Контрольно измерительный материал по теме "Вещества и их свойства"

   Контрольная  работа №2 по теме «Вещества и их свойства»

Вариант-1

Часть 1

1.Кислотными оксидами являются:

  а)ZnO и CоO  б) SO₂ и CrO₃ в) MgO  и Fe ₂O ₃ г)  CO и CO2

2.Общую формулу RCOOH имеют:

    а) альдегиды    б) спирты    в) карбоновые кислоты   г) простые эфиры

3.Наименьшей плотностью обладает:

   а) Mg             б) Na             в) S              г) Si

4.С водой при комнатной температуре активно взаимодействует:

    а) Cu                б) Zn               в) Ca            г) Ag

5.Чтобы защитить изделие из цинка от коррозии, надо:

    а) присоединить к нему Cu     б) присоединить к нему Mg

    в) погрузить в кислоту             г) погрузить в воду 

6.В природе находится в свободном виде можно обнаружить:

    а) К                 б) Вa                 в) Ag                г) Ca

7.Даны: озон, кислород, сажа, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих эти            

   вещества: а) 1      б) 2     в)3        г) 4

8. В реакции Н₂ + Cl ₂ = 2HCl окислителем является:

   а) водород   б) хлор   в) оба элемента

9.Соляная кислота реагирует c:

    а) CaO  б) SO2  в)С гO ₃   г) Hg

10.Основанием НЕ является:

  а) Cu(OH)₂           б) СН3NH2      в) СН₃OH      г) КОН

11

Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна:

1)      высокая твёрдость

2)      низкая температура плавления

3)      низкая температура кипения

4)      летучесть

12

Кислой солью и основной солью соответственно являются:

1) KH₂PO₄ и K₃PO₄               3) Na₂SO₄  и  NaHSO₄

2) NaHCO₄  и  FeOHCl          4) Ca(HCO₃)  и  CaSO₄

13

Оксид с наиболее ярко выраженными основными свойствами образует

1)      BeО  2) Mg  3) K₂O   4) ZnО

14

Ртуть не взаимодействует с

1)      разбавленной HNO₃

2)      концентрированной HNO₃

3)      разбавленной HCl

4)      концентрированной H₂SO₄

15

Со всеми веществами какого ряда реагирует К₂O

1)      SO₃, H₂S, Al(OH)₃

2)      H₂O, O₂, P₂O₅

3)      MgO, KOH, Al

4)      N₂, Zn(OH)₂, Ca(OH)₂

16

При пропускании избытка СО₂ через раствор Са(ОН)₂ образуется:

1) Са(НСО₃)₂       3) (СаОН)₂СО₃

2) СаН₃СО₃          4) СаСО₃

17

В результате реакции, между какими веществами может получаются соли:

1) SO₃  и  H₂O     3) Na Cl  и  AgNO₃

2) CO  и  H₂O      4) KCl  и  NaOH                                       

                                                                      +X₁                                       

18

В схеме превращений Na₂CO₃                 CaCO₃                 Ca(HCO₃)₂   à X₂

веществами «Х₁» и «Х₂» являются соответственно

1) CaO, HCl                     3) CaC₂, CO₂  и  H₂O

2) Ca(OH)₂, CO₂              4)  KCl, CO₂  и  H₂O  

19

Гомологами являются:

1)      этан и октан

2)      пропан и бутен

3)      циклобутан и бутанол

4)      этин и этен

20

Функциональная группа – ОН характерна для:

1) сложных эфиров       3) альдегидов

2) спиртов                     4) простых эфиров

21

 Две π – связи имеются в молекуле

1)      пентана

2)      пропина

3)      циклогегсана

4)      изобутана

22

Реактивом на глицерин и этандиол является:

1) бромная вода          3) аммиачный раствор Ag₂O

2) хлорводород           4) гидроксид меди (II)

ЧАСТЬ 2

1.      Используя метод электронного баланса, ураните реакцию

            P+KClO₃→KCl+P₂O₅

            Определите окислитель и восстановитель.

     2. Дана цепь превращений:

      С₂H₅ОН → С₂H₄→ СО₂→ СаСО₃→ СаС1₂→ Са₃(РО₄)₂

      Напишите реакции

2.      Решите задачи (любые две) и правильно оформите решение.

К раствору, содержащему 2 г сульфата меди (II), добавили 3 г железных опилок. Рассчитайте массу меди образующегося при этом.

§  

При сжигании 4,6 г вещества получили 8,8 г. оксида углерода (IV) и 5,4 г. воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу вещества.

   ⁎ Какую массу нитробензола можно получить из 234 г. бензола и 200 г 63% раствора азотной кислоты, если выход нитробензола составляет 90% от теоретически возможного.

Контрольная  работа №2 по теме « Вещества и их свойства»

Вариант-2

Часть 1

1. Основными оксидами являются:

  а)CrO и CaO  б) SO₂ и CO₂ в) MgO  и Fe ₂O ₃ г)  CO и CO2

2.Общую формулу ROR имеют:

    а) альдегиды    б) спирты    в) карбоновые кислоты   г) простые эфиры

3.Наивысшей электропроводностью обладает:

   а) Сu             б) Si             в) S                 г) As

4.С водой при комнатной температуре активно взаимодействует:

    а) Cu                б) Zn               в) Fe            г) Li

5.Чтобы защитить изделие из железа от коррозии, надо:

    а) присоединить к нему Cu     б) покрыть его лаком

    в) погрузить в кислоту             г) погрузить в раствор соли 

6.В природе находится в свободном нельзя обнаружить:

    а) Au                б) Hg                 в) Ag                г) Ca

7.Даны: озон, кислород, белый фосфор, графит, алмаз. Количество элементов, образующих эти вещества: а) 1      б) 2     в)3        г) 4

8. В реакции 2P + 3Cl ₂ = 2PCl₃ восстановителем является:

   а) фосфор   б) хлор   в) азот

9. Щелочь едкий натр реагирует c:

    а) CaO  б) P₂O₅  в)С гO   г) Au

10. Амфотерной кислотой является:

  а) Cu(OH)₂           б) СН2(NH2)COOH      в) СН₃OH      г) КОН

11

Для веществ с ионной кристаллической решёткой характерна:

5)      высокая твёрдость, электропроводность растворов

6)      низкая температура плавления

7)      низкая температура кипения

8)      летучесть

12

Кислой солью и средней солью соответственно являются:

1) KH₂PO₄ и K₃PO₄               3) Na₂SO₄  и  NaHSO₄

2) NaHCO₄  и  CaOHCl          4) CaCO₃ и  CaSO₄

13

Оксид с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами

2)      B₂O₃  2) СO₂  3) K₂O   4) SO₃

14

Серебро взаимодействует с

5)      разбавленной H₂SO₄

6)      концентрированной HNO₃

7)      разбавленной HCl

8)      концентрированной H₃PO₄

15

Со всеми веществами какого ряда реагирует CO₂

5)      SO₃, H₂S, Al(OH)₃

6)      H₂O, O₂, P₂O₅

7)      MgO, KOH, BeO

8)      N₂, Zn(OH)₂, Cu

16

При пропускании избытка SО₂ через раствор Са(ОН)₂ образуется:

1) Са(НСО₃)₂       3) (СаОН)₂СО₃

2) СаНSО₃          4) СаSО₃

17

В результате реакции, между какими веществами может получиться соль и вода:

1) SO₂  и  H₂O     3) Na Cl  и  AgNO₃

2) CO  и  K₂O      4) HClO  и  NaOH                                        

                                                                                                +X₁                                        

18

В схеме превращений Na₂CO₃                 H₂CO₃                 Ca(HCO₃)₂ à X₂

веществами «Х₁» и «Х₂» являются соответственно

1) CaO и HCl                     3) CaF₂, SO₂  и  H₂O

2) Ca(OH)₂ и CaCO₃          4) Cu CO₃ и CO₂ + H₂O  

19

Изомерами являются:

5)      бутен и циклобутан

6)      пропан и бутанол

7)      циклобутан и бутан

8)      этин и этен

20

Функциональная группа – СОН характерна для:

1) сложных эфиров       3) альдегидов

2) спиртов                     4) простых эфиров

21

π – Связи нет в молекуле

5)      изобутана

6)      ацетилена

7)      этилена

8)      бензола

22

Реактивом на ацетальдегид является:

1) бромная вода          3) аммиачный раствор Ag₂O

2) хлорводород           4) гидроксид натрия

ЧАСТЬ 2

1.      Используя метод электронного баланса, ураните реакцию

            PCl₅ + P→ PCl₃

            Определите вещество окислитель и вещество восстановитель.

       2. Дана цепь превращений:

           СаС₂→ С₂Н₂→ СН₃СНО → СН₃СООН → СН₃СООNa→CH₄

           Напишите реакции

3.       Решите задачи (любые две) и правильно оформите решение.

К раствору, содержащему 16,2 г нитрата меди (II), прибавили 6 г магниевых стружек. Рассчитайте, какая масса меди выделится при этом.

§  

При сжигании 14,4 г органического вещества получили 19,8 г. оксида углерода (IV) и 16,2 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу вещества.

   ⁎  Какую массу фенолята натрия можно получить из 188 г фенола и 100 г раствора щелочи, с массовой долей гидроксида натрия 60%, если выход фенолята составляет 90% от теоретически возможного.

Краткое описание документа:

Данный материал используется для обобщения и контроля знаний по главе" Вещества и их свойства". Представлено 2 варианта. При составлении проверочной работы использованы и модифицированы шаблоны проверочных работ коллег по инфоуроку.