Схема
конспекта урока химии.
Учитель биологии и истории: Самотес Людмила Васильевна.
Класс: 9
Тема урока: «Углерод и его соединения».
Цель: рассмотреть строение атома и аллотропию углерода, процесс
адсорбции и химические свойства углерода, значение в природе.
Задачи:
§
Организовать деятельность учащихся по применению
новых знаний.
§
Обеспечить усвоение фактов и основных идей, с
помощью иллюстративного материала, работы с текстом, дополнительной информацией
и логического мышления.
§
Дать сравнительную характеристику аллотропных
модификаций углерода.
§
Рассмотреть круговорот углерода в природе.
§
Формировать навыки самостоятельной подготовки.
§
Прививать навыки здорового образа жизни.
§
Расширять кругозор учащихся.
Здоровьесберегающие
элементы:
1.
Санитарно – гигиенические требования к кабинету
соответствуют СанПину.
2.
Комплекс физических упражнений соответствует
оздоровлению детей и смене деятельности.
3.
Работа в группах позволяет быть в движении.
Использование
педагогических технологий на основе активизации и интенсификации деятельности
учащихся:
1.
Проблемное.
2.
Здоровьесберегающее
3.
Игровая технология.
4.
ИКТ.
5.
Решение творческих задач.
Методическое
оснащение урока:
1.
Материально-техническая база: кабинет биологии.
2.
Дидактическое оснащение: учебник, памятки,
раздаточный материал, коллекция «Шкала твердости», таблица «Кристаллические
решетки», таблетки активированного угля, стаканы химические, раствор
перманганата калия, соляная кислота, мел, газоотводная трубка, свеча, спички,
тигельные щипцы, зажим, противогаз.
3.
Мультимедийное обеспечение: компьютер, проектор,
презентация.
Тип урока: комбинированный.
Структура урока:
1. Организационный момент.
Учитель: Здравствуйте, ребята, я предлагаю принять соглашение, которое будет
помогать нам всем на этом уроке.
Итак, если вы
со мной согласны прошу сделать три хлопка. Мы работать будем:
- Дружно; (три
хлопка)
- Активно; (три
хлопка)
- Творчески; (три
хлопка)
- Интересно (три хлопка)
Приветствие, проверка подготовленности
учащихся к работе, фиксация отсутствующих.
Гимнастика на дыхание, концентрация
энергии.
Рефлексия. Как бы
вы оценили свое настроение, если бы вам пришлось выбирать между призовыми местами?
Настроится на деловой ритм.
На столах у каждого ученика карточки с
изображением кубка, которую они должны разместить на пьедестале:
1 место – отличное настроение.
2 место – хорошее настроение.
3 место – плохое настроение.
2. Сообщение цели урока.
Работа в группах. Заполнение дневника
путешественника (путешествие по ПСХЭ Д.И. Менделеева).
1.
Столица предмета
«Химии»_________________________________________________________
2.
Сколько уровней в этом
городе____________________________________________________________
3.
На что указывает номер
уровня___________________________________________________________
4.
Сколько улиц в городе____________________________________________________________
5.
На что указывает номер каждой
улицы___________________________________________________________
6.
На что указывает номер
дома_____________________________________________________________
Беседа по вопросам:
·
С какими жителями этого города мы уже знакомы?
·
У элементов, какой группы окислительные свойства
проявляются сильнее? С чем это связано?
·
О каком элементе пойдет речь, если известно, что
высший оксид этого элемента имеет общую формулу RO2, формула летучего водородного соединения RH4? Оксид не поддерживает горение, а летучее водородное соединение очень
хорошо горит?
Учитель: Действительно,
это углерод. Ваша задача дать характеристику положения в ПСХЭ (работа в
группах, ответы). Слайды презентации 2,3.
А теперь закончите уравнения реакций и
скажите, какие степени окисления проявляет углерод.
AL + C - …
H2 + C - …
C + O2 - …
C + F2 - …
Слайд презентации 4-9.
1. Работа с коллекцией «Шкала твердости».
2. Выступление учащегося «Алмазный фонд
России».
Слайды презентации 10 – 16.
3. Опыт с активированным углем,
4. Физминутка: работа с противогазом.
5. Химические свойства углерода.
6. Работа с учебником стр. 168 – 169.
Наиболее реакционноспособным является аморфный
углерод, затем следует графит и алмаз. При обычных условиях углерод инертен, но
при нагревании реагирует со многими соединениями. Все реакции углерода протекают
при высоких температурах (от 600 - 1700 градусов по Цельсию).
Восстановительные свойства проявляет только к очень электроотрицательным
элементам.
C + S = CS2
SnO2 + C = Sn + CO
C + Fe2O3 = Fe + CO
C + Si = SiC
C + O2 = CO2
Учитель: Углерод
образует два оксида, где проявляет разные степени окисления.
Выступление учащихся (оксиды).
Опыт с яйцом (слайд презентации 18).
7. Заполните таблицу
Элементы
сравнения
|
Углекислый
газ
|
Угарный
газ
|
формула
|
CO2
|
CO
|
Физические
свойства
|
Бесцветный, без запаха, в 1,5 раза тяжелее
воздуха.
|
Бесцветный, без запаха, малорастворимый,
ядовит.
|
Химические
свойства
|
Кислотный оксид, взаимодействует со
щелочами, с основными оксидами и водой.
|
Несолеобразующий оксид, не взаимодействует
со щелочами, с основными оксидами. Хороший восстановитель.
|
Применение
|
Для тушения пожаров, изготовление шипучих
напитков, охлаждение «сухой лед».
|
Применяют в металлургии при выплавке чугуна.
|
8. Жесткость воды.
Составить схему:
9. Круговорот углерода в природе (выступление
учащегося).
10. Проверка выполнения упражнения №6 стр.
178
11. Парниковый эффект.
12. Закрепление пройденного.
Вопросник.
13. Рефлексия
Красная – не понял тему
Синяя – понял, но не все
Зеленая – ничего не понял.
14. Домашнее задание.
Параграфы 29 – 30, сообщение «Углерод, его
соединения и здоровье».
Элементы
сравнения
|
Углекислый
газ
|
Угарный
газ
|
формула
|
|
|
Физические
свойства
|
|
|
Химические
свойства
|
|
|
Применение
|
|
|
Элементы
сравнения
|
Углекислый
газ
|
Угарный
газ
|
формула
|
|
|
Физические
свойства
|
|
|
Химические
свойства
|
|
|
Применение
|
|
|
Элементы
сравнения
|
Углекислый
газ
|
Угарный
газ
|
формула
|
|
|
Физические
свойства
|
|
|
Химические
свойства
|
|
|
Применение
|
|
|
AL + C - …
C + O2 - …
H2 + C - …
C + F2 - …
Работа в группах. Заполнение дневника
путешественника (путешествие по ПСХЭ Д.И. Менделеева).
7.
Столица предмета
«Химии»_________________________________________________________
8.
Сколько уровней в этом
городе____________________________________________________________
9.
На что указывает номер уровня___________________________________________________________
10. Сколько улиц в
городе____________________________________________________________
11. На что указывает номер каждой
улицы___________________________________________________________
12. На что указывает номер
дома_____________________________________________________________
Работа в группах. Заполнение дневника
путешественника (путешествие по ПСХЭ Д.И. Менделеева).
13. Столица предмета
«Химии»_________________________________________________________
14. Сколько уровней в этом
городе____________________________________________________________
15. На что указывает номер
уровня___________________________________________________________
16. Сколько улиц в
городе____________________________________________________________
17. На что указывает номер каждой
улицы___________________________________________________________
18. На что указывает номер
дома_____________________________________________________________
Работа в группах. Заполнение дневника
путешественника (путешествие по ПСХЭ Д.И. Менделеева).
19. Столица предмета
«Химии»_________________________________________________________
20. Сколько уровней в этом
городе____________________________________________________________
21. На что указывает номер уровня___________________________________________________________
22. Сколько улиц в
городе____________________________________________________________
23. На что указывает номер каждой
улицы___________________________________________________________
24. На что указывает номер дома_____________________________________________________________
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.