КТП химия 9 класс Габриелян

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Основная общеобразовательная  школа №9»

РАССМОТРЕНО на заседании МО учителей естественно математического цикла Протокол №______ от«___»___2016 г.

СОГЛАСОВАНО _______ заместитель директора Васильева Е.А.       «___»________2016г.

РАССМОТРЕНО на заседании  педагогического  совета Протокол № _____ от «___»       2016 г.

УТВЕРЖДЕНО  приказом директора МБОУ  «ООО школа №9» № ______ от «     »         2016 г.

Календарно-тематическое планирование

по  химии  для 9 класса

(ФКГОС ООО)

Составитель: Шишова  Л.Л.,

учитель химии

2016-2017 учебный  год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Календарно – тематическое планирование по химии  для 9 класса, базовый уровень,   составлена на основе авторской программы  курса химии для   8-9  классов О.С.Габриеляна для общеобразовательных учреждений  (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2011).

      Рабочая программа обеспечена следующим учебно-методическим комплектом:

Габриелян О. С. «Химия. 9 класс». Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010 г.

       Календарно – тематическое планирование  в 9 классе составлено из расчета  34 учебные недели,  68 часов  в год,  2 часа в неделю.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ п/п	Наименования разделов и тем	Часы учебного времени	Плановые сроки прохождения	Примечание
	Повторение основных вопросов курса8 класса и введение в курс 9 класса	6
1	Вводный инструктаж по технике безопасности в кабинете химии.  Характеристика элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.	1	06.09
2	Классификация веществ. Химические свойства простых веществ. Свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации.	1	07.09
3	Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации.	1	13.09
4	Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.	1	14.09
5	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.	1	20.09
6	Контрольная работа №1 по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса»	1	27.09
	ТЕМА 1. Металлы	15
7	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.	1	28.09
8	Общие физические свойства металлов.	1	04.10
9	Сплавы, их свойства и значение.	1	05.10
10	Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов.	1	11.10
11	Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.	1	12.10
12	Коррозия металлов и способы борьбы с ней.	1	18.10
13	Обобщение знаний по теме: «Общие свойства металлов»	1	19.10
14	Щелочные металлы	1	25.10
15	Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.	1	26.10
16	Алюминий.	1	08.11
17	Важнейшие соединения алюминия. Применение алюминия и его соединений.	1	09.11
18	Железо: строение атома, физические и химические свойства простого вещества.	1	15.11
19	Соединения железа. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.	1	16.11
20	Обобщение по теме «Металлы». Подготовка к контрольной работе.	1	22.11
21	Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».	1	23.11
	ТЕМА 2.Практикум № 1Свойства металлов и их соединений	3
22	Практическая работа № 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.	1	29.11
23	Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов.	1	30.11
24	Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ	1	06.12
	ТЕМА 3. Неметаллы	23
25	Общая характеристика неметаллов	1	07.12
26	Водород	1	13.12
27	Сравнительная характеристика  галогенов.	1	14.12
28	Основные соединения галогенов.	1	20.12
29	Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде.	1	21.12
30	Кислород: строение атома, аллотропия, свойства и применение.	1	27.12
31	Сера	1	28.12
32	Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.	1	17.01
33	Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.	1	18.01
34	Обобщение знаний по теме: «Водород. Кислород. Галогены. Сера».	1	24.01
35	Азот: строение атома и молекулы, свойства простого вещества.	1	25.01
36	Аммиак: строение, свойства, получение и применение.	1	31.01
37	Соли аммония.  Оксиды азота (II) и (IV).	1	01.02
38	Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты.  Азотные удобрения	1	07.02
39	Фосфор: строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.	1	08.02
40	Основные соединения  фосфора. Фосфорные удобрения.	1	14.02
41	Углерод: строение атома, аллотропия, свойства, применение.	1	15.02
42	Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.	1	21.02
43	Угольная кислота. Карбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион.	1	22.02
44	Кремний: строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности	1	28.02
45	Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.	1	01.03
46	Обобщение знаний по теме «Углерод и кремний». Подготовка к контрольной работе	1	07.03
47	Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»	1	08.03
	ТЕМА 4Практикум № 2Свойства неметаллов и их соединений	3
48	Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».	1	14.03
49	Практическая работа № 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».	1	15.03
50	Практическая работа № 6.Получение, собирание и распознавание газов.	1	21.03
	ТЕМА 5. Органические соединения	10
51	Предмет органической химии. Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений.	1	22.03
52	Предельные углеводороды  на примере  метана и этана.	1	04.04
53	Непредельные углеводороды на примере этилена.	1	05.04
54	Спирты.	1	11.04
55	Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.	1	12.04
56	Жиры.	1	18.04
57	Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации.	1	19.04
58	Белки, их строение и биологическая роль.	1	25.04
59	Углеводы.	1	26.04
60	Полимеры.	1	02.05
	ТЕМА 6. Обобщение знаний по химииза курс основной школы	8
61	Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы.	1	03.05
62	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.	1	09.05
63	Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ	1	10.05
64	Классификация химических реакций по различным признакам.	1	15.05
65	Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.	1	17.05
66	Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.	1	19.05
67	Итоговая  контрольная  работа №4 за курс основной школы.	1	23.05
68	Заключительный урок.	1	24.05

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Контрольная работа №1 по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома  +14 )₂ )₈ )₄  , в Периодической системе занимает положение:

         А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

         Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵ соответствует атому элемента:

   А. Магния.                    Б. Серы.                    В. Фосфора.             Г. Хлора.

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

    А. Кремний.                Б. Магний.                В. Сера.                    Г. Фосфор.

4.Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

     А. Э₂О                        Б. ЭО                         В. Э₂О₃                                  Г. ЭО₃

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

 А. Амфотерный     Б.  Кислотный         В. Основный

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Бария.                Б.Бериллия.           В.Кальция.                Г. Магния

7. Схема превращения  Сu⁺²à Cu⁰   соответствует химическому уравнению:

    А. CuO + H₂ = Cu + H₂O        Б. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

    В. Cu + Cl₂ = CuCl₂                 Г. 2Cu + O₂ = 2CuO

8. Сокращённое ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ соответствует взаимодействию:

      А. Бария и раствора серной кислоты.

      Б. Оксида бария и соляной кислоты.

      В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

      Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

       А. HCl.            Б.CuO.         В. H₂O.       Г. Mg.

10. Элементом Э в схеме превращений Эà  ЭО₂à  Н₂ЭО₃ является:

       А. Азот.   Б. Магний.   В. Алюминий.  Г. Углерод.

 Часть В.  Задания со свободным ответом

В11. Соотнесите.

Формула оксида:

         1. CuO.            2. CO₂.                3. Al₂O₃.                 4. SO₃.

Формула гидроксида:

        А. H₂SO₄.    Б. Al(OH)₃         .В. Cu(OH)₂.      Г. CuOH.        Д. H₂CO₃.

В12. Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Ответы

Вариант №1.Часть А.

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
В	Г	В	Г	Б	А	А	Г	А	Г

Часть В.

В11.(6 баллов) 

1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.

В12.(8 баллов) 

LiOH + HF  = LiF  +  H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид лития + фтороводород = фторид лития  + вода.

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома  +8 )₂ )₆  , в Периодической системе занимает положение:

         А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

          Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

   А. Бора.                    Б. Серы.                    В. Кремния.                 Г. Углерода.

3.Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

    А. Калий                 Б. Литий                     В. Натрий                             Г. Рубидий

4.Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

     А. Э₂О                        Б. ЭО                         В. ЭО₂                                    Г. ЭО₃

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

              А. Амфотерный.  Б.  Кислотный.        В. Основный.

6.Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Алюминия                    Б. Кремния           В. Углерода               Г. Фосфора

7. Схема превращения  С⁰à C⁺⁴   соответствует химическому уравнению:

        А. СО₂ + СаО = СаСО₃           Б. СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

        В. С + 2СuО = 2Сu + СО₂       Г. 2С + О₂ = 2СО

8.Сокращённое ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует взаимодействию:

      А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

      Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

      В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

      Г.Цинка и раствора серной кислоты.

9.Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

       А. H₂O.            Б. MgO.         В. CaCl₂.       Г. H₂SO₄.

10.Элементом Э в схеме превращений Эà  Э₂О₅à  Н₃ЭО₄ является:

        А. Азот.   Б. Сера.   В. Углерод.  Г. Фосфор.

Часть В.  Задания со свободным ответом

В11.Соотнесите.

Формула гидроксида:

       1.H₃PO₄.             2.Ba(OH)₂ .                  3. Fe(OH)₃ .         4. H₂SO_4..

Формула оксида:

         А. FeO         .Б. Fe₂O₃.             В. BaO.                Г. SO₃.            Д. P₂O₅.

В12. Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Ответы

Часть А.

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
Б	А	Г	А	Б	Г	В	Б	Г	Г

Часть В.

В11.

1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.

В12.

Са(OH)₂ + 2HСl  = CaCl₂  + 2 H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция  + вода.

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ– 1.

А 1. Электронная формула атома магния:

1) 1s² 2s²                                                         3) 1s² 2s³

2) 1s² 2s² 2p¹                                                4) 1s² 2s² 2p⁶ 3 s²

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы ПС:

            1) n s¹                        2) n s²                3) n s² n p¹                      4) n s² n p²

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

            1) бериллий                                     3) магний

            2) кальций                                       4) стронций

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

            1) калий                                            3) кальций

            2) скандий                                       4) магний

А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

             1) железо                                        3) платина

             2) никель                                         4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

            1) верно только А

            2) верно только Б

            3) верны оба суждения

            4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида

ЭЛЕМЕНТ                           ВЫСШИЙ ОКСИД

            А) Cs                                                 1) ЭО₃

            Б) Al                                                  2) Э₂О₅

            В) Ca                                                 3) Э₂О

            Г) K                                                   4) Э₂О₃

5) ЭО

                                                                                              6) Э₂О₇

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.

Cu(OH)₂ ® CuO ® CuSO₄® Cu(OH)₂

Ответы:

1	2	3	4	5	6
4	2	4	1	3	3

Часть 2.

В1. А- 3   Б- 4       В- 5     Г-3

Часть 3

С 1

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

CuO+ SO_{3 =}Cu SO₄

CuSO₄₊ KOH= Cu(OH)₂₊K₂ SO₄

ВАРИАНТ - 2

Часть 1.

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Электронная формула атома лития:

            1) 1s² 2s²                                                                        3) 1s² 2s¹

            2) 1s² 2s² 2p¹                                                                4) 1s² 2s² 2p⁶ 3 s¹

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

            1) n s¹                 2) n s²                3) n s² n p¹                4) n s² n p²

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

            1) алюминий                                                           3) галлий

            2) бор                                                                        4) индий

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

            1) барий                                                       3) магний

            2) кальций                                                   4) стронций

А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

             1) железо                                                    3) платина

             2) никель                                                    4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия

Б. Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой

1) верно только А

            2) верно только Б

3) верны оба суждения

            4) оба суждения не верны.

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего ему оксида:

ФОРМУЛА                                      ФОРМУЛА

ГИДРОКСИДА                               ОКСИДА

А) ЭОН                                             1) Al₂O₃

            Б) Э(ОН)₃                                         2) Na₂O

            В) Н₃ЭО₃                                          3) MgO

            Г) Э(ОН)₂                                         4) NO

5) CO

                                                                                              6) SO₃

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите все вещества.

Zn ® ZnO ® ZnCl₂ ® Zn(OH)₂

Ответы

1	2	3	4	5	6
3	1	4	4	3	2

Часть 2.

В1. А- 2   Б-1     В-  6    Г-3

Часть 3

С 1

2Zn + O₂ = 2ZnO

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnCl2+2KOH - Zn(OH)2+2KCl

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

                                       1 вариант

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

       1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть

        2) алмаз, сера, кальций         4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

        1) 2,8,5       2) 2,3         3) 2,8,3          4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

        1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах

        2) заряд ядра атома              4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

       1) F₂     2) Cl₂        3) O₂        4) N₂

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

       1) разложения           2) соединения          3) замещения             4) обмена

А6. Сокращенное  ионное уравнение реакции   Ag⁺  +  Cl^-  à AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

        1) карбоната серебра и соляной кислоты

        2) нитрата серебра и серной кислоты

        3) нитрата серебра и соляной кислоты

        4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

       1) не хватает кислорода                  3) повышается содержание азота  

       2) повышается температура           4) образуется водяной пар, гасящий пламя                                                                                                                                                                                            

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

       1) медь à сульфат меди (II)             3) карбонат натрия à оксид углерода ( IV)

       2) углерод àоксид углерода (IV)    4) хлорид серебра à  хлороводород

                                        Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si à P à S à Cl слева направо:

        1) не изменяются                  3) ослабевают

        2) усиливаются                     4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы    N₂ + 3H₂ <=>2 NH₃ + Q      в сторону продукта реакции произойдет в случае:

        А) увеличения концентрации аммиака

        Б) использования катализатора

        В) уменьшения давления

        Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

                                       Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

2 вариант

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

       1) растения, животные и человек дышат кислородом

       2) кислород входит в состав воды

       3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

       4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

         клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

     равны:     1) 31 и 4       2) 15 и5       3) 15 и 3      4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

      1) 14              2) 12             3) 15           4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

      1) KCl             2) HBr         3) P₄           4) CaCl₂

А5. Реакция, уравнение которой  3N₂ + H₂ <=> 2NH₃ + Q  ,  относят к реакциям:

      1) обратимым, экзотермическим       3) обратимым, эндотермическим

      2) необратимым, экзотермическим    4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

 необходимо использовать:     1) соляную кислоту          3) тлеющую лучинку

                                                   2) раствор аммиака           4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

     1) появление запаха           3) выделение газа

     2) образование осадка       4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению   Ba²⁺ + SO₄^2- à BaSO₄ соответствует 

Взаимодействие между:     1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

                                              2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

                                              3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

                                              4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

                              Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

       1) не изменяются        3) изменяются периодически

       2) усиливаются            4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе         

H₂ + Cl₂ <=> 2HCl – Q   :    А) понижение температуры

                                              Б) повышение температуры

                                              В) введение катализатора

                                              Г) понижение концентрации HCl

                                              Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г  угля?

                               Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%)  карбоната калия в исходном образце золы?

                                     Ответы и решения

№     А1     А2     А3     А4     А5     А6     А7     А8      В1      В2        В3             С1

  1       4       1        4        4        2        3        1        3        2        ВГ       89,6л         49г

  2       1       3        2        2        1        1        3        2        2        ВД      1120л         92% 

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции  H₂SO₄  + 2NaOH = Na₂SO₄  +  2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

    m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты  m(H₂SO₄)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции   K₂CO₃ + 2HCl= 2KCl + CO₂ + H₂O

2) Рассчитана масса карбоната калия

   m(K₂CO₃)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K₂CO₃)=276*100/300=92(%)

Итоговая  контрольная  работа №4

За­да­ние 1 . Три элек­тро­на на­хо­дят­ся во внеш­нем элек­трон­ном слое атома

1) уг­ле­ро­да

2) мы­шья­ка

3) алю­ми­ния

4)лития
За­да­ние 2 . Не­ме­тал­ли­че­ские свой­ства у крем­ния вы­ра­же­ны силь­нее, чем у

1) уг­ле­ро­да

2) азота

3) алю­ми­ния

       4) фос­фо­ра

За­да­ние 3 . Со­еди­не­ни­я­ми с ко­ва­лент­ной не­по­ляр­ной и ион­ной свя­зью яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но

1) оксид фос­фо­ра и оксид на­трия

2) хло­рид на­трия и хлор

3) азот и суль­фид на­трия

4) хло­рид каль­ция и хло­ро­во­до­род

За­да­ние 4 . В каком ве­ще­стве сте­пень окис­ле­ния азота равна −3?

1)  Mg (NO₃)₂

2)  NO₂

3)  N₂O₃

4)  NH₄Cl

 За­да­ние 5 . На­зва­ния толь­ко про­стых ве­ществ за­пи­са­ны в ряду:

1) оксид маг­ния, оксид серы(IV)

2) уг­ле­кис­лый газ, угар­ный газ

3) же­ле­зо, ам­ми­ак

4) алмаз, гра­фит

За­да­ние 6. К хи­ми­че­ским яв­ле­ни­ям от­но­сит­ся про­цесс

1) ки­пе­ния спир­та

2) плав­ле­ния серы

3) ис­па­ре­ния воды

4) го­ре­ния серы

За­да­ние 7 . Общее ко­ли­че­ство по­ло­жи­тель­ных и от­ри­ца­тель­ных ионов, об­ра­зо­вав­ших­ся при пол­ной дис­со­ци­а­ции 0,5 моль нит­ра­та алю­ми­ния, равно

1) 0,5 моль

2) 1 моль

3) 2 моль

4) 4 моль

За­да­ние 8 . Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния об уг­ле­кис­лом газе?

А. Ко­ли­че­ство уг­ле­кис­ло­го газа в ат­мо­сфе­ре по­сто­ян­но растёт бла­го­да­ря де­я­тель­но­сти че­ло­ве­ка.

Б. Уг­ле­кис­лый газ – самый вред­ный ком­по­нент вы­хлоп­ных газов.

1) верно толь­ко А

2) верно толь­ко Б

3) верны оба утвер­жде­ния

4) оба утвер­жде­ния не­вер­ны

За­да­ние 9. При вы­пол­не­нии за­да­ния из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня от­ве­тов вы­бе­ри­те два пра­виль­ных и за­пи­ши­те цифры, под ко­то­ры­ми они ука­за­ны.

В ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов S –P-Si  про­ис­хо­дит умень­ше­ние (ослаб­ле­ние)

1) числа про­то­нов в ядрах ато­мов

2) числа элек­трон­ных слоев в ато­мах

3) ра­ди­у­са ато­мов

4) ме­тал­ли­че­ских свойств

5) кис­лот­но­го ха­рак­те­ра свойств выс­ших ок­си­дов

 За­да­ние 10. Для гли­це­ри­на верны сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния:

1) мо­ле­ку­ла со­дер­жит одну груп­пу — OH

2) яв­ля­ет­ся не­рас­тво­ри­мой в воде жид­ко­стью

3) все атомы в мо­ле­ку­ле со­еди­не­ны толь­ко оди­нар­ны­ми свя­зя­ми

4) всту­па­ет в ре­ак­цию с на­три­ем

5) горит с об­ра­зо­ва­ни­ем угар­но­го газа и во­до­ро­да

За­да­ние 11. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции, схема ко­то­рой

HCl+CrO₃       Cl₂+ CrCl₃+H₂O

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель

         За­да­ние 12. При сжи­га­нии суль­фи­да же­ле­за(II) на воз­ду­хе об­ра­зо­ва­лось 32 кг ок­си­да же­ле­за(III). Какой объём воз­ду­ха (н.у.) для этого по­тре­бо­вал­ся? Объёмная доля кис­ло­ро­да в воз­ду­хе со­став­ля­ет 21 %.

Ответы:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
3	3	3	4	4	4	3	1	15	34

За­да­ние 11

1) Со­став­им элек­трон­ный ба­ланс:

Cr⁺⁶+ 3 e             Cr⁺³

2Cl^- -2 e              Cl₂⁰

2) Ука­за­но, что Cr⁺⁶ — окис­ли­тель, а Cl^- — вос­ста­но­ви­тель;

3) Рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции:

        12 HCl + 2CrO₃                         3Cl₂ +  2CrCl₃ + 6H₂O

За­да­ние 12

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции: 4FeS + 7O₂ =2Fe₂O₃ + 4SO₂

ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ

Практическая работа № 1 (смотреть в учебнике, стр. 84)

Практическая работа № 2 (смотреть в учебнике, стр. 84-85)

Практическая работа № 3 (смотреть в учебнике, стр. 86-87)

Практическая работа № 4 (смотреть в учебнике, стр. 187-188)

Практическая работа № 5 (смотреть в учебнике, стр. 188-189)

Практическая работа № 6 (смотреть в учебнике, стр. 189-192)

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

1. Оценка устного ответа.

            Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

            Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

            Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

            Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

            2. Оценка экспериментальных умений.

            - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

            Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

            Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

            Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

            Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

            Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

- в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

            Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

            Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

            Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

            Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.