Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тест по химии для подготовки к ЕГЭ
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тест по химии для подготовки к ЕГЭ

библиотека
материалов

Тест по химии для подготовки к ЕГЭ

(точкой отмечен правильный ответ)


А1. Укажите формулу гидрокарбоната магния:

•1 - Mg(HCO3)2

2 - MgHCO3

3 -  MgCO3

4 -  Mg3(PO4)2

А2. Укажите название химического элемента

1 - озон

2 - карбин

3 - нефть

•4 - фтор

А3. Число полностью заполненных энергетических подуровней на внешнем энергетическом уровне атома элемента с порядковым номером 10 в основном состоянии равно

1 -  1

•2 - 2

3 - 3

4 – 4

А4. Высшему оксиду элемента,  порядковый номер которого 33, соответствует гидроксид состава:

•1 – H3ЭО4

2 – Н2ЭО3

3 – Н2ЭО4

4 – НЭО2

А5. Укажите пару веществ, молярные объемы которых одинаковы (н. у.)

1 – красный и белый фосфор

2 – оксид кремния и углекислый газ

•3 – водород и кислород

4 – аммиак и вода

А6. Для осуществления превращения КОНtp р -> K3PO4 можно использовать вещество, формула которого

1 – Р

2 – Р2О3

•3 – Р2О5

4 – Nа3РО 4(р-р)

А7. Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого Н2СО3

а) это угольная кислота

б) это азотистая кислота

в) это двухосновная кислота

г) образует соли-нитраты

1 – б, г

2 – б, в

•3 – а, в

4 – в, г

А8. Основная соль может образовываться при взаимодействии соляной кислоты с каждым из гидроксидов, формулы которых:

1 – NaOH, Al(OH)3

•2 - Mg(OH)2, Zn(OH)2

3 – KOH, Mg(OH)2

4 – LiOH, Mg(OH)2

А9. НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре

1 – хлороводорода

•2 – пропановой           кислоты

3 – хлорида калия

4 – сахарозы





А10. Бокситы – это природные соединения

1 – кальция

2 – натрия

3 – меди

•4 – алюминия

А11. Согласно положению в периодической системе наиболее выраженные металлические свойства проявляет элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном состоянии

1 – 2s1

2 – 2s2

3 – 3s2

•4 – 3s1

А12. Укажите верные (ое) утверждения (е) относительно ряда элементов N, S. Br

а) все элементы ряда относятся  к халькогенам

б) степени окисления в водородных соединениях равны соответственно -3, -2, -1

в) все элементы находятся в одном периоде

г) количество электронов на внешнем слое в основном состоянии увеличивается от 5 до 7

•1 – б,г

2 – б,в

3 – а,в

4 – г

А13. Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления азота равна соответственно +3,+5,-3 представлены в ряду

•1 – HNO2, NO3, NH4Cl

2 – NO2, HNO3, NH3

3 – NO2, N2O5, N2O3

4 – N2O3, HNO2, NH3





А14. Укажите процесс, НЕ сопровождающийся химической реакцией

•1 – смещение разбавленных растворов хлорида бария и нитрата натрия

2 – поглощение углекислого газа известковой водой

3 – растворение фенола в водном растворе щелочи

4 – кипячение раствора гадрокарбоната кальция

А15. Укажите вещества, водные растворы которых содержат одинаковые ионы (гидролиз веществ и диссонацию воды не учитывать)

а) K2SO3

б) CH-COOH

в) H2SO4

г) C2H5-OH

1 – а,в,г

2 – а,г

•3 – б,в

4 – а,в

А16. Исходные концентрации веществ С и В, участвующих в одностадийной реакции С+В=D, равны соответственно 1,5 моль/дм3 и 2,47 моль/дм3. Через минуту после начала реакции концентрация вещества С снизилась до 0,75 моль/дм3. Средняя скорость (моль/дм3 - с) данной реакции и концентрация вещества В (моль/дм3) через минуту после начала реакции равны соответственно

1 – 0,0235 и 1,62

•2 – 0,0125 и 1,72

3 – 0,0125 и 1,25

4 – 0,0435 и 1,65

А17. Укажите ряд, во всех веществах или частицах которого имеются как ионные, так и ковалентные полярные связи

1 – H3O+, K2SO4

•2 – NH4Cl, CuSO4

3 – PCl3, PO 3-4

4 – Na3PO4, P4

А18. Укажите ряд, во всех веществах которого имеется ионная связь

1 – ZnCl2, Mg

2 – O2, (CH3COO)2Ca

•3 – KOH, Na2SO4

4 – (CH3COO)2Ca, H2S

А19. Только окислительные свойства в химических реакциях может проявлять вещество, формула которого (возможность окисления О-2 не учитывается)

1 – СО

2 – I2

3 – HNO2

•4 – KMnO4

А20. Укажите схему превращения, которое можно осуществить действием водорода на исходное вещество

1 – СаСО3->Са(НСО3)2

2 – Р2О5 ->Н3РО4

3 – СаО ->Са(ОН)2

•4 – С2Н2 –>С2Н4

А21. С изменением степени окисления кремния протекают реакции

а) SiO2+C-t->

б) Н2SiO3-t->

в)К2SiO3+H2SO4 ->

г) Si + KOH+H2O ->

1 – б,в

•2 – а,г

3 – а,в

4 – б,г

А22. Смесь азота и кислорода объемом 400 см3 (н.у.) пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрита и оксида лития. Масса твердого вещества при этом увеличилась на 0,545г. Укажите плотность (г/дм3, н. у.) исходной смеси азота с кислородом

1 – 1,251

•2 – 1,363

3 – 1,636

4 – 2,383

А23. Водный раствор дигидрофосфата калия вступает в реакцию со всеми веществами, формулы которых

1 – СH4, SO3

2 – KOH, NaCl

•3 – KOH, NH3

4 – Na2O, N2

А24. Укажите правильные утверждения

а) – валентность кислорода в молекуле СО2 равна III

б) в химических реакциях пероксид водорода может выступать как в роли окислителя, так и восстановителя

в) кислород получают разложением гидроксида кальция

г) при сгорании аминов в кислороде в качестве одного из продуктов образуется азот

1 – а,г

•2 – б,г

3 – б,в

4 – а,в

А25. Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на железо массой 0,168г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

•1 - 0,192

2 – 0,147

3 – 0,200

4 – 0,188

ОТВЕТЫ: 1-1; 2-4; 3-2; 4-1; 5-3; 6-3; 7-3; 8-2; 9-2; 10-4; 11-4; 12-1; 13-1; 14-1; 15-3; 16-2; 17-2; 18-3; 19-4; 20-4; 21-2; 22-2; 23-3; 24-2; 25-1

Краткое описание документа:

Тест по химии для подготовки выпускников 11 класса к Единому Государственному Экзамену (ЕГЭ) разработан учителем химии МБОУ СОШ № 66 г. Краснодара Тишиной Ларисой Вадимовной.

В тесте приводятся 25 заданий части А. В каждом задании четыре варианта ответа, необходимо указать один правильный ответ. Для самопроверки даются ответы в конце теста.
Данный тест можно использовать на только в качестве подготовки к ЕГЭ, но и в качестве задания для контрольных и самостоятельных работ, а также для домашнего задания.
Автор
Дата добавления 11.08.2014
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров525
Номер материала 152983081141
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх