Конспект урока на тему "Типы химических реакций"

Приложение 3.

Практическая работа

 «Очистка поваренной соли»

Вариант 1.

Цель: познакомится со способами разделения смесей, освоить простейшие способы очистки веществ: фильтрование и выпаривание; продолжить формировать умение работать по инструкции и оформлять отчет о химическом эксперименте.

С техникой безопасности знаком (а) ___________________________

Ход.

1. Получите загрязненную соль. Поместите её в стакан и растворите  в 20 мл воды (при растворении перемешивайте стеклянной палочкой).
2. Разделите получившуюся смесь фильтрованием:

А) приготовьте бумажный фильтр, вложите его в воронку и смочите водой, используя стеклянную палочку

Б) проведите фильтрование. Помните, что жидкости надо наливать столько в воронку, чтобы она не доходила до краев 0,5 см, иначе смесь может протекать между фильтром и стенками воронки, не очищаясь от примесей

В) отфильтрованный раствор сохраните.

3. Проведите выпаривание:

А) полученный фильтрат вылейте в фарфоровую чашечку

Б) нагрейте чашку в пламени спиртовки, после появления кристаллов соли в чашке, нагревание прекратите

4. Сравните полученную соль с выданной в начале работы

5. Оформите отчет о работе

Что делали	Что наблюдали	Объяснения и выводы
1. Растворение соли	При добавлении воды соль…, а песок …	Одни вещества в воде …, а другие нет. Песок оседает на дно, так как …
2. Приготовление фильтра
3. Фильтрование (рисунок)	На стенках фильтра остается …, а в колбу отфильтровывается …	Происходит разделение …, так как они отличаются…
4. Выпаривание (рисунок)	При нагревании в фарфоровой чашке раствора соли вода …, а соль …	Произошло разделение …, так как у них разные

Вывод:

Тест по правилам техники безопасности

1.      Как положено вести себя в школьной химической лаборатории?

А) можно перекусить

Б) можно смешивать реактивы, не пользуясь инструкцией

В) можно бегать и шуметь

Г) следует соблюдать на рабочем месте чистоту и порядок

2.      Чего нельзя делать при  работе со спиртовкой?

А) тушить огонь колпачком

Б) зажигать спичками

В) заполнять этиловым спиртом

Г) зажигать от другой спиртовки

3.      Фарфоровую чашечку нагревают в пламени спиртовки, держа:

А) руками                

Б) держателем                 

В) щипцами

4.      Полученную очищенную соль:

А) можно попробовать на вкус

Б) нельзя пробовать на вкус

5.      Что нужно делать, если разлил раствор вещества:

А) сообщить учителю или лаборанту

Б) самостоятельно убрать разлитое вещество

В) сделать вид, что ничего не случилось.

План-конспект урока по химии на тему: "Основные типы химических реакций"

Цель: сформировать знания о типах химических реакций, закрепить полученные знания.

Задачи:

1)Образовательные:

- ознакомиться с основными типами химических реакций

-изучить понятие эндотермические уравнения, экзотермические, термохимические

2)Воспитательные

-продолжить формирование правильной осанки у обучающихся;

3)Обучающие:

-продолжить формирование навыков по определению типа химической реакции

- продолжить формирование навыков по расстановке коэффициентов

-продолжить формирование навыков по написанию уравнений химических реакций

Методы: репродуктивный, частично-поисковый, проблемный

План-сетка урока

№ п/п	Этапы урока	Время	Методы	Оборудование	Литература
1	Организационный момент	2 мин	-	-	-
2	Подготовка к восприятию нового материала (вспомнить некоторые вопросы) - как можно записать эти реакции - уравнение химической реакции это - Как называются вещества вступающие в реакцию? - а вещества получающиеся в результате реакции?	10 мин	Репродуктивный.	-	-
3	Изучение нового материала Ознакомление с темой основные типы химических реакций	25 мин	Проблемный, объяснительно-иллюстративный.	Доска ,таблица Менделеева, таблица растворимости, карточки с заданиями, карточки для демонстрации с типа химических реакций.	-
4	Задание на дом	4 мин	-	Дневник ,учебник	-
5	Закрепление нового материала Учитель раздает карточки с заданиями по двум вариантам.	4 мин	Частично-поисковой	Карточки с заданиями, листы бумаги.	-

План-конспект

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организационный момент

Здравствуйте. Присаживайтесь. Меня зовут Маргарита Николаевна, сегодня я буду вести у вас урок химии. Дежурные назовите отсутствующих.

