Конспект урока по химии на тему "Реакции разложения"

Конспект урока по химии в 8 классе.

            Тема: Реакции разложения.

Цель:

1)                 Сформировать представление о химических уравнениях;

2)                 Дать понятие о реакциях разложения;

3)                 Начать формировать умения составлять уравнения химических реакций.

Задачи:

- образовательные: обеспечить повторение и закрепление представлений учащихся о химических уравнениях. Рассмотреть химические уравнения на примере реакций разложения, и, практически изучить распространённые примеры реакций разложения.

- воспитательные: способствовать формированию основных мировоззренческих идей: материальность мира, причинно-следственные связи явлений, познаваемость мира. Содействовать трудовому и эстетическому воспитанию учащихся. Воспитать дисциплинированность, самостоятельность, внимательность и аккуратность в работе.

- развивающие: развивать у учащихся интерес к предмету, умение работать на уроке, работать с наглядным материалом, учебником; развивать умение логически мыслить, делать собственные выводы; развивать у учащихся внимание, воображение, память, восприятие. Развивать умение выделять главное и существенное, сравнивать и анализировать.

Форма организации занятия: урок

Форма организации работы в классе: фронтальная, групповая, индивидуальная.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы:     

- словесные (объяснение, рассказ, описание, беседа);

- словесно – наглядные (демонстрационный опыт);     

- словесно – наглядно – практические (самостоятельная работа учащихся, работа с книгой, записи в тетради).

Оборудование и реактивы: штатив, демонстрационные пробирки с газоотводными трубками, спиртовка, лучинка, спички, мел (порошок), сульфат меди, гидроксид натрия, пероксид водорода (3 %), оксид марганца (IV).

План урока:

I Вводная часть.

1. Организационный момент.

2. Сообщение темы и цели урока, мотивация деятельности учащихся

II. Основная часть

1. Повторение пройденного материала.

2. Организация  восприятия и осознание нового материала.

3. Закрепление пройденного материала.

III. Заключительная часть.

1. Подведение итогов

2. Сообщение и комментирование домашнего задания.

Литература:

1. Габриелян О.С. «Химия 8 класс» Москва- 2012

2. Габриелян О.С., И.Г.Остроумов «Настольная книга учителя. Химия  8 класс» Москва-2009

3. Поурочные планы по химии к учебникам О.С. Габриеляна, Л.С. Гузея и др. Химия. 8 класс. – М.: ВАКО, 2009.

Ход урока

I. Вводная часть.

1) Организационный момент.

Учитель: Здравствуйте, садитесь! Дежурный, назовите отсутствующих!

Ученик: … (называет отсутствующих, если они имеются).

2) Сообщение темы и цели урока, мотивация деятельности учащихся.   

Учитель: Ребята, сегодня мы должны изучить новую тему: Химические уравнения. Реакции разложения.

Перед нами поставлены следующие цели:

1)                 Сформировать представление о химических уравнениях;

2)                 Дать понятие о реакциях разложения;

3)                 Продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций.

Тема урока сложная, поэтому не отвлекайтесь, слушайте внимательно.

II. Основная часть.

1)   Повторение пройденного материала.

Учитель: Для перехода к изучению нового материала необходимо проверить, как вы усвоили материал прошлых занятий.

Вам даны карточки с уравнениями реакций, в которых необходимо расставить коэффициенты. На выполнение задания дается 5 минут.

Карточка «Составление уравнений реакций»

1) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

2) 2CuOH → Cu₂O + H₂O.

3) H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O.

4) Na₂O + H₂O → 2NaOH.

5) 3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe.

Сейчас обменяйтесь карточками с соседом и проверьте правильность выполнения задания. Правильные ответы выведены на экран.

А сейчас проведем фронтальный опрос.

Учитель: На прошлых уроках вы познакомились с понятиями физических и химических явлений, научились составлять химические уравнения.  

Учитель: Что представляют собой химические явления? Приведите примеры химических явлений.

Ученик: Это такие явления, при которых изменяется состав вещества. Например, горение древесины, спирта.

Учитель: Какими внешними признаками сопровождаются химические реакции?

Ученик: Образование осадка (AgNO3 + NaCl → AgCl … + NaNO3); образование газа (CaCO3 → CaO + CO2); изменение цвета (FeCl3 + KCNS → Fe(CNS)3 + 3KCl), FeCl3 имеет жёлтый цвет, а образовавшийся Fe(CNS)3 – красную окраску; выделение (C + O2 → CO2) или поглощение (2H2O → 2H2 + O2) теплоты.

Учитель: Какие реакции называют реакциями горения? Приведите примеры.

Ученик: Реакции горения – это реакции, протекающие с выделением теплоты и света. Например, (C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O).

Учитель: Какие реакции называют экзотермическими? Приведите примеры.

Ученик: Экзотермическими называют реакции, протекающие с выделением теплоты. Например, (CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O).

Учитель: Какие реакции называют эндотермическими? Приведите примеры.

Ученик: Эндотермическими называют реакции, протекающие с поглощением теплоты. Например, электролиз воды (2H2O → 2H2 + O2).

Учитель: Кто и когда открыл закон сохранения массы веществ?

Ученик: Закон сохранения массы веществ открыл Ломоносов М.В. в 1756 году.

Учитель: Сформулируйте закон сохранения массы веществ?

Ученик: Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.

2) Изучение нового материала.

Учитель: Откройте свои тетради, запишите на полях сегодняшнее число 18.02.14, в центре листа тему урока: Реакции разложения.

Учитель: Давайте вспомним, какие же типы химических реакций выделяют «по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции».

Ученик: По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции выделяют 4 типа химических реакций: разложения, соединения, обмена и замещения.

Учитель: Сегодня мы с вами рассмотрим первый тип химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции – это реакции разложения.

Записи в тетради: Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два или более простых или сложных новых веществ.

В 1774 году английский химик Дж. Пристли, используя стеклянную двояковыпуклую линзу, направил сконцентрированный ею пучок солнечных лучей на оксид ртути (II) и получил кислород (рис. 100). Чтобы подчеркнуть, что кислород – это газ, в уравнении реакции рядом с его формулой записывают стрелку, направленную вверх:

2HgO → 2Hg + O₂↑.

В этом уравнении химической реакции видно, что из одного сложного вещества образуется два простых вещества.

Записи в тетради:

2HgO → 2Hg + O₂↑.

Рассмотрим другую, аналогичную, реакцию: разложение воды электрическим током с помощью специальной установки – электролизёра (рис. 101):

2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑.

Этот процесс является одним из способов получения чистого кислорода.

В лаборатории кислород часто получают разложением другого вещества – пероксида водорода (H2O2):

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑.

Записи в тетради:

2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑;

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑.

Если подогревать некоторый объем пероксида водорода в пробирке, не доводя его до кипения, то кислород выделяется медленно и его будет недостаточно, чтобы увидеть, как вспыхнет, внесённая в верхнюю часть пробирки, тлеющая лучинка. В этом случае реакция идёт с небольшой скоростью.

Скорость химической реакции можно увеличить.

Демонстрационный опыт. Нальём в химический стакан на ¼ его объёма пероксида водорода и с помощью ложечки всыплем в него немного порошка оксида марганца  (IV) (рис.102, а). Жидкость в стакане мгновенно «вскипает» от бурно выделяющегося кислорода (рис. 102, б). Внесённая в верхнюю часть стакана, тлеющая лучинка ярко вспыхивает, доказывая наличие кислорода (рис. 102, в). В этом случае реакция протекает с большей скоростью. Следовательно, скорость химической реакции – это быстрота её протекания, т.е. быстрота превращения одних веществ – в другие. В этой реакции MnO2 является катализатором.

Записи в тетради: Катализаторы – это вещества, ускоряющие скорость химической реакции, но сами в реакцию не вступающие.

По окончании химической реакции разложения пероксида водорода ускоривший её протекание оксид марганца (IV) не изменился. Если вылить из химического стакана оставшийся в нём продукт реакции – воду, а затем вновь прилить в него свежую порцию пероксида водорода, то реакция будет протекать снова.

Аналогичный процесс происходит при обрабатывании ранки перекисью водорода. Бурное выделение кислорода катализируется содержащимся в крови биологическим катализатором – ферментом каталазой.

Записи в тетради: Ферменты – это катализаторы белковой природы.

Большинство химических процессов в живых организмах протекает с участием ферментов.

Ферменты входят в состав качественных стиральных порошков, и помогает отстирывать пятна крови, белков, чая и других загрязнителей. С помощью ферментов изготавливают сыры и лекарства.

Обратим внимание на признак реакции разложения пероксида водорода: в реакцию вступило одно сложное вещество, а образовалось два новых - простое и сложное.

Демонстрационный опыт. Рассмотрим ещё один опыт – разложение свежеполученного голубого студенистого осадка гидроксида меди (II) в пробирке при нагревании.

Записи в тетради:

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.

В этой реакции из одного сложного вещества образовалось два новых сложных вещества.

Демонстрационный опыт. В промышленности реакцией разложения минерала известняка получают негашёную известь (оксид кальция).

Записи в тетради:

CaCO₃ → CaO + CO₂↑.

Этот производственный процесс называют обжигом известняка. Его также применяют для производства углекислого газа, который имеет большое промышленное значение.

В результате разложения может образовываться и более двух веществ. Рассмотрим такую реакцию. Разложение перманганата калия при нагревании:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑.

В данном случае в реакцию вступило одно сложное вещество, а образовалось одно простое и два новых сложных вещества.

Разложение дихромата калия при нагревании:

4K₂Cr₂O₇ = 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂↑.

В данном случае в реакцию вступило одно сложное вещество, а образовалось одно простое и два новых сложных вещества.

3) Закрепление пройденного материала.

Учитель: При разложении аммиака под действием  температуры образуются свободные азот и кислород, напишите эту схему и расставьте коэффициенты.

Ученик: 2NH₃ → N₂ + 3H₂.

Из одного сложного вещества образуется два простых.

Учитель: При разложении нитрата калия под действием температуры образуются нитрит калия и кислород, напишите эту схему и составьте химическое уравнение, т.е. расставьте коэффициенты.

Ученик: 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑.

Из одного сложного вещества образуется одно сложное и одно простое вещества.

Учитель: При разложении гидроксида железа (III) под действием  температуры образуются оксид железа (III) и вода, напишите эту схему и расставьте коэффициенты.

Ученик: 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O.

Из одного сложного вещества образуется два новых сложных вещества.

Учитель: При разложении азотной кислоты под действием  света образуются оксид азота (IV), кислород и вода, напишите эту схему и расставьте коэффициенты.

Ученик: 4HNO₃ → 2H₂O + 4NO₂ + O₂↑.

Из одного сложного вещества образуется два новых сложных вещества и одно простое.

Учитель: При разложении нитрата серебра под действием  температуры образуются оксид азота (IV), серебро и кислород, напишите эту схему и расставьте коэффициенты.

Ученик: 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑.

Из одного сложного вещества образуется два простых и одно новое сложное вещества.

Резюме.

Итак, ребята, сегодня на уроке мы изучили трудную, сложную тему. Познакомились с химическими уравнениями и научились их составлять. Также разобрали ещё одну классификацию химических реакций. Изучили первый тип реакций – это реакции разложения, а так же познакомились с ними на практике, т.е. провели опыты. Начали формировать понятия о катализаторах и ферментах. Рассмотрели действие катализатора – оксида  марганца (IV) на пероксид водорода.

III. Заключительный часть.

1) Подведение итогов

Учитель выставляет оценки за работу при повторении пройденного материала и за работу на уроке в целом.

2) Сообщение и комментирование домашнего задания.

Прочитайте § 30, упр. 1, 5, 6.

На этом урок окончен! Все свободны!

Записи в тетради.

Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и индексов.

Правила составления химических уравнений:

1. В левой части уравнения пишутся формулы исходных веществ, а в правой – формулы продуктов реакции.
2. Число атомов каждого химического элемента в правой части уравнения должно равняться числу атомов этого же элемента в левой части.
3. Перед формулой простого вещества можно записывать дробный коэффициент, но затем все коэффициенты удваивают.
4. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов, образующих соль.
5. Если участвующие в реакции вещества содержат водород и кислород, то атомы водорода уравниваются в предпоследнюю очередь, а атомы кислорода – в последнюю.
6. Если в схеме реакции имеется несколько формул солей, то необходимо начинать уравнивание с ионов, входящих в состав соли, содержащей большее их число.

С + О2 → СО2

2SO2 + O2 → 2SO3

Классификация реакций, в основу которой положен признак числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества получается несколько простых или новых сложных веществ.

2HgO → 2Hg + O2

2H2O → 2H2 + O2

2H2O2 → 2H2O + O2

Катализаторы – это вещества, ускоряющие скорость химической реакции, но сами в реакцию не вступающие.

Ферменты – это катализаторы белковой природы.

Большинство химических процессов в живых организмах протекает с участием ферментов.

Cu(OH)2 → CuO + H2O

CaCO3 → CaO + CO2

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑.

2NH3 → N2 + 3H2

2KNO3 → 2KNO2 + O2

4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2