Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Окислительно-восстановительные реакции
2 слайд
ЗНАТЬ:
Определения понятий : «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»
3 слайд
УМЕТЬ:
Определять окислители и восстановители
Отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций
Расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса
4 слайд
Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями
5 слайд
Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.
Атомы, ионы или молекулы, принимающие
электроны называются окислителями
6 слайд
Окисление – процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.
Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются восстановителями.
7 слайд
Процессы окисления и восстановления
окисление
восстановление
0
-1
-2
-3
+1
+2
+3
8 слайд
Правила определения степеней окисления
У свободных атомов и у простых веществ с.о. = 0
H20 , O20 , F20 , Cl20 , Ca0
В соединениях с.о. металлов главных подгрупп I, II, III групп =№ группы со знаком «+» : Na+1 ; Ca+2 ; Al+3
В соединениях с.о. фтора всегда = -1 : НFˉ¹
В соединениях с неметаллами у водорода с. о. = +1, а с металлами с.о. = -1
Н⁺¹Cl , KHˉ¹
В соединениях у кислорода с. о. = -2 (исключение +1,+2,- 1:
ОF2 ,K2O2, О2F2
В соединениях cумма с.о. всех атомов = 0
9 слайд
Определите степени окисления
атомов в соединениях:
Na2S , P2O5 , MgS , CO2, FeO
O2, Cl2 , K3P, NaCl , NH3, H2S
Задание
10 слайд
Задание
Определите степени окисления атомов
в соединениях:
Н2SO4, CaСl2 , Na3PO4 ,Ca(NO3)2
11 слайд
Задание
Определите степени окисления
атомов в соединениях:
H3PO4
CaCO3
Al2(SO4)3
Na2SiO3
Ba(NO3)2
Ca3(PO4)2
12 слайд
Метод электронного баланса
Al + CuCl2 AlCl3 + Cu
°
⁻¹
⁺²
⁻¹
⁺³
°
Al
°
Al
⁺³
Cu
⁺²
Cu
°
-3e
+2e
окисление
восстановление
восстановитель
окислитель
3
2
3
2
2
2
3
3
окисление
восстановление
0
-1
-2
-3
+1
+2
+3
13 слайд
Задание
Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса
Сu + HNO3 Cu(NO3)2 +NO +H2O
H2 + O2 H2O
Al + HCl AlCl3 + H2
14 слайд
15 слайд
Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции.
Атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в разных по своей химической природе атомных или молекулярных частицах. Межмолекулярные процессы составляют наибольшую часть окислительно-восстановительных реакций.
Например: Mg + O2 = 2MgO
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
Типы окислительно – восстановительных реакций
16 слайд
2. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции.
Атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной и той же молекулярной частице:
2KNO3 = 2KNO2 + О2
В этом случае атомы азота, изменяющие степень окисления от +5 до +3, принимают электроны, а атомы кислорода, степень окисления которых меняется от -2 до 0, их отдают.
Среди внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций выделяют реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления). Они сопровождаются одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента, первоначально находящихся в одном определенном состоянии. Например, атомы хлора из степени окисления 0 переходят как в степень окисления –1 (KCl), так и в состояние +5 (KClO3) в реакции:
Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
В реакциях усреднения происходит изменение степени окисления одного и того же элемента с образованием одной и той же молекулы:
2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O
17 слайд
Составление окислительно-восстановительных реакций
алгоритм подбора коэффициентов (метод электронного баланса).
1. Написать схему уравнения без коэффициентов, то есть указать исходные вещества и продукты реакций.
2. Найти элементы, изменяющие степень окисления, и цифрами над символами этих элементов указать степень окисления.
3. Указать процессы окисления и восстановления с учетом количества атомов элементов, участвующих в этих процессах
4. Определить основные коэффициенты при окислителе и восстановителе. Вводят дополнительные множители, устанавливающие электронный баланс. Их подбирают по правилу нахождения наименьшего общего кратного и получают стехиометрические коэффициенты при окислителе и восстановителе.
5. Расставляют коэффициенты перед прочими реагентами.
6. Проверяют число атомов водорода и кислорода в левой и правой частях уравнения и определяют число участвующих в реакции молекул воды.
18 слайд
19 слайд
20 слайд
Основные окислители
21 слайд
Основные восстановители
22 слайд
23 слайд
Значение окислительно -
восстановительных процессов
24 слайд
25 слайд
26 слайд
§ 19
вопрос 3,4, 7 стр163
Домашнее задание
27 слайд
Спасибо за внимание!
До свидания!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
ОВР как основной тип химических реакций, изучаемых на учебной дисциплине "Химия".Существует множество типов химических реакций, которые определены важными для изучения на учебной дисциплине "Химия", но именно ОВР (окислительно-восстановительные реакции) являются основными используемыми педагогами реакциями. ОВР как основной тип химических реакций, изучаемых на учебной дисциплине "Химия".Существует множество типов химических реакций, которые определены важными для изучения на учебной дисциплине "Химия", но именно ОВР (окислительно-восстановительные реакции) являются основными используемыми педагогами реакциями. ОВР (окислительно-восстановительные реакции).
6 665 927 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Капин Артем Витальевич. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.