Конспект урока по химии на тему "Концентрация растворов и способы ее выражения. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация (8 класс)

План-конспект урока

по предмету «Химия» в 8-А классе

МБОУ «Школа № 54 города Донецка»

на тему «Концентрация растворов и способы ее выражения. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация»,

проведенного

Денщик Юлией Владимировной

Всегда и в каждом деле для сознательности

 совершаемых в нем действий преполезно посчитаться.

 Д.И. Менделеев

Тема: «Концентрация растворов и способы ее выражения. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация».
Цель урока: обучение навыкам решения расчетных задач на вычисление процентной и молярной концентрации растворов

Образовательные задачи:

ü  научить решать расчетные задачи с использованием понятия «растворы», «концентрация растворов»,

ü  закрепить знания о физических характеристиках растворов и растворенных веществ;

ü  углубить знания обучающихся о растворах;

ü  проверить способность к самостоятельной деятельности

Развивающие задачи:

ü  развивать наблюдательность, способность к анализу и синтезу;

ü  содействовать развитию коммуникативных навыков работы в группе,

ü  формировать самостоятельность мышления

ü  стимулировать вовлечение обучающихся в дискуссию

Воспитательные задачи:

ü  способствовать формированию ответственного отношения к учению, активной жизненной позиции;

ü  воспитывать культуру учебного труда, навыки экономного расходования времени;

ü  формировать гуманные качества личности учащихся, совершенствовать навыки общения

ü  содействовать воспитанию чувства товарищества, заботы о положении дел в группе и у отдельных товарищей

Методы: кооперативное обучение, информативно-прикладной с элементами фронтальной беседы, объяснение, решение химических задач
Тип урока: урок усвоения новых знаний
Оборудование: презентация, таблицы, периодическая система Д.И Менделеева, раздаточный материал
План урока:
1. Организационный момент (1 мин)
2. Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся (2 мин)

3. Актуализация знаний (7 мин)

4. Первичное усвоение новых знаний (11 мин)

5. Применение теоретических знаний на практике (12 мин)

6. Закрепление и систематизация знаний (8 мин)

7. Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению (2 мин)

8. Итог урока. Рефлексия (2 мин)

ХОД УРОКА

       I.            Организационный момент

Приветствие, проверка отсутствующих, организация внимания обучающихся.

    II.            Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности обучающихся

Учитель: Ребята, давайте подумаем!

·      Какие растворы мы знаем? Как часто мы встречаемся с растворами в жизни? (Раствор соли, раствор сахара, море, раствор порошка…)(Слайд №1)

·      А что является основой большинства известных нам растворов? (Вода) (Слайд №2)

Учитель: На практике нам часто приходится иметь дело с растворами, имеющими строго заданное содержание в них растворенного вещества.

Например, приготовление различных лекарственных растворов. Если в фармацевтической лаборатории случайно произойдет ошибка с количеством действующего вещества в его растворе, то для человека может наступить летальный исход.

Многие химические реакции проводят в растворах. И здесь ошибки могут привести к некачественным результатам. Например, если фотограф ошибется при растворении проявителя, то фотографии либо не проявятся, либо будут испорчены.

Производственный пример, если залить в аккумулятор раствор, в котором содержание серной кислоты будет меньше или больше требуемого, то аккумулятор либо не будет работать, либо выйдет из строя.

Учитель: Теперь мы можем сформулировать тему нашего урока. Открываем тетради, записываем число, классная работа, тема «Концентрация растворов и способы ее выражения. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация» (Слайд № 3)

Учитель: Как вы думаете, какой цели мы должны достигнуть, изучая данную тему? Учитель с обучающимися совместно выдвигают цель и задачи урока. (Слайд № 4)

 III.            Актуализация знаний

Учитель: На слайде изображена таблица с частично заполненными данными. Вам необходимо вспомнить, как образуется раствор и заполнить пустые ячейки. (Слайд №5). Обучающиеся работают в парах с помощью раздаточного материала, затем проверяем. (Слайд №6)

Вода
Что добавили?	Растительное масло	Речной песок	Поваренная соль (NaCl)	Оксид калия (K2O)
Растворение	нет	нет	да	да
Химическая реакция	нет	нет	нет	да K2O + Н2О = КОН
Что образовалось	Неоднородная система (эмульсия)	Неоднородная система (суспензия)	Однородная система (р-р)	Однородная система (р-р)

 IV.            Первичное усвоение новых знаний

Учитель: Доля вещества в смеси веществ называется концентрацией. Существует несколько способов выражения концентрации вещества в растворе. Рассмотрим два из них:

1.                  Массовая доля вещества в растворе (процентная концентрация) Слайд №7

Массовая доля вещества в растворе (ω – греческая буква омега) равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора.

ω =

ω (%) = ×100%

Масса раствора равна сумме массы растворенного вещества и массы растворителя.

m(р-ра) = m(в-ва) + m(р-ля)

Физический смысл: масса растворенного вещества в 100 г раствора

Массовая доля вещества в растворе величина безразмерная или выражается в процентах

2.                  Молярная концентрация вещества в растворе (Слайд №8)

Молярная концентрация вещества в растворе (C_m) – это физическая величина, равная отношению числа молей растворенного вещества (n) к объему раствора (V).

C_m=

Физический смысл: число молей растворенного вещества в 1л раствора

Единица измерения молярной концентрации – моль/л. Также принято обозначение буквой М. (2М  - двухмолярный раствор, С_m = 2 моль/л)

Запишите определения и формулы себе в тетрадь!

Физкультминутка (Слайд №9)

А теперь мы дружно встали,

Наши глазки так устали.

Руки вверх и поворот,

Мы вдыхаем кислород.

Смотрит солнышко на нас

Выдыхаем углекислый газ!
Топнем правой, топнем левой

И попрыгаем несмело.
Сколько можно отдыхать?!
Учим химию опять!

    V.            Применение теоретических знаний на практике (Слайд № 10)

Обучающиеся делятся на 4 группы по 6 человек. Задания для первой и второй группы отражаются в презентации.  Участники третьей и четвертой группы получают задание на карточках. После выполнения учитель показывает правильное решение задач на слайдах, а также на заранее подготовленной доске. Начинается взаимопроверка.

Задача 1. Йод, имеющийся в каждой домашней аптечке, представляет собой 5% раствор йода в этиловом спирте. Сколько грамм йода и сколько граммов спирта потребуется для приготовления 400г такого раствора?

Задача 2. В мерной колбе в воде растворили 20г гидроксида натрия (NaOH). Объемом довели до 200 мл. Определите молярную концентрацию гидроксида натрия в полученном растворе.

Задача 3. Смешали 200г 30% - ного раствора соли и 300г 20% - ного раствора этой же соли. Вычислите массовую долю соли (в процентах) в полученном растворе. В ответе запишите число с точностью до целых с указанием единиц измерения.

Задача 4. Смешали 200 мл 0.3 М раствора азотной кислоты (HNO₃) и 300 мл 0.2 М раствора азотной кислоты. Вычислите молярную концентрацию кислоты в полученном растворе. Изменением объема пренебречь. В ответе запишите число с точностью до сотых с указанием единиц измерения. (Задачи 3,4 на карточках)

Проверка!(Слайд № 11)

Задача 1.

Дано: m (р-ра) = 400г ω (йода(I2)) = 0,05	Решение m (в-ва) = m (р-ра) × ω m (йода) = 0.05 × 400г = 20г m(р-ля) = m(р-ра) - m(в-ва) m (спирта) = 400г – 20г = 380г
Найти: m (йода) -?       m (спирта) -?       Ответ: 20г йода; 380 г спирта

Задача 2. Дано: m (NaOH) = 20г V  = 200мл =0,2 л	Решение Cm= n= n (NaOH) =  = 0,5 моль Cm(NaOH) =  = 2,5 моль/л
Найти:       Cm (NaOH) -?      Ответ: 2,5 моль/л

       Проверка у доски!

Задача 3. Дано: m1 (р-ра) = 200г ω1 (соли ) = 30% m2 (р-ра) = 300г ω1 (соли) = 20%	Решение ω = m1 (в-ва) =  =  = 60г m2 (в-ва) =  =  = 60г mобщ.(в-ва) = m1 (в-ва) + m2 (в-ва) = 60г +60г = 120г mобщ (р-ра) =m1 (р-ра) + m2 (р-ра)= 200г+300г= 500г ω3 (соли) =  ×100% = 24%
Найти: ω3 (соли) -? Ответ: 24%
Задача 4. Дано: V1(р-ра) = 200мл =0,2 л Cm1 (HNO3) = 0,3 M V2 (р-ра) = 300мл =0,3 л Cm2 (HNO3) = 0,2 M	Решение Cm= n1= Cm1 × V1 = 0,3л/моль × 0,2 л = 0,06 моль n2= Cm2 × V2 = 0,2л/моль × 0,3л = 0,06 моль n общ. (HNO3) = 0,06моль + 0,06моль = 0, 12 моль Vобщ.(р-ра) =V1(р-ра) + V2(р-ра) = 0,2л + 0,3л = 0,5л Cm3(HNO3) =  = 0,24 моль/л
Найти:       Cm3 (HNO3) -? Ответ: 0,24 моль/л

 VI.            Закрепление и систематизация знаний

Для закрепления знаний учитель предлагает работу по вариантам. Карточки с заданиями находятся на рабочих столах обучающихся. Два человека решают у доски, остальные на местах. Затем проверяем.

Вариант №1. Карлсон решил отказаться от сладкого и заготовить себе на зиму вместо малинового варенья несколько баночек маринованных огурцов. В кулинарной книге домоправительницы Фрекен Бок написано: добавить в банку с огурцами 140г 5% уксуса (уксус – разбавленный раствор уксусной кислоты). Но в доме не оказалось уксуса, а была только 70%-ная эссенция (концентрированный раствор уксусной кислоты). Сколько грамм уксусной эссенции должен добавить в банку с огурцами Карлсон, чтобы масса уксусной кислоты в банке соответствовала рецепту кулинарной книги?

Вариант №2.  Друг Винни-Пуха Пятачок привык пить на завтрак чай со сгущенным молоком. Каждое утро он наливает себе в любимую чашку150 грамм чая и добавляет туда 1 ложку (50г) сгущённого молока. Содержание сахара в банке сгущенки у Пятачка составляет 44%. Вычислите массовую долю сахара (в %) в чае, который пьет по утрам Пятачок.

Вариант №1

Дано: m (р-ра) = 140г ω (уксуса) = 5% ω (эссенции) = 70%	Решение 1.      Найдем массу уксусной кислоты в 140г 5% уксуса:       m (к-ты) =  =  = 7г 2.      Вычислим массу 70% эссенции:       m (эссенции) =  =    = 10г
Найти: m (эссенции) -?       Ответ: 10г

Вариант №2

Дано: m1 (р-ра чая) = 150г m2 (р-ра сгущ.молока) = 50г ω2 (сахара) = 44%	Решение m (сахара) =  = =  = 22г mобщ.(р-ра) = 150г + 50г = 150г ω1 (сахара) =  ×100% = 11%
Найти: ω1 (сахара)  -?       Ответ: 11%

VII.            Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению(Слайд № 12)
1.   Решите задачи № 4-7, стр.116

2.      Составьте свою интересную задачу по теме «Концентрация растворов». Запишите ее на карточке из картона. На следующем уроке мы сделаем лотерею из ваших задач.

VIII.            Итог урока. Рефлексия

Лесенка «Мое состояние» (Слайд №13)

Каждый обучающийся отмечает соответствующую ступеньку лесенки и оценивает свой уровень знаний :

·         Комфортно

·         Уверен в своих силах

·         Хорошо

·         Плохо

·         Крайне скверно

Спасибо за внимание! (Слайд №14)

Список использованной литературы:

1.      Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс. – 4-е изд. – М.: Просвещение, 2016. – 207 с

2.      Химия, 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений /О.С.Габриелян - М.: Дрофа, 2013

3.      Настольная книга учителя. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2003. – 416 с.

4.      Химия.8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику  Габриеляна О.С. «Химия - 8» / О.С. Габриелян. П.Н. Березкин, А.А.Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2005. – 160с.

5.      Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов./ Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева; Под ред. Р.А.Лидина - М.: Химия, 2000

• 1 слайд

  Какие растворы мы знаем? Как часто мы встречаемся с растворами в жизни?
  

• 2 слайд

  А что является основой большинства
  известных нам растворов?
  

• 3 слайд

  Концентрация растворов и способы ее выражения. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация
  

• 4 слайд

  проверить способность к самостоятельной деятельности;
  4
  научить решать расчетные задачи с использованием понятия «растворы», «концентрация растворов»;
  1
  закрепить знания о физических характеристиках растворов и растворенных веществ;
  2
  углубить знания обучающихся о растворах;
  3
  Цель урока: обучение навыкам решения расчетных задач на вычисление процентной и молярной концентрации растворов
  Задачи урока:
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Проверяем!
  

• 7 слайд

  Способы выражения концентрации растворов
  Вода
  Раствор
  1. Массовая доля вещества в растворе (ω – греческая буква омега) равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора.
  ω (%) = 𝒎(в−ва) 𝒎(р−ра) ×100%
  Растворимое
  вещество
  Растворитель
  Раствор
  ω = 𝒎(в−ва) 𝒎(р−ра)
  

• 8 слайд

  Способы выражения концентрации растворов
  2. Молярная концентрация вещества в растворе (Cm) – это физическая величина, равная отношению числа молей растворенного вещества (n) к объему раствора (V).
  Cm= 𝒏 𝑽
  Также принято обозначение буквой М.
  2М - двухмолярный раствор
  Сm = 2 моль/л
  0.1 М
  0.5 М
  моль л
  

• 9 слайд

  ФИЗКУЛЬТМИНУТКА
  А теперь мы дружно встали,
  Наши глазки так устали.
  Руки вверх и поворот,
  Мы вдыхаем кислород.
  Смотрит солнышко на нас
  Выдыхаем углекислый газ!
  Топнем правой, топнем левой
  И попрыгаем несмело.
  Сколько можно отдыхать?!
  Учим химию опять!
  

• 10 слайд

  Задача 2. В мерной колбе в воде растворили 20г гидроксида натрия (NaOH). Объемом довели до 200 мл. Определите молярную концентрацию гидроксида натрия в полученном растворе.
  Задача 1. Йод, имеющийся в каждой домашней аптечке, представляет собой 5% раствор йода в этиловом спирте. Сколько грамм йода и сколько граммов спирта потребуется для приготовления 400г такого раствора?
  

• 11 слайд

  Задача 1.
  Дано:
  m (р-ра) = 400г
  ω (йода(I2)) = 0,05
  Решение
  m (в-ва) = m (р-ра) × ω
  m (йода) = 0,05 × 400г = 20г
  m(р-ля) = m(р-ра) - m(в-ва)
  m (спирта) = 400г – 20г = 380г
  Найти:
  m (йода) -?
  m (спирта) -?
  Ответ: 20г йода; 380 г спирта
  Задача 2.
  Дано:
  m (NaOH) = 20г
  V = 200мл =0,2 л
  Найти:
  Cm (NaOH) -?
  Решение
  Cm= 𝑛 𝑉
  n= 𝑚 𝑀
  n (NaOH) = 20 г 40 г/моль = 0,5 моль
  Cm(NaOH) = 0,5 моль 0,2 л = 2,5 моль/л
  Ответ: 2,5 моль/л
  

• 12 слайд

  Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению !
  
  1. Решите задачи № 4-7, стр.116
  Составьте свою интересную задачу по теме «Концентрация растворов». Запишите ее на карточке из картона. На следующем уроке мы сделаем лотерею из ваших задач.
  

• 13 слайд

  Лесенка
  «Мое состояние»
  Крайне скверно
  Плохо
  Хорошо
  Уверен в своих силах
  Комфортно
  

• 14 слайд

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!