Конспект урока Многоатомные спирты

Урок Многоатомные спирты.

Цель урока: По­казать особенности строения и свойств многоатомных спиртов. Развить понятия о взаимном влиянии атомов, зависимости применения от свойств вещества.

Оборудование. На демонстрационном столе: гли­церин, этиленгликоль, этиловый спирт, пропиловый спирт, натрий, растворы сульфата меди, гидроксида нат­рия, вода, спиртовка, спички, ци­линдры, химические стаканы, стеклянная палочка, таблица, сопоставляющая физические свойства одноатомных и многоатомных спиртов.

Урок начинаем с выборочной проверки домашнего задания; одновременно с классом у доски организуем ра­боту по заданию, подготавливающему учащихся к изуче­нию нового материала:

1) Напишите структурную форму­лу н-бутилового спирта, формулы и названия изомерных ему спиртов.

2) На примере пропилового спирта охарактеризуйте химические свойства предельных одноатомных спиртов. Напишите уравнения соответствующих реакций.

От состава, строения и свойств одноатомных спиртов переходим к понятию о двух- и трехатомных спиртах. От­мечаем особенность их строения: гидроксогруппы в них находятся при разных углеродных атомах. Напоминаем учащимся о кислородсодержащем соединении с двумя гидроксогруппами при одном атоме углерода — угольной кислоте, отмечаем ее неустойчивость.

Изучение физических свойств глицерина проводится в процессе выполнения демонстрационных опытов у. Знакомим с внешним видом и консистенцией глицерина, растворимостью его в воде, гигроскопично­стью. Демонстрируем аналогичные физические свойства этиленгликоля, предупреждая, что это вещест­во ядовито. Сравниваем физические свойства одно­атомных и многоатомных спиртов.

Спирты

Относительная молекулярная масса

Температура кипения, °С

Плотность, г/см³

Этиловый Этиленгликоль Пропиловый Глицерин

46

62

60

92

78

197

97

290

0,79

1,11

0,80

1.26

Просим учащихся подумать о причине такого разли­чия. Причина — число гидроксогрупп (изменения в относительной молекулярной массе незна­чительные).

Вывод, что число гидроксогрупп в спирте оказывает влияние на их физические свойства (за счет водородных связей).

Предлагаем учащимся сделать прогноз о химических свойствах этиленгликоля и глицерина. По аналогии с одноатомными спиртами называем реакции горе­ния, замещения водорода гидроксогруппы на щелочной металл, обмен всей гидроксогруппы на галоген и др. Подтверждаем демонстрацией горе­ния глицерина, реакции глицерина с натрием.

Теоретически обсуждаем взаимодействие этиленгликоля с хлороводородом. Делаем вывод об общности свойств глицерина и этиленгликоля с одноатомными спиртами, обусловленных функциональной группой — ОН. Далее высказываем предположение; должно ли вызвать появ­ление новых химических свойств увеличение числа гидр-оксогрупп в молекулах многоатомных спиртов?

Ответ на этот вопрос получаем при демонстрации опы­тов, сравнивая действие этилового и н-пропилового спиртов, этиленгли­коля и глицерина на гидроксид меди (II). Отмечается, что многоатомные спирты в отличие от одноатомных реагируют с нерастворимым основанием и легче окисляются.

Записываем уравнение реакции глицерина с гидроксидом меди.

Упрощенная схема

Вывод: особенностью многоатомных спиртов является большая подвижность атомов водорода в гидроксогруппе и легкая окисляемость радикала. Указываем ее причину: влияние этих групп друг на друга и на углеводородный радикал. Затем даю понятие о качественной реакции на много­атомные спирты.

На примерах получения этиленгликоля из дихлорэта­на, глицерина из 1, 2, 3-трихлорпропана закрепляем знания о реакции гидролиза галогенопроизводных предельных углеводоро­дов, об обратимости их процессов и условиях смещения химического равновесия.

Применение этиленгликоля и глицерина обосновыва­ем их свойствами, каждое свойство оценивается с точки зрения возможностей его использования.