Урок химии в 8 классе по теме
«Молярный объем газов. Закон Авогадро».
Формирование прочных и глубоких знаний неразрывно связано с эмоциональной активностью учащихся, которая побуждает их к активной познавательной деятельности.
Предмет химии серьезен, поэтому задача каждого учителя преподать предмет так, чтобы не упускать возможности делать его занимательным.
На уроках я стремлюсь использовать занимательные опыты, проблемные задания, сложные понятия представлять к усвоению в форме сказок, ассоциативных историй, для создания позитивного эмоционального настроя хорошо воспринимаются учащимися стихотворные строки, инсценировки.
Все это способствует созданию атмосферы доверия, сотрудничества, приобщает учащихся к самостоятельной творческой деятельности, позволяет раскрыть резервный потенциал детских душ, испытать радость познания.
Особенно актуален в этом смысле - коллективно-групповой подход на уроках изучения нового материала, обобщения, отработки основных знаний, умений и навыков. На подобных занятиях организация работы учащихся должна учитывать принципы:
· Коллективная деятельность приводит к обогащению знаниями, обмену опытом, спорные вопросы вызывают дискуссию, в которой рождается истина.
· Молодое поколение азартно, ему присущ дух соревнования, желание победить, в итогах заинтересованы все участники, равнодушных нет.
· Правильно подобранные задания развивают познавательную активность и самостоятельность, сообразительность, логику и оригинальность мышления.
Уроки коллективно-групповой деятельности имеют большое значение в усвоении и углублении знаний, развивают творческие способности, познавательный интерес к предмету и интеллектуальные способности учащихся.
«Молярный объем газов. Закон Авогадро».
Тема урока: Молярный объем газов. Закон Авогадро.
Цели: образовательная – систематизировать знания учащихся о понятиях количество вещества, число Авогадро, молярная масса, на их основе сформировать представление о молярном объеме газообразных веществ; раскрыть сущность закона Авогадро и его практического применения;
развивающая – формировать способность к адекватному самоконтролю и самооценке; развивать умение логически мыслить, выдвигать гипотезы, делать аргументированные выводы.
Тип урока: комбинированный
Метод проведения: коллективно-групповая деятельность.
Характер деятельности: репродуктивный, частично-поисковый, с элементами исследования.
Оформление: портрет А.Авагадро, «Долина пирамид», таблицы 1,2,3, рисунок 1.
Ход урока:
1.Организационный момент.
Проверьте готовность, все в порядке?
Готов ли учебник, дневник и тетрадка?
Своим одноклассникам ты улыбнись,
И к знаниям стойким, дружочек, стремись!
2.Объявление темы и целей урока.
3.Актуализация опорных знаний.
3.1. Беседа с учащимися:
· В теме нашего урока фигурирует фамилия ученого А.Авогадро.
При изучении какого понятия мы уже встречались с этой фамилией?
· Какой физический смысл имеет число Авогадро и его числовое значение?
· В какой формуле (из изученных) применяется эта величина?
Давайте совершим прогулку по «Долине пирамид»
N m
 |
 |
n NA n M
«Долина пирамид» (
использовано в оформлении доски)
V
m
n Vm
ρ V
3.2.Решение задач
3.2.1. Давайте освежим в памяти применение этой формулы, заполнив пропуски в таблице (групповая работа- 3 группы).
Таблица 1.
|
|
Число частиц |
Число Авогадро |
Количество вещества |
|
1. |
|
6.02 * 10 1/моль |
2 моль |
|
24.08 * 10 |
|
||
|
2. |
|
3 моль |
|
|
6.02* 10 |
|
||
|
3. |
|
1.5 моль |
|
|
60.2* 10 |
|
(после выполнения осуществляется самопроверка, обратная связь, сверка с таблицей, на которой предварительно были закрыты, а теперь появились правильные ответы)
3.2.2. В теме урока проговаривается новое понятие – «молярный объем», а мы уже знакомы с понятием «молярная масса», давайте вспомним, какое принято обозначение для массы 1 моль вещества, в каких единицах измеряется, с какой величиной совпадает численное значение? (обсуждение с учащимися)
Чтобы нам было немного легче при изучении нового материала, предлагаю вычислить молярные массы веществ в различных агрегатных состояниях (групповая работа)
1 группа – находит молярную массу твердых веществ,
2 группа – жидких,
3 группа – газообразных (из таблицы 2)
(после выполнения взаимопроверка, сверка с данными таблицы)
3.2.3. Подведем итоги закрепления материала:
C помощью каких физических величин можно охарактеризовать порцию вещества?
4.Изучение нового материала.
4.1.На сегодняшнем уроке у вас будет возможность сделать то, что в 1811 году удалось итальянскому ученому Амедео Авогадро – сформулировать один из газовых законов.
4.1.1.Сегодня мы повторили многие количественные характеристики вещества – масса, молярная масса, количество вещества, число структурных единиц, объем, из курса физики - плотность.
Плотность=масса/объем (переводим запись в символическую).
Выразим из формулы, чему равен объем – V = m/ρ
4.1.2.Обратите внимание на рисунок 1, он демонстрирует нам расстояние между молекулами в веществах разных по агрегатному состоянию, давайте вместе выясним, какова зависимость плотности и объема (зависимость обратно пропорциональная)
Рисунок 1.
4.1.3.Допустим, что мы имеем дело с веществами количеством вещества 1 моль, тогда возможно заменить m на М, а объем будет определяться, как молярный (который занимает 1 моль вещества).
4.1.4. Групповая работа
Вычислим эту величину для соединений в различных агрегатных состояниях, взятых при одинаковых условиях:
Р = 1 атм = 760 мм рт.ст.
t = 0 С, эти условия мы будем называть НОРМАЛЬНЫМИ
1 группа – объем молярный газообразных веществ,
2 группа – твердых,
3 группа – жидких (из таблицы 2)
Таблица 2.
|
Формула вещества |
Агрегатное состояние |
Молярная масса, г/моль |
Плотность, г/л |
Молярный объем, л/моль |
|
Na2CO3 |
Твердое |
106 г/моль |
2500 г/л |
0.04 л/моль |
|
Al |
Твердое |
27 г/моль |
2700 г/л |
0.01 л/моль |
|
H2SO4 |
Жидкое |
98 г/моль |
1860 г/л |
0.053 л/моль |
|
H2O |
Жидкое |
18 г/моль |
1000 г/л |
0.018 л/моль |
|
CO2 |
Газообразное |
44 г/моль |
1.98 г/л |
22.2 л/моль |
|
H2 |
Газообразное |
2 г/моль |
0.09 г/л |
22.2 л/моль |
|
O2 |
Газообразное |
32 г/моль |
1.43 г/л |
22.4 л/моль |
( данные последней графы таблицы скрыты, открываются в ходе проверки выполнения задания)
4.1.5. По числовым данным молярного объема для веществ в разных агрегатных состояниях делаем вывод, что значения этой величины для твердых и жидких веществ - малые и разные. А для газообразных соединений – величины большие и практически одинаковые.
Вывод - При одинаковых условиях газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый объем – 22.4 л/моль.
(демонстрируем вещества количеством 1 моль – вода, сода, модель фигуры объемом 22.4 л)
4.1.6. По единице измерения выводим формулу для вычисления молярного объема (обращаемся к «Долине пирамид»).
4.2.Промежуточное закрепление.
Заполним недостающие данные в таблице 3.
Таблица 3.
|
Объем, л |
Объем молярный, л/моль |
Количество вещества, моль |
|
|
22.4 л/моль |
1 моль |
|
|
3 моль |
|
|
44.8 л |
|
|
|
2.24 л |
|
4.3.В теме нашего урока фигурирует название закона. Я предлагаю вам почувствовать себя учеными и самостоятельно сформулировать закон Авогадро.
Этапы рассуждения:
1.Выразим из формул 1, 4 «Долины пирамид» величину - количество вещества
2.Приравняем правые части полученных выражений
3.Выразим, используя правило пропорции, чему будет равно N
4.Используем полученное выражение для расчета N для двух газов
5.В формулах есть две постоянные величины – молярный объем и число Авогадро
Графическое отображение рассуждения:
1. n = N/NA n = V/Vm
2. N/NA = V/Vm
3. N = V*NA/ Vm
4. N1 = V1*NA/ Vm - для газа 1.
N2 = V2*NA/ Vm – для газа 2.
5. Постоянные величины в обоих формулах – NA , Vm. ,
отсюда, если N1 = N2, то V1 = V2
Вывод – если брать одинаковые объемы газов при одинаковых условиях (Р и t), то они будут содержать одинаковое число молекул.
Следствие – при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем (22.4 л/моль).
Обращаемся к учебнику, сверим полученные выводы с формулировкой А.Авогадро.
5.Закрепление материала (беседа по изученному – метод «Ты – мне, я – тебе»)
6.Подведение итогов урока.Рефлексия.
7.Домашнее задание (разноуровневое).
Достаточный уровень – аналогичное таблице 3 задание.
Высокий уровень – на отработку взаимосвязи величин, например – решите задачи и заполните пустые графы таблицы.
|
Формула вещества |
Количество вещества, моль |
Масса, г |
Число молекул |
Объем, л |
|
|
|
|
|
44.8 л |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема урока: Молярный объем газов. Закон Авогадро. Ставятся цели урока совместно с учениками в ходе урока актуализируются знания по теме "Число Авагадро". Отрабатываются умения решения задач. работы со схемами , работают в группах, рассуждают, анализируют, делают выводы. Закрепляют знания, умения, навыки, приобретенные ранее. Рассматриваются вопросы практического применения полученных знаний на уроке. Даются разноуровневые задания, ученики самостоятельно приступают к их решению. Урок заканчивается рефлексией. Учитель задает дифференцированное домашнее задание, с учетом возможностей каждого ученика.
6 665 220 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Чиркова Марина Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.