Промежуточная аттестация за курс 8 класса по химии

РАССМОТРЕНО Руководитель МО ________/М.М.Гарипова/ Протокол №_____ от  «__»_______2022 г.

СОГЛАСОВАНО Зам.директора по УР ________/Ф.Ф.Галян/

УТВЕРЖДАЮ Директор МОБУ СОШ с.Макан ______/А.Х.Юнусова/ Приказ №________

Экзаменационные материалы для проведения

промежуточной аттестации

по химии

Класс: 8

Учитель: Габбасова Гульназира Янтуровна

Срок реализации: 1 год

2021 – 2022 учебный год

Промежуточная аттестация по химии в 8 классе

Пояснительная  записка

Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 29.12.2012 года № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации». Содержание контрольно - измерительных материалов  промежуточной аттестации по химии в 8 классе составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России от 05.03.2004 года № 1089) и соответствует учебным возможностям данной ступени обучения.

Цель: КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая установлена дейст- вующими программами по химии для общеобразовательных организаций

 Структура промежуточной аттестационной работы и характеристика заданий:

Форма промежуточной работы – контрольная работа в виде теста.

Работа состоит из 3 частей:

 часть А – 10 вопросов с выбором ответа (базовый уровень)

 часть В – 2 задания на соответствие и множественный выбор ( повышенный уровень)

 часть С- 2 вопроса с развернутым ответом( высокий уровень).. Такая форма позволяет проверить знания, умения и навыки соответствующие базовому уровню изучения курса химии,  подготавливает к итоговой аттестации.

 Время проведения работы: 45 минут

Этапы проведения работы:

1.Вводный инструктаж об особенностях данной работы -. 2 минуты

2.Заполнение титульного листа 2 минуты

3.Выполнение работы 41 минут

                  Кодификатор

Раздел программы	Количество заданий	Максимальный первичный балл	Код Контролируемого элемента
Строение атома	А1	1	1.1
Периодическая таблица	А2	1	1.2
Химическая связь	А3	1	1.3
Степень окисления	А4	1	2.2
Строение вещества	А5	1	1.3
Типы химических реакций	А6	1	2.2
Техника безопасности	А7	1	4.1
Физические и химические явления	А8	1	2.1
Химические свойства веществ	А9	1	3.2
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе	А10	1	2.8.1
Классы веществ	В1	2	1.6
Изменение свойств в Периодической системе	В2	2	1.2.2
Окислительно - восстановительные реакции	С1	3	2.6
Решение задач по уравнению реакции	С2	3	4.5.3
Итого	14	20

Источники тестовых заданий:

1.      Кузнецова Н.Е.  Химия. 8 класс:

2.      Кузнецова Н.Е.Задачник по химии.8 класс

3.      Д.Ю Добротина.ФИПИ.ОГЭ. Химия. Национальное образование.Москва.2018

Вариант1

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 2 периоде, 4А группе,   общее число электронов равно 

 1) 3,    2) 8 ,3) 15,    4) 6      

 А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

 1) Ba→Mg→Ca,   2)Ge→Si→C,     3)Li→Na→K,    4) С---N→О.

А3 Ковалентную полярную связь имеет  

 1) N_2,   2) O₃,   3)Na₂S,   4)H₂S.

A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении

      1) NO, 2)NaNO₂, 3)NH₃, 4) HNO_3.

А5.  В каком ряду расположены сложные вещества?

      1)  O2, Al,  N₂                                  3) HNO₃,  CaO,  PH₃

      2)  Mg,  Fe,  H₂O               4) Si,  P₄, Fe₂O₃

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

      1) MgO + CO₂→MgCO₃,         2) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

      3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂           4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7.Верны ли следующие суждения о  правилах работы в химической лаборатории?

А.При нагревании жидкостей пробирку с раствором следует держать строго вертикально.

Б).в лаборатории запрещено трогать вещества руками.

1).Верно только А         2).Верно только Б

3).Верны оба суждения. 4).Оба суждения неверны.

