Конспект урока " Ионные уравнения" химия 8 класс

Конспект урока химии по теме «Ионные уравнения» 8 класс

Цели:

1. Научить школьников составлять ионные уравнения реакций

2. Рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца

Задачи:

образовательные:

• на основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической диссоциации веществ разных классов сформировать понятие «реакции ионного обмена», закрепить понятие «реакции нейтрализации»;

• экспериментально доказать, что реакции в растворах электролитов являются реакциями между ионами; выявить условия, при которых они идут практически до конца;

• дать первоначальные представления о качественных реакциях;

• научить школьников применять знания о диссоциации кислот, оснований, солей при написании ионных уравнений реакций;

• научить составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции.

развивающие:

• совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов;

• продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности;

воспитательные:

• воспитывать культуру интеллектуального труда; чувство ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе; умение работать в парах

Ход урока

1. Орг. Момент

2. Актуализация знаний

- Какие вещества мы называем электролитами?

- Какие вещества мы называем неэлектролитами?

- Какие частицы мы называем ионами?

- Какие ионы бывают?

- Какие соединения называются кислотами, с точки зрения ЭД? Солями? Основаниями?

Возьмите рабочие листы, выполните самостоятельно задания из 1 части.

1 часть

1 вариант

2 вариант

1.Разделите перечисленные ниже вещества на два столбика – электролиты и неэлектролиты.

Хлорид натрия (крист.)

Хлорид натрия (раствор)

Сахар (раствор)

Сульфат натрия (раствор)

Раствор соляной кислоты

Спирт

Кристаллы сульфата цинка

Раствор гидроксида натрия

2. Составьте уравнения диссоциации перечисленных ниже веществ; назовите полученные ионы.

KOH; H₂SO₄; Na₂CO₃

NaOH; H₃PO₄; BaCl₂

-Выполним взаимопроверку. Правильные ответы вы видите на экране. Выставьте оценку своему товарищу. (5- без ошибок, 4-1-2 ошибки, 3- 3-4 ошибки)

III. Целеполагание и мотивация.
- Итак, опираясь на  знания о реакциях обмена и условиях их протекания до конца, а также электролитической диссоциации кислот, солей, оснований при растворении в воде, на сегодняшнем уроке мы должны выяснить, какие реакции называются реакциями ионного обмена и научиться составлять ионные уравнения.
- Запишите в рабочих листах дату и тему урока

IV. Изучение нового материала.

1) Вступительное слово
- Каждое химическое свойство, проявляемое сильными электролитами в растворах, - это свойство ионов, на которые электролит распался: либо катионов, либо анионов. Между тем, реакции обмена между электролитами в водных растворах мы раньше изображали молекулярными уравнениями, не учитывая, что в этих реакциях участвуют не молекулы электролита, а ионы, на которые он диссоциирован.
- Итак, реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями. (делаем запись в рабочем листе)
- Как такие реакции происходят в действительности, рассмотрим сначала на примере.

2) Часть 2 Лабораторная работа № 1

- При выполнении лабораторных опытов соблюдайте основные правила техники безопасности

Оборудование и реактивы: растворы CuCl₂, AgNO₃, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.
а) В пробирку налейте раствор CuCl₂

_б) В пробирку с раствором CuCl₂, закреплённую в пробиркодержателе, добавьте несколько капель AgNO₃.
Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции в рабочих листах в колонке «Выполнение действий».
- Что мы наблюдаем сливая растворы CuCl₂ и AgNO₃ ? (выпадение осадка)

составляем молекулярное уравнение на интерактиве 1(составляем)

2AgNO₃  + CuCl₂ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl

- Какое вещество выпадает в осадок? (хлорид серебра)

- Какое вещество остается в растворе? (нитрат меди)
- Обе исходные соли – сильные электролиты, полностью диссоциирующие в воде. Запишем эти соли в ионном виде. Интеарктив 1 (составляем)

- Одна из полученных солей также остаётся в растворе диссоциированной на ионы Cu₂+ и NO₃-, а вот AgCl – нерастворимое соединение, не диссоциирующее в воде, поэтому его переписываем в молекулярном виде. Интерактив 1 (составляем)
- Итак, уравнение реакции между CuCl₂ и AgNO₃ можно записать так:
2Ag+ + 2NO₃^- + Cu₂⁺ + 2Cl- = Cu₂⁺ + 2NO₃^- + 2AgCl

-Мы получили запись полного ионного уравнения

- Ионы Ag⁺ и Cl- соединились и образовали AgCl, выпавший в осадок.
- Ионы же Cu₂⁺ и NO₃^- в реакции не участвовали, они остались такими, какими были и до сливания растворов, следовательно, мы можем исключить их обозначение из левой и правой частей полного ионного уравнения. Что осталось?
2Ag⁺ + 2Cl^- = 2AgCl
- Или, сокращая коэффициенты,
Ag⁺ + Cl^- = AgCl

- Мы получили сокращенное ионное уравнение.

- попробуйте в первую колонку «Последовательность действий» описать наши действия

-Мы составили алгоритм записи полного и сокращенного ионных уравнений. Интерактив 1 (шторка)

Сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов Ag⁺ и Cl; в результате этого взаимодействия образуется осадок AgCl

Данные ионы могли входить в состав любого электролита и наблюдалась бы аналогичная реакция.

Задание. По таблице растворимости выберите любые другие электролиты, содержащие ионы Ag⁺ и Cl .

Вывод (по заданию): можно взять любой растворимый хлорид и любую растворимую соль серебра(или его гидроксид).

Таким образом, сокращенные ионные уравнения показывают сущность процесса, протекающего между растворами электролитов.

3) Часть 3 Химический эксперимент – практические задачи.

Что делали

Что наблюдали

Уравнения реакций (молекулярное, полное и сокращенное ионные)

Проведите реакции между парами веществ

1. сульфат меди (II) и гидроксид кальция

2. карбонат натрия и соляная кислота

3. соляная кислота и гидроксид бария (в присутствии индикатора)

- Что наблюдали в 1, 2, 3 реакциях? Интерактив 2 (шторка)

- Какие уравнения получили? Интерактив 2 (сборка)

-На какие три группы можно разделить реакции обмена? (идущая, с образованием осадка, газообразного соединения, воды)

V. Обобщение
- Итак, мы рассмотрели реакции, протекающие в растворах электролитов с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества: растворы электролитов содержат ионы, следовательно, реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами. Сформулируйте определение понятия «реакции ионного обмена» (реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с выделением осадка, газа или воды)

(мнемонический приём)

Если выделится газ – это раз,

Иль получится вода – это два,

А ещё нерастворимый

Осаждается продукт.

«Есть осадок», - говорим мы

Это третий важный пункт.

VI.  Значение реакций ионного обмена
- Реакции ионного обмена широко распространены в живой и неживой природе, например, образование осадочных пород (гипс, известняк, другие соли), появление камней в почках животных и человека.
Широко используются реакции ионного обмена и в практических целях, например, для осаждения ионов, приносящих существенный вред людям и животным. К таким относят, в первую очередь, катионы тяжёлых металлов.
Тяжелые металлы - это элементы периодической системы с относительной молекулярной массой больше 40. Так сложилось, что термины "тяжелые металлы" и "токсичные металлы" стали синонимами.
На сегодняшний день безоговорочно к числу токсичных относят кадмий, ртуть, свинец, сурьму. Деятельность значительной части остальных в живых организмах можно оценить только на "отлично". Действительно, металлы в ионной форме входят в состав витаминов, гормонов, регулируют активность ферментов.
Тяжелые металлы (ртуть, свинец, кадмий, цинк, медь, мышьяк,) относятся к числу распространенных и весьма токсичных загрязняющих веществ. Они широко применяются в различных промышленных производствах, поэтому, несмотря на очистные мероприятия, содержание соединения тяжелых металлов в промышленных сточных водах довольно высокое. Большие массы этих соединений поступают в океан через атмосферу. Для морских биоценозов наиболее опасны ртуть, свинец и кадмий. Ртуть переносится в океан с материковым стоком и через атмосферу.

VII. Домашнее задание

§ 37. Упр. № 1,2 стр. 155.

Задание для любознательных «Не дай себе засохнуть»

Изучить этикетки от бутылок с минеральной водой. На них записан состав воды в виде ионов. Составить формулы веществ и дать им название.

VIII. Рефлексия

Для подведения итогов урока выполним небольшую анкету (позволяет осуществить самоанализ, дать качественную и количественную оценку уроку.)

1.На уроке я работал
2.Своей работой на уроке я
3.Урок для меня показался
4.За урок я
5.Мое настроение
6.Материал урока мне был


7.Домашнее задание мне кажется

активно / пассивно
доволен / не доволен
коротким / длинным
не устал / устал
стало лучше / стало хуже
понятен / не понятен
полезен / бесполезен
интересен / скучен
легким / трудным
интересно / не интересно