Презентация к уроку химии "Строение атома" (8 класс)

• 1 слайд

  Строение атома Урок химии в 8 классе

• 2 слайд

  Цели урока Сформировать понятие о составе атома и составе атомного ядра. Сформировать умения определять состав атома химического элемента по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

• 3 слайд

  Атом – наименьшая (неделимая химическим путем) часть элемента, сохраняющая все его свойства.

• 4 слайд

  Демокрит считал, атомы мельчайшими частицами всего сущего: «Начала вселенной – атомы и пустота. Все же остальное существует лишь во мнении. Атомы не поддаются никакому воздействию, и они неизменяемы вследствие твердости…»

• 5 слайд

  СТОНИ (Стоуни) (Stoney) Джордж Джонстон (1826-1911), английский физик и математик. Первым указал в 1874 на существование элементарного электрического заряда и вычислил (1881) его величину. Ввел (1891) термин электрон.

• 6 слайд

  М. Склодовская-Кюри и П. Кюри открыли (1898) полоний и радий, исследовали радиоактивное излучение. П.Кюри ввел термин «радиоактивность»,1896 г. Нобелевская премия (1903, П.Кюри, Склодовская-Кюри и А. Беккерель).

• 7 слайд

  Радиоактивность – свойство атомов некоторых элементов самопроизвольно излучать невидимые глазом частицы; оно обусловлено распадом их атомных ядер, превращением в другие элементы.

• 8 слайд

  1897 г. – Дж.Томсон открыл катодные лучи. Считал, что «атом подобен пудингу».

• 9 слайд

  МАЛЛИКЕН (Mulliken) Роберт Сандерсон (1896-1986), американский физикохимик. Труды по квантовой химии. Рассчитал методом молекулярных орбиталей электронные структуры многих сложных молекул. Нобелевская премия (1966). -19 Рассчитал заряд электрона 1,601·10 Кл.

• 10 слайд

  Эрнест Резерфорд В 1911 году сформулировал планетарную модель атома: атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, вращающихся вокруг ядра по замкнутым орбитам подобно движению планет вокруг Солнца.

• 11 слайд

  Модель атома Резерфорда

• 12 слайд

  МОЗЛИ (Moseley) Генри Гвин Джефрис (1887-1915), английский физик, основатель рентгеноспектроскопии. Определил, что заряд ядра атома численно равен порядковому № элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

• 13 слайд

  Нильс Бор — основатель (1920) и руководитель Института теоретической физики в Копенгагене (Институт Нильса Бора), создатель мировой научной школы, иностранный член АН СССР (1929). Дополнил планетарную модель атома.

• 14 слайд

  БРОЙЛЬ (де Брольи) (de Broglie) Луи (1892-1987), иностранный член АН СССР (1958), один из создателей квантовой механики, выдвинул (1924) идею о волновых свойствах материи. Труды по строению атомного ядра, распространению электромагнитных волн в волноводах, истории и методологии физики. Нобелевская премия (1929). Установил, что электрон имеет двойственную природу: электрон – волна, электрон – частица.

• 15 слайд

  ПРОТОН – элементарная положительно заряженная частица с m=1. НЕЙТРОН (англ. neutron, от лат. neuter — ни тот, ни другой) (n), нейтральная элементарная частица с m=1. В свободном состоянии нейтрон нестабилен и имеет время жизни около 16 мин. Вместе с протонами нейтрон образуют атомные ядра; в ядрах нейтрон стабилен.

• 16 слайд

  ЭЛЕКТРОН (е, е-), (от греческого слова elektron — янтарь, предложено в 1891 г. ирландским физиком Дж.Стони). Электрический заряд электрона условились считать отрицательным в соответствии с более ранним соглашением называть отрицательным заряд наэлектролизованного янтаря. Электрон — составная часть атома, число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов в ядре. Электрический заряд электрона составляет е = (4,8032068 0,0000015).10-10 единиц СГСЕ, или 1,60217733.10-19Кл. Масса электрона, me = 9,11.10-31кг.

• 17 слайд

  Атом ядро электронная оболочка протоны + нейтроны A = Z + N энергетические уровни Ar = Z + N

• 18 слайд

  Совокупность электронов в атоме называется электронной оболочкой. Атом – это устойчивая система элементарных единиц, состоящая из ядра, образованного протонами и нейтронами, и электронной оболочки. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

• 19 слайд

  Числа ПСХЭ Д.И. Менделеева: Заряд порядковый число ядра = номер = протонов = атома элемента в ядре в ПСХЭ число = электронов в атоме

• 20 слайд

  Характеристика элемента: сера S 3 малый период, VI A группа Z(S) = 16, заряд ядра+16, N(p) = 16, N(n) = 16, N(℮) = 16. неметалл. Определите важнейшие характеристики по данному плану атомов элементов с № 8, 19, 9, 13, 15 .

• 21 слайд

  Атомы одного химического элемента, содержащие различное число нейтронов в ядре и, следовательно, имеющие различные массовые числа, называют изотопами. Аr(35Сl) ·ω(35Сl)+ Аr(37Сl) ·ω(37Сl) Аr(Сl)= = 100% = 35·75% + 37·25% = 35,5 100%

• 22 слайд

  Домашнее задание: § 18, упражнения 1-6, № 6-1.