Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Метод электронного баланса
2 слайд
Метод электронного баланса
1)
Na
+
H2
→
NaH
0
0
-1
+1
вос-ль:
окисление
Na
- 1ē
→
Na
0
+1
ок-ль:
восстановление
H2
+ 2·1ē
→
2H
0
-1
1
2
2
1
2
2
2)
SO2
+
O2
→
SO3
-2
0
-2
+6
вос-ль:
окисление
S
- 2ē
→
S
+4
+6
ок-ль:
восстановление
O2
+ 2·2ē
→
2O
0
-2
2
4
4
2
2
2
+4
2
1
3)
Fe2O3
+
C
→
Fe
-2
0
-2
+4
вос-ль:
окисление
C
- 4ē
→
C
0
+4
ок-ль:
восстановление
2Fe
+ 2·3ē
→
2Fe
+3
0
4
6
6
4
2
4
+3
3
2
+
CO2
0
3
3
3 слайд
4)
PbO2
+
H2
→
Pb
-2
0
-2
+1
вос-ль:
окисление
H2
- 2ē
→
2H
0
+1
ок-ль:
восстановление
Pb
+ 4ē
→
Pb
+4
0
2
4
4
2
+4
2
1
+
H2O
0
2
2
Метод электронного баланса
5)
Zn
+
H3PO4
→
Zn3(PO4)2
+1
-2
-2
+5
вос-ль:
окисление
3Zn
- 6ē
→
3Zn
0
+2
ок-ль:
восстановление
3H
+ 3·1ē
→
1,5H2
+1
0
6
3
3
6
3
0
1
2
+
H2
+2
2
3
+5
0
6)
NH3
+
O2
→
N2
+1
0
-2
+1
вос-ль:
окисление
N
- 3ē
→
N
-3
0
ок-ль:
восстановление
O2
+ 2·2ē
→
2O
0
-2
3
4
4
3
4
2
-3
+
H2O
0
3
6
4 слайд
7)
NH3
+
O2
→
NO
+1
0
-2
+1
вос-ль:
окисление
N
- 5ē
→
N
-3
+2
ок-ль:
восстановление
O2
+ 2·2ē
→
2O
0
-2
5
4
4
5
4
4
-3
+
H2O
+2
5
6
Метод электронного баланса
-2
8)
H2S
+
O2
→
SO2
-2
0
-2
+1
вос-ль:
окисление
S
- 6ē
→
S
-2
+4
ок-ль:
восстановление
O2
+ 2·2ē
→
2O
0
-2
6
4
4
6
2
2
+1
+
H2O
+4
3
2
-2
2
3
9)
ZnS
+
O2
→
SO2
-2
0
-2
+2
вос-ль:
окисление
S
- 6ē
→
S
-2
+4
ок-ль:
восстановление
O2
+ 2·2ē
→
2O
0
-2
6
4
4
6
2
2
+2
+
ZnO
+4
3
2
-2
2
3
5 слайд
10)
CuO
+
H2
→
Cu
-2
0
-2
+1
вос-ль:
окисление
H2
- 2ē
→
2H
0
+1
ок-ль:
восстановление
Cu
+ 2ē
→
Cu
+2
0
2
2
2
2
+2
1
1
+
H2O
0
Метод электронного баланса
11)
Fe2O3
+
Al
→
Fe
-2
0
-2
+3
вос-ль:
окисление
2Al
- 6ē
→
2Al
0
+3
ок-ль:
восстановление
2Fe
+ 6ē
→
2Fe
+3
0
6
6
6
6
+3
1
1
+
Al2O3
0
2
2
12)
MnO2
+
Al
→
Mn
-2
0
-2
+3
вос-ль:
окисление
2Al
- 6ē
→
2Al
0
+3
ок-ль:
восстановление
Mn
+ 4ē
→
Mn
+4
0
6
4
4
6
+4
2
3
+
Al2O3
0
4
2
3
3
6 слайд
Метод электронного баланса
13)
Al
+
HCl
→
AlCl3
+1
-1
вос-ль:
окисление
Al
- 3ē
→
Al
0
+3
ок-ль:
восстановление
2H
+ 2·1ē
→
H2
+1
0
3
2
2
3
2
0
+
H2
+3
6
3
-1
0
2
14)
SiH4
+
O2
→
SiO2
-1
0
-2
+1
вос-ль:
окисление
H
- 2·ē
→
H
-1
+1
ок-ль:
восстановление
O2
+ 2·2ē
→
2O
0
-2
2
4
4
2
+4
+
H2O
+4
2
2
-2
2
1
15)
Fe
+
H2SO4
→
FeSO4
+1
-2
-2
+6
вос-ль:
окисление
Fe
- 2ē
→
Fe
0
+2
ок-ль:
восстановление
2H
+ 2·1ē
→
H2
+1
0
2
2
2
2
0
1
1
+
H2
+2
+6
0
7 слайд
Метод электронного баланса
16)
SO2
+
H2S
→
S
-2
+1
-2
+1
вос-ль:
окисление
S
- 2·ē
→
S
-2
0
ок-ль:
восстановление
S
+ 4ē
→
S
+4
0
2
4
4
2
+4
+
H2O
0
2
2
-2
2
1
3
17)
Si
+
NH3
→
Si3N4
вос-ль:
окисление
Si
- 4ē
→
Si
0
+4
ок-ль:
восстановление
2H
+ 2ē
→
H2
+1
0
4
2
2
4
3
0
+
H2
4
6
-3
+1
+4
-3
0
1
2
18)
CoO
+
H2
→
Co
-2
0
-2
+1
вос-ль:
окисление
H2
- 2ē
→
2H
0
+1
ок-ль:
восстановление
Co
+ 2ē
→
Co
+2
0
2
2
2
2
+2
1
1
+
H2O
0
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
При изучении химии мы в мето е сравн иваем степе ни окислен ия атомо в в исхо дных и ко нечных вещ ествах, руко водствуясь прав илом: чис ло электро нов, отдан ных восс тановителем, долж но равн яться числу электр онов, прис оедине нных окислите лем. Для составления уравнения надо знать фор мулы реагиру ющих веще ств и прод уктов реа ции. После дние опред еляются либо опы тным пут ем, либо на осн ове извес тных сво йств элем ентов. А теперь рассмотрим применение этого метода на прим ерах. Теперь методом элек тронного бал анса подбе рите коэффицие нты в схе мах след ующих окисл ительно-восстано вительных реа кций с учас тием мета ллов
6 664 863 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Капин Артем Витальевич. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.