План
– конспект урока по химии в 9 классе
Тема: Аммиак:
его состав, строение и свойства
Тип урока:
изучение нового материала
Цели урока:
Образовательные:
·
изучить
строение, физические, химические свойства аммиака; использование аммиака в
народном хозяйстве;
Развивающая:
· углубить
и конкретизировать ранее приобретенные теоретические знания: строение атома,
химическая связь, закономерности протекания химических реакций,
окислительно-восстановительные реакции;
Воспитательная:
·
воспитание
экологической культуры, формирование культуры здоровья на уроке.
Оборудование:
·
Периодическая таблица Д.И.Менделеева;
·
Мультимедиапроектор;
·
Набор лабораторного оборудования и
химических реактивов для получения аммиака и проведения опытов с ним;
·
Опорные схемы.
Ход
урока:
I.
Организационный момент.
Учитель знакомит учащихся с планом проведения урока,
который записан на доске.
План
урока:
1. Состав и строение
молекулы аммиака.
2. Способы получения
аммиака.
3. Физические
свойства аммиака.
4. Химические
свойства аммиака.
5. Использование аммиака в народном хозяйстве.
6. Закрепление знаний.
II.
Актуализация знаний.
Учитель: Эта история произошла во время I мировой
войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого
эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось
плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах,
раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из
дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и
металлические части корабля.
Попробуем
частично воспроизвести картину давних лет.
Демонстрационный
опыт: «Дым без огня» (просмотр видеофрагмента).
Учитель: Это вещество имеет древнюю историю. Арабские алхимики получали из
оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали
вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался
едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до
«аммиак».
В средние века этот газ называли почему-то «щелочной
воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».
Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и
решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия.
III.
Изучение нового материала.
1. Состав и
строение молекулы аммиака.
а)
Формула
аммиака – NH3, т.е. это водородное соединение азота.
электронная структурная
формула формула
|
Схема строения полярной ковалентной
связи в молекуле аммиака NH3
|
|
1. Получение
аммиака (опорная схема).
а) в лаборатории:
Ca(OH)2(тв)
+ 2 NH4Cl(тв)
= CaCl2
+ 2NH3↑
+2H2O
|
|
б) в промышленности: N2
+ 3H2
= 2NH3
1v 3v 2v
Условия
смещения равновесия в сторону выхода аммиака:
+Q,
уменьшение температуры (400 С)
-V,
увеличение давления.
Характеристика
реакции: (экзотермическая, с уменьшением объема,
обратимая, гетерогенная, каталитическая – катализатор Fe.)
3. Физические
свойства аммиака.
а) NH3
– газ;
б) М (NH3)
=17г/моль; М(NH3)<M(возд.)
(М(воздуха) = 29г/моль, легче воздуха).
в) хорошо растворим в воде: 1л.(Н2О) до
700л. (NH3),
при комн. tº
г) имеет резкий специфический запах.
4. Химические
свойства аммиака.
А. Реакции окисления аммиака:
NH3
– восстановитель.
1)
4NH3 + 3O2 → 4N2 + 6H2O
2)
4NH3 + 5O2 →4NO + 6H2O
3) 8NH3 + 3Br2 →N2
+ 6NH4Br
Б. Реакции аммиака с водой (опорная схема).
4) NH3 + H2O
= NH4ОН
(гидроксид аммония)
NH4ОН
- слабое основание, среда щелочная, рН>7, окраска фенолфталеина -малиновая.
Учитель: Мы уже заметили, что аммиак хорошо растворяется в воде, что он имеет
очень резкий запах, наконец, вспомните, ведь его ещё в средние века называли
«щелочной воздух».
В. Реакция аммиака с кислотами (опорная схема).
5) NH3
+ HCl
= NH4Cl
(хлорид аммония)
Учитель: Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между их кораблем и
судном противника появился едкий «дым»? (Конечно, это была реакция образования
хлорида аммония).
Учитель: Химики всегда советуют держать
дома склянку с нашатырным спиртом: как средство от обморока, для нейтрализации
кислот, для выведения жирных пятен и в качестве самого дешёвого и верно
действующего огнетушителя.
А где ещё находит своё применение аммиак?
5. Использование
аммиака в народном хозяйстве.
Аммиак жидкий применяется для производства азотной
кислоты, для азотирования, в качестве хладагента, для создания защитных
атмосфер, для переработки на удобрения и для использования в сельском хозяйстве
в качестве азотного удобрения.
6. Закрепление
знаний.
Вопросы для закрепления темы:
1. Почему
аммиак реагирует и с кислотами и с водой?
2. В
молекуле аммиака связь между атомами азота и водорода:
а)
ионная;
б)
ковалентная полярная;
в)
ковалентная неполярная.
3. Дано
уравнение реакции:
N2 + 3H2 = 2 NH3 + Q
В какую сторону сместится равновесие при:
а) понижение температуры
б) понижение давления
в) уменьшение концентрации водорода.
Задание
на закрепление материала:
Даны уравнение реакции:
1) 4NH3
+ 3O2
→ 4N2
+ 6H2O
2) 4NH3
+ 5O2
→ 4NO + 6H2O
Составьте электронный баланс.
IV.
Подведение итогов урока.
Домашнее
задание:
Сделать сообщение
по теме: «Влияние нитратов, нитритов на организм человека» (форма представления
– презентация, буклет, доклад и.т.п.).
Опорные схемы
1. Получение
аммиака в лаборатории.
Реактивы и оборудование: штатив,
пробирки, газоотводная трубка, фарфоровая ступка, фарфоровая чашка,
фенолфталеин.
Вопросы:
1.
Из каких веществ получают аммиак в лаборатории?
2.
Как обнаружить выделение аммиака?
3.
Для получения аммиака как следует держать пробирку? Почему?
4. Можно ли
собрать аммиак методом вытеснения воды?
2. Получение
аммиака в промышленности.
3.
Реакции аммиака с водой.
Вопросы
для самоконтроля
1.
Как определить герметичность прибора для получения газов?
2.
С какой целью вставляется вата в прибор при получении аммиака?
3. Как
определить начало выделения аммиака из смеси веществ?
4.
Что представляет собой «дым», который образуется при
взаимодействии аммиака с летучими кислотами?
4. Взаимодействие
аммиака с соляной кислотой.
Вопрос: Что наблюдаем?
5. Использование
аммиака в народном хозяйстве.
удобрения
взрывчатые вещества для паяния
холодильные
производство нашатырный
установки
азотной кислоты спирт
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.