Конспект
урока химии по теме «Ионные уравнения» 8 класс
Цели:
1. Научить
школьников составлять ионные уравнения реакций
2. Рассмотреть
условия протекания реакций ионного обмена до конца
Задачи:
образовательные:
- на
основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической диссоциации
веществ разных классов сформировать понятие «реакции ионного обмена»,
закрепить понятие «реакции нейтрализации»;
- экспериментально доказать, что
реакции в растворах электролитов являются реакциями между ионами; выявить
условия, при которых они идут практически до конца;
- дать первоначальные
представления о качественных реакциях;
- научить школьников применять
знания о диссоциации кислот, оснований, солей при написании ионных
уравнений реакций;
- научить
составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по
сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции.
развивающие:
- совершенствовать
учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при
выполнении лабораторных опытов;
- продолжить
формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил
научного общения, умения прогнозировать результат деятельности;
воспитательные:
- воспитывать
культуру интеллектуального труда; чувство ответственности, уверенности в
себе, требовательности к себе; умение работать в парах
Ход
урока
I. Орг.
Момент
II. Актуализация
знаний
- Какие
вещества мы называем электролитами?
- Какие
вещества мы называем неэлектролитами?
- Какие
частицы мы называем ионами?
- Какие
ионы бывают?
- Какие
соединения называются кислотами, с точки зрения ЭД? Солями? Основаниями?
Возьмите
рабочие листы, выполните самостоятельно задания из 1 части.
1 часть
1 вариант
|
2 вариант
|
1.Разделите
перечисленные ниже вещества на два столбика – электролиты и неэлектролиты.
|
Хлорид
натрия (крист.)
Хлорид
натрия (раствор)
Сахар
(раствор)
Сульфат
натрия (раствор)
|
Раствор
соляной кислоты
Спирт
Кристаллы
сульфата цинка
Раствор
гидроксида натрия
|
2.
Составьте уравнения диссоциации перечисленных ниже веществ; назовите
полученные ионы.
|
KOH; H2SO4; Na2CO3
|
NaOH; H3PO4; BaCl2
|
-Выполним взаимопроверку.
Правильные ответы вы видите на экране. Выставьте оценку своему товарищу. (5-
без ошибок, 4-1-2 ошибки, 3- 3-4 ошибки)
III. Целеполагание
и мотивация.
- Итак, опираясь на знания о реакциях обмена и условиях их протекания до
конца, а также электролитической диссоциации кислот, солей, оснований при
растворении в воде, на сегодняшнем уроке мы должны выяснить, какие реакции
называются реакциями ионного обмена и научиться составлять ионные
уравнения.
- Запишите в рабочих листах дату и тему урока
IV. Изучение
нового материала.
1) Вступительное
слово
- Каждое химическое свойство, проявляемое сильными электролитами в растворах, -
это свойство ионов, на которые электролит распался: либо катионов, либо
анионов. Между тем, реакции обмена между электролитами в водных растворах мы
раньше изображали молекулярными уравнениями, не учитывая, что в этих реакциях
участвуют не молекулы электролита, а ионы, на которые он диссоциирован.
- Итак, реакции, осуществляемые в растворах между ионами,
называются ионными, а уравнения таких реакций – ионными
уравнениями. (делаем запись в рабочем листе)
- Как такие реакции происходят в действительности, рассмотрим сначала на
примере.
2) Часть 2 Лабораторная
работа № 1
- При выполнении лабораторных
опытов соблюдайте основные правила техники безопасности
Оборудование
и реактивы: растворы CuCl2, AgNO3,
пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.
а) В пробирку налейте раствор CuCl2
б) В
пробирку с раствором CuCl2, закреплённую в
пробиркодержателе, добавьте несколько капель AgNO3.
Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции в
рабочих листах в колонке «Выполнение действий».
- Что мы наблюдаем сливая растворы CuCl2 и AgNO3 ?
(выпадение осадка)
составляем
молекулярное уравнение на интерактиве 1(составляем)
2AgNO3
+ CuCl2
= Cu(NO3)2
+ 2AgCl
- Какое вещество
выпадает в осадок? (хлорид серебра)
- Какое вещество
остается в растворе? (нитрат меди)
- Обе исходные соли – сильные электролиты, полностью диссоциирующие в воде.
Запишем эти соли в ионном виде. Интеарктив 1 (составляем)
- Одна из
полученных солей также остаётся в растворе диссоциированной на ионы Cu2+ и NO3-,
а вот AgCl – нерастворимое соединение, не диссоциирующее в воде, поэтому его
переписываем в молекулярном виде. Интерактив 1 (составляем)
- Итак, уравнение реакции между CuCl2 и AgNO3
можно записать так:
2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ + 2Cl- =
Cu2+ + 2NO3-
+ 2AgCl
-Мы
получили запись полного ионного уравнения
- Ионы Ag+ и Cl-
соединились и образовали AgCl, выпавший в осадок.
- Ионы же Cu2+ и NO3-
в реакции не участвовали, они остались такими, какими были и до сливания
растворов, следовательно, мы можем исключить их обозначение из левой и правой
частей полного ионного уравнения. Что осталось?
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl
- Или, сокращая коэффициенты,
Ag+ + Cl- = AgCl
- Мы получили сокращенное ионное
уравнение.
- попробуйте в первую колонку
«Последовательность действий» описать наши действия
-Мы составили алгоритм записи полного и
сокращенного ионных уравнений. Интерактив 1 (шторка)
Сущность
данной реакции сводится к взаимодействию ионов Ag+ и Cl; в
результате этого взаимодействия образуется осадок AgCl
Данные
ионы могли входить в состав любого электролита и наблюдалась бы аналогичная
реакция.
Задание. По таблице растворимости выберите
любые другие электролиты, содержащие ионы Ag+ и Cl .
Вывод
(по заданию): можно взять любой растворимый хлорид и любую растворимую соль серебра(или
его гидроксид).
Таким
образом, сокращенные ионные уравнения показывают сущность процесса,
протекающего между растворами электролитов.
3) Часть 3 Химический эксперимент – практические
задачи.
Что
делали
|
Что
наблюдали
|
Уравнения
реакций (молекулярное, полное и сокращенное ионные)
|
Проведите
реакции между парами веществ
|
1.
сульфат меди (II) и
гидроксид кальция
|
|
|
2.
карбонат натрия и соляная кислота
|
|
|
3.
соляная кислота и гидроксид бария (в присутствии индикатора)
|
|
|
- Что наблюдали в 1, 2, 3 реакциях? Интерактив 2
(шторка)
-
Какие уравнения получили? Интерактив 2 (сборка)
-На
какие три группы можно разделить реакции обмена? (идущая, с образованием
осадка, газообразного соединения, воды)
V. Обобщение
- Итак, мы рассмотрели реакции, протекающие в растворах электролитов с
образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества: растворы
электролитов содержат ионы, следовательно, реакции в растворах электролитов
сводятся к реакциям между ионами. Сформулируйте определение понятия «реакции
ионного обмена» (реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие
с выделением осадка, газа или воды)
(мнемонический
приём)
Если
выделится газ – это раз,
Иль
получится вода – это два,
А
ещё нерастворимый
Осаждается
продукт.
«Есть
осадок», - говорим мы
Это третий важный пункт.
VI. Значение
реакций ионного обмена
- Реакции ионного обмена широко распространены в живой и неживой природе,
например, образование осадочных пород (гипс, известняк, другие соли), появление
камней в почках животных и человека.
Широко используются реакции ионного обмена и в практических целях, например,
для осаждения ионов, приносящих существенный вред людям и животным. К таким
относят, в первую очередь, катионы тяжёлых металлов.
Тяжелые металлы - это элементы периодической системы с относительной
молекулярной массой больше 40. Так сложилось, что термины "тяжелые
металлы" и "токсичные металлы" стали синонимами.
На сегодняшний день безоговорочно к числу токсичных относят кадмий, ртуть,
свинец, сурьму. Деятельность значительной части остальных в живых организмах
можно оценить только на "отлично". Действительно, металлы в ионной
форме входят в состав витаминов, гормонов, регулируют активность ферментов.
Тяжелые металлы (ртуть, свинец, кадмий, цинк, медь, мышьяк,) относятся к числу
распространенных и весьма токсичных загрязняющих веществ. Они широко
применяются в различных промышленных производствах, поэтому, несмотря на
очистные мероприятия, содержание соединения тяжелых металлов в промышленных
сточных водах довольно высокое. Большие массы этих соединений поступают в океан
через атмосферу. Для морских биоценозов наиболее опасны ртуть, свинец и кадмий.
Ртуть переносится в океан с материковым стоком и через атмосферу.
VII.
Домашнее задание
§
37. Упр. № 1,2 стр. 155.
Задание
для любознательных «Не дай себе засохнуть»
Изучить
этикетки от бутылок с минеральной водой. На них записан состав воды в виде ионов.
Составить формулы веществ и дать им название.
VIII.
Рефлексия
Для
подведения итогов урока выполним небольшую анкету (позволяет
осуществить самоанализ, дать качественную и количественную оценку уроку.)
1.На
уроке я работал
2.Своей работой на уроке я
3.Урок для меня показался
4.За урок я
5.Мое настроение
6.Материал урока мне был
7.Домашнее задание мне кажется
|
активно /
пассивно
доволен / не доволен
коротким / длинным
не устал / устал
стало лучше / стало хуже
понятен / не понятен
полезен / бесполезен
интересен / скучен
легким / трудным
интересно / не интересно
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.