Тест по химии для
подготовки к ЕГЭ
(точкой отмечен
правильный ответ)
А1. Укажите
формулу гидрокарбоната магния:
•1 - Mg(HCO3)2
2 - MgHCO3
3 - MgCO3
4 - Mg3(PO4)2
А2. Укажите название химического
элемента
1 - озон
2 - карбин
3 - нефть
•4 - фтор
А3.
Число полностью заполненных энергетических подуровней на внешнем энергетическом
уровне атома элемента с порядковым номером 10 в основном состоянии равно
1 - 1
•2 - 2
3 - 3
4 – 4
А4. Высшему оксиду элемента,
порядковый номер которого 33, соответствует гидроксид состава:
•1 – H3ЭО4
2 – Н2ЭО3
3 – Н2ЭО4
4 – НЭО2
А5. Укажите пару веществ, молярные
объемы которых одинаковы (н. у.)
1 – красный и белый фосфор
2 – оксид кремния и углекислый газ
•3 – водород и кислород
4 – аммиак и вода
А6. Для осуществления превращения
КОНtp р -> K3PO4 можно использовать вещество, формула
которого
1 – Р
2 – Р2О3
•3 – Р2О5
4 – Nа3РО 4(р-р)
А7. Укажите признаки,
соответствующие веществу, химическая формула которого Н2СО3
а) это угольная кислота
б) это азотистая кислота
в) это двухосновная кислота
г) образует соли-нитраты
1 – б, г
2 – б, в
•3 – а, в
4 – в, г
А8. Основная соль может
образовываться при взаимодействии соляной кислоты с каждым из гидроксидов,
формулы которых:
1 – NaOH, Al(OH)3
•2 - Mg(OH)2, Zn(OH)2
3 – KOH, Mg(OH)2
4 – LiOH, Mg(OH)2
А9. НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный
водный раствор при комнатной температуре
1 – хлороводорода
•2 –
пропановой кислоты
3 – хлорида калия
4 – сахарозы
А10. Бокситы – это природные
соединения
1 – кальция
2 – натрия
3 – меди
•4 – алюминия
А11.
Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические
свойства проявляет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического
уровня которого в основном состоянии
1 – 2s1
2 – 2s2
3 – 3s2
•4 – 3s1
А12. Укажите верные (ое) утверждения
(е) относительно ряда элементов N, S. Br
а) все элементы ряда относятся к халькогенам
б) степени окисления в водородных соединениях равны
соответственно -3, -2, -1
в) все элементы находятся в одном периоде
г) количество электронов на внешнем слое в основном состоянии
увеличивается от 5 до 7
•1 – б,г
2 – б,в
3 – а,в
4 – г
А13. Формулы веществ (или ионов),
в которых степень окисления азота равна соответственно +3,+5,-3 представлены в
ряду
•1 – HNO2, NO3, NH4Cl
2 – NO2, HNO3, NH3
3 – NO2, N2O5, N2O3
4 – N2O3, HNO2, NH3
А14. Укажите процесс, НЕ
сопровождающийся химической реакцией
•1 – смещение разбавленных растворов хлорида бария и нитрата
натрия
2 – поглощение углекислого газа известковой водой
3 – растворение фенола в водном растворе щелочи
4 – кипячение раствора гадрокарбоната кальция
А15. Укажите вещества, водные
растворы которых содержат одинаковые ионы (гидролиз веществ и диссонацию воды
не учитывать)
а) K2SO3
б) CH-COOH
в) H2SO4
г) C2H5-OH
1 – а,в,г
2 – а,г
•3 – б,в
4 – а,в
А16.
Исходные концентрации веществ С и В, участвующих в одностадийной реакции С+В=D,
равны соответственно 1,5 моль/дм3 и 2,47 моль/дм3. Через минуту после начала
реакции концентрация вещества С снизилась до 0,75 моль/дм3. Средняя скорость
(моль/дм3 - с) данной реакции и концентрация вещества В (моль/дм3) через минуту
после начала реакции равны соответственно
1 – 0,0235 и 1,62
•2 – 0,0125 и 1,72
3 – 0,0125 и 1,25
4 – 0,0435 и 1,65
А17. Укажите ряд, во всех
веществах или частицах которого имеются как ионные, так и ковалентные полярные
связи
1 – H3O+, K2SO4
•2 – NH4Cl, CuSO4
3 – PCl3, PO 3-4
4 – Na3PO4, P4
А18. Укажите ряд, во всех
веществах которого имеется ионная связь
1 – ZnCl2, Mg
2 – O2, (CH3COO)2Ca
•3 – KOH, Na2SO4
4 – (CH3COO)2Ca, H2S
А19. Только окислительные свойства
в химических реакциях может проявлять вещество, формула которого (возможность
окисления О-2 не учитывается)
1 – СО
2 – I2
3 – HNO2
•4 – KMnO4
А20. Укажите схему превращения,
которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество
1 – СаСО3->Са(НСО3)2
2 – Р2О5 ->Н3РО4
3 – СаО ->Са(ОН)2
•4 – С2Н2 –>С2Н4
А21. С изменением степени
окисления кремния протекают реакции
а) SiO2+C-t->
б) Н2SiO3-t->
в)К2SiO3+H2SO4 ->
г) Si + KOH+H2O ->
1 – б,в
•2 – а,г
3 – а,в
4 – б,г
А22.
Смесь азота и кислорода объемом 400 см3 (н.у.) пропустили над металлическим
литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрита и
оксида лития. Масса твердого вещества при этом увеличилась на 0,545г. Укажите
плотность (г/дм3, н. у.) исходной смеси азота с кислородом
1 – 1,251
•2 – 1,363
3 – 1,636
4 – 2,383
А23. Водный раствор дигидрофосфата
калия вступает в реакцию со всеми веществами, формулы которых
1 – СH4, SO3
2 – KOH, NaCl
•3 – KOH, NH3
4 – Na2O, N2
А24. Укажите правильные
утверждения
а) – валентность кислорода в молекуле СО2 равна III
б) в химических реакциях пероксид водорода может выступать как
в роли окислителя, так и восстановителя
в) кислород получают разложением гидроксида кальция
г) при сгорании аминов в кислороде в качестве одного из
продуктов образуется азот
1 – а,г
•2 – б,г
3 – б,в
4 – а,в
А25.
Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой,
чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при
действии избытка разбавленной серной кислоты на железо массой 0,168г? Объемы
газов измерены при одинаковых условиях.
•1 - 0,192
2 – 0,147
3 – 0,200
4 – 0,188
ОТВЕТЫ: 1-1; 2-4; 3-2; 4-1; 5-3; 6-3; 7-3; 8-2; 9-2; 10-4;
11-4; 12-1; 13-1; 14-1; 15-3; 16-2; 17-2; 18-3; 19-4; 20-4; 21-2; 22-2; 23-3;
24-2; 25-1
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.