Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Это какое «особенное» вещество?
Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7.
Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.
Это вещество – враг металлов.
Это «царица» всех …
Угадай – те, тему урока!
?
№7
химия
химия
1
2 слайд
«Азотная кислота»
2
Тема урока:
3 слайд
3
I. Строение молекулы
Электронная формула
:O
:
H :O: N
:
:O
Структурная формула
O
//
H ─ O ─ N
\\
O
Молекулярная формула
HNO3
4 слайд
По основности:
одноосновная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в воде:
растворимая
По стабильности:
нестабильная
По летучести:
летучая
По степени диссоциации:
сильная
II. Характеристика кислоты
5 слайд
Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С
НNO3 (конц., дымящая)
ω = 1, желтая
НNO3 (разб., недымящая)
ω = 0,6 бесцветная
III. Физические свойства
Правила обращения с концентрированной азотной кислотой
«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана
HNO3 ---------->
Работать в резиновых перчатках!
Берегись ожога!
При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!
свет
!
химия
химия
4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O
5
6 слайд
«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется»
III. Химические свойства
II. Специфические свойства
I. Общие с другими кислотами
6
7 слайд
I. Общие с другими кислотами
НNO3 + лакмус фиолетовый =
7
НNO3 + метиловый оранжевый =
НNO3
H+ + NO3-
химия
химия
8 слайд
8
С основными оксидами
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
9 слайд
9
С основаниями (нерастворимыми):
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
10 слайд
С растворимыми основаниями
NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O
Na+ + OH - + H+ + NO 3- = Na+ + NO3- + H2O
OH - + H+ = H2O
11 слайд
11
C солями (более слабых кислот):
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O
2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+ CO2 ↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
12 слайд
II. Cпецифические: с металлами
ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ
!
13 слайд
Схема уравнения
Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота
(нитрат Ме) (аммиак,
соли аммония)
Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O
Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O
Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
14 слайд
4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O
15 слайд
4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.
16 слайд
16
Получение
ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670),
немецкий химик и врач. Получил
чистую азотную кислоту в 1650 году.
Завод азотной кислоты
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Действием конц. серной
кислоты на нитрат натрия
(Лаборатория)
(Промышленность)
?
?
17 слайд
1. Схема последовательного получения азотной кислоты:
Промышленный способ получения азотной кислоты
2. Химические реакции:
NH3
НNО3
NО
NО2
1
2
3
химия
химия
4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
2NO + O2 = 2NO2 + Q
NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q
17
18 слайд
Применение
HNO3
Пластмассы
Ракетное
топливо
Лекарства
Взрывчатые
вещества
Минеральные
удобрения
18
19 слайд
Согласны ли вы со следующими утверждениями:
?
1. Азотная кислота является сильным окислителем.
2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.
3. Азотная кислота разлагается на свету.
4. Соли азотной кислоты называются нитритами.
5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
6. Азотная кислота пассивирует алюминий.
7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака.
8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.
20 слайд
20
ПРОВЕРЬ СЕБЯ !
1. Да
2. Нет
3. Да
4. Нет
5. Нет
6. Да
7. Да
8. Да
21 слайд
Домашнее задание
§21
Выполнить задание № 5, №7 стр. 63
Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет
21
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
"Описание материала:
Данная презентация специально подготовлена для изучения темы «Азотная кислота», конспект которой находится в разделе конспекты.
Продолжительность урока составляет два часа. Первый час знакомит учащихся с азотной кислотой, ее строением и основными свойствами, а так же с тем как получить данную кислоту. На втором часе урока необходимо рассмотреть специфические свойства азотной кислоты. В ходе урока провести самостоятельную работу.
Презентация подготовлена восхитительными авторами: Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Она может использоваться с любыми учебниками химии для основной школы.
6 664 202 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Нижельская Галина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.