Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Лицей №1» муниципального образования «город Бугуруслан»
Конспект урока по химии
в 9 классе
«Классификация химических реакций»
Подготовила
учитель химии
Идигишева Н.К.
г. Бугуруслан, 2015
ТЕМА УРОКА: Классификация химических реакций.
9Б класс
Дата:24.11.15
Цель урока: изучить классификацию химических реакций, научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – определять типы химических реакций и характеризовать химические реакции на основе их классификации
Задачи урока:
Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций, продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций.
Развивающие: совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.
Воспитательные: доказать ведущую роль теории в познании практики; доказать материальность изучаемых процессов; воспитание самостоятельности, сотрудничества, способности к взаимовыручке, культуры речи, трудолюбия, усидчивости.
Формирование УУД:
Личностные: способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.
Регулятивные: умение определять и формулировать цель урока с помощью учителя; проговаривать последовательность действий на уроке; работать по алгоритму; оценивать правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки; планировать своё действие в соответствии с поставленной задачей; вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учёта характера сделанных ошибок; высказывать своё предположение.
Коммуникативные: умение оформлять свои мысли в устной форме; слушать и понимать речь других; совместно договариваться о правилах поведения и общения в ходе проведения лабораторной работы и следовать им.
Познавательные: умение ориентироваться в своей системе знаний: отличать новое от уже известного с помощью учителя; добывать новые знания: находить ответы на вопросы, используя учебник, свой жизненный опыт и информацию, полученную на уроке.
Тип урока: урок комплексного применения знаний, умений, навыков.
Вид урока: комбинированный урок с использованием ИКТ.
Методы:
Словесный (рассказ, беседа, объяснение);
Наглядный (проектор);
Практический (выполнение опытов);
Проблемный:
Авторский проект.
Форма работы: групповая/парная, фронтальная.
Оборудование: таблица “Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева”, ПК с проектором; таблица “Растворимость солей, кислот и оснований в воде”; лабораторное оборудование – пробирки; спиртовка, спички, газоотводная трубочка, химический стакан, ложечка, штатив для пробирок; химические вещества – пероксид водорода, оксид марганца (IV), серная кислота, хлорид бария, цинк, соляная кислота, сульфат меди (II), гидроксид натрия.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Мотивация и целеполагание:
а) Постановка темы и цели урока учащимися.
Учитель:
- Эти явления знаете вы
В природе и в быту встречаются они,
А отличают эти явления – взаимные превращения,
Образуются всегда – новые вещества.
- Что же это за явления?
Учащиеся:
- Химические реакции
На доске написаны несколько уравнений химических реакций. К какому типу реакций они относятся? Установите сходство УР, (работа у доски одного ученика).
Fe+ CuCl2= Cu+ FeCl2 AgNO3+ KI = KNO3 + AgI↓
Al2O3+ 6HCl =2AlCl3+ 3H2O Cu(OH)2 = CuO+ H2O
2Fe(OH)3= Fe2O3 +3H2O 2H2 + O2 = 2H2O
CaO +H2O = Ca(OH)2 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
Учитель:
А что такое химическая реакция? ( (Это явление, при котором из одних веществ образуются другие)
Каковы признаки химических реакций? ( Изменение цвета, выпадение осадка, выделение тепла и света, выделение газа - это признаки химических реакций)
Каковы условия возникновения химических реакций? (Измельчение, нагревание, соприкосновение, растворение и смешивание веществ - это условия проведения реакций)
Что может помочь нам в изучении многообразия химических реакций? (Классификация химических реакций)
Что такое классификация? (Деление на группы)
Так как же звучит тема нашего урока? (Классификация химических реакций)
Так что же будет являться целью нашего сегодняшнего урока? (Изучение типов классификаций химических реакций)
Т.е на данном уроке мы повторим? (Типы ХР); изучим? (классификацию химических реакций); проверим теоретические знания на практике.
б) Рефлексия по выбору цели и самооценка на основании соотношения с целью урока предложенной учителем – до 3 баллов.
Запишите тему урока в тетрадь – «Классификация химических реакций».
III. Актуализация знаний.
Входной контроль.
Цель: закрепить знания о классификации химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции и ОВР. Оценивание до 5 баллов при взаимопроверке
Тест по теме «Классификация химических реакций»
Вариант 1
Часть А. Выберите правильный ответ из предложенных.
А 1. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции относится:
горение 2) кипение 3) плавление 4) возгонка
А 2. Какому типу реакции соответствует уравнение:
Zn(OH)2 +H2 SO4 = Zn SO4 + 2 H2 O
oбмена 2) соединение 3) разложение 4) замещение
А 3. Окислительно – восстановительной не является реакция
2Na + Cl2 = 2NaCl 2) 2NaCl + H2 SO4 = Na2 SO4 + 2HCl↑
3) Zn +2HCl= Zn Cl2 + H2 ↑ 4) H2C=O + 2Ag2O= 4 Ag + CO2↑+ H2O
Часть B. Установите соответствие между УХР и типом реакции, к которой она относится.
А) 2 H2 O= 2H2 + O2 1. соединение
Б) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 2. обмен
В) 4P + 5O2 = 2P2 O5 3. разложение
Г) Zn(OH)2 + H2 SO4 = 2H2O + Zn SO4 4. замещение
Тест по теме «Классификация химических реакций»
Вариант2
Часть А Выберите правильный ответ из предложенных.
А 1. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции относится:
замерзание 2) гниение 3) кристаллизация 4) плавление
А 2. Какому типу реакции соответствует уравнение:
Zn(OH)2 = Zn O+ 2 H2 O
oбмена 2) соединение 3) разложение 4) замещение
А 3. Окислительно – восстановительной является реакция
2Na + Cl2 = 2NaCl 2) 2NaCl + H2 SO4 = Na2 SO4 + 2HCl↑
3) Zn O+2HCl= Zn Cl2 + H2 O 4) H2SO4 + Ag2O= Ag2 SO4 + H2O
Часть B. Установите соответствие между УХР и типом реакции, к которой она относится.
А) 2 H2 O= 2H2 + O2 1. разложение
Б) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 2. обмен
В) 4Al + 3O2 = 2Al2 O3 3. соединение
Г) Zn(OH)2 + H2 SO4 = 2H2O + Zn SO4 4. замещение
Ключи:
Вариант 1, часть А: 1-1, 2-1, 3-2; часть В: 3412.
Вариант 2, часть А: 1-2, 2-3, 3-1; часть В: 1432.
IV. Изучение нового материала.
Учитель: Откройте учебники на стр. 90-91. Какую вам предлагают информацию? Изучите таблицу «Классификации химических реакций». Самостоятельную работу с текстом учебника вы проведите в форме обсуждения предложенного материала в группах.
По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
Соединение;
Разложение;
Замещение;
Обмен.
По тепловому эффекту
Экзотермические (+ Q).
Эндотермические (-Q).
По признаку обратимости
По агрегатному состоянию веществ
Гетерогенные реакции – протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т).
Гомогенные реакции – протекают между веществами в однородной.
По наличию катализатора
Каталитические.
Некаталитические
По изменению степеней окисления химических элементов
2. Классификация Х.Р.
Учитель:
Что вы можете сказать о классификации химических реакций? Какие типы реакций можно выделить? Подтвердить теоретические знания на практике вы сможете, выполнив лабораторный опыт по инструкционным картам. Прежде чем приступить к эксперименту, вспомним правила техники безопасности при работе с веществами.
Класс разделен на 3 группы, задания напечатаны в рабочих листах.
1 группа
Задание: проведите химические реакции, которые относятся к первому признаку классификации (по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции)
Оборудование: химический стакан, пробирка.
Вещества: цинк, соляная кислота, карбонат натрия, соляная кислота.
Выполнение работы:
На дно пробирки поместите 2 гранулы цинка и прилейте 2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете?
В пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия и прилейте 2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете
Оформите отчет о проделанной работе:
- запишите уравнения реакций;
- наблюдения;
- сделайте выводы (классифицируйте реакции по заданному признаку).
2 группа
Задание: проведите химические реакции, которые относятся ко второму и третьему признаку классификации (обратимость и тепловой эффект)
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки,
Вещества: раствор сульфата меди, раствор гидроксида натрия, раствор серной кислоты.
Выполнение работы:
В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди и столько же раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете?
В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и столько же раствора серной кислоты. Что вы ощущаете прикасаясь к пробирке?
Оформите отчет о проделанной работе:
- запишите уравнения реакций;
- наблюдения;
- сделайте выводы (классифицируйте реакции по заданному признаку).
3 группа
Задание: проведите химические реакции, которые относятся к четвертому признаку классификации (изменение степеней окисления элементов в молекулах реагирующих веществ) и
Оборудование: штатив с пробирками.
Вещества: раствор серной кислоты, раствор иодида калия, 3% раствор пероксида водорода, оксид марганца (IV).
Выполнение работы:
В пробирку налейте немного раствора иодида калия и подкислите его серной кислотой. Прибавьте 3% раствор пероксида водорода. Налейте полученный раствор в пробирку с крахмалом. Что наблюдаете?
В пробирку налейте 2 мл 3% раствора пероксида водорода и насыпьте немного оксид марганца (IV). Что наблюдаете?
Оформите отчет о проделанной работе:
- запишите уравнения реакций;
- наблюдения;
- сделайте выводы (расставьте степени окисления атомов, классифицируйте реакции по заданному признаку).
4.Систематизация знаний (коллективная работа)
Группы оформляют общий отчет о проделанной работе в рабочую тетрадь
Физминутка
«Стрельба глазами».
V. Закрепление знаний. (самостоятельная работа)
1. Дайте характеристику следующим реакциям:
1 вариант
C (тв.) + 2Н2 ↔ СН4 +Q
2 вариант
2 HgO(тв.) =2Hg (ж.) + О2(г.) – Q
2. тестовая работа « Классификация химических реакций» (по вариантам), 1 ученик проходит электронное тестирование – работа с одаренными детьми.
Вариант 1.
1. К реакциям соединения относится:
а) горение фосфора в) реакция между медью и раствором азотной кислоты б) реакция между калием и водой г) реакция между мелом и соляной кислотой
2. Верно утверждение, что реакция нейтрализации – это реакция:
а) окислительно-восстановительная; б) обмена;
в) всегда обратимая; г) каталитическая.
3. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции относится:
а) горение; б) кипение в) возгонка; г) плавление
4. Необратимой является реакция:
а) разложения угольной кислоты; б) получения сернистой кислоты из оксида серы(IV) и воды;
в) разложения гидроксида меди (П); г) получения аммиака из простых веществ.
5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:
а) раствором гидроксида калия и соляной кислотой; б) магнием и серой;
в) цинком и соляной кислотой; г) раствором хлорида меди (II) и железом.
Вариант 2.
1. Гомогенной является реакция:
а) горение фосфора б) реакция между оксидом фосфора (V) и водой
в) окисление оксида азота (II) кислородом г) реакция между мелом и соляной кислотой
2. Верно утверждение, что реакция: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + Н2
а) окислительно-восстановительная; б) обмена;
в) обратимая; г) каталитическая.
3. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции не относится:
а) горение магния; б) ржавление железа
в) кипение воды; г) разложение карбоната кальция
4. Сокращённому ионному уравнению реакции Ва2+ +СО3 2- =ВаСО3 соответствует взаимодействие между:
а) оксидом бария и угольной кислотой в) гидроксидом бария и карбонатом кальция
б) хлоридом бария и карбонатом натрия г) барием и карбонатом калия
5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:
а) натрием и водой; б) железом и серой;
в) магнием и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором сульфата натрия.
Ключи: I вариант: 1-а; 2-б; 3-а; 4-в; 5-а;
II вариант: 1-в; 2-1; 3-в; 4-; 5-а;
3) Выступление учащихся с творческими проектами: «Химические реакции на кухне» (видеофрагмент), «Типы химических реакций», «Значение химических реакций», «Оловянная чума».
VI. Домашнее задание: .
Для всех учащихся
1. § 19 прочитать, №1,2 выполнить письменно;
По выбору:
1.Работа с КИМами ОГЭ.
2. Работа с компьютером (ЦОР).
Продвинутая группа:
индивидуальные задания на листах (работа с одаренными детьми).
Сообщения на тему: «Химические реакции в нашей жизни».
VII. Итог урока.
Учитель. Повторим цель урока. Если цель достигнута, подайте сигнал (поднятые руки).
Учитель: Постараемся из всего вышеизложенного сформулировать соответствующий вывод. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо. Докажите значимость изучаемой темы (задания в КИМах ОГЭ).
Задание группам: из отельных фраз составьте текст и в стихотворной форме подведите итог урока.
Без химии ты глух и нем,
И шагу не шагнешь порою,
Не вырастишь хороший хлеб,
И дом хороший не построишь.
Химию любить и не лениться –
Значит, понятно будет все:
Почему коптит порою примус,
На морозе сушится белье.
Жизнь вокруг себя узнаешь,
Разрешишь любой серьезный спор,
Без огня в дороге яйца сваришь
И без спичек разведешь костер
Рефлексия. Самооценка деятельности.
Закончите предложения:
- Сегодня на уроке я ...
- Было интересно…
- Было трудно…
- Я выполнял задания…
- У меня получилось…
- Я смог…
- Меня удивило…
Выставление отметок учащимся за урок.
Урок окончен, всем спасибо!
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.