A8 К химическим явлениям относится

 1)плавление парафина                         2)горение бензина

 3)образование инея                              4) засахаривание варенья

А9. Оксид фосфора(V) реагирует с

 1) натрием,                 2) оксидом серы(IV)      

   3) cерной кислотой    4) гидроксидом натрия

А 10. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву нит­ра­та калия?

В1. Установите соответствие:

А. Ca(NO₃)₂                                                 1.Кислота

Б. H₃PO₄                                                       2.Основание

В,Сu(OH)₂                                                     3.Кислотный оксид

Г.P₂O₅                                                           4.Соль

В 2. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры под которыми они указаны

 В А груп­пе при уве­ли­че­нии по­ряд­ко­во­го но­ме­ра эле­мен­та воз­рас­та­ет

1) выс­шая сте­пень окис­ле­ния

2) ра­ди­ус атома

3) ва­лент­ность эле­мен­та в во­до­род­ном со­еди­не­нии

4) число за­пол­нен­ных элек­тро­на­ми энер­ге­ти­че­ских уров­ней

5) элек­тро­от­ри­ца­тель­ность эле­мен­та

Часть2.(дайте развернутый ответ)

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

 KClO₃ + S → SO₂ + KCl

Определите окислитель и восстановитель.

 С2. Вычислите объем кислорода, который потребуется для получении оксида   кальция массой 112г.

Вариант 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно 

 1) 45 и 74,    2) 80 и 127,    3) 53 и 35,    4) 35 и 53.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

 1) Ba→Mg→Ca,   2)Ge→Si→C,     3)Li→Na→K,    4) O→N→C.

А3 Ковалентную неполярную связь имеет  

 1) S_8,   2) SO₃,   3)K₂S,   4)H₂S.

A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении

      1) NO, 2)NaNO₂, 3)NH₃, 4) HNO_3.

А5. В каком ряду расположены простые вещества?

     1) CL₂, Al,  О₂                                3) HNO₃,  CaO,  PH₃

     2) Al₂O₃,  Fe,  H₂O                    4) Si,  P₄,  Fe₂O₃

А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения ?

      1) CaO + CO₂→CaCO₃,         2) СuCl₂+ 2NaOH→2NaCl + Cu(OH)₂

      3) 2NaI + Cl₂→2NaCl + I₂           4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7.Верны ли  суждения о правилах работы со спиртовкой:

А. Для более эффективного нагревания пробирки с жидкостью, ее вносят в центральную часть пламени спиртовки.

Б.Для прекращения горения спиртовки следует задуть ее горящий фитиль.

1).Верны только А.   2) Верны только Б. 3).Верны оба суждения. 4).оба суждения неверны.

A8  К физическим явлениям относится

 1) горение магния                                2)скисание молока

  3)ржавление железа                           4) заворачивание алюминиевой проволоки в спираль

А9 С  раствором гидроксида натрия реагирует

 1)ВaCl₂,  2) Ag,  3)Р₂О_5,  4)BaO

 А 10. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву суль­фа­та же­ле­за(II)?

В1.Установите соответствие

А.NaOH                                                1.Соль

Б.MqCl₂                                                2.Основной оксид

В.BaO                                                    3.Основание

Г.СO₂                                                    4.Кислотный оксид.

 В 2. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры под которыми они указаны

Общим для  магний и серы  является

1. Имеют одинаковое число протонов
2. Находятся в третьем периоде
3. Имеют одинаковое число энергетических уровней
4. Образуют высшие оксиды с формулой ЭО3
5. Являются неметаллами
6.  

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + MnO₂ →MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

Определить окислитель и восстановитель.

С2 .Какую массу меди надо взять, чтоб получить 160г. оксида меди 2.

Вариант 3

А 1.  На при­ведённом ри­сун­ке изоб­ра­же­на мо­дель атома хи­ми­че­ско­го эле­мен­та

1) 2-го пе­ри­о­да VIIIA груп­пы

2) 2-го пе­ри­о­да VIA груп­пы

3) 3-го пе­ри­о­да VIA груп­пы

4) 3-го пе­ри­о­да VIIIA груп­пы

А 2. В каком ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов уси­ли­ва­ют­ся ме­тал­ли­че­ские свой­ства со­от­вет­ству­ю­щих им про­стых ве­ществ?

