Урок химии для 8 класса «Окислительно-восстановительные реакции»

Название и цели каждого этапа в структуре урока

Деятельность учителя

Деятельность

учащихся

                                                                                                           I.            Организационный момент.

1) Организовать деятельность учащихся по установке тематических рамок.

2) Создать условия для возникновения у ученика внутренней потребности

включения в учебный процесс.

Проверяется готовность класса к занятию.

Акцентируется внимание на соблюдение  техники безопасности при  работе с химическими веществами.

Делается установка  на порядок работы (работа будет осуществляться с оцениванием каждого этапа урока). У каждого на парте лист самооценки. Подпишите инициалы. Каждый из вас в течение урока будет оценивать свою работу на этапах. В конце урока вы поставите себе итоговую оценку.

Внимательно слушают.

Знакомятся с рабочими листами и листами  самооценки.

II. Мотивация урока.

1) Актуализировать требования к уроку  со стороны учебной деятельности (“надо”);

2) Создать условия для возникновения внутренней потребности включения в учебную деятельность (“хочу”);

3) Установить тематические рамки (“могу”).

                     Эпиграф:

«Есть просто газ мельчайший – водород ,

Есть просто кислород, а вместе это – Июньский дождь от всех своих щедрот,

Сентябрьские туманы на рассветах»

Учитель: 

1. О каких  превращениях, происходящих в природе, идет речь?

                  ( о химических реакциях)

2. Вспомните, какой  самый отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию?

(образование новых веществ, отличающихся от старых свойствами, строением, составом)

     Давайте повторим признаки, а поэтому и разные классификации химических реакций, которые мы уже изучили.

Обдумывание

Ответы

Ш.Актуализация знаний.

1) Организовать актуализацию изученных способов действий.

2) Актуализировать мыслительные операции.

3) Организовать фиксацию затруднений в выполнении учащимися индивидуального задания или в его обосновании.

1.     1. Я предлагаю вам химическую разминку (фронтальный опрос).

Химия – это …

Вещество – это …

Из каких частиц состоит вещество?

Какое строение имеет атом? Почему атом электронейтрален?

Какие преобразования могут происходить с атомами?

Что такое степень окисления?

Чему равна степень окисления кислорода в большинстве соединений? Почему? Дайте обоснованный ответ.

Чему равна степень окисления элементов в простых веществах?

Чему равна сумма положительных и отрицательных степеней окисления в сложных веществах?

Ответы на вопросы.

2.     Я предлагаю вам задания химической копилки .

Выдаются  карточки  на  парту.

Реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное, называются……………………..

Реакции, в результате которых одно сложное вещество разлагается на два или несколько более простых веществ называются……...

Реакции, при которых взаимодействуют простое и сложное вещество, и атомы простого вещества замещают атомы в сложном, называются……..

Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями, называются…

Реакции, в результате которых выделяется теплота, называются………..

Реакции, в результате которых поглощается теплота, называются………

Реакции, которые протекают во взаимно противоположных направлениях, называются……

Реакции, которые протекают в одном направлении, до полного израсходования реагирующих веществ, называются ______

Вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но сами при этом не расходуются, называются……

Реакции, идущие с участием катализатора, называются………….

Реакции, протекающие без участия катализатора, называются……………

Работа в парах.

Самопроверка (по слайду презентации  №1,2).

Занесение результата в  лист  самооценки.

Этап 1.

Итак, химия наука о явлениях, которые происходят с веществами. Эти явления называются химическими  реакциями.

IV.Осознание и осмысление учебного материала.

1) Организовать подводящий или побуждающий диалог по объяснению нового знания материала.

2) Организовать использование предметных действий с моделями, схемами, формулами, свойствами и пр.

3) Соотнесение нового знания с правилом в учебнике .

Сегодня   на уроке мы будем говорить о явлениях, с которыми вы часто сталкиваетесь в своей жизни, не догадываясь, что в их основе лежат …(окислительно-восстановительные) реакции.

Работа с материалом. Чтобы ответить на 1вопрос проведем демонстрационный опыт. Прошу вас…..  мне помочь.

