Лабораторная работа №1
«Реакции
ионного обмена между растворами электролитов»
Цель
работы: ознакомиться
на практике с реакциями ионного обмена различных типов и условиями их
протекания.
Оборудование
и реактивы: Штатив
с 4 пробирками, соляная кислота, растворы хлорида бария, сульфата меди,
сульфата натрия, гидроксида натрия, карбоната натрия, фенолфталеин
Ход
работы:
1. В
пробирку налейте 2 мл раствора хлорида бария и добавьте столько же раствора
сульфата натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение
химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
1. В
пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди и прилейте раствор гидроксида
натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции
в молекулярном и сокращенном ионном виде.
1. Налейте
в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия, добавьте 1мл соляной
кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической
реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
1. Налейте
в пробирку 2 мл гидроксида натрия, добавьте каплю фенолфталеина. Что
наблюдаете? Затем добавьте по каплям соляную кислоту до полного обесцвечивания
раствора. Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном
и сокращенном ионном виде.
По
итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод об условиях
протекания реакций ионного обмена до конца.
Образец выполнения работы
Порядок выполнения работы
|
Химизм процесса
|
1. В
пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок
белого цвета
|
Na2SO4 + BaCl2 =
2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ +
2Cl- = 2Na+ + 2Cl- +
BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Реакция
ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.
|
2. В
пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия. Выпадает
осадок синего цвета
|
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +
Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Реакция
ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.
|
3. В
пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем
выделение пузырьков углекислого газа
|
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O
+ CO2↑
2H+ + CO32- = H2O
+ CO2↑
Реакция
ионного обмена протекает до конца, т.к. выделяется газ
|
3. В
пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый
цвет. Затем по каплям добавили соляную кислоту. Раствор обесцветился.
|
Фенолфталеин
меняет свою окраску в щелочной среде на малиновый
NaOH +HCl = NaCl + H2O
H+ + OH- = H2O
Реакция
ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее
вещество - вода
|
Вывод: ознакомились
на практике с реакциями ионного обмена, изучили условия, при которых они
протекают до конца.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.