Контрольная работа по теме "Атомы химических элементов"

Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов»

Вариант 1

1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:

 Rb; Li; K. Как и почему изменяются свойства химических элементов  в пределах одной подгруппы?

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:

Si; P; Mg. Как и почему изменяются свойства химических элементов  в пределах одного периода?

2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора: ³⁷CL ³⁵CL и кислорода  ¹⁷О ¹⁸О.

3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,2;  2,2;  2,8,6.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

4. Дайте характеристику химического элемента № 11 (по плану).

План:

- положение в периодической системе;

- строение атома (заряд ядра, число энергетических уровней, число протонов, нейтронов и электронов);

- электронно-графическая схема;

- изменения свойств в периоде и группе

5*. Атом, какого химического элемента имеет электронную формулу: 1s²2s²2p². Напишите формулу его высшего оксида и уравнения двух химических реакций наиболее ярко характеризующих свойства этого оксида.

Вариант 2

1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания  металлических свойств:

AL; P; Mg. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одного периода?

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:

F; J; Br. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной подгруппы?

2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов аргона:  ³⁹Ar ⁴⁰ Ar и калия ³⁹ K ⁴⁰K.

3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,5;  2;  2,8,3.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

4. Дайте характеристику химического элемента № 16 (по плану).

План:

- положение в периодической системе;

- строение атома (заряд ядра, число энергетических уровней, число протонов, нейтронов и электронов);

- электронно-графическая схема;

- изменения свойств в периоде и группе

5*. Атом, какого химического элемента имеет электронную формулу: 1s²2s²2p⁶3s¹. Напишите формулу его высшего оксида и уравнения двух химических реакций наиболее ярко характеризующих свойства этого оксида.

Вариант 3

1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:

Ge; Pb; Si. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной подгруппы?

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:

S; AL; P. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одного периода?

2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов фосфора: ³⁰Р ³¹Р и неона  ²⁰Ne ²¹ Ne.

3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,7;  2,6;  2,8,1.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

4. Дайте характеристику химического элемента № 3 (по плану).

План:

- положение в периодической системе;

- строение атома (заряд ядра, число энергетических уровней, число протонов, нейтронов и электронов);

- электронно-графическая схема;

- изменения свойств в периоде и группе

5. Атом, какого химического элемента имеет электронную формулу: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Напишите формулу его высшего оксида и уравнения двух химических реакций наиболее ярко характеризующих свойства этого оксида.

Вариант 4

1.а) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:

N; B; O. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одного периода?

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:

Sr; Ca; Mg. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной подгруппы?

2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов лития: ⁷Li ⁶Li и углерода ¹²С ¹³С.

3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,4;  2,1;  2,8,8.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

4. Дайте характеристику химического элемента № 15 (по плану).

План:

- положение в периодической системе;

- строение атома (заряд ядра, число энергетических уровней, число протонов, нейтронов и электронов);

- электронно-графическая схема;

- изменения свойств в периоде и группе

5 *. Атом, какого химического элемента имеет электронную формулу: 1S²2S²2P⁶3S².

Напишите формулу его высшего оксида и уравнения двух химических реакций наиболее ярко характеризующих свойства этого оксида.