Дети встают, приветствуя учителя, затем садятся. В классе присутствуют все.

Подготовка к восприятию нового материала

Как вы уже знаете во всем мире и вокруг нас происходят различные явления. Какие явления вы можете назвать? А вот плавление льда это какое явление физическое или химическое? А испарение воды? А горение древесины? Все верно. По каким признакам вы определили, что это именно химическое явление? вы уже проделывали практическую работу по признакам химических реакций, вспомним некоторые признаки! Хорошо. Реакции происходят, мы их видим, а с помощью чего мы можем записать реакции? Что такое уравнение химической реакции? хорошо !все верно. Вы знаете, что запись уравнения химической реакции состоит из двух частей. Из веществ, которые вступают в реакцию, и из веществ, получающиеся в результате. Так вот давайте вспомним Как называются вещества вступающие в реакцию? а вещества получающиеся в результате реакции? Верно! Итак ,мы вспомнили, что такое уравнение химической реакции и что такое продукты реакции и исходные вещества. Все это нам поможет в изучении сегодняшней темы.

Химические и физические физическое физическое химическое ответ: с помощью уравнения химической реакции изменение цвета, выпадение осадка, формул, знаков, уравнений. ответ: условная запись химической реакции  помощью химических формул. ответ: исходные вещества. ответ: продукты реакции.

Изучение нового материала

Тема урока "Основные типы химических реакций". Существует несколько классификаций химически реакций . Сегодня мы рассмотрим две из них. Первая это классификация по признаку выделения и поглощения теплоты. В процессе каждой реакции происходит выделение или поглощение теплоты. Вспомните прошлое занятие практическую работу. Что мы делали для того, чтобы произошла реакция меди с кислородом?   Верно, то есть давали тепло, происходило поглощение теплоты -Q, такие реакции называются эндотермическими. Некоторые реакции наоборот при взаимодействии выделяют теплоту, например реакция водорода с хлором.  Реакция водорода с хлором происходит и с выделением теплоты +Q. (учитель пишет на доске) такие реакции называются экзотермическими. Реакции , в которых указано количество теплоты называются термохимическими. Следующая классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Вы уже с ней знакомы! Какие типы химических реакций вы можете назвать?  все верно! Сейчас я предлагаю двоим из вас выполнить задания у доски. 1) Где это необходимо,  дописать уравнение реакций, расставить коэффициенты, указать тип химической реакции и объяснить по какому признаку вы определили тип реакции, назвать вещества? Cu(OH)2 = CuO + .... С +О2 = СО2  соединения 2) Где это необходимо,  дописать уравнение реакций, расставить коэффициенты, указать тип химической реакции и объяснить по какому признаку вы определили тип реакции, назвать вещества? ZnO + Н2SО4 = .....+ Н2О обмена 2КВr + Сl2 = КСl + Вr2,   замещения  Ребята выходят. Решают. Тем временем учитель показывает и спрашивает как называется эта реакция : H2SiO3 = SiO2 + H2O. разложения По какому признаку вы определили? N2 +О2 = NО -Q что за реакция? Zn +  НСl = ZnСl2 + Н2  +Q ,  замещения AgNО3 + КВr = AgBr + КNО3     обмена Ребята у доски уже закончили, проверим правильность выполнения: по первой карточке выполнял .....! кто хочет проверить, объяснить ошибки, если есть?.... и по второй так же.  Если остается много времени Тем временем работа с классом. В задании на карточках у ребят есть фраза расставить коэффициенты. Давайте подумаем зачем мы расставляем коэффициенты в уравнении реакции? возможные варианты. ... Вспомним правила подбора коэффициентов: по желанию. если нет, вызвать

нагревали соединения. еще ответ: разложения, замещения, обмена. ответ: разложение ответ: из одного сложного образуется два или несколько новых веществ. Ответ: соединения, из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное   ответ: реакция замещения. так как это реакция между простым и сложным веществом, при протекании которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, с образованием нового сложного и простого вещества. ответ: реакция обмена. реакция между двумя сложными веществами, при протекании которых они обмениваются своими составными частями. В результате реакций обмена образуются два новых сложных вещества. ответ: поскольку существует закон сохранения масс. спросить закон. ответ: алгоритм перечисляется.

Задание на дом

Время урока подходит к концу. Откройте дневники и запишите задание на дом. Параграф 30 упражнения 1,2, 3. Откройте задания на странице 110. в первом упражнении вам нужно расставить коэффициенты и определить тип химической реакции. во втором упражнении дописать уравнения и указать тип химической реакции. и в третьем задании распределить уравнения на экзотермически е и эндотермические.

Дети записывают.

Закрепление нового материала

На сегодняшнем уроке мы познакомились с двумя классификациями химических реакций. Назовите? Какие реакции называются экзотермическими? Эндотермическими? Сейчас я раздам задания по вариантам и листики и до конца урока решайте. Вариант 1. Укажите к какому типу относятся данные реакции, где необходимо, расставьте коэффициенты. Укажите ,где необходимо, является реакция экзотермической или эндотермической? 1)N2(г)+ H2(г)--> NH3+ Q 2)H2CO3= Н2О +СО2 Вариант 2. Укажите к какому типу относятся данные реакции, где необходимо, расставьте коэффициенты. Укажите ,где необходимо, является реакция экзотермической или эндотермической? 1) NH3-->N2+H2+Q 2) Н2SО4 + КВr = К2 SО4 +HBr Мы сегодня хорошо поработали! Спасибо за внимание!

Допишите уравнение, расставьте коэффициенты, укажите названия веществ и тип реакции:

1) СаО + СО₂ = ?;   

2) NaOH + HI = ? + H₂O;

3) Мg(NO₃)₂ + ? = KNO₃ + Mg(OH)_2.

Допишите уравнение, расставьте коэффициенты, укажите названия веществ и тип реакции:

1) HNO₃ + Ag₂O = ? + H₂O;

2) ? = CuO + H₂O;

3) Zn + Sn(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + ?.

Допишите уравнение, расставьте коэффициенты, укажите названия веществ и тип реакции:

1) К₂О + H₂O = ?;

2) Na₂SiO₃ + ? = NaCl + H₂SiO₃;

3) ? = СО₂ + H₂O.

Тема: «Основные типы химических реакций»

Цель: ознакомить учащихся с экзо- и эндотермическими реакциями. Рассмотреть сущность этих реакций и сформировать умения их различать. Ознакомить с термохимическими уравнениями и особенностями их записи.

Задачи

I. Образовательные:

1.Ознакомиться с классификацией химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты;

2. Ознакомиться с термохимическими уравнениями;

3. Продолжить формировать у учащихся понятия «реакция разложения», «реакция соединения», «реакция замещения» и «реакции обмена»;

II. Воспитательные:

1. Воспитывать у учащихся культуру речи;

2. Прививать общеучебные умения и навыки;

III. Развивающие:

1. Способствовать развитию у школьников логического мышления;

2. Развивать умения сравнивать, выделять главное, обобщать, делать выводы.

Методы: беседа, объяснение.

Оборудование: доска, мел, периодическая система Д. М. Менделеева, учебник, карточки с заданиями.

План-сетка урока

№	Содержание урока	Время	Методы	Оборудование	Литература
1	Организационный момент	1 мин	---------	------------------	-------------
2	Подготовка к восприятию нового материала. Фронтальная работа: Класс – опрос по пойденым темам; Доска – работа с индивидуальными заданиями. Вывод	10 мин	Беседа	Карточки с заданиями.	И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, Химия 8 класс.
3	Изучение нового материала:	25-30 мин	---------	-----------------	-------------
	1) Актуализация;		Беседа	Доска и мел	---------------
	2) Классификация химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты экзо- и эндотермические реакции.		Объяснение, беседа	Доска и мел	И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, Химия 8 класс.
	3) Термохимические уравнения.		Объяснение, беседа	Доска и мел	И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, Химия 8 класс.
	4) Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции – реакции соединения и разложения.		Объяснение, беседа	Доска и мел	И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, Химия 8 класс.
	5) Вывод		Беседа	----------------	--------------
4	Домашнее задание	1 мин	Объяснение	Учебник, доска и мел	И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, Химия 8 класс.
5	Закрепление. Решение заданий	5 мин	Беседа	Доска и мел	----------------

План-конспект урока

Деятельность учителя	Деятельность учащихся
I. Организационный момент. Здравствуйте ребята! Садитесь. Меня зовут Екатерина Геннадьевна, и я буду вести сегодня у вас урок химии. Староста, кто сегодня отсутствует?	Староста сообщает информацию об отсутствующих.
II. Подготовка к восприятию нового материала.   Сегодняшний урок мы начнем с повторения пройденного материала. Трое ребят выходят к доске с индивидуальным заданием (называю учеников, которые выйдут к доске. Раздаю им карточки с заданиями). На решение заданий вам дается 5 мин. Пока ребята у доски решают задания, с остальными мы вспомним основные понятия, которые вы изучали на прошлых уроках.   Какие явления, происходящие с веществами, вам известны?   Ребята скажите, какие явления называются физическими?   Правильно!   Приведите пример физических явлений?   Молодецы!   А какие явления называются химическими?   Правильно!   Приведите пример химических явлений?   Правильно!   А какие признаки химической реакций вы знаете?   Правильно! Скажите, из каких частей состоит уравнение химической реакции?   Правильно!   А какие вещества называют исходными, продуктами реакции ?   Правильно!   При каких условия возникает химическая реакция?   Правильно!   Давай теперь проверим, как справились ребята с индивидуальными заданиями.   Молодцы! III. Изучение нового материала:   1) Актуализация.   Ребята без химических реакций невозможна жизнь. В окружающем нас мире протекает огромное число реакций.   Чтобы нам ориентироваться в огромном царстве химических реакций необходимо знать их типы.   Ребята открываем рабочие тетради, записываем число, классная работа, и тему урока «Основные типы химических реакций».   Существует  множество классификаций химических реакций. Мы с вами рассмотрим две основные классификации. 2) Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.   С классификацией по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции вы уже знакомы. Какие типы химических реакции вы уже знаете?   Правильно!   Давайте решим несколько заданий.   (К доске вызывается ученик)   Задание 1. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип каждой из них: а) Аl + Cl2 = ?; б) СаО + HCl = ? + H2O; в) СuSO4 + Zn = ? + Сu; г) СаСО3 = СаО + ?; 2) Классификация химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты экзо- и эндотермические реакции.   А сейчас я вам покажу опыт. В стаканах находятся вещества, они могут быть разными. В стакан с веществом я наливаю воду. Ребята попробуйте оба стакана, и скажите, что вы чувствуете?   Правильно!   А почему один стакан холодный, а второй теплый?    Правильно!   Таким образом, вы увидели, что химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии теплоты.   (При разрыве хим. связей между атомами тепло поглощается, а при соединении атомов тепло выделяеться)     Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют тепловым эффектом реакции. Его обозначают латинской буквой Q и выражают в кДж.   Реакции по выделению или поглощению теплоты делят на 2 группы:   а) Экзотермические – это реакции, которые протекают с выделением теплоты. Для экзотермических реакций Q>0 (+Q). К примеру: 1) С + О2 = СО2 + 440 кДж   б) Эндотермические – это реакции, которые протекают с поглощением теплоты. Для эндотермических реакций Q<0 (-Q). К примеру:   1) N2 + O2 = 2NO – 180,8 кДж   3) Термохимические уравнения.   Уравнение, в котором указан тепловой эффект реакции, называют термохимическим.  Таким образом, мы с вами сегодня познакомились с классификацией химических реакций по выделению и поглощению теплоты, которые делятся на экзо- и эндотермические. А также вспомнили классификацию химических реакций по числу и составу исх. в-в и пр. р-ции, закрепили навыки расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций и определения типа реакции. IV. Домашнее задание.   Открываем дневники и записываем домашнее задание на следующий урок: §30, на стр. 110 ответить письменно на вопросы. V. Закрепление.   Самостоятельная работа. Ученикам раздаются карточки с заданиями (4 варианта). На решение заданий дается 5 минут.   Урок окончен. Спасибо за работу на уроке.	Ответ:  физические и химические явления.  Ответ: Физические явления- это явления при которых вещество изменяет свое агрегатное состояние, а состав остается неизменным.   Ответ: Плавление льда, кипение воды, испарение и замерзание воды, выветривание горных пород.   Ответ: Химические явления (химические реакции) – явления, при которых одни химические вещества превращаются в другие.   Ответ: окисление на воздухе, горение, получение металлов из руд.   Ответ: выделение или поглощения тепла; излучение света; изменение окраски; появление запаха; образование осадка; выделение газа.   Ответ: Уравнение химической реакции состоит из 2 частей: в левой части записывают формулы исходных веществ, а в правой формулы продуктов реакции.   Ответ: Исходные вещества – это вещества, которые вступают в химическую реакцию. Продукты реакции – это вещества, которые образуются в результате химической реакции.   Ответ: измельчение и перемешивание; нагревание.   Ответ: реакции соединения, разложения, замещения, обмена.     Ответ: а) 2Аl + 3Cl2 = 2АlCl3 (соединение); б) СаО + 2HCl = СаCl2 + H2O (обмена); в) СuSO4 + Zn = Zn SO4 + Сu (замещение); г) СаСО3 = СаО +СО2 (разложение); д) Na2O + P2O5 = Na3PO4 (соединения);   Ответ: Один стакан холодный, а другой теплый.   Ответ: в одном выделяется теплота, а в другом поглощается.

Вариант 1. 1. Какие явления являются физическими? (несколько ответов) а) прокисание молока;      б) горение бензина;      в) образование снежинок;      г) брожение пива ;      д) ковка металлов;      е) ржавление железного гвоздя;      ж) брожение пива;      з) вспышки при коротком замыкании.  2. Охарактеризуйте химическую реакцию:            2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O – Q 3. Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:             KOH + H3PO4 = … + H2O 4. Составьте уравнение химической реакции по схеме, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: а) оксид алюминия + азотная кислота = нитрат алюминия + вода; б) железа + сульфат меди (II) = сульфат железа (II) + медь; в) KBr + Cl2 = ?; г) Al + O2 = ?

Вариант 2. 1. Какие явления являются химическими? (несколько ответов) а) прокисание молока;      б) горение бензина;      в) образование снежинок;      г) брожение пива ;      д) ковка металлов;      е) ржавление железного гвоздя;      ж) брожение пива;      з) вспышки при коротком замыкании. 2. Охарактеризуйте химическую реакцию:               2Mg + O2 = 2MgO + Q: 3. Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:              Fe(OH)3 + … = Fe2(SO4)3 + H2O 4. Составьте уравнение химической реакции по схеме, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: а) кальций + хлор = хлорид кальция; б) бромид алюминия + гидроксид калия = бромид калия + гидроксид алюминия; в) СаСО3 =  ? + H2O ; г) Zn + HCl = ?

Вариант 3. 1. Дополните предложение: На основе закона ______ составляют уравнения химической реакции и проводят различные расчеты по уравнениям. 2. Охарактеризуйте химическую реакцию:              C + О2 = CО2 + Q 3. Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:            Ba(OH)2 + H2SO4 = … + 2H2O 4. Составьте уравнение химической реакции по схеме, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: а) оксид меди (II) + соляная кислота = хлорид меди (II) + вода; б) алюминий + оксид железа (III) = оксид алюминия + железо в) Ca + O2 = ?; г) Н2SiO3 = SiO2 + H2O

Вариант 4. 1. Дополните предложение: ________ - это условная запись химической реакции с помощью химических формул. 2. Охарактеризуйте химическую реакцию:                  4Р + 5О2 = 2Р2О5+ Q 3. Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:               … + H3PO4 = К3PO4 + 3H2O 4. Составьте уравнение химической реакции по схеме, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: а) оксид цинка + бромоводородная кислота = бромид цинка + вода; б) натрий + сера = сульфид натрия; в) Са + HCl = ?; г) HgO = ?