Контрольная работа "Теоретические основы химии"

Контрольная работа по химии № 1 « Теоретические  основы химии» (профильный уровень)

11 класс

Вариант 1.

1.       Укажите тип  реакции CH_4(г)+2O_2(г)---CO_2(г)+2H₂O(ж)+890 кдж по плану (2 балла):

А)  по числу и составу;

Б) по изменениям степени окисления;

В) по тепловому эффекту;

Г) по направлению;

Д) по наличию катализатора;

       2. Установите тип гидролиза и среду у солей: CH₃COONa, CuSO₄ (2 балла).

       3. Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение (2 балла):

               А) ZnSO₄+BaCl₂----

               Б) KBr+AgNO₃-----

       4. Вычислите константу равновесия в системе: N₂+O₂----2NO-Q , если концентрации веществ равны 0,2; 0,5; 0,1 моль/л соответственно (2 балла).

       5. Как сместится равновесие в системе 4HCL_(Г)+O_2(Г)----2CL_2(Г)+2H₂O_(Ж)+Q  при понижении температуры; при увеличении концентрации О₂ (2 балла)?

       6. Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса (2 балла):

C₂H₄+KMnO₄+H₂SO₄=CO₂+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O

       7. Закончите уравнение реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса (4 балла):

FeSO₄+Br₂+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+…..

       8. Напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде, а также общее уравнение электролиза раствора ZnSO₃  и расплава K₃PO₄ (2 балла).

      9. При пропускании хлора через раствор бромида калия образовалось 160г брома. Вычислите массу бромида калия в исходном растворе и объем хлора? (2 балла)

    10. 13,8г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали избытком гидроксида натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). При действии на такую массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа (н.у.). Определите массы веществ в исходной смеси (4 балла).

Критерии оценивания:

«5»-22-24 балла; «4» - 18-21; «3»-13-17 баллов.

Контрольная работа по химии № 1 « Теоретические основы химии» (профильный уровень)

11 класс

Вариант 2.

1.       Укажите тип  реакции CH_4(г)+2O_2(г)---CO_2(г)+2H₂O(ж)+890 кдж по плану (2 балла):

А)  по числу и составу;

Б) по изменениям степени окисления;

В) по тепловому эффекту;

Г) по направлению;

Д) по наличию катализатора;

       2. Установите тип гидролиза и среду у солей: Na₂CO₃,FeCL₃ (2 балла).

       3. Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение (2 балла):

               А) Na₂CO₃+HCL----

               Б) KCL+AgNO₃-----

       4. Вычислите  температурный коэффициент в системе: N₂+O₂----2NO-Q , если скорость реакции при охлаждении от 80 до 60 С уменьшилась в 4 раза?(2 балла).

       5. Как сместится равновесие в системе 4HCL_(Г)+O_2(Г)----2CL_2(Г)+2H₂O_(Ж)+Q  при повышении температуры; при увеличении давления (2 балла)?

       6. Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса (2 балла):

C₃H₆+KMnO₄+H₂SO₄=CO₂+CH₃COOH+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O

       7. Закончите уравнение реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса (4 балла):

MnO₂+HCL=CL₂+….

       8. Напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде, а также общее уравнение электролиза раствора FeCL₃  и расплава LiNO₃ (2 балла).

      9. Порошок алюминия  массой 13,5г  добавили к 120г брома. Вычислите массу образовавшегося бромида алюминия? (2 балла)

    10. При обработке 8,2г смеси меди, железа, алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,24 л газа (н.у.). Такой же объем газа выделяется и при обработке этой же смеси такой же массы избытком разбавленной серной кислоты (н.у.). Определите массовые доли металлов в исходной смеси  (4 балла).

Критерии оценивания:

«5»-22-24 балла; «4» - 18-21; «3»-13-17 баллов.