Контрольно измерительные материалы для промежуточной аттестации за курс 8 класс

Промежуточная аттестация по курсу 8 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Вариант 1

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно 

 1) 3,    2) 5,    3) 15,    4)31.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

 1) Ba→Mg→Ca,   2)Ge→Si→C,     3)Li→Na→K,    4) O→N→C.

А3 Ковалентную полярную связь имеет  

 1) S_8,   2) O₃,   3)K₂S,   4)H₂S.

A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении

      1) NO, 2)NaNO₂, 3)NH₃, 4) HNO_3.

А5 Вещества, формулы которых Fe₂O₃ и FeCl₂ являются соответственно

      1) основным оксидом и  основанием,     2) амфотерным оксидом и кислотой,

      3) амфотерным оксидом и солью,           4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?

      1) MgO + CO₂→MgCO₃,         2) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

      3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂           4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1) натрием,                 2) оксидом серы(IV)      

                                                           3) cерной кислотой    4) гидроксидом натрия

А8 Соляная кислота реагирует с

 1)CaCl₂,  2) Ag,  3)Br_2,  4)BaO

A9  К химическим явлениям относится

 1)плавление парафина                         2)горение бензина

 3)горение электрической лампы       4) засахаривание варенья

А10 Массовая доля кислорода в Na₂SO₄ равна:

1) 42,1%   2) 45,1%     3) 38,1%    4) 45,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + CrO₃ →Cl₂ + CrCl₃ + H₂O. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Сu(OH)₂ → CuO→ CuSO₄→ Сu(OH)₂

С2 К 5% раствору карбоната калия (К₂СО₃) массой 110,4 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO₃)₂ ). Вычислите массу выпавшего осадка.

Вариант 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно 

 1) 45 и 74,    2) 80 и 127,    3) 53 и 35,    4) 35 и 53.

А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

 1) Ba→Mg→Ca,   2)Ge→Si→C,     3)Li→Na→K,    4) O→N→C.

А3 Ковалентную неполярную связь имеет  

 1) S_8,   2) SO₃,   3)K₂S,   4)H₂S.

A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении

      1) NO, 2)NaNO₂, 3)NH₃, 4) HNO_3.

А5 Вещества, формулы которых SO₃ и FeSO₄являются соответственно

      1) основным оксидом и  солью,           2) амфотерным оксидом и кислотой

      3)кислотным оксидом и солью,           4) кислотой и солью.

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

      1) MgO + CO₂→MgCO₃,         2) FeCl₂+ 2NaOH→2NaCl + Fe(OH)₂

      3) 2NaI + Cl₂→2NaCl + I₂           4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид меди (II) реагирует с     1) хлоридом натрия,    2) водой      

                                                           3) cерной кислотой    4) гидроксидом натрия

А8 С  раствором гидроксида натрия реагирует

 1)ВaCl₂,  2) Ag,  3)Р₂О_5,  4)BaO

A9  К физическим явлениям относится

 1) горение магния                                2)скисание молока

  3)ржавление железа                           4) заворачивание алюминиевой проволоки в спираль

А10 Массовая доля железа в железной окалине  Fe₃O₄ равна:

1) 0,78%   2) 72,4%     3) 70%    4) 60%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + MnO₂ →MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

СO₂ → К₂СО₃→ CаСО₃→ СO₂

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия (К₂СО₃) со 170 г раствора нитрата бария (Ва(NO₃)₂ ) с массовой долей последнего 16%.

Вариант 3

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен 

 1) +3,    2) +6,    3) +16,    4) -16.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

 1) P→As→Sb,   2)Si→P→S,     3)C→ Si→Ge,    4) Cl→S→P.

А3  Ионная связь характерна для

 1) S_8,   2) SO₃,   3)K₂S,   4)H₂S.

A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении

      1) SO₃, 2)SO₂, 3) H₂S, 4) H₂SO_3.

А5 Вещества, формулы которых СаO и СаCl₂ являются соответственно

      1) основным оксидом и  основанием,     2) амфотерным оксидом и кислотой,

      3) основным оксидом и солью,               4) кислотой и основанием

А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?

      1) MgO + CO₂→MgCO₃,         2) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

      3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂           4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид фосфора(V) не реагирует с 1)оксидом натрия,     2) водой      

                                                                 3) cерной кислотой    4) гидроксидом натрия

А8 Раствор гидроксида калия  реагирует с

 1) CO₂,  2) С,  3)Na₂CO_3,  4)Na₃PO₄

A9  К химическим явлениям относится

 1) таяние  льда                                     2) образование сосулек

 3) горение природного газа                4) диффузия

А10 Массовая доля кислорода в (NН₄ )₂СO₃ равна:

1) 16,6%   2) 12,5%     3) 50%    4) 33,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Cl₂ + H₂O + C→ HCl + CO₂. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Zn → ZnSO₄→ Zn(OH)₂→ZnO

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г 2%-ного раствора йодида калия (КI) с избытком раствора нитрата свинца (Pb(NO₃)₂ ) .

Вариант 4

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно 

 1) 3,    2) 5,    3) 7,    4)14.

А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?

 1) P→S→Cl,   2)Se→S→O,     3)Al→Si→P,    4) F→ Cl→Br.

А3 Ковалентную полярную связь имеет  

 1) О_2,   2) SO₃,   3)Сu,   4)К₂S.

A4 Свою низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении

      1) Р₂O₅, 2)Na₃РO₄, 3)РH₃, 4) Р₂O_3.

А5 Вещества, формулы которых CO₂ и Fe(OH)₃ являются соответственно

1) основным оксидом и  основанием,     2) амфотерным оксидом и основанием,

3) амфотерным оксидом и солью,           4) кислотным  оксидом и амфотерным гидроксидом

А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?

      1) MgO + CO₂→MgCO₃,         2) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

      3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂           4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид серы (IV) реагирует с    1)оксидом кремния,     2) медью      

                                                           3) сульфатом бария     4) гидроксидом натрия

А8 Хлорид железа (II) в водном растворе реагирует с

 1)K₂S,  2) SO₃,  3) SiO_2,  4)Cu

A9  К физическим явлениям относится

 1) выделение запаха при гниении                2)горение древесины

 3) фильтрование раствора                            4) брожение сахарного сиропа

А10 Массовая доля кислорода в Fe(NO₃)₂ равна:

1) 26,7%   2) 34,2%     3) 53,3%    4) 64,6%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции S + KClO₃ → KCl + SO₂. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

P → P₂O₅→ H₃PO₄→ Na₃PO₄

С2 Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г 7,3%-ной соляной кислоты (НCl) с избытком Zn.

Вариант 5

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 Распределению электронов в  атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер

 1) 3,    2) 13,    3) 27,    4)12.

А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

 1) Si→Al→ Mg,   2) Al→C→N,     3) Na → Mg → Al,    4) K→Na→Li.

А3 Химическая связь в  СаСl₂

 1) ковалентная полярная_,        2) металлическая ,  

 3) ковалентная неполярная_,    4)ионная

A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении

      1) NO₂, 2) N₂O, 3)N₂О₅, 4) HNO_2.

А5 Вещества, формулы которых ZnO  и ZnSO₄ являются соответственно

      1) основным оксидом и  основанием,     2) амфотерным оксидом и кислотой,

      3) амфотерным оксидом и солью,           4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?

      1) Mg + O₂→MgO,                    2) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

      3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂            4) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А7 Оксид цинка реагирует с          1) водой,                       2) азотной кислотой      

                                                           3) кислородом             4) серебром

А8 Серная кислота реагирует с

 1)CО₂,  2) Ag,  3) Fe(OH)_3,  4) ZnSO₄

A9  К химическим явлениям относится

 1)кипение воды                         2)брожение яблочного сока

 3)испарение спирта                  4) ковка металла

А10 Массовая доля кислорода в Fe(OH)₂  равна:

1) 24,2%   2) 35,6%     3) 56,8%    4) 71,2%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Cl₂ + H₂O + SO₂→ HCl + H₂SO₄. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Fe₂O₃→ Fe₂ (SO₄)₃→ Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

С2 К 9,8% раствору серной кислоты (H₂SO₄) массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.).

Вариант 6

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно 

 1) 4,    2) 6,    3) 8,    4) 2.

А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?

 1) K→Na→Li,   2)Mg→Al→ Si,     3)Si→P→S    4) Cl→S→P.

А3 Химическая связь в  РСl₃

 1) ковалентная полярная_,        2) металлическая,  

 3) ковалентная неполярная_,    4)ионная

A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении

      1) Cl₂O, 2) Cl₂O₅, 3) HCl, 4) HClO₄

А5 Вещества, формулы которых HCl и AlCl₃ являются соответственно

      1) кислотой и  основанием,     2) амфотерным оксидом и кислотой,

      3) кислотой  и солью,               4) кислотой и амфотерным гидроксидом

А6 Какое уравнение соответствует реакции cоединения?

      1) Mg + O₂→MgO,                    2) 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

      3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂            4) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А7 Химическая реакция возможна между

 1)оксидом натрия и оксидом железа (II),     2) оксидом серы(IV) и соляной кислотой     

 3)оксидом алюминия и  cерной кислотой    4) оксидом меди(II) и  гидроксидом натрия

А8 Раствор фосфорной кислоты реагирует с

 1)Cu,  2) AgNO₃,  3)Br_2,  4)H₂SiO₃

A9  К физическим явлениям относится

 1) плавление                       2) горение

 3) гниение                           4) окисление

А10 Массовая доля кислорода в CaСО₃ равна:

1) 16,0%   2) 32,0%     3) 48,0%    4) 12,0%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции H₂S + KMnO₄ →S + MnO₂ + H₂O +KOH. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Si→ SiO₂→ Na₂SiO₃→ H₂SiO₃

С2 К 73 г  раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (при н.у.).

Вариант 7

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В ядре изотопа атома калия с атомной массой 39 число нейтронов равно 

 1) 39,    2) 19,    3) 20,    4)21.

А2 Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у

 1) Ca,   2)Вe,     3) K,    4) Ва.

А3 Химическая связь в  озоне О₃

 1) ковалентная полярная_,        2) металлическая ,  

 3) ковалентная неполярная_,    4) ионная

A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении

          1) Cl₂O₇ 2) Cl₂O₅, 3) HCl, 4) HClO₃

А5 Вещества, формулы которых FeO и Fe(OH)₂ являются соответственно

      1) основным оксидом и  основанием,     2) амфотерным оксидом и основанием,

      3) амфотерным оксидом и солью,           4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?

      1) Mg + O₂→MgO,                    2) 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

      3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂            4) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А7 Оксид кремния реагирует с      1) оксидом натрия,             2) оксидом серы(VI)      

                                                           3) фосфорной  кислотой    4) водой

А8 Хлорид меди (II) не реагирует с

 1)Н₂S,  2) Hg,  3)Mg,  4)Ba(OH)₂

A9  К химическим явлениям относится

 1)диффузия                                          2) образование зеленого налета на медных изделиях

 3)горение электрической лампы       4) дистилляция (перегонка)

А10 Массовая доля азота в Аl(NO₃)₃  равна:

1) 14%   2) 19,7%     3) 6,6%    4) 21,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Mg + NH₃ → Mg ₃N₂ + H₂. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Na → NaOH→ Na₂SO₄→ BaSO₄

С2 К 6,5% раствору хлорида бария (ВаСl₂ ) массой 80 г прилили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Вариант 8

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 Распределение электронов по уровням: 2, 8, 6 – соответствует атому 

 1) S,    2) Si,    3) O,    4)Se.

А2 Неметаллические свойства у углерода выражены сильнее, чем у

 1) О,   2) Si,     3) N,    4) F.

А3 Ковалентную полярную связь имеет  

 1) Р_4,   2) O₂,   3)K₂О,   4)H₂О.

A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении

      1) NO, 2)NO₂, 3)NH₃, 4) HNO_3.

А5 Вещества, формулы которых O₃ и H₃PO₄ являются соответственно

      1) основным оксидом и  основанием,    2) амфотерным оксидом и кислотой,

      3) кислотным оксидом и кислотой        4) простым веществом и кислотой

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

      1) Mg + O₂→MgO,                    2) 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

      3) 2NaI + Cl₂→2NaCl + I₂            4) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А7 Оксид алюминия не реагирует  с 1) оксидом натрия,    2) водой      

                                                                3) cерной кислотой    4) гидроксидом натрия

А8 С  раствором гидроксида натрия  не реагирует с

 1)CО₂,  2) Н₂SO₃,  3)K₂SO_4,  4) FeCl₂

A9  К химическим явлениям относится

 1) замораживание                        2)намагничивание

 3) гниение                                     4) высушивание

А10 Массовая доля кислорода в Са(NO₃)₂ равна:

1) 28,1%   2) 55,7%     3) 58,5%    4) 24,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции PH₃ + O₂ →P₂O₅ + H₂O. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Сa→ CaO→ Сa(OH)₂→ Са(NO₃)₂

С2 К 20% раствору карбоната калия (К₂СО₃) массой 27,6 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO₃)₂ ). Вычислите массу выпавшего осадка.

Вариант 9

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 В атоме какого химического элемента общее число протонов в ядре равно 12?

 1) С,    2) Не,    3) Mg,    4)Ca.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

 1) P→ Si →Al,   2)F→Cl→I,     3)Se→S→O,    4) N→P→As.

А3 Ковалентную неполярную связь имеет  

 1) СаS_,   2) SO₂,   3)K₂S,   4)H₂.

A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении

      1) СаS_,, 2) SO₂, 3) K₂S, 4) H₂SO₄

А5 Вещества, формулы которых K₂S и КОН являются соответственно

      1) основным оксидом и  основанием,     2) солью и кислотой,

      3) солью и  основанием,                           4) кислотой и основанием

А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?

      1) 2FeCl₂  + Cl₂→2 FeCl₃               2) Сu(OH)₂ → CuO + H₂O

      3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂             4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1)бромидом натрия,     2) оксидом углерода (IV)      

                                                           3) cоляной кислотой    4) водой

А8 Азотная кислота в водном растворе реагирует с

1) K₂SO₄,  2) НgО,  3)N_2,  4) SO₃

A9  К химическим явлениям относится

 1) кипение                           2)фильтрование

 3) гниение                            4) замерзание

А10 Массовая доля кислорода в К₂SO₄ равна:

1) 9,2%   2) 47,4%     3) 36,8%    4) 25,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции C + К₂SO₄→ CO₂ + К₂S. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения.

SO₂ → SO₃→ H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃

С2 К 200 г  раствора силиката калия (К₂SiО₃) прилили избыток раствора серной кислоты (Н₂SO₄) и получили 19,5 г осадка. Какова массовая доля К₂SiО₃ в исходном растворе?

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8	9
А1	3	4	3	2	2	1	3	1	1
А2	2	3	2	4	1	4	2	2	3
А3	4	1	3	2	4	1	3	4	4
А4	4	3	1	3	3	4	1	3	4
А5	3	3	3	4	3	3	1	4	3
А6	2	3	1	4	4	1	2	3	1
А7	4	3	3	4	2	3	1	2	4
А8	4	3	1	1	3	2	2	3	2
А9	2	4	3	2	2	1	2	3	3
А10	2	2	3	3	2	3	2	3	3
С2	4 г	20,5 г	13,86 г	4,5 л	8,96 л	1,12 л	5,8г	4 г	19,25%

Ключ

Оценивание работы.

За верный ответ в части А – 1 балл

За верный ответ в части С – 3 балла

Итого максимально 16 баллов.

Критерии оценивания С1:

Определены степени окисления и составлен баланс – 1 балл;

Выставлены коэффициенты в исходное уравнение – 1 балл;

Определены окислитель и восстановитель – 1 балл (всего 3 балла)

Критерии оценивания *С1: по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла)

Критерии оценивания С2:

Составлено уравнение реакции – 1 балл;

Рассчитаны масса и количество вещества исходного реагента – 1 балл;

Определена масса (или объём) продукта реакции – 1 балл (всего 3 балла)

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

Общий балл	0 - 5	6 - 9	10 - 13	14 -16
Отметка	2	3	4	5

*Для получения отметки «4» необходимо получить не менее 2 баллов в части С

*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 4 баллов в части С

Проверяемые элементы содержания.

Часть 1 содержит 10 вопросов с выбором ответа (базовый уровень сложности).

А1 – Строение атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева

А2 – Изменение свойств элементов и их соединений в Периодической системе Д. И. Менделеева

А3 – Типы химической связи

А4 – Вычисление степени окисления химических элементов в сложном веществе

А5 – Определение основных классов неорганических веществ

А6 – Типы химических реакций

А7 – Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

А8 -  Химические свойства кислот, оснований, солей

А9 – Явления физические и химические

А10 – Вычисление массовой доли химического элемента в сложном веществе

Часть 2 содержит два задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности).

С1 – Окислительно- восстановительные реакции, их уравнивание методом электронного баланса

Или

С1 – Взаимосвязь различных классов неорганических веществ, осуществление предложенных превращений

С2 – Комплексная задача, включающая расчет массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.