Конспект урока по теме: "Положение d-элементов в ПС, особенности строения атомов" химия (10 класс)

Предмет: химия

Класс: 10 «Б»

Тема: Положение d-элементов в ПС, особенности строения атомов.

Цель: систематизация знаний об особенностях строения d-элементов.

Задачи: а) образовательные: дать общую характеристику элементов побочных подгрупп, исходя из положения в ПС, продолжить формирование и развитие представлений о влиянии строения атомов на свойства металлов побочных подгрупп;

б) развивающие: продолжить  развивать критическое мышление, навыки самостоятельности и способности к рефлексии, коммуникативные умения в ходе коллективной работы,  развивать умения работать с текстом учебника, сравнивать и делать выводы;

в) воспитательные: продолжить воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности, уверенности в себе.

Тип урока: урок обучения умениям и навыкам.

Форма урока: комбинированный.

Критерии успешности: знать: положение d-элементов в ПС, особенности строения их атомов; уметь: записывать электронные и графические формулы элементов побочных подгрупп.

№

Этапы урока

мин

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Ресурсы

1.

Организационный момент

3

Приветствие учителя. Психологический настрой учащихся. Создание коллаборативной среды.

Прежде, чем сообщить тему сегодняшнего урока, загадаю загадки, а вы должны разгадать:

1. Среди металлов самый славный Важнейший древний элемент В тяжелой индустрии главный Знаком с ним школьник и студент Родился в огненной стихии Расплав его течёт рекой. Важнее нет в металлургии Он нужен всей стране родной. 2.Давно известна человеку. Она тягуча и красна Ещё по бронзовому веку Знакома в сплавах всем она В горячей серной кислоте Дает нам синий купорос Белеет иногда порою. Когда? Ответить нужно на вопрос. 3.Ему не страшно окисленье, Пластичностью не превзойден. В кислоте без растворенья Находиться может он. Чтобы легче догадаться Подскажу я вам, что он Может только растворяться В «царской водке» целиком.

Скажите о каких металлах пойдет речь на уроке.

Сообщение темы и цели урока

Выполнение упражнения

«Аллитерация имени»

Деление на 2 группы

Железо

Медь

Золото

О металлах побочных подгрупп

Записывают дату и тему урока в тетрадь

Тетради, учебники,

ручки, интерактивная доска, слайды

2.

«Мозговой штурм»

ИР «Заполнить сводную таблицу»

«Осуществить превращение»

4

5

2

Задаёт вопросы: 1.Охарактеризовать особенности строения атомов s-элементов. 2.Сравнить физические свойства IA, IIA групп. 3.Сравнить химические свойства IA, IIA групп.

Раздает таблицы (Приложение)

На доске: а)MgСО₃→МgСl₂→Мg(ОН)₂→МgО→МgSО₄

б)Na→NaOH→Na₂CO₃→ NaCl→Na

Отвечают на вопросы

Заполняют таблицу

Двое учеников работают у доски

«Взаимооценивание»

Таблицы, оценочные листы

3.

Основная часть Изучение новой темы

ИР ПР ГР «Думай-В паре-Обсуди»

ГР Составление кластера

Зашита спикеров

10

5

4

Презентация новой темы

Раздаёт флипчарт

Предлагает оценить «Две звезды и одно пожелание»

Самостоятельное изучение теоретического материала - работа с текстом учебника

Составляют кластер

Защита спикеров

Оценивают

Флипчарт, фломастеры

4.

Закрепление ИР «Верные и неверные утверждения»

4

Раздает карточки (Приложение)

Выполняют задания

«Самооценивание»

Карточки с заданиями

5.

Подведение итогов

3

Вывод: особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

Эссе «Из истории металлов побочных подгрупп»

6

Рефлексия «Синквейн»

4

ГР Составляют «Синквейн»

Формат А4

7

Домашнее задание

1

п. 6.1 № 1-4 стр.169

Записывают в дневниках.

Приложение

Заполните таблицу «Сравнить металлы»

I вариант

Na – натрий

Линия сравнения

Mg – магний

1.Положение в ПС, электронная формула

2.Физические свойства

3.Химические свойства

4.Обнаружение соединений

5.Получение

II вариант

К – калий

Линия сравнения

Са–кальций

1.Положение в ПС, электронная формула

2.Физические свойства

3.Химические свойства

4.Обнаружение соединений

5.Получение

«Верные и неверные утверждения»

I вариант

1. Число электронов d-элементов на последнем энергетическом уровне 1-2

2. Валентные электроны d-элементов находятся на p-орбитали

3. Степени окисления d-элементов в соединениях – переменные

4. d-элементы – неметаллы

5. Свойства соединений d-элементов – окислительные и восстановительные

6. Валентные электроны марганца – это 2 электрона внешнего и 5 электронов предвнешнего энергетического уровня

7. Цезий - d-элемент

8. У элементов побочных подгрупп заполняется предпоследний энергетический уровень, d-подуровень

II вариант

1. d-элементы называются переходными элементами

2. Валентные электроны d-элементов находятся на s-орбитали внешнего и d-орбиталях предвнешнего слоя

3. Характер оксидов d-элементов – основный, амфотерный и кислотный

4. Стронций расположен в побочной подгруппе

5. d-элементы проявляют металлические свойства

6. Степень окисления d-элементов в соединениях постоянная

7. Число валентных электронов соответствует номеру группы (кроме VIII)

8. Число электронов на последнем энергетическом уровне 3-8

Оценочный лист

Ф.И. ________________________ Класс _________

№ п/п

Задания

Количество баллов

1.

2.

3.

4.

5.

Итого:

Учащиеся обмениваются попарно работами и сверяют их с ответами на доске.
Верные утверждения:
1 вариант – 1, 3, 5, 6, 8
2 вариант – 1, 2, 3, 5, 7.