Лабораторные работы учебной дисциплины "Химия"

                           Лабораторная работа №1

Тема: Испытание растворов солей индикатором.Гидролиз солей. Реакция обмена между растворами электролитов

Опыт №1. Испытание растворов солей индикаторами.

Цель: Опытным путем установить среду растворов солей. Сделать вывод: все ли соли подвергаются гидролизу.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы- универсального индикатора РКС ,хлорида железа , сульфата железа, сульфата, меди хлорида бария, карбоната натрия

Правила техники безопасности

                                

  

  Выполнение опыта.1.Налить в пробирку 5-6 капель раствора хлорида железа и добавить 2 капли индикатора лакмусаНаблюдать изменение окраски раствора.

2.Тоже самое проделать с растворами остальных солей.

3. Результаты занести в таблицу.

Примечание: среду раствора в таблице отмечать знаком +

4.Написать уравнения реакций гидролиза солей , растворы которых имели кислую или щелочную реакцию .Уравнения реакций записать в молекулярной и ионной формах.Указать, какие ионы определяют среду.

5.Сделать вывод:  все ли соли подвергаются  гидролизу.

  Опыт №2. Реакции ионного обмена.

Цель:Опытным путем установить, при каких условиях реакции ионного обмена идут до конца.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы- универсального индикатора лакмуса ,хлорида железа , сульфата железа, сульфата меди, хлорида бария, карбоната натрия.

А)Получение гидроксида железа (3)

Выполнение опыта: Налить в пробирку 3-4 капли раствора хлорида железа (3) и прилить такое же количество раствора гидроксида  натрия. Что наблюдаете?

Б). Получение гидроксида меди (2)

Выполнение опыта: Налить в пробирку 3-4 капли раствора сульфата меди (2) и прилить такое же количество гидроксида натрия. Что наблюдаете?

В). Получение сульфата бария

Выполнение опыта: Налить в пробирку 3-4 капли раствора хлорида бария (2) и прилить 1-2 капли раствора серной кислоты. Что наблюдаете?

                    Г)Получение слабодиссоциирующего вещества - воды

Выполнение опыта: Налить в пробирку 5-6 капель раствора гидроксида натрия  и прилить 1-2 капли лакмуса. Что наблюдаете? К полученному раствору  по каплям приливаем серную кислоту до изменения окраски. Почему окраска раствора изменилась?

                 Д)Получение углекислого газа – СО_2.

.

Выполнение опыта:  Налить в пробирку 5-6 капель раствора карбоната натрия и прилить 3-4 капли соляной кислоты. Взболтайте. Что наблюдаете?

Выполнение опыта внесите в таблицу:

Сделайте вывод, при каких условиях реакции ионного обмена идут до конца.

Письменно ответьте на вопросы:

1.Какой процесс называют гидролизом?

2.Чем определяется кислотность среды?

3.Чем определяется основность среды?

4.Что такое электролитическая диссоциация,

5.Что такое  катионы?

6.Что такое анионы ?

                        Лабораторная работа №2

Тема :Изучение свойств металлов на примере  железа. Качественные реакции на Fe⁺²и  Fe⁺³.

Цель:Изучить свойства соединений железа.

          Познакомиться с качественными реакциями  

          наFe⁺²и  Fe⁺³.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы:,хлорида железа

 сульфата железа(II),гидроксида натрия, серной кислоты, соляной кислоты, перманганата калия(KMnO₄),гексациано(3)феррата калия-K₃(Fe(CN)₆), гексациано(2)феррата калия-K₄(Fe(CN)₆).

Правила техники безопасности

                                

Опыт №1.Получение гидроксида железа(II) и превращение его в гидроксид железа(III).

Выполнение опыта:А).Взять чистую пробирку .Налить в нее 5-6 капель сульфата железа (II)-FeSO₄ и добавить несколько капель гидроксида натрия(NaOH) до образования зеленого осадка. Какое вещество образовалось в пробирке? Напишите  уравнение  произошедшей реакции в молекулярной и ионной формах.

Б)Полученный в предыдущем опыте осадок разделите на две пробирки.Одну из них оставьте для следующего опыта, а другую энергично встряхивайте в течение 5-7минут до образования бурого осадка.Внимание: при встряхивании пробирки не закрывайте горлышко пробирки пальцем! . Какое вещество образовалось в пробирке? Напишите  уравнение  произошедшей реакции    окисления гидроксида железа (II) на воздухе в   присутствии паров воды. Внимание:данная реакция является

ОВР,при записи составьте электроный баланс.

Опыт№2.Изучение основных свойств гидроксида железа (II).

Выполнение опыта: К полученному в предыдущем опыте осадку зеленого цвета (Fe(OH)₂) прилейте несколько капель соляной кислоты (HCL). Что наблюдаете? Напишите  уравнение  произошедшей реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт №3.Получение гидроксида железа(III).

Выполнение опыта: Взять чистую пробирку .Налить в нее 5-6 капель хлорида железа (III)-FeCL₃ и добавить несколько капель гидроксида натрия(NaOH) до образования бурого осадка. Какое вещество образовалось в пробирке? Напишите  уравнение  произошедшей реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт№4.Изучение основных свойств гидроксида железа (III).

Выполнение опыта: К полученному в предыдущем опыте осадку бурого цвета (Fe(OH)₃) прилейте несколько капель серной кислоты (H₂SO₄)). Что наблюдаете? Напишите  уравнение  произошедшей реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт№5.Окисление сульфата железа(II)) перманганатом калия(KMnO₄)

Выполнение опыта:Взять чистую пробирку .Налить в нее 5-6 капель раствора перманганата калия(KMnO₄) (обратите внимание на цвет раствора!), добавить2-3 капли серной кислоты (H₂SO₄),4-5 капель раствора сульфата железа (II)-(FeSO₄).Наблюдайте изменения окраски раствора .Запишите наблюдения.

 Напишите  уравнение  произошедшей реакции  окисления сульфата железа (II) перманганатом калия(KMnO₄) в кислой среде. Внимание: данная реакция являетсяОВР, при записи составьте электроный баланс.

Опыт№6.Качественные реакции на соли железа(II) и железа(III).

А)Образование осадка берлинской лазури.

Выполнение опыта:Взять чистую пробирку .Налить в нее 2-3 капли  хлорида железа (III)-FeCL₃ и добавить такое же количество желтой кровяной соли-K₄(Fe(CN)₆)-гексациано(2) феррат калия. Наблюдайте изменения окраски раствора .Запишите наблюдения.

Б) Образование осадка турнбулевой сини.

Выполнение опыта: Взять чистую пробирку .Налить в нее 2-3 капли раствора сульфата железа (II)-(FeSO₄)  и добавить такое же количество красной кровяной соли-K₃(Fe(CN)₆)-гексациано(3)) феррат калия. Наблюдайте изменения окраски раствора .Запишите наблюдения.

Письменно ответьте на вопросы:

1.Какую кристаллическую решетку имеет железо?

2.Что такое металлическая связь?

3.Какими физическими свойствами обладают металлы?

4.Какие степени окисления имеет железо?          

5.Что такое ржавчина?

6.При каких условиях происходит ржавление железа?

                                                Лабораторная работа №3

Тема :Изучение свойств спиртов.

Цель:Исследовать растворимость глицерина в воде.Познакомиться

          с качественной реакцией на глицерин.   Доказать кислотные свойства фенола.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы:

 гидроксида натрия, сульфата меди, хлорида железа(III), серной кислоты, соляной кислоты, этилового спирта,эмульсии фенола,глицерина.Медная проволока,спиртовка, держатель.

Правила техники безопасности

                                

Опыт№1. Растворение глицерина в воде .Качественная реакция на глицерин.

Выполнение опыта: А)Возьмите  пробирку, в которой находится  глицерин. Внимательно рассмотрите его:обратите внимание на прозрачность, вязкость. Наклоните  пробирку, обратите внимание, как стекает глицерин со стенок пробирки. Наблюдения запишите в тетрадь. Возьмите  чистую пробирку,налейте в  нее 1 мл воды  и добавьте 2-3 капли глицерина, взболтайте. Обратите внимание на растворимость глицерина в воде. Раствор глицерина сохраните для следующего опыта.

Б) Возьмите чистую пробирку .Поместите в нее 2-3 капли раствора  сульфата меди(II)(CuSO₄) и прилейте 5-6капель раствора  гидроксида натрия(NaOH).  Наблюдайте образование голубого осадка. Какое вещество образовалось в ходе реакции? Напишите уравнение данной реакции в молекулярной и ионной формах. К полученному осадку прилейте раствор глицерина, хорошо взболтайте. Что наблюдаете? Наблюдения запишите в тетрадь.  Напишите уравнение реакции  взаимодействия

глицерина с гидроксидом меди(II)(CuSO₄), используя структурную формулу глицерина. Назовите полученное вещество.

Опыт№2. Свойства фенола.

Внимание! С фенолом обращаться очень осторожно!

Выполнение опыта:1) Возьмите  пробирку, в которой находится  фенол( С₆H₅OH). Внимательно рассмотрите его: обратите внимание, в каком агрегатном состоянии находится фенол. Осторожно откройте пробку и очень аккуратно понюхайте фенол .Внимание!  Не наклоняйтесь над пробиркой!  Добавьте к кристалликам фенола 6-8 капель воды, хорошо взболтайте.(При взбалтывании пробирка должна быть закрыта пробкой  во избежание ожогов!)  Обратите внимание на образование мутной жидкости. Это эмульсия фенола. Сохраните ее для следующих опытов.

2)Возьмите чистую пробирку. Отлейте в нее половину эмульсии фенола и добавьте 3-4 капли гидроксида  натрия(NaOH)  до исчезновения  мути ,хорошо взболтайте.Что наблюдаете? Наблюдения запишите в тетрадь. Напишите уравнение реакции  взаимодействия ф енола с гидроксидом  натрия(NaOH).

Назовите полученное вещество.

3)К полученному в предыдущем опыте прозрачному раствору добавить 2-3 капли соляной кислоты(HCL) до помутнения раствора. Какое вещество образовалось? . Напишите уравнение  реакции  взаимодействия фенолята натрия(C₆H₅ON a) с соляной кислотой.  Назовите полученное вещество.

4)К оставшейся в  первом опыте эмульсии фенола добавьте  по каплям бромную воду(Br₂). Наблюдайте  образование белого осадка с характерным запахом . Напишите уравнение реакции  взаимодействия фенола(C₆H₅OH) с бромной водой, используя структурную формулу фенола. Назовите полученное вещество.

Опыт№3.Окисление спирта в альдегид.

Выполнение опыта:1)Возьмите медную проволоку в руки. Обратите внимание на цвет  меди(Cu). Держа проволоку в руках, поместите спирально закрученный конец проволоки в пламя спиртовки, хорошо прокалите. Выньте проволоку из пламени, как изменился цвет проволоки? Напишите  уравнение  реакции окисления меди. Вновь поместите проволоку в пламя спиртовки, хорошо прокалите и быстро опустите раскаленную проволоку в пробирку с этиловым спиртом(C₂H₅OH). Что наблюдаете? Обратите внимание на запах альдегида. Наблюдения запишите в тетрадь. Напишите уравнение реакции окисления этилового спирта  оксидом меди. Назовите полученные вещества.

Письменно ответьте на вопросы:

1.Какая функциональная группа характерна для спиртов?Напишите общую формулу спиртов.

 2.На какие группы делятся спирты.

3.К какой группе спиртов относится глицерин?Почему?

4.Назовите качественную реакцию на глицерин.

5. К какой группе спиртов относится фенол?

6.Какие свойства проявляет фенол?

                                         Лабораторная работа №4

Тема: Изучение свойств альдегидов и кислот.

Цель: Изучить качественные реакции на

          альдегиды.Опытным путем доказать,что

          уксусная кислота проявляет типичные

          свойства кислот.

 Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы:

 гидроксида натрия, сульфата меди, серной кислоты,формалина,этилового спирта,уксусной кислоты,аммиачного раствора серебра,универсального индикатора РКС.Медная проволока,спиртовка,порошок магния,держатель.

Правила  техники безопасности

             

                                                      

Опыт№1.Окисление спирта в альдегид.

Выполнение опыта:1)Возьмите медную проволоку в руки. Обратите внимание на цвет  меди(Cu). Держа проволоку в руках, поместите спирально закрученный конец проволоки в пламя спиртовки, хорошо прокалите. Выньте проволоку из пламени, как изменился цвет проволоки? Напишите  уравнение  реакции окисления меди. Вновь поместите проволоку в пламя спиртовки, хорошо прокалите и быстро опустите раскаленную проволоку в пробирку с этиловым спиртом(C₂H₅OH). Что наблюдаете? Обратите внимание на запах альдегида. Наблюдения запишите в тетрадь. Напишите уравнение реакции окисления этилового спирта  оксидом меди. Назовите полученные вещества.

Опыт№2 .Окисление  альдегида.

А) Реакция «серебряного зеркала».

Выполнение опыта:В чистую пробирку налить ¼ объема аммиачного раствора оксида серебра, прибавить 5-10 капель формалина. Взболтать и осторожно нагреть смесь, вращая пробирку вокруг пламени спиртовки. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции взаимодействия муравьиного альдегида(формалина) с оксидом серебра,используя структурную формулу. Назовите полученные вещества. Почему эта реакция называется реакцией «серебряного зеркала».

Б) Окисление гидроксидом меди.

Выполнение опыта:. Возьмите чистую пробирку .Поместите в нее 2-3 капли раствора  сульфата меди(II)(CuSO₄) и прилейте 5-6капель раствора  гидроксида натрия(NaOH).  Наблюдайте образование голубого осадка. Какое вещество образовалось в ходе реакции? Напишите уравнение данной реакции в молекулярной и ионной формах. К полученному осадку прилейте 5-10 капель  формалина. Взболтать и осторожно нагреть смесь, вращая пробирку вокруг пламени спиртовки. Что наблюдаете? Наблюдения запишите в тетрадь.  Напишите уравнение реакции  взаимодействия муравьиного альдегида(формалина) с гидроксидом меди(II)(Cu(OH)₂), используя структурную формулу. Назовите полученные вещества.

Опыт№3. Свойства уксусной кислоты.

Выполнение опыта:. Возьмите пробирку с уксусной кислотой. Обратите внимание на запах уксусной кислоты! Разделите кислоту на две пробирки.

А) В одну пробирку с кислотой прилейте раствор лакмуса. Обратите внимание на цвет раствора. О чем говорит изменившаяся окраска индикатора? Наблюдения запишите в тетрадь.  Напишите уравнение реакции  диссоциации уксусной кислоты.

Б) Во вторую пробирку с кислотой осторожно всыпьте стружку магния и быстро закройте горлышко пробирки большим пальцем. Внимание! Реакция экзотермическая, пробирка разогревается.Соберите выделяющийся газ и подожгите его, поднеся к горлышку пробирки зажженную спичку. Выделяющийся газ сгорает с характерным хлопком. Наблюдения запишите в тетрадь.  Напишите уравнение реакции  взаимодействия уксусной кислоты с магнием. Какой газ выделяется в ходе реакции?

Письменно ответьте на вопросы:

1.Какая функциональная группа характерна для альдегидов? Какая функциональная группа характерна для карбоновых кислот? Напишите общую формулу альдегидов, карбоновых кислот.

 2.Напишите уравнение реакции взаимодействия этаналя с водородом.

 3.Напишите формулы масляной и валерьяновой кислот.

10 класс (профиль)

4.Напишите уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия, с карбонатом натрия.                                  

                                            Лабораторная работа №5                 

Тема: Изучение свойств мыла. Получение уксусно-этилового эфира.

Цель: Изучить свойства мыла.Опытным путем

          установить, при каких условиях протекает

          реакция синтеза уксусно-этилового эфира.

 Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы:

 гидроксида натрия, серной кислоты ,этилового спирта,уксусной кислоты, универсального индикатора РКС, раствор мыла, серная кислота(концентр.),

хлорид кальция, спиртовка, колба плоскодонная,держатель.

Правила  техники безопасности

      

Опыт №1.Получение уксусно-этилового эфира.

Выполнение опыта:1) Возьмите чистую пробирку.Налейте в нее 0,5мл концентрированной уксусной кислоты и добавьте столько же этилового спирта. Закрепите пробирку держателе   и нагрейте в пламени спиртовки, не доводя смесь до кипения.Осторожно понюхайте. Запах эфира не обнаруживается.

2)После этого осторожно добавьте к смеси 0,5-1л концентрированной серной кислоты.Пробирку со смесью поместите в колбу с небольшим количеством воды (водяная баня) и нагревайте  5-7минут,пока не почувствуете запах эфира.Вылейте смесь в неширокий стаканчик с насыщенным раствором поваренной соли. На поверхности появляются капли эфира. Наблюдения запишите в тетрадь.  Напишите уравнение реакции  взаимодействия уксусной кислоты с этиловым спиртом в присутсвии серной кислоты, используя структурные формулы. Какова роль серной кислоты в этой реакции?

Опыт №2.  Изучение свойств мыла.

Выполнение опыта: Взять пробирку, в которой находится стружка мыла.Прилить в нее около 3мл воды и нагревать до полного растворения. Полученный мыльный раствор разделить на три пробирки:1)в первую пробирку добавить 2-3 капли фенолфталеина.Наблюдать изменение окраски раствора.О чем говорит цвет раствора?Наблюдения запишите в тетрадь. .  Напишите уравнение реакции  гидролиза мыла (стеарата натрия) в молекулярной и ионной формах.

2)во вторую пробирку  добавьте 1мл серной кислоты. Наблюдайте образование белого осадка.Какое вещество выпало в осадок? Напишите уравнение реакции  взаимодействия  мыла (стеарата натрия) с серной кислотой в молекулярной и ионной формах. Назвать вещество,выпавшее в осадок.

3) в третью пробирку добавьте 1 мл хлорида кальция. Наблюдайте образование белого осадка.Какое вещество выпало в осадок? Напишите уравнение реакции  взаимодействия  мыла (стеарата натрия) с хлоридом кальция в молекулярной и ионной формах. Назвать вещество,выпавшее в осадок.

Письменно ответьте на вопросы:

1.Какая функциональная группа характерна для сложных эфиров?

 2.Напишите уравнение реакции получения муравьино-бутилового эфира.

3.Напишите  уравнение гидролиза муравьино-бутилового эфира.

4.Что такое мыло?Дайте определение.

5.Почему     мыло плохо мылится в  жесткой воде?

                              Лабораторная работа №6      

Тема: Изучение свойств углеводов и белков.

Цель: Опытным путем доказать,что глюкоза

           проявляет свойства альдегидоспирта,

           изучить свойства крахмала.Познакомиться с

           характерными реакциями на белки.

 Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы:

 гидроксида натрия, серной кислоты(концентр.),глюкозы,сульфата меди, иодной воды азотной кислоты,аммиака,крахмал,спиртовка,держатель,

раствор белка.

Правила  техники безопасности

      

Опыт№1.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди.

1. Выполнение опыта:Возьмите  чистую пробирку. Поместите в нее 1мл раствора гидроксида натрия(NaOH) и добавьте 2-3 капли сульфата меди(II)(CuSO₄).Наблюдать образование голубого осадка. Какое веществовыпало в осадок? Напишите уравнение данной реакции в молекулярной и ионной формах. К полученному осадку прилейте 2-3мл раствора глюкозы. Встряхните пробирку до растворения образовавшегося осадка и получения  жидкости,окрашенной в интенсивно синий цвет Почему образовавшийся в начале осадок растворился с образованием прозрачного синего раствора? Наличие каких функциональных группы в глюкозе обусловлена эта реакция? Напишите уравнение реакции.
2. .Осторожно нагрейте. Наблюдайте переход синей окраски раствора  в зеленую,а затем появление желтого, красного или коричневого осадка. Наблюдения запишите в тетрадь. Почему при нагревание происходит изменение цвета реакционной смеси с синего на оранжево – желтый? Что представляет собой желто – красный осадок? Наличие какой функциональных группы в глюкозе является причиной данной реакций? Напишите уравнение реакции.

            Напишите уравнение  реакции  глюкозы с гидроксидом меди,используя  

           структурные формулы.

Опыт№2.Свойства кахмала.

А)Приготовление крахмального клейстера.

Выполнение опыта:Возьмите пробирку с 0,5 г хорошо растертого крахмала и прилейте ¼ холодной воды. Хорошо взболтайте. Обратите внимание на растворимость крахмала в холодной воде. Нагрейте пробирку со смесью ,постоянно вращая ее в пламени спиртовки. Что произошло с крахмалом?

Полученный крахмальный клейстер разделите на две пробирки. В одну пробирку добавить 1-2 капли йодной воды.Что набдюдаете? Наблюдения запишите в тетрадь.Нагрейте пробирку. Почему исчезло синее окрашивание?

Б) Гидролиз крахмала.

Выполнение опыта:Возьмите вторую пробирку с крахмальным клейстером и добавьте 1-2капли концентрированной серной кислоты(H₂SO₄). В течение 2-3 минут кипятите раствор,следите за тем, чтобы смесь во время кипения не выхлестывала из пробирки. Что происходит с раствором? Наблюдения запишите в тетрадь. Напишите уравнение  реакции  гидролиза  крахмала. Какое вещество  образовалось в ходе реакции? К  полученному раствору добавить йодной воды, синее окрашивание не должно появляться.

Опыт№3.Свойства белков: свертывание, цветные реакции.

         1)Свертывание белка.

         Выполнение опыта:Налейте в пробирку 1/4 водного раствора белка и нагрейте в пламени  

         спиртовки.Обратите внимание на образование белых хлопьев.

2) Биуретовая реакция.

          Выполнение опыта: Налейте в пробирку четверть  ее объема раствора яичного   

          белка,прибавьте 1мл

          гидроксида натрия и 2  капли сульфата меди. Хорошо взболтайте.Жидкость окрашивается   

          в фиолетовый цвет.

        3)Ксантопротеиновая реакция.

         Выполнение опыта: Налейте в пробирку четверть  ее объема раствора яичного    

         белка,прибавьте 2 капли концентрированной азотной кислоты (HNO₃).Образуется  белый   

         осадок.

         Нагрейте содержимое пробирки. Наблюдайте переход окрашивания осадка от белого до  

         желтого.

         Охладите смесь и осторожно добавьте несколько капель концентрированного раствора  

         аммиака    (NH₄OH)  до образования оранжевой окраски.

         Этим способом может быть обнаружен белок в молоке, мясе,твороге.

Письменно ответьте на вопросы:

1.Назовите физические свойства глюкозы, крахмала.

2.Что является мономерами белков?

3.Что такое денатурация белка?

4.Назовите функции углеводов, белков

10 класс (профиль)