- 24.06.2014
- 1267
- 3
Тема урока: «ТЭД. Реакции ионного обмена»
Пояснительная записка
Данный урок разработан для обучающихся 8,9 классов. И является уроком обобщительного повторения темы «Теория электролитической диссоциации». Урок проводится в виде химической эстафеты. Условия игры следующие. Участники игры -2 команды. Каждая команда выбирает себе капитана. Игра состоит из 5 этапов. Судьями будут учитель и самые сильные учащиеся класса.
Для большей наглядности использованы такие технические средства как компьютер, мультимедийный проектор, презентация, выполненная в программе Power Point.
Цель: обобщить и систематизировать новые понятия темы, обеспечив их интеграцию с ранее изученными понятиями.
Задачи.
Образовательные:
закрепить и углубить знания обучающихся о сущности реакций протекающих в растворе ,углубить сведения о важнейших классах неорганический соединений с позиции ТЭД;
развивать умения составлять уравнения химических реакций ионного обмена.
Развивающие: развивать логическое мышление учащихся, расширять их кругозор.
Воспитательные: воспитывать чувства сотрудничества, сотворчества, интереса к изучаемому предмету.
Тип урока: урок повторения, систематизации и обобщения пройденного материала.
Вид урока: урок – интеллектуальная игра
Форма работы учащихся: групповая, индивидуальная работа.
Оборудование: на доске таблица «Растворимость кислот, оснований, солей в воде», приложение №1,листы с заданиями для учащихся для 2 команд (два варианта)
Список используемой литературы:
1.Учебник по химии (базовый уровень) для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян.М.:Дрофа,2007-2008.,Химия- 8 класс .
2.«Рабочая тетрадь к учебнику 8 класса». О.С.Габриелян, А. В. Яшукова– М.: Дрофа, 2010 год.
3.Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная
книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2010.
4. Химия. 8-9 кл.: Контрольные и
проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» / О. С.
Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2010.
5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9
кл.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс, 2010.
|
№ |
Направленность общения |
Этапы урока |
Содержание этапа |
Примечания |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
1. |
Учитель ученикам |
1.Организационный момент
|
Учитель. Здравствуйте, ребята! На уроках мы познакомились с одной из величайших теорий, на которую опирается химическая наука-теорией электролитической диссоциации. Сегодня мы с вами проведём игру по данной теме в виде химической эстафеты, где вы сможете показать и применить знания, полученные на уроках. |
Учитель знакомит обучающихся с условиями игры, представляет жюри. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
2. |
Учитель ученикам |
2.Вступительное слово учителя, в котором он подчеркивает значение материала изученной темы, сообщает цель и план урока.
|
Учитель. Теория электролитической диссоциации широко и плодотворно применяется для объяснения многих физических и химических явлений в растворах. Она, по словам Аррениуса, «оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки». Целью нашего урока будет обобщить и систематизировать знания по теме «ТЭД. Реакции ионного обмена». Наша игра будет состоять из пяти этапов.
|
Представление презентации в Power Point.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
3. |
3.Выполнение заданий этапов обучающимися |
3.Выполнение обучающимися индивидуально и коллективно различного рода устных и письменных заданий обобщающего и систематизирующего характера, вырабатывающих обобщенные умения, формирующих обобщенно - понятийные знания, на основе обобщения фактов, явлений.
|
Учитель. Команды по очереди отвечают на вопросы : первая команда задаёт вопросы второй, вторая первой и т.д.если команда правильно ответила на вопрос, о на получает 5 баллов, если команда не может ответить на вопрос, то за неё отвечает другая команда. 1 тур. «Знакомство» 1.Основоположник теории электролитической диссоциации. 2.Процесс распада электролита на ионы называется… 3.какие вещества в водном растворе или расплаве не распадаются на ионы? 4.Какие вещества называются электролитами? 5.Положительно заряженные ионы называются… 6.Отрицательно заряженные ионы называются… 7.Перечислите реакции ионного обмена. 8.Процесс растворения – это физический или химический процесс? 9.Что понимают под степенью диссоциации? 10.От каких факторов зависит степень диссоциации ? 2 тур. «Меткий стрелок» Выберите вещества - электролиты.
ЭЛЕКТРОЛИТЫ 3тур. «Распознай своё» Среди перечисленных формул первая команда выбирает формулы электролитов, а вторая - неэлектролитов.
1)Al(OH)3,Ba(OH)2,Ca3(PO4)2,PbSO4,Na2S,Fe(NO3)2,AgCl
2)H2SO4,Cu(OH)2,ZnCl2,H2SiO3,NaCl,KOH,BaCO3,Fe(OH)3 4тур. «Конкурс капитанов» (экспериментальный) Вариант 1 Даны реактивы: растворы,CuSO4,NaOH,BaCl2,H2SO4,FeCl3,Na2CO3
Получите ,используя выданные вам вещества, три осадка: голубой, белый, бурый(коричневый). Запишите уравнения реакций в молекулярном. полном и сокращённом ионном воде. Вариант 2 Даны реактивы : фенолфталеин,NaOH,H2SO4,BaCl2,CuSO4 Экспериментальным путём осуществите следующие превращения, используя выданные вам реактивы: бесцветный раствор-раствор малинового цвета, бесцветный раствор-осадок белого цвета, голубой раствор –голубой осадок. Запишите уравнения реакций в молекулярном. полном и сокращённом ионном воде.
5 тур. «Многоборье» Запишите в таблице число и заряд ионов, входящих в состав каждого предложенного вещества , как показано в примере 1.
6 тур. «Кто сильнее?»
Выберите из списка и запишите сильные , слабые электролиты и неэлектролиты. Поясните ваш выбор.
Cильные электро-
Неэлектролиты 2) 6 тур. «Кто сильнее?»
Cильные электро-
Неэлектролиты 7.тур «Химический футбол» А) Сколько мячей попадёт в ворота? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. SO3,H3PO4,KCl,Na2O,CuCl2,FeSO4,H2SO4 -> LiOH CaO,CaCO3,HCl,AgNO3,Cu(OH)2,SO2,H2SO4 -> HCl
8.тур «Найди себе пару»
1.Отметьте в таблице знаком «плюс» пары веществ, между которыми реакции ионного обмена идущие до конца. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
2.Отметьте в таблице знаком «плюс» пары веществ ,между которыми реакции ионного обмена идущие до конца .Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
|
Вопросы 1тура каждая команда готовит самостоятельно, консультируясь с учителем.
На вопросы 2-8 туров команды отвечают по очереди, в случае ошибки отвечает другая команда. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
4. |
Ученики |
4.Формирование выводов по материалу
|
Учитель. Наше соревнование подошло к концу. Нам пора подвести итоги. Показ занимательных опытов обучающимися. 1. «Дым без огня» 2. «Сжигание сахара без нагревания» 3. «Вулкан».
|
Жюри подводит итоги ,подсчитывает баллы. Опыты обучающиеся готовят в качестве домашнего задания. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
5. |
Учитель - ученикам |
5.Оценка результатов урока. Задание на дом
|
Учитель. Спасибо, ребята вам за работу. Вы просто молодцы! Сегодня на уроке отличились буквально все! Но победителем будет команда, набравшая наибольшее количество баллов. Домашнее задание. Повторить п.35,36 |
Учитель объявляет команду победителя и выставляет оценки за урок. |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
"Описание материала:
Этот урок как правило проводится в виде химической эстафеты. Каковы условия такой игры?
Условия игры следующие:
Во-первых участники игры должны поделиться на две команды. Во-вторых каждая из образующихся команд должна выбрать себе своего капитана. Такая игра состоит из пяти этапов. Судьями в такой необычной игре будут учитель и самые лучшие ученики класса. Каков же тип урока?
Тип урок:
Первым делом это естественно урок повторения и обобщения пройденного уже материала.
Вид урока:
Такой урок должен быть как интеллектуальная игра. А форма работы учащихся групповая и индивидуальная работа.
Оборудование:
К оборудованию можно отнести нарисованные на доске таблицы с различными строками и столбцами.
6 671 638 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Коблякова Нелли Валерьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.