Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии "Строение атома" (8 класс)

Презентация к уроку химии "Строение атома" (8 класс)


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
Строение атома Урок химии в 8 классе
Цели урока Сформировать понятие о составе атома и составе атомного ядра. Сфор...
Атом – наименьшая (неделимая химическим путем) часть элемента, сохраняющая в...
Демокрит считал, атомы мельчайшими частицами всего сущего: «Начала вселенной...
СТОНИ (Стоуни) (Stoney) Джордж Джонстон (1826-1911), английский физик и мате...
М. Склодовская-Кюри и П. Кюри открыли (1898) полоний и радий, исследовали рад...
Радиоактивность – свойство атомов некоторых элементов самопроизвольно излуча...
 1897 г. – Дж.Томсон открыл катодные лучи. Считал, что «атом подобен пудингу».
МАЛЛИКЕН (Mulliken) Роберт Сандерсон (1896-1986), американский физикохимик....
Эрнест Резерфорд В 1911 году сформулировал планетарную модель атома: атом сос...
Модель атома Резерфорда
МОЗЛИ (Moseley) Генри Гвин Джефрис (1887-1915), английский физик, основатель...
Нильс Бор — основатель (1920) и руководитель Института теоретической физики...
БРОЙЛЬ (де Брольи) (de Broglie) Луи (1892-1987), иностранный член АН СССР (1...
ПРОТОН – элементарная положительно заряженная частица с m=1. НЕЙТРОН (англ. n...
ЭЛЕКТРОН (е, е-), (от греческого слова elektron — янтарь, предложено в 1891 г...
Атом ядро электронная оболочка протоны + нейтроны A = Z + N энергетические у...
Совокупность электронов в атоме называется электронной оболочкой. Атом – это...
Числа ПСХЭ Д.И. Менделеева: Заряд порядковый число ядра = номер = протонов =...
Характеристика элемента: сера S 3 малый период, VI A группа Z(S) = 16, заряд...
Атомы одного химического элемента, содержащие различное число нейтронов в ядр...
Домашнее задание: § 18, упражнения 1-6, № 6-1.
1 из 22

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Строение атома Урок химии в 8 классе
Описание слайда:

Строение атома Урок химии в 8 классе

№ слайда 2 Цели урока Сформировать понятие о составе атома и составе атомного ядра. Сфор
Описание слайда:

Цели урока Сформировать понятие о составе атома и составе атомного ядра. Сформировать умения определять состав атома химического элемента по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

№ слайда 3 Атом – наименьшая (неделимая химическим путем) часть элемента, сохраняющая в
Описание слайда:

Атом – наименьшая (неделимая химическим путем) часть элемента, сохраняющая все его свойства.

№ слайда 4 Демокрит считал, атомы мельчайшими частицами всего сущего: «Начала вселенной
Описание слайда:

Демокрит считал, атомы мельчайшими частицами всего сущего: «Начала вселенной – атомы и пустота. Все же остальное существует лишь во мнении. Атомы не поддаются никакому воздействию, и они неизменяемы вследствие твердости…»

№ слайда 5 СТОНИ (Стоуни) (Stoney) Джордж Джонстон (1826-1911), английский физик и мате
Описание слайда:

СТОНИ (Стоуни) (Stoney) Джордж Джонстон (1826-1911), английский физик и математик. Первым указал в 1874 на существование элементарного электрического заряда и вычислил (1881) его величину. Ввел (1891) термин электрон.

№ слайда 6 М. Склодовская-Кюри и П. Кюри открыли (1898) полоний и радий, исследовали рад
Описание слайда:

М. Склодовская-Кюри и П. Кюри открыли (1898) полоний и радий, исследовали радиоактивное излучение. П.Кюри ввел термин «радиоактивность»,1896 г. Нобелевская премия (1903, П.Кюри, Склодовская-Кюри и А. Беккерель).

№ слайда 7 Радиоактивность – свойство атомов некоторых элементов самопроизвольно излуча
Описание слайда:

Радиоактивность – свойство атомов некоторых элементов самопроизвольно излучать невидимые глазом частицы; оно обусловлено распадом их атомных ядер, превращением в другие элементы.

№ слайда 8  1897 г. – Дж.Томсон открыл катодные лучи. Считал, что «атом подобен пудингу».
Описание слайда:

1897 г. – Дж.Томсон открыл катодные лучи. Считал, что «атом подобен пудингу».

№ слайда 9 МАЛЛИКЕН (Mulliken) Роберт Сандерсон (1896-1986), американский физикохимик.
Описание слайда:

МАЛЛИКЕН (Mulliken) Роберт Сандерсон (1896-1986), американский физикохимик. Труды по квантовой химии. Рассчитал методом молекулярных орбиталей электронные структуры многих сложных молекул. Нобелевская премия (1966). -19 Рассчитал заряд электрона 1,601·10 Кл.

№ слайда 10 Эрнест Резерфорд В 1911 году сформулировал планетарную модель атома: атом сос
Описание слайда:

Эрнест Резерфорд В 1911 году сформулировал планетарную модель атома: атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, вращающихся вокруг ядра по замкнутым орбитам подобно движению планет вокруг Солнца.

№ слайда 11 Модель атома Резерфорда
Описание слайда:

Модель атома Резерфорда

№ слайда 12 МОЗЛИ (Moseley) Генри Гвин Джефрис (1887-1915), английский физик, основатель
Описание слайда:

МОЗЛИ (Moseley) Генри Гвин Джефрис (1887-1915), английский физик, основатель рентгеноспектроскопии. Определил, что заряд ядра атома численно равен порядковому № элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

№ слайда 13 Нильс Бор — основатель (1920) и руководитель Института теоретической физики
Описание слайда:

Нильс Бор — основатель (1920) и руководитель Института теоретической физики в Копенгагене (Институт Нильса Бора), создатель мировой научной школы, иностранный член АН СССР (1929). Дополнил планетарную модель атома.

№ слайда 14 БРОЙЛЬ (де Брольи) (de Broglie) Луи (1892-1987), иностранный член АН СССР (1
Описание слайда:

БРОЙЛЬ (де Брольи) (de Broglie) Луи (1892-1987), иностранный член АН СССР (1958), один из создателей квантовой механики, выдвинул (1924) идею о волновых свойствах материи. Труды по строению атомного ядра, распространению электромагнитных волн в волноводах, истории и методологии физики. Нобелевская премия (1929). Установил, что электрон имеет двойственную природу: электрон – волна, электрон – частица.

№ слайда 15 ПРОТОН – элементарная положительно заряженная частица с m=1. НЕЙТРОН (англ. n
Описание слайда:

ПРОТОН – элементарная положительно заряженная частица с m=1. НЕЙТРОН (англ. neutron, от лат. neuter — ни тот, ни другой) (n), нейтральная элементарная частица с m=1. В свободном состоянии нейтрон нестабилен и имеет время жизни около 16 мин. Вместе с протонами нейтрон образуют атомные ядра; в ядрах нейтрон стабилен.

№ слайда 16 ЭЛЕКТРОН (е, е-), (от греческого слова elektron — янтарь, предложено в 1891 г
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОН (е, е-), (от греческого слова elektron — янтарь, предложено в 1891 г. ирландским физиком Дж.Стони). Электрический заряд электрона условились считать отрицательным в соответствии с более ранним соглашением называть отрицательным заряд наэлектролизованного янтаря. Электрон — составная часть атома, число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов в ядре. Электрический заряд электрона составляет е = (4,8032068 0,0000015).10-10 единиц СГСЕ, или 1,60217733.10-19Кл. Масса электрона, me = 9,11.10-31кг.

№ слайда 17 Атом ядро электронная оболочка протоны + нейтроны A = Z + N энергетические у
Описание слайда:

Атом ядро электронная оболочка протоны + нейтроны A = Z + N энергетические уровни Ar = Z + N

№ слайда 18 Совокупность электронов в атоме называется электронной оболочкой. Атом – это
Описание слайда:

Совокупность электронов в атоме называется электронной оболочкой. Атом – это устойчивая система элементарных единиц, состоящая из ядра, образованного протонами и нейтронами, и электронной оболочки. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

№ слайда 19 Числа ПСХЭ Д.И. Менделеева: Заряд порядковый число ядра = номер = протонов =
Описание слайда:

Числа ПСХЭ Д.И. Менделеева: Заряд порядковый число ядра = номер = протонов = атома элемента в ядре в ПСХЭ число = электронов в атоме

№ слайда 20 Характеристика элемента: сера S 3 малый период, VI A группа Z(S) = 16, заряд
Описание слайда:

Характеристика элемента: сера S 3 малый период, VI A группа Z(S) = 16, заряд ядра+16, N(p) = 16, N(n) = 16, N(℮) = 16. неметалл. Определите важнейшие характеристики по данному плану атомов элементов с № 8, 19, 9, 13, 15 .

№ слайда 21 Атомы одного химического элемента, содержащие различное число нейтронов в ядр
Описание слайда:

Атомы одного химического элемента, содержащие различное число нейтронов в ядре и, следовательно, имеющие различные массовые числа, называют изотопами. Аr(35Сl) ·ω(35Сl)+ Аr(37Сl) ·ω(37Сl) Аr(Сl)= = 100% = 35·75% + 37·25% = 35,5 100%

№ слайда 22 Домашнее задание: § 18, упражнения 1-6, № 6-1.
Описание слайда:

Домашнее задание: § 18, упражнения 1-6, № 6-1.


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 23.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров146
Номер материала ДВ-550140
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх