Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии для 8 класса «Окислительно-восстановительные реакции»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии для 8 класса «Окислительно-восстановительные реакции»

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

основная общеобразовательная школа № 44









Урок химии в 8 классе.











Тема: ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ












Воловикова Татьяна Николаевна

учитель химии и биологии,

заместитель директора по учебно-воспитательной работе МБОУООШ № 44





Апрель 2014 год

Эпиграф:

"Кто-то теряет, а кто-то находит"

Цель урока:

Рассмотреть сущность окислительно-восстановительных процессов и сформировать представление учащихся об окислителях и восстановителях.


Задачи урока:

Обучающие:

  • Создать условия для самостоятельного решения учебных и познавательных задач (понимания процессов окисления и восстановления, их взаимосвязи);

  • Формировать ключевые компетенции, т.е. универсальные способы деятельности, применимые в различных ситуациях (анализировать, планировать, делать выводы);

  • Закрепить навыки в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Развивающие:

  • Продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, делать выводы, работать с алгоритмами, формировать интерес к предмету.

Воспитательные:

  • Формировать научное мировоззрение учащихся; совершенствовать трудовые навыки;

  • Научить слушать учителя и своих одноклассников, быть внимательным к себе и окружающим, оценивать себя и других, вести беседу.

  • Воспитать культуру общения через работу в парах "ученик - ученик", "учитель - ученик".

ТИП УРОКА: комбинированный урок с использованием презентации.

СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ:

  • компьютерная презентация, таблица растворимости;

  • периодическая система Д. И. Менделеева;

  • рабочие листы, листы самооценки.

Хронокарта урока:

I. Организационный момент – 1 мин.

II. Мотивация урока – 2 мин.

III. Контроль исходного уровня – 10 мин.

IY. Изучение нового материала – 20 мин.

Y. Обобщение – 2 мин.

YI. Закрепление нового материала – 8 мин.

YII. Домашнее задание – 1 мин.

VIII. Рефлексия. – 1 мин.



Ход урока

Название и цели каждого этапа в структуре урока

Деятельность учителя

Деятельность

учащихся

  1. Организационный момент.


1) Организовать деятельность учащихся по установке тематических рамок.

2) Создать условия для возникновения у ученика внутренней потребности

включения в учебный процесс.

Проверяется готовность класса к занятию.

Акцентируется внимание на соблюдение техники безопасности при работе с химическими веществами.

Делается установка на порядок работы (работа будет осуществляться с оцениванием каждого этапа урока). У каждого на парте лист самооценки. Подпишите инициалы. Каждый из вас в течение урока будет оценивать свою работу на этапах. В конце урока вы поставите себе итоговую оценку.

Внимательно слушают.

Знакомятся с рабочими листами и листами самооценки.

II. Мотивация урока.


1) Актуализировать требования к уроку со стороны учебной деятельности (“надо”);

2) Создать условия для возникновения внутренней потребности включения в учебную деятельность (“хочу”);

3) Установить тематические рамки (“могу”).


Эпиграф:

«Есть просто газ мельчайший – водород ,

Есть просто кислород, а вместе это – Июньский дождь от всех своих щедрот,

Сентябрьские туманы на рассветах»

Учитель:

1. О каких превращениях, происходящих в природе, идет речь?

( о химических реакциях)

2. Вспомните, какой самый отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию?

(образование новых веществ, отличающихся от старых свойствами, строением, составом)

Давайте повторим признаки, а поэтому и разные классификации химических реакций, которые мы уже изучили.

Обдумывание

Ответы


Ш.Актуализация знаний.


1) Организовать актуализацию изученных способов действий.

2) Актуализировать мыслительные операции.

3) Организовать фиксацию затруднений в выполнении учащимися индивидуального задания или в его обосновании.

  1. 1. Я предлагаю вам химическую разминку (фронтальный опрос).

Химия – это …

Вещество – это …

Из каких частиц состоит вещество?

Какое строение имеет атом? Почему атом электронейтрален?

Какие преобразования могут происходить с атомами?

Что такое степень окисления?

Чему равна степень окисления кислорода в большинстве соединений? Почему? Дайте обоснованный ответ.

Чему равна степень окисления элементов в простых веществах?

Чему равна сумма положительных и отрицательных степеней окисления в сложных веществах?


Ответы на вопросы.

  1. Я предлагаю вам задания химической копилки .

Выдаются карточки на парту.

Реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное, называются……………………..

Реакции, в результате которых одно сложное вещество разлагается на два или несколько более простых веществ называются……...

Реакции, при которых взаимодействуют простое и сложное вещество, и атомы простого вещества замещают атомы в сложном, называются……..

Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями, называются…

Реакции, в результате которых выделяется теплота, называются………..

Реакции, в результате которых поглощается теплота, называются………

Реакции, которые протекают во взаимно противоположных направлениях, называются……

Реакции, которые протекают в одном направлении, до полного израсходования реагирующих веществ, называются ______

Вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но сами при этом не расходуются, называются……

Реакции, идущие с участием катализатора, называются………….

Реакции, протекающие без участия катализатора, называются……………

Работа в парах.


Самопроверка (по слайду презентации №1,2).


Занесение результата в лист самооценки.

Этап 1.


Итак, химия наука о явлениях, которые происходят с веществами. Эти явления называются химическими реакциями.


IV.Осознание и осмысление учебного материала.

1) Организовать подводящий или побуждающий диалог по объяснению нового знания материала.


2) Организовать использование предметных действий с моделями, схемами, формулами, свойствами и пр.


3) Соотнесение нового знания с правилом в учебнике .


Сегодня на уроке мы будем говорить о явлениях, с которыми вы часто сталкиваетесь в своей жизни, не догадываясь, что в их основе лежат …(окислительно-восстановительные) реакции.

Работа с материалом. Чтобы ответить на 1вопрос проведем демонстрационный опыт. Прошу вас…..  мне помочь.

Демонстрационный опыт. На демонстрационном столе находятся 2 пробирки с раствором медного купороса (карбоната меди ІІ). В одну пробирку прилейте раствор гидроксида натрия, а в другую опустите железную скрепку. При проведении опыта,  соблюдаем правила техники безопасности.  (Жизнь моя в опасности, без правил безопасности, работая со щелочами будьте осторожны!)

Опишите, что вы наблюдаете.

Задание . Запишите уравнения химических реакций, которые мы сейчас наблюдали. Определите степени окисления  элементов в данных реакциях.

CuSO4 +2NaOH =Na2 SO4 +Cu(OH)2

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Cu+2 + 2e = Cu0

Fe0 - 2e = Fe +2





Сравните данные реакции, чем они отличаются? По какому признаку можно классифицировать реакции?



Реакции 1 типа получили название окислительно – восстановительных реакций.

Запишите в тетрадях. Окислительно –восстановительные реакции – это…

Записывают тему урока.







Наблюдают за проведением опыта.








Озвучивают свои наблюдения.


Записывают уравнения реакций и определяют степени окисления элементов в данных реакциях.


Ответ:

Если взять за основу степень окисления, то все химические реакции можно подразделить только на два типа.

1 тип – реакции, происходящие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ;

2 тип – реакции, происходящие без изменения степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Записывают определение в тетрадь.


Для того, чтобы наша дальнейшая работа была успешной необходимо вспомнить термины, относящиеся к данной теме. У вас на столах есть рабочие листы, запишите эти термины.

Учащиеся работают парами.

Записывают термины в произвольном порядке.

Перечисляют термины: степень окисления, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель

Пронумеруйте данные термины в порядке значимости, для изучения данной темы

Учащиеся предлагают свои варианты

После обсуждения порядка расположения терминов .

Коррекция нумерации

Дайте наиболее полные определения терминам

С помощью слайда проводится коррекция знаний.

  • Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

  • Окислительно-восстановительные реакции – реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов от восстановителя к окислителю.

  • Окисление(о-ние) – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается.

  • Восстановление(в-ние) – процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается.

  • Окислитель (о-ль)– вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны.

  • Восстановитель(в-ль) – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.

Оцените себя на данном этапе. Слайд №3.

Учащиеся демонстрируют знания терминология





















Записывают свою отметку в лист самооценки учащихся

Этап 2.

Определите степень окисления элементов:

  • S

  • H2SO4

  • NaHSO3

  • HNO3

  • Cu(NO2)2

  • NO2

Слайд 4

Обсуждение в парах

Ответы соответственно:

0

+1, +6, -2

+1, +1, +4, -2

+1,+5, -2

+2, +5, -2

+4,-2

Определите, какая из предложенных реакций окислительно-восстановительной не является:

1) 2Na + Cl2 = 2NaCl
2) Na
СL + AgNO3= NaNO3+AgCl↓
3) Zn + 2HCl = ZnCl
2 + H2­

4) S+O2=SO2

Слайд 4

Ответ: 2

Так как у элементов, входящих в состав соединений, участвующих в реакции степень окисления не изменяется. Все остальные реакции являются ОВР.


Рассмотрите схемы и дополните фразы (используйте учебник)

(выполняйте вместе с напарником)

А) Окислитель/ O2 0+4 e →2O-2 / восстанавление

Окислитель – это частица, ___________________________ электроны.

Восстановление – это процесс ________________________электронов.

Б) Восстановитель / Са0 – 2 e →Са+2 / окисление

Восстановитель – это частица, ________________________электроны.

Окисление – это процесс _____________________________электронов.

Оцените себя на данном этапе

Работа с карточками и учебником.

Самопроверка по слайду №5. Этап 3.















Ребята, а сейчас обратимся к памяткам (на столах), для отработки алгоритма расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса.

Алгоритм составления схемы электронного баланса у вас в рабочих листах.

  • Записать схему реакции

  • Определить СО элементов

  • Определить число отданных

и принятых электронов

  • Составить электронный баланс

  • Определить коэффициенты

  • Перенести коэффициенты в уравнение реакци

Отработка навыков определения степени окисления, составления схем окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса через выполнение упражнения.


K +1Cl +5O-23 + P0 = K +1Cl -1 + P +52O-25


Cl +5 +6eCl -1 │ 5- ок-ль, в-е

P0 - 5eP +5 │ 6 - в-ль, о-е


5 KCl O3 + 6P0 = 5K Cl + 3P 2O5

Самостоятельное изучение памятки.













Работа у доски и в тетрадях.



Записывают уравнение реакции, пользуясь алгоритмом,

составляют схему электронного баланса, расставляют коэффициенты.

V. Обобщение .


Вывод. Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, то есть окислительно – восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления.

Записывают в тетрадь.

VI. Закрепление нового материала.

Организовать усвоение детьми нового способа действий при решении данного класса задач с их проговариванием во внешней речи:

- фронтально;

- в парах или группах.


1.Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой соответствует номеру

1) CaCO3+ SiO2= CaSiO3 + CO2

2) BaO + SO2 =BaSO3

3) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

Слайд 6.


3

В данной реакции изменяется степень окисления у меди с +2 до 0 и у железа с 0 до +2

Запись уравнений реакции в тетрадь. Ответ записывают в рабочих листах.

2.Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества. Запишите цифры без пробелов и запятых.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ

A) H2S + O2 → SO2 + H2O

Б) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O

В) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

1) Э+4 → Э+64) Э-2 → Э+6

2) Э+6 → Э-25) Э-2 → Э+4

3) Э+6 → Э+4 Слайд 7

Ответы записывают в рабочих листах

521

3.Пользуясь шкалой в учебнике

определите число принятых электронов (n) в схеме N+5 + ne-N-3


1) 5 2) 2 3) 3 4) 8

Слайд 8

Ответы записывают в рабочих листах

8

4.Составьте уравнение реакции электронного баланса.

С + HNO3 → H2О + NO2 + СО2

Cu + HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + H2O


С помощью слайда №9

С0 + 4 HN+5O3 → 2 H2О +4 N+4O2 + С+4О2

hello_html_5e9039cb.gifhello_html_5e9039cb.gifhello_html_m46033819.gifhello_html_m46033819.gifhello_html_m46033819.gifС0 – 4е С+4 4 1 -- восстановитель

N+5 + 1е N+4 1 4 -- окислитель

3Cu0 +8 HN+5O3(разб) = 3Cu+2(NO3)2 +2 N+2O + 4H2O

hello_html_5a23a73f.gifhello_html_m46033819.gifhello_html_m46033819.gifhello_html_m46033819.gif Cu0 - 2е Cu+2 2 3 -- вос-тель

hello_html_41b6db29.gifN+5 +3е N+2 3 2 -- окислитель


Оцените себя на данном этапе.











 Учащиеся определяют степень окисления элементов в схеме химической реакции, количество отданных и принятых электронов, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

Пользуясь алгоритмом,

составляют схему электронного баланса, расставляют коэффициенты.


Записывают свою отметку в оценочный лист Этап 4.


VII. Домашнее задание.


( § 43, упр. № 1, 3).


 Знакомство с заданиями (при возникновении вопросов –уточняют).

Записывают задания в дневник.


VIII. Рефлексия.


Как вы оценили себя на протяжении всего урока. Поставьте итоговую оценку. Если вы заработали «4» или «5» скажите вслух «Я молодец!»
Обратимся к нашему эпиграфу. . «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л.Н.Толстой. (слайд 1)

Возникли ли у вас противоречия? Что вы думаете по этому поводу? Изменилось ли ваше отношение к данному высказыванию по сравнению с началом урока?

Спасибо за работу!

 Сдают лист самооценки учащихся.

См. приложения к уроку:

Приложение 1 – рабочий лист учащихся.

Приложение 2 –лист самооценки учащихся.

Приложение 3 – алгоритм составления ОВР методом электронного баланса

Приложение 4 – компьютерная презентация.

________________________________________________________________________

Приложение № 1.

Рабочий лист учащегося

Карта урока

1.Запишите термины, относящиеся к теме урока.

2.Пронумеруйте их в порядке значимости (на ваш взгляд).

3.Устно дайте наиболее полные определения этим терминам. (Слайд 3).

Поставьте себе отметку.

4. Определите степень окисления элементов: (Слайд 4)

  • S

  • H2SO4

  • NaHSO3

  • HNO3

  • Cu(NO2)2

  • NO2

5. Определите, какая из предложенных реакций окислительно-восстановительной не является: (Слайд 4)

1) 2Na + Cl2 = 2NaCl
2) Na
СL + AgNO3= NaNO3+AgCl↓
3) Zn + 2HCl = ZnCl
2 + H2­

4) S+O2=SO2


7. Рассмотрите схемы и дополните фразы (используйте учебник)

(выполняйте вместе с напарником) (Слайд 5)

А) Окислитель/ O2 0+4 e →2O-2 / восстанавление

Окислитель – это частица, ___________________________ электроны.

Восстановление – это процесс ________________________электронов.

Б) Восстановитель / Са0 – 2 e →Са+2 / окисление

Восстановитель – это частица, ________________________электроны.

Окисление – это процесс _____________________________электронов.

Поставьте себе отметку.



8.Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой соответствует номеру

1) CaCO3 + SiO2= CaSiO3 + CO2

2) BaO + SO2 =BaSO3

3) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

Слайд 6


9.Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества. Запишите цифры без пробелов и запятых.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ

A) H2S + O2 → SO2 + H2O

Б) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O

В) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

1) Э+4 → Э+6

2) Э+6 → Э-2

3) Э+6 → Э+4

4) Э-2 → Э+6

5) Э-2 → Э+4


Слайд 7

10.Пользуясь шкалой в учебнике

определите число принятых электронов (n) в схеме N+5 + ne-N-3


1) 5 2) 2 3) 3 4) 8

Слайд 8.

11.Определите степень окисления элементов в схеме химической реакции, количество отданных и принятых электронов, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление


С + HNO3H2О + NO2 + СО2

Cu + HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

Слайд 9.

Поставьте себе отметку.

Поставьте итоговую оценку.

Если вы заработали «4» или «5» скажите вслух «Я молодец!»

Перенесите отметки в оценочный лист и его сдайте.



Приложение № 2.



Оценочный лист



Химическая разминка

Задания химической копилки (Этап 1)


Терминология урока

(Этап 2).


Определение

СО.

( Этап 3).

Закрепление.

(Этап 4)


Итог (по среднему арифме-тическому

 

 

 









Приложение № 3.

Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса.

1. Записать формулы исходных веществ и продуктов реакции и указать степени окисления элементов.

2.Подчеркнуть знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления в процессе реакции.

3. Составить схему электронного баланса, определить процессы окисления и восстановления. Найти НОК для числа отданных и принятых электронов и коэффициенты при окислителе и восстановителе.

4. Расставим коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции.

5. Проверим правильность составления уравнения, сверяя число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.















Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса.

1. Записать формулы исходных веществ и продуктов реакции и указать
























Краткое описание документа:

Урок по  химии  к теме «Окислительно-восстановительные реакции». Обучение  ведётся по  учебнику  для  общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна. Целью урока было: 1. Закрепить умение применять на практике «степень окисления», а также обобщить и углубить  знания об ОВР. Планируемые результаты обучения:1. Знать определения: «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «процесс  окисления», «процесс восстановления»;2. Уметь выявлять окислители и восстановители на основе сравнения степеней окисления атомов, определять число электронов,  отданных атомами восстановителя и принятых атомами окислителя.3. Расставлять коэффициенты в простейших уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
Автор
Дата добавления 21.05.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1690
Номер материала 109984052139
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх