Урок по химии для 9 класса "Оксиды углерода (II) и (IV)

Открытый урок по химии в 9-м классе на тему «Оксиды углерода (II) и (IV).».

Учитель: Идоленкова Любовь Федоровна

Цель: сформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV).

Задачи:

1) Образовательная – сформировать знания о строении молекул оксидов углерода (II) и (IV), их физических и химических свойствах, получении и применении;

2) Развивающая – развивать навыки обращения с лабораторным оборудованием и химическими реактивами, знания о соединениях углерода. Рассмотреть способы получения и химические свойства оксидов углерода; развивать логическое  мышление;

3) Воспитательная – воспитывать убеждённость в познаваемости мира веществ, а также внимательность и наблюдательность.

Тип урока: комбинированный.

Методы: словесный (беседа, рассказ), наглядно-демонстрационный.

Оборудование: школьный учебник, мел, штатив с пробирками, шпатели, трубочка, резиновые пробки, пробирка для собирания газов, лучинка, спички, раствор соляной кислоты, известковая вода.

Ход урока.

I. Организация начала урока. Приветствие, отметка присутствующих.

II. Проверка домашнего задания.

 На прошлом уроке мы познакомились с углеродом — химическим элементом и простым веществом. Кратко восстановим события прошлого урока — вспомним самое важное.

1.Дайте характеристику элементу С по плану: (у доски по плану).

А) Положение элемента в ПСХЭ;

Б) Схема строения атома элемента;

В) Возможные степени окисления;

Г) Формула высшего оксида;

Д) Формула летучего водородного соединения

2.Выполнение №8, стр172 по учебнику.(у доски)

3.Химические свойства углерода. (у доски)

4.Фронтальный опрос:

А) С какими аллотропными модификациями мы познакомились?

Б) Что такое аллотропия

В) Перечислите физические свойства алмаза и графита

Элементарный углерод

Три вещества простых даёт.

Графит ли, уголь ли сжигают

Или сверкающий алмаз,

А в результате получают

Всё тот же углекислый газ:

С + О₂= СО₂

III. Новый материал.

1.Сообщение темы и цели урока

-Какие вещества были получены в результате последних двух превращений задания№8, стр172 по учебнику.(у доски)?

-К какому классу веществ они относятся?

-Что называется оксидами?

-Классификация оксидов (таблица).

Сегодня нам предстоит познакомиться с двумя братьями: один - яд, а другой обеспечивает нас пищей; один способен гореть и поэтому является топливом, а другой- сам образуется в результате горения , но при этом используется для тушения пожаров; один постоянно образуется в каждой нашей клетке, а попадание другого в наш организм может закончится смертью.  Кто они эти столь непохожие друг на друга братья? Уточняем «фамилии братьев»- оксиды углерода, добавляем личные имена каждого (оксид углерода(2) и оксид углерода(4) ) и напоминаем их прозвища - угарный газ и углекислый газ.

(на доске записывается тема урока )

Учащиеся определяют цель урока, формируя вопрос, на который они хотели бы получить ответ.

•        Каковы физические и химические свойства этих веществ?

•        Каково строение их молекул?

•        Где применяются эти вещества

2.Самостоятельная работа уч-ся с учебником:стр.172-173, заполнение таблицы.

Оксиды углерода

	CO	CO2
Название
Строение молекулы
Физические свойства
Способы получения
Химические свойства

Оксиды углерода

	CO	CO2
Название	Оксид углерода (II), монооксид углерода, угарный газ	Оксид углерода (IV), диоксид углерода, углекислый газ
Строение молекулы	В молекуле тройная связь, одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму C=←O	Линейная молекула с двумя двойными связями O=C=O
Физические свойства	Бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде, ядовит	Бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, в растворе имеет кислый вкус
Способы получения	Неполное сгорание углеродосодержащих веществ: 2C+O2→2CO Взаимодействие углекислого газа с углем: CO2+C→2CO	Полное сгорание углеродосодержащих веществ: C+O2→CO2 Разложение карбонатов: CaCO3→CaO+CO2 Взаимодействие карбонатов с кислотами: CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O CO2 выделяется также при дыхании живых существ
Химические свойства	Несолеобразующий оксид. Обладает окислительно-восстановительной двойственностью: 2CO→CO2+C 2CO+O2→2CO2 CO+FeO→Fe+CO2 2CO+H2→H2O+C CO+3H2→CH4+H2O	Кислотный оксид: Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O Окислитель: CO2+2Mg→2MgO+C

3.Проверка самостоятельной работы

I.а) Название

-Оксид углерода (II) — Угарный газ

Монооксид углерода, окись углерода — устаревшие названия оксида углерода (II), однако встречающиеся в научно-популярной литературе, статьях экологической, направленности.

б) Строение молекулы

-Двойная связь — результат образования двух общих электронных пар обменным механизмом образования ковалентной полярной связи. Но существует еще одна ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму. Таким образом, атомы связаны не двойной, а тройной связью. В какой молекуле вы наблюдали тройную связь? Верно, в молекуле азота. Какое предположение можно сделать о характере свойств вещества? Вещество, вероятно, неактивно взаимодействует с другими веществами. Действительно, молекула очень прочна, однако малоактивным вещество не назовешь. Молекула оксида углерода (II) полярна, так как кислород смещает электронную плотность связи на себя.

