Контрольная работа №1 по теме "Общая характеристика химических элементов и химических реакций"

9 класс по ФГОС

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов  и химических реакций»

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Вещество, из которого более чем наполови­ну состоит Солнце,

1)   Кислород                                   2) водород                                  3) гелий                                4) углекислый газ

А2. Вещества в составе внутреннего и внешнего ядра земного шара

1)   железо и никель                         2) кремний и алюминий            3)  железо и магний           4) титан и кобальт

A3. Реакция взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия

1)   разложения                                2) соединения                           3) обмена                              4) замещения

А4. Из приведённых уравнений реакций

1)    NaOH + НС1 = NaCl + Н₂0        3)   2НС1 + Zn = ZnCl₂ + Н₂

2)    4Р + 50₂ = 2Р₂0₅                                          4)  CuO + H₂S0₄ = CuS0₄ + Н₂0  

 к ОВР относятся     А) 1,3                 Б) 2, 4                В) 2,3         Г) 3,4

А5. Фактор, не влияющий на скорость химиче­ских реакций,

1)   природа реагирующих веществ                                             3)  температура

2)   концентрация реагирующих веществ                                   4) тип химической реакции

А6. Порядковый номер элемента соответствует

         1) заряду ядра атома                                                             2) числу электронов в наружном электронном слое

3) числу электронных слоёв в атоме                                    4) числу нейтронов в атоме

А7. В ряду элементов Na—Mg—А1—Si

       1) уменьшаются радиусы атомов                                       2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

  3)  увеличивается число электронных слоёв в атомах  

 4) уменьшается высшая степень окисления ато­мов в соединениях

А8. Наиболее ярко кислотные свойства выра­жены у гидроксида

      1) алюминия                                     2) серы                           3) хлора                                    4) фосфора

А9. Верны ли суждения о закономерностях из­менения свойств простых веществ в Периодиче­ской системе химических элементов?

А. В периодах с увеличением порядкового номе­ра элемента металлические свойства усилива­ются.

Б. Неметаллические свойства у фосфора выра­жены ярче, чем у мышьяка, но слабее, чем у азота.

1) верно только А             2) верны оба суждения                       3) верно только Б   4) неверны оба суждения

А10.   Гидроксид, вступающий в реакцию и с сер­ной кислотой, и с гидроксидом калия,

1)   Mg(OH); 2)   Са(ОН)2

3)   Fe(OH)2 4)   Zn(OH)2

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Скорость химической реакции    MgCO₃ + 2НС1 = MgCl₂ + С0₂ + Н₂0 можно увеличить при помощи

   1) добавления карбоната магния                                4)  измельчения карбоната магния

   2) применения катализатора                                       5)  увеличения концентрации соляной кислоты

   3) увеличения концентрации хлорида магния

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

A)    соединения, ОВР, необратимая

Б) разложения, ОВР, эндотермическая

B)   соединения, ОВР, гомогенная

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

1)  N₂+ ЗН₂= 2NH₃

2)   2KN0₃ =2KN0₂ + О₂ - Q

3)   С + FeO = СО + Fe - Q

4)   4Fe + 6H₂0 + 30₂ = 4Fe(OH)₃

5)   2A1 + Fe₂0₃ = A1₂0₃ + 2Fe + Q

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд кальция. Запи­шите уравнения химических реакций, при по­мощи которых можно осуществить указанные превращения.

С2. В 1855 г. император Франции Наполе­он III — «маленький племянник великого дя­ди», как называли его тогда, большой любитель пустить пыль в глаза — устроил однажды бан­кет, на котором члены монаршей семьи и наибо­лее почётные гости были удостоены чести есть ложками из особого редкого в то время (а поэто­му и дорогого) металла. Другим гостям при­шлось пользоваться обычными столовыми при­борами, изготовленными из серебра и золота. Кстати, из золота и этого же металла был изго­товлен и ценный подарок — весы, которые были вручены Д. И. Менделееву в 1889 г. в Лондоне в знак признания его выдающихся заслуг в раз­витии химии.

О каком металле идёт речь? Составьте схему электронного строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер.

9 класс по ФГОС

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов  и химических реакций»

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Вещество, из которого почти полностью по­строена гигантская планета Солнечной системы Юпитер,

 1) азот                              2) кислород                   3) гелий                                4) водород

А2. Число химических элементов в клетках живых организмов

1) 50                                  2) 60                             3) 70                                       4) 80

A3. Реакция нейтрализации

1)   Na₂C0₃ + 2НС1 = 2NaCl + С0₂ + Н₂0                3) КОН + НС1 = КС1 + Н₂0

2)    СаС1₂ + К₂С0₃ = СаС0₃ + 2КС1                        4) 2К0Н + CuCl₂ = 2КС1 + Cu(OH)₂

А4. Реакция 2Na + 2Н₂0 = 2NaOH + Н₂

          1) окислительно-восстановительная, необрати­мая, некаталитическая, экзотермическая

          2) окисления, необратимая, каталитическая, эндотермическая

           3) замещения, обратимая, каталитическая, эн­дотермическая

           4) соединения, необратимая, некаталитиче­ская, экзотермическая

А5. Учёный, установивший зависимость ско­рости химической реакции от температуры,

1)   А. Авогадро           2) Д. И. Менделеев                3) М. В. Ломоносов       4) X.Вант-Гофф

А6. В ряду элементов С—N—О—F

1)   уменьшается высшая степень окисления эле­ментов в соединениях             4) увеличиваются радиусы атомов

2)   уменьшается восстановительная способность простых веществ

3)   увеличивается высшая степень окисления элементов в соединениях

А7. Верны ли суждения о катализаторах хими­ческих реакций?

А. Катализатор — это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

Б. Биологические катализаторы белковой при­роды называются ферментами.

1)   верно      только А      2) верно              только Б      3) верны оба суждения      4) неверны оба суждения

А8. Наиболее ярко кислотные свойства выра­жены у гидроксида

1) бериллия                     2) магния                              3) бария                              4) стронция

А9. Верны ли суждения о закономерностях из­менения свойств атомов химических элементов в Периодической системе?

А. В периодах с увеличением порядкового номе­ра атомные радиусы атомов уменьшаются.

Б. В главных подгруппах с увеличением поряд­кового номера окислительные свойства неме­таллов усиливаются.

1)   верно только А         2) верны оба суждения           3)  верно только Б             4) неверны оба суждения

А10. Оксид, вступающий в реакцию и с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия,

1)А1₂0₃                            2) СаО                                    3) С0₂                                4) N0

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Скорость химической реакции

С + 0₂ = С0₂ можно увеличить при помощи

1)    повышения температуры                                4)  измельчения угля

2)   применения катализатора                                5)   увеличения      концентрации оксида углеро­да (IV)

3)    понижения концентрации кислорода

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

A)    замещения, ОВР, эндотермическая

B)    разложения, ОВР, экзотермическая

C)   соединения, ОВР, необратимая

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

1)   N₂ + ЗН₂ = 2NH₃

2)    2NaN0₃ = 2NaN0₃ + 0₂ + Q

3)   С + FeO = СО + Fe - Q

4)    4Fe + 6H₂0 + 30₂ = 4Fe(OH)₃

5)    2A1 + Cr₂0₃ = A1₂0₃ + 2Cr + Q

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд алюминия. За­пишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить указан­ные превращения.

С2. Этот химический элемент входит в состав хлорофилла, от него зависит зелёная окраска растений. В виде простого вещества элемент был открыт в 1808 г. основоположником элек­трохимии английским учёным X. Дэви путём электролиза его оксида.

О каком элементе идёт речь? Составьте схему его электронного строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер.

9 класс по ФГОС

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов  и химических реакций»

ВАРИАНТ 3

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Химический элемент, доля которого во Все­ленной составляет 75%,

   1) азот                                    2) кислород                               3) водород                    4) гелий

А2. Суммарное содержание макроэлементов в клетке

    1) 47%                                  2) 29%                                   3) 58%                           4) 98%

A3. Из приведённых уравнений реакций

1) 2Н₂0 = 0₂ + 2Н₂                      3)  4Р + 50₂ = 2Р₂0₅

2) СаО + Н₂0 = Са(ОН)₂                  4)  Cu(OH)₂ = СuО + Н₂0

к эндотермическим реакциям относятся А) 1,4                Б) 2, 4                      В) 1,4                           Г) 1,3

А4. Реакция между растворами серной кисло­ты и гидроксида натрия является

1)   ионного обмена, необратимой, некаталитиче­ской, экзотермической

2)   соединения, обратимой, некаталитической, экзотермической

3)   замещения, необратимой, каталитической, эндотермической

4)   окислительно-восстановительной, некатали­тической, необратимой, экзотермической

А5. Единица скорости химической реакции

   1) моль/л                                                       2) моль                           3) моль/(л • с)           4) г/моль

А6. Номер периода определяет

1)    заряд ядра атома                              3)  число электронов в наружном электронном слое

2)    число электронных слоёв                4)   число электронов в атоме

 А7. В ряду элементов CI—S—Р—Si

1) возрастает число электронов в наружном слое                     3) возрастает электроотрицательность

 2) уменьшается высшая степень окисления эле­ментов в соединениях       4)  уменьшаются радиусы атомов

А8. Сила кислот возрастает в ряду

1)     НС10₄ —> НР0₃ —> H₂Si0₃                                          3)  H₂Si0₃ —>H₂S0₄ —> НС10₄

2)     H₂S0₄ —> НРО₃ —> H2Si03                          4) НРО₃ —> НС10₄ —>H₂S0₄

А9. Верны ли суждения о закономерностях из­менения свойств гидроксидов химических элементов в Периодической системе?

А. В периодах с увеличением порядкового номе­ра происходит усиление кислотных и ослабле­ние основных свойств гидроксидов.

Б. В ряду Ве(ОН)₂—Mg(OH)₂—Са(ОН)₂ основные свойства ослабевают.

   1) верно только А     2) верны оба суждения                          3) верно только Б                4) неверны оба суждения

А10. Ряд элементов, оба из которых образуют амфотерные оксиды,

   1) литий и натрий     2) бериллий и алюминий                     3) цинк и магний                 4) калий и кальций

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. С увеличением порядкового номера элемен­та в пределах одного периода возрастает

   1) число энергетических уровней в атоме                        2) окислительная способность простых веществ

   3) атомный радиус элемента                                             4)  число электронов на внешнем электронном слое

   5) лёгкость отдачи электронов с наружного электронного слоя

В2.Установите соответствие между формулами оксида и гидроксида.

 ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА                       Формула оксида                           

 1) Fe(OH)₃                                                         А) SO₂

 2) H₂S0₄                                                              Б) Р₂О₅

 3) HP0₄                                                                В) FeO

 4) Fe(OH)₂

  5)  HPO₃

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд фосфора. Запи­шите уравнения химических реакций, при по­мощи которых можно осуществить указанные превращения.

С2. Этот химический элемент в виде просто­го вещества был открыт в 1826 г. аптекарем А. Ж. Баларом путём действия хлора на рассол морских соляных промыслов. Из-за своего рез­кого неприятного запаха простое вещество и хи­мический элемент, его образующий, получили название «зловонный».

О каком элементе идёт речь? Составьте схе­му его электронного строения, запишите фор­мулы его оксида и гидроксида, укажите их ха­рактер

9 класс по ФГОС

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов  и химических реакций»

ВАРИАНТ 4

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Химический элемент, содержание которого во Вселенной составляет 23% ,

   1) азот                                                       2) водород                        3)  кислород                              4) гелий

А2. Количество микроэлементов в составе кро­ви млекопитающих и головного мозга человека

1)                24 и 18                                          2) 48 и 62                          3)  18 и 24                               4) 62 и 48

A3. Из приведённых уравнений реакций

1) N₂ + 0₂ = 2N0                                   2) 4Р + 50₂= 2Р₂0₅          3) СаО + Н₂0 = Са(ОН)₂          4) Cu(OH)₂ = СuО + Н₂0

к экзотермическим относятся 

                А) 1,2                Б) 2,3          В) 3,4                             Г) 1,4

А4. Реакция           ЗН₂ + N₂ <—> 2NH₃

1)   Гетерогенная   2) эндотермическая       3) необратимая               4) окислительно-восстановительная

А5. Фактор, не влияющий на скорость химиче­ских реакций,

1)   Катализатор                                                                                   3)  способ получения реагентов

2)    природа реагирующих веществ                                                    4)  концентрация реагирующих веществ

А6. Номер группы главной подгруппы опреде­ляет

  1) заряд ядра атома                            2)   число электронов на внешнем электронном слое у атомов химических элементов

   3) низшая степень окисления в соединениях                   4) число электронных слоёв в атомах химиче­ских элементов

А7. В ряду элементов Li—Na—К—Rb возрастает

          1) восстановительная способность простых ве­ществ                  2) число электронов в наружном слое

           3) электроотрицательность                                                             4) максимальная степень окисления

А8. Сила оснований возрастает в ряду

1) LiOH —> КОН —> NaOH                                                             3)   LiOH —> КОН —> RbOH

2)   NaOH —> LiOH —> КОН                                                           4)  КОН —> NaOH —> LiOH

A9. Верны ли суждения о закономерностях из­менения свойств соединений химических эле­ментов в Периодической системе химических элементов?

А. В ряду SiH₄—РН₃—H₂S кислотные свойства соединений усиливаются.

Б. Основные свойства оксида алюминия выра­жены ярче, чем у оксида бора, но слабее, чем у оксида кальция.

1)   верно только А                2) верны оба суждения                         3) верно только Б               4) неверны оба суждения

А10. Формула амфотерного гидроксида

 1) Cu(OH)₂                           2) Ва(OH)₂                                             3) Cr(OH)₂                       4) Cr(OH)₃                   

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Скорость химической реакции

СuO + 2НС1 = СuС1₂ + Н₂0 не изменится в случае

1) нагревания исходных веществ

2) измельчения оксида меди

3) применения катализатора

4) увеличения концентрации соляной кислоты

5) добавления оксида меди

В2. Установите соответствие между элементом и его высшей степенью окисления в соедине­ниях.

                 ЭЛЕМЕНТ                         ВЫСШАЯ С. О.

           А) магний                                1) -1

           Б) кремний                              2) +2

           В) хлор                                    3) +4

                                                           4) +6

                                                           5) +7       

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд кремния. За­пишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить указан­ные превращения.

С2. Это первый химический элемент, извест­ный со времён Античности. В форме простого вещества он был получен гамбургским алхими­ком X. Брандтом в 1669 г. и получил название «светоносец». О каком элементе идёт речь? Составьте элект­ронную схему его строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер.