ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа разработана на основе авторской
программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному государственному
образовательному стандарту основного общего образования и допущенной Министерством
образования и науки Российской Федерации (О.С. Габриелян. Программа курса химии
для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 4-е издание, переработанное и
дополненное – М.: Дрофа, 2012.) и рассчитана на 102 часа, 3 часа в неделю.
Авторской программе соответствует учебник: О.С. Габриелян, «Химия 9 класс» –
М.: Дрофа, 2013. Преподавание по данной программе планируется в классе с
дополнительным (углубленным) изучением химии.
Документы:
- Федеральный закон «Об
образовании» № 273-93 от 29.12.2012г.
- Положение о Совете
Министерства образования и науки Российской Федерации по федеральным
государственным образовательным стандартам (утверждено приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации от "10"
апреля 2009 г. N 123)
- Данилюк А. Я., Кондаков А. М.,
Тишков В. А. Концепция духовно - нравственного развития и
воспитания личности гражданина России. - М.:
Просвещение, 2009.
- Концепция долгосрочного
социально-экономического развития Российской Федерации (разработана Министерством
экономического развития Российской Федерации, 2008.)
- Федеральный государственный
образовательный стандарт основного общего образования (утвержден
17.12.2010.)
- Фундаментальное ядро
содержания общего образования / Рос. акад. наук, Рос. акад. образования;
под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. — 4-е изд., дораб. — М.:
Просвещение, 2011.
- Примерные программы по учебным
предметам. Химия. 8-9 классы: проект. – М.: Просвещение, 2011.
- Положение о Рабочей программе
МБОУ «СОШ № 58 с углубленным изучением отдельных предметов»
- Положение о Промежуточной
аттестации МБОУ «СОШ № 58 с углубленным изучением отдельных предметов»
Общая
характеристика учебного предмета
В соответствии с Федеральным
государственным образовательным стандартом основного общего образования,
учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение
формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы
достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его
основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку
зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с
определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать.
Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть
учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и
метапредметных образовательных результатов. Предлагаемая программа по химии
раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего
образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета: «вещество» —
знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;
«химическая реакция» — знание о превращениях одних веществ в другие, условиях
протекания таких превращений и способах управления реакциями; «применение
веществ» — знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и
процессами, необходимыми в быту и на производстве; «язык химии» — оперирование
системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение
химической символикой (химическими формулами уравнениями).
Место учебного
предмета в учебном плане
В процессе освоения программы курса химии
для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать,
объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и
интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической
информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе
собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.
Программа курса химии для основной школы
разрабатывалась с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися в
начальной школе при изучении окружающего мира.
Основные идеи предлагаемого курса:
материальное единство веществ
естественного мира, их генетическая связь; причинно-следственные связи между
составом, строением, свойствами, получением и применением веществ;
познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического
материала химии элементов; конкретное химическое соединение как звено в
непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических
элементов и химической эволюции; объективность и познаваемость законов
природы; знание законов химии позволяет управлять химическими превращениями
веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны
окружающей среды от загрязнения; взаимосвязанность науки и практики;
требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены
достижениями науки; развитие химической науки и химизация народного хозяйства
служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и
призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Целями изучения химии на дополнительном
(углубленном) уровне в 9 классе являются:
формирование у учащихся
химической картины мира как органической части его целостной естественнонаучной
картины;
развитие познавательных
интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе
изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно-технический
прогресс;
формирование важнейших
логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация,
сравнение и др.), в процессе познания системы важнейших понятий, законов и
теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;
воспитание убежденности в
том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной
необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на
производстве;
проектирование и реализация
выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля
обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения;
овладение ключевыми
компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми,
коммуникативными). Значительное место в содержании курса отводится химическому
эксперименту. Он позволяет формировать у учащихся специальные предметные
умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты,
научить их безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту
и на производстве.
Практические работы сгруппированы в блоки
— химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений
и навыков, но и контроля качества их сформированности.
В курсе 9 класса вначале обобщаются
знания учащихся по курсу 8 класса, апофеозом которого является Периодический
закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Кроме
того, обобщаются сведения о химических реакциях и их классификации — знания об
условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, и способах
управления
химическими процессами. Затем
рассматриваются общие свойства металлов и неметаллов. Приводятся свойства
щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов (простых веществ и соединений
галогенов), как наиболее ярких представителей этих классов элементов, и их
сравнительная характеристика. В курсе подробно рассматриваются состав,
строение, свойства, получение и применение отдельных, важных в хозяйственном
отношении веществ, образованных элементами 2—3го периодов.
В связи с переходом основной школы на
такую форму итоговой аттестации, как ГИА, в курсе предусмотрено время на
подготовку к ней.
Ценностные
ориентиры содержания учебного предмета
- Формирование эмоционально-ценностного
отношения к изучаемому материалу
- Формирование системы
ценностей, определяющей готовность: выбирать определенную направленность
действий; действовать определенным образом; оценивать свои действия и
действия других людей по определенным ценностным критериям.
- Формирование отношения к
химическим знаниям как одному из компонентов культуры человека наряду с
другими естественнонаучными знаниями.
- Формирование понимания
объективности и достоверности знаний о веществах и происходящих с ними явлениях.
- Сформировать представление у
учащихся о сложности и бесконечности процесса познания (на примере истории
химических открытий).
- Показать значения химических
знаний для решения глобальных проблем человечества (энергетической,
сырьевой, продовольственной, здоровья и долголетия человека,
технологических аварий, глобальной экологии и др.); важности научных
методов познания (наблюдения, моделирования, эксперимента и др.) мира
веществ и реакций.
- Формирование у учащихся
культуры труда и быта.
- Формирование у учащихся
отношения к трудовой деятельности как естественной физической и
интеллектуальной потребности.
- Способствовать выстраиванию
учащимися своей жизненной позиции.
- Формирование чувства
собственного достоинства, уважения к другим людям.
- Формирование бережного
отношение к природе, ее богатству, воспитание нетерпимости к нарушениям экологических
норм и требований и экологически грамотного отношение к сохранению
гидросферы, атмосферы,
- Формирование эстетического
отношения к действительности через восприятие эстетических явлений,
которыми в курсе химии могут служить: природа (минералы); изделия,
изготавливаемые человеком из различных веществ и материалов (ювелирные
украшения, памятники архитектуры и т. д.).
Распределение
часов по темам
|
Название
раздела
|
Количество
часов(всего)
|
Из них
|
|
Практические
работы
|
Контрольные
работы
|
|
Введение
|
12
|
|
1
|
|
Металлы
|
20
|
|
1
|
|
Практикум
1
|
5
|
5
|
|
|
Неметаллы
|
38
|
|
1
|
|
Практикум
2
|
5
|
5
|
|
|
Подготовка
к ГИА
|
22
|
|
|
|
Итого
|
102
|
10
|
3
|
Содержание
программы
3 ч в неделю, всего 102 ч
Введение. Общая характеристика химических
элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева (12 ч)
Характеристика элемента по его положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов,
кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и
окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность.
Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и
неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы
в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о
химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам:
«число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект»,
«направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие
вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической
реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и
катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации
Различные формы таблицы Д. И. Менделеева.
Модели атомов элементов 1—3го периодов.
Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости
химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости
химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий
слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих
веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ.
Ингибирование.
Лабораторные опыты
1. Получение гидроксида цинка и
исследование его свойств.
2.Моделирование построения Периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева.
3. Замещение железом меди в растворе
сульфата меди (II).
4. Зависимость скорости химической реакции
от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.
5. Зависимость скорости химической реакции
от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной
кислотой различной концентрации.
6. Зависимость скорости химической реакции
от площади соприкосновения реагирующих веществ.
7. Моделирование «кипящего слоя».
8. Зависимость
скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере
взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной
температуры.
9.Разложение пероксида водорода с помощью
оксида марганца (IV) и каталазы.
10. Обнаружение каталазы в некоторых
пищевых продуктах.
11. Ингибирование взаимодействия кислот с
металлами уротропином.
Тема 1. Металлы (20 ч)
Положение металлов в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их
свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также
в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия
металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их
получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие
соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные
удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение
атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома,
физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и
Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и
народного хозяйства.
Демонстрации
Образцы щелочных и щелочноземельных
металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.
12. Взаимодействие растворов кислот и
солей с металлами.
13. Ознакомление с рудами железа.
14. Окрашивание пламени солями щелочных
металлов.
15. Взаимодействие кальция с водой.
16. Получение гидроксида кальция и
исследование его свойств.
17. Получение гидроксида алюминия и
исследование его свойств.
18. Взаимодействие железа с соляной
кислотой.
19. Получение гидроксидов железа (II) и
(III) и изучение их свойств.
Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и
их соединений (5 ч)
1. Осуществление цепочки химических
превращений.
2.Получение и свойства соединений
металлов.
3.Решение экспериментальных задач на
распознавание и получение соединений металлов.
Тема 3. Неметаллы (37 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение
в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности
строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд
ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические
свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл». Водород.
Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства
водорода, его полу
получение и применение. Вода. Строение
молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии
свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды.
Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные
воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение. Общая характеристика
галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов,
их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение
галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома,
аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их
получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в
народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Азот. Строение атома и
молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и
применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и
(IV).Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их
содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор.
Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.
Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты.
Фосфорные удобрения. Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций,
применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты:
кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Кремний. Строение
атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV),
его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и
неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации
Образцы галогенов — простых веществ.
Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или
иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и
кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее
оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода,
кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов,
карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты
20. Получение и распознавание водорода.
21. Исследование поверхностного натяжения
воды.
22. Растворение перманганата калия или
медного купороса в воде.
23. Гидратация обезвоженного сульфата меди
(II).
24. Изготовление гипсового отпечатка.
25. Ознакомление с коллекцией бытовых
фильтров.
26. Ознакомление с составом минеральной
воды.
27. Качественная реакция на
галогенид-ионы.
28. Получение и распознавание кислорода.
29. Горение серы на воздухе и в кислороде.
30. Свойства разбавленной серной кислоты.
31. Изучение свойств аммиака.
32. Распознавание солей аммония.
33. Свойства разбавленной азотной кислоты.
34. Взаимодействие концентрированной
азотной кислоты с медью.
35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
36. Распознавание фосфатов.
37. Горение угля в кислороде.
38. Получение угольной кислоты и изучение
ее свойств.
39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.
40. Разложение гидрокарбоната натрия.
41. Получение кремниевой кислоты и
изучение ее свойств.
Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений
неметаллов (5 ч)
1. Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа галогенов».
2. Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода».
3. Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа азота».
4. Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа углерода».
5. Получение, собрание и распознавание
газов.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс
основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)(14 ч)
Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового
номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств
элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении
атомов элементов. Значение периодического закона. Виды химических связей и типы
кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация
химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и
образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение
степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания).
Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических
реакций и способы смещения химического равновесия. Простые и сложные вещества.
Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного
металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды),соли.
Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации.
Результаты
обучения химии в 9 классе
Предметные
результаты обучения
Учащийся
должен уметь:
1.
В познавательной сфере:
• давать
определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,
молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества,
химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная
масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор,
периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,
генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация,
скорость химической реакции);
• формулировать периодический закон Д. И.
Менделеева и раскрывать его смысл; описывать демонстрационные и самостоятельно
проведенные эксперименты, используя для этого русский язык и язык химии;
• описывать и различать изученные классы
неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
•классифицировать изученные объекты и
явления;
•наблюдать демонстрируемые и
самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в
быту;
• делать выводы и умозаключения из
наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства
неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
• структурировать изученный материал и
химическую информацию, полученную из других источников; моделировать строение
атомов элементов первого третьего периодов, строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
анализировать и оценивать последствия для
окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с
переработкой и использованием веществ;
• разъяснять на примерах (приводить
примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов
живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;
• строить свое поведение в соответствии с
принципами бережного отношения к природе.
3. В трудовой сфере:
•планировать и проводить химический
эксперимент;
•использовать вещества в соответствии с их
предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
• оказывать первую помощь при отравлениях,
ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Метапредметными* результатами
изучения курса химии 9 класса является формирование универсальных учебных
действий (УУД).
Регулятивные УУД:
Самостоятельно обнаруживать и
формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.
Выдвигать версии решения проблемы,
осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать
самостоятельно средства достижения цели.
Составлять (индивидуально или в группе)
план решения проблемы (выполнения проекта).
Подбирать к каждой проблеме (задаче)
адекватную ей теоретическую модель.
Работая по предложенному и самостоятельно
составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства
(справочная литература, сложные приборы, компьютер).
Планировать свою индивидуальную
образовательную траекторию.
Работать по самостоятельно составленному
плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя
самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).
Свободно пользоваться выработанными
критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая
результат и способы действий.
В ходе представления проекта давать оценку
его результатам.
Самостоятельно осознавать причины своего
успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.
Уметь оценить степень успешности своей
индивидуальной образовательной деятельности.
Давать оценку своим личностным качествам и
чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я
хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).
Средством формирования
регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового
материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).
Познавательные УУД:
Анализировать, сравнивать,
классифицировать и обобщать понятия:
- давать определение понятиям на основе
изученного на различных предметах учебного материала;
- осуществлять логическую операцию
установления родо-видовых отношений;
- обобщать понятия – осуществлять
логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим
объёмом.
Строить логическое рассуждение, включающее
установление причинно-следственных связей.
Создавать модели с выделением существенных
характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов,
определяющих данную предметную область.
Представлять информацию в виде
конспектов, таблиц, схем, графиков.
Преобразовывать информацию из одного вида
в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации.
Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.
Понимая позицию другого, различать в его
речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы,
аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения
(изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.
Самому создавать источники информации
разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила
информационной безопасности.
Уметь использовать компьютерные и
коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь
выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и
сервисы.
Средством формирования
познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника.
Коммуникативные УУД:
Отстаивая свою точку зрения, приводить
аргументы, подтверждая их фактами.
В дискуссии уметь выдвинуть
контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных
замен).
Учиться критично относиться к своему
мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и
корректировать его.
Понимая позицию другого, различать в его
речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы,
аксиомы, теории.
Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции
и договариваться с людьми иных позиций.
Средством формирования
коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и
подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках
элементов технологии продуктивного чтения.
* Учитывая смотивированность учащихся к
обучению в профильном химико-биологическом классе, учитель считает возможным
развитие УУД в 9 классе, минуя предыдущие этапы.
Личностные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
1) в ценностно-ориентационной сфере -
чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду,
целеустремленность, самоконтроль и самооценка;
2) в трудовой сфере - готовность к
осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной,
интеллектуальной) сфере - мотивация учения, умение управлять своей
познавательной деятельностью.
УМК
«Химия. 9 класс»
Для учащегося
1. О. С.
Габриелян «Химия. 9 класс» – М.: Дрофа, 2013.
- О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. «Тетрадь для
лабораторных опытов и практических работ.9 класс» – М.:
Дрофа, 2013.
3. О. С.
Габриелян, Н. Н. Рунов, В. И. Толкунов. «Химия 9
класс. Химический эксперимент в школе» – М.: Дрофа, 2013.
4. О. С.
Габриелян, Н. П. Воскобойникова «Химия в тестах, задачах, упражнениях.
8—9 классы» – М.: Дрофа, 2013.
5. О. С.
Габриелян, С. А. Сладков «Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 9 класс»» – М.: Дрофа, 2013.
6. «Химия. 9
класс». Мультимедийное
приложение.
Для
учителя
1. О.
С. Габриелян, А. В. Яшукова «Химия. 8–9 классы». Методическое пособие – М.: Дрофа,
2013.
2.
О. С. Габриелян, Т. Н. Попкова, Г. А.
Сивкова, С. А. Сладков «Вода в нашей жизни». Дополнительные материалы к
учебникам О. С. Габриеляна. Методическое
пособие – М.: Дрофа, 2013.
3. О.
С. Габриелян, И. Г. Остроумов «Химия. 9 класс». Книга для учителя. Методическое пособие – М.: Дрофа,
2013.
4. О.
С. Габриелян и др. «Химия.
9 класс. Контрольные и проверочные работы». Методическое пособие – М.: Дрофа, 2013.
5.
О. С. Габриелян, А. В. Купцова «Тетрадь
для оценки качества знаний по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс» – М.: Дрофа, 2013.
Оборудование
Объекты натуральные
Коллекции:
раздаточный материал: алюминий, волокна, каменный
уголь, каучук, металлы, минералы и горные породы – сырьё для химической
промышленности, набор химических элементов, нефть и продукты её переработки,
пластмассы, стекло и изделия из стекла, топливо, чугун и сталь, шкала
твёрдости.
Реактивы
|
Наборы
|
Название
|
Наборы
|
Название
|
|
№1, 2ОС
|
«Кислоты»
|
№ 14 ОС
|
«Соединения
марганца»
|
|
№ 3 ОС
|
«Гидроксиды»
|
№ 15 ОС
|
«Соединения
хрома»
|
|
№ 4 ОС
|
«Оксиды металлов
|
№ 16 ОС
|
«Нитраты»
|
|
№ 5 ОС
|
«Металлы»;
|
№ 17 ОС
|
«Индикаторы»
|
|
№ 6 ОС
|
«Щелочные и
щелочноземельные металлы»
|
№ 18 ОС
|
«Минеральные
удобрения»
|
|
№ 7 ОС
|
«Огнеопасные
вещества»
|
№ 19 ОС
|
Углеводороды
|
|
№ 8 ОС
|
«Галогены»
|
№ 20 ОС
|
Кислородсодержащие
органические вещества
|
|
№ 9 ОС
|
«Галогениды»
|
№ 21 ОС
|
Кислоты
органические
|
|
№ 10 ОС
|
«Сульфаты.
Сульфиты. Сульфиды»
|
№22 ОС
|
Углеводы. Амины
|
|
№ 11 ОС
|
«Карбонаты»
|
№ 23 ОС
|
Образцы
органических веществ
|
|
№ 12 ОС
|
«Фосфаты.
Силикаты»
|
№ 24 ОС
|
Материалы
|
|
№ 13 ОС
|
«Ацетаты.
Роданиды. Цианиды»
|
|
|
Модели
Демонстрационные:
Комплект кристаллических решёток; Набор моделей атомов для составления моделей
молекул со стержнями; Набор для составления объёмных моделей; Периодическая
система Химических элементов Д. И. Менделеева (электрифицированный стенд);
Растворимость солей, кислот, оснований в воде;
Приборы, наборы
посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента
Общего
назначения: Аппарат для дистилляции воды; Баня
комбинированная БКЛ; Нагреватели (спиртовки, электрические).
Демонстрационные:
Комплект для демонстрационных опытов по химии универсальный КДОХУ;
Столик подъёмный;
Штатив для пробирок; Штатив металлический;
Специализированные
приборы и аппараты
Аппарат для
получения газов (Киппа); озонатор; Прибор для демонстрации закона сохранения массы
вещества; Прибор для окисления спирта над медным катализатором; термометр
электронный; Прибор для получения твёрдых растворимых веществ; прибор для
определения состава воздуха; Комплект термометров;
Комплекты для
лабораторных опытов и практических занятий по химии
Весы учебные с
гирями (до 100 г); Комплект мерной посуды различного назначения; Набор посуды
для реактивов – микролаборатория (НПМ); Микролаборатория для химического
эксперимента; Набор посуды для хранения реактивов; Набор пробирок; Нагреватели
электрические; Спиртовки; Прибор для получения газов; Штатив лабораторный
химический (ШЛХ);
Комплект
принадлежностей для хозяйственной, конструктивной и препаративной работы
Бумага
фильтровальная; Зажимы комбинированные; Очки защитные; Перчатки резиновые;
Набор противопожарного инвентаря;
Пособия на
печатной основе
Портреты учёных
химиков; Серия таблиц по неорганической, органической химии, металлургии,
химическому производству; Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева; Серия справочно-инструктивных таблиц по химии (справочные,
инструктивные, таблицы по техники безопасности);
Раздаточный
материал
Карты-инструкции
для практических работ по неорганической химии; Карты-инструкции для
практических работ по органической химии; Дидактический материал для различного
вида самостоятельных работ учащихся;
Компьютер,
проектор, документ-камера.
Литература
- Габриелян
О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
– М.: Дрофа, 2007.
- Примерные
программы по учебным предметам. Химия. 10-11 классы: проект. – М.:
Просвещение, 2010. – 88с. – (Стандарты второго поколения)
- Химия. 8-11
классы: развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна
/ авт. сост. Н.В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2010.
- Фундаментальное
ядро содержания общего образования / Рос. акад. наук, Рос. акад.
образования; под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. — 4-е изд., дораб. —
М.: Просвещение, 2011. — 79 с. — (Стандарты второго поколения).
- Копылова Н.А.
Химия и биология в таблицах и схемах. - Ростов н/Д: Феникс, 2012. - 250 с.
- (Без репетитора).
- Добротин
Д.Ю.Химия. 9 класс. Контрольные работы в Новом формате. Учебное пособие. -
М.:Интеллект центр, 2011.
- Кузьменко Н.
Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. –
М.: Дрофа, 1999.
- Химия.
Справочное издание/ В. Шретер, К. – Х. Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: пер.
с немецкого – М.: Химия, 1989.
Интернет
– ресурсы
1.
http://www.drofa.ru
2.
http://standart.edu.ru
3.
http://school-collection.edu.ru
4.
http://window.edu.ru
5.
http://l-micro.ru
6.
http://www.school.edu.ru
7.
http://www.fipi.ru
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.