Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему " Количество вещества" 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии на тему " Количество вещества" 8 класс

библиотека
материалов

Химия 8 класс

Тема «Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса.»

Цель :познакомить учащихся с понятием «количество вещества», «моль», сформировать представление о молярной массе вещества и научить учащихся переходить от понятия «относительная молекулярная масса» к понятию «молярная масса вещества».

задачи урока:

1. Образовательные:

а) Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.

б) Дать представление о постоянной Авогадро.

в) Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.

г) Научить решать задачи по химии.

д) Научить выполнять задания по образцу и переносу знаний в новую ситуацию.

2. Воспитательные:

а) Формирование познавательной потребности.

б) Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.

в) Воспитание аккуратности в оформлении и записи задач.

3. Развивающие:

а) Развивать умения применять знания на практике.

б) Развивать логическое мышление учащихся.

в) Развивать умение анализировать условия.

г) Развивать умение работать в должном темпе, организованность.

Тип урока: Урок изучения и первичного закрепления знаний.

Методы, используемые на уроке: Объяснительно-

Этапы урока:

  1. Организация начала 1 мин

  2. Проверка домашнего задания 5 мин

  3. Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности 3 мин

  4. Усвоение новых знаний 17 мин

  5. Закрепление знаний 7мин

  6. Первичная проверка понимания 5 мин

  7. Подведение итогов урока 5 мин

  8. Информация о домашнем задании 2мин

Ход урока

1. Приветствие и подготовка учащихся к уроку.

2. Проверка домашнего задания:

Учитель:

- Что такое неметаллы?

- Что такое аллотропия?

3. Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности.

Учитель: Сегодня на уроке вы познакомитесь с новым для вас понятием - количество вещества, моль, молярная масса. Научитесь решать задачи по химии, связанные с этими понятиями. Записываем тему урока в тетради: Количество вещества. Молярная масса вещества. Но сначала вспомним:

- Что такое химия?

- Что показывает относительная атомная масса, как обозначается, как найти её значение?

- Как обозначается относительная молекулярная масса, как найти её значение?

4. Усвоение новых знаний

Учитель: Мы вспомнили, что химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Для получения определённого количества продукта в химической лаборатории или на заводе необходимо брать строго определённые количества исходных веществ. Подумайте, в чём удобнее измерять вещества?

Учитель: Давайте оставим пока химию и представим, что у нас есть куча картошки. Как нам удобнее пересчитать её? Конечно мешками.

Что изучает химия? (наука о веществах) А в чем измерять вещества?

Температура измеряется в градусах, путь в метрах, масса – в граммах, килограммах.

Какие бы вы предложили единицы измерения?

Может быть, вспомнить из каких частиц состоит вещество?

- из молекул, атомов.

Но отсчитать нужное число молекул и атомов технически невозможно из-за малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (её измерить просто) и число молекул (атомов). И ученые придумали. Если брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там будет содержаться молекул?

Для О2 – 32г / Mr(O2) = 32 /

Для O3 – 48г / Mr(O3) = 48 /

Для H2O – 18г / Mr(H2O) = 18 /

Оказалось, что в 32г O2, в 48г О3, в 18г H2O и т.д. содержится одинаковое число молекул, равное 6∙1023. Это число назвали числом Авогадро (обозначается NA).

Сделаем вывод: если мы возьмём такую массу вещества, которая равна атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для любого вещества) 6,02∙1023 атомов этого вещества.

Запись на доске.

NA = 6,02∙1023 – постоянная Авогадро

Вот это количество вещества, которое содержит 6,02∙1023 молекул какого – либо вещества, и назвали молем.

Что такое моль? (работа с учебником).

Моль – количество вещества, в котором содержится 6,02∙1023 молекул, атомов или ионов, т.е. структурных единиц.( записывают определение в тетради)

Бывает моль молекул, моль атомов, моль ионов.

n = N/NA, N = NA ∙ n, NA = N/n,

где n – число молей, N – число атомов или молекул, NA – постоянная Авогадро.

кМоль = 103Моль, мМоль = 10-3Моль.

  • 0,5 Moль – 3,01∙1023

  • 10 Моль – 60,02∙1023

А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 Моль вещества?

Ответ: нужно взять столько граммов этого вещества, какова его Mr.

Вопрос: Чему равна масса 1 Моля вещества?

Масса 1 Моль вещества называется молярной массой, обозначается М.

Mr│=│M

И вычисляется по формуле:

M = m/n, единицы измерения: г/Моль, кг/Моль, мг/Моль.

А в тысячу раз большая единица количества вещества (киломоль, кМоль). А в тысячу раз меньшая единица количества вещества (миллимоль, мМоль).

n = m/M, m = Mn

Вывод: Масса Моль измеряется в г/Моль, масса кМоль измеряется в кг/кМоль, масса мМоль измеряется в мг/Моль.

Предлагается задача: Я взяла 64г О2. Какое количество вещества (сколько Молей) я взяла? (Два)

n = m/M, n = 64г/32г/Моль = 2Моль.

А сколько молекул кислорода будут содержать эти 64г его. Ответ: 4 Моль.

N = NA n, N = 6,02∙1023 ∙ 2Моль = 12,04∙1023 молекул.

  1. Закрепление.

Заполнить таблицу.

Число молекул

N = NA n

Молярная масса

M = m/n

Число Молей

n = m/M

Масса вещества

m = Mn

H2

N = 6,02∙1023 5 = 31∙1023

M(H2) =2г/Моль

5Моль

m = 52=10г

H2SO4

60∙1023

M(H2SO4) = 98г/Моль

980/98 =10Моль

980г

FeCl2

12,04∙1023

M(FeCl2) = 127г/Моль

2 кМоль

254г

Задача №1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г кислорода О2?

Дано: m(O2) = 8г Решение: Mr(O2) = 16∙2=32.

M(O2)=16∙2=32г/моль

Найти: n(O2); N(O2) n(O2)=m(O2)/M(O2)=8г/32г/моль=0,25 моль

N(O2)= NAn(O2)= 6,02∙1023моль-1∙0,25 моль=1,505∙1023

Ответ: 8г кислорода составляют 0,25 моль и содержат 1,505∙1023 молекул.

Задача №2. Определите массу 0,25 моль серной кислоты.

Дано: Решение:

n (H2SO4) = 0,25 моль 1. Находим молярную массу серной кислоты

М(H2SO4)=2+32+64=98г/моль

Найти: m(H2SO4); 2. Найдем массу вещества m=nM;

M(H2SO4)=n(H2SO4)∙M(H2SO4)=0,25

моль∙98г/моль=24,5г

Ответ: масса 0,25 моль серной кислоты равна 24,5 г.

Повторим то, что мы с вами прошли на уроке:

1. Как обозначается количество вещества и в чём измеряется?

2. Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества, как эта величина называется?

3. Чтобы отмерить 1 моль вещества, что надо сделать?

4. Что называется молярной массой, как обозначается, в чём измеряется, чему численно равна?



  1. Итоги урока.

Общий вывод (предлагается записать в тетрадях основные определения и некоторые выводы).

  1. Количество вещества – физическая величина, которая означает определённое число структурных элементов (молекул, атомов, ионов), обозначается n(эн), измеряется в Молях, в миллимолях, киломолях.

  2. 1Моль любого вещества содержит число молекул его, равное постоянной Авогадро NA(6,02∙1023).

  3. Чтобы отмерить 1Моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его относительная масса Mr.

  4. Масса 1Моль вещества называется молярной массой (М), она измеряется в г/Моль и численно равна Mr.

  1. Домашнее задание. §15. Упр. 1-3, задания из рабочей тетради: разделы Количество вещества и Молярная масса



Задача 1. 

Найти массу 24 * 1023 молекул озона.

Дано

Формулы

Решение

О3

m = M * n

n = 24 *1023/6 *1023 = 4 моль

N = 24 * 1023 молекул

n = N/NA

M(O3) = 48 г/моль

m = ?



m = 48 *4 = 192 г

Задача 2. 

Сколько молекул содержится в 111г гидроксида кальция Ca(OH)2?

Дано

Формула

Решение

Ca(OH)2

N = NA * n

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

m = 111г

n = m/M

n = 111/74 = 1,5 моль

N = ?



N = 6 *1023 *1,5 = 9 *1023молекул

Учитель: Решим задачки устно:

1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода?

2. Какую массу имеют 5 кмоль водорода? Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве?

3. Сколько весят 3*1020 молекул воды?



Автор
Дата добавления 30.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров48
Номер материала ДБ-403315
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх