Конспект урока по химии "Реакции нейтрализации"

«Реакции нейтрализации"

 Расскажи и я не забуду,

Покажи - и я запомню,

Дай попробовать - и я пойму.

                                         Китайская пословица

Цель урока: приобретение знаний о реакциях нейтрализации

Задачи:

1.      Образовательная: формирование представлений о строении, свойствах и применении угольной кислоты; ее солях.

2.      Развивающая: создание условий для развития умений анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы. Способность к рефлексии.

3.      Воспитательная: способствовать развитию навыков коммуникативного общения.

Методы обучения:

• Проблемно - диалогический
• исследовательский.

      С помощью проблемного диалога формируются весь комплекс УУД:

- регулятивные – умение решать проблемы;

- коммуникативные – вести диалог;

- познавательные – извлекать информацию, делать логические выводы

- личностные – нравственная оценки ситуации, проблема выбора

Исследовательская деятельность обучающихся также играет большую роль в формировании УУД:

В регулятивных – умение ставить цель, определять задачу; соотносить поставленную цель и условия её достижения; планировать действия в соответствии с собственными возможностями;

В познавательных - умение использовать предметные знания для реализации цели; добывать, перерабатывать и представлять информацию; оформлять результаты исследования и представлять его;

В коммуникативных - планировать учебное сотрудничество и согласовывать свои действия с партнёрами; строить речевые высказывания и ставить вопросы;

В личностных - различать виды ответственности внутри своей и коллективной работы.

·         Основным методом мониторинга УУД учителя является системное наблюдение и фиксация результатов.

Организационные формы:

• фронтальная
• индивидуальная
• групповая

Оборудование:

·         презентация к уроку «Реакции нейтрализации»;

·         растворы: соляная, серная кислоты;

·         растворы: основания натрия, калия;

·         индикатор;

·         стеклянная посуда.

Ход урока

I.Организационный момент (1 минута)

Проверка подготовки рабочих мест учащихся (наличие учебников, рабочих тетрадей, дневников, наличие подставок для учебников, готовность тифлотехнических средств)

Учитель: Я рада встрече с вами. Перед началом урока я пожелаю вам хорошего настроения, творческих успехов, надеюсь, что наш урок пройдёт плодотворно.

II.Актуализация опорных знаний учащихся (5 минут)

Проверка домашнего задания.

Химическая разминка:                                                                                                                      

- Что означает термин «реакция»? («Реакция» с латыни означает «противодействие», «отпор», «ответное действие». Реакция – физико – химическое взаимодействие между веществами).

- По каким признакам классифицируют химические реакции? (Химические реакции классифицируют по количеству теплоты и по составу и количеству исходных и образующихся веществ.)

- Дайте определение экзотермической реакции. (Экзотермическая реакция – это реакция, протекающая с выделением теплоты.)

- Дайте определение эндотермической реакции. (Эндотермическая реакция – это реакция, протекающая с поглощением теплоты.)

- Дайте определение реакции соединения. (Реакция соединения – это реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.)

- Дайте определение реакции разложения. (Реакция разложения – это реакция, в результате которой из одного вещества получается несколько новых веществ.)

- Дайте определение реакции замещения. (Реакция замещения – это реакция между простым и сложным веществом, при протекании которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в молекуле сложного вещества.)

-Дайте определение реакции обмена. (Реакция обмена – это реакция между двумя сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями.) -- Как мы можем отразить химическую реакцию на письме? (с помощью химического уравнения)

-Что такое химическое уравнение? В чем отличие от реакции? (запись химической реакции с помощью формул и математических знаков)

-Какой закон мы используем при составлении химического уравнения? (закон сохранения массы веществ)

Химический диктант: (5 минут)

1. Молекулярный кислород, поддерживающий дыхание и горение. О₂

2. Отработанный газ, который мы выдыхаем (все живое). СО₂

3. Оксид водорода, самый распространенный оксид. Н₂О

4. Входит в состав кремнезема, горного хрусталя, стекла. SiO₂

5. Едкий натр. Мылкий на ощупь, входит в состав мыла. Разъедает кожу, ткани. Na OH

6. Кислота, которая вырабатывается во время принятия пищи. Способствует пищеварению (ферменты). H Cl

7.Пищевая соль. Na Cl

8. Основное вещество мела, известняка, мрамора. СаСО₃

на уроке вам предстоит изучить:                                                                                                                                         -состав молекулы кислоты, ее основность                                                                                           -состав основания, их названия                                                                                                                   -реакции нейтрализации                                                                                                                                  -практическое значение                                                                                                                                                                                             Полученные  знания и умения вам пригодятся  в практической деятельности и повседневной жизни для:                                                                                                                                                                                 - безопасного обращения с веществами и материалами                                                                                     - критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

III. Изучение нового материала (10 минут)

Целевые установки:

-дать учащимся конкретное представление об основной идее изучаемого материала;

-добиться ее восприятия и осознания;

-на основе имеющихся знаний научить составлять структурные формулы веществ, определять валентность атомов химических элементов;

-вырабатывать соответствующие умения и навыки.

Постановка проблемы учителем, который создаёт мотивационную основу для активного изучения нового материала

Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.

Сегодня, мы продолжим изучение явлений.

     Загадка: - Эти явления знаете вы

В природе и в быту встречаются они,

А отличают эти явления – взаимные превращения,

Образуются всегда – новые вещества.

- Что же это за явления? (Химические реакции)

 Ребята, без химических реакций невозможна жизнь. В окружающем нас мире протекает огромное число реакций. Любой человек любит путешествовать. Вот и я приглашаю вас совершить вместе со мной путешествие в Страну химических реакций.

Правильно составить формулы веществ.

H    SO₄    |  Ca   OH  |  Na    O | и т. д.

Как можно их получить?

Ребята, а к какому бы типу и виду, вы отнесли бы следующую реакцию?

Na OH+ HNO₃ =?                 

1.Работа по группам:

а) сконструируйте модель молекулы Nа ОН (сколько одинарных связей образует натрий в основании); незрячие данную лабораторную работу выполняют с использованием флеш плеера (который озвучивает задание ученику);

б) вещество NаОН состоит из ионов: _____
в) определите количественный состав молекул;                                                                                          г) определите качественный состав молекул;

д) записать уравнение реакции:

1.Работа по группам:

а) сконструируйте модель молекулы HNO₃ (сколько одинарных связей образует азот в молекуле кислоты);

б) вещество HNO₃ состоит из ионов:____                                                                                                       в) определите количественный состав молекул;                                                                                          г) определите качественный состав молекул;                                                                                       д) записать уравнение реакции:

Учитель: одноимённые заряды отталкиваются, а разноимённые притягиваются, поэтому положительные ионы меняются своими местами и получается:

Nа⁺ ОН^- + H⁺ NO₃ ^- = Na NO₃+ H₂O

2.Демонстрация опыта (взаимодействие гидроксида натрия с азотной кислотой)                 к1 мл раствора гидроксида натрия Na ОН прилейте 1-2 капли фенолфталеина, а затем 1мл азотной кислоты. Что наблюдаете? Обратите внимание на изменение окраски

-Какая среда в растворе гидроксида натрия? (щелочная)
-Какая среда в растворе кислоты? (кислотная)
-Какая среда в воде? (нейтральная)

Учитель: В каждом из двух взаимодействующих растворов была своя среда, соответственно щелочная и кислотная.

щелочная +кислотная =нейтральная 
среда       среда           среда
(     ОН^-    +       Н⁺      =   Н₂ О)

ионное соединение – соль и молекулярное – вода.

В результате реакции среда стала нейтральной.

Поэтому Реакции нейтрализации – это реакции обмена между щелочами и кислотами.

Вывод: Тип реакции-реакция обмена (обмен ионами).
              Вид реакции-реакция нейтрализации.

Тема урока «Реакции нейтрализации»

Упражнение для глаз «Стрельба глазами» (3 минуты) (незрячие данное упражнение выполняют на рельефно графическом пособии)

IV. Закрепление изученного материала

1.Лабораторная работа: карточки (шрифт на карточках соответствует офтальмологическим особенностям учащихся

Инструктаж по технике безопасности:

1) Осторожно работаем с растворами кислот и щелочей.

2) Используем реактивы в минимальных количествах.

3) Оставляем рабочее место в порядке.

Работа по группам:

Задание

а) к1 мл раствора гидроксида натрия Na ОН прилейте 1-2 капли фенолфталеина, а затем 1мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Обратите внимание на изменение окраски индикатора и на тепловой эффект реакции.

б) напишите реакцию взаимодействия основания с кислотой:                                                                                 Na ОН+ HСl= Na Сl+ H₂O

в) назовите исходные вещества, вступившие в реакцию.

г) определите, к какому классу соединений они относятся.

д) запишите в правой части уравнений продукты химической реакции.

е) назовите продукты реакции.

ж) определите к какому классу они относятся.

з) какой признак лежит в основе протекания химической реакции.

Работа с интерактивной доской: (учащийся записывает реакцию)

2.Индивидуальная работа: (3 минуты) карточки (шрифт на карточках соответствует офтальмологическим особенностям учащихся)

Составьте уравнения возможных реакций, определите растворимость солей (работа с таблицей растворимости):

Li OH + Н₃PO₄ → Li₃PO₄ + Н₂O

Н₂SO₄ + H Cl →

Ca (OH)₂ + НNО₃ → Ca (NО₃)₂ + Н₂O

Ba (OH)₂+H₂SO₄ → Ba SO₄ +H₂O

3.Найдите ошибки в предложенных реакциях, укажите их количество и исправьте (работа индивидуальная)

а) H₂ + O₂ = H₂O – реакция соединения

б) 2KCl + AgNO₃ = KNO₃ + Ag C l↓ – реакция обмена

в) M g (OH)₂ + HNO₃ = M g (NO₃)₂ + 2H₂O – реакция обмена

г) C u + H C l = CuCl₂ + H₂ – реакция замещения

д) FeCl₃ + 3NaOH = Fe (OH)₃ +3NaCl – реакция замещения

е) Na₂O + H₂ O = 2NaOH - реакция замещения

V.  Домашнее задание. (3 минуты)

·         § 32 (реакции обмена).

Осуществите превращения, уравняйте коэффициенты, определите тип реакций:

Р → Р₂ О₅ → Н₃ РО₄ → Са₃ (РО₄)₂

VI. Подведение итогов урока. (2 минуты)

Учитель:

Итог на рефлексивной основе

А теперь, мне хотелось бы узнать ваше мнение о данном уроке. Вернитесь к целям урока. Достигли ли вы их в ходе урока?

Как конкретно вы оцениваете свою деятельность?

Для этого закончите фразы

«Оценка урока» (Слайд)

1.Сегодня на уроке я узнал…

2.На уроке мне было интересно…

3.Для меня было трудно…

4.Своей работой на уроке я …

Приложение 1

Упражнение для глаз «Стрельба глазами».

- В периодической системе найдите самый активный элемент-неметалл. (F.)

- Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в III группе. (B.)

-Переведите взгляд вниз и влево, на самый активный металл. (Fr.)

-Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент, атомы которого образуют вещество, поддерживающее горение. (O.)

- Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют металл, используемый в градусниках. (Hg.)

- Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент с относительной атомной массой 35,5. (Cl.)

-Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, давший группе элементов название «лантаноиды». (La.)

-Переведите свой взгляд вверх и вправо, на самый электроотрицательный элемент. (F.)

-Переведите свой взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют драгоценный металл желтого цвета. (Au.)

- Сядьте удобно, закройте глаза и прикройте их сверху ладонями.

- Отдохнём одну минуту,

Восстановим зоркость глаз,

И почувствуем всем телом,

Как тепло согрело нас.

Приложение 2

Составьте уравнения возможных реакций, определите тип и вид реакций:

Li OH + Н₃PO₄ →

Н₂SO₄ + H Cl →

Ca (OH)₂ + НNО₃ →

Ba (OH)₂+H₂SO₄ → 

Приложение 3

Na OH+ HNO₃ =? 

Лабораторная работа:

а) сконструируйте модель молекулы     Nа ОН (сколько одинарных связей образует натрий в основании);

б) вещество NаОН состоит из ионов:__

в) определите количественный состав молекул;                                                                                         

г) определите качественный состав молекул;

д) записать уравнение реакции:

Приложение 4

Na OH+ HNO₃ =? 

Лабораторная работа:

а) сконструируйте модель молекулы HNO₃ (сколько одинарных связей образует азот в молекуле кислоты);

б) вещество HNO₃ состоит из ионов:__
                                                                                                      

в) определите количественный состав молекул;
                                                                                         

г) определите качественный состав молекул;  
                                                                                   

д) записать уравнение реакции:

Приложение 5

Найдите ошибки в предложенных реакциях, укажите их количество и исправьте

а) H₂ + O₂ = H₂O – реакция соединения

б) 2KCl + AgNO₃ = KNO₃ + Ag Cl↓ – реакция обмена

в) Mg (OH)₂ + HNO₃ = Mg (NO₃)₂ + 2H₂O – реакция обмена

г) Cu + H Cl = CuCl₂ + H₂ –   реакция замещения

д) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ +3NaCl – реакция замещения

е) Na₂O + H₂ O = 2NaOH -  реакция замещения

Краткое описание документа:

Обучающиеся разобрали состав молекул кислот, определяли их основность. Определяли состав оснований, их названия. На данном уроке были закреплены знания о реакциях. Были определены признаки и типы химических реакций. Составляли реакции нейтрализации, проводили исследование протекания и определяли их практическое значение.