Инфоурок / Химия / Конспекты / План-конспект урока по химии для 9 класса по теме: «Аммиак: его состав, строение и свойства»
Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение на курсах повышения квалификации прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40%. По окончании курсов Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Открыт приём заявок на новые курсы повышения квалификации:

- «Профилактическая работа в ОО по выявлению троллинга, моббинга и буллинга среди подростков» (108 часов)

- «Психодиагностика в образовательных организациях с учетом реализации ФГОС» (72 часа)

- «Укрепление здоровья детей дошкольного возраста как ценностный приоритет воспитательно-образовательной работы ДОО» (108 часов)

- «Профориентация школьников: психология и выбор профессии» (108 часов)

- «Видеотехнологии и мультипликация в начальной школе» (72 часа)

- «Патриотическое воспитание дошкольников в системе работы педагога дошкольной образовательной организации» (108 часов)

- «Психолого-педагогическое сопровождение детей с синдромом дефицита внимания и гиперактивности (СДВГ)» (72 часа)

- «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС» (108 часов)

- «Специфика преподавания русского языка как иностранного» (108 часов)

- «Экологическое образование детей дошкольного возраста: развитие кругозора и опытно-исследовательская деятельность в рамках реализации ФГОС ДО» (108 часов)

- «Простые машины и механизмы: организация работы ДОУ с помощью образовательных конструкторов» (36 часов)

- «Федеральный государственный стандарт ООО и СОО по истории: требования к современному уроку» (72 часа)

- «Организация маркетинга в туризме» (72 часа)

Также представляем Вашему вниманию новый курс переподготовки «Организация тренерской деятельности по физической культуре и спорту» (300/600 часов, присваиваемая квалификация: Тренер-преподаватель).

Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

План-конспект урока по химии для 9 класса по теме: «Аммиак: его состав, строение и свойства»

библиотека
материалов

План – конспект урока по химии в 9 классе

Тема: Аммиак: его состав, строение и свойства

Тип урока: изучение нового материала

Цели урока:

Образовательные:

  • изучить строение, физические, химические свойства аммиака; использование аммиака в народном хозяйстве;


Развивающая:

  • углубить и конкретизировать ранее приобретенные теоретические знания: строение атома, химическая связь, закономерности протекания химических реакций, окислительно-восстановительные реакции;


Воспитательная:

  • воспитание экологической культуры, формирование культуры здоровья на уроке.


Оборудование:

  • Периодическая таблица Д.И.Менделеева;

  • Мультимедиапроектор;

  • Набор лабораторного оборудования и химических реактивов для получения аммиака и проведения опытов с ним;

  • Опорные схемы.



Ход урока:

I. Организационный момент.


Учитель знакомит учащихся с планом проведения урока, который записан на доске.

План урока:

  1. Состав и строение молекулы аммиака.

  2. Способы получения аммиака.

  3. Физические свойства аммиака.

  4. Химические свойства аммиака.

5. Использование аммиака в народном хозяйстве.

6. Закрепление знаний.


II. Актуализация знаний.

Учитель: Эта история произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

Попробуем частично воспроизвести картину давних лет.


Демонстрационный опыт: «Дым без огня» (просмотр видеофрагмента).

Учитель: Это вещество имеет древнюю историю. Арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия.

  1. Изучение нового материала.



  1. Состав и строение молекулы аммиака.


а) Формула аммиака – NH3, т.е. это водородное соединение азота.

hello_html_m243dda00.jpghello_html_m156af0f9.jpghello_html_79df9978.gif







электронная структурная

формула формула





hello_html_16799c7b.jpg

Схема строения полярной ковалентной связи в молекуле аммиака NH3


  1. Получение аммиака (опорная схема).


а) в лаборатории:

Ca(OH)2(тв) + 2 NH4Cl(тв) = CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O

б) в промышленности: N2 + 3H2 = 2NH3

1v 3v 2v

Условия смещения равновесия в сторону выхода аммиака:

+Q, уменьшение температуры (400 С)

-V, увеличение давления.

Характеристика реакции: (экзотермическая, с уменьшением объема, обратимая, гетерогенная, каталитическая – катализатор Fe.)


3. Физические свойства аммиака.

а) NH3 – газ;

б) М (NH3) =17г/моль; М(NH3)<M(возд.)

(М(воздуха) = 29г/моль, легче воздуха).

в) хорошо растворим в воде: 1л.(Н2О) до 700л. (NH3), при комн. tº

г) имеет резкий специфический запах.


