Индивидуально-образовательная траектория по химии для 9 класса на теме «Азот и фосфор»

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Омский государственный педагогический университет»

Факультет естественнонаучного образования

Кафедра химии и методики преподавания химии

 

 

 

 

 

 

Экзаменационный проект по учебной дисциплине «Современные педагогические технологии в обучении химии»

по направлению 050100.62 «Педагогическое образование»,

магистерская программа «Химическое образование»

 

 

Выполнила:

Мелешко А. Н.

___________________

 

 

Проверила:

Макарова Н.А.,

 к.п.н., доцент

Оценка____________

«___»___________2012г.

_______________________

 

 

 

 

Омск-2012

 

 

Технология индивидуально-образовательных траекторий

(по программе Гара Н. Н. Химия. 9 классы, Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман  Химия 9 класс. Тема «Азот и фосфор»10 часов)

 

Тематическое планирование

 

Тема: Азот и фосфор (10 часов)

 

Т1, Ку,  Кт

Т2,Ку, Кп

Т3, Ку,  Кт

Пр1

Т4, Ку, Кт

Т5, Ку, Кп

Т6, Ку, Кп

Т7, Ку, Кт

Т8, Ку, Кт, Ки,Кп

Пр2

1 час       1 час             1 час         1 час      1 час      1 час        1 час           1 час             1 час       1час

 

Т₁- Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.

Т₂ –Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение.

Т₃ – Соли аммония.

Т₄ – Оксид азота (II) и оксид азота (IV). Азотная кислота, строение молекулы и получение.

Т₅ – Окислительные свойства азотной кислоты

Т₆ – Соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе.

Т₇ – Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фос­фора.

Т₈- Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

Пр₁ – Практическая работа №3. Получение амми­ака и изучение его свойств.

Пр₂ – Практическая работа №4. Определение ми­неральных удобрений

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Путеводитель к теме (1) (Т₁)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.

1.      При изучении темы необходимо раскрыть следующие аспекты:

-        Возможные валентности азота и фосфора

-        Окислительные способности азота и фосфора

-         Водородные соединения,

-         σ-связь и  π-связь

-        Нитриды и фосфиды

-        Физические свойства азота

-        Химические свойства азота

-        Получение азота

-        Применение азота

-        Нахождение в природе

2.      При изучении темы Вы должны уметь:

-        Давать характеристику положения азота и фосфора в ПСХЭ

-        Писать строение и электронно-графические формула атомов азота и фосфора

-        Писать электронную и структурную формулы азота

-        Писать уравнение химической реакции взаимодействия азота с кислородом, водородом, с металлами

-        Показывать передачу электронов в уравнениях химических реакциях взаимодействия азота с веществами

3.      По теме будут следующие виды контроля:

-        Устный (Контроль, который проводит другой ученик)

-        Тестовый контроль

4.      Информационные источники:

Перечень литературы:

1.      Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс. §15-16 стр.44-47

Задания

1.      Письменно в тетради сделать упражнения 1, 2 на странице 52. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9 класс.

5.      Средства обучения:

-        Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

-        Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

-        СО₁ – Схема применение азота

-        СО₂- Применение азота в различных сферах жизнедеятельности.

-        СО₃ – Что такое жидкий азот?

 

 

 

 

 

Путеводитель к теме (2) (Т₂)

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение.

1.      При изучении темы необходимо раскрыть следующие аспекты:

-        Связанный азот

-        Промышленные способ получения аммиака

-        Лабораторный способ получения аммиака

-        Физические свойства аммиака

-        Аммиачная вода

-        Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи в молекуле аммиака

-        Образование иона гидроскония

-        Химические свойства аммиака (с изменение степени окисления азота и с образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму)

-        Применение аммиака

-        Гидроксид аммония, нашатырный спирт

-        Нахождение в природе

2.      При изучении темы Вы должны уметь:

-        Писать электронную и структурную формулу аммиака

-        Писать структурную формулу аммиака

-        Писать уравнение химической реакции получения аммиака

-        Писать механизм образования ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму в молекуле аммиака

-        Писать уравнение химической реакции разложения, горения, взаимодействия с водой, кислотами, окисления аммиака.

3.      По теме буду следующие виды контроля:

-        Устный (Контроль, который проводит другой ученик)

-        Письменный контроль

4.      Информационные источники:

Перечень литературы:

1. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс. §18 стр.50-51

2. И.Г. Хомченко Общая химия, §8.2 стр. 138-141

3.О.С. Габриелян Химия 9, § 25 стр. 116-118

Задания:

1. Письменно в тетради сделать упражнения 7,14  на странице 52. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

5.      Средства обучения:

-        Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

-        Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

                              -    СО₄ – Аммиак: История названия. Применение. Интересные факты.

-        СО₅ – Демонстрационный опыт: Получение аммиака и его растворение в воде.

 

 

 

 

 

 

 

Путеводитель к теме (3) (Т₃)

Соли аммония.

1.      При изучении темы необходимо раскрыть следующие аспекты:

-        Соли аммония

-        Физические свойства солей аммония

-        Химические свойства солей аммония (специфические и общие с другими солями)

-        Применение солей аммония

-        Нахождение в природе

2.      При изучении темы Вы должны уметь:

-        Называть соли аммония

-        Писать уравнение химической реакции получения солей аммония

-        Писать уравнение химической реакции специфических свойств и общих свойств солей аммония

3.      По теме буду следующие виды контроля:

-        Устный (Контроль, который проводит другой ученик)

-        Письменный контроль

4.      Информационные источники:

Перечень литературы:

1. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс. §17 стр.48-50

2. И.Г. Хомченко Общая химия, §8.2 стр. 138-141

3.О.С. Габриелян Химия 9, § 24 стр. 111-115

Задани:

1. Письменно в тетради сделать упражнения 9,10,12 на странице 52. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

5.      Средства обучения:

-        Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

-        Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

-        СО₆ – Демонстрационный опыт: Взаимодействие солей аммония со щелочами

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Путеводитель к теме (4) (Т₄)

Оксид азота (II) и оксид азота (IV). Азотная кислота, строение молекулы и получение.

1.      При изучении темы необходимо раскрыть следующие аспекты:

-        Оксид азота (II)

-        Оксид азота (IV)

-        Физические и химические свойства оксида азота (II) и оксид азота (IV)

-        Молекулярная и структурная формула азотной кислоты

-        Получение азотной кислоты лабораторным и промышленным способом

-        Окисление оксида азота (II)

-        Физические свойства азотной кислоты

2.      При изучении темы Вы должны уметь:

-        Писать структурную формулу азота

-        Писать уравнение химической реакции получения азотной кислоты

3.      По теме буду следующие виды контроля:

-        Устный (Контроль, который проводит другой ученик)

-        Тестовый контроль

4.      Информационные источники:

Перечень литературы:

1. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс. §19 стр.53-54

2. И.Г. Хомченко Общая химия, §8.4 стр. 142-146

3.О.С. Габриелян Химия 9, § 26 стр. 118-120

Задания:

1.      Письменно в тетради сделать упражнения 3,5,  на странице 59. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

5.      Средства обучения:

-        Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

-        Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Путеводитель к теме (5) (Т₅)

Окислительные свойства азотной кислоты

1.      При изучении темы необходимо раскрыть следующие аспекты:

-        Химические свойства азотной кислоты: специфические и общие с другими кислотами

-        Взаимодействие азотной кислоты с металлами

-        Применение азотной кислоты

2.      При изучении темы Вы должны уметь:

-        Писать уравнение химической реакции специфических свойств и общих свойств азотной кислоты

-        Писать уравнение химической реакции взаимодействие азотной кислоты с металлами

3.      По теме буду следующие виды контроля:

-        Устный (Контроль, который проводит другой ученик)

-        Письменный контроль

4.      Информационные источники:

Перечень литературы:

1. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс. §19 стр.53-56

2. И.Г. Хомченко Общая химия, §8.4 стр. 142-146

3.О.С. Габриелян Химия 9, § 26 стр. 118-120

Задания:

1.      Письменно в тетради сделать упражнения 1 ,6,7 на странице 59. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

2.      Схему взаимодействия азотной кислоты с металлами написать в тетради

3.       В карточке №1 выполни письменно задания 1,2.

5.      Средства обучения:

-        Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

-        Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

-        СО₇ –Азотная кислота: Применение. Интересные факты.

-        СО₈ – Схема взаимодействия азотной кислоты с металлами.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Путеводитель к теме (6) (Т₆)

Соли азотной кислот. Круговорот азота в природе.

1.      При изучении темы необходимо раскрыть следующие аспекты:

-        Нитраты

-        Селитры

-        Получение солей азотной кислоты

-        Физические свойства

-        Разложение нитратов при нагревании

-        Качественная реакция на нитрат-ион

-        Применение солей азотной кислоты

-        Круговорот азота в природе

2.      При изучении темы Вы должны уметь:

-        Называть соли азотной кислоты

-        Писать уравнение химической реакции получения нитратов

-        Писать уравнение химических реакций разложения нитратов при нагревании

3.      По теме буду следующие виды контроля:

-        Устный (Контроль, который проводит другой ученик)

-        Письменный контроль

4.      Информационные источники:

Перечень литературы:

1. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс. §20 стр.56-59

2. И.Г. Хомченко Общая химия, §8.5 стр. 146-147

3.О.С. Габриелян Химия 9, § 24 стр. 111-115

Задания:

1.      Письменно в тетради сделать упражнения 4,8, 9 на странице 59. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

5.      Средства обучения:

-        Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

-        Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

-        СО₉ – Плакат: Круговорот азота в природе

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Путеводитель к теме (7) (Т₇)

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фос­фора.

1.      При изучении темы необходимо раскрыть следующие аспекты:

-        Фосфор в природе (фосфориты, апатиты)

-        Аллотропные видоизменения фосфора

-        Получение фосфора

-        Физические свойства фосфора (белый и красный)

-        Химические свойства фосфора

-        Применение фосфора

2.      При изучении темы Вы должны уметь:

-        Писать уравнение химической реакции получения фосфора

-        Давать характеристику аллотропным модификациям фосфора

3.      По теме буду следующие виды контроля:

-        Устный (Контроль, который проводит другой ученик)

-        Тестовый контроль

4.      Информационные источники:

Перечень литературы:

1. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс. §21 стр.60-62

2. И.Г. Хомченко Общая химия, §8.6 стр. 148-149

3.О.С. Габриелян Химия 9, § 27 стр. 122-125

Задания:

1.      Письменно в тетради сделать упражнения 2,3,4  на странице 52. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

2.      В карточке №1 письменно ответь на вопросы.

5.      Средства обучения:

-        Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

-        Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

-        СО₁₀ –Фосфор: История открытия. Применение. Интересные факты

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Путеводитель к теме (8) (Т₈)

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

1.      При изучении темы необходимо раскрыть следующие аспекты:

-        Получение оксида фосфора (V)

-        Физические свойства оксида фосфора (V)

-        Химические свойства оксида фосфора (V)

-        Применение оксида фосфора (V)

-        Получение, физические свойства и применение ортофосфорной кислоты

-        Химические свойства ортофосфорной кислоты (специфические и общие свойства с другими кислотами)

-        Ортофосфаты

-        Макро- и микроэлементы

-        Минеральные удобрения

2.      При изучении темы Вы должны уметь:

-        Называть соли ортофосфорной кислоты

-        Писать уравнение химической реакции получения ортофосфорной кислоты

-        Писать уравнение химической реакции специфических свойств и общих свойств ортофосфорной кислоты

3.      По теме буду следующие виды контроля:

-        Устный (Контроль, который проводит другой ученик)

-        Тестовый контроль

-        Письменный контроль

4.      Информационные источники:

Перечень литературы:

1. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс. §22-23 стр.63-69

2. И.Г. Хомченко Общая химия, §8.5 стр. 146-147

Задания:

1. В тетради нарисовать таблицу 19 на странице 67. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

2.Рассмотреть схемы 5 и 6 на странице 69. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

5.      Средства обучения:

-        Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 9класс.

-        Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

-        СО₁₁ –Применение ортофосфатов

-        СО₁₂ – Значение  микро- и макроэлементов для человека.

 

 

 

 

 

 

Содержание итогового контроля по теме «Азот и фосфор»

Вариант I

1.      Напишите строение атомов фосфора, укажите возможные степени окисления.

2.      Составьте уравнение химической реакции взаимодействия аммиака с кислородом, с соляной кислотой и водой.

3.      Составьте уравнение реакции взаимодействия ртути с концентрированной азотной кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите какие свойства, проявляет азот.

4.      Допишите уравнение химических реакций, которые возможны:

H₃PO₄+ Сu→

H₃PO₄ + Na→

H₃PO₄+ CaO→

5.      Какие соли азотной кислоты подвергли разложению при температуре, если известно, что образовались следующие продукты нитрит металла и кислород. Перечислите возможные соли, и запишите одно уравнение химической реакции.