Сотрудничество с онлайн-школой

Инфоурок › Химия ›Другие методич. материалы›Контрольные работы по химии 10-11 класс

Контрольные работы по химии 10-11 класс

Скачать материал

Приложение к ООП ООО

МБОУ «Михайловская СОШ»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Михайловская средняя общеобразовательная школа»

Бугурусланского района Оренбургской области

РАССМОТРЕНО

на заседании МО

Протокол № __

от « __ » 08.20____г.

руководитель МО

_________ ФИО

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УР

___________________

ФИО

«___»________ 20___г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор школы

_______________

ФИО

Приказ № _____

«___»_______ 20__г.

Контрольно-оценочные материалы

по предмету «Химия»

Классы: 10-11

Перечень

контрольных работ по химии

№	Вид контроля	четверть
	Химия 10 класс	1
1	Входная контрольная работа	2
2	Контрольная работа за 1 полугодие
3	Промежуточная аттестация. Итоговая контрольная работа.	4
	Химия 10 класс
1	Входная контрольная работа	1
2	Контрольная работа за 1 полугодие	2
3	Промежуточная аттестация. Итоговая контрольная работа.	4

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА. ХИМИЯ. 10 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

№ 1. К физическим явлениям относится:

1)	разложение воды электрическим током
2)	испарение воды
3)	горение свечи
4)	скисание молока

№ 2. Сокращенное ионное уравнение реакции Mg²⁺ + 2OH^– = Mg(OH)₂ соответствует взаимодействию:

1)	магния с гидроксидом натрия
2)	оксида магния с водой
3)	хлорида магния с гидроксидом калия
4)	нитрата магния с гидроксидом алюминия

№ 3.Укажите название основного оксида.

1)	оксид углерода (IV)
2)	оксид кремния
3)	оксид магния
4)	оксид серы (VI)

№ 4. Водород образуется в результате взаимодействия:

1)	H₃PO₄ и CaO
2)	H₂SO₄ и Ca(OH)₂
3)	HCl и Ca
4)	HNO₃ и CaCO₃

№ 5.Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений

P ¾® X ¾® H₃PO₄,

PH₃

P₂O₃

P₄O₆

P₂O₅

Задания с кратким ответом

№ 6. При взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом калия образовалось 39 г осадка. Масса гидроксида калия равна _______г.

№ 7. Объём углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4 л (н.у.) метана CH₄ в соответствии с уравнением реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O, равен ______ л.

№ 8.Массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном при растворении

20 г сахара в 140 г воды, равна ________ %.

ОТВЕТЫ

№ 1. - 2

№ 2. -3

№ 3.-3

№ 4. -3

№ 5.-4

№ 6.

Решение:

1) AlCl₃ +3KOH =Al(OH)₃ ↓+3KCl 0,5 балла

2) n(Al(OH)₃)= m/M=39/78=0.5 моль 0,5 балла

3) х моль 0.5 моль

AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃ ↓ + 3KCl

3 моль 1 моль

х=0.5 моль*3 моль /1 моль = 1,5 моль 0,5 балла

4) m(KOH) = n M=1,5 моль*56г/моль=84 г. 0,5 балла

Ответ: 84 г.

№ 7.

Решение:

1) n (CH₄) = V/V_m=22,4 л /22,4 л/моль=1моль

2) 1моль х моль

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

1моль 1моль

х=1 моль

3) V(CO₂)= n V_m=1моль*22,4 л/моль=22,4 л

Ответ: 22,4 л 1 балл

№ 8.Массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном при растворении

20 г сахара в 140 г воды, равна ________ %.

Решение:

1) m р-ра=20 г +140 г=160 г 1 балл

2)W = 20 г / 160 г*100%=12,5% 1 балл

Ответ: 12,5%

Критерии оценивания –

1-5, 7 задания оцениваются 1 баллом, каждый верный ответ 6 и 8 заданий оценивается в 2 балла.

Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Баллы	0 – 4	5 – 6	7 – 8	9 – 10
Оценка	2	3	4	5

Контрольная работа за 1 полугодие

по предмету ХИМИЯ

1. Кодификатор

Предмет: «ХИМИЯ», 10 класс, базовый уровень.

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна

Вид контроля: тематический

ТАБЛИЦА 1.

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе за 1 полугодие

Код содержательного блока	Код контролируемого элемента	Элементы содержания
1	1.1	ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
	1.2	Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
	1.3	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
	1.4	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола).
	1.5	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
	1.6	Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров.
	1.7	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
	1.8	Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
	1.9	Взаимосвязь органических соединений.
2		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
*2.1*		*Экспериментальные основы химии*
	2.1.1	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
	2.1.2	Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
	2.1.3	Качественные реакции органических соединений
	2.1.4	Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)
	2.1.5	Основные способы получения органических кислородсодержащих соединений (в лаборатории)
2.2		*Общие представления о промышленных способах* *получения важнейших веществ*
	2.2.1	Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
	2.2.2	Природные источники углеводородов, их переработка
	2.2.3	Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
2.3		*Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций*
	2.3.1	Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
	2.3.2	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
	2.3.3	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
	2.3.4	Расчеты теплового эффекта реакции
	2.3.5	Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
	2.3.6	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
	2.3.7	Установление молекулярной и структурной формулы вещества
	2.3.8	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
	2.3.9	Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

ТАБЛИЦА 2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся

Код требований	Описание требований к уровню подготовки,
1	Знать/понимать:
1.1	*Важнейшие химические понятия*
1.1.1	Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в органической химии
1.1.2	Выявлять взаимосвязи понятий
1.1.3	Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений
1.2	*Основные законы и теории химии*
1.2.1	Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, строения органических соединений) для анализа строения и свойств веществ
1.2.2	Понимать границы применимости изученных химических теорий
1.3	*Важнейшие вещества и материалы*
1.3.1	Классифицировать органические вещества по всем известным классификационным признакам
1.3.2	Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами
1.3.3	Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике
1.3.4	Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ
2	Уметь:
*2.1*	*Называть*
2.1.1	изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре
*2.2*	*Определять/ классифицировать:*
2.2.3	пространственное строение молекул;
2.2.5	окислитель и восстановитель;
2.2.6	принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
2.2.7	гомологи и изомеры;
2.2.8	химические реакции в органической химии (по всем известным классификационным признакам)
*2.3*	*Характеризовать:*
2.3.4	строение и химические свойства изученных органических соединений
*2.4*	*Объяснять:*
2.4.3	зависимость свойств органических веществ от их состава и строения;
2.4.4	сущность изученных видов химических реакций: окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения);
*2.5*	*Планировать/проводить:*
2.5.1	эксперимент по получению и распознаванию важнейших органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту;
2.5.2	вычисления по химическим формулам и уравнениям

Спецификация КИМ

для проведения контрольной работы за 1 полугодие

Предмет: «ХИМИЯ» 10 класс, базовый уровень

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна

Вид контроля: тематический

Тема: контрольная работа за 1 полугодие

Назначение контрольной работы:

- проверить успешность в освоении содержания тем «Углеводороды», «Спирты», «Альдегиды», изученные в 1 полугодии,

- выявить успешность в освоении предметных умений.

Дополнительное оборудование контрольных измерительных заданий:

Характеристика структуры и содержания работы

Подходы к отбору содержания контрольной работы:

Разработка заданий осуществлялась с учетом следующих общих положений.

• Ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для средней школы.

• Призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

Контрольная работа состоит из __2__ частей.

Часть 1 содержит ___12_________ заданий базового уровня сложности

Часть 2 содержит ___4______ задания повышенного и высокого уровня сложности, с развернутым ответом.

Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности.

Таблица

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения

№ задания	уровень	Что проверяется		Примерное время выполнения задания
№ задания	уровень	Коды проверяемых элементов содержания	Коды проверяемых требований к уровню подготовки учащихся	Примерное время выполнения задания
1	базовый	1.3,	1.1.1,	1 мин.
2	базовый	1.3,	1.1.1,	1 мин.
3	базовый	1.1,	1.1.1, 1.3.2,	1 мин.
4	базовый	1.1,	1.1.1,	1 мин.
5	базовый	1.2.,	1.1.1,	1 мин.
6	базовый	1.4, 2.2.4	2.2.8, 2.3.4	1 мин.
7	базовый	1.5,	2.3.4,	1 мин.
8	базовый	1.6, 2.1.3,	2.3.4,	1 мин.
9	базовый	1.6, 2.1.5,	1.3.4,	1 мин.
10	базовый	2.1.1,	1.3.3, 1.3.4,	1 мин.
11	базовый	2.1.5,	1.3.4,	1 мин.
12	базовый	1.1,	2.2.7,	1 мин.
13	повышенный	1.2, 1.3,	2.1.1, 2.2.6	4 мин.
14	повышенный	1.5, 2.3.3	1.2.2, 2.5.2	4 мин.
15	Высокий	1.4,	2.2.8, 2.3.4	10 мин.
16	Высокий	2.3.7	2.5.2	10 мин.

Распределение заданий по уровням сложности

№ п/п	Уровни	№ заданий	Количество заданий	% от общего количества
1	Базовый	1-12	12	74%
2	Повышенный	13-14	2	13%
3	Высокий	15-16	2	13%

На выполнение _________заданий отводится _40____минут.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов.

