Выбранный для просмотра документ �������������� �������.pptx
Скачать материал "Презентация по химии «Неорганические кислоты»"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ
Руководитель проекта :
учитель химии высшей квалификационной категории
Гук Светлана Михайловна,
МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №9 с углубленным изучением китайского языка г. Владивостока»
2 слайд
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Состав кислот выражается общей формулой HnK, где К – кислотный остаток, n – число атомов водорода, равное заряду кислотного остатка.
3 слайд
Формулы и названия некоторых неорганических кислот
4 слайд
Классификация кислот
по содержанию кислорода
кислородосодержащие бескислородные
HNO3, H2SO4, H3PO4 HCl, HI, H2S
по основности
(по числу атомов водорода в молекуле кислоты)
одноосновные многоосновные
HCl, HNO3, HBr H2SO4, H3PO4, H2S
по растворимости
растворимые нерастворимые
HCl, HNO3 H2SiO3, H2MoO4
5 слайд
Классификация кислот
по летучести
Летучие Нелетучие
HNO3, H2S, HCl H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HI
по силе (по степени диссоциации)
Сильные (α =100 %) Слабые (α < 100 %)
HCl, HNO3, H2SO4, HBr H2S, HNO2, H2CO3 *, H2SO3*
* - неустойчивое соединение
6 слайд
Получение кислот
Бескислородные кислоты получают:
взаимодействием неметалла с водородом:
H2 + Cl2 = 2HCl
Горение водорода в хлоре
Подтверждение наличия соляной кислоты универсальной индикаторной бумагой
7 слайд
Получение кислот
действием на соль более сильной или менее летучей кислотой:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
тв. конц.
Полученные газообразные водородные соединения растворяют в воде.
+
=
+
8 слайд
Получение кислот
Кислородсодержащие кислоты можно получить:
взаимодействием кислотных оксидов с водой:
SO3 + H2O = H2SO4
N2O5 + H2O = 2HNO3
+
=
9 слайд
Получение кислот
действием на соль более сильной кислотой:
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4
+
=
=
+
10 слайд
Химические свойства кислот
Изменение окраски индикатора
11 слайд
Химические свойства кислот
Кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
+
+
=
12 слайд
Химические свойства кислот
Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
основный оксид
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
амфотерный оксид
+
+
=
13 слайд
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
14 слайд
Химические свойства кислот
Кислоты вступают в реакции обмена с солями согласно правилу: сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей. При этом образуются новая соль и новая кислота.
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
+
=
+
15 слайд
Химические свойства кислот
Реакции обмена кислот с солями возможны в том случае, если в результате реакций образуются:
осадок HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 ;
H2SO4 + Na2SiO3 = H2SiO3 + Na2SO4
более слабая, неустойчивая или более летучая кислота
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2
16 слайд
2NaCl+H2SO4
2HCl + Na2SO4
17 слайд
Химические свойства кислот
При нагревании некоторые кислоты разлагаются:
H2SiO3 =t=SiO2 + H2O
=t=
+
18 слайд
Химические свойства кислот
Кислоты взаимодействуют с металлами, которые:
стоят в ряду активности до водорода;
образуют с этими кислотами растворимые соли
19 слайд
Применение кислот
Минеральные кислоты используются в различных отраслях промышленности: в металло - и деревообработке, текстильной, лакокрасочной, нефтегазовой и др. В металлообработке они часто используются в качестве очищающих агентов перед сваркой, металлизацией или окраской.
20 слайд
Применение серной кислоты (H2SO4)
21 слайд
Применение соляной кислоты
22 слайд
Применение азотной кислоты (HNO3)
23 слайд
Применение угольной кислоты
Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа (газированная вода).
В биохимии позволяет H2CO3 регистрировать в реальном времени ход ферментативных реакций, протекающих с изменением pH раствора.
24 слайд
Применение фосфорной кислоты
Удобрения
Моющие средства
Светочувствительные эмульсии
Стекло
Катализатор
Обработка и крашение растительных и синтетических волокон
Водоумягчающие средства
Медикаменты, зубные цементы
H3PO4
25 слайд
Применение сероводородной кислоты
Взрывчатые вещества
Очистка поверхности металлов
H2S
Очистка нефтепродуктов
Другие кислоты
Удобрения
Пластмассы
Красители
Искусственное волокно
Гербицид
26 слайд
Применение плавиковой кислоты
Травление силикатного стекла
Силикаты
Смазочные масла
Фторорганические соединения
Фториды, кремнефториды и борфториды
Травление кремния
Пластмассы
HF
27 слайд
Тест
1.Общая формула кислот:
HxOy
HnK
MenKm
Men(OH)m
28 слайд
2.Выбрать букву под которой записана слабая кислота:
HNO3
H2SO4
HCl
HNO2
29 слайд
3.Кислоты не взаимодействуют с:
основаниями
основными и амфотерными оксидами
металлами стоящими в ряду активности металлов после водорода
солями при определенном условии
30 слайд
4. Фосфорная кислота применяется:
в производстве светочувствительных эмульсий
в сельском хозяйстве как гербицид
в производстве смазочных масел
в производстве взрывчатых веществ
31 слайд
5. Плавиковая кислота – тривиальное название:
H2SO4
HF
H3PO4
HCl
32 слайд
Ответы
- B
- D
- C
- A
- B
33 слайд
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
"Описание материала:
В "презентации отражены основные этапы изучения неорганических кислот, классификация по основности, по способности к диссоциации.
Представлены способы получения, главные физические и химические свойства.
Химические свойства подтверждены уравнениями реакций.
Применение кислот, которые наиболее широко используются в промышленности, отражено в виде схем.
Презентация сопровождается двумя видеофрагментами.
После изложения материала предлагается проверочная работа с приведенными ответами и возможностью самопроверки или взаимопроверки.
Презентация сопровождается красочным иллюстрационным материалом.
Дает возможности использования при формировании новых понятий, повторения , обобщения изучения основных классов неорганических соединений или эффективной актуализации знаний при изучении амфотерных свойств соединений, органических кислот.
6 665 052 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Гук Светлана Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.