Контрольная
работа по химии за I триместр.
ученика
(ученицы) 9 класса __________________________________________________
I вариант
Часть
А.
Выберите один правильный ответ из четырех предложенных:
А1 . В
атомах элементов II группы
главной подгруппы на последнем энергетическом уровне:
А) 1
электрон; Б) 2 электрона; В) 3 электрона; Г) 4
электрона.
А2. Среди приведенных
ниже элементов наименьший радиус имеет атом
А) Li
Б) Са В) K
Г) Na
А3 . Среди
элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный
характер. Это элемент:
А) Be
Б) Mg
В) Ca
Г) Sr
А4. . В
химических реакциях металлы II группы главной подгруппы :
А) окислители, Б)
восстановители, В) окислители и восстановители.
А5.. По
сравнению со щелочными металлами металлы II группы главной подгруппы:
А) более химически активные; Б)
менее активные; В) равной активности.
А6. Какой из
металлов при взаимодействии с кислородом образует оксид:
А) Na;
Б) Са ; В) K Г) Rb
А7.Оксид
магния реагирует
А) гидроксидом
бария Б) сульфатом калия В) кислородом Г)
оксидом серы (IV)
А8.
В цепочке превращений Na2O→Х→
ВaSO4
вещестом Х является
А) NaOН
Б) Na
В) Na2SO4
Г) ВaСl2
А9. Гидроксид
калия реагирует с
А) НСl
Б) Na2O
В) Fe(OН)2
Г) Na2
CO3
А10. Необратимо протекает реакция ионного
обмена между растворами
А)хлорида натрия и азотной
кислоты Б) нитрата серебра и хлорида железа(III)
В) серной кислоты и сульфата
аммония Г) карбоната натрия и гидроксида калия
А1
|
А2
|
А3
|
А4
|
А5
|
А6
|
А7
|
А8
|
А9
|
А10
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Часть В
В1. Установите
соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции
Формулы
веществ Продукты взаимодействия
А) Zn+Н2SО4→
1. Zn(OН)2+
Сl2
Б) ZnО+НСl→
2. Zn Сl2 + Н2О
В) Zn(OН)2+
НСl→ 3.
ZnSO4 + Н2О
4. ZnS+ Н2О
5. ZnSO4 + Н2
Часть
С
С1. Составьте
уравнения химических реакций согласно схеме:
Ca → CaO → Ca(OH)2
→ CaCO3 → CaCl2
Укажите тип каждой химической
реакции. Реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс. Для
реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
С2. Решить
задачу:
Какой объём SO2 может
быть получен при сжигании 1,6 г S, если выход продукта составляет
80% от теоретически возможного.
Контрольная
работа по химии за I триместр.
ученика
(ученицы) 9 класса __________________________________________________
II вариант
А1. В
атомах элементов I группы
главной подгруппы на последнем энергетическом уровне:
А) 1 электрон; Б) 2 электрона;
В) 3 электрона; Г) 4 электрона.
А2. Среди приведенных
ниже элементов наибольший радиус имеет атом
А)Li
Б) Са В) K
Г)Na
А3. Среди
элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный
характер. Это элемент:
А) Al
Б) Na В) Ca
Г) B
А4. В
химических реакциях металлы I группы главной подгруппы:
А) окислители, Б)
восстановители, В) окислители и восстановители.
А5 . По
сравнению со щелочноземельными металлами металлы I группы
главной подгруппы:
А) более химически активные; Б)
менее активные; В) равной активности.
А6. Какой из
металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид:
А) Li
Б) Са В) Na С) Mg
А7.Оксид
кальция реагирует
А) гидроксидом лития
Б) серной кислотой В) оксидом натрия Г) хлоридом
цинка
А8.
В цепочке превращений K2O → Х → ВaSO4
вещестом Х является
А) KOН
Б) K
В) K2SO4
Г) BaСl2
А9. Гидроксид
натрия реагирует с
А) KCl Б) CaO
В) Fe(OН)2 Г)
HNO3
А10. Необратимо протекает реакция
ионного обмена между
растворами
А) хлорида натрия и азотной
кислоты Б) нитрата серебра и хлорида железа(III)
В) серной кислоты и
сульфата аммония Г) карбоната натрия и гидроксида калия
А1
|
А2
|
А3
|
А4
|
А5
|
А6
|
А7
|
А8
|
А9
|
А10
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Часть В
В1.
Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции
Формулы
веществ Продукты взаимодействия
А)Fe + НСl → 1.
FeСl2+ Н2
Б) FeО+НСl→
2. FeСl3 + Н2
В) Fe(OН)3+
НСl→
3. FeСl2 + Н2О
4. FeСl3 + Н2О
5. Fe(OН)3+Сl 2
Часть
С
С1. Составьте
уравнения химических реакций согласно схеме:
Li
→ Li 2O → Li OH
→ Li 3PO 4
Укажите тип каждой химической
реакции. Реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс. Для
реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
С2. Решить
задачу:
Какой объём Н 2 может быть
получен при растворении в воде 11,5 г Na,
если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.