Таблица Критерии оценивания

№ задания	Количество баллов
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	1
7	1
8	1
9	1
10	1
11	1
12	1
13	2 Нет ошибок – 2 балла Допущена 1 ошибка - 1 балл Допущено 2 ошибки – 0 баллов
14	2 Нет ошибок – 2 балла Допущена 1 ошибка - 1 балл Допущено 2 ошибки – 0 баллов
15	3 Ошибок нет – 3 балла Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла Допущено 3 ошибки –0 балл
16	3 Ошибок нет – 3 балла Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла Допущено 3 ошибки –0 балл
Итого	__22____ балла

Таблица Перевод баллов в 5-балльную отметку

Баллы	Отметка
19-22 балла	Отметка «5»
13-18 баллов	Отметка «4»
7-12 баллов	Отметка «3»
0-6 баллов	Отметка «2»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА за 1 полугодие. 10 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Часть 1

1. Общая формула алкенов

А)C_nH₂_n₊₂Б)C_nH₂_nВ) C_nH₂_n_-2Г) C_nH₂_n_-6

2. Углеводород состава С₆Н₆относится к классу

А)алкановБ)алкеновВ) алкиновГ) аренов

3. Вещества, формулы которых СН₂=СН₂и СН₂= СН- СН₃, являются

А)гомологамиБ)изомерамиВ) одним и тем же веществом Г) веществами разных классов

4. Название углеводорода, формула которого СН=С- СН₂- СН₃

А)пропинБ)бутин-2В)бутен-2 Г) бутин-1

5. Химическая связь между атомами углерода в молекуле этилена

А)одинарнаяБ)двойнаяВ) полуторнаяГ) тройная

6.Вещество, для которого неосуществима реакция замещения

А)метанБ)этанВ) бензол Г) этен

7. Уксусный альдегид взаимодействует с веществом, формула которого

А)CuOБ)Ag₂O (ам. р-р)В) СН₃ОНГ) NaOH

8.Реактив для распознавания одноатомных спиртов

А)раствор перманганата калия

Б)аммиачный раствор оксида серебра

В)оксид меди (II)

Г) раствор хлорида железа (III)

9. Сырье для получения синтетического этилового спирта

А) C₂H₆Б)C₂H₄В) C₂H₂ Г) CH₄

10. Вещество, выполняющее роль увлажнителя в косметических кремах

А)этанол Б)фенол В) глицеринГ) этиленгликоль

11. Способ получения пищевого этилового спирта

А)гидролиз целлюлозы

Б)гидратация этилена

В)брожение глюкозы

Г) все ответы верны

12. Вид изомерии, характерный для одноатомных спиртов

А)зеркальная

Б)положения кратной связи

В) пространственная (стереоизомерия)

Г) положения функциональной группы

Часть 2

13. Установите соответствие между формулой и названием вещества:

формула	Название вещества
А. C₂H₄	1. метанол
Б. C₂H₂	2. этан
В. C₂H₆	3. этилен
Г. CH₃ОН	4. метан
	5. ацетилен
	6. этанол

14. Каков объем хлора, необходимый для хлорирования 39 г. (н. у.) бензола?

15.Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: метан→ацетилен→бензол→углекислый газ. Подпишите названия веществ.

16. В углеводороде массовые доли углерода и водорода соответственно равны 92,31 и 7,69 %, а относительная плотность его паров по воздуху равна 0,897. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

ОТВЕТЫ

Часть 1

1. Б)

2. Г)

3. А)

4. Г)

5. Б)

6. Г)

7. Б)

8.В)

9. Б)

10. В)

11. В)

12. Г)

Часть 2

13.

А.	Б.	В.	Г.
3.	5.	2.	1.

По 0,5 балла за правильный ответ. Всего 2 балла.

14. Каков объем хлора, необходимый для хлорирования 39 г. (н. у.) бензола?

Решение:

1) n (C₆H₆) = m/M = 39 г/ 78г/моль = 0,5 моль

2) 0,5 моль х моль

C₆H₆ + 3Cl₂ → C₆H₆Cl₆

1 моль 3 моль

х=0,5 моль*3 моль/1 моль =1,5 моль 1 балл

3) V (Cl₂)= nVm=1,5 моль*22.4 л/моль=33,6 л 1 балл

Ответ: 33,6 л

15. метан→ацетилен→бензол→углекислый газ

1) 2CH₄ → C₂H₂ +3 H₂

Метан ацетилен

2) 3 C₂H₂→ C₆H₆

Ацетилен бензол

3) 2C₆H₆ + 15О₂ → 12СО₂+ 6H₂О

Бензол углекислый газ

За каждое уравнение по 1 баллу, за названия веществ 1 балл. Всего 3 балла.

Решение:

1)С_хН_у х:у = w(C)/Ar(C) : w(Н)/Ar(Н) = 92,31/12 : 7,69/1 =7,69 : 7,69 = 1 : 1

Простейшая формула СН. М(СН)=13 1 балл

2)D (возд.)= М (С_хН_у)/М(возд.)

М (С_хН_у) = D (возд.) * М(возд.) = 0,897 *29= 26 1 балл

3) М (С_хН_у) /М(СН) = 26/13= 2

Формула С₂Н₂ 1 балл

Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

по предмету ХИМИЯ

1. Кодификатор

Предмет: «ХИМИЯ», 10 класс, базовый уровень.

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна

Вид контроля: тематический

ТАБЛИЦА 1.

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Код содержательного блока	Код контролируемого элемента	Элементы содержания
1	1.1	ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
	1.2	Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
	1.3	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
	1.4	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола).
	1.5	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
	1.6	Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров.
	1.7	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
	1.8	Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
	1.9	Взаимосвязь органических соединений.
2		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
*2.1*		*Экспериментальные основы химии*
	2.1.1	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
	2.1.2	Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
	2.1.3	Качественные реакции органических соединений
	2.1.4	Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)
	2.1.5	Основные способы получения органических кислородсодержащих соединений (в лаборатории)
2.2		*Общие представления о промышленных способах* *получения важнейших веществ*
	2.2.1	Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
	2.2.2	Природные источники углеводородов, их переработка
	2.2.3	Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
2.3		*Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций*
	2.3.1	Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
	2.3.2	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
	2.3.3	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
	2.3.4	Расчеты теплового эффекта реакции
	2.3.5	Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
	2.3.6	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
	2.3.7	Установление молекулярной и структурной формулы вещества
	2.3.8	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
	2.3.9	Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

ТАБЛИЦА 2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся

Код требований	Описание требований к уровню подготовки,
1	Знать/понимать:
1.1	*Важнейшие химические понятия*
1.1.1	Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в органической химии
1.1.2	Выявлять взаимосвязи понятий
1.1.3	Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений
1.2	*Основные законы и теории химии*
1.2.1	Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, строения органических соединений) для анализа строения и свойств веществ
1.2.2	Понимать границы применимости изученных химических теорий
1.3	*Важнейшие вещества и материалы*
1.3.1	Классифицировать органические вещества по всем известным классификационным признакам
1.3.2	Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами
1.3.3	Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике
1.3.4	Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ
2	Уметь:
*2.1*	*Называть*
2.1.1	изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре
*2.2*	*Определять/ классифицировать:*
2.2.3	пространственное строение молекул;
2.2.5	окислитель и восстановитель;
2.2.6	принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
2.2.7	гомологи и изомеры;
2.2.8	химические реакции в органической химии (по всем известным классификационным признакам)
*2.3*	*Характеризовать:*
2.3.4	строение и химические свойства изученных органических соединений
*2.4*	*Объяснять:*
2.4.3	зависимость свойств органических веществ от их состава и строения;
2.4.4	сущность изученных видов химических реакций: окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения);
*2.5*	*Планировать/проводить:*
2.5.1	эксперимент по получению и распознаванию важнейших органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту;
2.5.2	вычисления по химическим формулам и уравнениям

Спецификация КИМ

для проведения контрольной работы по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Тема: «Кислородсодержащие органические соединения»

Назначение контрольной работы:

- проверить успешность в освоении содержания темы «Кислородсодержащие органические соединения»,

- выявить успешность в освоении предметных умений.

Дополнительное оборудование контрольных измерительных заданий:

Характеристика структуры и содержания работы

Подходы к отбору содержания контрольной работы:

Разработка заданий осуществлялась с учетом следующих общих положений.

Контрольная работа состоит из __2__ частей.

Часть 1 содержит ___12_________ заданий базового уровня сложности

Часть 2 содержит ___4______ задания повышенного и высокого уровня сложности, с развернутым ответом.

Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности.

Таблица

№ задания	уровень	Что проверяется		Примерное время выполнения задания
№ задания	уровень	Коды проверяемых элементов содержания	Коды проверяемых требований к уровню подготовки учащихся	Примерное время выполнения задания
1	базовый	1.3,	1.1.1,	1 мин.
2	базовый	1.2,	1.1.1,	1 мин.
3	базовый	1.3,	2.1.1,	1 мин.
4	базовый	1.1,	1.1.1, 2.2.7,	1 мин.
5	базовый	1.1,	1.1.1, 2.2.7,	1 мин.
6	базовый	1.5, 1.6,	2.3.4,	1 мин.
7	базовый	1.5,	2.3.4,	1 мин.
8	базовый	1.6, 2.1.3,	2.3.4,	1 мин.
9	базовый	1.6, 2.1.5,	1.3.4,	1 мин.
10	базовый	2.1.1,	1.3.3, 1.3.4,	1 мин.
11	базовый	2.1.5,	1.3.4,	1 мин.
12	базовый	1.1,	2.2.7,	1 мин.
13	повышенный	1.3,	2.1.1, 2.2.6,	4 мин.
14	повышенный	1.5, 2.3.3	1.2.2, 2.5.2	4 мин.
15	Высокий	1.5, 1.6, 2.1.5,	1.1.1, 1.2.1, 2.2.8,	10 мин.
16	Высокий	2.3.8	1.3.3, 1.3.4, 2.5.2	10 мин.

Распределение заданий по уровням сложности

№ п/п	Уровни	№ заданий	Количество заданий	% от общего количества
1	Базовый	1-12	12	74%
2	Повышенный	13-14	2	13%
3	Высокий	15-16	2	13%

Таблица «Критерии оценивания»

№ задания	Количество баллов
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	1
7	1
8	1
9	1
10	1
11	1
12	1
13	2 Нет ошибок – 2 балла Допущена 1 ошибка - 1 балл Допущено 2 ошибки – 0 баллов
14	2 Нет ошибок – 2 балла Допущена 1 ошибка - 1 балл Допущено 2 ошибки – 0 баллов
15	3 Ошибок нет – 3 балла Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла Допущено 3 ошибки –0 балл
16	3 Ошибок нет – 3 балла Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла Допущено 3 ошибки –0 балл
Итого	__22____ балла

Таблица Перевод баллов в 5-балльную отметку

Баллы	Отметка
19-22 балла	Отметка «5»
13-18 баллов	Отметка «4»
7-12 баллов	Отметка «3»
0-6 баллов	Отметка «2»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ».

10 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Часть 1

1. Общая формула предельных одноатомных спиртов

А)R-ОНБ)R-С=ОВ) R-С=ОГ) Cn(H₂O)_m

│ │

О-R¹ OH

2. Название функциональной группы - С =О

│

ОН

А)карбонильнаяБ)гидроксильнаяВ) карбоксильнаяГ) нитрогруппа

3. Формула этаналя

А)Н-С=ОБ)СН₃- С=О В) СН₃- С=О Г) СН₃- СН₂- ОН

│ │ │

ОН ОН Н

4. Изомер бутанола-1

А)бутановая кислотаБ)бутанальВ)диэтиловый эфир Г) 2-метилбутанол-1

5. Предыдущим гомологом вещества, формула которого

СН₃- СН₂- С=О

│

ОН

является

А) Н-С=ОБ)СН₃- С=ОВ) СН₃- СН₂- СН₂- С=О Г)СН₃- СН₂- СН₂- СН₂- С=О

│ │ │ │

ОН ОН ОН ОН

6.Вещество Х в цепочке превращений С₂Н₆→Х→ С₂Н₅ОН

А)хлорэтанБ)1,1-дихлорэтанВ) 2,22-дихлорэтан Г) этаналь

7. Формула вещества, вступающего в реакцию с этанолом

А)NaБ)HNO₃В) KOHГ) Br₂ _{(водный р-р)}

8.Реактив для распознавания карбоновых кислот

А)перманганат калияБ)хлорид железа (ΙΙΙ)В)бромная вода Г) лакмус

9. Сложный эфир можно получить реакцией

А)галогенированияБ)гидрированияВ) гидролизаГ) этерификации

10. Вещество, используемое в косметической промышленности

А)уксусная кислота Б)муравьиный альдегид В) этиленгликольГ) глицерин

11. Пентаналь образуется окислением

А)пентанола-1Б)пентанола-2В)пентина-1 Г) пентена-1

12. Изомером метилформиата является

А)метиловый эфир муравьиной кислотыБ)диметиловый эфир В)уксусная кислотаГ)метилацетат

Часть 2

13. Установите соответствие между формулой вещества, классом соединений и названием вещества:

формула вещества	Класс соединений	Название вещества
I. Н-С=О │ Н	1. альдегиды	А. диэтиловый эфир
II. СН₃- СН₂- С=О │ ОН	2. одноатомные спирты	Б. пропановая кислота
III. СН₃- ОН	3. карбоновые кислоты	В. метанол
	4. сложные эфиры	Г. метаналь

Ответ:

формула вещества	Класс соединений	Название вещества
I.
II.
III.

14. Чему равно количество вещества кислорода, необходимого для полного сгорания 2 моль пропанола?

15.Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С₂Н₄ → СН₃-СН₂-ОН → СН₃-С=О → СН₃-С=О

│ │

Н ОН

Дайте название каждого вещества.

16. В результате взаимодействия 300 г уксусной кислоты с избытком метанола было получено 296 г. метилацетата. Массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного составляет _____%.

ОТВЕТЫ

Часть 1

1. А)

2. В)

3. В)

4. В)

5. Б)

6. А)

7. А)

8. Г)

9. Г)

10. Г)

11. А)

12. В)

Часть 2

13.

формула вещества	Класс соединений	Название вещества
I.	1.	Г.
II.	3.	Б.
III.	2.	В.

Всего 2 балла.

14.

2СН₃-СН₂- СН₂-ОН + 9О₂ = 6СО₂+8Н₂О 1 балл

2 моль х моль

2СН₃-СН₂- СН₂-ОН + 9О₂ = 6СО₂+8Н₂О

2 моль 9 моль

х=9 моль 1 балл

15. С₂Н₄ → СН₃-СН₂-ОН → СН₃-С=О → СН₃-С=О

│ │

Н ОН

1) СН₂=СН₂ + Н₂О → СН₃-СН₂-ОН

этилен этанол

_Cu_,_t

2) СН₃-СН₂-ОН → СН₃-С=О +Н₂

Этанол │

Н этаналь

3) СН₃-С=О+ Ag₂O → СН₃-С=О + 2 Ag

│ │

Н ОН

Этаналь уксусная кислота

За каждое уравнение по 1 баллу. Всего 3 балла.

16.

Решение:

1) n (СН₃СООН)=300/60=5 моль

2) 5 моль х моль

СН₃СООН + СН₃ОН → СН₃СООСН₃ +Н₂О

1 моль 1 моль

х= 5 моль 1 балл

3)m (СН₃СООСН₃)=5моль*74г/моль=370 г (теор.) 1 балл

4) η=296г/370г*100%=80% 1 балл

Ответ: 80%

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

по предмету ХИМИЯ

1. Кодификатор

Предмет: «ХИМИЯ», 10 класс, базовый уровень.

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна

Вид контроля: итоговый

ТАБЛИЦА 1.

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на Итоговой контрольной работе по органической химии

Код содержательного блока	Код контролируемого элемента	Элементы содержания
1	1.1	ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
	1.2	Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
	1.3	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
	1.4	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола).
	1.5	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
	1.6	Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров.
	1.7	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
	1.8	Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
	1.9	Взаимосвязь органических соединений.
2		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
*2.1*		*Экспериментальные основы химии*
	2.1.1	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
	2.1.2	Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
	2.1.3	Качественные реакции органических соединений
	2.1.4	Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)
	2.1.5	Основные способы получения органических кислородсодержащих соединений (в лаборатории)
2.2		*Общие представления о промышленных способах* *получения важнейших веществ*
	2.2.1	Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
	2.2.2	Природные источники углеводородов, их переработка
	2.2.3	Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
2.3		*Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций*
	2.3.1	Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
	2.3.2	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
	2.3.3	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
	2.3.4	Расчеты теплового эффекта реакции
	2.3.5	Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
	2.3.6	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
	2.3.7	Установление молекулярной и структурной формулы вещества
	2.3.8	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
	2.3.9	Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

ТАБЛИЦА 2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся

Код требований	Описание требований к уровню подготовки,
1	Знать/понимать:
1.1	*Важнейшие химические понятия*
1.1.1	Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в органической химии
1.1.2	Выявлять взаимосвязи понятий
1.1.3	Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений
1.2	*Основные законы и теории химии*
1.2.1	Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, строения органических соединений) для анализа строения и свойств веществ
1.2.2	Понимать границы применимости изученных химических теорий
1.3	*Важнейшие вещества и материалы*
1.3.1	Классифицировать органические вещества по всем известным классификационным признакам
1.3.2	Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами
1.3.3	Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике
1.3.4	Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ
2	Уметь:
*2.1*	*Называть*
2.1.1	изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре
*2.2*	*Определять/ классифицировать:*
2.2.3	пространственное строение молекул;
2.2.5	окислитель и восстановитель;
2.2.6	принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
2.2.7	гомологи и изомеры;
2.2.8	химические реакции в органической химии (по всем известным классификационным признакам)
*2.3*	*Характеризовать:*
2.3.4	строение и химические свойства изученных органических соединений
*2.4*	*Объяснять:*
2.4.3	зависимость свойств органических веществ от их состава и строения;
2.4.4	сущность изученных видов химических реакций: окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения);
*2.5*	*Планировать/проводить:*
2.5.1	эксперимент по получению и распознаванию важнейших органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту;
2.5.2	вычисления по химическим формулам и уравнениям

Спецификация КИМ

для проведения Итоговой контрольной работы по органической химии

Предмет: «ХИМИЯ» 10 класс, базовый уровень

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна

Вид контроля: итоговый

Тема: Итоговая контрольная работа по органической химии

Назначение контрольной работы:

- проверить успешность в освоении содержания курса органической химии

- выявить успешность в освоении предметных умений.

Дополнительное оборудование контрольных измерительных заданий:

Характеристика структуры и содержания работы

Подходы к отбору содержания контрольной работы:

Разработка заданий осуществлялась с учетом следующих общих положений.

Контрольная работа состоит из __2__ частей.

Часть 1 содержит ___12_________ заданий базового уровня сложности

Часть 2 содержит ___4______ задания повышенного и высокого уровня сложности, с развернутым ответом.

Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности.

Таблица

№ задания	уровень	Что проверяется		Примерное время выполнения задания
№ задания	уровень	Коды проверяемых элементов содержания	Коды проверяемых требований к уровню подготовки учащихся	Примерное время выполнения задания
1	базовый	1.3,	1.1.1,	1 мин.
2	базовый	1.2,	1.1.1,	1 мин.
3	базовый	1.3,	2.1.1,	1 мин.
4	базовый	1.1,	1.1.1, 2.2.7,	1 мин.
5	базовый	1.1,	1.1.1, 2.2.7,	1 мин.
6	базовый	1.5, 1.6,	2.3.4,	1 мин.
7	базовый	1.5,	2.3.4,	1 мин.
8	базовый	1.6, 2.1.3,	2.3.4,	1 мин.
9	базовый	1.6, 2.1.5,	1.3.4,	1 мин.
10	базовый	2.1.1,	1.3.3, 1.3.4,	1 мин.
11	базовый	2.1.5,	1.3.4,	1 мин.
12	базовый	1.6,	2.2.8, 2.3.4	1 мин.
13	повышенный	1.5, 1.6	2.2.8, 2.3.4	4 мин.
14	повышенный	1,8, 1.9	1.3.3, 2.2.6	4 мин.
15	Высокий	1.4, 1.7, 1.9, 2.4.1, 2.2.1	1.3.3, 1.3.4, 2.3.4	10 мин.
16	Высокий	2.3.6	2.5.2	10 мин.

Распределение заданий по уровням сложности

№ п/п	Уровни	№ заданий	Количество заданий	% от общего количества
1	Базовый	1-12	12	74%
2	Повышенный	13-14	2	13%
3	Высокий	15-16	2	13%

На выполнение _________заданий отводится _40____минут.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов.

Таблица «Критерии оценивания»

№ задания	Количество баллов
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	1
7	1
8	1
9	1
10	1
11	1
12	1
13	2 Нет ошибок – 2 балла Допущена 1 ошибка - 1 балл Допущено 2 ошибки – 0 баллов
14	2 Нет ошибок – 2 балла Допущена 1 ошибка - 1 балл Допущено 2 ошибки – 0 баллов
15	3 Ошибок нет – 3 балла Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла Допущено 3 ошибки –0 балл
16	3 Ошибок нет – 3 балла Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла Допущено 3 ошибки –0 балл
Итого	__22____ балла

Таблица Перевод баллов в 5-балльную отметку

Баллы	Отметка
19-22 балла	Отметка «5»
13-18 баллов	Отметка «4»
7-12 баллов	Отметка «3»
0-6 баллов	Отметка «2»

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

10 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Часть 1

1. Общая формула алканов

А)C_nH₂_nБ)C_nH₂_n₊₂В) C_nH₂_n_-2Г) C_nH₂_n_-6

2. Название вещества, формула которого СН₂-СН-С=СН

| |

СН₃ СН₃

А)гексин-1Б)3-метилпентин-1В) 2,3-диметилбутин-1Г) 3-метилпентин-4

3. Вещество, в котором отсутствует π-связь

А)гексинБ)2-метилпропен В) пропанол-1 Г) 2-метилпентен-1

4. Изомером вещества, формула которого СН₃-СН-СН₃

СН₃

является

А)н-бутанБ)2-метилбутанВ)3-метилпропан Г) пентан

5. Предыдущим гомологом бутина-1 является

А) бутин-2 Б)пентин-1В) пентин-2 Г)пропин

6.Вещество, для которого возможна реакция дегидратации

А)бутадиен-1,3Б)этаналь В) этанол Г) хлорэтан

7. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании

А)голубаяБ)синяяВ) краснаяГ) фиолетовая

8. Формула реактива для распознавания глицерина

А)Ag₂O(ам.р-р) Б)FeCl₃ (р-р)В) I₂ (спирт. р-р)Г) Cu(OH)₂

9.Вещество Y в цепочке превращений ₊_CuO₊_Ag₂_O_(ам.р-р)

С₂Н₅ОН → X → Y

относится к классу

А)алкеновБ)альдегидовВ)карбоновых кислот Г) спиртов

10. Мономером одной из разновидностей синтетического каучука является

А)CH₂=CCl-CH=CH₂ Б)CH₂=CH-CH₂-CH=CH₂ В)CH₂=CH-CH₃ Г)NH₂-(CH₂)₅-COOH

11. С гидроксидом меди (II) не реагирует

А)уксусная кислотаБ)глюкозаВ)глицерин Г) этанол

12. Кислотные свойства органического вещества проявляются в реакции между

А)натрием и фенолом

Б)метанолом и оксидом меди (II)

В)муравьиной кислотой и этанолом

Г)глюкозой и гидроксидом меди (II)

Часть 2

13. Установите соответствие.

Исходные вещества	Основной продукт реакции
А. СН₂= СН- СН₂- СН₃ + НСl	1. СН₃- СНСl- СН₂- СН₃
Б. СН₃-CHOH- СН₂- СН₃+ CuO	2. СlСН₂- СН₂- СН₂- СН₃
_H2SO4(_конц_{), t>140} В. СН₃-CH₂-OH →	3.СН₃- СO- СН₂- СН₃
_Hg²⁺ Г. НС=С- СН₂- СН₃ + Н₂О →	4. СН₃- СН₂- СН₂- СН=O
	5. СН₂= СН₂
	6. СН₃- СН₂-O- СН₂- СН₃

14. Почему при повышении температуры в организме человека свыше 39^◦С ферменты перестают «работать»? Что с ними происходит?

15.Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆→ С₆Н₅NO₂

Дайте название каждого вещества.

16. Из 1 кг технического карбида кальция в реакции с водой получили 300 л ацетилена (н.у.). Вычислите массовую долю примеси в этом образце карбида кальция.

ОТВЕТЫ

Часть 1

1. Б)

2. Б)

3. В)

4. А)

5. Г)

6. В)

7. В)

8. Г)

9.В)

10.А) 11. Г)

12. А)

Часть 2

13. Установите соответствие.

Исходные вещества	Основной продукт реакции
А.	1.
Б.	3.
В.	5.
Г.	3.

По 0,5 балла за правильный ответ. Всего 2 балла.

14. Ферменты – это органические катализаторы белковой природы. Многие ферменты обладают наибольшей эффективностью при температуре около 37^◦С. (1 балл)

При повышении температуры происходит необратимое свертывание белков – денатурация и ферменты теряют свои свойства. (1 балл)

15.

СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆→ С₆Н₅NO₂

1) СаС₂ + 2Н₂О → С₂Н₂ + Са(ОН)₂

Карбид кальция ацетилен

_{С акт.,}_T

2) 3С₂Н₂→ С₆Н₆

ацетилен бензол

3) С₆Н₆+ HNO₃→ С₆Н₅NO₂+ Н₂О

бензол нитробензол

За каждое уравнение по 1 баллу. Всего 3 балла.

16.

Решение:

1) n(С₂Н₂)=300л/22,4л/моль=13,39 моль

х моль 13,39моль

СаС₂ + 2Н₂О → С₂Н₂ + Са(ОН)₂

1 моль 1 моль

х= 13,39моль 1 балл

2)М(СаС₂)= 64 г/моль

m (СаС₂)= 64 г/моль*13,39моль=856,39 г 1 балл

3) w(СаС₂)= 856,39 г/1000г*100%=85,7%

w(примесей)=100%-85,7%=14,3% 1 балл

Ответ: 14,3%

Входная контрольная работа 11 класс

Пояснительная записка

1. Назначение контрольных измерительных материалов

Контрольные измерительные материалы позволяют установить уровень освоения учащимися 11 классов федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования. Тексты заданий предлагаемой модели контрольной работы в целом соответствуют формулировкам, принятым в учебниках и учебных пособиях, включенным в Федеральный перечень.

2. Документы, определяющие содержание контрольных измерительных материалов

Содержание работы определяется на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»), ООП ООО

3.Материалы входного контроля по дисциплине «Органическая химия» для учащихся 11-х классов представлены в виде тестовых заданий, разработанных в соответствии с Государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников, изложенным в рабочей программе и ограниченным темами общей химии. Тестирование проводится в начале учебного года на 5-6 занятии с целью проверки знаний учащихся, выявления глубины усвоения материала по данной дисциплине. Тестирование проводится в письменной форме. Обучающимся предлагается 2 варианта заданий, которые разделены на три части:

· Задание части «А» с выбором ответа формируются в виде короткого утверждения, окончанием которого является соответствующий вариант ответа. В каждом из заданий с выбором ответа предлагается четыре варианта ответа, только один из которых является верным.

· Задание части «В» с кратким ответом, в отличие от заданий с выбором ответа, имеют повышенный уровень сложности и поэтому содержат большим объем информации, которую нужно осмыслить и понять. Именно поэтому выполнение таких заданий потребует осуществления большего числа учебных действий. В ответе следует записать слово или соответствующий набор цифр.

· Задание части «С» с развернутым ответом по своему содержанию соответствует наиболее сложным заданиям традиционных письменных работ. Для выполнения этих заданий необходимо уметь объяснять взаимосвязь между классами различных веществ, составлять уравнения реакций по описанным признакам их протекания. Ответ предполагает запись необходимых уравнений реакций.

Каждый вариант содержит одинаковое количество заданий. Каждая часть тестов содержит инструкцию к выполнению. При выполнении можно пользоваться периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. Текст задания сопровождается эталонами ответов. Обучающийся, читая вариант теста, должен отвечать на вопросы путём проставления варианта ответа в соответствующие клетки с номерами заданий на бланке ответов. На выполнение теста ученикам отводится 35 минут. Для подготовки ученикам к контрольной работе рекомендуется пользоваться конспектами лекций, учебниками по общей химии, дополнительной литературой.

4. Спецификация элементов заданий

Задание	Проверяемые умения и виды деятельности	балл
А1	Знание строения атомов, умение определять валентность химического элемента в соединении	1
А2	Знание определений и умение определять класс органических веществ	1
А3	Знание качественных реакций	1
А4	Знание понятия изомерии органических веществ, умение определять гомологи и изомеры	1
А5	Знание химических свойств органических веществ, умение писать уравнение реакции	1
А6	Умение составлять структурные формулы органических веществ	1
А7	Знание именных реакций ученых-химиков, умение определять промышленные способы получения веществ	1
А8	Умение определять функциональные группы органических соединений	1
А9	Умение называть и определять вещества по их свойствам	1
А10	Умение называть и определять органические вещества по формулам	1
В1	Умение определять по структурной формуле принадлежность веществ к различным классам органических соединений	2
В2	Знание классификации химических реакций в органической химии и умение определять тип реакции	2
В3	Знание способов получения органических веществ	2
В4	Умение называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре	2
В5	Знание основных областей применения химических знаний в практике сельского хозяйства, в ряде промышленности, при охране окружающей среды человека и здоровья человека, умения классифицировать органические вещества	2
С	Знание основных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон, умение решать расчетные задачи на вывод формулы органического вещества	5

5. Критерий оценки знаний:

Часть А содержит 10 заданий, правильный ответ оценивается в 1 балл.

Часть В содержит 5 заданий, правильный ответ оценивается в 2 балла.

Часть С содержит 1 задание, правильный ответ оценивается max в 5 баллов.

Итого: максимальный балл за работу составляет 25 баллов.

Процент правильных ответов	Количество правильных ответов	Оценка
90 – 100 %	25-23	«5» отлично
71 - 89 %	18-22	«4» хорошо
50 - 70 %	12-17	«3» удовлетворительно
менее 50 %	менее 12	«2» неудовлетворительно

Входная контрольная работа 11 класс. Вариант 1

Часть А. При выполнении заданий этой части необходимо выбрать один правильный ответ

А1. Валентность атомов углерода в пропане равна:1) IV 2) IV и III 3) IV и II 4) II и III

А2. Углеводороды – это вещества, которые состоят из атомов:

1)углерода и кислорода 2) углерода, водорода и азота

3) углерода и водорода 4) углерода, водорода и кислорода

А3. Отличить этилен от ацетилена можно с помощью:

1)бромной воды 2) по виду горящего пламени

3) раствора перманганата калия 4) осадка гидроксида меди (II)

А4. Этилбензол и толуол - это:

1)структурные изомеры 2) гомологи 3) одно и тоже вещество 4) геометрические изомеры

А5. Газ выделяется при взаимодействии спиртом с: 1) NaOH 2) NaCI 3) Na 4) HCI

А6. Укажите формулу пропандиола-1,3:

А) CH₂ОH- CHОH – CH₂ОH Б) CH₂ОH- CH₂ – CH₂ОH

В) CH₂ОH- CHОH – CH₃ Г) CH₂ОH- CH₂ – CHОH – CH₃

А7. Русский химик, разработавший промышленный способ получения синтетического каучука:

1)Зелинский 2) Марковников 3) Лебедев 4) Коновалов

А8. Альдегидная группа: 1) – OH 2) -CHO 3) -COOH 4) –CO-

А9. Бесцветное кристаллическое вещество, с характерным запахом, малорастворимое в воде, но хорошо растворимое в щелочи: 1) этиленгликоль 2) фенол 3) этанол 4) глицерин

А10. Формула анилина: C₆H₅NO₂ 2) C₆H₅NH₃NO₂3) C₆H₅CH₃4) C₆H₅NH₂

Часть В. При ответе на задания этой части запишите полный ответ (последовательность цифр)

В1. Установите соответствие между формулой алкана и его названием

А) CH₃CH(CH₃)CH(CH₃)CH₃ 1) 3-метилпентан

Б) CH₃CH(C₂H₅)CH₂CH₃ 2) 2,2,3,3-тетраметилбутан

В) CH₃–CH₂ -С(CH₃)₂-CH₃ 3) 3,3-диметилбутан

Г) CH₃C(CH₃)₂C(CH₃)₂CH₃ 4) 2,2,3-триметилбутан

5) 2,2 –диметилбутан

6) 2,3-диметилбутан

В2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её классификацией:

А) C₂H₄ + H₂O = C₂H₅ОH 1) гидрирование

Б) C₃H₆ + Br₂ = C₃H₆Br₂ 2) дегидратация

В) C₂H₆ = C₂H₄+H₂ 3) галогенирование

Г) C₂H₅CI + KOH = C₂H₄+KCI + H₂O 4) дегидрирование

5) гидратация

6) дегидрогалогенирование

В3. Среди нижеперечисленных веществ, укажите те, которые можно получить из метана:

1)этан, 2)сажа, 3) водород 4)хлорэтан 5)хлорметан 6) ацетилен. Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.

В4. Установите соответствие между тривиальными названиями кислот и их систематическими названиями

А) валерьяновая 1) метановая

Б) муравьиная 2) этановая

В) масляная 3) пропановая

Г) пропионовая 4) бутановая

5) пентановая

В5. Установите соответствие между названием жира и его классификацией:

А) сливочное масло 1) жидкий растительный жир

Б) кокосовое масло 2) жидкий животный жир

В) рыбий жир 3) твердый растительный жир

Г) подсолнечное масло 4) твердый животный жир

Часть С. При ответе на задания этой части запишите полный ответ (решение задачи)

Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна 0,182.

Входная контрольная работа 10 класс. Вариант 2

Часть А. При выполнении заданий этой части необходимо выбрать один правильный ответ

А1. В органических соединениях углерод, водород и кислород имеют, соответственно, валентности:

1)I, II и IV 2) IV, I и II 3) IV, II и I 4) II, IV и I

А2. Синонимом термина парафины является термин:

1)арены 2) алкины 3) алкены 4) алканы

А3. Качественной реакцией на многоатомный спирт является реакция с:

1)с бромной водой 2) с азотной кислотой

3) с р-р перманганата калия 4) с осадком гидроксида меди (II)

А4. Одним и тем же веществом являются:

1)этиловый спирт и пропанол-1 2) пропанол-1 и изопропиловый спирт

3) этанол и этиловый спирт 4) пропиловый спирт и пропанол-2

А5. В ходе взаимодействия карбоновый кислоты со спиртом образуется:

1) простой эфир 2) сложный эфир 3) альдегид 4) кетон

А6. Укажите название следующего соединения CH₃– C(CH₃)₂ – CH₂-CHО

А) 2-метилпентаналь Б) 2,2-диметилбутаналь В) 3-метилбутаналь Г) 3,3-диметилбутаналь

А7. Для проведения реакции «серебряного зеркала» используют:

1)раствор AgNO₃ 2) Ag₂O 3) Ag 4) аммиачный раствор Ag₂O

А8. Функциональная группа -COOH, это группа:

1) карбонильная 2) карбоксильная 3) гидроксильная 4) альдегидная

А9. Является ароматическим углеводородом: 1)фенол 2) ксилол 3) этанол 4) глицерин

А10. Является сложным эфиром : 1)C₂H₅COCH₃ 2) CH₃OC₂H₅ 3) HCOOCH₃ 4) CH₃CH(OH)COOH

Часть В. При ответе на задания этой части запишите полный ответ (последовательность цифр)

В1. Установите соответствие между формулой спирта и его названием

А) CH₃-CH(CH₃) –CH₂ОH 1) пропанол -1

Б) CH₃–CH₂ –CH₂ОH 2) пропанол -2

В) CH₃-C(CH₃)₂ –ОH 3) бутанол -1

Г) CH₃–CH₂ –CHОH- CH₃ 4) бутанол -2

5) 2-метилпропанол -1

6) 2-метилпропанол -2

В2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и фамилией ученого, имя которого носит реакция:

А) C₂H₂ + H₂O = CH₃СHО 1) Бутлеров

Б) 2CH₃Br + 2Na = C₂H₆+NaBr 2) Вюрц

В) 2C₂H₅OH = C₄H₆+H₂ + 2H₂O 3) Зелинский

Г) 3C₂H₂= C₆H₆ 4) Кучеров 5) Лебедев 6) Марковник

В3. Среди нижеперечисленных веществ, укажите те, для которых характерна реакция «серебряного зеркала»: Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.

1)диметиловый эфир 2)уксусный альдегид 3) этиловый спирт

4)формальдегид 5)ацетон 6)пропаналь.

В4. Установите соответствие между характеристикой угвода и его названием:

А) наиболее сладкий углевод 1) крахмал 2) рибоза

Б) мономер целлюлозы 3) сахароза 4) целлюлоза

В) основной компонент ваты 5) фруктоза 6)глюкоза

Г) основной компонент риса

В5. Установите соответствие между формулой соединения и его классификацией в качестве моющего средства:

А) C₁₇H₃₅COOK 1) твердое мыло

Б) C₁₇H₃₅COONa 2) жидкое мыло

В) (C₁₇H₃₅COO)₂Ca 3) синтетическое моющее средство

Г) C₁₇H₃₅OSO₃Na 4) мылом не является

Часть С.

Установите молекулярную формулу предельного одноосновной предельной карбоновой кислоты, массовая доля кислорода в которой равна 0,314.

Ключ к тестовой работе

\	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
Вар1	1	3	2	2	3	Б	3	2	2	4
Вар2	2	4	4	3	2	Б	4	2	2	3
	В1		В2		В3		В4		В5
Вар1	6152		5346		*2356*		5143		4321
Вар2	5164		4253		*246*		5143		2143
	С1				С2
Решение: общая формула предельных одноатомных спиртов C_nH₂_n₊₂O. M (C_nH_2n+2O) = 12n+2n+2+16 = (14n+18) W(O) = 16/ (14n+18) = 0,182 (14n+18)= 16/0,182 =88 14n=88-18=70 n=5 следовательно C₅H₁₁OH.					Решение: общая формула предельных одноатомных спиртов C_nH₂_nO₂. M (C_nH_2nO₂) = 12n+2n+32 = (14n+32) W(O) = 32/ (14n+32) = 0,314 (14n+32)= 32/0,314 =102 14n=102-32=70 n=5 следовательно C₅H₁₀O₂ или C₄H₉СОOН.

Контрольная работа за 1 полугодие 11 класс

1. Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

№	Проверяемые элементы
1	Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома .Основное и возбуждённое состояние атомов
2	Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома,железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
3	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
4	Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
5	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
6	Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
7	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах.Сильные и слабые электролиты
8	Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ-металлов:щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных,кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
9	Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых ьвеществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов(меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия ицинка)
10	Взаимосвязь неорганических веществ
11	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ
12	Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.Типы связей в молекулах органических веществ.Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
13	Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
14	Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям
15	Расчёты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
16	Реакции окислительно-восстановительные
17	Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.
18	Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ
19	Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений
20	Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

Код	Описание требований к уровню подготовки обучающихся
2.1	Знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
2.2	Знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, , электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции
2.3	Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;
2.4	Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов; Знать/понимать Периодический закон Д.И. Менделеева
2.5	Составлять формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций . Уметь называть: соединения изученных классов неорганических веществ;
2.6	Определять/классифицировать вид химической связи в соединениях; принадлежность веществ к определенному классу соединений;
2.7	Определять/классифицировать типы химических реакций
2.8	Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)
2.9	Определять/классифицировать возможность протекания реакций ионного обмена;
2.10	Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе
2.11	Знание понятий: химическое равновесие, принцип Ле Шателье; Умение объяснять: положения химического равновесия и факторы его смещения.

Тема урока: Контрольная работа за 1 полугодие «Строение атомов, молекул, веществ Химические реакции»

Проверка работы

Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если обведен только один номер верного ответа.

Задание части 2 (с кратким ответом) считается выполненным верно, если указанные в ответе цифры (и их порядок) соответствуют правильно выбранным вариантам ответа. Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.

Задание части 3 (с развёрнутым ответом) считается выполненным верно:

С1 правильно выполнены все действия задачи: записано уравнение реакции, определена масса вещества в растворе или вещество в недостатке, найдено неизвестное по задаче (3 балла). За каждое правильно выполненное действие задачи ставится 1 балл;

Максимальное количество баллов представлено в таблице 1.

Таблица 1

Вид работы	Максимальное количество баллов
Вид работы	Часть 1	Часть 2	Часть 3	Итого
Итоговая контрольная работа	10	6	3	19

Оценивание работы

Оценивание работы представлено в таблице 2. Таблица 2

Вид работы	Количество баллов	% выполнения работы	Оценка
Контрольная работа в рамках промежуточной аттестации	Менее 4	Менее 30	«2»
	7 – 11	30–52	«3»
	12 – 16	53–82	«4»
	17 – 19	83–100	«5»

Контрольная работа за 1 полугодие по темам

«Строение атомов, молекул, веществ. Химические реакции»

Вариант 1 Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома

1) серы 3) азота

2) натрия 4) магния

А2.Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию

1) 1s²2s²2p⁶3) 1s²2s²2p⁶3s² 3 p⁴

2) 1s²2s²2p⁶3s²3 p⁵ 4) ls²2s²2p⁵

A3. Кислотные свойства высших оксидов химических элементов 5А группы в ряду

N₂O₅→ P₂O₅ → As₂O₅ → Sb₂O₅

1) усиливаются 3) ослабевают
2) не изменяются 4) сначала усиливаются, а затем ослабевают

А4. Химическая связь в молекулах сероводорода и нитрида кальция соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая 2) ионная и ковалентная полярная
2) ковалентная полярная и ионная 4) ковалентная неполярная и ионная

А5.Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду

1) железо, фтор, хлорид кальция

2) алмаз, карбид кремния, бор

3) цинк, медь, карбид кремния

4) метан, хлор, водород

А6. В соединениях NH₃, N₂0₃ и HN0₃ азот имеет степени окисления, соответственно равные

1) +3, +3, +5 3) -3, +3, +5

2) -3, -3, +5 4) -3, +3, -5

А7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серной кислотой и оксидом калия равна:

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

А8. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) гидроксидом натрия и сульфатом калия; 2) хлоридом кальция и нитратом бария;

3) гидроксидом калия и нитратом цинка; 4) серной кислотой и хлоридом натрия

А9.Для увеличения скорости химической реакции Fe + Н⁺ —► Fe²⁺ + H₂ необходимо

1)увеличить давление; 2)увеличить концентрацию ионов водорода;

3)увеличить концентрацию железа; 4)уменьшить температуру

А10. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ нужно закрыть отверстие пробирки пальцем и встряхнуть.

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны

Часть 2

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем

1) S + H₂ = H₂S; 3) 2NH₃ = 3H₂ + N₂; 5) H₂ + Ca = CaH₂

2) H₂ S O₄ + Ca = Ca S O₄ + H₂; 4) 2H₂ + О₂ = 2H₂O;

В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионным уравнениями реакций

Исходные вещества	Продукты реакции
А) CaCO₃ + 2H NО₃ = Ca (NО₃)₂+ CO₂↑ + H₂O	1) H ⁺+ OH^-= H₂O
Б) HCI + NaOH = NaCI + H₂O	2) H₃PO₄ = 3H ⁺+ PО₄^3-
В) H₃PO₄ + 3Ag NО₃ = Ag₃PO₄↓ + 3H NО₃	3) 3Ag ⁺+ PО₄^3- = Ag₃PO₄↓
	4) CO₃^2- + 2H ⁺ = CO₂↑+ H₂O
	5) Ca CO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

В3 Установите соответствие между названием соли и её реакцией среды в растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ	ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) хлорид цинка	1) нейтральная
Б) сульфат калия	2) кислая
В) карбонат натрия Г) нитрат кальция	3) щелочная

Часть 3

С1 Определите количество вещества сульфата железа(II) вступившего в реакцию с 8кг 10%-ного раствора гидроксида натрия

Ответы КР Вриант 1 11 класс.

Ответы к заданиям части 1 с выбором ответа

Задание	Ответ
А1	1
А2	4
А3	3
А4	2
А5	4
А6	3
А7	1
А8	3
А9	2
А10	4

Ответы к заданиям части 2 c кратким ответом

Задание	Ответ
В1	14
В2	513
В3	2131

Элементы ответа заданий части 3 с развёрнутым ответом

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: 2NaOH + FeSO₄ = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ 2) рассчитана масса гидроксида натрия в исходном растворе: m(NaOH) = 8000⋅ 10/100 = 800 г 3)рассчитано количество вещества сульфата железа(2), вступившего в реакцию х = 800⋅ 1/80 = 10 г
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов	1
Максимальный балл	3

Контрольная работа за 1 полугодие по темам

«Строение атомов, молекул, веществ. Химические реакции»

Вариант 2

Часть 1

А1 Наибольшее число протонов содержится в ядре атома

1) натрия 2) алюминия 3) магния 4) кремния

А2 Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

1) 1s²2s²2p⁶3s²3 p¹3) 1s²2s²2p⁶3s¹

2) 1s²2s²2p⁶3s² 4) ls²2s²

A3 Кислотные свойства высших оксидов химических элементов 2 периода слева направо

1) усиливаются 3) ослабевают
2) не изменяются 4) сначала усиливаются, а затем ослабевают

А4 Химическая связь в молекулах воды и алюминия соответственно

1) ковалентная полярная и ионная 2) ионная и ковалентная полярная
2) ковалентная полярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная

А5 Ионная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду

1) железо, фтор, хлорид кальция

2) алмаз, карбид кремния, бор

3) хлорид цинк, нитрат меди (2), карбонат калия

4) метан, хлор, водород

А6 В соединениях нитрат калия, азот, нитрид калия степень окисления азота соответственно

1) увеличиваются 3) не изменяются

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

А7 Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотной кислотой и оксидом кальция равна:

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

А8 Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) гидроксидом натрия и сульфатом меди (2); 2) хлоридом кальция и нитратом бария;

3) гидроксидом калия и нитратом натрия; 4) серной кислотой и карбонатом натрия

А9Для увеличения скорости химической реакции взаимодействия цинка с соляной

кислотой необходимо

1) увеличить давление

2) увеличить концентрацию цинка

3) увеличить концентрацию кислоты

4) уменьшить температуру

А10 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Не выливать избыток реактива обратно в склянку

Б. Осторожно закрывать спиртовку колпачком

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения

Часть 2

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент металл является восстановителем

1) Sn + О₂ = SnО₂; 3) 2AlH₃ = 3H₂ + 2Al; 5) H₂ + Ca = CaH₂

2) H₂ S O₄ + 2К = К₂ S O₄ + H₂; 4) 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃.

В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионным уравнениями реакций

Исходные вещества	Продукты реакции
А) К₂CO₃ + 2H NО₃ =	1) К₂CO₃ + 2H⁺ = 2Na⁺+ CO₂↑+ H₂O
Б) HCI + КOH =	2) H ⁺+ OH^-= H₂O
В) H₃PO₄ + 3Ag NО₃ =	3) 3Ag ⁺+ PО₄^3- = Ag₃PO₄↓
	4) CO₃^2- + 2H ⁺ = CO₂↑+ H₂O
	5) H₃PO₄ = 3H ⁺+ PО₄^3-

В3 Установите соответствие между названием соли и её реакцией среды в растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ	ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) хлорид аммония	1) нейтральная
Б) сульфат калия	2) кислая
В) карбонат натрия Г) нитрат натрия	3) щелочная

Часть 3 С1 Определите количество вещества соли, полученной при реакции 20 г гидроксида натрия с 9,8 г серной кислоты

Ответы контрольной работы. Вариант 2 .

Ответы к заданиям части 1 с выбором ответа

Задание	Ответ
А1	4
А2	3
А3	1
А4	2
А5	3
А6	2
А7	3
А8	1
А9	3
А10	3

Ответы к заданиям части 2 c кратким ответом

Задание	Ответ
В1	145
В2	423
В3	2131

Элементы ответа заданий части 3 с развёрнутым ответом

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: 2NaOH + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂O 2) определено вещество в недостатке: 20/80 больше, чем 9,8/98; Н₂SO₄ в недостатке 3)рассчитано количество вещества сульфата натрия (соль), получившегося в результате реакции х = 9,8⋅ 1/98 = 0,1 моль
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов	1
Максимальный балл	3

Тематическая контрольная работа 11 класс

Тема «Химические реакции» (контрольная работа) 1 вариант

Часть А

1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям

а) замещения; б) обмена; в) присоединения; г) разложения.

2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q, относится к реакциям:

а) замещения, экзотермическим; в) соединения, эндотермическим;

б) разложения, экзотермическим; г) обмена, эндотермическим.

3. Сокращенное ионное уравнение Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃соответствует взаимодействию

а) хлорида кальция и карбоната натрия;

б) сульфида кальция и углекислого газа;

в) гидроксида кальция и углекислого газа;

г) ортофосфата кальция и карбоната калия.

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО_(г)= СО_2(г) + С_(т)= 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:

а) 112л б) 224л в) 336л г) 448л.

5. Скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q возрастает при:

а) увеличении концентрации азота; в) увеличении концентрации аммиака;

б) уменьшении концентрации азота; г) уменьшении концентрации аммиака.

6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:

а) добавить ингибитор; в) повысить давление;

б) понизить температуру; г) увеличить концентрацию HCl.

7. Химическое равновесие в системе СО_(г) + 2Н_2(г) = СН₃ОН_(г) + Q сместится в сторону прямой реакции при:

а) понижении температуры; в) повышении концентрации СН₃ОН;

б) понижении концентрации СО; г) повышении температуры.

8. На состояние динамического равновесия в системе 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ +Q не влияет:

а) катализатор; в) изменение температуры;

б) изменение концентрации г) изменение давления.

исходных веществ;

9. Какая из солей не подвергается гидролизу?

а) КCl б) K₂CO₃ в) FeCl₂г)ZnSO_4.

10. Щелочную среду имеет раствор

а) ацетата натрия; в) нитрата бария;

б) нитрата алюминия; г) сульфата железа (III).

Часть В

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

Название соли

Среда раствора

1. Сульфат натрия

2. Сульфид калия

3. Хлорид цинка

4. Нитрат алюминия

а) нейтральная

б) кислотная

в) щелочная

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.

Реагирующие вещества

Сокращенные ионные уравнения

1. Na₃PO₄и MgCl₂

2. AgNO₃ и NaBr

3. Al₂(SO₄)₃ и BaCl₂

4. H₂SO₄ и NaOH

а) Ag⁺ + Br^- = AgBr

б) H⁺ + OH^-= H₂O

в) Al³⁺ + 3Cl^- = FlCl₃

г) Ba²⁺+ SO₄^2- = BaSO₄

д) 3Mg²⁺ + PO₄^3- = Mg₃(PO₄)₂

e) Na⁺ + Cl^- = NaCl

Часть С.

С1. При охлаждении реакционной смеси с 50С до 20С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен __________________________________________________________

С2 Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 25 % и 20 г раствора этой же соли с массовой долей 40 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

Тема «Химические реакции» (контрольная работа) 2 вариант

Часть А

1. Реакцией замещения является

а) горение водорода в кислороде;

б) восстановление оксида меди (II) водородом;

в) взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой;

г) термическая дегидратация гидроксида цинка.

2. Реакция, уравнение которой 3H₂ + N₂= 2NH₃ + Q, является

а) обратимой, экзотермической; в) обратимой, эндотермической;

б) необратимой, экзотермической; г) необратимой, эндотермической.

3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ соответствует взаимодействию между

а) нитратом меди (II) и гидроксидом железа (III);

б) оксидом меди (II) и гидроксидом натрия;

в) хлоридом меди (II) и гидроксидом кальция;

г) оксидом меди (II) и водой.

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О+ 280 кДж 140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой

а) 90 г б) 180 г в) 270 г г) 360 г.

5. Для увеличения скорости реакции 2CO_(г) + O_2(г)= 2СО_2(г) +Q необходимо

а) увеличить концентрацию СО; в) понизить давление;

б) уменьшить концентрацию О₂;г) понизить температуру.

6. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

а) концентрация кислоты; в) температура реакции;

б) измельчение железа; г) увеличение давления.

7. Равновесие в системе Н_2(г)+ I_2(г)= 2HI_(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции

а) при повышении температуры; в) в присутствии катализатора;

б) при повышении давления; г) при понижении температуры.

8. На смещение равновесия системы N_2(г)+ О_2(г) = 2NO_(г) – Q не оказывает влияния

а) повышения температуры; в) повышение концентрации NO;

б) повышение давления; г) уменьшение концентрации N_2.

9. Кислую среду имеет водный раствор

а) Na₃PO₄ б) KCl в) Na₂CO₃ г)ZnSO_4.

10. Среди предложенных солей CH₃COONH₄, CuBr₂, Al₂(SO₄)₃ гидролизу подвергается (-ются)

а) CH₃COONH₄ б) CuBr₂, в) Al₂(SO₄)_3,г) все вещества

Часть В

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

1.Карбонат калия	А) нейтральная
2. Нитрат бария	Б) кислотная
3. Сульфат цинка	В) щелочная
4. Хлорид железа (III)

12. Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию

Сокращенные ионные уравнения

Реагирующие вещества

1. Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃

2. H⁺ + OH^-= H₂O

3. Ba²⁺+ SO₄^2- = BaSO₄

4. Cd²⁺ + S^2- = CdS

а) H₂SO₄ и BaСl₂

б) Na₂S и Cd(NO₃)₂

в) CdCl₂ и K₂SO₄

г) Ba(OH)₂ и HCl

д) Ca(NO₃)₂ и HCOOH

e) Na₂CO₃ и CaBr₂

Часть С.

С1. Температурный коэффициент реакции равен 5. Чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, надо повысить температуру на ____ градусов.

С2. Смешали 200 г 11 %-ного раствора нашатыря и 350 г 17 %-ного раствора этой же соли. Вычислите массовую долю нашатыря в полученном растворе. Ответ укажите в процентах с точностью до десятых.

Тема «Химические реакции»

(решения и ответы)

Обработка результатов контрольной работы "Химические реакции"

Критерии оценивания:

Каждый правильный ответ в части А оценивается в 1 балл, части В – в 3 балла, в части С: С1 – 3 балла, С2 – 4 балла. Итого вариант контрольной работы оценивается максимум в 23 балла.

Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

23 —19 баллов — «5» (90—100%).

18—13 баллов — «4» (62—86 %),

12—7 баллов — «3» (33—57%),

Менее 6 баллов — «2» (0—29 %).

1 вариант

Часть А

Ответ

Часть В

№11	1	2	3	4		№12	1	2	3	4
	а	в	б	б			д	а	г	б

Часть С: С1 – 3 С2 – 28г.

2 вариант

Часть А

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	б	а	в	а	а	г	г	б	г	г

Часть В

№11	1	2	3	4		№12	1	2	3	4
	в	а	б	б			Е	г	а	б

Часть С:

С1 – 30°С С2 – 14,8%

Итоговая контрольная работа 11 класс

Вариант № 1

Часть А (каждое задание 1 балл)

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

Li⁺

K⁺

Cs⁺

Na⁺

А2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно

4, 6

2, 5

3, 7

4, 5

А3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1)	Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C
3)	P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

А4. В системе 2SO_2(г) + O_2(г) 2SO_3(г) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1)	уменьшение давления 2) уменьшение температуры
3)	увеличение концентрации SО₂4) уменьшение концентрации SO₃

А5. Атом является структурной частицей в кристаллической решетке

метана

водорода

кислорода

кремния

А6. Только сильные электролиты представлены в ряду

1)	Cu(OH)₂, NaCl, H₃PO₄ 2) FeCl₃, H₂S, NaOH
3)	Na₂SO₄, HNO₃, NaOH 4) KNO₃, H₃N, Mg(OH)₂

А7. Химическая реакция возможна между

1) оксидом марганца(VII) и оксидом калия

2) оксидом кремния и водой

3) оксидом углерода(IV) и оксидом серы(VI)

4) оксидом фосфора(V) и оксидом серы(VI)

A8. Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка? А. Гидроксид цинка растворяется в серной кислоте. Б. Гидроксид цинка растворяется в щелочи натрия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А9. Превращение бутана в бутен относится к реакции

1)	полимеризации 2) дегидратации
2)	дегидрирования 4) изомеризации

А10. К полисахаридам относится

1) дезоксирибоза 3) целлюлоза

2) галактоза 4) мальтоза

Часть В (каждое задание 2 балла)

В1. Для метана характерны:

1)	реакция гидрирования
2)	тетраэдрическая форма молекулы
3)	наличие π- связи в молекуле
4)	sp³-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле
5)	реакции с галогеноводородами
6)	горение на воздухе

Ответ: ________________ . (Запишите цифры в порядке возрастания.)

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) аммиак 1) щелочь

Б) соляная кислота 2) основный оксид

В) гидроксид натрия 3) основание

Г) оксид хрома(Ш) 4) амфотерный оксид

5) кислоты

6) летучее водородное соединение

В3. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями реакций.

РЕАГЕНТЫ УРАВНЕНИЕ

A) Na₂S и НСl 1) Сu²⁺ + 2ОН^-= Сu(ОН)₂Б) Ва(ОН)₂ и Na₂SO₄ 2) CO₃^2- + 2Н⁺ = СО₂ + Н₂О

B) K₂CO₃ и HNO₃3) S^2- + 2Н⁺ = H₂S

Г) CuSO₄ и NaOH 4) Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

5) 2Na⁺ + SO₄^2- = Na₂SO₄

6) СО₃^2- + 2H⁺= H₂CO₃

В4. При добавлении 300 г воды к 340 г 15 % - ного раствора мальтозы, получили раствор с массовой долей ________%. (Запишите число с точностью до целых.)

Часть С (3 балла)

C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeCl₃ + H₂S = FeCl₂ + S + HCl

Определите окислитель, восстановитель.

Итоговая контрольная работа 11 класс

Вариант № 2

Часть А (каждое задание 1 балл)

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

N^–3

Cl^–

S⁺⁴

Na⁺

А2. Число энергетических уровней и число внешних электронов алюминия равны соответственно

2, 1

2, 3

3, 3

3, 2

А3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1)	Be, B, C, N
2)	Rb, K, Na, Li
3)	O, S, Se, Te
4)	Mg, Al, Si, Р

А4. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1)	2CO_2(г) 2CO_(г) + O_2(г) 3) PCl_3(г) + Cl_2(г) PCl_5(г)
2)	С₂Н_4(г) С₂Н_2(г) + Н_2(г)4) H_2(г) + Сl_2(г) 2 HCl_(г)

А5. Кристаллическая решетка графита

1)	ионная 2) молекулярная
3)	атомная 4) металлическая

А6. Только слабые электролиты представлены в ряду

1)	H₂SO₄, KNO₃, NaOH 3) H₂S, AlCl₃, КОН
2)	HCl, Cu(OH)₂, H₂O 4) H₂SO₃, H₂O, Mg(OH)₂

А7. И бутан, и бутилен реагируют с

1)	бромной водой 3) водородом
2)	раствором KMnO₄4) хлором

А8. Верны ли суждения о фосфоре?

А. Фосфор горит на воздухе с образованием P₂O₅.

Б. При взаимодействии фосфора с металлами образуются фосфиды.

1) верно только А. 3) верны оба суждения.

2) верно только Б. 4) оба суждения неверны.

А9. Превращение ацетилена в бензол относится к реакции

1)	полимеризации 2) дегидратации
2)	дегидрирования 4) изомеризации

А10. К алкенам относится

1) бензол 3) бутен - 1

2) бутадиен – 1,3 4) метан

Часть В (каждое задание 2 балла)

В1. Углеводороды ряда этилена будут реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду:

1)	Br₂, HCl, C₃H₈ 4) HCOH, CH₄, HBr
2)	KMnO₄, H₂, H₂O 5) H₂, O₂, HCl
3)	NaH, C₆H₆, Br₂ 6) H₂O, HCl, Br₂

Ответ: _________________. (Запишите цифры в порядке возрастания.)

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) серная кислота 1) щелочь

Б) хлорид натрия 2) основный оксид

В) гидроксид калия 3) основание

Г) оксид кальция 4) амфотерный оксид

7) кислоты

8) средние соли

В3. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ион-
ными уравнениями реакций.

РЕАГЕНТЫ УРАВНЕНИЕ

А) CuSO₄ и КOH 1) Сu²⁺ + 2ОН^-= Сu(ОН)₂Б) Ва(ОН)₂ и К₂SO₄ 2) CO₃^2- + 2Н⁺ = СО₂ + Н₂О

В) K₂CO₃ и HNO₃ 3) S^2- + 2Н⁺ = H₂S

Г) К₂S и НСl 4) Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

7) 2К⁺ + SO₄^2- = К₂SO₄

8) СО₃^2- + 2H⁺= H₂CO₃

В4. При добавлении 450 г воды к 730 г 35 % - ного раствора хлорида калия, получили раствор с массовой долей ________%. (Запишите число с точностью до целых.

Часть С (3 балла)

C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HNO ₃+ S = NO₂ + SO₂ + H ₂O

Определите окислитель, восстановитель.

Ответы к заданиям.

Задание	Вариант 1	Вариант 2
А1	4	2
А2	3	3
А3	4	3
А4	1	3
А5	1	3
А6	3	4
А7	1	4
А8	3	3
А9	2	4
А10	3	3
В1	246	256
В2	6514	7812
В3	3461	1483
В4	8	22
С1	Fe – окислитель, S - восстановитель	N – окислитель, S - восстановитель

На выполнение 15 заданий отводится 45 минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2

№ задания	Количество баллов
А1	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А2	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А3	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А4	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А5	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А6	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А7	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А8	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А9	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А10	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
В1	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
В2	Максимальное количество баллов – 2 За полный ответ – 2 балл За половину ответа – 1 балл За неправильный ответ - 0 баллов
В3	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
В4	Максимальное количество баллов – 2 За полный ответ – 2 балл За половину ответа – 1 балл За неправильный ответ - 0 баллов
С1	Максимальное количество баллов – 3 Составлено уравнение реакции - 1 балл Рассчитана масса карбоната калия - 1 балл Определена массовая доля карбоната калия в образце золы - 1 балл
Итого	21 балл

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3. Таблица 3.

Баллы	Отметка
18-21 баллов	Отметка «5»
14-17 баллов	Отметка «4»
8 - 13 баллов	Отметка «3»
1 – 7 баллов	Отметка «2»
0 баллов	Отметка «1»

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии 10-11 класс"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Назначение контрольной работы:

- проверить успешность в освоении содержания тем ,

- выявить успешность в освоении предметных умений.

Характеристика структуры и содержания работы

Подходы к отбору содержания контрольной работы:

Разработка заданий осуществлялась с учетом следующих общих положений.

Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 671 342 материала в базе

Найти материалы

Материал подходит для УМК

«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Больше материалов по этому УМК

Скачать материал

Другие материалы

docx

Конспект урока естественно-научной направленности «Skelet-on»

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: Глава 3. Искусственные и синтетические полимеры

21.03.2020
343
0

«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

pptx

Презентация "Исследование качества топлёного молока"

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: Глава 2. Кислород- и азотсодержащие органические соединения и их природные источники

21.03.2020
716
4

docx

Научная работа "Исследование качества топленого молока"

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: Глава 2. Кислород- и азотсодержащие органические соединения и их природные источники

21.03.2020
3238
12

pptx

Презентация по дисциплине БД.07. Химия для обучающихся 1 курса СПО на тему: "Сложные эфиры и жиры"

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

21.03.2020
491
12

rar

Контрольная работа по химии для 10 класса

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

18.03.2020
439
11

docx

Алкены .Разработка урока по химии 10 класс

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 4. Алкены. Этилен

17.03.2020
450
7

docx

Междисциплинарная задача о химии

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 6. Алкины. Ацетилен

11.03.2020
333
2

pptx

Презентация к уроку на тему:"Кислородосодержащие органические соединения. спирты."

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 9. Единство химической организации живых организмов на Земле. Спирты

10.03.2020
903
7

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 23.03.2020 21126
- DOCX 193.1 кбайт
- 358 скачиваний
- Рейтинг: 1 из 5
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Ткачук Татьяна Макаровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Ткачук Татьяна Макаровна
- На сайте: 9 лет и 3 месяца
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 130066
- Всего материалов: 15