Конспект урока по теме "Соединения углерода"

Урок химии в 9 классе.                            «_____»___________________ 20____ г.

Оксиды углерода.

Цель. Обобщить знания о классификации и свойствах оксидов, на примере  оксидов углерода.

Задачи.

Образовательные: рассмотреть строение, свойства, получение и применение оксидов углерода.

Развивающие:развивать способность к самостоятельному приобретению знаний; продолжить отрабатывать навыки записи уравнений реакций, умение отражать сущность окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса.

Воспитательные:способствовать развитию познавательного интереса учащихся к изучению химии.

Ход урока.

1.      Орг. момент.

2.      Повторение изученного материала.

1)      Сравните углерод и азот по следующим параметрам: а) строение и размер атома; б) возможные степени окисления; в) тип кристаллической решетки простого вещества; г) агрегатное состояние простого вещества в обычных условиях; д) наличие аллотропных модификаций; е) неметаллическая активность.

2)      Запишите формулы веществ, состоящих из атомов углерода и: а) кислорода, б) водорода, в) серы. Какой вид химической связи характерен для каждого соединения?

3)      Приведите примеры аллотропных видоизменений углерода. Чем они отличаются друг от друга? Как доказать, что в состав каждого из них входит углерод?

4)      Укажите, какие из перечисленных веществ являются аллотропными модификациями углерода: кремнезем, алмаз, силикагель, графит, карбид, карбин, карборунд, фуллерен. Для аллотропной модификации углерода, обладающей наибольшей твердостью, рассчитайте: а) число атомов углерода и количество (моль) углерода (N (C) = 6 ∙10²¹;n (C) = 0,01 моль); б) массу и количество углерода, содержащего 3 ∙10²³ атомов(m (C) = 6 г; n (C) = 0,5 моль ); в) массу углерода и число атомов углерода в 0,2 моль вещества(m(C) = 2,4 г; N(C) = 1,2 ∙10²³).

5)      Что такое адсорбция? Для каких веществ наблюдается это явление?

6)      Укажите, какие свойства (окислительные  или восстановительные) проявляет углерод в реакциях  с избытком: 1) оксида углерода (IV); 2) кислорода; 3) водорода; 4) оксида железа (II); 5) кальция; 6) оксида меди (II); 7) алюминия; 8) воды. Определите степень окисления углерода в продукте реакции.

7)      Упр. 2,5 стр.172.

3.      Изучение новой темы.

Углерод образует два оксида  - оксид углерода (II) и оксид углерода (IV).

Заполните таблицу «Оксиды углерода»

Признаки для сравнения	Оксид углерода (II)	Оксид углерода (IV)
Состав молекулы, вид химической связи
Физические свойства
Химические свойства К окислительно- восстановительным реакциям составьте электронный баланс.	1)Реакция горения 2)Восстанавливает металлы из их оксидов (CuO, Fe2O3) 3) Реагирует с пероксидом натрия (Na2O2) с образованием – карбоната натрия	1) c водой 2) с гидроксидом натрия 3) оксидом кальция 4) с углем 5) с Na2O2 с образованием кислорода и карбоната натрия 6) с магнием
Применение
Получение

4.      Закрепление.

Закончите схемы реакций:

CO₂ + BaO →

CO₂ + C →

CO₂ + KOH→

CO + O₂ →

CO₂ + MgO→

CuO + CO→

CO + WO₃ →

CO₂+ H₂O→

5.      Домашнее задание. §30  упр.1,3 стр. 177

Краткое описание документа:

Цель урока. Обобщить знания о классификации и свойствах оксидов, на примере оксидов углерода.

В ходе урока учащиеся должны рассмотреть строение, свойства, получение и применение оксидов углерода. Урок способствует развитию способности к самостоятельному приобретению знаний; учащиеся продолжат отрабатывать навыки записи уравнений реакций, умение отражать сущность окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса.