Конспект урока в 11 классе

Урок 11 класс по теме « Степень окисления».

Цель: Систематизировать и углубить сведения о понятии « степень окисления». Совершенствовать умение учащихся применить это понятие на практике.

План урока:

1. Определение понятия «степень окисления». Степень окисления и эффективный заряд атомов.

2. Значения степени окисления атомов химических элементов.

3. Определение степени окисления в заданных формулах:

  - бинарных и многоэлементных неорганических соединениях;

  - ионов;

  - молекул органических веществ.

4. Значение понятия «степень окисления».

Ход урока:

1.Вспомните определение понятия «степень окисления».

 ( Условный (формальный) заряд атома элемента в соединении, вычисленный

   исходя из предположения, что оно состоит только из ионов). ( запись в

   тетрадь)

Вам, ребята, следует отличать понятия  «степень окисления» и «эффективный заряд» атомов.

Эффективный заряд атомов – заряд, возникающий на атомах различных элементов в соединении в силу различия их размеров и электроотрицательности. ( запись в тетрадь)

В настоящее время экспериментально определены эффективные заряды атомов в соединениях ( слайд №3 и 4)

 Как видите соединение Na₂O нельзя считать чисто ионным, так как эффективный заряд не достигает 1.

2. Давайте вспомним, какими правилами необходимо руководствоваться для

    определения значения степени окисления  (слайд № 5,6, 7).

3.Руководствуясь этими правилами поработаем в парах :

  У вас на столах задания на определение степени окисления, внимательно

   прочтите и выполните все что там просят. Не забудьте указать свои фамилии.

4. В ходе урока мы можем сформулировать выводы ( слайд № 8).

5. В заключении урока я предлагаю вам небольшую самостоятельную работу на закрепление сегодняшний темы.

Задания для работы в парах:

Ф.И. учащихся в паре__________________________________________________________________________________________________________________________________________

1.  Определите степень окисления элементов в бинарных соединениях и запишите её в формулах:

SiF₄,  P₂O₃,  As₂O₅,  CaH₂,  Li₃N,  OsF₈,  SiCl₄,  H₃P,  SCl₄, 

PCl₃,  H₄C,  H₃As,  SF₆,  SnBr₄,  AlN,  Sb₂O₅,  K₂O₄.

2. Определите степень окисления в многоэлементных соединениях, запишите её в формулах:

NH₄Cl,   KCrO₂,   Fe(OH)₂,   BaHPO₄,   AlOHCl₂,    K₂MnO₄,

HClO₃,   CuCO₃,   Cu(OH)₂,   NaAsO₂,   NH₄HSO₃,   K₂CrO₄,

NH₄ClO₄.

3. Определите степень окисления элементов в ионах:

Cr₂O₇^2-,   SO₃^2-,   P₂O₇^4-,   NH₄⁺,   ClO₃^-,   BrO₂^-,   BrO^-,  

CrO₄^2-,   AsO₄^3-,   BrO₄^-.

4. Определите степень окисления в органических молекулах:

С₂Н₆,    С₂Н₂,   С₂Н₄,   С₂Н₆О₂,    С₂Н₆О,    С₂Н₂О₄,    С₆Н₆.

Самостоятельная работа по теме « Степень окисления».

Ф.И.__________________________________________________________________

1. Отметьте в предлагаемой таблице любым знаком формулы, в которых указанные элементы проявляют одинаковую степень окисления:

1 ВАРИАНТ:                                                                         2 ВАРИАНТ:

а) марганец                                                                             а) азот

б) хром.                                                                                   б) сера

№ П/П	1	2	3	4
1	MnCl2	KMnO4	Mn(OH)4	MnO
2	CrO	(NH4)2Cr2O7	Ba(CrO2)2	CrCl2
3	Li3N	CsNO2	(NH4)2SO3	AlN
4	CS2	P2S3	Li2S	Rb2S

Таблица для занесения ответов:

№ П/П	1	2	3	4
1
2
3
4

2. Определите и проставьте степень окисления углерода в формулах органических веществ:

1 ВАРИАНТ:                                                                               2 ВАРИАНТ:

а) СН₂Сl₂                                                                          а)СН₃-С(О)-СН₂-СН₂-СН₃

б) СН₂=СН-СН₂-ОН                                                        б) Н-С(Cl)-СООН

в) СН₂=СН-СОН                                                              в) СН₃-СН₂-О-СН₂-СН₃