Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 9 класса (3 часа в неделю) к учебно - методическому комплекту О.С.Габриеляна
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Рабочая программа по химии для 9 класса (3 часа в неделю) к учебно - методическому комплекту О.С.Габриеляна

Выбранный для просмотра документ 1. титул.docx

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №58

с углублённым изучением отдельных предметов»

Согласовано

на заседании ШМО

учителей____________

Протокол от «____»____20__г.

_____

Руководитель ШМО

__________________

Согласовано

на заседании ШМС

Протокол от «____»____20__г.

_____

Председатель ШМС _____________________

Утверждено

приказом от «____»______20__г.

____



























Рабочая программа

по химии

класс 9, количество часов 102 (за год)





Составитель:

Германов Павел Геннадьевич

учитель химии и биологии

I квалификационной категории









Новоуральский городской округ

2013 - 2014 учебный год



Выбранный для просмотра документ 2. пояснительная записка.docx

библиотека
материалов

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 4-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012.) и рассчитана на 102 часа, 3 часа в неделю. Авторской программе соответствует учебник: О.С. Габриелян, «Химия 9 класс» – М.: Дрофа, 2013. Преподавание по данной программе планируется в классе с дополнительным (углубленным) изучением химии.

Документы:


  • Федеральный закон «Об образовании» № 273-93 от 29.12.2012г.

  • Положение о Совете Министерства образования и науки Российской Федерации по федеральным государственным образовательным стандартам (утверждено приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от "10" апреля 2009 г. N 123)

  • Данилюк А. Я., Кондаков А. М., Тишков В. А. Концепция духовно - нравственного развития и воспитания личности гражданина России. - М.: Просвещение, 2009.

  • Концепция долгосрочного социально-экономического развития Российской Федерации (разработана Министерством экономического развития Российской Федерации, 2008.)

  • Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (утвержден 17.12.2010.)

  • Фундаментальное ядро содержания общего образования / Рос. акад. наук, Рос. акад. образования; под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. — 4-е изд., дораб. — М.: Просвещение, 2011.

  • Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект. – М.: Просвещение, 2011.

  • Положение о Рабочей программе МБОУ «СОШ № 58 с углубленным изучением отдельных предметов»

  • Положение о Промежуточной аттестации МБОУ «СОШ № 58 с углубленным изучением отдельных предметов»





Общая характеристика учебного предмета

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования, учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов. Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета: «вещество» — знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении; «химическая реакция» — знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями; «применение веществ» — знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве; «язык химии» — оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами уравнениями).

Место учебного предмета в учебном плане

В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.

Программа курса химии для основной школы разрабатывалась с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира.



Основные идеи предлагаемого курса:

материальное единство веществ естественного мира, их генетическая связь; причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами, получением и применением веществ; познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций; объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов; конкретное химическое соединение как звено в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических элементов и химической эволюции; объективность и познаваемость законов природы; знание законов химии позволяет управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения; взаимосвязанность науки и практики; требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки; развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Целями изучения химии на дополнительном (углубленном) уровне в 9 классе являются:

формирование у учащихся химической картины мира как органической части его целостной естественнонаучной картины;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно-технический прогресс;

формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.), в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;

воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве;

проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения;

овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными). Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он позволяет формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, научить их безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но и контроля качества их сформированности.

В курсе 9 класса вначале обобщаются знания учащихся по курсу 8 класса, апофеозом которого является Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Кроме того, обобщаются сведения о химических реакциях и их классификации — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, и способах управления

химическими процессами. Затем рассматриваются общие свойства металлов и неметаллов. Приводятся свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов (простых веществ и соединений галогенов), как наиболее ярких представителей этих классов элементов, и их сравнительная характеристика. В курсе подробно рассматриваются состав, строение, свойства, получение и применение отдельных, важных в хозяйственном отношении веществ, образованных элементами 2—3го периодов.

В связи с переходом основной школы на такую форму итоговой аттестации, как ГИА, в курсе предусмотрено время на подготовку к ней.



Ценностные ориентиры содержания учебного предмета



  1. Формирование эмоционально-ценностного отношения к изучаемому материалу

  2. Формирование системы ценностей, определяющей готовность: выбирать определенную направленность действий; действовать определенным образом; оценивать свои действия и действия других людей по определенным ценностным критериям.

  3. Формирование отношения к химическим знаниям как одному из компонентов культуры человека наряду с другими естественнонаучными знаниями.

  4. Формирование понимания объективности и достоверности знаний о веществах и происходящих с ними явлениях.

  5. Сформировать представление у учащихся о сложности и бесконечности процесса познания (на примере истории химических открытий).

  6. Показать значения химических знаний для решения глобальных проблем человечества (энергетической, сырьевой, продовольственной, здоровья и долголетия человека, технологических аварий, глобальной экологии и др.); важности научных методов познания (наблюдения, моделирования, эксперимента и др.) мира веществ и реакций.

  7. Формирование у учащихся культуры труда и быта.

  8. Формирование у учащихся отношения к трудовой деятельности как естественной физической и интеллектуальной потребности.

  9. Способствовать выстраиванию учащимися своей жизненной позиции.

  10. Формирование чувства собственного достоинства, уважения к другим людям.

  11. Формирование бережного отношение к природе, ее богатству, воспитание нетерпимости к нарушениям экологических норм и требований и экологически грамотного отношение к сохранению гидросферы, атмосферы,

  12. Формирование эстетического отношения к действительности через восприятие эстетических явлений, которыми в курсе химии могут служить: природа (минералы); изделия, изготавливаемые человеком из различных веществ и материалов (ювелирные украшения, памятники архитектуры и т. д.).







Распределение часов по темам



Название раздела

Количество часов(всего)

Из них

Практические работы

Контрольные работы

Введение

12


1

Металлы

20


1

Практикум 1

5

5


Неметаллы

38


1

Практикум 2

5

5


Подготовка к ГИА

22



Итого

102

10

3



Содержание программы

3 ч в неделю, всего 102 ч

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (12 ч)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации

Различные формы таблицы Д. И. Менделеева.

Модели атомов элементов 1—3го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

2.Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II).

4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.

5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.

7. Моделирование «кипящего слоя».

8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры.

9.Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы.

10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах.

11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Тема 1. Металлы (20 ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.

13. Ознакомление с рудами железа.

14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.

15. Взаимодействие кальция с водой.

16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

18. Взаимодействие железа с соляной кислотой.

19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (5 ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений.

2.Получение и свойства соединений металлов.

3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Тема 3. Неметаллы (37 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл». Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его полу

получение и применение. Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения. Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации

Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты

20. Получение и распознавание водорода.

21. Исследование поверхностного натяжения воды.

22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде.

23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II).

24. Изготовление гипсового отпечатка.

25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров.

26. Ознакомление с составом минеральной воды.

27. Качественная реакция на галогенид-ионы.

28. Получение и распознавание кислорода.

29. Горение серы на воздухе и в кислороде.

30. Свойства разбавленной серной кислоты.

31. Изучение свойств аммиака.

32. Распознавание солей аммония.

33. Свойства разбавленной азотной кислоты.

34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.

36. Распознавание фосфатов.

37. Горение угля в кислороде.

38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств.

39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.

40. Разложение гидрокарбоната натрия.

41. Получение кремниевой кислоты и изучение ее свойств.

Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (5 ч)

1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода».

5. Получение, собрание и распознавание газов.

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)(14 ч)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды),соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.







Результаты обучения химии в 9 классе

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

1. В познавательной сфере:

давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл; описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого русский язык и язык химии;

описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

классифицировать изученные объекты и явления;

наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников; моделировать строение атомов элементов первого третьего периодов, строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием веществ;

разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;

строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

3. В трудовой сфере:

планировать и проводить химический эксперимент;

использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.



Метапредметными* результатами изучения курса химии 9 класса является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.

Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).

Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

В ходе представления проекта давать оценку его результатам.

Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала;

- осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;

- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.

Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника.

Коммуникативные УУД:

Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).

Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.

Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

* Учитывая смотивированность учащихся к обучению в профильном химико-биологическом классе, учитель считает возможным развитие УУД в 9 классе, минуя предыдущие этапы.



Личностные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

1) в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;

2) в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере - мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.



УМК «Химия. 9 класс»

Для учащегося

  1. О. С. Габриелян «Химия. 9 класс» – М.: Дрофа, 2013.

  2. О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. «Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ.9 класс» – М.: Дрофа, 2013.

  3. О. С. Габриелян, Н. Н. Рунов, В. И. Толкунов. «Химия 9 класс. Химический эксперимент в школе» – М.: Дрофа, 2013.

  4. О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8—9 классы» – М.: Дрофа, 2013.

  5. О. С. Габриелян, С. А. Сладков «Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»» – М.: Дрофа, 2013.

  6. «Химия. 9 класс». Мультимедийное приложение.



Для учителя

  1. О. С. Габриелян, А. В. Яшукова «Химия. 8–9 классы». Методическое пособие – М.: Дрофа, 2013.

  2. О. С. Габриелян, Т. Н. Попкова, Г. А. Сивкова, С. А. Сладков «Вода в нашей жизни». Дополнительные материалы к учебникам О. С. Габриеляна. Методическое пособие – М.: Дрофа, 2013.

  3. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов «Химия. 9 класс». Книга для учителя. Методическое пособие – М.: Дрофа, 2013.

  4. О. С. Габриелян и др. «Химия. 9 класс. Контрольные и проверочные работы». Методическое пособие – М.: Дрофа, 2013.

  5. О. С. Габриелян, А. В. Купцова «Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс» – М.: Дрофа, 2013.



Оборудование

Объекты натуральные

Коллекции: раздаточный материал: алюминий, волокна, каменный уголь, каучук, металлы, минералы и горные породы – сырьё для химической промышленности, набор химических элементов, нефть и продукты её переработки, пластмассы, стекло и изделия из стекла, топливо, чугун и сталь, шкала твёрдости.

Реактивы

Наборы

Название

Наборы

Название

1, 2ОС

«Кислоты»

14 ОС

«Соединения марганца»

3 ОС

«Гидроксиды»

15 ОС

«Соединения хрома»

4 ОС

«Оксиды металлов

16 ОС

«Нитраты»

5 ОС

«Металлы»;

17 ОС

«Индикаторы»

6 ОС

«Щелочные и щелочноземельные металлы»

18 ОС

«Минеральные удобрения»

7 ОС

«Огнеопасные вещества»

19 ОС

Углеводороды

8 ОС

«Галогены»

20 ОС

Кислородсодержащие органические вещества

9 ОС

«Галогениды»

21 ОС

Кислоты органические

10 ОС

«Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

22 ОС

Углеводы. Амины

11 ОС

«Карбонаты»

23 ОС

Образцы органических веществ

12 ОС

«Фосфаты. Силикаты»

24 ОС

Материалы

13 ОС

«Ацетаты. Роданиды. Цианиды»





Модели

Демонстрационные: Комплект кристаллических решёток; Набор моделей атомов для составления моделей молекул со стержнями; Набор для составления объёмных моделей; Периодическая система Химических элементов Д. И. Менделеева (электрифицированный стенд); Растворимость солей, кислот, оснований в воде;

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

Общего назначения: Аппарат для дистилляции воды; Баня комбинированная БКЛ; Нагреватели (спиртовки, электрические).

Демонстрационные: Комплект для демонстрационных опытов по химии универсальный КДОХУ;

Столик подъёмный; Штатив для пробирок; Штатив металлический;

Специализированные приборы и аппараты

Аппарат для получения газов (Киппа); озонатор; Прибор для демонстрации закона сохранения массы вещества; Прибор для окисления спирта над медным катализатором; термометр электронный; Прибор для получения твёрдых растворимых веществ; прибор для определения состава воздуха; Комплект термометров;

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Весы учебные с гирями (до 100 г); Комплект мерной посуды различного назначения; Набор посуды для реактивов – микролаборатория (НПМ); Микролаборатория для химического эксперимента; Набор посуды для хранения реактивов; Набор пробирок; Нагреватели электрические; Спиртовки; Прибор для получения газов; Штатив лабораторный химический (ШЛХ);

Комплект принадлежностей для хозяйственной, конструктивной и препаративной работы

Бумага фильтровальная; Зажимы комбинированные; Очки защитные; Перчатки резиновые; Набор противопожарного инвентаря;

Пособия на печатной основе

Портреты учёных химиков; Серия таблиц по неорганической, органической химии, металлургии, химическому производству; Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; Серия справочно-инструктивных таблиц по химии (справочные, инструктивные, таблицы по техники безопасности);

Раздаточный материал

Карты-инструкции для практических работ по неорганической химии; Карты-инструкции для практических работ по органической химии; Дидактический материал для различного вида самостоятельных работ учащихся;

Компьютер, проектор, документ-камера.

Литература

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2007.

  2. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 10-11 классы: проект. – М.: Просвещение, 2010. – 88с. – (Стандарты второго поколения)

  3. Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна / авт. сост. Н.В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2010.

  4. Фундаментальное ядро содержания общего образования / Рос. акад. наук, Рос. акад. образования; под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. — 4-е изд., дораб. — М.: Просвещение, 2011. — 79 с. — (Стандарты второго поколения).

  5. Копылова Н.А. Химия и биология в таблицах и схемах. - Ростов н/Д: Феникс, 2012. - 250 с. - (Без репетитора).

  6. Добротин Д.Ю.Химия. 9 класс. Контрольные работы в Новом формате. Учебное пособие. - М.:Интеллект центр, 2011.

  7. Кузьменко Н. Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999.

  8. Химия. Справочное издание/ В. Шретер, К. – Х. Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: пер. с немецкого – М.: Химия, 1989.

Интернет – ресурсы

  1. http://www.drofa.ru

  2. http://standart.edu.ru

  3. http://school-collection.edu.ru

  4. http://window.edu.ru

  5. http://l-micro.ru

  6. http://www.school.edu.ru

  7. http://www.fipi.ru





1


Выбранный для просмотра документ 3. ктп хим 9.docx

библиотека
материалов

Календарно-тематический план учебного курса «Химия 9 класс»

Раздел,

кол-во часов

Учебная

неделя

урока

Тема урока

Основные понятия

(по разделу)

Форма организации учебной

деятельности

Формы

контроля

Домашнее задание

Оборудование

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов», 12 часов

1

1

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе












Химический элемент



Генетический ряд



Амфотерность



Периодический закон



Периодическая система





Катализатор

Скорость реакции


ОНЗ

Письменный ответ

§1, упр.1-5

каб.408

ПК, проектор,

таблица Менделеева

1

2

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе


ОНЗ

Письменный ответ

§1, упр.6-10

каб.408

ПК, проектор

таблица Менделеева

1

3

Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД

ОНЗ

Проверочная работа

Записи и задание в тетради

каб.408

ПК, проектор

таблица Менделеева,

таблица растворимости

2

4

Амфотерные оксиды и гидроксиды Лабораторный опыт № 1: получение гидроксида цинка и исследование его свойств

КУ

Устный ответ

§2, упр.1-4, приготовить карточки по образцу стр.16

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

кислоты-шкаф №1,

щелочи, -шкаф №3,

сульфат цинка-шкаф №7

2

5

Периодический закон и Периодическая система в свете учения о строении атома Лабораторный опыт № 2: моделирование построения периодической системы Менделеева

КУ

Устный ответ

§3, упр.1-11

каб.408

ПК, проектор,

таблица Менделеева, карточки с символами элементов №1-20


2

6

Химическая организация живой и неживой природы

КУ

Устный ответ

§4, сообщения

каб.408

ПК, проектор

3

7

Классификация химических реакций по различным основаниям

КУ

Письменный ответ

Записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

3

8

Понятие о скорости химической реакции

Лабораторный опыт № 3: замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)

Лабораторный опыт № 4: зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами

Лабораторный опыт № 5: зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации

Лабораторный опыт № 6: зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ

Лабораторный опыт № 7: моделирование «кипящего слоя»

Лабораторный опыт № 8: зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты различной температуры

КУ

Устный ответ

§5, упр.1-8

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

канцелярские кнопки,

кислоты, гранулы цинка-шкаф №1,

сульфат меди-шкаф №3

железо, порошок цинка, оксид меди-

шкаф №12

манная крупа,

штатив металлический,

резиновая груша, сетчатая ткань

спиртовка, хим.стакан-шкаф №17

пробиркодержатель-шкаф №32

3

9

Катализаторы

Лабораторный опыт № 9: разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV)

Лабораторный опыт № 10: обнаружение каталазы в пищевых продуктах

Лабораторный опыт № 11: ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропин

КУ

Проверочная работа

§6, упр.1-5

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

гранулы цинка, кислоты-шкаф №1,

соли-шкаф №3,

лучинка-шкаф №20,

пероксид водорода-шкаф №7,

оксид марганца-шкаф №12

сырой вареный картофель(приносят учащиеся)

уротропин

4

10

Обобщение и систематизация знаний по теме




Обобщение, рефлексия

Письменный ответ

Повторить

§1-6, задание в тетради

каб.408

ПК, проектор

4

11

Обобщение и систематизация



знаний по теме

Обобщение, рефлексия

Собеседование

Повторить §1-6, задание в тетради

каб.408

ПК, проектор


4

12

Контрольная работа «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов»

Контроль

ЗУН

Контрольная работа



Металлы , 20 часов

5

13

Век медный, бронзовый, железный













Металлы



Физические свойства

Металлов



Химические свойства металлов



Сплавы



Получение металлов



Коррозия



Щелочные, щелочноземельные металлы, алюминий, железо


КУ

Творческая работа

§7, упр.1-6

каб.408

ПК, проектор

каб.407

коллекция «Металлы и сплавы»-шкаф №10

5

14

Положение элементов – металлов в Периодической системе. Особенности строения их атомов

ОНЗ

Устный ответ

§8, упр.1-3

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

Модели атомов для составления молекул-шкаф №31

5

15

Физические свойства металлов

ОНЗ

Устный ответ

§9, упр.1-5

каб.408

ПК, проектор,

таблица Менделеева

каб.407

коллекция «Металлы и сплавы»-шкаф №10

образцы металлических изделий

6

16

Сплавы



Творческая работа

§10, упр.2-4, сообщения

каб.408

ПК, проектор,

Таблица Менделеева

каб.407

коллекция «Металлы и сплавы»-шкаф №10

образцы металлических изделий

6

17

Химические свойства металлов как восстановителей

Лабораторный опыт № 12: взаимодействие растворов кислот и солей с металлами

КУ

Проверочная работа

§11, упр.1-4

каб.408

ПК, проектор,

Таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

серная и соляная кислоты, гранулы цинка-шкаф №1,

сульфат меди-шкаф №3

железо-шкаф №12

6

18

Химические свойства металлов в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов

ОНЗ

Проверочная работа

§11, упр.5-7

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева, таблица электрохимического ряда напряжений металлов

7

19

Металлы в природе. Общие способы их получения

Лабораторный опыт № 13: ознакомление с рудами железа


КУ

Письменный ответ

§12, упр.1-6

каб.408

ПК, проектор

коллекция руд-шкаф №31

7

20

Понятие о коррозии металлов

ОНЗ

Устный ответ

§13, упр.1-6

каб.408

ПК, проектор,

образцы ржавчины

каб.407

уксусная кислота-шкаф №9

7

21

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы

ОНЗ

Письменный ответ

§14, упр.1

каб.408

ПК, проектор,

таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

щелочные, щелочноземельные металлы-сейф №14

8

22

Соединения щелочных металлов

Лабораторный опыт № 14: окрашивание пламени солями щелочных металлов

КУ

Проверочная работа

§14, упр.2-5

каб.408

ПК, проектор,

таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

соляная кислота-шкаф №1

лучинки-шкаф №20

нехромовая проволока

соли натрия и калия-шкаф №4

спиртовки, спички-шкаф №17

8

23

Щелочноземельные металлы


КУ

Устный ответ

§15, упр.1-3

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

щелочноземельные металлы-сейф №14

8

24

Соединения щелочноземельных металлов

Лабораторный опыт № 15: получение гидроксида кальция и исследование его свойств

КУ

Письменный ответ

§15, упр.4-7

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

оксид кальция, фенолфталеин-шкаф №1,

стеклянная трубочка-шкаф №17

коллекция «Соединения кальция»-шкаф №10

9

25

Алюминий: строение атома, физические и химические свойства

КУ

Устный ответ

§16, упр.1-4

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

алюминий-шкаф №12

коллекция «Металлы» -шкаф №10

9

26

Соединения алюминия

Лабораторный опыт № 16: получение гидроксида алюминия и исследование его свойств


КУ

Устный ответ

§16, упр.5-8

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

кислоты-шкаф №1,

щелочи-шкаф №3

соли алюминия-шкаф №7

пипетки

9

27

Железо: строение атома, физические и химические свойства Лабораторный опыт № 17: взаимодействие железа с соляной кислотой

КУ

Устный ответ

§17

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

соляная кислота-шкаф №1,

канцелярская скрепка(для степлера),

спички,

красная кровяная соль-шкаф №2

10

28

Генетический ряд Fe2+

Лабораторный опыт № 18: получение гидроксидов железа (II) (III) и изучение их свойств


КУ

Тренировочные задания

§17, упр.1-3

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

кислоты-шкаф №1,

щелочи, соли железа (II)и (III)-шкаф №3

желтая кровяная соль, красная кровяная соль, роданид калия-шкаф №2

10

29

Генетический ряд Fe3+




КУ

Тренировочные задания

§17, упр.4-7

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

10

30

Обобщение по теме «Металлы»


Обобщение, рефлексия

Тренировочные задания

Повторить

§7-17

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

11

31

Обобщение по теме «Металлы»


Обобщение, рефлексия

Собеседование

Повторить §7-17

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

11

32

Контрольная работа «Металлы»


Контроль ЗУН

Контрольная работа



Практикум 1, 5 часов


11

33

Осуществление цепочки химических превращений



Химическое превращение



Качественная реакция

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

соляная и серная кислоты, гранулы цинка-шкаф №1,

щелочи-шкаф №3

карбонат магния-шкаф №8

сульфат меди-шкаф №3

хлорид цинка-шкаф №7

штатив металлический,

спички

каб.408

пробиркодержатель-шкаф №32

прибор для получения газов-шкаф №36






12

34

Получение и свойства соединений металлов

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

соляная кислота-шкаф №1

щелочи, нитрат серебра-шкаф №3

хлорид алюминия, хлорид кальция-шкаф №7

железо-шкаф№12

12

35

Решение экспериментальных задач

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

реактивы-шкаф №1-9

12

36

Решение экспериментальных задач

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

реактивы-шкаф №1-9

13

37

Решение экспериментальных задач

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

реактивы-шкаф №1-9

Неметаллы , 38 часов

13

38

Общая характеристика элементов – неметаллов













Неметаллы



Аллотропия



Окисление



Восстановление



Водород



Кислород



Вода



Галогены



Сера



Азот



Круговорот веществ



Аммиак



Фосфор



Углерод



Кремний




ОНЗ

Устный ответ

§18, упр.1-6

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

13

39

Общие химические свойства неметаллов

ОНЗ

Письменный ответ

§18, задание в тетради

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

14

40

Общие химические свойства неметаллов

ОНЗ

Письменный ответ

§18, задание в тетради

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

14

41

Неметаллы в природе и способы их получения

КУ

Устный ответ

§18, записи в тетради

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

14

42

Водород

Лабораторный опыт № 19: получение и распознавание водорода

КУ

Устный ответ

§19, упр.1-5

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

серная кислота, гранулы цинка-шкаф №1,

спички

15

43

Вода

Лабораторный опыт № 20: исследование поверхностного натяжения воды

Лабораторный опыт № 21: растворение перманганата калия или медного купороса в воде

Лабораторный опыт № 22: гидратация обезвоженного сульфата меди(II)

Лабораторный опыт № 23: изготовление гипсового отпечатка

Лабораторный опыт № 24: ознакомление с коллекцией бытовых фильтров

Лабораторный опыт № 25: ознакомление с составом минеральной воды

КУ

Устный ответ

§20, упр.1-8

§21, упр.1-9

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

чашки Петри-шкаф №17

швейные иглы

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

стиральный порошок

перманганат калия-сейф №14

хим.стакан, стеклянная палочка-шкаф №17

сульфат меди обезвоженный, алебастр-шкаф №5

коллекция бытовых фильтров

инструкции к бытовым фильтрам

образцы минеральной воды

15

44

Галогены


ОНЗ

Устный ответ

§22, упр.1-7

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева, наглядная коллекция химических элементов

каб.407

иодиды, бромиды-шкаф №8

15

45

Соединения галогенов

Лабораторный опыт № 26: качественная реакция на галогенид – ионы

КУ

Письменный ответ

§23, упр.1-4

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

нитрат серебра-шкаф №3

хлорид натрия-шкаф №7

бромид и иодид натрия-шкаф №8

16

46

Получение галогенов, биологическое значение и применение галогенов и их соединений

КУ

Письменный ответ

§24, упр.1-7

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

16

47

Кислород, его физические и химические свойства, аллотропные модификации

Лабораторный опыт № 27: получение и распознавание кислорода

КУ

Устный ответ

§25, упр.1-8

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева, прибор для получения газов-шкаф №36

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

штатив металлический

оксид марганца-шкаф №12

пероксид водорода-шкаф №7

шпатель-шкаф №12


16

48

Сера, ее физические и химические свойства

Лабораторный опыт № 28: горение серы на воздухе и кислороде

КУ

Устный ответ

§26, упр.1-5

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

ложечка для сжигания-шкаф №34

сера-сейф №14

спиртовка, спички-шкаф №17

оксид марганца-шкаф №12

пероксид водорода-шкаф №7

17

49

Соединения серы


КУ

Устный ответ

§27, упр.1-8

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

17

50

Серная кислота как электролит


КУ

Письменный ответ

§27, записи и задания в тетради

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

17

51

Соли серной кислоты


КУ

Письменный ответ

§27, записи и задания в тетради

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

образцы сульфатов-шкаф №5

18

52

Серная кислота как окислитель

Лабораторный опыт № 29: свойства разбавленной серной кислоты

КУ

Письменный ответ

§27, записи и задания в тетради

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева, пробиркодержатель-шкаф №32

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

серная кислота, индикаторы-шкаф №1,

щелочи, сульфат меди-шкаф №3

оксид меди-шкаф №12

сульфат натрия-шкаф №7

18

53

Получение и применение серной кислоты


КУ

Устный ответ

§27, записи и задания в тетради

каб.408

ПК, проектор

18

54

Азот и его свойства


КУ

Устный ответ

§28, упр.1-5

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

19

55

Аммиак и его свойства

Лабораторный опыт № 30: изучение свойств аммиака

КУ

Проверочная работа

§29, упр.1-10

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

фенолфталеин-шкаф №1,

ампулы с нашатырным спиртом

19

56

Соли аммония

Лабораторный опыт № 31: распознавание солей аммония

КУ

Проверочная работа

§30, упр.1-5

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

щелочи-шкаф №3

хлорид натрия, хлорид аммония-шкаф №7

лакмусовые бумажки-шкаф №9

19

57

Оксиды азота

Лабораторный опыт № 32: свойства разбавленной азотной кислоты

КУ

Письменный ответ

§31, упр.1-7

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева, пробиркодержатель-шкаф №32

каб.407

лотки-шкаф №19

штативы-шкаф №18

пробирки-шкаф №15

азотная кислота, фенолфталеин-шкаф №1,

щелочи, сульфат цинка-шкаф №3

оксид меди-шкаф №12

спиртовка, спички-шкаф №17

20

58

Азотная кислота как электролит

КУ

Письменный ответ

§31, записи и задания в тетради

каб.408

ПК, проектор

20

59

Применение азотной кислоты

КУ

Письменный ответ

Записи и задания в тетради

каб.408

ПК, проектор, коллекция удобрений

20

60

Азотная кислота как окислитель

Лабораторный опыт № 33: взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью

КУ

Письменный ответ

Записи и задания в тетради

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

концентрированная азотная кислота-шкаф №11,

медь-шкаф №12

21

61

Получение азотной кислоты


КУ

Устный ответ

Записи и задания в тетради

каб.408

ПК, проектор

21

62

Фосфор и его свойства. Аллотропия

Лабораторный опыт № 34: горение фосфора на воздухе и в кислороде

КУ

Устный ответ

§32, упр.1-4

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

ложечка для сжигания

фосфор-сейф №14

пероксид водорода-шкаф №7

оксид марганца-шкаф №12

спиртовка, спички-шкаф №17

21

63

Соединения фосфора. Фосфорные удобрения

Лабораторный опыт № 35: распознавание фосфатов

КУ

Творческая работа

§32, упр.5-7, записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

азотная кислота-шкаф №1,

нитрат серебра-шкаф №3

фосфат натрия-шкаф №4


22

64

Углерод и его свойства. Аллотропия

Лабораторный опыт № 36: горение угля в кислороде

КУ

Устный ответ

§33, упр.1-8

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева, кристаллическая решетка графита

Ложечка для сжигания-шкаф №34

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

пероксид водорода-шкаф №7

оксид марганца-шкаф №12

спиртовка, спички-шкаф №17

уголь-шкаф №2

22

65

Оксиды углерода


КУ

Устный ответ

§34, задание в тетради

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

22

66

Оксиды углерода


КУ

Устный ответ

§34, задание в тетради

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

23

67

Угольная кислота и ее соли

Лабораторный опыт № 37: получение угольной кислоты и изучение ее свойств

КУ

Устный ответ

Записи и задания в тетради

каб.408

ПК, проектор, прибор для получения газов-шкаф №36

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

соляная кислота-шкаф №1,

мрамор-шкаф №8

металлический штатив

лакмус-шкаф №1

23

68

Жесткость воды и способы ее устранения

Лабораторный опыт № 38: переход карбонатов гидрокарбонаты

Лабораторный опыт № 39: разложение гидрокарбоната натрия

КУ

Творческая работа

§34, упр.6,7

каб.408

ПК, проектор, прибор для получения газов-шкаф №36

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

гидроксид кальция-шкаф №7

трубочки для сока

гидрокарбонат натрия-шкаф №8

металлический штатив

лучинка, спиртовка, спички-шкаф №17

23

69

Кремний и его свойства


КУ

Устный ответ

§35, упр.1-3

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

24

70

Соединения кремния

Лабораторный опыт № 40: получение кремниевой кислоты и изучение ее свойств

КУ

Письменный ответ

§35, упр.4

каб.408

ПК, проектор, прибор для получения газов-шкаф №36

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

соляная кислота-шкаф №1,

мрамор-шкаф №8

силикатный клей

24

71

Силикатная промышленность

КУ

Творческая работа

сообщения

каб.408

ПК, проектор

24

72

Обобщение по теме «Неметаллы»

Обобщение

Тренировочные задания

Повторить §18-35

каб.408

ПК, проектор

25

73

Обобщение по теме «Неметаллы»

Обобщение

Тренировочные задания

Повторить §18-35

каб.408

ПК, проектор

25

74

Обобщение по теме «Неметаллы»

Обобщение

Собеседование

Повторить §18-35


25

75

Контрольная работа по теме «Неметаллы»


Контроль ЗУН

Контрольная работа



Практикум 2,

5 часов

26

76

Решение экспериментальных задач «Подгруппа галогенов»


Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

хлорид натрия, нитрат серебра-шкаф №3

иодиды и бромиды-шкаф №8

26

77

Решение экспериментальных задач «Подгруппа кислорода»

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

серная кислота, гранулы-шкаф №1,

хлорная вода, бромная вода-шкаф №14

сульфат меди-шкаф №3

сульфид натрия

26

78

Решение экспериментальных задач «Подгруппа азота»

Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

азотная кислота, индикаторы-шкаф №1,

сульфат аммония, нитрат аммония-шкаф №4

карбонат кальция-шкаф №8

силикат натрия-шкаф №7

27

79

Решение экспериментальных задач «Подгруппа углерода»


Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

соляная кислота-шкаф №1,

карбонат кальция, карбонат натрия-шкаф №8

27

80

Получение, собирание и распознавание газов


Практическая работа

Практическая работа

Тетрадь для практических работ

каб.408

прибор для получения газов-шкаф №36

каб.407

лотки-шкаф №19,

штативы-шкаф №18,

пробирки-шкаф №15,

гранулы цинка, соляная кислота-шкаф №1,

хлорид аммония-шкаф №5

гидроксид кальция-шкаф №7

индикаторная бумага-шкаф №9

перманганат калия-сейф №14

вата

колба плоскодонная, спиртовка, спички, лучина-шкаф №17

Обобщение знаний, Подготовка к ГИА, 22 часа

27

81

Периодический закон и периодическая система в свете теории строения атома


Рефлексия

Проверочная работа

§36, упр.1-10

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

28

82

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах

Рефлексия

Тренировочные задания

Тесты в тетради

каб.408

ПК, проектор, таблица Менделеева

28

83

Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества

Рефлексия

Тренировочные задания

§37, упр.1-10

каб.408

ПК, проектор

28

84

Виды химических связей

Типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ

Рефлексия

Тренировочные задания

Тесты в тетради

каб.408

ПК, проектор

29

85

Классификация химических реакций

Рефлексия

Тренировочные задания

§38

каб.408

ПК, проектор

29

86

Классификация химических реакций

Рефлексия

Тренировочные задания

§38, упр.1-10

каб.408

ПК, проектор

29

87

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Рефлексия

Тренировочные задания

§38, повторить §5

каб.408

ПК, проектор

30

88

Отработка принципа Ле Шателье

Рефлексия

Тренировочные задания

Задание в тетради

каб.408

ПК, проектор

30

89

Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций

Рефлексия

Тренировочные задания

§39, упр.1-10

каб.408

ПК, проектор

30

90

Окислительно -восстановительные реакции

Рефлексия

Тренировочные задания

§40, упр.1-10

каб.408

ПК, проектор

31

91

Классификация и свойства неорганических веществ

Рефлексия

Тренировочные задания

§41, упр.1-10

каб.408

ПК, проектор

31

92

Классификация и свойства неорганических веществ

Рефлексия

Тренировочные задания

§41, тесты в тетради

каб.408

ПК, проектор

31

93

Классификация и свойства неорганических веществ

Рефлексия

Тренировочные задания

§42, упр.1-10

каб.408

ПК, проектор

32

94

Генетические ряды металлов


Рефлексия

Тренировочные задания

Повторить §17


32

95

Генетические ряды неметаллов

Рефлексия

Тренировочные задания

Записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

32

96

Генетические ряды переходного металла

Рефлексия

Тренировочные задания

Записи в тетради

каб.408

ПК, проектор

33

97

Тренинг – тестирование по вариантам ГИА

Зачет

Тренировочные задания

Сборник заданий ГИА


33

98

Тренинг – тестирование по вариантам ГИА

Зачет

Тренировочные задания

Сборник заданий ГИА


33

99

Тренинг – тестирование по вариантам ГИА

Зачет

Тренировочные задания

Сборник заданий ГИА


34

100

Тренинг – тестирование по вариантам ГИА

Зачет

Тренировочные задания

Сборник заданий ГИА


34

101

Тренинг – тестирование по вариантам ГИА

Зачет

Тренировочные задания

Сборник заданий ГИА


34

102

Тренинг – тестирование по вариантам ГИА

Зачет

Тренировочные задания


Сборник заданий ГИА


КУ – комбинированный урок, ОНЗ – ознакомление с новым знанием

30


Выбранный для просмотра документ 4. деятельность 9.docx

библиотека
материалов

Виды деятельности учащихся на уроке

урока

Тема урока

Виды деятельности учащихся

1

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе







Характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе

химических элементов Д. И. Менделеева; химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

2

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе


3

Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД

4

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Определять понятия «амфотерные соединения». Наблюдать и описывать реакции между веществами

с помощью русского языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов.

5

Периодический закон и Периодическая система в свете учения о строении атома

Определять виды классификации: естественной и искусственной. Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлять их в пространственно-графической или знаково-символической форме.

6

Химическая организация живой и неживой природы

Характеризовать роль химических элементов в живой и неживой природе. Составлять аннотации к тексту. Определять цели учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства её осуществления по плану, сопоставлять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно.

7

Классификация химических реакций по различным основаниям

Определять понятия «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции». Характеризовать химические реакции по различным признакам. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского языка и языка химии. Представлять информацию по теме «Классификация химических реакций» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

8

Понятие о скорости химической реакции

Определять понятия «скорость химической реакции». Объяснять с приведением примеров влияния некоторых факторов на скорость химических реакций. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

9

Катализаторы



Определять понятия «катализатор». Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие влияние катализаторов на скорость химической реакции.

10

Обобщение и систематизация знаний по теме


Представлять информацию по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

11

Обобщение и систематизация знаний по теме

12

Контрольная работа «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов»




Оценивать уровень своего знания и незнания.

13

Век медный, бронзовый, железный

Вычислять по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающим с участием металлов и их соединений. Подбирать (с помощью учителя) словари, энциклопедии, справочники, электронные диски и другие источники информации, необходимые для решения учебных задач. Сопоставлять информацию, полученную из различных источников. Составлять рецензию на текст.

14

Положение элементов – металлов в Периодической системе. Особенности строения их атомов

Определять понятие «металлы». Составлять характеристику химических элементов-металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеризовать строение и общие физические свойств простых веществ— металлов. Объяснять зависимость свойств (или предсказание свойств) химических элементов-металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки металлов и их соединений, их общими физическими свойствами.

15

Физические свойства металлов

16

Сплавы


17

Химические свойства металлов как восстановителей

Определятьпонятия «ряд активности металлов». Характеризовать химические свойства простых веществ—металлов. Объяснять зависимость свойств (или предсказание свойств) химических эле-ментов-металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов и их соединений: электронныех уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки металлов и их соединений, их химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента. Представление информации в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

18

Химические свойства металлов в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов

19

Металлы в природе. Общие способы их получения


Составление молекулярных уравнений реакций и электронных уравнений процессов окисления-восстановления, характеризующих способы получения металлов. Подбор (с помощью учителя) словарей, энциклопедий, справочников, электронных дисков и других источников информации, необходимых для решения учебных задач. Сопоставление информации, полученной из различных источников.

20

Понятие о коррозии металлов

Определения понятий «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия». Иллюстрация понятий «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами процессов, происходящих с различными металлами. Характеристика способов защиты металлов от коррозии.

21

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы

Определение понятия «щелочные металлы». Составление характеристики щелочных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения и общих физических и химических свойств щелочных металлов. Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов щелочных металлов. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) щелочных металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочных металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки щелочных металлов и их соединений, их химическими свойствами. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений.

22

Соединения щелочных металлов

23

Щелочноземельные металлы


Определение понятия «щёлочноземельные металлы». Составление характеристики щёлочноземельных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения и общих физических и химических свойств щёлочноземельных металлов. Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов щёлочноземельных металлов. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) щёлочноземельных металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства щёлочноземельных металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки щёлочноземельных металлов и их соединений, их химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щёлочноземельных металлов и их соединений.

24

Соединения щелочноземельных металлов

25

Алюминий: строение атома, физические и химические свойства

Составление характеристики алюминия по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения, физических и химических свойств алюминия. Характеристика физических и химических свойств оксида и гидроксида алюминия. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) алюминия от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства алюминия и его соединений: электронных уравнений процессов

окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки алюминия и его соединений, его химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием алюминия и его соединений.

26

Соединения алюминия



27

Железо: строение атома, физические и химические свойства

Составление характеристики железа по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения, физических и химических свойств железа. Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов железа. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) железа от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства железа и его соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки железа и его соединений, его химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений.

28

Генетический ряд Fe2+



29

Генетический ряд Fe3+



30

Обобщение по теме «Металлы»


Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений. Представление информации по теме «Металлы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Понимание причин своего неуспеха и нахождение способов выхода из этой ситуации.

31

Обобщение по теме «Металлы»


32

Контрольная работа «Металлы»



Оценивать уровень своего знания и незнания.

Практикум

33

Осуществление цепочки химических превращений

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение свойств металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними. Описание химического эксперимента с помощью русского языка и языка химии. Формулирование выводов по результатам проведённого эксперимента.

34

Получение и свойства соединений металлов

35

Решение экспериментальных задач

Экспериментальное исследование свойств металлов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Металлы». Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение свойств металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними. Описание химического эксперимента с помощью русского языка и языка химии. Формулирование выводов по результатам проведённого эксперимента. Определение (исходя из учебной задачи) необходимости использования наблюдения или эксперимента.

36

Решение экспериментальных задач

37

Решение экспериментальных задач

Неметаллы

38

Общая характеристика элементов - неметаллов

Определения понятий «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения». Характеристика химических элементов-неметаллов: строение, физические свойства неметаллов. Составление названий соединений неметаллов по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) химических элементов-неметаллов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Установление причинно - следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами. В диалоге с учителем выработка критериев оценки и определение степени

успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствование критериев оценки и их использование в ходе оценки и самооценки.

39

Общие химические свойства неметаллов

Характеристика химических элементов-неметаллов: строение, физические свойства неметаллов. Составление названий соединений неметаллов по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки неметаллов и их соединений, их химическими свойствами. Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.

40

Общие химические свойства неметаллов

41

Неметаллы в природе и способы их получения

42

Водород


Характеристика водорода: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений водорода по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) водорода от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства водорода, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки водорода, его физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию водорода. Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием водорода и его соединений.

43

Вода


Характеристика воды: состав, физические и химические свойства, нахождение в природе и применение.

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства воды, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки воды, её физическими и химическими свойствами. Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием воды.

44

Галогены


Характеристика галогенов: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений галогенов по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) галогенов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства галогенов, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причин-но-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки галогенов, его физическими и химическими свойствами. Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием галогенов.

45

Соединения галогенов


Характеристика соединений галогенов: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений галогенов по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений галогенов, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки соединений галогенов, их физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию хлорид -,бромид-, иодид-ионов. Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений галогенов.

46

Получение галогенов, биологическое значение и применение галогенов и их соединений

47

Кислород, его физические и химические свойства, аллотропные модификации


Характеристика кислорода: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение аллотропных модификаций. Составление названий соединений кислорода по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) кислорода от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства кислорода, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки кислорода, его физическими и химическими свойствами. Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием кислорода.

48

Сера, ее физические и химические свойства

Характеристика серы: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений серы по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) серы от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства серы, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки серы, её физическими и химическими свойствами. Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы.

49

Соединения серы


Характеристика соединений серы: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений серы по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений серы, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки соединений серы, их физическими и химическими свойствами.

50

Серная кислота как электролит


Характеристика серной кислоты: состав, физические и химические свойства как электролита. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки серной кислоты, её физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию сульфат - ионов.

51

Соли серной кислоты


52

Серная кислота как окислитель

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты как окислителя, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Характеристика получения и применения серной кислоты. Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серной кислоты.

53

Получение и применение серной кислоты

54

Азот и его свойства


Характеристика азота: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений азота по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) азота от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства азота, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причин-но-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки азота, его физическими и химическими свойствами. Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота.

55

Аммиак и его свойства


Характеристика аммиака: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий солей аммония по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства аммиака и солей аммония, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки аммиака и солей аммония, их физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию ионов аммония.

56

Соли аммония


57

Оксиды азота


Характеристика оксидов азота: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий оксидов азота по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства оксидов азота, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причин-но-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки оксидов азота, его физическими и химическими свойствами. Характеристика азотной кислоты: состав, физические и химические свойства как электролита, применение. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты, электронных уравнений процессов окисления - восстановления; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки азотной кислоты, её физическими и химическими свойствами.

58

Азотная кислота как электролит

59

Применение азотной кислоты

60

Азотная кислота как окислитель

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как окислителя, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Характеристика получения азотной кислоты. Выполнение расчётов по химическим формулами уравнениям реакций, протекающих с участием азотной кислоты.

61

Получение азотной кислоты


62

Фосфор и его свойства. Аллотропия

Характеристика фосфора: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений фосфора по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) фосфора от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства фосфора и его соединений, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причин-но-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки фосфора и его соединений, его физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию фосфат - ионов.

63

Соединения фосфора. Фосфорные удобрения

64

Углерод и его свойства. Аллотропия


Характеристика углерода: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений углерода по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) углерода от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства углерода, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки углерода, его физическими и химическими свойствами.

65

Оксиды углерода


Характеристика оксидов углерода: состав, физические свойства, получение и применение. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства оксидов углерода, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки оксидов углерода, их физическими и химическими свойствами.

66

Оксиды углерода


67

Угольная кислота и ее соли


Определения понятий «временная жёсткость воды», «постоянная жёсткость воды», «общая жёсткость воды». Характеристика угольной кислоты и её солей: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий солей угольной кислоты по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства угольной кислоты и её солей, уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Описание способов устранения жёсткости воды и выполнение соответствующего химического эксперимента. Наблюдение и описание

химического эксперимента по распознаванию карбонат - ионов. Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений углерода.

68

Жесткость воды и способы ее устранения

69

Кремний и его свойства


Характеристика кремния: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений кремния по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) кремния от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства кремния, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки кремния, его физическими и химическими свойствами.

70

Соединения кремния


Характеристика соединений кремния: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений кремния по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений кремния, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причин-но-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки соединений кремния, его физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию силикат- ионов. Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений кремния. Характеристика силикатной промышленности.

71

Силикатная промышленность

72

Обобщение по теме «Неметаллы»

Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений. Представление информации по теме «Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Отстаивание своей точки зрения, её аргументация

и подтверждение фактами. Составление реферата по определённой форме.

73

Обобщение по теме «Неметаллы»

74

Обобщение по теме «Неметаллы»

75

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Оценивать уровень своего знания и незнания.

Практикум

76

Решение экспериментальных задач «Подгруппа галогенов»







Экспериментальное исследование свойств неметаллов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы». Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами неметаллов, их соединений и явлениями, происходящими с ними. Описание химического эксперимента с помощью русского языка и языка химии. Формулировка выводов по результатам проведённого эксперимента. Организация учебного взаимодействия в группе.

77

Решение экспериментальных задач «Подгруппа кислорода»

78

Решение экспериментальных задач «Подгруппа азота»

79

Решение экспериментальных задач «Подгруппа углерода»


80

Получение, собирание и распознавание газов


Обобщение знаний

81

Периодический закон и периодическая система в свете теории строения атома


Представление информации по теме «Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнение тестовых заданий по теме.

82

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах

83

Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества


Представление информации по теме «Виды химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнение тестовых заданий по теме.

84

Виды химических связей

Типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ

85

Классификация химических реакций




Представление информации по теме «Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнение тестовых заданий по теме.

86

Классификация химических реакций

87

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

88

Отработка принципа

Ле Шателье

89

Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций

Определения понятий «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты». Выполнение пометок, выписок и цитирования текста. Определения понятий «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли».

90

Окислительно -восстановительные реакции

Определения понятий «окислительно -восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Классификация химических реакций по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления. Использование знакового моделирования.

91

Классификация и свойства неорганических веществ




Представление информации по теме «Классификация и свойства неорганических веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнение тестовых заданий по теме.

92

Классификация и свойства неорганических веществ

93

Классификация и свойства неорганических веществ

94

Генетические ряды металлов


Составление характеристики элементов по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения, физических и химических свойств элементов. Характеристика физических и химических свойств соединений элементов. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) элементов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства элементов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки элемента и его соединений, его химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента.

95

Генетические ряды неметаллов

96

Генетические ряды переходного металла

97

Тренинг – тестирование по вариантам ГИА




Выполнение теста за курс основной школы. Оценивать уровень своего знания и незнания.

98

Тренинг – тестирование по вариантам ГИА

99

Тренинг – тестирование по вариантам ГИА

100

Тренинг – тестирование по вариантам ГИА

101

Тренинг – тестирование по вариантам ГИА

102

Тренинг – тестирование по вариантам ГИА



13




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

"Описание материала:

Программа написана в соответствии с требованиями ФГОС.

Достоинством программы является развернутое тематическое планирование.

Отдельно приводится таблица с деятельностью учащихся на уроке.

В пояснительной записке приводятся универсальные учебные действия, которые формируются в 9 классе.

Планирование рассчитано на 3 часа в неделю, 102 часа в год.

Оно будет полезно, педагогам, преподающим химию на углубленном уровне, например, в классах химико - биологической направленности.

Преподавание предполагается по учебнику Габриеляна, серия «Вертикаль.»

Общая информация

Номер материала: 30359021121

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"