4. Химические свойства аммиака.

А. Реакции окисления аммиака: NH3 – восстановитель.

1) 4NH3 + 3O2 → 4N2 + 6H2O

2) 4NH3 + 5O2 →4NO + 6H2O

3) 8NH3 + 3Br2N2 + 6NH4Br

Б. Реакции аммиака с водой (опорная схема).

4) NH3 + H2O = NH4ОН (гидроксид аммония)

NH4ОН - слабое основание, среда щелочная, рН>7, окраска фенолфталеина -малиновая.

Учитель: Мы уже заметили, что аммиак хорошо растворяется в воде, что он имеет очень резкий запах, наконец, вспомните, ведь его ещё в средние века называли «щелочной воздух».

В. Реакция аммиака с кислотами (опорная схема).

5) NH3 + HCl = NH4Cl (хлорид аммония)

Учитель: Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между их кораблем и судном противника появился едкий «дым»? (Конечно, это была реакция образования хлорида аммония).

Учитель: Химики всегда советуют держать дома склянку с нашатырным спиртом: как средство от обморока, для нейтрализации кислот, для выведения жирных пятен и в качестве самого дешёвого и верно действующего огнетушителя.

А где ещё находит своё применение аммиак?


  1. Использование аммиака в народном хозяйстве.

Аммиак жидкий применяется для производства азотной кислоты, для азотирования, в качестве хладагента, для создания защитных атмосфер, для переработки на удобрения и для использования в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения.

  1. Закрепление знаний.


Вопросы для закрепления темы:

  1. Почему аммиак реагирует и с кислотами и с водой?

  2. В молекуле аммиака связь между атомами азота и водорода:

а) ионная;

б) ковалентная полярная;

в) ковалентная неполярная.

  1. Дано уравнение реакции:

N2 + 3H2 = 2 NH3 + Q

В какую сторону сместится равновесие при:

а) понижение температуры

б) понижение давления

в) уменьшение концентрации водорода.

Задание на закрепление материала:

Даны уравнение реакции:

1) 4NH3 + 3O2 → 4N2 + 6H2O

2) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

Составьте электронный баланс.

  1. Подведение итогов урока.

Домашнее задание:

Сделать сообщение по теме: «Влияние нитратов, нитритов на организм человека» (форма представления – презентация, буклет, доклад и.т.п.).










































Опорные схемы


  1. Получение аммиака в лаборатории.

Реактивы и оборудование: штатив, пробирки, газоотводная трубка, фарфоровая ступка, фарфоровая чашка, фенолфталеин.

hello_html_m1e9510d7.jpg

Вопросы:

1. Из каких веществ получают аммиак в лаборатории?

2. Как обнаружить выделение аммиака?

3. Для получения аммиака как следует держать пробирку? Почему?

  1. Можно ли собрать аммиак методом вытеснения воды?


  1. Получение аммиака в промышленности.


hello_html_mf502350.jpg





  1. Реакции аммиака с водой.

hello_html_5301fd7e.jpg













Вопросы для самоконтроля

  1. Как определить герметичность прибора для получения газов?

  2. С какой целью вставляется вата в прибор при получении аммиака?

  3. Как определить начало выделения аммиака из смеси веществ?

  4. Что представляет собой «дым», который образуется при взаимодействии аммиака с летучими кислотами?


  1. Взаимодействие аммиака с соляной кислотой.

hello_html_m4ecac6aa.gif

























Вопрос: Что наблюдаем?







  1. Использование аммиака в народном хозяйстве.

hello_html_7fefc14d.pnghello_html_2c0208b3.pnghello_html_m60182312.png

удобрения взрывчатые вещества для паяния


hello_html_m3009b2a6.jpghello_html_m1fe202c2.gifhello_html_52217d2f.gif

холодильные производство нашатырный

установки азотной кислоты спирт









Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

"Описание материала:

Данный конспект полезен для изучения нового материала по теме «"Аммиак» (приводится материал из истории, связанные с аммиаком, для привлечения интереса учащихся к данной теме; имеются опорные схемы, которые можно распечатать на каждую парту для учащихся, к ним приводятся вопросы для самоконтроля, что способстует контролировать работу учащихся на уроке), урок комбинированный, в конце дается творческое домашнее задание для учащихся (предлагается сделать сообщение по теме : «Влияние нитратов и нитритов на организм человека»)

Общая информация

Номер материала: 136400071014

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"