1) калий → на­трий → литий                    3) уг­ле­род → крем­ний → гер­ма­ний

2) сурь­ма → мы­шьяк → фос­фор               4) алю­ми­ний → крем­ний → уг­ле­род

А 3. Ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная связь об­ра­зу­ет­ся между ато­мом хлора и ато­мом

1) уг­ле­ро­да        2) калия         3) во­до­ро­да          4) хлора

А 4. Степень окисления кислорода в гидроксиде натрия равна:

1)      - 2                 2) + 1                3) + 2                     4) 0

А5.  В каком ряду расположены сложные вещества?

      1)  Mg, Al,  N₂                                  3) H₂SO₄,  CaO,  PH₃

      2)  CO₂,  Ca,  H₂O               4) Si,  N₂, Fe₂O₃

А 6. Какое урав­не­ние со­от­вет­ству­ет ре­ак­ции об­ме­на?

1)CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂                       3)2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

2)2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃                4)2Na+O₂=Na₂O₂

А 7. Верны ли суж­де­ния о пра­ви­лах при­ме­не­ния и опас­но­сти для здо­ро­вья пре­па­ра­тов бы­то­вой химии?

А. Сти­раль­ные по­рош­ки нель­зя ис­поль­зо­вать для мытья по­су­ды.

Б. Ра­бо­тать с хлор­со­дер­жа­щи­ми дез­ин­фи­ци­ру­ю­щи­ми сред­ства­ми сле­ду­ет при плот­но за­кры­той двери в по­ме­ще­нии.

1) верно толь­ко А                3) верны оба суж­де­ния

2) верно толь­ко Б                 4) оба суж­де­ния не­вер­ны

А 8. К химическим явлениям относятся:

1.Замерзание воды   2.Измельчение кристаллов сахара

3. испарение воды.  4.гниение пищевых продуктов

А9.При взаимодействии оксида бария с водой образуется:

1.Соль и вода.      3.Кислота

2.Основание         4.Щелочь и водород

А 10. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву кар­бо­на­та лития?

В1. Установите соответствие:

Формула соединения	Название вещества
А. ZnO Б. Al (NO3)3 В.H2SO3 Г Ca(OH)2	1) Основание 2) Оксид 3) Кислота 4) Соль

В 2. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры под которыми они указаны

 В ряду химических элементов  С---Si ----Ge

1.Увеличивается число электронных слоев

2.Уменьшается число протонов в ядре

3.Увеличивается значение электроотрицательности

4.усиливается металлические свойства

5.Увеличивается число электронов во внешнем слое                                                                    

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой:   KClO₃ + P ----KCl + P₂O₅

Определите окислитель и восстановитель

C2.Какую массу воды нужно подвергнуть разложением электрическим током, чтобы получить 6,4 г. Кислорода

Вариант 4

А1.В атоме химического элемента содержится 16 электронов. Сколько из них находится на внешнем энергетическом уровне:

1.2,         2.4,            3.6              4.8

А2.Кислотные свойства высших оксидов ослабевают в ряду:

1.P₂O₅ ----- SiO₂----Al₂O₃

2.P₂O₅---- -SO₃-----Cl₂O₇

3.Al₂O₃-----P₂O₅---  N₂O₅

4.SiO₂------P₂O₅---- SO₃

А3.Полярная ковалентная связь в соединении:

1.KCl       2.PCl₃      3.Cl₂        4.CaCl₂

A4.Степень окисления -4, а валентность 4 атом углерода имеет в соединении:

1.CO₂       2.CH₄     3.H₂CO₃      4.CCl₄

A5.Простые вещества находятся в ряду

1.СaO, Fe₂O3, Na₂O

2.MgCO₃, O₂, CCl4

3.Al, N₂,O₂

4.H₂O, Mq, F₂

A6. Какое уравнение соответствует реакции соединения

     1.CaCO₃ ---- CaO + CO2

2.HCl + NaOH ----NaCl + H₂O

3.Zn + FeCl₂---ZnCl₂ + Fe

4.Na₂O + H₂O-----2NaOH

 А7.Верны ли суждения о правилах хранения и применении бытовой химии?

А. Попадание любых предметов бытовой химии на кожу не может привезти к появлению ожогов

В.Все препараты бытовой химии рекомендуется хранить в холодильнике.

1.Верно только А        3.Верно только В

3.Верны оба суждения    4.Оба суждения неверны

A8.Признаком химической реакции не является:

1.      1.Выделение теплоты.

2.      2.Изменение окраски

3.      3.Образование осадка

4.      4.Измененение объема

А9.Оксид меди 2 реагирует:

1.H₂SO₄        2.Mq(OH)₂     3.MqO         4.K₂SO₄

A.10. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву кар­бо­на­та каль­ция?

  

В1. Установите соответствие между формулами и названиями этих веществ:

Формулы соединений	Названия
А.СиO B.CuSO4 Г.H2SO4 Д.Cu2O	1.серная кислота 2.оксид меди 2 3.оксид меди 1 4.сульфат меди 2

  В2.выберите 2 правильных ответа:

В ряду химических элементов Si---P----S происходит увеличение(усиление)

1.числа электронов на внешнем энергетическом уровне

2.числа электронных слоев в атомах

3.радиусов атомов

4.металлических свойств

5.неметаллических свойств

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой:   H₂S + HClO₃------HCl +S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объем кислорода, который необходим для получения 54 г воды.

Ответы:

	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
В1	4	3	4	4	3	3	4	2	4	1
В2	4	2	1	3	2	4	4	3	3	4
В3	2	3	4	1	3	3	4	4	2	4
В4	3	1	2	2	3	4	4	4	1	1

	Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
В 1	4123	3124	2413	2143
В 2	24	13	14	15

С1(В1)    2K⁺Cl^- +3S⁰ -----3S⁰+4O^-2₂ +2K⁺Cl^-

3	6	S0 – 4е --- S+4	восстановитель
2	4	Cl+5 + 6е ----Cl-	окислитель

С1(В2)  4H⁺Cl^- +Mn⁺⁴O₂^-2 ----- Mn⁺²Cl₂ +Cl₂⁰ +2H₂⁺¹O^-2 

1	2	2Cl-- 2е---Cl02	восстановитель
1	2	Mn+4 + 2е---Mn+2	окислитель

С1 (В3)     5 K⁺Cl⁺⁵O₃^-2 +6 P⁰----5K⁺Cl^- + 3P₂⁺⁵O₅^-2

5	Cl+5 +  6е  ---Cl-	окислитель
6	P0   - 5е ---- P+5	восстановитель

С1(В4) :  3 H₂⁺S^-2 + H⁺Cl⁺⁵O₃^-2------H⁺Cl^- +3S⁰ +3 H₂⁺O^-2

3	6	S-2    - 2е----- S0	Восстановитель
1	2	Cl+5 + 6е----- Cl-	Окислитель

С2 (В1) – 22,4л

С2(В2) – 64г.

С3(В3)- 7,4 г

C4 (D4) – 33,6л..

Оценивание работы.

За верный ответ в части А 1-10 – 1 балл

За верный ответ в части А-10 – 2 балла, при 1 ошибке -1балл

Итого максимально 14 баллов

Критерии оценивания С1:

Определены степени окисления и составлен баланс – 1 балл;

Выставлены коэффициенты в исходное уравнение – 1 балл;

Определены окислитель и восстановитель – 1 балл (всего 3 балла)

Критерии оценивания С2:

Составлено уравнение реакции – 1 балл;

Рассчитаны масса и количество вещества продукта реакции – 1 балл;

Определена масса (или объём) исходного вещества – 1 балл (всего 3 балла)

Итого максимально – 20 баллов

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

Общий балл	0 - 7	8 - 14	15 - 18	19-20
Отметка	2	3	4	5