Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Презентация "ОВР как основной тип химических реакций, изучаемых на учебной дисциплине "Химия"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация "ОВР как основной тип химических реакций, изучаемых на учебной дисциплине "Химия"

библиотека
материалов
Окислительно-восстановительные реакции
ЗНАТЬ: Определения понятий : «окислитель», «восстановитель», «окисление», «во...
УМЕТЬ: Определять окислители и восстановители Отличать окислительно-восстано...
Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисле...
Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молеку...
Окисление – процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Атомы,...
Процессы окисления и восстановления окисление восстановление 0 -1 -2 -3 +1 +2...
Правила определения степеней окисления У свободных атомов и у простых веществ...
Определите степени окисления атомов в соединениях: Na2S , P2O5 , MgS , CO2,...
Задание Определите степени окисления атомов в соединениях: Н2SO4, CaСl2 , Na3...
Задание Определите степени окисления атомов в соединениях: H3PO4 CaCO3 Al2(SO...
Метод электронного баланса Al + CuCl2 AlCl3 + Cu ° ⁻¹ ⁺² ⁻¹ ⁺³ ° Al ° Al ⁺³ C...
Задание Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса Сu + HN...
Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции. Атомы, изменяющие сво...
2. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции. Атомы, изменяющ...
Составление окислительно-восстановительных реакций алгоритм подбора коэффици...
§ 19 вопрос 3,4, 7 стр163
27 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Окислительно-восстановительные реакции
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции

№ слайда 2 ЗНАТЬ: Определения понятий : «окислитель», «восстановитель», «окисление», «во
Описание слайда:

ЗНАТЬ: Определения понятий : «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»

№ слайда 3 УМЕТЬ: Определять окислители и восстановители Отличать окислительно-восстано
Описание слайда:

УМЕТЬ: Определять окислители и восстановители Отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций Расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса

№ слайда 4 Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисле
Описание слайда:

Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями

№ слайда 5 Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молеку
Описание слайда:

Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны называются окислителями

№ слайда 6 Окисление – процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Атомы,
Описание слайда:

Окисление – процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются восстановителями.

№ слайда 7 Процессы окисления и восстановления окисление восстановление 0 -1 -2 -3 +1 +2
Описание слайда:

Процессы окисления и восстановления окисление восстановление 0 -1 -2 -3 +1 +2 +3

№ слайда 8 Правила определения степеней окисления У свободных атомов и у простых веществ
Описание слайда:

Правила определения степеней окисления У свободных атомов и у простых веществ с.о. = 0 H20 , O20 , F20 , Cl20 , Ca0 В соединениях с.о. металлов главных подгрупп I, II, III групп =№ группы со знаком «+» : Na+1 ; Ca+2 ; Al+3 В соединениях с.о. фтора всегда = -1 : НFˉ¹ В соединениях с неметаллами у водорода с. о. = +1, а с металлами с.о. = -1 Н⁺¹Cl , KHˉ¹ В соединениях у кислорода с. о. = -2 (исключение +1,+2,- 1: ОF2 ,K2O2, О2F2 В соединениях cумма с.о. всех атомов = 0

№ слайда 9 Определите степени окисления атомов в соединениях: Na2S , P2O5 , MgS , CO2,
Описание слайда:

Определите степени окисления атомов в соединениях: Na2S , P2O5 , MgS , CO2, FeO O2, Cl2 , K3P, NaCl , NH3, H2S Задание

№ слайда 10 Задание Определите степени окисления атомов в соединениях: Н2SO4, CaСl2 , Na3
Описание слайда:

Задание Определите степени окисления атомов в соединениях: Н2SO4, CaСl2 , Na3PO4 ,Ca(NO3)2

№ слайда 11 Задание Определите степени окисления атомов в соединениях: H3PO4 CaCO3 Al2(SO
Описание слайда:

Задание Определите степени окисления атомов в соединениях: H3PO4 CaCO3 Al2(SO4)3 Na2SiO3 Ba(NO3)2 Ca3(PO4)2

№ слайда 12 Метод электронного баланса Al + CuCl2 AlCl3 + Cu ° ⁻¹ ⁺² ⁻¹ ⁺³ ° Al ° Al ⁺³ C
Описание слайда:

Метод электронного баланса Al + CuCl2 AlCl3 + Cu ° ⁻¹ ⁺² ⁻¹ ⁺³ ° Al ° Al ⁺³ Cu ⁺² Cu ° -3e +2e окисление восстановление восстановитель окислитель 3 2 3 2 2 2 3 3 окисление восстановление 0 -1 -2 -3 +1 +2 +3

№ слайда 13 Задание Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса Сu + HN
Описание слайда:

Задание Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса Сu + HNO3 Cu(NO3)2 +NO +H2O H2 + O2 H2O Al + HCl AlCl3 + H2

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции. Атомы, изменяющие сво
Описание слайда:

Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции. Атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в разных по своей химической природе атомных или молекулярных частицах. Межмолекулярные процессы составляют наибольшую часть окислительно-восстановительных реакций. Например: Mg + O2 = 2MgO 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Типы окислительно – восстановительных реакций

№ слайда 16 2. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции. Атомы, изменяющ
Описание слайда:

2. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции. Атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной и той же молекулярной частице: 2KNO3 = 2KNO2 + О2 В этом случае атомы азота, изменяющие степень окисления от +5 до +3, принимают электроны, а атомы кислорода, степень окисления которых меняется от -2 до 0, их отдают. Среди внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций выделяют реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления). Они сопровождаются одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента, первоначально находящихся в одном определенном состоянии. Например, атомы хлора из степени окисления 0 переходят как в степень окисления –1 (KCl), так и в состояние +5 (KClO3) в реакции: Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O В реакциях усреднения происходит изменение степени окисления одного и того же элемента с образованием одной и той же молекулы: 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O

№ слайда 17 Составление окислительно-восстановительных реакций алгоритм подбора коэффици
Описание слайда:

Составление окислительно-восстановительных реакций алгоритм подбора коэффициентов (метод электронного баланса). 1. Написать схему уравнения без коэффициентов, то есть указать исходные вещества и продукты реакций. 2. Найти элементы, изменяющие степень окисления, и цифрами над символами этих элементов указать степень окисления. 3. Указать процессы окисления и восстановления с учетом количества атомов элементов, участвующих в этих процессах 4. Определить основные коэффициенты при окислителе и восстановителе. Вводят дополнительные множители, устанавливающие электронный баланс. Их подбирают по правилу нахождения наименьшего общего кратного и получают стехиометрические коэффициенты при окислителе и восстановителе. 5. Расставляют коэффициенты перед прочими реагентами. 6. Проверяют число атомов водорода и кислорода в левой и правой частях уравнения и определяют число участвующих в реакции молекул воды.

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26 § 19 вопрос 3,4, 7 стр163
Описание слайда:

§ 19 вопрос 3,4, 7 стр163

№ слайда 27
Описание слайда:

Краткое описание документа:

ОВР как основной тип химических реакций, изучаемых на учебной дисциплине "Химия".Существует множество типов химических реакций, которые определены важными для изучения на учебной дисциплине "Химия", но именно ОВР (окислительно-восстановительные реакции) являются основными используемыми педагогами реакциями. ОВР как основной тип химических реакций, изучаемых на учебной дисциплине "Химия".Существует множество типов химических реакций, которые определены важными для изучения на учебной дисциплине "Химия", но именно ОВР (окислительно-восстановительные реакции) являются основными используемыми педагогами реакциями. ОВР (окислительно-восстановительные реакции).

Автор
Дата добавления 05.08.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров647
Номер материала 148794080541
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх