Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии «Неорганические кислоты»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии «Неорганические кислоты»

Выберите документ из архива для просмотра:

библиотека
материалов
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ Руководитель проекта : учитель химии высшей квалификац...
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода,...
Формулы и названия некоторых неорганических кислот Формула кислоты Традиционн...
Классификация кислот по содержанию кислорода кислородосодержащие             ...
Классификация кислот по летучести Летучие Нелетучие HNO3, H2S, HCl H2SO4, H3P...
Получение кислот Бескислородные кислоты получают: взаимодействием неметалла с...
Получение кислот действием на соль более сильной или менее летучей кислотой:...
Получение кислот Кислородсодержащие кислоты можно получить: взаимодействием к...
Получение кислот действием на соль более сильной кислотой: Na2SiO3 + H2SO4 =...
Химические свойства кислот Изменение окраски индикатора Название индикатора Н...
Химические свойства кислот Кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и во...
Химические свойства кислот Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными...
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Химические свойства кислот Кислоты вступают в реакции обмена с солями согласн...
Химические свойства кислот Реакции обмена кислот с солями возможны в том случ...
2NaCl+H2SO4 2HCl + Na2SO4
Химические свойства кислот При нагревании некоторые кислоты разлагаются: H2Si...
Химические свойства кислот Кислоты взаимодействуют с металлами, которые: стоя...
Применение кислот Минеральные кислоты используются в различных отраслях промы...
Применение серной кислоты (H2SO4)
Применение соляной кислоты
Применение азотной кислоты (HNO3)
Применение угольной кислоты Угольная кислота всегда присутствует в водных рас...
Применение фосфорной кислоты Удобрения Моющие средства Светочувствительные эм...
Применение сероводородной кислоты Взрывчатые вещества Очистка поверхности мет...
Применение плавиковой кислоты Травление силикатного стекла Силикаты Смазочные...
Тест 1.Общая формула кислот: HxOy HnK MenKm Men(OH)m
2.Выбрать букву под которой записана слабая кислота: HNO3 H2SO4 HCl HNO2
3.Кислоты не взаимодействуют с: основаниями основными и амфотерными оксидами...
4. Фосфорная кислота применяется: в производстве светочувствительных эмульсий...
5. Плавиковая кислота – тривиальное название: H2SO4 HF H3PO4 HCl
Ответы - B - D - C - A - B
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
33 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ Руководитель проекта : учитель химии высшей квалификац
Описание слайда:

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ Руководитель проекта : учитель химии высшей квалификационной категории Гук Светлана Михайловна, МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №9 с углубленным изучением китайского языка г. Владивостока»

№ слайда 2 Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода,
Описание слайда:

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Состав кислот выражается общей формулой HnK, где К – кислотный остаток, n – число атомов водорода, равное заряду кислотного остатка.

№ слайда 3 Формулы и названия некоторых неорганических кислот Формула кислоты Традиционн
Описание слайда:

Формулы и названия некоторых неорганических кислот Формула кислоты Традиционное название Тривиальное название Н2СО3 Угольная Н2CrO4 Хромовая НМnO4 Марганцовая HNO3 Азотная HNO2 Азотистая Н3РО4 Ортофосфорная Фосфорная H2SO4 Серная Н2SiO3 Метакремниевая Кремниевая H2S Сероводородная HF Фтороводородная Плавиковая НCl Хлороводородная Соляная НВr Бромоводородная HI Иодоводородная

№ слайда 4 Классификация кислот по содержанию кислорода кислородосодержащие             
Описание слайда:

Классификация кислот по содержанию кислорода кислородосодержащие                       бескислородные HNO3, H2SO4, H3PO4                            HCl, HI, H2S  по основности (по числу атомов водорода в молекуле кислоты)  одноосновные                                    многоосновные HCl, HNO3, HBr                                 H2SO4, H3PO4, H2S по растворимости  растворимые                                      нерастворимые HCl, HNO3                                         H2SiO3, H2MoO4  

№ слайда 5 Классификация кислот по летучести Летучие Нелетучие HNO3, H2S, HCl H2SO4, H3P
Описание слайда:

Классификация кислот по летучести Летучие Нелетучие HNO3, H2S, HCl H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HI по силе (по степени диссоциации)  Сильные (α =100 %)                            Слабые (α < 100 %) HCl, HNO3, H2SO4, HBr                              H2S, HNO2, H2CO3 *, H2SO3* * - неустойчивое соединение

№ слайда 6 Получение кислот Бескислородные кислоты получают: взаимодействием неметалла с
Описание слайда:

Получение кислот Бескислородные кислоты получают: взаимодействием неметалла с водородом: H2 + Cl2 = 2HCl Горение водорода в хлоре Подтверждение наличия соляной кислоты универсальной индикаторной бумагой

№ слайда 7 Получение кислот действием на соль более сильной или менее летучей кислотой:
Описание слайда:

Получение кислот действием на соль более сильной или менее летучей кислотой: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl  тв. конц. Полученные газообразные водородные соединения растворяют в воде. + = +

№ слайда 8 Получение кислот Кислородсодержащие кислоты можно получить: взаимодействием к
Описание слайда:

Получение кислот Кислородсодержащие кислоты можно получить: взаимодействием кислотных оксидов с водой: SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3 + =

№ слайда 9 Получение кислот действием на соль более сильной кислотой: Na2SiO3 + H2SO4 =
Описание слайда:

Получение кислот действием на соль более сильной кислотой: Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4 + = = +

№ слайда 10 Химические свойства кислот Изменение окраски индикатора Название индикатора Н
Описание слайда:

Химические свойства кислот Изменение окраски индикатора Название индикатора Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Метилоранж Оранжевый Красный Универсальная индикаторная бумага Оранжевая Красная

№ слайда 11 Химические свойства кислот Кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и во
Описание слайда:

Химические свойства кислот Кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации): H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O + + =

№ слайда 12 Химические свойства кислот Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными
Описание слайда:

Химические свойства кислот Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O основный оксид ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O амфотерный оксид + + =

№ слайда 13 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Описание слайда:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

№ слайда 14 Химические свойства кислот Кислоты вступают в реакции обмена с солями согласн
Описание слайда:

Химические свойства кислот Кислоты вступают в реакции обмена с солями согласно правилу: сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей. При этом образуются новая соль и новая кислота. Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S  + = +

№ слайда 15 Химические свойства кислот Реакции обмена кислот с солями возможны в том случ
Описание слайда:

Химические свойства кислот Реакции обмена кислот с солями возможны в том случае, если в результате реакций образуются: осадок  HCl + AgNO3 = AgCl  + HNO3 ; H2SO4 + Na2SiO3 = H2SiO3  + Na2SO4 более слабая, неустойчивая или более летучая кислота  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 

№ слайда 16 2NaCl+H2SO4 2HCl + Na2SO4
Описание слайда:

2NaCl+H2SO4 2HCl + Na2SO4

№ слайда 17 Химические свойства кислот При нагревании некоторые кислоты разлагаются: H2Si
Описание слайда:

Химические свойства кислот При нагревании некоторые кислоты разлагаются: H2SiO3 =t=SiO2 + H2O =t= +

№ слайда 18 Химические свойства кислот Кислоты взаимодействуют с металлами, которые: стоя
Описание слайда:

Химические свойства кислот Кислоты взаимодействуют с металлами, которые: стоят в ряду активности до водорода; образуют с этими кислотами растворимые соли

№ слайда 19 Применение кислот Минеральные кислоты используются в различных отраслях промы
Описание слайда:

Применение кислот Минеральные кислоты используются в различных отраслях промышленности: в металло - и деревообработке, текстильной, лакокрасочной, нефтегазовой и др. В металлообработке они часто используются в качестве очищающих агентов перед сваркой, металлизацией или окраской.

№ слайда 20 Применение серной кислоты (H2SO4)
Описание слайда:

Применение серной кислоты (H2SO4)

№ слайда 21 Применение соляной кислоты
Описание слайда:

Применение соляной кислоты

№ слайда 22 Применение азотной кислоты (HNO3)
Описание слайда:

Применение азотной кислоты (HNO3)

№ слайда 23 Применение угольной кислоты Угольная кислота всегда присутствует в водных рас
Описание слайда:

Применение угольной кислоты Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа (газированная вода). В биохимии позволяет H2CO3 регистрировать в реальном времени ход ферментативных реакций, протекающих с изменением pH раствора.

№ слайда 24 Применение фосфорной кислоты Удобрения Моющие средства Светочувствительные эм
Описание слайда:

Применение фосфорной кислоты Удобрения Моющие средства Светочувствительные эмульсии Стекло Катализатор Обработка и крашение растительных и синтетических волокон Водоумягчающие средства Медикаменты, зубные цементы H3PO4

№ слайда 25 Применение сероводородной кислоты Взрывчатые вещества Очистка поверхности мет
Описание слайда:

Применение сероводородной кислоты Взрывчатые вещества Очистка поверхности металлов H2S Очистка нефтепродуктов Другие кислоты Удобрения Пластмассы Красители Искусственное волокно Гербицид

№ слайда 26 Применение плавиковой кислоты Травление силикатного стекла Силикаты Смазочные
Описание слайда:

Применение плавиковой кислоты Травление силикатного стекла Силикаты Смазочные масла Фторорганические соединения Фториды, кремнефториды и борфториды Травление кремния Пластмассы HF

№ слайда 27 Тест 1.Общая формула кислот: HxOy HnK MenKm Men(OH)m
Описание слайда:

Тест 1.Общая формула кислот: HxOy HnK MenKm Men(OH)m

№ слайда 28 2.Выбрать букву под которой записана слабая кислота: HNO3 H2SO4 HCl HNO2
Описание слайда:

2.Выбрать букву под которой записана слабая кислота: HNO3 H2SO4 HCl HNO2

№ слайда 29 3.Кислоты не взаимодействуют с: основаниями основными и амфотерными оксидами
Описание слайда:

3.Кислоты не взаимодействуют с: основаниями основными и амфотерными оксидами металлами стоящими в ряду активности металлов после водорода солями при определенном условии

№ слайда 30 4. Фосфорная кислота применяется: в производстве светочувствительных эмульсий
Описание слайда:

4. Фосфорная кислота применяется: в производстве светочувствительных эмульсий в сельском хозяйстве как гербицид в производстве смазочных масел в производстве взрывчатых веществ

№ слайда 31 5. Плавиковая кислота – тривиальное название: H2SO4 HF H3PO4 HCl
Описание слайда:

5. Плавиковая кислота – тривиальное название: H2SO4 HF H3PO4 HCl

№ слайда 32 Ответы - B - D - C - A - B
Описание слайда:

Ответы - B - D - C - A - B

№ слайда 33 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Краткое описание документа:

"Описание материала:

В "презентации отражены основные этапы изучения неорганических кислот, классификация по основности, по способности к диссоциации.

Представлены способы получения, главные физические и химические свойства.

Химические свойства подтверждены уравнениями реакций.

Применение кислот, которые наиболее широко используются в промышленности, отражено в виде схем.

Презентация сопровождается двумя видеофрагментами.

После изложения материала предлагается проверочная работа с приведенными ответами и возможностью самопроверки или взаимопроверки.

Презентация сопровождается красочным иллюстрационным материалом.

Дает возможности использования при формировании новых понятий, повторения , обобщения изучения основных классов неорганических соединений или эффективной актуализации знаний при изучении амфотерных свойств соединений, органических кислот.

Автор
Дата добавления 26.02.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1156
Номер материала 32479022621
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх