Конспект урока с презентацией по химии на тему " Основания" 8 класс

Конспект урока химии

по теме «Основания органические и неорганические»

Феньшина Ольга Сергеевна

учитель химии

Тема урока: «Основания органические и неорганические» (О.С.Габриелян. Базовый уровень) 11 класс.

Цель урока: повторение и закрепление материала, пройденного на предыдущем уроке, усвоение и закрепление знаний о классификации, номенклатуре, физических и химических свойствах оснований,

Задачи урока: выработка у учащихся навыков правильного составления уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оснований, обобщение и закрепление положения теории строения органических соединений о взаимном влиянии атомов и группы атомов.

Тип урока: комбинированный – объяснения + презентация + демонстрационный опыт.

Оборудование: мультимедийное, набор реактивов (NH₃  H₂O, пробирка, держатель для пробирок, спиртовка, CaCO₃, газоотводная трубка, HCl).

Ход урока

1.      Проверка знаний по теме прошлого урока – кислоты.

Проверка проводится в форме тестирования. Учащимся раздаются заранее подготовленные вопросные листы в двух вариантах. Объявляется «пятиминутная тишина» в классе. Учащиеся, нарушающие тишину, фиксируются (они предупреждены о снижении положительной оценки на один балл при нарушении рабочей тишины). По окончании тестирования вопросные листы собираются учителем – результаты объявляются на следующем уроке.

Вариант 1.

1.      Укажите двухосновную, кислородосодержащую, нерастворимую кислоту:

а) серная, б) сероводородная, в) угольная, г) кремниевая.

2. Соляная кислота не реагирует с каждым из двух оксидов:

а) Cr₂O₃  и NO₂;  б) CO₂ и ZnO;  в) SO₂ и CaO;  г) CrO₃ и SiO_2.

3.  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества:

а) CH₃COOH;  б) C₂H₅OH;  в) C₁₅H₃₁COOH;  г) HCOOH.

4. Установите соответствие:

левая часть электронного уравнения:

а) Ca + 2HCl =;   б) Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ =;  в) CaO + 2 HCl =;  г) CaCO₃ + 2HCl =.

правая часть электронного уравнения:

а) = CaCO₃↓ + H₂O;  б) = Ca²⁺ + H₂O;  в) = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O;  г) = Ca²⁺ + H₂⁰

5. Ионное уравнение реакции  H⁺ + OH^- = H₂O

соответствует взаимодействию:

а) гидроксида калия и азотной кислоты;

б) гидроксида бария и серной кислоты;

в) гидроксида лития и хлорида бария;

г) аммиака и бромоводородной кислоты.

Вариант 2.

1.      Кислота представляет собой вязкую, бесцветную жидкость почти вдвое тяжелее воды; используется для осушения газов; обугливает древесину, кожу, ткани:

а) хлороводородная, б) фосфорная, в) серная, г) кремниевая.

2. Соляная кислота не реагирует с каждым из двух веществ:

а) KNO₃ и CuSO₄;   б) NO и Cu(OH)₂; в) H₂SiO₃ и CuO;  г) BaSO₄ и CuCO₃.

3. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества:

а) HNO₂;  б) HPO₃;  в)  H₂SO₄;  г) HNO₃.

4. Установите соответствие:

левая часть электронного уравнения:

а) Fe + 2HCl = ;  б) Fe₂O₃ + 6HCl = ;  в) FeO + 2HCl = ;  г) Fe(OH)₃ + 3HCl = .

правая часть электронного уравнения:

а) = 2Fe³⁺ + 3H₂O;  б) = Fe³⁺ + 3H₂O;  в) = Fe²⁺ + H₂O;  г) = Fe²⁺ + H₂O.

5. Ионное уравнение реакции  CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

соответствует взаимодействию

а) карбоната натрия и соляной кислоты;

б) карбоната кальция и азотной кислоты;

в) гидрокарбоната кальция и соляной кислоты;

г) карбоната бария и муравьиной кислоты.

2. Изучение нового учебного материала.

Учащимся демонстрируется мультимедийная презентация урока.

Разъясняется общее понятие оснований органических и неорганических, основы классификации оснований. Демонстрационный опыт: действие на индикаторы – анион гидроксогруппы вызывает изменение цвета индикаторов:

фенолфталеин – малиновый цвет,

синий лакмус – не изменяется,

метилоранж – желтый цвет,

универсальный индикатор – до синего цвета. (слайд 2)

Переход к слайду 3.

Разъясняется классификация оснований по наличию кислорода.

Переход к слайду 4.

Разъясняется классификация оснований по степени электролитической диссоциации.

Переход к слайду 5

Разъясняется классификация оснований по растворимости в воде.

Переход к слайду 6

Разъясняется классификация оснований по летучести.

Переход к слайду 7

Разъясняется классификация оснований по стабильности..

Переход к слайду 8

Разъясняется классификация оснований по кислотности.

Переход к слайду 9

Обобщаются общие признаки и критерии классификации оснований.

Переход к слайду 10.

Дается общее понятие химических свойств оснований, разъясняется их взаимодействие с кислотами и образование солей.

Переход к слайду 11

Разъясняется взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Демонстрационный опыт: пропускание углекислого газа через раствор гидроксида кальция.

Переход к слайду 12.

Разъясняется взаимодействие оснований с солями. Демонстрационный опыт: получение синего осадка – гидроксида меди(II) и бурого осадка – гидроксида железа (III).

Переход к слайду 13.

Разъясняется взаимодействие оснований с амфотерными гидроксидами и оксидами.

Переход к слайду 14.

Демонстрационный опыт -  разложение нерастворимых оснований.

2.      Закрепление учебного материала.

Закрепление пройденного материала осуществляется в форме мультимедийного тестирования через презентацию урока (слайды 15-23). Каждый учащийся (либо выборочно) демонстрирует ответы, записанные на отдельных карточках. Степень усвоения полученных учащимися знаний по теме определяется ответами на вопросы теста (слайд 24).

Домашнее задание:

1.      Даны вещества: этиламин, аммиак, фениламин, дифениламин. Расположите их в порядке возрастания основных свойств.

2.      Составьте уравнения реакций, подтверждающих основные свойства.

3.      Параграф 23 учебника О.С.Габриеляна «Базовый уровень», упр. 4-6

• 1 слайд

  Основания
  Феньшина О.С
  Учитель химии
  
  

• 2 слайд

  Основания -
  сложные вещества, которые состоят
  из атомов металла или иона аммония
  и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо раст-
  воримые в воде основания называются
  щелочами.
  ⇄
  ХОН Х+ + ОН-
  Гидроксид натрия
  Гидроксид кальция
  Гидроксид алюминия
  Метагидроксид железа(III)
  

• 3 слайд

  Классификация оснований
  По наличию кислорода
  кислородсодержащие
  бескислородные
  пример
  пример
  KOH, Sr(OH)2
  NH3, амины
  

• 4 слайд

  Классификация оснований
  По степени электролитической диссоциации
  Сильные (α → 1)
  Слабые (α → 0)
  пример
  пример
  Щелочи, LiOH─CsOH, TlOH, Ca(OH)2─Ra(OH)2
  NH3 · H2O, CH3NH2 · H2O, нерастворимые основания
  

• 5 слайд

  Классификация оснований
  По растворимости в воде
  Растворимые
  Нерастворимые
  пример
  пример
  NaOH, KOH, Ba(OH)2,
  CH3 ─ NH2
  Cr(OH)2, Mn(OH)2,
  C6H5NH2
  

• 6 слайд

  Классификация оснований
  По летучести
  Летучие
  Нелетучие
  пример
  пример
  NH3, CH3 ─ NH2
  Щелочи, нерастворимые
  основания
  

• 7 слайд

  Классификация оснований
  По стабильности
  Стабильные
  Нестабильные
  пример
  пример
  NaOH, Ba(OH)2
  H2O
  NH3 · H2O
  NH3↑
  

• 8 слайд

  Классификация оснований
  По кислотности (число групп ОН¯
  в составе или число присоединяемых H+)
  пример
  пример
  NaOH, TlOH, NH3, CH3 ─ NH2
  Ca(OH)2,
  Mg(OH)2
  La(OH)3, Tl(OH)3
  пример
  Однокислотные
  Двухкислотные
  Трехкислотные
  

• 9 слайд

  Итак,
  основания классифицируются:
  по наличию кислорода
  по степени электролитической диссоциации
  по растворимости в воде
  по летучести
  по стабильности
  по кислотности
  кислородосодержащие
  бескислородные
  сильные
  слабые
  растворимые
  нерастворимые
  летучие
  нелетучие
  стабильные
  нестабильные
  однокислотные
  двухкислотные
  трехкислотные
  

• 10 слайд

  Химические свойства оснований
  Взаимодействие с кислотами
  Все группы оснований объединяет их общее свойство - взаимодействие с кислотами с образованием солей.
  Ba(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ba + 2H2O
  OH¯ + CH3COOH → CH3COO¯ + H2O
  Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
  Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
  NH3 + HCl = NH4Cl
  CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+Cl-
  хлорид метиламмония
  

• 11 слайд

  Химические свойства оснований
  Взаимодействие с кислотными оксидами
  Это свойство характерно для щелочей
  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
  Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O
  

• 12 слайд

  Химические свойства оснований
  Взаимодействие с солями
  Эти химические реакции подчиняются общему правилу условий протекания реакций между электролитами – должны образоваться осадок, газ или малодиссоциирующее вещество
  CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
  Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
  Гидроксид меди
  3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
  Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
  

• 13 слайд

  Химические свойства оснований
  Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами
  а) при сплавлении:
  2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O
  2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O
  б) в растворах:
  2NaOH + H2O + ZnO = Na2[Zn(OH)4]
  2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
  

• 14 слайд

  Химические свойства оснований
  Разложение нерастворимых оснований
  Cu(OH)2 = CuO + H2O
  2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
  Разложение гидроксида меди (II) при нагревании
  

• 15 слайд

  Закрепляем тему
  Вопрос № 1
  К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие
  

• 16 слайд

  Закрепляем тему
  Вопрос № 2
  При нагревании будет разлагаться на оксид и воду
  

• 17 слайд

  Закрепляем тему
  Вопрос № 3
  При обычных условиях основания
  

• 18 слайд

  Закрепляем тему
  Вопрос № 4
  Соль и вода образуются при взаимодействии
  

• 19 слайд

  Закрепляем тему
  Вопрос № 5
  
  Будет вступать в реакцию с соляной кислотой
  

• 20 слайд

  Закрепляем тему
  Вопрос № 6
  При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)
  

• 21 слайд

  Закрепляем тему
  Вопрос № 7
  В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свои цвета на
  

• 22 слайд

  Закрепляем тему
  Вопрос № 8
  В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен
  

• 23 слайд

  Закрепляем тему
  Вопрос № 9
  В реакцию с гидроксидом бария вступает
  

• 24 слайд

  Правильные ответы
  Вопрос № 1
  Вопрос № 2
  Вопрос № 3
  Вопрос № 4
  Вопрос № 5
  Вопрос № 6
  Вопрос № 7
  Вопрос № 8
  Вопрос № 9
  а) гидроксид калия с серной кислотой
  г) гидроксид железа (III)
  а) твердые вещества
  б) нерастворимое основание и кислота
  г) все перечисленные вещества
  б) образуется синий осадок
  в) синий и желтый
  а) 1
  а) оксид серы (VI)
  

• 25 слайд

  Создать презентацию и освоить тему нам помогли:
  О.С.Габриелян, «Химия. 11 класс»,
  Дрофа, 2010
  Н.Г.Троегубова, «Поурочные разработки
  по химии», Вано, 2011
  Шумкова Эмма, тесты по химии, 2012
  http://iighjgh.blogspot.com