Демонстрационный опыт. На демонстрационном столе находятся 2 пробирки с раствором медного купороса (карбоната меди ІІ). В одну пробирку прилейте раствор гидроксида натрия, а в другую опустите железную скрепку. При проведении опыта,  соблюдаем правила техники безопасности.  (Жизнь моя в опасности, без правил безопасности, работая со щелочами будьте осторожны!)

Опишите, что вы наблюдаете.

Задание . Запишите уравнения химических реакций, которые мы сейчас наблюдали. Определите степени окисления  элементов в данных реакциях.

CuSO₄ +2NaOH =Na₂ SO₄ +Cu(OH)₂

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

Cu⁺² + 2e = Cu⁰

Fe⁰ - 2e = Fe ⁺²

Сравните данные реакции, чем они отличаются? По какому признаку можно классифицировать реакции?

Реакции 1 типа получили название окислительно – восстановительных реакций.

Запишите в тетрадях. Окислительно –восстановительные реакции – это…

Записывают тему урока.

Наблюдают за проведением  опыта.

Озвучивают свои наблюдения.

Записывают уравнения реакций и определяют степени окисления элементов в данных реакциях.

Ответ:

Если взять за основу степень окисления, то все химические реакции можно подразделить только на два типа.

1 тип – реакции, происходящие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ;

2 тип – реакции, происходящие без изменения степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Записывают определение в тетрадь.

Для того, чтобы  наша дальнейшая работа  была успешной необходимо  вспомнить термины, относящиеся к данной теме. У вас на столах есть рабочие листы, запишите эти термины. 

Учащиеся  работают  парами.

Записывают термины в произвольном порядке.

Перечисляют термины: степень окисления, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель

Пронумеруйте данные термины в порядке значимости, для изучения данной темы

Учащиеся предлагают свои варианты

После обсуждения порядка расположения терминов .

Коррекция нумерации

Дайте наиболее полные определения терминам

С помощью слайда   проводится коррекция знаний.

·       Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

·       Окислительно-восстановительные  реакции – реакции, в  ходе  которых  изменяются  степени   окисления  элементов  вследствие  перехода  электронов  от  восстановителя  к  окислителю.

·       Окисление(о-ние) –  процесс  отдачи  электронов атомом, молекулой или ионом, степень  окисления  элемента повышается.

·       Восстановление(в-ние) –  процесс  приема  электронов атомом, молекулой или ионом, степень  окисления  элемента понижается.

·       Окислитель (о-ль)– вещество, содержащее  атомы  или  ионы, принимающие  электроны.

·       Восстановитель(в-ль) –  вещество, содержащее атомы или  ионы, отдающие  электроны.

Оцените себя на данном этапе. Слайд №3.

Учащиеся демонстрируют знания терминология

Записывают свою отметку в лист самооценки учащихся 

Этап 2.

Определите степень окисления элементов:

•      S  

•      H₂SO₄

•      NaHSO₃

•       HNO₃

•      Cu(NO₂)₂

•       NO₂

Слайд 4

Обсуждение в парах

Ответы соответственно:

0

+1, +6, -2

+1, +1, +4, -2

+1,+5, -2

+2, +5, -2

+4,-2

Определите,  какая из предложенных реакций окислительно-восстановительной не является:

1) 2Na + Cl₂ = 2NaCl
2) NaСL + AgNO₃= NaNO₃+AgCl↓
3) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂­

4) S+O₂=SO₂

Слайд 4

    Ответ: 2

Так как у элементов, входящих в состав соединений, участвующих  в реакции  степень окисления не изменяется. Все остальные реакции являются ОВР.

Рассмотрите схемы и дополните  фразы (используйте  учебник)

(выполняйте  вместе с напарником)

А)     Окислитель/   O₂ ⁰+4 e →2O^-2 / восстанавление

Окислитель – это частица, ___________________________ электроны.

Восстановление – это процесс ________________________электронов.

Б) Восстановитель   /   Са⁰ – 2 e →Са⁺² / окисление

Восстановитель – это частица, ________________________электроны.

Окисление – это процесс _____________________________электронов.

Оцените себя на данном этапе

Работа с карточками и учебником.

Самопроверка по слайду №5. Этап 3.

Ребята, а сейчас обратимся  к памяткам (на столах), для отработки  алгоритма   расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса.

Алгоритм составления схемы электронного баланса у вас в рабочих листах.

Ø Записать схему реакции

Ø Определить СО элементов

Ø Определить число отданных

 и принятых электронов

Ø Составить электронный баланс

Ø  Определить коэффициенты

Ø Перенести коэффициенты в уравнение реакци

Отработка навыков определения степени окисления, составления схем окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса  через выполнение упражнения.

K ⁺¹Cl ⁺⁵O^-2₃  + P⁰  =  K ⁺¹Cl ^-1 +  P ⁺⁵₂O^-2₅

Cl ⁺⁵ +6e →  Cl ^{-1   │} 5- ок-ль, в-е

P⁰    - 5e   →  P ^{+5 │} 6 - в-ль, о-е

5 K Cl O₃  + 6P⁰  =  5K Cl  +  3P ₂O₅

Самостоятельное изучение  памятки.

Работа у доски и в тетрадях.

Записывают уравнение реакции, пользуясь алгоритмом,

 составляют схему электронного баланса, расставляют коэффициенты.

V.  Обобщение .

Вывод. Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, то есть окислительно – восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления.

Записывают в тетрадь.

VI.  Закрепление нового материала.

Организовать усвоение детьми нового способа действий при решении данного класса задач с их проговариванием во внешней речи:

- фронтально;

- в парах или группах.

1.Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой соответствует номеру

1) CaCO₃ + SiO₂= CaSiO₃ + CO₂

2) BaO + SO₂ =BaSO₃

 3) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu

 4) CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

Слайд 6.

          3

В данной реакции изменяется степень окисления у меди с +2 до 0 и у железа с 0 до +2

Запись уравнений реакции  в тетрадь. Ответ записывают  в рабочих листах.

2.Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества. Запишите цифры без пробелов и запятых.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ

A) H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O                            

Б) H₂SO₄ + Na → Na₂SO₄ + H₂S + H₂O       

В) SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr          

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

1) Э⁺⁴ → Э⁺⁶                                4) Э^-2 → Э⁺⁶

2) Э⁺⁶ → Э^-2                                5) Э^-2 → Э⁺⁴

3) Э⁺⁶ → Э⁺⁴           Слайд 7

Ответы записывают  в рабочих листах

       521

3.Пользуясь шкалой в учебнике

определите число принятых электронов (n)  в схеме N⁺⁵ + ne^- → N^-3 

  1) 5             2) 2                   3) 3                4) 8

Слайд 8

Ответы записывают  в рабочих листах

        8

4.Составьте уравнение реакции электронного баланса.

С + HNO₃ → H₂О + NO₂ + СО₂

Cu + HNO_3(разб) = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

С помощью  слайда №9

С⁰ + 4 HN⁺⁵O₃ → 2 H₂О +4 N⁺⁴O₂ + С⁺⁴О₂

С⁰ – 4е       С⁺⁴      4           1  -- восстановитель

N⁺⁵ + 1е      N⁺⁴     1           4  -- окислитель

3Cu⁰ +8 HN⁺⁵O_3(разб) = 3Cu⁺²(NO₃)₂ +2 N⁺²O + 4H₂O

 Cu⁰  - 2е            Cu⁺²   2           3   -- вос-тель

N⁺⁵  +3е             N⁺²        3            2  -- окислитель

Оцените себя на данном этапе.

 Учащиеся определяют степень окисления элементов в схеме химической реакции, количество отданных и принятых электронов, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

Пользуясь алгоритмом,

 составляют схему электронного баланса, расставляют коэффициенты.    

Записывают свою отметку в оценочный лист  Этап 4.

VII. Домашнее задание.

( § 43, упр. № 1, 3).

 Знакомство с заданиями (при возникновении  вопросов –уточняют).

Записывают задания в дневник.

VIII.  Рефлексия.

Как вы оценили себя на протяжении всего урока. Поставьте итоговую оценку. Если вы заработали «4» или «5» скажите вслух «Я молодец!»
Обратимся к нашему эпиграфу. . «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л.Н.Толстой. (слайд 1)

Возникли ли у вас противоречия?  Что вы думаете по этому поводу? Изменилось ли ваше отношение к данному высказыванию по сравнению с началом урока?

Спасибо за работу!

 Сдают лист самооценки учащихся.