Конспект урока по химии на тему " Количество вещества" 8 класс

Химия 8 класс

Тема «Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса.»

Цель :познакомить учащихся с понятием «количество вещества», «моль»,  сформировать представление о молярной массе вещества и научить учащихся переходить от понятия «относительная молекулярная масса» к понятию «молярная масса вещества».

задачи урока:

1. Образовательные:

а) Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.

б) Дать представление о постоянной Авогадро.

в) Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.

г) Научить решать задачи по химии.

д) Научить выполнять задания по образцу и переносу знаний в новую ситуацию.

2. Воспитательные:

а) Формирование познавательной потребности.

б) Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.

в) Воспитание аккуратности в оформлении и записи задач.

3. Развивающие:

а) Развивать умения применять знания на практике.

б) Развивать логическое мышление учащихся.

в) Развивать умение анализировать условия.

г) Развивать умение работать в должном темпе, организованность.

Тип урока: Урок изучения и первичного закрепления знаний.

Методы, используемые на уроке: Объяснительно-

Этапы урока:

1.      Организация начала 1 мин

2.      Проверка домашнего задания 5 мин

3.      Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности 3 мин

4.      Усвоение новых знаний 17 мин

5.      Закрепление знаний 7мин

6.      Первичная проверка понимания 5 мин

7.      Подведение итогов урока 5 мин

8.      Информация о домашнем задании 2мин

Ход урока

1. Приветствие и подготовка учащихся к уроку.

2. Проверка домашнего задания:

Учитель:

- Что такое неметаллы?

- Что такое аллотропия?

3. Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности.

Учитель: Сегодня на уроке вы познакомитесь с новым для вас понятием - количество вещества, моль, молярная масса. Научитесь решать задачи по химии, связанные с этими понятиями. Записываем тему урока в тетради: Количество вещества. Молярная масса вещества. Но сначала вспомним:

- Что такое химия?

- Что показывает относительная атомная масса, как обозначается, как найти её значение?

- Как обозначается относительная молекулярная масса, как найти её значение?

4. Усвоение новых знаний

Учитель: Мы вспомнили, что химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Для получения определённого количества продукта в химической лаборатории или на заводе необходимо брать строго определённые количества исходных веществ. Подумайте, в чём удобнее измерять вещества?

Учитель: Давайте оставим пока химию и представим, что у нас есть куча картошки. Как нам удобнее пересчитать её? Конечно мешками.

Что изучает химия? (наука о веществах) А в чем измерять вещества?

Температура измеряется в градусах, путь в метрах, масса – в граммах, килограммах.

Какие бы вы предложили единицы измерения?

Может быть, вспомнить из каких частиц состоит вещество?

- из молекул, атомов.

Но отсчитать нужное число молекул и атомов технически невозможно из-за малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (её измерить просто) и число молекул (атомов). И ученые придумали. Если брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там будет содержаться молекул?

Для О₂ – 32г / Mr(O₂) = 32 /

Для O₃ – 48г / Mr(O₃) = 48 /

Для H₂O – 18г / Mr(H₂O) = 18 /

Оказалось, что в 32г O₂, в 48г О₃, в 18г H₂O и т.д. содержится одинаковое число молекул, равное 6∙10²³. Это число назвали числом Авогадро (обозначается N_A).

Сделаем вывод: если мы возьмём такую массу вещества, которая равна атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для любого вещества)  6,02∙10²³ атомов этого вещества.

Запись на доске.

N_A = 6,02∙10²³ – постоянная Авогадро

Вот это количество вещества, которое содержит 6,02∙10²³  молекул какого – либо вещества, и назвали молем.

Что такое моль? (работа с учебником).

Моль – количество вещества, в котором содержится 6,02∙10²³ молекул, атомов или ионов, т.е. структурных единиц.( записывают определение в тетради)

Бывает моль молекул, моль атомов, моль ионов.

n = N/N_A,    N = N_A ∙ n,    N_A = N/n,

где n – число молей, N – число атомов или молекул, N_A – постоянная Авогадро.

кМоль = 10³Моль, мМоль = 10^-3Моль.

^·          0,5 Moль – 3,01∙10²³

^·          10 Моль – 60,02∙10²³

А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 Моль вещества?

Ответ: нужно взять столько граммов этого вещества, какова его Mr.

Вопрос: Чему равна масса 1 Моля вещества?

Масса 1 Моль вещества называется молярной массой, обозначается М.

│Mr│=│M│

И вычисляется по формуле:

M = m/n, единицы измерения: г/Моль, кг/Моль, мг/Моль.

А в тысячу раз большая единица количества вещества (киломоль, кМоль). А в тысячу раз меньшая единица количества вещества (миллимоль, мМоль).

n = m/M,   m = M ∙ n

Вывод: Масса Моль измеряется в г/Моль, масса кМоль измеряется в кг/кМоль, масса мМоль измеряется в мг/Моль.

Предлагается задача: Я взяла 64г О₂. Какое количество вещества (сколько Молей) я взяла? (Два)

n = m/M, n = 64г/32г/Моль = 2Моль.

А сколько молекул кислорода будут содержать эти 64г его.  Ответ: 4 Моль.

N = N_A ∙ n, N = 6,02∙10²³ ∙ 2Моль = 12,04∙10²³ молекул.

I.                   Закрепление.

Заполнить таблицу.

Вещество	Число молекул N = NA ∙ n	Молярная масса M = m/n	Число Молей n = m/M	Масса вещества m = M ∙ n
H2	N = 6,02∙1023∙ 5 = 31∙1023	M(H2) =2г/Моль	5Моль	m = 5∙2=10г
H2SO4	60∙1023	M(H2SO4) = 98г/Моль	980/98 =10Моль	980г
FeCl2	12,04∙1023	M(FeCl2) = 127г/Моль	2 кМоль	254г

Задача №1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г кислорода О₂?

Дано: m(O₂) = 8г                Решение: Mr(O₂) = 16∙2=32.

                                        M(O₂)=16∙2=32г/моль

Найти: n(O₂); N(O₂)      n(O₂)=m(O₂)/M(O₂)=8г/32г/моль=0,25 моль

                        N(O₂)= N_A∙n(O₂)= 6,02∙10²³моль^-1∙0,25 моль=1,505∙10²³

Ответ: 8г кислорода составляют 0,25 моль и содержат 1,505∙10²³ молекул.

Задача №2. Определите массу 0,25 моль серной кислоты.

Дано:                                Решение:

n (H₂SO₄) = 0,25 моль           1. Находим молярную массу серной кислоты        

                                        М(H₂SO₄)=2+32+64=98г/моль

Найти: m(H₂SO₄);          2. Найдем массу вещества m=n∙M;

                        M(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)∙M(H₂SO₄)=0,25                             

                                              моль∙98г/моль=24,5г

Ответ: масса 0,25 моль серной кислоты равна 24,5 г.

Повторим то, что мы с вами прошли на уроке:

1. Как обозначается количество вещества и в чём измеряется?

2. Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества, как эта величина называется?

3. Чтобы отмерить 1 моль вещества, что надо сделать?

4. Что называется молярной массой, как обозначается, в чём измеряется, чему численно равна?

II.                Итоги урока.

Общий вывод (предлагается записать в тетрадях основные определения и некоторые выводы).

1.      Количество вещества – физическая величина, которая означает определённое число структурных элементов (молекул, атомов, ионов), обозначается n(эн), измеряется в Молях, в миллимолях, киломолях.

2.      1Моль любого вещества содержит число молекул его, равное постоянной Авогадро N_A(6,02∙10²³).

3.      Чтобы отмерить 1Моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его относительная масса Mr.

4.      Масса 1Моль вещества называется молярной массой (М), она измеряется в г/Моль и численно равна Mr.

IV.             Домашнее задание. §15. Упр. 1-3, задания из рабочей тетради: разделы Количество вещества и Молярная масса

Задача 1. 

Найти массу 24 * 10²³ молекул озона.

Дано

Формулы

Решение

О₃

m = M * n

n = 24 *10²³/6 *10²³ = 4 моль

N = 24 * 10²³ молекул

n = N/N_A

M(O₃) = 48 г/моль

m = ?

m = 48 *4 = 192 г

Задача 2. 

Сколько молекул содержится в 111г гидроксида кальция Ca(OH)₂?

Дано

Формула

Решение

Ca(OH)₂

N = N_A * n

M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль

m = 111г

n = m/M

n = 111/74 = 1,5 моль

N = ?

N = 6 *10²³ *1,5 = 9 *10²³молекул

 Учитель: Решим задачки устно:

1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода?

2. Какую массу имеют 5 кмоль водорода? Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве?

3. Сколько весят 3*10²⁰ молекул воды?