Конспект урока "Классификация химических реакций"

Задачи.

Вариант №1.

Какой объём водорода выделиться при взаимодействии 2 грамм Алюминия с  соляной кислотой.

Вариант №2.

Какая масса алюминия потребуется для образования 2,5 литров водорода при взаимодействии алюминия с соляной кислотой

Задачи.

Вариант №1.

Какой объём водорода выделиться при взаимодействии 2 грамм Алюминия с  соляной кислотой.

Вариант №2.

Какая масса алюминия потребуется для образования 2,5 литров водорода при взаимодействии алюминия с соляной кислотой

Задачи.

Вариант №1.

Какой объём водорода выделиться при взаимодействии 2 грамм Алюминия с  соляной кислотой.

Вариант №2.

Какая масса алюминия потребуется для образования 2,5 литров водорода при взаимодействии алюминия с соляной кислотой

Инструктивная карта

Опыт №1

1.      Найдите среди пробирок пробирки с гранулой алюминия и соляной кислотой

2.      Возьмите стеклянную палочку и очень аккуратно добавьте соляную кислоту в пробирку с алюминием.

3.      Пронаблюдайте изменения в пробирке

4.      Запишите уравнение химической реакции. Какое вещество образовалось в пробирке? Расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции

Опыт №2

1.      Найдите среди пробирок пробирки с гидроксидом натрия  и соляной кислотой

2.      Возьмите стеклянную палочку и очень аккуратно добавьте соляную кислоту в пробирку с гидроксидом натрия 

3.      Пронаблюдайте изменения в пробирке

4.      Запишите уравнение химической реакции. Какое вещество образовалось в пробирке? Расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции

Инструктивная карта

Опыт №1

1.      Найдите среди пробирок пробирки с гранулой алюминия и соляной кислотой

2.      Возьмите стеклянную палочку и очень аккуратно добавьте соляную кислоту в пробирку с алюминием.

3.      Пронаблюдайте изменения в пробирке

4.      Запишите уравнение химической реакции. Какое вещество образовалось в пробирке? Расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции

Опыт №2

1.     Найдите среди пробирок пробирки с гидроксидом натрия  и соляной кислотой

2.     Возьмите стеклянную палочку и очень аккуратно добавьте соляную кислоту в пробирку с гидроксидом натрия 

3.     Пронаблюдайте изменения в пробирке

4.     Запишите уравнение химической реакции. Какое вещество образовалось в пробирке? Расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции

Работа по карточкам. Определите и подпишите типы химических реакций. После проверки поставьте В/к

Вариант №1.

А)2 FeBr₃ + 3Zn =3 ZnBr₂ +2 Fe

Б)2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

В)Ca(OH)₂ + Na₃PO₄ = Ca₃(PO4)₂ + NaOH

Г) 2Mg + O₂ = 2MgO

Вариант №2

А)CaCl₂ + K₃(PO₄)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + KCl

Б)Zn +2 HCl = ZnCl₂ +H₂

В) 2Cu + O₂ = 2CuO

Г) 2NO₂ = 2NO + O₂

Работа по карточкам. Определите и подпишите типы химических реакций. После проверки поставьте В/к

Вариант №1.

А)2 FeBr₃ + 3Zn =3 ZnBr₂ +2 Fe

Б)2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

В)Ca(OH)₂ + Na₃PO₄ = Ca₃(PO4)₂ + NaOH

Г) 2Mg + O₂ = 2MgO

Вариант №2

А)CaCl₂ + K₃(PO₄)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + KCl

Б)Zn +2 HCl = ZnCl₂ +H₂

В) 2Cu + O₂ = 2CuO

Г) 2NO₂ = 2NO + O₂

Тема: Классификация химических реакций

Цели: Систематизировать знания о структуре химических реакций и их типах, развивать умения оперировать химическими реакциями и навыки их использования при решении задач

Ход урока:

1.      Организационный момент

2.      Актуализация знаний.

На доске уравнения химических реакций.

Учитель: Посмотрите внимательно на доску. Как вы думаете,  о чем сегодня пойдет речь?

Ученик: О химических реакциях.

Итак, тема сегодняшнего урока: Классификация химических реакций. (записывают в тетрадь)

3.      Работа по теме урока.

Мы изучили структуру нескольких типов химических реакций.  Сейчас, используя знания полученные на предыдущих уроках заполните немую схему, включив в неё название типов реакций и схемы их характеризующие.

На доске

Реакции обмена

Реакции замещения

Реакции соединения

Реакции разложения

Химические реакции

 После проверки поставьте себе С.К

Критерии: ошибок нет – 5

1 ошибка – 4

2 ошибки – 3

3 ошибки – 2

Работа с определениями.

Работа по карточкам. Определите и подпишите типы химических реакций. После проверки поставьте В/к

Вариант №1.

А)2 FeBr₃ + 3Zn =3 ZnBr₂ +2 Fe

Б)2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

В)Ca(OH)₂ + Na₃PO₄ = Ca₃(PO4)₂ + NaOH

Г) 2Mg + O₂ = 2MgO

Вариант №2

А)CaCl₂ + K₃(PO₄)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + KCl

Б)Zn +2 HCl = ZnCl₂ +H₂

В) 2Cu + O₂ = 2CuO

Г) 2NO₂ = 2NO + O₂

Ответы:

Вариант №1.

А) замещения

Б) разложения

В) обмена

Г) соединения

Вариант №2

А) обмена

Б) замещения

В) соединения

Г) обмена

4. Лабораторная работа. Определение типов химической реакции

Работа по инструктивной карточке

5. Контроль знаний учителя. Тест

6.Решение задач.

Работа по карточкам. С/к

7. Подведение итогов.

Давайте сделаем вывод по сегодняшнему уроку. (все химические реакции можно разделить на 4 типа, по количеству вступающих и образующихся веществ)

Выставление оценок. Д/3.

Тест:  Химические реакции

1. К реакции разложения относится:

А) Mg+2HCL=MgCL2+H2                                    В) CaCO3=CO2+CaO

Б) Na2O+CO2=Na2CO3                                         Г) 2HCL+ZnO=ZnCL2+H20

2. Сумма всех коэффициентов в уравнениях равна: HCL+AL=ALCL₃+H₂

А) 13                 Б) 12                   В)  11              Г)   10

3. Признаком данной реакции является: BaCL₂+H₂SO₄=BaSO₄+₂HCL

А) Выпадение осадка                                                  В)  Выделение тепла

Б) Изменение цвета                                                     Г) Появление резкого запаха

4. К реакции замещения относится:

А) NaOH+HCL=NaCL+H2O                            В) HCL+AL=ALCL3+H2

Б) 2H2+O2=2H2O                                             Г) 2KMnO4=K2Mn04+Mn02+O

5.  К химическим явлениям относятся:

А) Кипение воды                        В) Плавление железа

Б) Гниение листьев                    Г) Образование инея

А + В = АВ

АВ = А + В

АВ + С = CВ + А

АВ + СD= CВ + АD