Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока с презентацией по химии на тему " Основания" 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока с презентацией по химии на тему " Основания" 8 класс

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Конспект.doc

библиотека
материалов

Конспект урока химии

по теме «Основания органические и неорганические»


Феньшина Ольга Сергеевна

учитель химии


Тема урока: «Основания органические и неорганические» (О.С.Габриелян. Базовый уровень) 11 класс.

Цель урока: повторение и закрепление материала, пройденного на предыдущем уроке, усвоение и закрепление знаний о классификации, номенклатуре, физических и химических свойствах оснований,

Задачи урока: выработка у учащихся навыков правильного составления уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оснований, обобщение и закрепление положения теории строения органических соединений о взаимном влиянии атомов и группы атомов.

Тип урока: комбинированный – объяснения + презентация + демонстрационный опыт.

Оборудование: мультимедийное, набор реактивов (NH3H2O, пробирка, держатель для пробирок, спиртовка, CaCO3, газоотводная трубка, HCl).

Ход урока

  1. Проверка знаний по теме прошлого урока – кислоты.

Проверка проводится в форме тестирования. Учащимся раздаются заранее подготовленные вопросные листы в двух вариантах. Объявляется «пятиминутная тишина» в классе. Учащиеся, нарушающие тишину, фиксируются (они предупреждены о снижении положительной оценки на один балл при нарушении рабочей тишины). По окончании тестирования вопросные листы собираются учителем – результаты объявляются на следующем уроке.

Вариант 1.

  1. Укажите двухосновную, кислородосодержащую, нерастворимую кислоту:

а) серная, б) сероводородная, в) угольная, г) кремниевая.

2. Соляная кислота не реагирует с каждым из двух оксидов:

а) Cr2O3 и NO2; б) CO2 и ZnO; в) SO2 и CaO; г) CrO3 и SiO2.

3. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества:

а) CH3COOH; б) C2H5OH; в) C15H31COOH; г) HCOOH.

4. Установите соответствие:

левая часть электронного уравнения:

а) Ca + 2HCl =; б) Ca(OH)2 + Na2CO3 =; в) CaO + 2 HCl =; г) CaCO3 + 2HCl =.

правая часть электронного уравнения:

а) = CaCO3↓ + H2O; б) = Ca2+ + H2O; в) = Ca2+ + CO2↑ + H2O; г) = Ca2+ + H20

5. Ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O

соответствует взаимодействию:

а) гидроксида калия и азотной кислоты;

б) гидроксида бария и серной кислоты;

в) гидроксида лития и хлорида бария;

г) аммиака и бромоводородной кислоты.

Вариант 2.

  1. Кислота представляет собой вязкую, бесцветную жидкость почти вдвое тяжелее воды; используется для осушения газов; обугливает древесину, кожу, ткани:

а) хлороводородная, б) фосфорная, в) серная, г) кремниевая.


2. Соляная кислота не реагирует с каждым из двух веществ:

а) KNO3 и CuSO4; б) NO и Cu(OH)2; в) H2SiO3 и CuO; г) BaSO4 и CuCO3.

3. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества:

а) HNO2; б) HPO3; в)H2SO4; г) HNO3.

4. Установите соответствие:

левая часть электронного уравнения:

а) Fe + 2HCl = ; б) Fe2O3 + 6HCl = ; в) FeO + 2HCl = ; г) Fe(OH)3 + 3HCl = .

правая часть электронного уравнения:

а) = 2Fe3+ + 3H2O; б) = Fe3+ + 3H2O; в) = Fe2+ + H2O; г) = Fe2+ + H2O.

5. Ионное уравнение реакции CO32- + 2H+ = H2O + CO2

соответствует взаимодействию

а) карбоната натрия и соляной кислоты;

б) карбоната кальция и азотной кислоты;

в) гидрокарбоната кальция и соляной кислоты;

г) карбоната бария и муравьиной кислоты.

2. Изучение нового учебного материала.

Учащимся демонстрируется мультимедийная презентация урока.

Разъясняется общее понятие оснований органических и неорганических, основы классификации оснований. Демонстрационный опыт: действие на индикаторы – анион гидроксогруппы вызывает изменение цвета индикаторов:

фенолфталеин – малиновый цвет,

синий лакмус – не изменяется,

метилоранж – желтый цвет,

универсальный индикатор – до синего цвета. (слайд 2)

Переход к слайду 3.

Разъясняется классификация оснований по наличию кислорода.

Переход к слайду 4.

Разъясняется классификация оснований по степени электролитической диссоциации.

Переход к слайду 5

Разъясняется классификация оснований по растворимости в воде.

Переход к слайду 6

Разъясняется классификация оснований по летучести.

Переход к слайду 7

Разъясняется классификация оснований по стабильности..

Переход к слайду 8

Разъясняется классификация оснований по кислотности.

Переход к слайду 9

Обобщаются общие признаки и критерии классификации оснований.

Переход к слайду 10.

Дается общее понятие химических свойств оснований, разъясняется их взаимодействие с кислотами и образование солей.

Переход к слайду 11

Разъясняется взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Демонстрационный опыт: пропускание углекислого газа через раствор гидроксида кальция.

Переход к слайду 12.

Разъясняется взаимодействие оснований с солями. Демонстрационный опыт: получение синего осадка – гидроксида меди(II) и бурого осадка – гидроксида железа (III).

Переход к слайду 13.

Разъясняется взаимодействие оснований с амфотерными гидроксидами и оксидами.

Переход к слайду 14.

Демонстрационный опыт - разложение нерастворимых оснований.


  1. Закрепление учебного материала.

Закрепление пройденного материала осуществляется в форме мультимедийного тестирования через презентацию урока (слайды 15-23). Каждый учащийся (либо выборочно) демонстрирует ответы, записанные на отдельных карточках. Степень усвоения полученных учащимися знаний по теме определяется ответами на вопросы теста (слайд 24).



Домашнее задание:

  1. Даны вещества: этиламин, аммиак, фениламин, дифениламин. Расположите их в порядке возрастания основных свойств.

  2. Составьте уравнения реакций, подтверждающих основные свойства.

  3. Параграф 23 учебника О.С.Габриеляна «Базовый уровень», упр. 4-6

Выбранный для просмотра документ Основания.ppt

библиотека
материалов
Основания Феньшина О.С Учитель химии
Основания - сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммо...
Классификация оснований По наличию кислорода кислородсодержащие бескислородны...
Классификация оснований По степени электролитической диссоциации Сильные (α →...
Классификация оснований По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые при...
Классификация оснований По летучести Летучие Нелетучие пример пример NH3, CH3...
Классификация оснований По стабильности Стабильные Нестабильные пример пример...
Классификация оснований По кислотности (число групп ОН¯ в составе или число п...
Итак, основания классифицируются: по наличию кислорода по степени электролити...
Взаимодействие с кислотами Все группы оснований объединяет их общее свойство...
Взаимодействие с кислотными оксидами Это свойство характерно для щелочей Ca(O...
Взаимодействие с солями Эти химические реакции подчиняются общему правилу усл...
Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами а) при сплавлении: 2NaOH...
Разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2...
Закрепляем тему Вопрос № 1 К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие
Закрепляем тему Вопрос № 2 При нагревании будет разлагаться на оксид и воду
Закрепляем тему Вопрос № 3 При обычных условиях основания
Закрепляем тему Вопрос № 4 Соль и вода образуются при взаимодействии
Закрепляем тему Вопрос № 5 Будет вступать в реакцию с соляной кислотой
Закрепляем тему Вопрос № 6 При приливании раствора гидроксида натрия к раство...
Закрепляем тему Вопрос № 7 В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответств...
Закрепляем тему Вопрос № 8 В уравнении реакции натрия с водой коэффициент пер...
Закрепляем тему Вопрос № 9 В реакцию с гидроксидом бария вступает
Правильные ответы Вопрос № 1 Вопрос № 2 Вопрос № 3 Вопрос № 4 Вопрос № 5 Вопр...
Создать презентацию и освоить тему нам помогли: О.С.Габриелян, «Химия. 11 кла...
25 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Основания Феньшина О.С Учитель химии
Описание слайда:

Основания Феньшина О.С Учитель химии

№ слайда 2 Основания - сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммо
Описание слайда:

Основания - сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо раст- воримые в воде основания называются щелочами. ⇄ ХОН Х+ + ОН- Гидроксид натрия Гидроксид кальция Гидроксид алюминия Метагидроксид железа(III)

№ слайда 3 Классификация оснований По наличию кислорода кислородсодержащие бескислородны
Описание слайда:

Классификация оснований По наличию кислорода кислородсодержащие бескислородные пример пример KOH, Sr(OH)2 NH3, амины

№ слайда 4 Классификация оснований По степени электролитической диссоциации Сильные (α →
Описание слайда:

Классификация оснований По степени электролитической диссоциации Сильные (α → 1) Слабые (α → 0) пример пример Щелочи, LiOH─CsOH, TlOH, Ca(OH)2─Ra(OH)2 NH3 · H2O, CH3NH2 · H2O, нерастворимые основания

№ слайда 5 Классификация оснований По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые при
Описание слайда:

Классификация оснований По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые пример пример NaOH, KOH, Ba(OH)2, CH3 ─ NH2 Cr(OH)2, Mn(OH)2, C6H5NH2

№ слайда 6 Классификация оснований По летучести Летучие Нелетучие пример пример NH3, CH3
Описание слайда:

Классификация оснований По летучести Летучие Нелетучие пример пример NH3, CH3 ─ NH2 Щелочи, нерастворимые основания

№ слайда 7 Классификация оснований По стабильности Стабильные Нестабильные пример пример
Описание слайда:

Классификация оснований По стабильности Стабильные Нестабильные пример пример NaOH, Ba(OH)2 H2O NH3 · H2O NH3↑

№ слайда 8 Классификация оснований По кислотности (число групп ОН¯ в составе или число п
Описание слайда:

Классификация оснований По кислотности (число групп ОН¯ в составе или число присоединяемых H+) пример пример NaOH, TlOH, NH3, CH3 ─ NH2 Ca(OH)2, Mg(OH)2 La(OH)3, Tl(OH)3 пример Однокислотные Двухкислотные Трехкислотные

№ слайда 9 Итак, основания классифицируются: по наличию кислорода по степени электролити
Описание слайда:

Итак, основания классифицируются: по наличию кислорода по степени электролитической диссоциации по растворимости в воде по летучести по стабильности по кислотности кислородосодержащие бескислородные сильные слабые растворимые нерастворимые летучие нелетучие стабильные нестабильные однокислотные двухкислотные трехкислотные

№ слайда 10 Взаимодействие с кислотами Все группы оснований объединяет их общее свойство
Описание слайда:

Взаимодействие с кислотами Все группы оснований объединяет их общее свойство - взаимодействие с кислотами с образованием солей. Ba(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ba + 2H2O OH¯ + CH3COOH → CH3COO¯ + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O NH3 + HCl = NH4Cl CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+Cl- хлорид метиламмония

№ слайда 11 Взаимодействие с кислотными оксидами Это свойство характерно для щелочей Ca(O
Описание слайда:

Взаимодействие с кислотными оксидами Это свойство характерно для щелочей Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O

№ слайда 12 Взаимодействие с солями Эти химические реакции подчиняются общему правилу усл
Описание слайда:

Взаимодействие с солями Эти химические реакции подчиняются общему правилу условий протекания реакций между электролитами – должны образоваться осадок, газ или малодиссоциирующее вещество CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Гидроксид меди 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

№ слайда 13 Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами а) при сплавлении: 2NaOH
Описание слайда:

Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами а) при сплавлении: 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O б) в растворах: 2NaOH + H2O + ZnO = Na2[Zn(OH)4] 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

№ слайда 14 Разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2
Описание слайда:

Разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

№ слайда 15 Закрепляем тему Вопрос № 1 К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие
Описание слайда:

Закрепляем тему Вопрос № 1 К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие

№ слайда 16 Закрепляем тему Вопрос № 2 При нагревании будет разлагаться на оксид и воду
Описание слайда:

Закрепляем тему Вопрос № 2 При нагревании будет разлагаться на оксид и воду

№ слайда 17 Закрепляем тему Вопрос № 3 При обычных условиях основания
Описание слайда:

Закрепляем тему Вопрос № 3 При обычных условиях основания

№ слайда 18 Закрепляем тему Вопрос № 4 Соль и вода образуются при взаимодействии
Описание слайда:

Закрепляем тему Вопрос № 4 Соль и вода образуются при взаимодействии

№ слайда 19 Закрепляем тему Вопрос № 5 Будет вступать в реакцию с соляной кислотой
Описание слайда:

Закрепляем тему Вопрос № 5 Будет вступать в реакцию с соляной кислотой

№ слайда 20 Закрепляем тему Вопрос № 6 При приливании раствора гидроксида натрия к раство
Описание слайда:

Закрепляем тему Вопрос № 6 При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)

№ слайда 21 Закрепляем тему Вопрос № 7 В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответств
Описание слайда:

Закрепляем тему Вопрос № 7 В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свои цвета на

№ слайда 22 Закрепляем тему Вопрос № 8 В уравнении реакции натрия с водой коэффициент пер
Описание слайда:

Закрепляем тему Вопрос № 8 В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен

№ слайда 23 Закрепляем тему Вопрос № 9 В реакцию с гидроксидом бария вступает
Описание слайда:

Закрепляем тему Вопрос № 9 В реакцию с гидроксидом бария вступает

№ слайда 24 Правильные ответы Вопрос № 1 Вопрос № 2 Вопрос № 3 Вопрос № 4 Вопрос № 5 Вопр
Описание слайда:

Правильные ответы Вопрос № 1 Вопрос № 2 Вопрос № 3 Вопрос № 4 Вопрос № 5 Вопрос № 6 Вопрос № 7 Вопрос № 8 Вопрос № 9 а) гидроксид калия с серной кислотой г) гидроксид железа (III) а) твердые вещества б) нерастворимое основание и кислота г) все перечисленные вещества б) образуется синий осадок в) синий и желтый а) 1 а) оксид серы (VI)

№ слайда 25 Создать презентацию и освоить тему нам помогли: О.С.Габриелян, «Химия. 11 кла
Описание слайда:

Создать презентацию и освоить тему нам помогли: О.С.Габриелян, «Химия. 11 класс», Дрофа, 2010 Н.Г.Троегубова, «Поурочные разработки по химии», Вано, 2011 Шумкова Эмма, тесты по химии, 2012 http://iighjgh.blogspot.com

Автор
Дата добавления 30.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров118
Номер материала ДБ-403290
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх