Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Методические рекомендации и разработка урока по теме «Электролиз», 11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методические рекомендации и разработка урока по теме «Электролиз», 11 класс

библиотека
материалов

Методическая разработка учебного занятия

в 11 классе по теме «Электролиз» для реализации программы по химии профильного уровня.

Автор Шейко С.В. – учитель химии МКОУ «Бартатская СОШ» Большемуртинского района

В примерной программе по химии для средней (полной) общеобразовательной школы (профильный уровень) есть тема окислительно-восстановительные реакции. Она находит свое отражение в авторской программе И.И. Новашинского по химии (профильный уровень) в разделе «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов». На изучение этого раздела в 11 классе автором отводится 10 часов. Их можно спланировать следующими образом:


п/п

Тема урока

Кол-во часов

Элементы содержания в соответствии с примерной программой и стандартом

Требования к уровню подготовки в соответствии с примерной программой и стандартом

Демонстрации, лабораторные опыты и практические работы в соответствии с примерной программой

1

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

1

Окислители и восстановители. Оксилительно-восстановительная двойственность. Изменение ок-вос свойств простых веществ в зависимости от положения их в ПСХЭ

Знать понятия «ОВР», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», «степень окисления», изменение ок-вос свойств веществ в зависимости от положения в ПСХЭ образующих их элементов. Уметь определять и приводить примеры вещетв окислителей и восстановителей.

Дем : Примеры окислительно-восстановительных реакций.

Лабораторный опыт 7

Окислительно-восстановительные реакции.

2

Класификация ОВР

1

Классификация ОВР (межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования).

Уметь определять тип ОВР


3

Составление уравнений ОВР. Метод электронного баланса

1

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Уметь составлять ОВР метождом электронного баланса


4

Химические источники тока

1

Химические источники тока (гальванические и топливные элементы, аккумуляторы). Электорхимический ряд напряжения металлов

Знать об основных источниках тока. Уметь пользоваться электрохимическим рядом напряжения металлов


5-6

Коррозия металлов

2

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии металлов. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия, протекторная защита, ингибирование. Изменение свойств агрессивной среды.

Знать понятие коррозии, ее виды и способы защиты. Уметь составлять уравнения, отражающие химическую коррозию

Лабораторный опыт 9

Восстановительные свойства металлов.


7-9

Электролиз

3

Электролиз расплавов и растворов с инертными электродами. Электролиз с растворимым анодом. Применение электролиза в промышленности. Решение задач по теме «Электролиз»

Знать определение понятия «электролиз», знать отличия электролиза расплавов и растворов, применение электролиза в промышленности. Уметь составлять уравнения электролиза расплавов и растворов электролитов, решать задачи по теме «Электролиз»


10

Контрольная работа по теме «Электролиз»

1

Классификация ОВР (межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования). Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Электролиз расплавов и растворов с инертными электродами. Решение задач по теме «Электролиз»

Уметь определять тип ОВР. Уметь составлять ОВР метождом электронного баланса. Уметь пользоваться электрохимическим рядом напряжения металлов. Уметь составлять уравнения, отражающие химическую коррозию. Уметь составлять уравнения электролиза расплавов и растворов электролитов, решать задачи по теме «Электролиз»



В данном разделе есть тема «Электролиз», которая непосредственно связана с практическим применением в профессиональной деятельности. Данный способ промышленного получения металлов достаточно широко применяется на металлургических предприятиях в нашем крае. Эта тема актуальна для тех обучающихся, которые собираются поступать в академию цветных металлов и золота, металлургический колледж и т.д., т.е. связать свою будущую профессию с металлургией. Кроме этого данная тема встречается в заданиях ЕГЭ.




Разработка учебного занятия по теме «Электролиз»

Цель: Освоение понятий «электролиз», «анод», «катод», формирование знаний об основных отличиях процессов электролиза расплавов и растворов солей.

Овладение умениями составлять уравнения реакций электролиза расплавов и растворов.

Развитие познавательных интересов о применении электролиза на промышленных предприятиях в Красноярском крае.

Тип занятия: Изучение нового

Форма занятия: Школьная лекция

Структура

Этап урока

Задача

Деятельность

Методы

Способы организации

Средства

учителя

учащихся

Орг момент

Мотивация на предстоящую деятельность

Предлагает информацию о РУСАЛе

Слушают, делают выводы и ставят цель на урок

Рассказ, беседа

Фронтальный

Слайд презентации

Актуализация знаний

Выведение в активное состояние опорных знаний: ОВР, степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, анионы – анод, катионы – катод.

Предлагает выполнить задание в группах

Работают в группах

Самостоятельная работа

Групповой

Карточки с заданиями

Организует обсуждение выполненного

Обсуждают результаты выполненного задания

Беседа или дискуссия (по ситуации)

Фронтальный

Доска

Изучение нового









Освоение понятий «электролиз», «анод», «катод», формирование знаний об основных отличиях процессов электролиза расплавов и растворов солей.










- в форме краткого выступления вводит в тему и дает установку на дальнейшую деятельность

Слушают, смотрят видеосюжет, делают записи в тетради,



-Рассказ, демонстрация видео





Фронтальный







Слайды презентации, видеосюжет, рабочие тетради

- организует деятельность в группах




-работают в группах





- работа с разными источниками информации



Групповой, парный или индивидуальный (в зависимости от запросов обучающихся)

Энциклопедия по химии, словари химических терминов, диск «Общая химия», Интернет

- организует обсуждение


- представляют результаты работы в группах по заданию

- представитель от каждой группы выступает у доски

Фронтальный

Рабочие тетради учащихся

-объясняет сущность процесса электролиза расплавов и растворов солей, обращает внимание на отличие между ними.

Слушают, смотрят слайды, делают записи в рабочей тетради


Рассказ учителя с элементами беседы и постановкой проблемных вопросов

Фронтальный

Слайды, доска, таблица «Электролиз расплава и раствора хлорида натрия», рабочие тетради

Закрепление изученного

Осмысление и запоминание нового. Овладение умениями составлять уравнения реакций электролиза расплавов и растворов.

Проводит короткое тестирование

Работают с тестами

Тестирование, как первичный контроль

Фронтальный

Тестовые задания

Подведение итогов.

Рефлексия

Осмысление собственной деятельности по достижению поставленной цели, соотношение поставленной цели с полученным результатом

Организует процесс рефлексии

На основе полученных результатов планируют ДЗ и определяют дальнейший план работы по изучаемой теме

Самоконтроль

Индивидуальный



ПРИЛОЖЕНИЕ


Задание для постановки учебной задачи на этапе актуализации:

Найти лишнее:

CuO + H2 SO4 = CuSO4 + H2O

CuCl2 = Cu +Cl2

CuCl2 + 2 NaOH = 2NaCl + Cu(OH) 2

CuCl2 + AgNO3 = AgCl +Cu(NO3) 2



Подборка заданий для проведения урока


1. Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1) H2SO4 + NH3 NH4HSO4

2) H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O

3) H2SO4 + P H3PO4+ SO2

4) H2SO4 + P2O5 HPO3 + SO3








2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся

на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ


А) CuCl2

Б) AgNO3

В) K2S

Г) NaBr



1) водород

2) кислород

3) металл

4) галоген

5) сера

6) азот


Ответ: В3 3311




3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.



СХЕМА РЕАКЦИИ


ВОССТАНОВИТЕЛЬ

1)

Si + C SiC

А)

Si

2)

NO2 + Mg MgO + N2

Б)

C

3)

SO2 + O2 SO3

В)

Mg

4)

NO2 + SO2 SO3 + NO

Г)

NO2



Д)

SO2



Е)

O2




4. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.



формулы веществ


продукты электролиза

1)

CaCl2

А)

Ca, O2 , Cl2

2)

Fe(NO3)3

Б)

Fe, H2, Cl2

3)

K2SO4

В)

K, H2, SO3

4)

FeCl3

Г)

Fe, H2, O2



Д)

H2, Cl2



Е)

H2, O2




5. Восстановительные свойства железо проявляет в реакции:


1)

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

2)

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

3)

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

4)

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl




6. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.



ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА


ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А)

AlCl3

1)

алюминий

Б)

RbOH

2)

рубидий

В)

Hg(NO3)2

3)

ртуть

Г)

AuCl3

4)

водород



5)

кислород



6)

золото


7. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Cu(NO3)2

1) металл

Б) AgNO3

2) водород

В) СaCl2

3) кислород

Г) Na2SO4

4) хлор


5) оксид серы (IV)


6) оксид азота (IV)


8. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора сульфата натрия на инертных электродах.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Бал-лы

Элементы ответа:

Записаны уравнения реакций, протекающие:

1) на катоде: 2H2O + 2e = H2 + 2OH

2) на аноде: 2H2O – 4e = O2 + 4H+

3) Составлено общее уравнение электролиза:

2H2O = 2H2 + O2



Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

Правильно записаны только два из названных выше элементов ответа

2

Правильно записан один из названных выше элементов ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3


Задачи по теме «Электролиз»

  1. При электролизе водных растворов каких веществ происходит разложение воды на кислород и водород? NaCl, CuSO4 , Na 2SO4 , AgNO3 , KNO3

  2. При электролизе водных растворов каких веществ происходит разложение воды на кислород и водород? NaOH, MgSO4 , MgCl2 , CH3 COOH Na, KOH

  3. При электролизе какого вещества на катодене происходит выделения водорода? NaCl, СuCl2, NaOH, НCl.

  4. Металл, который может быть полученпри электролизе водного раствора его соли – это …

а) натрий, б) барий, в) кальций, г) медь

  1. Металл, который не может быть полученпри электролизе водного раствора его соли – это …

а) цинк, б) калий, в) свинец, г) серебро

  1. При электролизе водного растворасульфата меди (II) с инетрным электродом на аноде происходит:

а) осаждение меди

б) выделение водорода

в) выделение кислорода,

г) окисление сульфат-ионов

  1. Электролиз водного раствора поваренной соли- это способ одновременного получения:

а) натрия и кислорода

б) натрия, хлора и водорода

в) гидроксида натрия, хлора и кислорода

г) гидроксида натрия, хлора и водорода


  1. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора гидроксида калия? Почему?

  2. Составьте уравнение электролиза водного раствора иодида калия. Будет ли изменяться окраска раствора крахмала при добавлении его в анодное пространство?

  3. Из чего нужно сделать катод и аноддля проведения процесса рафинирования меди? Составьте схему электролиза.

  4. Иодид натрия рапрлавили и подвергли элекролизу с инертными электродами. На катоде образовался натрий массой 13,8 г. Вычислите массу вещества, которое выделилось при этом на аноде.

  5. Медь получают электолизом водного раствора сульфата меди (II) с инетрными электродами.при этом на аноде выделился кислород объемом 448 л (н.у.). Рассчитай те массу меди, полученной на катоде.

  6. При электролизе расплава хлорида кальция на аноде был получен хлор объемом 112 л (н.у.), а на катоде - кальций массой 180 г. Считая, что массовая доля выхода хлора равна 100%, определите массовую долю выхода кальция.

Краткое описание документа:

В примерной программе по химии для средней (полной) общеобразовательной школы (профильный уровень) есть тема окислительно-восстановительные реакции. Она находит свое отражение в авторской программе И.И. Новашинского по химии (профильный уровень) в разделе «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов». На изучение этого раздела в 11 классе автором отводится 10 часов. Предложенный материал содержит планирование раздела «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов» разработку к уроку «Электролиз» по учебнику И.И. Новашинского. В основу урока положен системно-деятельностный подход. В приложение включены задания для подготовки к ЕГЭ по данной теме, поэтому материал может быть использован не только в профильных классах. ВЫДЕРЖКА ИЗ ТЕКСТА »5. Металл, который не может быть полученпри электролизе водного раствора его соли – это … а) цинк, б) калий, в) свинец, г) серебро 6. При электролизе водного растворасульфата меди (II) с инетрным электродом на аноде происходит: а) осаждение меди б) выделение водорода в) выделение кислорода, г) окисление сульфат-ионов 7. Электролиз водного раствора поваренной соли- это способ одновременного получения: а) натрия и кислорода б) натрия, хлора и водорода в) гидроксида натрия, хлора и кислорода г) гидроксида натрия, хлора и водорода 8. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора гидроксида калия? Почему? 9. Составьте уравнение электролиза водного раствора иодида калия. Будет ли изменяться окраска раствора крахмала при добавлении его в анодное пространство? 10. Из чего нужно сделать катод и аноддля проведения процесса рафинирования меди? Составьте схему электролиза. 11. Иодид натрия рапрлавили и подвергли элекролизу с инертными электродами. На катоде образовался натрий массой 13,8 г. Вычислите массу вещества, которое выделилось при этом на аноде. 12. Медь получают электолизом водного раствора сульфата меди (II) с инетрными электродами.при этом на аноде выде-лился кислород объемом 448 л (н.у.). Рассчитай те массу меди, полученной на катоде. 13. При электролизе расплава хлорида кальция на аноде был получен хлор объемом 112 л (н.у.), а на катоде - кальций массой 180 г. Считая, что массовая доля выхода хлора равна 100%, определите массовую долю выхода кальция.»
Автор
Дата добавления 16.01.2013
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1738
Номер материала 3661011658
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх