-
Курсы
-
Другое
Найдено 53 материала по теме
Предпросмотр материала:
�������������� �������.pptx
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ
Руководитель проекта :
учитель химии высшей квалификационной категории
Гук Светлана Михайловна,
МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №9 с углубленным изучением китайского языка г. Владивостока»
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Состав кислот выражается общей формулой HnK, где К – кислотный остаток, n – число атомов водорода, равное заряду кислотного остатка.
Формулы и названия некоторых неорганических кислот
Классификация кислот
по содержанию кислорода
кислородосодержащие бескислородные
HNO3, H2SO4, H3PO4 HCl, HI, H2S
по основности
(по числу атомов водорода в молекуле кислоты)
одноосновные многоосновные
HCl, HNO3, HBr H2SO4, H3PO4, H2S
по растворимости
растворимые нерастворимые
HCl, HNO3 H2SiO3, H2MoO4
Классификация кислот
по летучести
Летучие Нелетучие
HNO3, H2S, HCl H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HI
по силе (по степени диссоциации)
Сильные (α =100 %) Слабые (α < 100 %)
HCl, HNO3, H2SO4, HBr H2S, HNO2, H2CO3 *, H2SO3*
* - неустойчивое соединение
Получение кислот
Бескислородные кислоты получают:
взаимодействием неметалла с водородом:
H2 + Cl2 = 2HCl
Горение водорода в хлоре
Подтверждение наличия соляной кислоты универсальной индикаторной бумагой
Получение кислот
действием на соль более сильной или менее летучей кислотой:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
тв. конц.
Полученные газообразные водородные соединения растворяют в воде.
+
=
+
Получение кислот
Кислородсодержащие кислоты можно получить:
взаимодействием кислотных оксидов с водой:
SO3 + H2O = H2SO4
N2O5 + H2O = 2HNO3
+
=
Получение кислот
действием на соль более сильной кислотой:
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4
+
=
=
+
Химические свойства кислот
Изменение окраски индикатора
Химические свойства кислот
Кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
+
+
=
Химические свойства кислот
Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
основный оксид
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
амфотерный оксид
+
+
=
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
Химические свойства кислот
Кислоты вступают в реакции обмена с солями согласно правилу: сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей. При этом образуются новая соль и новая кислота.
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
+
=
+
Химические свойства кислот
Реакции обмена кислот с солями возможны в том случае, если в результате реакций образуются:
осадок HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 ;
H2SO4 + Na2SiO3 = H2SiO3 + Na2SO4
более слабая, неустойчивая или более летучая кислота
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2
2NaCl+H2SO4
2HCl + Na2SO4
Химические свойства кислот
При нагревании некоторые кислоты разлагаются:
H2SiO3 =t=SiO2 + H2O
=t=
+
Химические свойства кислот
Кислоты взаимодействуют с металлами, которые:
стоят в ряду активности до водорода;
образуют с этими кислотами растворимые соли
Применение кислот
Минеральные кислоты используются в различных отраслях промышленности: в металло - и деревообработке, текстильной, лакокрасочной, нефтегазовой и др. В металлообработке они часто используются в качестве очищающих агентов перед сваркой, металлизацией или окраской.
Применение серной кислоты (H2SO4)
Применение соляной кислоты
Применение азотной кислоты (HNO3)
Применение угольной кислоты
Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа (газированная вода).
В биохимии позволяет H2CO3 регистрировать в реальном времени ход ферментативных реакций, протекающих с изменением pH раствора.
Применение фосфорной кислоты
Удобрения
Моющие средства
Светочувствительные эмульсии
Стекло
Катализатор
Обработка и крашение растительных и синтетических волокон
Водоумягчающие средства
Медикаменты, зубные цементы
H3PO4
Применение сероводородной кислоты
Взрывчатые вещества
Очистка поверхности металлов
H2S
Очистка нефтепродуктов
Другие кислоты
Удобрения
Пластмассы
Красители
Искусственное волокно
Гербицид
Применение плавиковой кислоты
Травление силикатного стекла
Силикаты
Смазочные масла
Фторорганические соединения
Фториды, кремнефториды и борфториды
Травление кремния
Пластмассы
HF
Тест
1.Общая формула кислот:
HxOy
HnK
MenKm
Men(OH)m
2.Выбрать букву под которой записана слабая кислота:
HNO3
H2SO4
HCl
HNO2
3.Кислоты не взаимодействуют с:
основаниями
основными и амфотерными оксидами
металлами стоящими в ряду активности металлов после водорода
солями при определенном условии
4. Фосфорная кислота применяется:
в производстве светочувствительных эмульсий
в сельском хозяйстве как гербицид
в производстве смазочных масел
в производстве взрывчатых веществ
5. Плавиковая кислота – тривиальное название:
H2SO4
HF
H3PO4
HCl
Ответы
- B
- D
- C
- A
- B
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
"Описание материала:
В "презентации отражены основные этапы изучения неорганических кислот, классификация по основности, по способности к диссоциации.
Представлены способы получения, главные физические и химические свойства.
Химические свойства подтверждены уравнениями реакций.
Применение кислот, которые наиболее широко используются в промышленности, отражено в виде схем.
Презентация сопровождается двумя видеофрагментами.
После изложения материала предлагается проверочная работа с приведенными ответами и возможностью самопроверки или взаимопроверки.
Презентация сопровождается красочным иллюстрационным материалом.
Дает возможности использования при формировании новых понятий, повторения , обобщения изучения основных классов неорганических соединений или эффективной актуализации знаний при изучении амфотерных свойств соединений, органических кислот.
Профессия: Учитель биологии и химии
Профессия: Преподаватель химии
В каталоге 6 513 курсов по разным направлениям