в) Физические:

Газ без цвета, без запаха (почувствовать его невозможно) — тем и коварен!

Этот газ коварен еще и тем, что распределяется в воздухе равномерно. Мr(СО) = 28 и приблизительно равна Мr(воздуха) = 29

В воде нерастворим.

К какому типу оксидов мы можем его отнести? несолеобразующий оксид.

Биологическое значение — ядовитое вещество!

При отравлении наблюдается резкая потеря сознания, в тяжелых случаях — смерть. Угарный газ необратимо связывается с гемоглобином крови, препятствуя газообмену, человек — задыхается.

Оказание помощи — дышать чистым кислородом, переливание крови.

 Сообщение учащегося. Меры первой помощи при отравлении угарным газом.

г) Способы получения

Неполное сгорание углерода: 2С+О₂=2СО

Восстановление углекислого газа: СО₂+С=2СО

д) Химические свойства:

Где же можно встретить такого «монстра»? Наблюдать его можно в пламени свечи, топке.

Демонстрационный эксперимент — горение свечи

Обратите внимание на цвет пламени в нижней его части. Какого оно цвета?

Оксид углерода (II) горит голубым пламенем.

Горючий газ: 2СО+О₂=2СО₂

В каких процессах вам встречалось это вещество? Верно, в процессах металлургии в качестве восстановителя.

СО — сильный восстановитель

Fe₂О₃+3CО=2Fe+3СО₂

-Отгадайте загадку:

 В минеральной воде я бурлю,

В топочном газе летаю,

Растениям пользу несу,

Пожар затухать заставляю. (Углекислый газ)

II. а) Название

Оксид углерода (IV) — Углекислый газ

Диоксид углерода, двуокись углерода — устаревшие названия

б) Строение молекулы

О=С=О молекула неполярная (почему?) — действительно, она симметрична, имеет линейное строение

в) Физические:

Газ без цвета, без запаха, хорошо растворим в воде, Мr(СО2) = 44. Сравним с Мr(воздуха) = 29. В 1,5 раза тяжелее воздуха.

- Как можно собрать этот газ? В стакан, стоящий на столе, можно даже переливать этот газ из одного сосуда в другой.

- Как помочь человеку, отравившемуся углекислым газом? — вывести на свежий воздух.

Откуда же этот газ берется?

г) Способы получения:

Полное сгорание углерода: С+О₂=СО₂

Горение угарного газа: 2СО+О₂=2СО₂

Горение, гниение органических остатков, дыхание.

Разложение известняка: СаСО₃=СО₂+СаО

Демонстрационный эксперимент—получение углекислого газа в лаборатории.

В лаборатории Оксид углерода (IV) получают при взаимодействии мрамора с раствором соляной кислоты. Обратите внимание на происходящие явления. Напишите уравнение химической реакции и объясните наблюдаемое «бурление»

Лабораторный способ: СаСО₃+2HCl=H₂О+СО₂+СаCl₂

д) Химические:

Демонстрационный эксперимент — Распознавание углекислого газа

-Как обнаружить бесцветный, не имеющий запах газ?

- Подуйте через трубочку в пробирку с известковой водой.

 -Что наблюдаете? Можно ли эту реакцию считать качественной? (Известковая вода мутнеет. Са(ОН)₂+СО₂=H₂О+СаСО₃

-Пронаблюдайте за горящей лучинкой.( Она потухла. Вывод однозначен — газ не поддерживает горение!)

Но магний в углекислом газе горит! 2Мg+CO₂=2MgO+C

(Не тушите загоревшуюся пиротехнику углекислотным огнетушителем!)

-Реагирует с водой, образуя угольную кислоту: СО₂+H₂О=H₂СО₃

-Следовательно, к какому классу оксидов принадлежит?( Кислотным оксидам.)

е) Сообщение уч-ся «Применение углекислого газа».

-На чем основано применение углекислого газа?

Рассмотрите рисунок 99 на стр.169 учебника —применение СО₂,

IV.Закрепление.

1.Химический графический диктант «Оксиды углерода»               Вариант №1 - CO               Вариант №2 – CO₂

1. Бесцветный газ, без запаха
2. Тяжелее воздуха
3. Проявляет кислотные свойства
4. Проявляет окислительные свойства
5. Проявляет восстановительные свойства
6. Ядовит
7. Соединяется с гемоглобином крови
8. Получается разложением карбонатов
9. Горюч
10. Используется для тушения пожаров

Ответы: 1+--++++-+-

V.Домашнее задание.

§30,стр.172-175, упр 2,3. Стр.177

VI.Рефлексия
1.Я узнала много нового.
2.Мне это пригодится в жизни.
3.На уроке было над чем подумать.
4. На все возникшие вопросы я получил(а) ответы.
5.На уроке я поработал(а) добросовестно.