Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольно-оценочные средства по химии для обучающихся по профессиям естественнонаучногопрофиля профиля

Контрольно-оценочные средства по химии для обучающихся по профессиям естественнонаучногопрофиля профиля

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ


Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»








УтверждАЮ

Зам. директора по УМР

______________________Е.А. Костина

«___»__________201__ г.




КОМПЛЕКТ

КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ




по учебной дисциплине «ХИМИЯ»



по профессии: 19.01.17 Повар, кондитер




базовая подготовка









Кстово 2016

Разработчик:


ГБПОУ КНТ им. Б.И.Корнилова преподаватель : О.В. Богатырева









Одобрен ПЦК химических и спецхимических дисциплин

Протокол №__ от _____________

Председатель______________ О.С. Азова





























СОДЕРЖАНИЕ


Наименование раздела




1.


Паспорт комплекта КОС


4


2.

Комплект материалов для текущего контроля

28


3.

Комплект материалов для промежуточной аттестации

62


4. Пакет экзаменатора 72

5. Литература 73




















1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств

1.1. Область применения


КОС предназначены для проверки результатов обучения учебной дисциплины ХИМИЯ

по профессии 19.01.17 Повар, кондитер .

Освоение содержания учебной дисциплины, предусмотренной примерной программой общеобразовательной дисциплины «Химия» обеспечивает достижение обучающимися следующих результатов:

- предметных:

сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;


- личностных:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;


- метапредметных:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.




Таблица 1



п/п

Контролируемые разделы

дисциплины

Предметные, личностные,

метапредметные результаты

Наименование

оценочного средства

Раздел 1. Органическая химия

1

Тема 1.1.Предмет органической химии. Теория строения органических соединений

Предметные:

владение основополагающими химическими понятиями, теориями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

Личностные:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи;

использование различных источников для получения химической информации.



Контрольные вопросы



Тесты






Практические занятия




Самостоятельная работа






Тесты

Самостоятельная работа






Самостоятельная работа




2

Тема 1.2. Предельные углеводороды


Предметные:

- владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

Личностные:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи;



Контрольные вопросы

Тесты




Контрольные вопросы



Практические занятия




3

Тема 1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды



Предметные:

- владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

Личностные:

готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере.


Практические занятия


Контрольные вопросы


Самостоятельная

работа






Самостоятельная

работа







Практические занятия


Самостоятельная

работа


4




Тема 1.4. Ацетиленовые углеводороды


Предметные:

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Личностные:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере.



Контрольные вопросы






Контрольные вопросы





Практические занятия









Самостоятельная

работа




Практические занятия


5

Тема 1.5. Ароматические углеводороды

Предметные:

- понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

Личностные:

химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.



Практические занятия

Контрольные вопросы



Тесты






Практические занятия





Практические занятия







Практические занятия



Самостоятельная

работа






Практические занятия



Контрольные вопросы



Тесты










Самостоятельная

работа


6

Тема 1.6. Природные источники углеводородов

Предметные:

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

Личностные:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

Метапредметные:

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.




Контрольные вопросы

Тесты





Самостоятельная работа






Практические занятия



Контрольные вопросы



Самостоятельная работа




Самостоятельная работа






Самостоятельная работа


7


1.7. Гидроксильные соединения

Предметные:

- понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

Личностные:

химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.




Практические занятия


Тесты


Контрольные вопросы



Практические занятия



Практические занятия



Самостоятельная работа



Практические занятия





Самостоятельная работа




Практические занятия


Контрольные вопросы












Самостоятельная работа


8

Тема 1.8. Углеводы

Предметные:

уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Личностные:

химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.



Тесты


Контрольные вопросы


Практические занятия



Практические занятия





Тесты


Контрольные вопросы


Практические занятия












Самостоятельная работа


9


Тема 1.9. Карбоновые кислоты и их производные

Предметные:

сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира;

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

Личностные:

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

Метапредметные:

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.


Контрольные вопросы



Практические занятия




Самостоятельная работа








Самостоятельная работа




10

Тема 1.10. Углеводы


Предметные:

сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира;

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Личностные:

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

Метапредметные:

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.

Контрольные вопросы




Тесты





Практические занятия

Самостоятельная работа







Самостоятельная работа


11

Тема 1.11. Амины, аминокислоты, белки

Предметные:

сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира;

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Личностные:

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

Метапредметные:

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.


Контрольные вопросы




Тесты





Практические занятия

Самостоятельная работа







Самостоятельная работа



12

Тема 1.12. Азотсодержащие гетероциклические соединения.

Предметные:

сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира;

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

Личностные:

химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.

Контрольные вопросы



Практические занятия

Самостоятельная работа




Практические занятия








Самостоятельная работа

















Самостоятельная работа


13

Тема 1.13. Биологически активные соединения

Предметные:

сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира;

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

Личностные:

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

Метапредметные:

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.


Контрольные вопросы



Тесты

Практические занятия






Самостоятельная работа

Раздел 2. Общая и неорганическая химия

14


Тема 2.1. Химия – наука о веществах

Предметные:

сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира;

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

Личностные:

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций для решения поставленной задачи, применение основных методов познания для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

использование различных источников для получения химической информации для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.



Контрольные вопросы



Практические занятия







Практические занятия







Самостоятельная работа









Самостоятельная работа




15

























Тема 2.2. Строение атома




Предметные:

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Личностные:

готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

Метапредметные:

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.


Контрольные вопросы

Тесты




Практические занятия


Практические занятия



Самостоятельная работа




Самостоятельная работа



16

Тема 2.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Предметные:

- владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

Личностные:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи;


Контрольные вопросы

Тесты





Контрольные вопросы



Практические занятия





17

Тема 2.4. Строение вещества


Предметные:

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

Личностные:

готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере.


Практические занятия


Контрольные вопросы


Самостоятельная

работа



Самостоятельная

работа









Практические занятия

Тесты



18

Тема 2.5. Полимеры


Предметные:

- понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

Личностные:

химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.

Практические занятия

Контрольные вопросы



Тесты

Практические занятия




Практические занятия



Самостоятельная

работа




19

Тема 2.6. Дисперсные системы

Предметные:

- понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

Личностные:

химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.



Контрольные вопросы





Тесты






Практические занятия


Практические занятия




Практические занятия





Самостоятельная

работа







Практические занятия



Контрольные вопросы



Тесты










Самостоятельная

работа


20

Тема 2.7. Химические реакции


Предметные:

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

Личностные:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

Метапредметные:

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.




Контрольные вопросы

Тесты





Самостоятельная работа






Практические занятия



Контрольные вопросы



Самостоятельная работа




Самостоятельная работа






Самостоятельная работа


21

Тема 2.8. Растворы

Предметные:

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

Личностные:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере.



Контрольные вопросы






Контрольные вопросы





Практические занятия





Практические занятия




Самостоятельная

работа








Практические занятия

Тесты

Самостоятельная

работа


22

Тема 2.9. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

Предметные:

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии: измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

Личностные:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере.



Контрольные вопросы




Практические занятия




Практические занятия



Практические занятия


Самостоятельная

работа





Практические занятия






Самостоятельная

работа


23

Тема 2.10. Классификация веществ. Простые вещества

Предметные:

владение основополагающими химическими понятиями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

Личностные:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере.


Контрольные вопросы



Практические занятия









Самостоятельная

работа




Самостоятельная

работа






Самостоятельная

работа

Тесты


24

Тема 2.11. Основные классы неорганических и органических соединений

Предметные:

- понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

Личностные:

химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.



Практические занятия

Контрольные вопросы



Тесты




Практические занятия








Практические занятия



Самостоятельная

работа







Практические занятия



Контрольные вопросы



Тесты











Самостоятельная

работа


26

Тема 2.12

Химия элементов

Предметные:

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

Личностные:

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.


Контрольные вопросы





Практические занятия








Практические занятия



Самостоятельная

работа







Практические занятия




Самостоятельная

работа



27

Тема 2.13.

Химия в жизни общества

Предметные:

- понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

Личностные:

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

Метапредметные:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, − использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.

Практические занятия






Практические занятия








Практические занятия






Самостоятельная

работа




Таблица 2



Результаты обучения

( освоенные умения, усвоенные знания)






бучения (освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Умения:


- использовать нормативно – правовые документы в профессиональной деятельности;




практические работы, самостоятельная работа



1




















- называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;


Устный опрос

Практическое задание (тестовые задания)



2





- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;


Устный опрос

Практическое задание (решение задач)

3


- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;

Устный опрос

Практическое задание(составление документов)

4

- характеризовать: строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

Устный опрос

Практическое задание (тестовые задания)



5

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

Практическое задание (решение задач, тестовые задания)

6

- выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;


Практическое задание (решение экспериментальных задач)

7

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;


Устный опрос


8

- проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;


Самостоятельная работа (рефераты, доклады, презентации)

9

- связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;


Самостоятельная работа (рефераты, доклады, презентации)

10

- решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям.

Практическое задание (решение задач)

11

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни


Устный опрос

Практическое задание (решение расчетных и экспериментальных задач)

Знания:




































1


- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;


Устный опрос (беседа, дискуссия)

Практическое задание (решение

тестовых заданий, решение расчетных задач)


2


- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;


Устный опрос (беседа, дискуссия)

Письменный опрос (вопросно-ответный метод)

Практическое задание (решение

тестовых заданий)

3

- основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;


Устный опрос (беседа, дискуссия)

Письменный опрос ( вопросно-ответный метод)



4



- важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы;основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


Устный опрос (беседа)

Практическое задание (решение задач, тестовых заданий)



1.2. Формой промежуточной аттестации по учебной дисциплине «Химия»

является дифференцированный зачет

Условием допуска к дифференцированному зачету является положительная текущая аттестация по всем лабораторным, практическим работам, а также всем видам контрольных и внеаудиторных работ учебной дисциплины.

Дифференцированный зачет проводится в форме письменного контрольного тестирования.

Выставление оценок на  дифференцированном зачете осуществляется на основе принципов объективности, справедливости, всестороннего анализа уровня знаний обучающихся.

Умения и знания оцениваются по пятибалльной системе.


При выставлении оценки учитывается:

  1. Знание фактического материала по программе, в том числе: знание обязательной литературы по программе курса;

  2. Степень активности обучающегося на  занятиях;

  3. Логику, структуру, стиль ответа; культуру речи, манеру общения; готовность к дискуссии, аргументированность ответа; уровень самостоятельного мышления; умение приложить теорию к практике, решить задачи, провести химический эксперимент;

  4. Отсутствие пропусков лабораторных, практических и  лекционных занятий по неуважительным причинам;

  5. Наличие выполненных самостоятельных (внеаудиторных) работ.


1.2.1. Комплект материалов для текущего контроля

При изучении учебной дисциплины предусмотрены следующие формы и методы текущего контроля знаний обучающихся: входной , срезовый, рубежный контроль.




МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»


Тестовые задания для входного контроля

по дисциплине «Химия»

1 семестр


Вариант 1


Часть А Выберите только один правильный ответ. За каждый правильный ответ -1 балл

  1. К кислотам относится каждое из веществ, указанных в ряду:

  1. H2F, HN03, HCl 3) НI, H2S03, KBr

  2. HBr, H3P04, NH3 4) KMnO4, CH4, H2S


  1. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:

1)PSCI 3)OSSe

2) NРAs 4) Si AlMg


  1. Атом фосфора имеет распределение электронов по слоям:

1)2,8,7 3)2,8,6

2) 2, 8, 5 4) 2, 8, 8


  1. В соединении с водородом степень окисления (-2) всегда имеет каждый из двух химических элементов:

  1. О, S 2)S, F 3) О, Al 4) Br, С1

  1. Реакция горения аммиака, уравнение которой 4NH3 + 302 = 2N2 + 6Н20 +Q,
    является реакцией:

  1. без изменения степеней окисления, каталитической, экзотермической

  2. с изменением степеней окисления, некаталитической, эндотермической

  3. с изменением степеней окисления, некаталитической, экзотермической

  4. без изменения степеней окисления, некаталитической, экзотермической


  1. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образуют:

  1. NaH2PО4 и Na3PО4 3) HNО3 и NH3

  2. H2SО4иHBr 4) К2SiО3иHC1


  1. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 20Н-u(ОН)2 взаимодействуют:

  1. CuSО4и Fe(OH)2 3) Cu2SО3иNaOH

  2. CuCl2 и Са(ОН)2 4) КОН и Cu2S


  1. Оксид магния реагирует с:

  1. NaО 2) Fe(ОН)2 3) HNO3 4) КОН

  1. Основание и соль образуются при взаимодействии:

  1. Ва(ОН)2 и KNO3 3) Cu(OH)2 и ZnCl2

  2. NaOH и Fe2(S04)3 4) КОНи H2S04

  1. В периоде неметаллические свойства химических элементов с увеличением атомного номера усиливаются, потому что:

  1. не изменяется число электронных слоев в атоме

  2. изменяется валентность элементов в водородных соединениях

  1. уменьшается число электронов внешнего электронного слоя

  2. увеличивается число электронов внешнего электронного слоя

Часть В. Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула. За задания: В1-4 балла; В2- 1 балл; за задания В3-4 балла; В4- 4 балла.

В1. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки. (Ответ запишите в виде последовательности цифр и букв, напр., 1)- а))

О т в е т: ……………………………….. .

В2. Оксиду SO3 соответствует гидроксид, формула которого ……………. .

В3. Какая масса гидроксида кальция образуется при действии на 0,1 моль кальция с водой?

1) 1, 14 г 2) 11, 4 г 3) 114 г 4) 0, 114 г


В4. Какова масса 2,24 л (при н.у.) угарного газа (СО)?

1) 28 г 2) 0,28 г 3) 2,8 г 4) 280 г

Вариант 2.

Часть А. Выберите только один правильный ответ. За каждый правильный ответ -1 балл

  1. Вещества, формулы которых Na2CО3, Ca(CО3)2, K2SО4, относят к:

  1. кислотам 3) основаниям

  2. солям 4) основным оксидам

  1. В ряду элементов
    кремний → фосфор → сера →хлор

  1. увеличивается число электронов на внешнем слое атома

  2. уменьшается степень окисления элементов в их высших оксидах

  3. уменьшается число протонов в ядрах атомов

  4. уменьшается общее число электронов в атома


  1. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по
    слоям 2, 8, 7, образует высший оксид состава:

    1)
    С12О7 2)N2O5 3)С12О5 4)Li2O

  2. В фосфате калия степень окисления фосфора равна:

1)+5 2)+3 3)-3 4)-5


  1. Химическая реакция, уравнение которой 2SО2 + О2 → 2SO3+Q,
    является реакцией:

  1. соединения, обратимой, некаталитической, эндотермической

  2. окислительно-восстановительной, обратимой, каталитической, экзотермической

  3. окисления, необратимой, каталитической, эндотермической

  4. восстановления, необратимой, каталитической, экзотермической

  1. Диссоциации сульфата калия соответствует правая часть уравнения:
    l)K+ + HSO4- 3)2K+ + SO42-

2) К+ + HSO42- 4) 2К+ + SO32-

  1. Сущность реакции обмена между растворами нитрата серебра и соляной кислотой можно выразить сокращенным ионным уравнением:

  1. Ag+ + Сl- = AgCl↓ 3) Н+ + CI- = НС1

  2. Ag+ + NO3- = AgNO3 4) Н++ NO3- = HNO3

  1. Необратимая химическая реакция возможна между:

  1. Fe(OH)3и CuS04 3) NaOHи Cu2SO4

  2. Са(ОН)2 и СuС12 4) КОН и Cu2S

  1. Реакции соединения соответствует уравнение:

  1. 4H2O → 2H2 + O2

  2. NaOH + CuSO4 →Na2SO4 + Cu(OH)2

  3. 2Al + 2Сr2 O3 → 2Сr + Al2O3

  4. S + O2SO2


  1. Степень окисления серы в соединении H24 равна:

1) +2; 2) +4; 3) +6; 4) –2.


Часть В. Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула

За задания: В1-4 балла; В2- 1 балл; за задания В3-4 балла; В4- 4 балла.

В1. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки. (Ответ запишите в виде последовательности цифр и букв, напр., 1)- а))

О т в е т: ……………………………….. .

В2. Оксиду SO2 соответствует гидроксид, формула которого ……………. .

В3. Какая масса гидроксида магния образуется при действии на 0,1 моль магния с водой? (4 балла)

1) 82 г; 2) 8,2 г; 3) 164 г; 4) 16,4 г.


В4. Какова масса 2,24 л углекислого газа (при н.у.)? (4 балла)

1) 0,44 г; 2) 44 г; 3) 4,4 г; 4) 440 г

Критерии оценки:


Часть А. За каждый правильный ответ -1 балл

Часть В. За задания: В1-4 балла; В2- 1 балл; за задания В3-4 балла; В4- 4 балла.



Оценка

% правильных ответов

Количество правильных ответов

«5»

91 – 100

21 – 23

«4»

75 – 90

16 – 20

«3»

50 – 74

12 – 17

«2»

49 и менее

11 баллов и менее


Ответы к тестовым заданиям для входного контроля за 1 семестр:


Часть А

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Вариант 1

1

1

2

1

3

2

3

3

3

4

Вариант 2

2

1

1

1

1

3

1

3

4

3





Часть В

Вариант 1

Вариант 2

B1

1)-в, 2)- г, 3)- а, 4)- б

B1

1)-в, 2)- г, 3)- а , 4)- б

B2

H2SO4

B2

H2SO3

B3

2

B3

2

B4

3

B4

3
















Преподаватель О.В. Богатырева

Рассмотрены на заседании ПЦК

химических и спецхимических дисциплин

Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.

Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова

«____»__________________20__г.


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»


Тестовые задания для входного контроля

по дисциплине «Химия»

3 семестр


Вариант 1

Выбрать один правильный ответ из предложенных вариантов.

За каждый правильный ответ – 1 балл.

1. К простым веществам относят …


  1. воду 2) воздух 3) песок 4) кислород

2. Взбитые сливки относятся к дисперсным системам, имеющим название:

1) суспензия 2) гель 3) эмульсия 4) пена

3. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

1) Cl2 2) KCl 3) NH3 4) O2


4. Постоянную валентность имеют все элементы ряда:

  1. Li, S, Cu

  2. Be, Ba, Rb,

  3. Ca, Cl, Mg

  4. K, Mn, Al

  1. 5.Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома фосфора равно:

  1. 1) 2 2) 6 3) 3 4) 5

  1. 6.Основание, кислота, соль и кислотный оксид составляют группу веществ:

  1. 1) Cu (OH)2 , KOH, H2S, Al2О3

  2. 2) Fe(OH)3, H2SiO3, Na2S, P2O5

  3. 3) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3, HCl

  4. 4) Ba(OH)2, FeCl3, H3PO4, Fe2

  1. 7 . Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s24p5 имеет атом:

1) Cl

2) Al

3) Mn

4) Br


8. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

1) вода

2) азот

3) хлор

4) калий

9. Физический смысл температурного коэффициента Вант – Гоффа заключается в том, что он показывает:

1) скорость химической реакции при увеличении температуры,

2) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на 2 – 40 С,

3) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на каждые 100С,

4) на сколько градусов необходимо увеличить температуру реакции, чтобы её скорость увеличилась в 2 – 4 раза.


10. Степень окисления марганца в соединении KMnO4 равна:

1) +3 2) -1 3) +7 4) +5


11. Высший оксид хрома имеет состав:

1) CrO

2) CrO3

3) CrO2

4)Cr2O


12.Фундаментальной характеристикой атома служит величина:

1) число нейтронов 3) число электронов

2) заряд ядра 4) масса атома

13. Электроотрицательность в ряду AlSiP


1) возрастает 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала возрастает, затем уменьшается


14. Вещество с полярной ковалентной связью имеет формулу:

1) CaCl2

2)N2

3) CCl4

4)FeS


15. Среди перечисленных реакций:

CuO+H2=Cu+H2O

4Fe (OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

КOH+HCl=KCl+H2O

CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

число окислительно-восстановительных реакций равно:


1) 1 2) 2 3) 3 4) 4


16.В схеме превращений:


FeCl3 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl

веществами А, Б, В, являются соответственно:


1) H2O, NaOH, AgNO3

2) NaOH, HCl, AgNO3

3) H2O, HCl, AgNO3

4) NaOH, NaCl, AgNO3

17.В ряду веществ К2SO4 H2SO4 S FeS степень окисления серы:

1) повышается от 0 до +4 3) понижается от +6 до-2

2) повышается от -2 до +6 4) понижается от+4 до -2


18. Наиболее калорийный компонент пищи

1) жиры 2) белки 3) углеводы 4) витамины

19. Количество вещества алюминия, вытеснившего 33,6 л (н. у) водорода из соляной кислоты составляет моль

1) 1 2) 1,5 3) 22,4 4) 2

20. Масса 1 моль ортофосфорной кислоты равна:


1) 9,8 г/моль 3) 980 г/моль

2) 0,98 г/моль 4) 98г/моль



Вариант 2


Выбрать один правильный ответ из предложенных вариантов.

За каждый правильный ответ – 1 балл

1. Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

  1. 1S2 2S2 2p2 2) 1S22S2 2p4 3) 1S22S2 2p6 4) 1S22S2 2p6


2. Формула вещества с ковалентной связью:


1) NaCl 2) HCl 3) BaO 4) Ca3N2

3. Если интенсивно взболтать смесь растительного масла и воды то получится:

1) эмульсия 2) суспензия 3) пена 4) аэрозоль.

4. Основание, кислота, основный и кислотный оксид составляют группу веществ:


1) Cu (OH)2 , KOH, H2S, Al2О3 3) Fe(OH)3, H2SiO3, Na2O, P2O5

2) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3 4) Ba(OH)2, FeCl3, H3PO4, Fe2O3


5. Формула кислоты:


1) СН3ОН 2) С2Н5ОН 3) СН4 4) СН3СООН


6. Степень окисления серы в соединении H2SO4 равна:

1) +3 2) -1 3) +6 4) +5



7. Вещество, которое не усваивается в организме человека:

1) крахмал 2) целлюлоза 3) жиры 4) белки


8. Катализаторы, это вещества:

1) ускоряющие химические реакции 3) не влияющие на химические реакции

2) замедляющие химические реакции 4) все ответы неверны


9. Атомную кристаллическую решетку имеет:

1) калий 2) азот 3) алмаз 4) вода

10. Вещество, нагревание которого может привести к необратимой денатурации


1) углеводы 2) жиры 3) белки 4) углеводороды


  1. Порядковый номер химического элемента указывает на:

1) количество энергетических уровней в атоме 3) количество нейтронов в ядре

2) количество электронов и протонов 4) количество изотопов


  1. В веществах, имеющих химические формулы: HF, C2Н5OН, H2O-


1) ионная связь 3) ковалентная неполярная связь

2) ковалентная полярная связь 4) водородная связь


  1. Вещество, которое не содержит азот:


1) аммиак 2) целлюлоза 3) белок 4) нитрат натрия


14. Среди перечисленных реакций:


CuO+H2=Cu+H2O

4Fe (OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

КOH+HCl=KCl+H2O

CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

число реакций соединения равно:


1) 1 2) 2 3) 3 4) 4


15.В схеме превращений:


Al Al(NO3)3 AlPO4


Al2(SO4)3


веществами А, Б, В, являются соответственно:


1) H2O, NaOH, HNO3

2) NaOH, H2SO4, AgNO3

3) HNO3, H2SO4, K3PO4

4) HNO3, K3PO4, H2SO4

16. В ряду веществ К2SO4 H2SO4 S FeS степень окисления серы:


1) повышается от 0 до +4 3) понижается от+4 до -2

2) повышается от -2 до +6 4) понижается от +6 до-2


17. Вещество, которое широко применяют как пищевую добавку

1) СН3ОН 2) С2Н4 3) СН3СООН 4) С17Н35СООН


18. Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем при нормальных условиях равен:


1) 24,4 л 3) 11,2 л

2) 22,4 л 4) 44,8 л


19.Каков объем 128 г сернистого газа SO2 при нормальных условиях?

1) 4,48 л 2) 44,8 л 3) 22,4 л 4) 2,24 л

20. Масса 1 моль серной кислоты равна:


1) 9,8 г/моль

2) 98 г/моль


3) 980 г/моль

4) 0,98 г/моль




Критерии оценки:


Оценка

% правильных ответов

Количество правильных ответов (баллы)

«5»

91 – 100

20 – 19

«4»

75 – 90

18 – 15

«3»

51 – 74

14 – 10

«2»

Меньше 50

9 баллов и менее





Ответы к тестовым заданиям входного контроля за 3 семестр:









Преподаватель О.В. Богатырева



Рассмотрены на заседании ПЦК

Химических и спецхимических дисциплин

Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.

Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова

«____»__________________20__г















МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»


Тестовые задания для срезового контроля

по дисциплине «Химия»

1 семестр


Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл


1. Какая из приведенных ниже формул соответствует метану:

1) C2H6 2) C2H4 3) CH4 4) C2H2


  1. Укажите к какому классу относится углеводород с формулой СН2 = СН2

1) алканы 2) алкены 3) алкины 4) алкадиены


  1. Органическое вещество, формула которого:

СН3 - СН –– СН2 – СН3

|

СН3

имеет название:

1) 2 метилбутан 2) бутен 2 3) пентан 4) бутин 1


  1. Для предельных углеводородов не характерна реакция:

1) замещения 2) изомеризации 3) присоединения 4) дегидрирования


Часть В. Задание на соотнесение


  1. Соотнесите названия веществ и их химические формулы: (Напр., А –1)


А) C2Н2 1) вода

Б) CН4 2) этилен

В) C2Н4 3) ацетилен

Г) Н2О 4) метан


Часть С. Задания со свободным ответом. За задание 1 балл


  1. Продолжите предложение:

Реакциями гидратации называют реакции……………………………….

  1. Продолжите предложение:

Алкенами называют органические вещества, в молекулах которых…………………



Вариант 2


Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл


1. Какая из приведенных ниже формул соответствует алкену:

1) C2H6 2) C2H2 3) C6H6 4) C2H4


  1. Укажите к какому классу относится углеводород с формулой: СН3 – С = СН2

|

СН3

1) алканы 2) алкены 3) алкины 4) алкадиены


3. Укажите название вещества, формула которого: СН3 - СН2 – СН2 – СН3

1) пентан 2) бутан 3) 4- метил пропан 4) 1- метил пропан


4. Укажите тип реакции наиболее характерный для этилена

1) гидрирования 2) полимеризации 3) этерификации 4) гидролиза


Часть В. Задание на соотнесение


5. Соотнесите названия веществ и их химические формулы: (Напр., А –1)

А) C3Н8 1) этилен

Б) CН4 2) вода

В) C2Н4 3) пропан

Г) Н2О 4) метан


Часть С. Задания со свободным ответом


6. Продолжите предложение:

Реакциями дегидрирования называют реакции……………………………….

7. Продолжите предложение:

Гомологами называют ряд веществ……………………


Вариант 3


Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл


1. Какая из приведенных ниже формул соответствует алкину:

1) C6H6 2) C2H6 3) C2H4 4) C2H2


  1. Укажите к какому классу относится органическое соединение с формулой:

С2Н5 – ОН

1) алканы 2) спирты 3) альдегиды 4) кетоны


3.Укажите название вещества, формула которого: СН3 – СН = СН2 – СН3

1) бутен 2 2) бутен 1 3) бутан 4) бутин 2


4.Укажите тип реакции не характерной для алканов:

1) галогенирования 2) дегидрирования 3) спиртового брожения 4) замещения


Часть В. Задание на соотнесение


5. Соотнесите названия веществ и их химические формулы: (Напр., А – 1)

А) C2Н5 ОН 1) этилен

Б) Н2О 2) метан

В) C2Н4 3) этиловый спирт

Г) CН4 4) вода


Часть Б. Задания со свободным ответом


  1. Продолжите предложение:

Реакциями полимеризации называют реакции………………………………………


  1. Продолжите предложение:

Изомерами называют органические вещества, в молекулах которых ……………

Критерии оценки:


Оценка

% правильных ответов

Количество правильных ответов (баллы)

«5»

91 – 100

7

«4»

75 – 90

6

«3»

51 – 74

5 – 4

«2»

Меньше 50

3 балла и менее


Ответы к тестовым заданиям срезового контроля за 1семестр:

задан.


вариан.

1

2

3

4

5

6

(возможны вариации ответа)

7

(возможны вариации ответа)

Вариант 1

3

2

1

3

А-3;

Б-4;

В-2;

Г-1

присоединения воды по кратным связям молекул органических веществ

- содержится одна двойная углерод-углеродная связь

Вариант 2

4

2

2

2

А-3;

Б-4;

В-1;

Г-2

при которых от молекулы органического вещества отщепляется молекула водорода

- сходных по свойствам , составу и строению, но отличающихся друг от друга на одну или несколько групп - CН2

Вариант 3

4

2

1

3

А-3;

Б-4;

В-1;

Г-2

- в которых происходит соединение множества одинаковых молекул исходного вещества в огромную макромолекулу

-вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное химическое строение и обладающие поэтому разными свойствами





Преподаватель О.В. Богатырева

Рассмотрены на заседании ПЦК

Химических и спецхимических дисциплин

Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.

Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова

«____»__________________20__г.


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»


Тестовые задания для срезового контроля

по дисциплине «Химия»

3 семестр


Вариант 1

Часть А. Задания на соотнесение.

    1. Соотнесите названия веществ и их химические формулы : (Напр., 1 – А)

За каждый правильный ответ 1 балл

1)      серная кислота – А) Al(OH)3

2)      нитрат кальция – Б) HNO3

3) азотная кислота –      В) H2SO4

4) гидроксид алюминия –      Г) H2CO3

5) хлорид цинка – Д) Ca(NO3)2

6 )  угольная кислота –      Е) ZnCl2

    1. Определите тип химической связи: (Напр., А – 1 )

За каждый правильный ответ 1 балл


А) CaCl2 1) ковалентная полярная

Б) SO2 2) металлическая

В) Zn 3) водородная

Г) Н2О 4) ионная

Часть В. Задание с вариативным ответом

3. Составьте полное и сокращенное уравнения ионного обмена для реакции:

За правильно выполненное задание 2 балла


KOH + HCl = KCl + H2O





Вариант 2


Часть А. Задание на соотнесение

Соотнесите названия веществ и их химические формулы : (Напр., 1 – А)

За каждый правильный ответ 1 балл


1) хлорид серебра     А) КOH

2)  сульфат меди (II)    Б) H2SO4

3) фосфорная кислота     В) AgCl

4) серная кислота     Г) Fe(OH)3

5)  гидроксид калия    Д) H3PO4

6) гидроксид железа (III) Е) CuSO4


2. Определите тип кристаллической решетки: За каждый правильный ответ 1 балл

А) HCl 1) ионная

Б) Al2O3 2) атомная

В) KCl 3) металлическая

Г) Mg 4) молекулярная

Часть В. Задание с вариативным ответом


3. Составьте полное и сокращенное уравнения ионного обмена для реакции:

За правильно выполненное задание 2 балла


2AgNO3+ CaCl2 = 2Ag Cl + Ca (NO3 )2




Вариант 3


Часть А. Задание на соотнесение


    1. Соотнесите названия веществ и их химические формулы: (Напр., 1 – А)

За каждый правильный ответ 1 балл


1) сульфат меди (II)     А) HNO3

2)  фосфат калия   Б) HCl

3)  хлорид натрия   В) K3PO4

4)  гидроксид бария     Г) CuSO4

5)   соляная кислота   Д) NaCl

6) азотная кислота Е) Ba(OH)2


    1. Определите тип химической связи: (Напр., А) – 1) )

За каждый правильный ответ 1 балл

А) HCl 1) ионная

Б) Al2O3 2) ковалентная полярная

В) C2H5OH 3) водородная

Г) Mg 4) металлическая


Часть В. Задание с вариативным ответом

3. Составьте полное и сокращенное уравнения ионного обмена для реакции:

За правильно выполненное задание 2 балла


Mg Cl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl



Критерии оценки:


Оценка

% правильных ответов

Количество правильных ответов (баллы)

«5»

91 – 100

12

«4»

75 – 90

11 – 9

«3»

50 – 74

8 – 6

«2»

Меньше 50

9 баллов и менее




Ответы к тестовым заданиям срезового контроля 3 семестр:



задания



варианта

1

2

3

Вариант 1

1) - В;

2) - Д;

3) - Б ;

4) - А;

5)- Е;

6) - Г

А – 4;

Б – 1;

В – 2;

Г – 3;

KOH + HCl = KCl + H2O

K+ + OH-+ H++ Cl- = K+ + Cl-+ H2O

H+ + OH- = H2O

Вариант 2

1) – В;

2) – Е;

3) – Д ;

4) – Б;

5) – А;

6) - Г

А – 4;

Б – 2;

В – 1;

Г – 3;

2AgNO3+ CaCl2 = 2Ag Cl + Ca (NO3 )2

2Ag++2NO3-+Ca2+ +2 Cl- = 2Ag Cl+Ca2+ + 2NO3-

2Ag+1+ 2 Cl-1= 2Ag Cl


Вариант 3

1) – Г;

2) – В;

3) – Д ;

4) – Е;

5) – Б;

6) - А

А – 2;

Б – 1;

В – 3;

Г – 4;

Mg Cl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl

Mg2++ 2Cl- + 2K++ 2OH- = Mg(OH)2+ 2K+ + 2Cl-

Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2


Преподаватель О.В. Богатырева

Рассмотрены на заседании ПЦК

Химических и спецхимических дисциплин

Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.

Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова

«____»__________________20__






МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»


Тестовые задания для рубежного контроля

по дисциплине «Химия»

1 семестр


Тема: «Обобщение и систематизация знаний»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл


  1. Укажите общую формулу аренов

1) CnH2n +2 2) CnH2n 3) CnH2n—2 4) CnH2n -6


  1. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – СН3

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов


  1. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3

1) 2 метилбутен 2 2) бутен 2 3) бутан 4) бутин 1


  1. Укажите название гомолога для пентадиена 1,3

1) бутадиен 1,2 2) бутадиен 1,3 3) пропадиен 1,2 4) пентадиен 1,2


  1. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) бутан 2) бутен 1 3) бутин 4) бутадиен 1,3


  1. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) пропен 2) пропан 3) этан 4) бутан

  1. Разделение жидких смесей на фракции или отдельные компоненты на основании различия в их температурах кипения называют:

1) крекингом 2) ректификацией 3) риформингом 4) коксованием


  1. Укажите, какую реакцию применяют для получения УВ с более длинной цепью

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова


  1. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С2Н4 и СН4 2) С3Н8 и Н2 3) С6Н6 и Н2О 4) С2Н4 и Н2


  1. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль


  1. Сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена:

1) 3,36 л 2) 6,36 л 3) 6,72 л 4) 3,42 л


Часть Б. Задания со свободным ответом


  1. Перечислите области применения алкенов. 3 балла

  2. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

CH4CH3ClC2H6C2H5NO2 Дайте названия продуктам реакции. 6 баллов

Часть С. Задача: 4 балла

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 29.




Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл


1. Укажите общую формулу алкенов

1) CnH2n +2 2) CnH2n 3) CnH2n—2 4) CnH2n -6

2.Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – С = СН2

|

СН3

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов


3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 - С = С – СН3

1) пентин 2 2) бутан 3) бутен 2 4) бутин 1


4. Укажите название гомолога для бутана

1) бутен 2) бутин 3) пропан 4) пропен


5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан 2) гексен 1 3) гексин 1 4) гексадиен 1,3


6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан


7. Процесс переработки нефтепродуктов при повышенных значениях температуры и давления с целью получения органических соединений с меньшей молекулярной массой называют:

1) риформингом 2) ректификацией 3) крекингом 4) коксованием


  1. Укажите, согласно какому правилу осуществляется присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова


  1. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С3Н8 и О2 2) С2Н4 и СН4 3) С4Н10 и НCl 4) С2Н6 и Н2О


  1. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этана

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль


11. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана

1) 9 г 2) 15 г 3) 12 г 4) 18 г


Часть Б. Задания со свободным ответом


12. Перечислите области применения алканов. 3 балла

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов

CаС2C2Н2C6H6C6H5NO2

Дайте названия продуктам реакции


Часть С. Задача: 4 балла

  1. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода в котором составляют 81,82% и 18,18% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 2.


Оценка

% правильных ответов

Количество правильных ответов (баллы)

«5»

91 – 100

24 – 22

«4»

75 – 90

21 – 18

«3»

51 – 74

17 – 12

«2»

Меньше 50

11 баллов и менее

Критерии оценки :


Ответы к заданиям для рубежного контроля за 1 семестр:


12


Производство полимеров, растворителей, уксусной кислоты, этанола, созревания плодов

Производство сажи, резины, типографской краски, органических соединений, фреонов, метанола, ацетилена

13

1) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

хлорметан

р. замещения (галогенирование)

2)2 CH3Cl + 2NaC2H6 + 2NaCl

этан

р. Вюрца

3) C2H6+HNO3C2H5NO2 +H2O

нитроэтан

р. замещения (нитрование)

1) СаC2 + 2Н2О C2Н2 + Са(ОН)2

ацетилен

р. получения ацетилена

2) 3C2Н2C6H6 р. тримеризации

бензол

3) C6H6+HNO3C6H5NO2 +H2O

нитробензол

р. замещения (нитрование)

Часть С

Вариант 1

Вариант 2

14

1) М(СхНу)=29 ·2=58г/моль

2) υ(C)=(0,833·58)/12=4моль

3) υ(Н)= 0,167·58/1 = 8моль

Ответ: С4Н8


1) М(СхНу)=2 · 2= 4г/моль

2) υ(C)=(0,8182· 4) /12 =2моль

3) υ(Н)=(0,1818 · 4)/1 =6моль

Ответ: С2Н6



Преподаватель О.В. Богатырева


Рассмотрены на заседании ПЦК

Химических и спецхимических дисциплин

Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.

Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова

«____»__________________20__г

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»


Задания для тематического контроля

по дисциплине «Химия»


Тема: Обобщение и систематизация знаний по разделу «Органическая химия»


2 семестр


Вариант 1


Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Общая формула алканов:

А) СnH2n Б) СnH2n+1 В) СnH2n+2 Г) СnH2n-2


  1. (2 балла). Название вещества, формула которого:

А) Бутанол-2 Б) Пентанол-2 В) 2-Метилбутанол-3. Г) З-Метилбутанол-2.

3. (2 балла). π-связь есть в молекуле:

А) Пропана; Б) 2–метилпропана; В) Пропилена; Г) Циклобутана.

4. (2 балла). Какие из утверждений являются верными?

А) Органические вещества нельзя получить из неорганических.

Б) Свойства веществ зависят не только от состава, но и от строения.


1) верно только А; 3) оба утверждения верны;

2) верно только Б; 4) оба утверждения неверны.


5. (2 балла). Реакция, при которой происходит присоединение водорода, называется реакцией:

А) Гидрирования; В) Дегидрирования;

Б) Гидрогенизации; Г) Дегидратации.


6. (2 балла). Какое вещество обесцвечивает бромную воду:

А) Метан Б) Этен В) Бензол Г) Уксусный альдегид

7. (2 балла). Из этена путём реакции присоединения можно получить:

А) Ацетилен Б) 1, 2 дихлорэтан В) Уксусную кислоту Г) Бензол

8. (2 балла). Для производства серебряных зеркал используют аммиачный раствор оксида серебра и раствор:

А) Глюкозы Б) Сахарозы В) Фруктозы Г) Этанола

9. (2 балла). Веществом X в цепочке превращений: этан X этанол является:

А) Ацетилен Б) Этилен В) Пропан Г) Хлорметан.

10. (2 балла). Характерным типом химической реакции для алканов является:

А) Гидрирование Б) Замещение В) Дегидратация Г) Присоединение


11. (4балла). Установите соответствие:

Формула вещества: Класс соединений:


  1. СН3СОН. А. Алканы.

  2. С2Н2. Б. Алкины.

  3. СН3ОН. В. Альдегиды.

  4. С2Н6 Г. Одноатомные спирты.

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

СаС2 С2Н2 С6Н6 C6H5NО2 C6H5NH2.

Дайте название продуктам реакции (органическим веществам).


13. (6 баллов). Напишите формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений:

-HCl +H2O, H2SO4 +CuO, t

C2H5Cl → X → Y → Z

14. (6 баллов). Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79% , а плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.




Вариант 2


Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

      1. (2 балла). Общая формула алкенов:
        А) СnH2n В) СnH2n+1. C) СnH2n+2. Г) СnH2n-2.

    1. (2 балла). Название вещества, формула которого:

A) 2,3-Диметилбутанол Б) Пентаналь

B) 2,3-Диметилпентаналь Г) 3,4-Диметилпентаналь.


3. (2 балла). π-связи нет в молекуле:

А) Уксусной кислоты В) Ацетилена

Б) Формальдегида Г) Циклогексана.


4 (2 балла). Какие из утверждений являются верными?

А) Между органическими и неорганическими веществами нет резкой границы, так как они могут превращаться друг в друга.

Б) Свойства веществ определяются только его качественным составом.



1) Верно только А; 3) Оба утверждения верны;

2) Верно только Б; 4) Оба утверждения неверны.


5. (2 балла). Реакция, при которой происходит отщепление водорода, называется реакцией:

А) Гидрирования В) Дегидрирования

Б) Гидрогенизации Г) Дегидратации.


6 (2 балла). Какое вещество не обесцвечивает бромную воду:

А) Пропен Б) Этен В) Бутадиен-1,3 Г) Бензол

7. (2 балла). Из этана путём реакции замещения можно получить:

А) Этанол Б) Хлорэтан В) Ацетилен Г) Бензол

8. (2 балла). В спелых ягодах брусники и клюквы содержится кислота:

А) Бензойная Б) Лимонная В) Муравьиная Г) Уксусная.

9 (2 балла). Веществом X в цепочке превращений бензол X анилин является:

А) Бромбензол Б) Нитробензол В) Фенол Г) Бензальдегид.

10 (2 балла). Сложные эфиры получают реакцией:

А) Полимеризации Б) Этерификации В) Поликонденсации; Г) Нейтрализации.


11 (4 балла). Установите соответствие:
Формула вещества
: Класс соединений:


I. СН3СООН. А) Алкены

II. С2Н4. Б) Альдегиды

III. С6Н5ОН. В) Карбоновые кислоты

IV. СН3СОН. Г) Фенолы.


Часть Б. Задания со свободным ответом

12. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по при веденной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

С2Н2 → С2Н4 С2Н5Сl С2Н5ОН С2Н5ONa

Дайте название продуктам реакции (органическим веществам).


13. (6 баллов). Напишите формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений:



  1. (6 баллов). Определите молекулярную формулу соединения, если массовая доля в нем углерода равна 37,5%, кислорода - 50%, водорода - 12,5%.Относительная плотность данного соединения по водороду равна 16.




Критерии оценки:


Оценка

% правильных ответов

Количество правильных ответов (баллы)

«5»

91 – 100

42 – 38

«4»

75 – 90

37 – 30

«3»

51 – 74

29 – 21

«2»

Меньше 50

20 баллов и менее


Ответы к заданиям для контроля по теме: Обобщение и систематизация знаний по разделу «Органическая химия» за 2 семестр:


вар.

зад

Вариант 1

Вариант 2

12.

1) CaC2 + 2H2OC2H2 +

карбид Ca ацетилен

Ca(OH)2

гидроксид Ca

2) При пропускании ацетилена над активированным углем при 600 °С происходит тримеризация ацетилена с образованием бензола:


3) C6H6 + HO-NO2 =

бензол азотная к-та

C6H5-NO2 + H2O

нитробензол


4) р-я Зинина ( кat- сульфид аммония)


нитробензол анилин


  1. Гидрирование ацетилена в присутствии катализатора (Pd):

C2H2 + H2C2H4

ацетилен этен

2) C2H4 + HClC2H5 Cl

хлорэтан

3)В присутствии катализаторов [H2SO4 (конц.) и др.] к алкенам присоединяется вода с образованием спиртов

C2H5 Cl + H2O = C2H5OH

этанол


4)2C2H5OH + 2Na =


2C2H5ONa + Н2

этилат натрия



13.

1) С2Н4

2) С2Н5ОН

3) CH3CHO

1) уксусный альдегид CH3СOH

2) уксусная кислота CH3СОOH

3) этилацетат CH3СОO C2H5


14.

Решение:

1) Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда масса Н — 15,79 г , масса С будет равна 84,21г ( 100% - 15,79% = 84,21%)

2) Найдём количество вещества каждого атома:

ν(C) = m / M = 84,21 / 12 = 7,02моль,

ν(H) = 15,79 / 1 = 15,79 моль.

3) Определяем мольное соотношение атомов С и Н:

С : Н = 7,02 : 15,79 (сократим оба числа на меньшее) =

1 : 2 .

Таким образом, простейшая формула — СН2.

4) По относительной плотности рассчитаем молярную массу:

М = D(возд) • M(возд) = 3,93•29= 113,97 г/моль.

Молярная масса, соответствующая простейшей формуле СН2 — 14 г/моль.

113,97 : 14 =8

Значит, истинная формула — С8Н18.


Метод 2: Находим истинную молярную массу (113,97 г/моль)

М = D(возд.) • M(возд) = 3,93•29=113,97 г/моль .

Затем находим массы атомов углерода и водорода в этом веществе по их массовым долям.

m(C) = 113,97 • 0, 8421г = 95,98 ; т.е. число атомов С 95,98 /12 = 8

m(H) = 113,97 • 0, 1579 = 17,996; т.е число атомов Н 18/1 = 18.

Формула вещества — С8Н18

Ответ: С8Н18.


Решение:

1) Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда масса С будет равна 37,5 г, масса О = 50 г, а масса Н — 12,5 г.

2) Найдём количество вещества каждого атома:

ν(C) = m / M = 37,5 / 12 = 3,125 моль,

ν(О) = m / M = 50 / 16 = 3,125 моль,

ν(H) = 12,5 / 1 = 12,5 моль.

3) Определяем мольное соотношение атомов С,О и Н:

С : О : Н =3,125 : 3,125 : 12,5 (сократим оба числа на меньшее) =

1 : 1 : 4.

Таким образом, простейшая формула — СОН4.

4) По относительной плотности рассчитаем молярную массу:

М = D(Н2) • M(Н2) = 16•2= 32 г/моль.

Молярная масса, соответствующая простейшей формуле СОН4 — 32 г/моль, что соответствует массе простейшей формулы.

Значит, истинная формула — СН3ОН.

Метод 2: Находим истинную молярную массу (32 г/моль)

М = D(возд.) • M(Н2) = 16•2= 32 г/моль.

Затем находим массы атомов углерода и водорода в этом веществе по их массовым долям.

m(C) = 32 • 0,375 = 12 ; т.е. число атомов С 12/12 = 1

m(О) = 32 • 0,50 = 16 ; т.е. число атомов О 16/16 = 1

m(H) = 32 • 0,125 = 4; т.е число атомов Н 16/4 = 4.

Формула вещества — СОН4

Ответ: СН3ОН.





Преподаватель О.В. Богатырева

Рассмотрены на заседании ПЦК

химических и спец.химических дисциплин

Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.

Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова

«____»__________________20__ г






МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»


Тестовые задания для рубежного контроля

по дисциплине «Химия»

Тема: Обобщение и систематизация знаний

2 семестр

Вариант 1

За каждый правильный ответ заданий №1- № 19 – 1 балл, задание №20 – 5 баллов


1. Реакция получения анилина из нитробензола носит имя:

1)   Н.Н. Зинина 2)  М.Г. Кучерова 3) А.М.Зайцева 4) М.И. Коновалова


2. Основные свойства аминокислот обусловлены присутствием в молекуле:

1)      углеводородного радикала 3)      карбоксильной группы

2)      аминогруппы 4)      нет верного ответа


3. Белки, выполняющие каталитическую функцию, называются: 

1)    гормонами 3)    ферментами

2)    витаминами 4)    протеинами


4. Пептидной связью называется фрагмент:

           1) – N – CH -                    3) – N – C -

                   |      |                                 | ||

     H     R                                R     O


           2) – N – C                      4) – N – C -

                   |      ||                        | ||

S O                              H    O


5. В молекулах аминокислот содержатся функциональные группы:

1)    -NH2 и  -COOH                        3)   -СОOН и -NO2                                                            

2)    -NO2   и - ОН 4)   -COН и -NH2                                                           

      

6.  Для проведения ксантопротеиновой реакции потребуется реагент:

 1)      H2 SO4 2)      Cu (OH)2 3)      HNO3 4)      FeCl 3


7. Молекула ДНК содержит азотистые основания:

1) аденин, гуанин, тимин, цитозин                    3) цитозин,гуанин,аденин,тимин
2) тимин,урацил, ,цитозин,  гуанин,                   
 4) аденин,урацил,тимин,цитозин


 8. При физических явлениях не изменяется:

1) размеры тела 2) форма тела 3) состав тел 4) структура тел



9. Какое явление не является признаком химических превращений:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) появление осадка 4) изменение объема


10. Реакции горения - это:

1) реакции, протекающие с выделением теплоты и света

2) реакции, протекающие с выделением теплоты

3) реакции, протекающие с образованием осадка

4) реакции, протекающие с поглощением теплоты


11. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:

1)PSCI 3)OSSe

2) NРAs 4) Si AlMg



12. Закон сохранения массы веществ сформулировал:

1) Д.И.Менделеев 2) А.Лавуазье 3) А.Беккерель 4) М.В.Ломоносов


13. Атом фосфора имеет распределение электронов по слоям:

1)2,8,7 3)2,8,6

2) 2, 8, 5 4) 2, 8, 8

14. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции SO2 + O2 = SO3 равна:

1) 5 2) 7 3) 2 4) 4



15. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения:

1) CaCO3 = CaO + CO2

2) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

3) 2H2 + O2 = 2H2O

4) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu


16.К какому типу относится данная химическая реакция CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

1) разложение 2) соединение 3) обмен 4) замещение



17. Реакции, при которых из одного сложного вещества образуются 2 и более простых или сложных, но более простого состава, вещества, называются реакциями:

1) замещения 2) обмена 3) соединения 4) разложения



18. Какое уравнение химической реакции соответствует схеме:

сульфат меди (II) + гидроксид натрия = гидроксид меди (II) + сульфат натрия


1) CuSO4 + NaOH = CuOH + NaSO4

2) Cu2SO4 + 2NaOH = 2Cu(OH)2 + Na2SO4

3) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

4) Cu2SO4 +2NaOH = 2CuOH + Na2SO4.


19. В периоде неметаллические свойства химических элементов с увеличением атомного номера усиливаются, потому что:

  1. не изменяется число электронных слоев в атоме

  2. изменяется валентность элементов в водородных соединениях

  3. уменьшается число электронов внешнего электронного слоя

  4. увеличивается число электронов внешнего электронного слоя


20. Задача. Какой объем метана (н.у.) потребуется, чтобы синтезировать 30 г муравьиной кислоты, если её выход составляет 90 % ?

Вариант 2


За каждый правильный ответ заданий №1- № 19 – 1 балл, заданий №20 – 5 баллов


1. Укажите водный раствор соединения, который обладает амфотерным свойством:

1)      хлоруксусная кислота 3)      диметиламин

2)      аминоуксусная кислота 4)      фенол


2. Аминокислота, структурная формула которой:

            C6H5 CH2 CHCOOH

                                    |

                                   NH2

имеет название:

1)      δ – фенил – α – аминопропионовая кислота

2)      аминоуксусная кислота

3)      β – гидрокси – α – аминопропионовая кислота

4)      α – аминопропионовая кислота


3. Кислотные свойства аминокислот обусловлены присутствием в молекуле:

1)      углеводородного радикала        3) карбоксильной группы

2)      аминогруппы                              4) нет верного ответа


4. Какие из функций свойственны белкам:

1)      каталитическая                           3) защитная

2)      транспортная                              4) все свойственны


5. В полимерной цепи белков соединения остатки аминокислот связаны друг с другом связью:

1)      водородной                                3) пептидной

2)      ионной                                        4) дисульфидной

6. Для проведения биуретовой реакции потребуется реагент:

1)      HNO3                                                          3) H2SO4

2)      (CH3COO)2Pb                             4) CuSO4


7. Соединение двух полинуклеотидных цепей в спирали ДНК осуществляется за счет связей:

               1) только ионных 3) гидрофобных и ионных

               2) только водородных                4) водородных и гидрофобных


8. Наименьшая частица вещества, обладающая свойствами данного вещества это:

1) атом 2) молекула 3) протон 4) нейтрон


9. Молярная масса измеряется в:

1) граммах 2) моль 3) г/моль 4) а.е.м


10. В периоде неметаллические свойства химических элементов с увеличением атомного номера усиливаются, потому что:

  1. не изменяется число электронных слоев в атоме

  2. изменяется валентность элементов в водородных соединениях

  3. уменьшается число электронов внешнего электронного слоя

  4. увеличивается число электронов внешнего электронного слоя


11. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов атома:

1) алюминия 2) фосфора 3) азота 4) хлора


12. Валентность углерода в соединениях: СО и СО2:

1) I и II 2) II и IV 3) II и III 4) IV и II


13. Формулы соединений с ионной и ковалентной полярной связью соответственно:

1) РН3 и СН3ОН 3) СаВг2 и СО2

2) F2 и Р2О5 4) H2SO4 и СО


14. В уравнении реакции Н2О=Н22 коэффициента соответственно:

1) 2,2,1 2) 1,1,2 3) 1,2,1 4) 1, ½ ,1


15. Формулы основания и оснóвного оксида:

1)СаО и HCI 2) NaOH и СО2 3) NaOH и СuО 4) КOH и СН3ОН


16. К какому типу относится реакция 2HgO→2Hg+O2:

1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения


17. Порядковый номер химического элемента указывает на:

1) количество энергетических уровней в атоме 3) количество нейтронов в ядре

2) количество электронов и протонов 4) количество изотопов


18. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

1) вода 2) азот 3) хлор 4) калий


19. Одним и тем же веществом являются:

1) угарный газ и углекислый газ 3) каустическая сода и пищевая сода

2) H2О и H2О2 4) перманганат калия и КMnO4



20. Задача. Определите массу карбоната кальция, необходимую для получения 7 л углекислого газа реакцией разложения, если его выход составляет 0,8 (80%)




Критерии оценки:


Оценка

% правильных ответов

Количество правильных ответов (баллы)

«5»

100 – 91

24 – 22

«4»

90 – 75

21 – 18

«3»

74 –51

17 – 12

«2»

Меньше 50

11 баллов и менее



Ответы к заданиям для рубежного контроля : Обобщение и систематизация знаний за 2 семестр:


зад.

вар.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

Вариант 1

1

2

3

4

1

3

1

3

4

2

1

4

2

2

1

4

4

3

4

Вариант 2

2

1

3

4

3

3

2

2

3

4

2

2

3

1

3

2

2

1

4


вар.

зад

Вариант 1

Вариант 2

20

Дано : Решение:

m (HCOOH) = 30 г

W (вых.) = 90 %

Найти: V (СН4)

m (практ. вых.)

W =

m (теор. вых.)

m (теор. вых.) = m (прак. вых) / W (вых)

m (теор. вых.) = 30 : 0,9 = 33,3 г

2 СН4 + 3О2 2 Н – СООН + 2Н2О


Х л 33,3 г

2 СН4 + 3О2 2 Н – СООН + 2Н2О


Х л 33,3 г

2 СН4 + 3О2 2 Н – СООН + 2 Н2О

n = 2 моль n = 2 моль

Vm = 22,4 л/моль M = 46 г/моль

V = 44,8 л m = 92 г


X л : 44,8 л = 33,3 г : 92 г

X = 16,2 л

Ответ: 16,2 л СН4


Д а н о : Решение:

Vпракт. (СО2) = 7 л

φ (СО2) = 0,8


m (СаСО3) = ?



СаСО3 → СаО +СО2


Vтеор. (СО2) = 7 : 0,8 л = 8,75л

Х г 8,75 л

СаСО3 → СаО + СО2

1 моль 1 моль


М = 100г/моль Vm=22.4л/моль

m = 100г V = 22,4л

Х 8,75 Х = 39 г

100 22,4


Ответ: m (СаСО3) = 39 г.





Преподаватель О.В. Богатырева

Рассмотрены на заседании ПЦК

химических и спец.химических дисциплин

Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.

Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова

«____»__________________20__ г





МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»


Тестовые задания для рубежного контроля

по дисциплине «Химия»

Тема: Обобщение и систематизация знаний по разделу «Общая и неорганическая химия»

3 семестр

Вариант 1


За каждый правильный ответ заданий №1- № 20 – 1 балл, заданий №21-№22 –по 4 балла



1. Основание, кислота, соль и кислотный оксид составляют группу веществ:

а) Cu (OH)2 , KOH, H2S, Al2О3

в) Fe(OH)3, H2SiO3, Na2S, P2O5

б) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3

г) Ba(OH)2, FeCl3, H3PO4, Fe2O3


2. Признаком химической реакции между цинком и соляной кислотой является:

а) образование осадка

б) выделение газа


в) выделение света

г) растворение осадка

3. В алюминиевой посуде нельзя хранить кислую капусту (или другие кислые продукты), потому что:

а) алюминий катализирует гниение капусты

б) происходит взаимодействие алюминия с водой

в) металл взаимодействует с кислотой

г) поверхность посуды вследствие действия на нее кислорода воздуха покрывается пленкой оксида алюминия


4. Атомную кристаллическую решетку имеет:

а) калий б) алмаз в) хлорид натрия г) вода


5. Только сильные электролиты перечислены в ряду:

а) H2S, H2SO3, H2SO4

в) MgCl2, CH3COOH, NaOH


б) H2S, CH3COOH, H2SO3

г)KOH, HNO3,H2SO4

6. Степень окисления хлора в соединении NаClO равна:

а) +3

б) -1

в) +1

г) +5

7. Высший оксид хрома имеет состав:

а)CrO

б)CrO2

в)CrO3

г)Cr2O


8. Определите число электронов, которое может содержаться на f – подуровне электронной оболочки:

а) 7, б) 8, в) 10, г) 14.

9. Электроотрицательность в ряду AlSiP:

а) возрастает в) не изменяется

б) уменьшается г) сначала возрастает, затем уменьшается


10. Вещество с полярной ковалентной связью имеет формулу:

а) CaCl2

б)N2

в)CCl4

г)FeS


11. Какое из перечисленных уравнений реакции записано верно:

1) 2Al + HCl= 4AlCl3+ H2

2) 2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2

3) 4Al + 2HCl= AlCl3+ 2H2

4) Al + HCl= AlCl3 + H2

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4


12.В схеме превращений:


FeCl3 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl

веществами А, Б, В, являются соответственно:

а) H2O, NaOH, AgNO3

в) NaOH, HCl, AgNO3

б) H2O, HCl, AgNO3

г) NaOH, NaCl, AgNO3

13.Количество вещества алюминия, вытеснившего 33,6 л (н. у) водорода из соляной кислоты составляет моль

а) 1

б) 1,5

в) 22,4

г) 27

14. Реакцию между нитратом серебра и хлоридом аммония выражают сокращенным ионным уравнением:

а) Ag+ + Сl-= AgCl ↓ в)NH4+ + ОН- = NH3 + H2O

б)2Ag+ + S2- = Ag2S г)H+ + ОН- = H2O


15. Наименьшими восстановительными свойствами обладает кислота:

а) фтороводородная в) хлороводородная

б) бромоводородная г) йодоводородная

16. К амфотерным соединениям относится группа веществ:

а) Al(OH)3, ZnO, Zn(OH)2 в)Al2O3, SiO2, Ba(OH)2

б) Zn(OH)2, CaO, P2O5 г)ZnO, Zn(OH)2, Ca(OH)2


17. В ряду веществ К2SO4 H2SO4 S FeS степень окисления серы:

а) повышается от 0 до +4 в) понижается от +6 до-2

б) повышается от -2 до +6 г) понижается от+4 до -2


18. Обозначьте элемент, который может проявлять валентность II:

а) натрий, б) кальций, в) алюминий, г) железо.



19. Раствор щелочи потребуется, чтобы обнаружить:

а) сульфат калия в) хлорид натрия

б) хлорид аммония г) гидроксид меди (II)


20. Для приготовления раствора с массовой долей поваренной соли 8% нужно растворить:

а) 8г соли в 100г воды б) 8г соли в 100мл воды

в) 4г соли в 50г воды г) 4г соли в 46мл воды


21. Дано термохимическое уравнение: (4 балла)

2Са + О2 2СаО + 63,5кДж

Количество теплоты, выделившееся при горении 22,4 г кальция равно …кДж

а) 17,78 б) 6,35 в) 178 г) 63,5


22. К 100 г 20%-ного раствора гидроксида натрия добавили серную кислоту до полной нейтрализации. Получилась соль массой …. (4 балла)

а) 6,74 б) 61,74 в) 218,46 г) 21,85



Вариант 2


За каждый правильный ответ заданий №1- № 20 – 1 балл, заданий №21-№22 – по 4 балла


1. Щелочь, кислота, основный и кислотный оксид составляют группу веществ:


а) Cu (OH)2 , KOH, H2S, Al2О3 б) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3

в) NaOH, H2SiO3, Na2О, P2O5 г) Ba(OH)2, FeCl3, H3PO4, Fe2O3


2. Одним и тем же веществом являются:

а) угарный газ и углекислый газ в) каустическая сода и пищевая сода

б) H2О и H2О2 г) перманганат калия и КMnO4


3. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s23p5 имеет атом:

а) Mn

б) Al

в) Cl

г) Br


4. Обозначьте элемент второй группы:

а) литий, б) углерод (карбон), в) алюминий, г) барий.



5. Ионную кристаллическую решетку имеет:

а) хлорид калия б) алмаз в) соляная кислота г) вода

6. Степень окисления фосфора в соединении H3PO4 равна:

а) +3

б) -1

в) +1

г) +5

7. Обозначьте элемент, который входит в состав главной подгруппы:

а) кальций, б) железо, в) медь, г) ртуть

8. Количество протонов в атоме химического элемента определяется по номеру:

а) группы в) ряда

б) порядковому номеру г) периода

9. Только слабые электролиты перечислены в ряду:

а) H2S, H2SO3, H2SO4 в) MgCl2, CH3COOH, NaOH

б) KOH, HNO3,H2SO4 г)H2S, CH3COOH, H2SO3


10. Вещество с неполярной ковалентной связью имеет формулу:

а) CaCl2

б)N2

в)CCl4

г)FeS


11. Процесс разрушения металлов и сплавов под действием внешних условий:

а) восстановление б) коррозия в) диффузия г) испарение

12. Материал, получаемые путем спекания глины и её смесей с минеральными добавками и прочими неорганическими соединениями - это:

а) керамика б) поливинилхлорид в) железобетон г) стекло


13. Наивысшую валентность азот проявляет в оксиде:

а) N2O5

б) NO

в) NO2

г) N2O


14. Какое из перечисленных уравнений реакции записано верно:

1) 2Zn + HCl= 4 ZnCl+ H2

2) 2Zn + 6HCl= 2Zn Cl2+ 3H2

3) Zn + 2HCl= Zn Cl2+ H2

4) Zn + HCl= Zn Cl3 + H2


а) 1 б) 2 в) 3 г) 4



15. Катализаторы, это вещества:

а) ускоряющие химические реакции

б) замедляющие химические реакции

в) не влияющие на химические реакции

г) легирующие добавки

16. Формула вещества, в составе которого есть атом химического элемента со степенью окисления +4:

а) NH3; б) Nа2O; в) SO2; г) SO3;


17. В химической реакции MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O окислителем является:

а) Mn в оксиде марганца(IV); в) Mn в хлориде марганца(II);

б) Cl в соляной кислоте; г) Cl в хлоре.


18. Каков объем 96 г сернистого газа SO2 при нормальных условиях?

а) 4,48 л б) 44,8 л в) 22,4 л г) 2,24 л

19. К двусоставным кислотам относят …


а) плавиковую б) соляную в) фосфорную г) кремниевую



20. Для приготовления раствора с массовой долей поваренной соли 9% нужно растворить


а) 9г соли в 100г воды в) 4,5г соли в 50г воды

б) 9,9г соли в 100мл воды г) 4,6г соли в 46мл воды


21. Дано термохимическое уравнение: (4 балла)

Количество теплоты, выделившееся при горении 10 г фосфора равно …кДж

а) 2329,4 б) 232,94 в) 23,294 г) 23293, 5


22. Масса кальция в образце Са2СO3 массой 200 гр. с массовой долей кальция 80% равна…… (4 балла)

  1. а)16 г б) 1,6г в) 160 г г) 0,16 г

  2. Критерии оценки:

  3. Оценка
    1. % правильных ответов

    1. Количество правильных ответов (баллы)

    1. «5»

    1. 91 – 100

    1. 28 – 26

    1. «4»

    1. 75 – 90

    1. 25 – 20

    1. «3»

    1. 51 – 74

    1. 19 – 14

    1. «2»

    1. Меньше 50

    1. 13 баллов и менее

  4. Ответы к тестовым заданиям рубежного контроля за 3 семестр:

  5. Преподаватель О.В. Богатырева

  6. Рассмотрены на заседании ПЦК

  7. химических и спец.химических дисциплин

  8. Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.

  9. Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова

    1. «____»__________________20_

    1. 1.2.2. Комплект материалов для промежуточной аттестации учебной дисциплины

    2. «Химия»

    3. Максимальное время проведения дифференцированного зачета - 90 минут.

    4. Задания для обучающихся:

    5. Тестовые задания в количестве 3-х вариантов

    6. Количество тестовых вопросов – 120.

    7. К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный.

    8. УТВЕРЖДАЮ:

    9. Зам. директора по УМР ЗАДАНИЕ ДЛЯ ДИФ.ЗАЧЕТА

    10. _________ Е.А.Костина по дисциплине Химия

    11. профессия: 19.01.17 Повар, кондитер

    12. курс 2 группа 16- ПК

    13. Вариант 1

    14. За каждый правильный ответ -1 балл.

    15. 1. Основание, кислота, соль и кислотный оксид составляют группу веществ:

    1. а) Cu (OH)2 , KOH, H2S, Al2О3

    2. в) Fe(OH)3, H2SiO3, Na2S, P2O5

    3. б) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3

    4. г) Ba(OH)2, FeCl3, H3PO4, Fe2O3

    1. 2. Ацетатный шелк представляет собой:

    1. а) искусственное волокно

    2. в) синтетическое волокно

    3. б) натуральное волокно

    4. г) биополимер

    1. 3. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s24p5 имеет атом:

    1. а) Cl

    2. б) Al

    3. в) Mn

    4. г) Br

    1. 4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

    1. а) калий

    2. б) азот

    3. в) хлор

    4. г) вода

    1. 5. Только сильные электролиты перечислены в ряду:

    1. а) H2S, H2SO3, H2SO4

    2. в) MgCl2, CH3COOH, NaOH

    3. б) KOH, HNO3,H2SO4

    4. г)H2S, CH3COOH, H2SO3

    1. 6. Степень окисления хлора в соединении NаClO равна:

    1. а) +3

    2. б) -1

    3. в) +1

    4. г) +5

    1. 7. Обозначьте элемент, который входит в состав главной подгруппы:

    2. а) кальций, б) железо, в) медь, г) ртуть

    1. 8.Фундаментальной характеристикой атома служит величина:

    1. а) число нейтронов

    2. б) заряд ядра

    3. в) число электронов

    4. г) масса атома

    1. 9. Электроотрицательность в ряду AlSiP:

    2. а) возрастает в) не изменяется

    3. б) уменьшается г) сначала возрастает, затем уменьшается

    4. 10. Вещество с полярной ковалентной связью имеет формулу:

    1. а) CaCl2

    2. б)N2

    3. в) CCl4

    4. г)FeS

    1. 11. Среди перечисленных реакций:

    2. CuO+H2=Cu+H2O

    3. 4Fe (OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

    4. КOH+HCl=KCl+H2O

    5. CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

    6. число окислительно-востановительных реакций равно:

    1. а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

    2. 12.В схеме превращений:

    3. FeCl3 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl

    4. веществами А, Б, В, являются соответственно:

    1. а) H2O, NaOH, AgNO3

    2. в) NaOH, HCl, AgNO3

    3. б) H2O, HCl, AgNO3

    4. г) NaOH, NaCl, AgNO3

    1. 13.Количество вещества алюминия, вытеснившего 33,6 л (н. у) водорода из соляной кислоты составляет моль

    1. а) 1

    2. б) 1,5

    3. в) 22,4

    4. г) 27

    1. 14. Для приготовления раствора с массовой долей поваренной соли 8% нужно растворить:

    1. а) 8г соли в 100г воды

    2. в) 4г соли в 50г воды

    3. б) 8г соли в 100мл воды

    4. г) 4г соли в 46мл воды

    1. 15. Структурная формула водородного соединения неметалла(IV) группы периодической системы:

    1. а) Н - Э

    2. б) Н – Э – Н

    1. в)

    2. г)

    1. 16. К амфотерным соединениям относится группа веществ:

    2. а) Al(OH)3, ZnO, Zn(OH)2 в)Al2O3, SiO2, Ba(OH)2

    3. б) Zn(OH)2, CaO, P2O5 г)ZnO, Zn(OH)2, Ca(OH)2

    4. 17. В ряду веществ К2SO4 H2SO4 S FeS степень окисления серы:

    5. а) повышается от 0 до +4 в) понижается от +6 до-2

    6. б) повышается от -2 до +6 г) понижается от+4 до -2

    7. 18. К алканам относится ряд веществ:

    8. а) C2H4, C3H6, C4H8 в) C2H4, C5H10, C6H6

    9. б) CH4, C5H12, C4H10 г) C6H6, C6H12, C2H6

    10. 19. Реакции полимеризации характерны для веществ:

    11. а) пропилен б) пропан в) бензол г) циклобутан

    12. 20. В алюминиевой посуде нельзя хранить кислую капусту (или другие кислые продукты), потому что:

    13. а) алюминий катализирует гниение капусты

    14. б) происходит взаимодействие алюминия с водой

    15. в) металл взаимодействует с кислотой

    16. г) поверхность посуды вследствие действия на нее кислорода воздуха покрывается пленкой оксида алюминия

    17. 21. Продуктом полного гидролиза крахмала является:

    18. а) - глюкоза б) - глюкоза в) фруктоза г) сахароза

    19. 22. Укажите пару изомеров:

    20. а) метанол и этанол в) ацетон и уксусный альдегид

    21. б) фенол и гексанол- 1 г) глюкоза и фруктоза

    22. 23. Процесс превращения пентана в 2-метилбутан при нагревании в присутствии катализатора относится к реакциям:

    23. а) гидрирования в) гидратации

    24. б) изомеризации г) дегидратации

    25. 24. Получить предельный одноатомный спирт можно:

    26. а) окислением кислоты б) окислением альдегида

    27. в) восстановлением альдегида г) гидратацией этилена

    28. 25. Вещество с формулой:

    29. СН3 - СН - СН2 - СН - СН3

    30. а) 4 – метилгексанол – 2 б) 3 – метилгексанол – 5

    31. в) 2 – этилпентанол – 5 г) 4 – этилпентанол – 2

    32. 26. С аммиачным раствором оксида серебра (I) взаимодействуют:

    33. а) этин, этилен, ацетальдегид

    34. б) пропин, бутин – 2, пропионовый альдегид

    35. в) бутин – 1, бутен – 1, пропаналь

    36. г) глюкоза, формальдегид, муравьиная кислота

    37. 27. Гомологами являются:

    38. а) хлорметан и дихлорметан в) пентан и 2 - метилбутан

    39. б) 2 – метилпропан и пропан г) метан и этан

    1. 28. Образование ярко-синего комплексного соединения с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на:

    1. а) многоатомные спирты

    2. в) фенолы

    3. б) альдегиды

    4. г) карбоновые кислоты

    1. 29. Мыло представляет собой:

    2. а) сложный эфир высшей карбоновой кислоты в) натриевую соль высших карбоновых кислот

    3. б) сложный эфир глицерина г) смесь высших карбоновых кислот

    1. 30. Дано термохимическое уравнение: 2Са + О2 2СаО + 63,5кДж

    1. Количество теплоты, выделившееся при горении 22,4 г кальция равно …кДж

    1. а) 17,8 б) 6,35

    2. в) 178 г) 63,5

    1. УТВЕРЖДАЮ:

    2. Зам. директора по УМР ЗАДАНИЕ ДЛЯ ДИФ.ЗАЧЕТА

    3. _________ Е.А.Костина по дисциплине Химия

    4. профессия: 19.01.17 Повар, кондитер

    5. курс 2 группа 16- ПК

    6. Вариант 2

    7. За каждый правильный ответ -1 балл.

    8. 1. К алкенам относится ряд веществ:

    9. а) C2H4, C3H6, C4H8 в) C2H4, C5H10, C6H12

    10. б) CH4, C5H12, C4H10 г) C6H6, C6H12, C2H6

    11. 2. Реакции полимеризации характерны для веществ:

    12. а) этилен б) пропан в) бензол г) циклобутан

    13. 3. Дивинил относится к классу веществ:

    14. а) алкены б) арены в) алкадиены г) алкины

    15. 4. Продуктом полного гидролиза целлюлозы является:

    16. а) - глюкоза б) - глюкоза в) фруктоза г) сахароза

    17. 5. Укажите пару изомеров:

    18. а) метанол и этанол в) ацетон и уксусный альдегид

    19. б) фенол и гексанол- 1 г) глюкоза и фруктоза

    20. 6. Глицин и аланин являются:

    21. а) структурными изомерами в) гомологами

    22. б) геометрическими изомерами г) одним и тем же веществом

    23. 7. Карбоксильная группа содержится в молекуле вещества:

    1. а) бутанол-2 в) 3-метилпентановая кислота

    2. б) пентаналь г) глюкоза

    1. Вещество с формулой:

    1. СН3 - СН - СН2 - СН - СН3

    1. а) 4 – метилгексан

    2. в) 2,4 – диметилпентанол

    3. б) 3 – метилгексан

    4. г) гептан

    1. 9. С аммиачным раствором оксида серебра (I) взаимодействуют:

    2. а) этин, этилен, ацетальдегид

    3. б) пропин, бутин – 2, пропионовый альдегид

    4. в) бутин – 1, бетен – 1, пропаналь

    5. г) глюкоза, формальдегид, муравьиная кислота

    1. 10. Одним и тем же веществом являются:

    2. а) бутановая кислота и этилацетат

    3. б) пропионовый альдегид и бутаналь

    4. в) толуол и стирол

    5. г) метаналь и муравьиный альдегид

    6. 11. Для фенола характерны:

    7. а) газообразное агрегатное состояние

    8. б) слабые основные свойства

    9. в) окисление кислородом воздуха при комнатной температуре

    10. г) высокая растворимость в воде

    1. 12. Уксусную и муравьиную кислоты можно различить:

    2. а) по цвету в) по действию раствора Ag2O

    3. б) по действию цинка г) по действию индикатора

    4. 13. Гомологами являются:

    5. а) хлорметан и дихлорметан в) пентан и 2 - метилбутан

    6. б) 2 – метил пропан и пропан г) метан и этан

    7. 14. Образование ярко-синего комплексного соединения с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на :

    1. а) многоатомные спирты

    2. в) фенолы

    3. б) альдегиды

    4. г) карбоновые кислоты

    1. 15. При денатурации белков не происходит изменение:

    2. а) первичной структуры в) третичной структуры

    3. б) вторичной структуры г) четвертичной структуры

    4. 16. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3d54 s2 имеет атом:

    1. а) Cl б) Al в) Mn г) Br

    2. 17. Основание, кислота, основный и кислотный оксид составляют группу веществ:

    1. а) Cu (OH)2 , KOH, H2S, Al2О3 в) Fe(OH)3, H2SiO3, Na2O, P2O5

    2. б) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3 г) Ba(OH)2, FeCl3, H3PO4, Fe2O3

    3. 18. При взаимодействии раствора, содержащего 6 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция, выделится оксида углерода (IV)

    1. а) 44,8 л

    2. б) 4,48 л

    3. в)146 л

    4. г) 1,46 л

    1. 19. Атомную кристаллическую решетку имеет:

    1. а) калий б) азот в) алмаз

    2. г) вода

    1. 20. Уксусный альдегид взаимодействует с веществом, формула которого:

    1. а) Cu (OH)2

    2. б) CO2

    3. в) HCl

    4. г) Al(OH)3

    1. 21. Перегонка нефти производится с целью получения:

    2. а) только метана и бензола в) различных нефтепродуктов

    3. б) только метана и бензина г) только ароматических углеводородов

    1. 22. Массовая доля серы в сульфиде калия рана:

    2. а) 29,1% б) 30,4 % в) 41% г) 58, 2%

    1. 23. Только слабые электролиты перечислены в ряду:

    1. а) C2H5OH, H2SO3, CH3COOH,

    2. в) MgCl2, CH3COOH, NaOH

    3. б) KOH, HNO3,H2SO4

    4. г)H2S, CH3COOH, H2SO3

    1. 24. Степень окисления марганца в соединении KMnO4 равна:

    1. а) +3

    2. б) -1

    3. в) +7

    4. г) +5

    1. 25. В молекуле глюкозы линейной формы содержатся функциональные группы:

    2. а) -СООН и - ОН б) –СООН и –Сl в) –СНО и –ОН г) – ОН и –Вr

    1. 26. Одним и тем же веществом являются:

    2. 1) угарный газ и углекислый газ 3) каустическая сода и пищевая сода

    3. 2) H2О и H2О2 4) перманганат калия и КMnO4

    1. 27. Газообразный алкан массой 11г. занимающий объем 5,6л. имеет структурную формулу:

    1. а) CH3-CH3

    2. б) CH3-CH2- CH2-CH3

    3. в) CH3-CH2- CH2-CH2- CH3

    4. г) CH3- CH2- CH3

    5. 28. Катализаторы, это вещества:

    6. а) ускоряющие химические реакции в) не влияющие на химические реакции

    7. б) замедляющие химические реакции г) легирующие добавки

    8. 29. Раствор щелочи потребуется, чтобы обнаружить:

    9. а) сульфат калия в) хлорид натрия

    10. б) хлорид аммония г) гидроксид меди (II)

    11. 30. Для приготовления раствора с массовой долей поваренной соли 9% нужно растворить:

    1. а) 9г соли в 100г воды в) 4,5г соли в 50г воды

    2. б) 9,9г соли в 100мл воды г) 4,6г соли в 46мл воды

    3. УТВЕРЖДАЮ:

    4. Зам. директора по УМР ЗАДАНИЕ ДЛЯ ДИФ.ЗАЧЕТА

    5. _________ Е.А.Костина по дисциплине Химия

    6. профессия: 19.01.17 Повар, кондитер

    7. курс 2 Группа 16- ПК

    8. Вариант 3

    9. За каждый правильный ответ -1 балл.

    10. 1. Во фразе «… кислород входит в состав всех жизненно важных органических веществ: белков, жиров, углеводов» пропущены слова:

    11. а) сложное вещество в) химический элемент

    12. б) простое вещество г) аллотропная модификация

    13. 2. Спиртовку следует гасить:

    14. а) дуя на нее в) заливая водой

    15. б) закрывая колпачком г) зажимая фитиль стеклянной палочкой

    16. 3. В состав углеводов не входит химический элемент:

    17. а) углерод б) водород в) кислород г) азот

    18. 4. Macce гидроксида алюминия А1(ОН)3, равной 19,5 г, соответствует количество вещества:

    19. а) 0,5 моль б) 0,1 моль в) 0,25 моль г) 0,3 моль

    20. 5. Химический элемент, в атомном ядре которого 17 протонов, образует полярные ковалентные связи в соединениях с каждым элементом группы:

    21. а) Na, С1, О в) O, S, H

    22. б) С1, К, S г) Н, S, Cl

    23. 6. Характер оксидов от основного к кислотному изменяется в ряду:

    24. а) Na2OMgOAl2O3SiO2

    25. б) Cl2O7SO2P2O5-NO2

    26. в) BeOB2O3Al2O3MgO

    27. г) СO2В2O3А12O3Li2O

    28. 7. Валентность атома углерода НЕ равна IV в молекуле :

    29. 8. Атомы азота и фосфора имеют:

    30. а) одинаковое число электронных слоев

    31. б) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя

    32. в) одинаковое число протонов в ядре

    33. г) одинаковые радиусы

    34. 9. Низшие отрицательные степени окисления азота, серы и хлора соответственно равны:

    35. а) -5; -6; -7 в) -2; -3; -4

    36. б) -4; -3; -2 г) -3; -2; -1

    37. 10. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 5, образует с водородом химическую связь:

    38. а) ковалентную полярную в) ионную

    39. б) ковалентную неполярную г) металлическую

    40. 11. Появление капелек воды при пропускании газа в пробирку, в которой нагревают порошок черного цвета, можно объяснить взаимодействием:

    41. а) водорода с кислородом в) водорода с оксидом меди (II)

    42. б) аммиака с кислородом г) оксида меди (II) с хлороводородом

    43. 12. В баночке с кислородом сожгли серу, после чего в полученное вещество добавили немного воды. Превращения, которые произошли с веществами, можно выразить схемой:

    44. а) S SO2SO3 H2SO4 в) SO3 SO2 H2SO3

    45. б) H2SO3SO2 Н2SО3 г) S SO2 Н2SO3

    46. 13. Вещество, формула которого Са(NО3)2, при диссоциации образует:

    47. а) катионы калия и нитрат анионы в) катионы кальция и нитрит анионы

    48. б) катионы кальция и нитрат анионы г) катионы калия и нитрит анионы

    49. 14. Перегруженные сточными водами водоемы имеют неприятный запах, потому что:

    50. а) органические вещества восстанавливаются до H2S, NН3, СН4

    51. б) органические вещества в воде окисляются до CO2, Н3РO4

    52. в) в воде растворено много карбонатов, фосфатов

    53. г) в воде много болезнетворных бактерий

    54. 15. Нитрат калия нельзя получить с помощью веществ:

    55. а) AgNO3 и КС1 в) K24 и Ba(NО3)2

    56. б) K2SО4 и NaNО3 г) HNО3 и КОН

    57. 16. Фенолфталеин изменит окраску на малиновую в результате реакции с водой всех веществ, входящих в группу:

    58. а) Na2О, CuO, К2О в) Na2O, CaO, Li2O

    59. б) Na2O, P2O5, Li2O г) CaO, K2O, SO2

    60. 17. При опускании очищенного железного гвоздя в раствор хлорида меди (П) протекает реакция, которая относится к реакциям:

    61. а) обмена б) замещения в) соединения г) разложения

    62. 18. Реакции, уравнения которых приведены ниже, являются соответственно:

    63. СН4+2О2=СО2+2Н2О и 2Н22=2Н2О

    64. а) экзотермической, экзотермической в) эндотермической, эндотермической

    65. б) экзотермической, эндотермической г) эндотермической, экзотермической

    66. 19. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

    67. а) MgO + СО2 = MgCО3 в) 2KI + Сl2 = 2КС1 + I2

    68. б) CaO + Н2О = Са(ОН)2 г) СаСО3 = CaO + СО2

    69. 20. Результат взаимодействия хлорида железа (III) и гидроксида калия можно выразить сокращенным ионным уравнением:

    70. а) Fe2О3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3Н2О в) Fe3+ + 3ОН- = Fе(ОН)3

    71. б) Н+ + ОН- = Н2О г) Ag+ + Сl- = AgCl

    72. 21. Оксиды, которые проявляют только основные свойства, находятся в группе:

    73. а) Na2O, MgO, Cu2O в) P2O5, SO3, С12O7

    74. б) Аl2О3, SiO2, CuO г) MgO, CO2, ZnO

    75. 22. При нагревании на спиртовке будет разлагаться:

    76. а) Fе(ОН)3 б) NaCI в) КОН г) HC1

    77. 23. Реакция между растворами Na2SiO3 и НNО3:

    78. а) нейтрализации в) окислительно-восстановительная

    79. б) каталитическая г) необратимая

    80. 24. Не реагирует с разбавленной соляной кислотой:

    81. а) медь б) железо в) цинк г) магний

    82. 25. Кристаллическое вещество тёмно-фиолетового цвета, плохо растворяется в воде, но хорошо в спирте, при нагревании из твердого состояния переходит в газообразное, минуя жидкое, соединяется с водородом при нагревании, в его растворе крахмал синеет – это:

    83. а) S б) I2 в) CuO г) KMnО4

    84. 26. Используя гидроксид кальция и нитрат аммония, можно получить:

    85. а) аммиак, воду и нитрат кальция

    86. б) нитрат кальция, оксид азота (IV), воду

    87. в) воду, хлорид аммония, нитрат кальция

    88. г) нитрат кальция, аммиак, оксид азота (II)

    89. 27. Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении превращений:

    90. а) Са(ОН)2 Ca(NО3)2 СаСО3 в) НС1 NaCI AgCl

    91. б) CuCl2 Cu(OH)2 Cu(NО3)2 г) H2SО4 Na2SО4 BaSО4

    92. 28. На нейтрализацию 0,5 моль серной кислоты израсходовано гидроксида натрия массой:

    93. а) 80 г б) 160 г в) 20 г г) 40 г

    94. 29. При восстановлении меди из оксида меди (II) водородом получили 8 г металла. Объем израсходованного для реакции водорода (при н. у.) :

    95. а)11,2 л б) 5,6 л в)2,8 л г) 2,24 л

    96. 30. К 50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прилили избыток раствора хлорида меди (II). Масса выпавшего осадка:

    97. а) 9,8 г б) 4,9 г в) 19,6 г г) 6,5 г

    98. Преподаватель О.В. Богатырева

    99. Рассмотрены на заседании ПЦК

    100. Химических и спецхимических дисциплин

    101. Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.

    102. Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова

    103. «____»__________________20__г

    104. Рассмотрено комиссией УТВЕРЖДАЮ

    105. химических и спецхимических дисциплин зам. директора по УМР

    106. _________________О.С. Азова Е.А. Костина

    107. « » 201 г. « » 201 г

    108. ______

    109. « » 201 г. « » 201 г

    110. _______

    111. « » 201 г. « » 201 г

    112. ВОПРОСЫ ДЛЯ ДИФФЕРЕНЦИРОВАННОГО ЗАЧЕТА

    113. по дисциплине Химия

    114. Количество тестовых вопросов: 90

    115. Семестр: 3

    116. Профессия: 19.01.17 Повар, кондитер

    117. Преподаватель: О.В. Богатырева

      1. Пакет экзаменатора

    1. Промежуточный контроль освоенных умений и усвоенных знаний дисциплины проводится в форме дифференцированного зачета. Условием допуска к зачету является положительная текущая аттестация по всем лабораторным, практическим работам, а также всем видам контрольных и внеаудиторных работ учебной дисциплины.

    2. Оценка знаний на дифференцированном зачете предполагает дифференцированный подход к студенту, учет его индивидуальных способностей, степени усвоения и систематизации основных понятий, знаний учебного материала, умения делать доказательные выводы и обобщения, формирования метапредметных результатов.

    3. Количество вариантов для обучающихся - 2.

    4. Критерии оценки:

    5. Оценка
      1. % правильных ответов

      1. Количество правильных ответов (баллы)

      1. «5»

      1. 100 – 91

      1. 30 – 27

      1. «4»

      1. 90 – 75

      1. 26 – 22

      1. «3»

      1. 74 –51

      1. 21 – 15

      1. «2»

      1. Меньше 50

      1. 14 баллов и менее

    6. Ответы к тестовым заданиям дифференцированного зачета

    7. вопроса
      1. Вариант 1

      1. Вариант 2

      1. Вариант 3

      1. 1

      1. В

      1. В

      1. В

      1. 2

      1. А

      1. А

      1. Б

      1. 3

      1. Г

      1. В

      1. Г

      1. 4

      1. Г

      1. Б

      1. В

      1. 5

      1. Б

      1. Г

      1. В

      1. 6

      1. В

      1. В

      1. А

      1. 7

      1. А

      1. В

      1. В

      1. 8

      1. Б

      1. В

      1. Б

      1. 9

      1. А

      1. Г

      1. Г

      1. 10

      1. В

      1. Г

      1. А

      1. 11

      1. Б

      1. Б

      1. В

      1. 12

      1. В

      1. В

      1. Г

      1. 13

      1. Б

      1. В

      1. Б

      1. 14

      1. Б

      1. А

      1. А

      1. 15

      1. Г

      1. А

      1. Б

      1. 16

      1. Г

      1. В

      1. В

      1. 17

      1. А

      1. В

      1. Б

      1. 18

      1. В

      1. Г

      1. А

      1. 19

      1. Б

      1. В

      1. В

      1. 20

      1. В

      1. А

      1. В

      1. 21

      1. А

      1. В

      1. А

      1. 22

      1. Г

      1. В

      1. А

      1. 23

      1. Б

      1. А

      1. Г

      1. 24

      1. Г

      1. В

      1. А

      1. 25

      1. Б

      1. В

      1. Б

      1. 26

      1. Г

      1. Г

      1. А

      1. 27

      1. В

      1. Г

      1. Б

      1. 28

      1. А

      1. А

      1. Г

      1. 29

      1. В

      1. Г

      1. В

      1. 30

      1. А

      1. Б

      1. Б

    1. ЛИТЕРАТУРА

    2. 1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: / учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стер. - М.: Издательский центр «Академия», 2014- 256 с.

    3. 2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

      1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

      2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

      3. Сладков С. А., Остроумов И.Г., Габриелян О.С., Лукьянова Н.Н. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное издание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

    1. Интернет-ресурсы:

    1. www. pvg. mk. ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»).

    2. www. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).

    3. www.alhimikov.net (Образовательный сайт для школьников).

    4. www. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).

    5. www.enauki.ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»).

    6. www. 1september. ru (методическая газета «Первое сентября»).

    7. www. hvsh. ru (журнал «Химия в школе»).

    8. www.hij.ru (журнал «Химия и жизнь»).

    9. www.chemistry-chemists.com (электронный журнал «Химики и химия»).

    1. Преподаватель О.В. Богатырева

    2. Рассмотрено на заседании ПЦК

    3. химических и спецхимических дисциплин

    4. Протокол № __ от «___»_______ 20__ г.

    5. Председатель ПЦК ____________ О.С. Азова

    6. «____»__________________20_____

    40


Автор
Дата добавления 13.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров7
Номер материала ДБ-345812
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх