КОС по ОП.06 Аналитическая химия для специальности

Скачать материал

Государственное бюджетное профессиональное образовательное

учреждение Иркутской области «Усть-Илимский техникум

лесопромышленных технологий и сферы услуг»

(ГБПОУ «УИ ТЛТУ»)

УТВЕРЖДЕНО

приказом директора

«20» 06 2018 № 155

КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА

учебной дисциплины

ОП.06 Аналитическая химия

по специальность 35.02.04 Технология комплексной

переработки древесины

заочное отделение

Усть-Илимск, 2018

Рассмотрен и одобрен на заседании методической комиссии «Общеобразовательные дисциплины»

«26» 05 2018 г.

Протокол № 10

Председатель методической комиссии _______________ Е.А. Рахманова

Автор: Эргешова Альбина Юрьевна, преподаватель химии

Комплект контрольно-оценочных средств учебной дисциплины ОП.06 Аналитическая химия разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по специальности 35.02.04 Технология комплексной переработки древесины.

СОДЕРЖАНИЕ

1. ПАСПОРТ КОМПЛЕКТА КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ..	4
2. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ, ПОДЛЕЖАЩИЕ ПРОВЕРКЕ……………………………………………..	5
3. СТРУКТУРА КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ………………	6
4. ЗАДАНИЯ………………………………………………………………….	7
5. КЛЮЧИ К ЭКЗАМЕНАЦИОННОМУ ТЕСТУ…………………………..	19

1. ПАСПОРТ КОМПЛЕКТА КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ

В результате освоения учебной дисциплины ОП.06 Аналитическая химия обучающийся должен обладать предусмотренными ФГОС рабочей программы по специальность 35.02.04 Технология комплексной переработки древесины следующими умениями:

- обосновать выбор хода анализа, реактивов и химической аппаратуры по конкретному заданию;

- описывать уравнениями реакций ход анализа;

- анализировать вещество с соблюдением правил техники безопасности;

- производить расчеты результатов анализа;

- оценивать достоверность результатов анализа;

- пользоваться справочной литературой.

- методы качественного и количественного анализов;

- аналитическую классификацию ионов;

- аппаратуру и технику выполнения анализов;

- приемы безопасной работы в лаборатории.

2. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ, ПОДЛЕЖАЩИЕ ПРОВЕРКЕ

2.1. В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний, а также динамика формирования общих компетенций:

Результаты обучения: умения, знания и общие компетенции	Показатели оценки результата	Форма контроля и оценивания
Умения и общие компетенции:
обосновать выбор хода анализа, реактивов и химической аппаратуры по конкретному заданию;	Умение применять теоретические знания на практике	Задание 1, 5, 12, 13
описывать уравнениями реакций ход анализа;	Умение контролировать и оценивать протекание химических процессов	Задание 5, 12-13, 15, 17, 20-21
производить расчеты результатов анализа;	Умение производить расчеты результатов анализа и оценивать достоверность результатов	Задание 9, 21
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.		Задание 13, 19, 21
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.		Задание 20
Знания:
методы качественного и количественного анализов;	Знания методов качественного и количественного анализа неорганических и органических веществ, в том числе физико-химические	Задание 1, 5, 13, 19
аналитическую классификацию ионов;	Знание различных классификаций ионов при наличии определенных реактивов	Задание 16-18, 20
аппаратуру и технику выполнения анализов;	Последовательность действий при работе с оборудованием, реактивами	Задание 2, 6, 8, 10-11

3. СТРУКТУРА КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

Контрольно-оценочные средства состоят из трех вариантов. Каждый вариант содержит 19 заданий с выбором правильного ответа; 1 задание на соответствие; 1 задание - решение задачи.

4. ЗАДАНИЯ

Промежуточная аттестация по Аналитической химии по специальности «Технология комплексной переработки древесины» заочного отделения

Вариант 1

1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой приводит к изменению PH среды:

А) pH > 7;

Б) pH < 7;

В) pH = 7.

2. Для отделения мелкокристаллических осадков используют фильтровальную бумагу

А) с чёрной (или красной) лентой;

Б) с синей лентой;

В) с белой лентой.

3. Молярная масса эквивалента вещества – это:

А) число обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода;

Б) масса одного моля эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу и концентрацию вещества;

В) масса одного моля эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.

4. Метод анализа – это

А) синоним понятия «методика анализа»;

Б) описание последовательности анализа данного объекта;

В) способ анализа применимый к разным объектам;

Г) список реактивов.

5. Для титрования слабой кислоты сильным основанием используют индикаторы:

А) метиловый оранжевый и метиловый красный;

Б) фенолфталеин;

В) бромтимоловый синий;

Г) хромоген чёрный.

6. Перманганатометрическое титрование относят к методам:

А) осадительного титрования;

Б) кислотно-основного титрования;

В) окислительно-востановительного титрования.

7. С помощью какого инструмента переносят тигель в эксикатор

А) электропечи;

Б) сушильный шкаф;

В) тигельные щипцы;

Г) бюкс.

8. При приведении значения предела обнаружения

А) для методики анализа твердых образцов нужно указывать чувствительность весов;

Б) для методики анализа растворов нужно указывать исходную концентрацию анализируемого раствора;

В) для методики анализа растворов нужно указывать объем пробы;

Г) нужно выразить его десятичным логарифмом.

9. Отношение числа молей эквивалентов растворенного вещества к объему раствора это:

А) молярная масса эквивалентности;

Б) фактор эквивалентности;

В) молярная концентрация эквивалентности;

Г) эквивалент.

10. Анализируемая аликвота часто отбирается

А) шпателем;

Б) пинцетом;

В) калиброванной пипеткой;

Г) ложкой-шпателем.

11. В гравиметрическом анализе точность составляет

А) 0,01…0,005%;

Б) 0,01…0,05%;

В) 0,1…0,005%;

Г) 0,1…0,05%.

12. В меркуриметрии в качестве титранта используют

А) AgNO₃;

Б) Hg(NO₃)₂;

В) Hg₂(NO₃)₂;

Г) H₂SO₄.

13. При RED-OX титровании по природе реагента (титранта) в бромометрии используют

А) KBrO₃;

Б) Br₂;

В) KMnO₄;

Г) I₂;

Д) KI;

Е) Na₂S₂O₃;

Ж) Br₂;

З) Ce(SO₄)₂.

14. Метод внутреннего электролиза основан:

А) на выделении металлов;

Б) на электролизе растворов;

В) на изменение электродного потенциала;

Г) на потенциометрическом титрировании.

15. Групповым реагентом анионов I аналитической группы является:

А) сульфат бария;

Б) хлорид бария;

В) не имеют;

Г) нитрат серебра.

16. Классификация анионов, основанная на их окислительно-восстановительных свойствах включает:

А) 5 аналитических групп анионов;

Б) 4 аналитические группы анионов;

В) 3 аналитические группы анионов;

Г) 2 аналитические группы анионов.

17. Ионы Mg²⁺ можно удалить из раствора осаждением в виде

А) Mg(OH)₂;

Б) MgCl₂;

В) MgSO₄;

Г) Mg(NO₃)₂.

18. Способность образовывать комплексные соединения – характерное свойство катионов

А) VI аналитической группы;

Б) V аналитической группы;

В) IV аналитической группы;

Г) III аналитической группы;

Д) II аналитической группы;

Е) I аналитической группы.

19. Вещество с определенным количеством концентрации, которое должно быть добавлено в исследуемый раствор для анализа – это

А) стандартизация;

Б) Аликвотная доля;

В) Стандартный раствор;

Г) титрант.

20. Установите соответствие между группами и катионами, относящимися к ним

1. I аналитическая группа

2. III аналитическая группа

А) Cu²⁺; Cd²⁺; Bi³⁺; Sn²⁺; Sn⁴⁺; Hg²⁺; As³⁺; As⁵⁺; Sb³⁺; Sb⁵⁺;

Б) Ba²⁺; Sr²⁺; Ca²⁺;

В) Al³⁺; Cr³⁺; Zn²⁺; Mn²⁺; Ni²⁺; Co²⁺; Fe²⁺; Fe³⁺;

Г) K⁺; Na⁺; NH₄⁺; Mg²⁺;

Д) Ag⁺; Pb²⁺; [Hg₂]²⁺.

21. При 15^оС 30%-ный раствор нитрата кальция имеет плотность 1,259 г/мл. Вычислить молярную, моляльную концентрации водного раствора и мольную долю.

Вариант 2

1. К сильным электролитам относятся:

А) H3PO4;

Б) HCl;

В) NaOH;

Г) H2CO3;

Д) H2S.

2. Добавление к воде органического растворителя

А) может увеличить или уменьшить растворимость;

Б) увеличивает растворимость;

В) уменьшает растворимость;

Г) не влияет на растворимость.

3. Дробный качественный анализ смеси катионов или анионов

А) это то же самое, что систематический анализ;

Б) проводится только одновременно с систематическим анализом;

В) основан на использовании селективных реагентов, в условиях исключающих влияние других ионов;

Г) не требует использования методов маскирования или разделения.

4. Чувствительность – это

А) минимальное количество вещества, которое можно обнаружить или определить;

Б) минимальное количество (объем) титранта, которое идет на титрование;

В) максимальное количество вещества, которое можно обнаружить или определить;

Г) минимальная навеска, которую можно взвесить на аналитических весах.

5. В аргентометрическом титровании используют индикаторы:

А) хромат калия;

Б) мурексид;

В) не используют;

6. Предел обнаружения

А) не зависит от условий;

Б) не зависит от рН среды, но зависит концентрации реагентов и температуры;

В) зависит от рН среды, концентрации реагентов, присутствия посторонних веществ, температуры, времени наблюдения;

Г) не подходит для характеристики методики анализа твердых образцов.

7. Аргентометрическое титрование относят к методам:

А) комплексонометрического титрования;

Б) осадительного титрования;

В) окислительно-востановительного титрования.

8. Специальный сосуд, служащий для защиты предметов от поглощения влаги из воздуха.

А) эксикатор;

Б) электропечь;

В) сушильный шкаф;

Г) бюкс.

9. Сигнал «фона» может быть обусловлен

А) неточным отмериванием объемов титранта;

Б) недостаточным количеством параллельных определений;

В) только наличием в пробе примесей;

Г) наличием в пробе примесей, растворителем и шумами измерительных приборов.

10. С увеличением коэффициента чувствительности

А) увеличивается точность анализа одного и того же количества вещества;

Б) уменьшается точность анализа одного и того же количества вещества;

В) уменьшается угол наклона градуировочного графика;

Г) уменьшается время проведения анализа.

11. Условная или реальная частица, которая может присоединять, высвобождать, замещать один ион водорода в кислотно-основных реакциях или быть эквивалентна одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

А) молярная масса;

Б) фактор эквивалентности;

В) аликвота;

Г) эквивалент.

12. Осаждение, экстракция, хроматография используются:

А) для разделения смеси ионов;

Б) для маскирования и демаскирования мешающих ионов;

В) при систематическом анализе ионов, но не при дробном;

Г) для ускорения анализа.

13. Анализ по поглощению монохроматического света

А) фотолюминесценцию;

Б) гравиметрический;

В) фотоколориметрический;

Г) спектрофотометрический.

14. В титриметрическом анализе точность составляет

А) 0,01…0,005%;

Б) 0,01…0,05%;

В) 0,1…0,005%;

Г) 0,1…0,05%.

15. В сульфатометрии в качестве титранта используют

А) BaCl₂;

Б) AgNO₃;

В) Hg₂(NO₃)₂;

Г) H₂SO₄.

16. При RED-OX титровании по природе реагента (титранта) в йодометрии используют

А) KBrO₃;

Б) Br₂;

В) KMnO₄;

Г) I₂;

Д) KI;

Е) Na₂S₂O₃;

Ж) Br₂;

З) Ce(SO₄)₂.

17. Действие группового реактива на анионы I аналитической группы образует

А) кристаллические осадки белого цвета;

Б) кристаллические осадки синего цвета;

В) творожистые осадки белого цвета;

Г) творожистые осадки красного цвета.

18. Групповой реагент, осаждающий все катионы III аналитической группы

А) нет;

Б) раствор серной кислоты;

В) концентрированный раствор аммиака;

Г) гидроксида натрия (калия);

Д) раствор соляной кислоты.

19. Процесс нахождения концентрации активного реагента в растворе – это

А) стандартизация;

Б) Аликвотная доля;

В) Стандартный раствор;

Г) титрант.

20. Установите соответствие между группами и катионами, относящимися к ним

1. II аналитическая группа

2. IV аналитическая группа

А) K⁺; Na⁺; NH₄⁺; Mg²⁺;

Б) Ba²⁺; Sr²⁺; Ca²⁺;

В) Al³⁺; Cr³⁺; Zn²⁺; Mn²⁺; Ni²⁺; Co²⁺; Fe²⁺; Fe³⁺;

Г) Cu²⁺; Cd²⁺; Bi³⁺; Sn²⁺; Sn⁴⁺; Hg²⁺; As³⁺; As⁵⁺; Sb³⁺; Sb⁵⁺;

Д) Ag⁺; Pb²⁺; [Hg₂]²⁺.

21. При 15^оС 3%-ный раствор фтороводородной кислоты имеет плотность 1,021 г/мл. Вычислить молярную, моляльную концентрации водного раствора и мольную долю.

Вариант 3

1. К факторам, усиливающим гидролиз солей, относят:

А) pH раствора;

Б) константа диссоциации соли;

В) температура.

2. Качественный состав раствора неорганических веществ

А) протоны;

Б) электроны;

В) ионы;

Г) нейтроны.

3. Растворимость – это

А) концентрация пересыщенного раствора;

Б) общая концентрация вещества в насыщенном растворе;

В) концентрация ненасыщенного приданной температуре раствора;

Г) качественная характеристика способности данного вещества к растворению при данной температуре.

4. Предел обнаружения

А) это наименьшее количество вещества, которое можно оттитровать;

Б) это наибольшее количество вещества, которое можно обнаружить;

В) можно определить как наименьшее количество компонента, при котором аналитический сигнал в 3 раза превышает сигнал фона;

Г) является характеристикой аналитической реакции, но не характеризует методику.

5. При каком методе титрования используют постоянную силу тока

А) титриметрия;

Б) кулонометрическое титрование;

В) кислотно-основного титрования;

Г) титрование по методам осаждения.

6. При высушивании осадков с целью получения гравиметрической формы используют

А) эксикатор;

Б) электропечь;

В) стеклянные фильтрующие тигли;

Г) стеклянные бюксы.

7. Чувствительность химического метода анализа

А) зависит от чувствительности аналитической реакции;

Б) не зависит от чувствительности аналитической реакции;

В) зависит от продолжительности анализа;

Г) не связана с характеристиками аналитической реакции.

8. Нижняя граница определяемых содержаний

А) всегда выше, чем предел обнаружения;

Б) всегда ниже, чем предел обнаружения;

В) после обработки методами математической статистики численно совпадает с пределом обнаружения;

Г) не имеет никакой связи с пределом обнаружения.

9. Масса одного моля эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.

А) молярная масса эквивалентности;

Б) фактор эквивалентности;

В) аликвота;

Г) эквивалент.

10. Какой анализ основан на точном измерении объема реагента с точно известной концентрацией (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым (титруемым) веществом

А) гравиметрический;

Б) титриметрический;

В) окислительно-восстановительный;

Г) осаждения.

11. В меркурометрии в качестве титранта используют

А) BaCl₂;

Б) AgNO₃;

В) Hg₂(NO₃)₂;

Г) H₂SO₄.

12. RED-OX титровании по природе реагента (титранта) в броматометрии используют

А) KBrO₃;

Б) Br₂;

В) KMnO₄;

Г) I₂;

Д) KI;

Е) Na₂S₂O₃;

Ж) Br₂;

З) Ce(SO₄)₂.

13. Потенциометрический метод основан:

А) на измерении электродного потенциала и изменении величины;

Б) на потенциале электрода сравнения, равным нулю;

В) на электролизе растворов;

Г) измерении электропроводности.

14. Групповым реагентом анионов III аналитической группы является:

А) сульфат бария;

Б) хлорид бария;

В) не имеют;

Г) нитрат серебра.

15. В присутствии какого двухзарядного катиона элемента можно ожидать ошибки при определении железа в пробе

А) H⁺;

Б) Zn⁺;

В) NН⁴⁺;

Г) B⁺.

16. Классификация анионов, основанная на растворимости солей включает

А) 6 аналитических групп анионов;

Б) 5 аналитических групп анионов;

В) 4 аналитических группы анионов;

Г) 3 аналитические группы анионов.

17. Групповой реагент, осаждающий все катионы II аналитической группы

А) нет;

Б) раствор серной кислоты;

В) концентрированный раствор аммиака;

Г) гидроксида натрия (калия);

Д) раствор соляной кислоты.

18. Соли калия окрашивают пламя

А) в красно-кирпичный цвет;

Б) в жёлтый цвет;

В) в зеленый цвет;

Г) в фиолетовый цвет.

19. Точно известная часть анализируемого раствора, взятая для анализа – это

А) стандартизация;

Б) Аликвотная доля;

В) Стандартный раствор;

Г) титрант.

20. Установите соответствие между группами и катионами, относящимися к ним

1. I аналитическая группа

2. V аналитическая группа

А) K⁺; Na⁺; NH₄⁺; Mg²⁺;

Б) Ba²⁺; Sr²⁺; Ca²⁺;

В) Al³⁺; Cr³⁺; Zn²⁺; Mn²⁺; Ni²⁺; Co²⁺; Fe²⁺; Fe³⁺;

Г) Cu²⁺; Cd²⁺; Bi³⁺; Sn²⁺; Sn⁴⁺; Hg²⁺; As³⁺; As⁵⁺; Sb³⁺; Sb⁵⁺;

Д) Ag⁺; Pb²⁺; [Hg₂]²⁺.

21. При 15^оС 15%-ный раствор фосфорной кислоты имеет плотность 1,085 г/мл. Вычислить молярную, моляльную концентрации водного раствора и мольную долю.

4. Ключи к экзаменационному тесту

по дисциплине «Аналитическая химия»

Вариант I		Вариант II		Вариант III		Вариант IV
1	Б	1	Б	1	Б	1	В
2	Б	2	А	2	В	2	Б
3	В	3	В	3	Б	3	Г
4	В	4	А	4	В	4	Б
5	Б	5	Д	5	А	5	Б
6	Б	6	А	6	Б	6	В
7	В	7	В	7	Б	7	А
8	В	8	Б	8	Г	8	А
9	В	9	А	9	В	9	В
10	Г	10	Б	10	В	10	А
11	Г	11	Г	11	В	11	В
12	А	12	А	12	А	12	В
13	В	13	Б	13	А	13	В
14	А	14	В	14	Г	14	Б
15	В	15	А	15	Б	15	Г
16	В	16	Г	16	А	16	Б
17	Б	17	В	17	В	17	А
18	Г	18	Б	18	В	18	Г
19	Г	19	А	19	В	19	Б
20	В	20	Г	20	Б	20	Г
21	Г	21	Б	21	А	21	ЗВ
22	А	22	Г	22	А	22	Г
23	Б	23	Г	23	В	23	Б
24	Б	24	ДЕ	24	А	24	Г
25	Б	25	Б	25	А	25	А
26	А	26	В	26	Б	26	Б
27	В	27	А	27	А	27	В
28	В	28	Б	28	Г	28	А
29	Б	29	Г	29	В	29	ВБ
30	Б	30	Б	30	Б	30	Г
31	В	31	В	31	А	31	Б
32	В	32	А	32	Г	32	В
33	А	33	Б	33	А	33	В
34	Г	34	А	34	Б	34	Б
35	А	35	В	35	Г	35	Б
36	Г	36	Б	36	Д	36	А
37	А	37	А	37	Г	37	В
38	Г	38	Б	38	Б	38	Е
39	Г	39	А	39	Б	39	В
40	Б	40	В	40	Б	40	А

Скачать материал

Скачать материал "КОС по ОП.06 Аналитическая химия для специальности"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 672 311 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Технологическая карта урока химии Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы I-II групп главных подгрупп»» 9 класс

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

01.12.2018
1676
70

docx

Технологическая карта урока по химии "Основания"

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 20. Основания

30.11.2018
595
0

docx

Технологическая карта урока по теме: "Закон сохранения массы веществ.Уравнения химических реакций".

Учебник: «Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.
Тема: § 12. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

30.11.2018
683
35

«Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.

pptx

Значение принципа наглядности на уроках химии

30.11.2018
499
2

rar

План - конспект урока на тему "Алкины" (10 класс)

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 6. Алкины. Ацетилен

Рейтинг: 5 из 5

30.11.2018
12624
1452

«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

docx

Технологическая карта урока по химии в 9 классе "Карбонаты"

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 34. Кислородные соединения углерода

30.11.2018
550
5

rar

Урок по теме: "Количество вещества"

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 16. Количество вещества

30.11.2018
950
8

rar

Урок по теме: "Углерод"

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 33. Углерод

30.11.2018
2033
2

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 01.12.2018 1883
- DOCX 51.8 кбайт
- 36 скачиваний
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Эргешова Альбина Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Эргешова Альбина Юрьевна
- На сайте: 7 лет и 6 месяцев
- Подписчики: 1
- Всего просмотров: 85713
- Всего материалов: 25