Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии в 8 классе «Типы химических реакций. Реакции замещения и обмена»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии в 8 классе «Типы химических реакций. Реакции замещения и обмена»

библиотека
материалов

Урок по химии в 8 классе

Тема: «Типы химических реакций. Реакции замещения и обмена».


Цели урока:

Образовательные: рассмотреть типы реакций по составу и сложности веществ – реакции замещения и обмена; обобщить сведения о типах химических реакций; закрепить умение составлять химические уравнения, описывать признаки реакций.

Развивающие: продолжить развитие умений наблюдать, сравнивать, обобщать, делать выводы, работать с химическими реактивами и оборудованием.

Воспитательные: воспитывать толерантность, уважение к научному познанию, умение работать в группе; совершенствовать коммуникативные умения в ходе выполнения опытов, развивать самостоятельность.


Требования к знаниям и умениям учащихся:

Должны знать и понимать: сущность понятия «химическая реакция» (взаимодействие, превращение), признаки и условия протекания химических реакций, типы реакций, правила написания химических уравнений, закон сохранения массы в современной формулировке, правила безопасной работы с веществами.

Должны уметь: определять тип химической реакции по данному уравнению, расставлять коэффициенты в данной схеме уравнения, доказывать закон сохранения массы по выведенному уравнению химической реакции, записывать уравнения реакций, самостоятельно производить несложные химические эксперименты, соблюдая правила безопасной работы.


Этапы:

Постановка учебной задачи, сообщение плана работы (слово учителя) –2 мин

Фронтальный опрос – 11 мин

Изучение нового материала, выполнение демонстрационного и лабораторных опытов учащимися – 25 мин

Повторение и проверка степени усвоения материала – 5 мин;

Подведение итогов и домашнее задание – 2 мин


Средства обучения: оборудование и реактивы для демонстрационных и лабораторных опытов учащихся, справочная таблица «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», ряд активности металлов, учебник «Химия – 9» О,С,Габриелян (издательство ДРОФА,2012 г.), рабочая тетрадь к учебнику.


Тип урока – комбинированный.


Вид урока – беседа с демонстрационными и лабораторными опытами.


Оборудование (для учителя и учащихся): пробирки, штативы для пробирок, спиртовка, лучинка, спички, универсальная индикаторная бумага, предметное стекло, пипетка, держалка.


Реактивы: цинк (гранулы), алюминий, медь, стальные скрепки, растворы – гидроксид натрия, серная кислота, соляная кислота, сульфат меди (II), хлорид железа (III), карбонат натрия, хлорид калия, фенолфталеин.

Ход урока.

  1. Организационный момент.

Приветствие. Постановка учебной задачи, сообщение плана работы. Девиз урока:

«Скажи мне, и я забуду,

Покажи мне, и я запомню.

Дай мне действовать самому,

И я научусь!» (Древнекитайская мудрость)

  1. Проверка домашнего задания.

1) Во время проверки домашнего задания учитель проверяет теоретические знания по пройденному материалу:

- какие классификации реакций вы знаете? (по тепловому эффекту и по составу и количеству веществ)

- на какие типы делятся реакции по тепловому эффекту? (эндотермические – идущие с поглощением тепла; экзотермические – идущие с выделением тепла)

- какие типы реакций вы знаете по количеству и составу веществ? (соединения и разложения)

- какие реакции называются реакциями разложения? (реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ)

- какие реакции называются реакциями соединения? (реакции, в результате которых из нескольких веществ образуется одно сложное вещество);

2) Визуально проверяет выполнение упр. 1 стр. 177 и упр. 1,2 стр.182;

3) Разбираются реакции, вызвавшие затруднения;

4) Проводится выполнение упр. 7,6 стр. 110 (РТ):

Упр.7 стр. 110 (РТ) (под диктовку с места):

а) 2Na + Cl2 → 2NaCl (соединение)

б) H2CO3 → H2O + CO2 (разложение)

в) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O (разложение)

г) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (соединение)

д) 2AgBr → 2Ag + Br2 (разложение)

е) Na2O + H2O → 2NaOH (соединение)

ж) K2O + P2O5K3PO4 (соединение)

Упр. 6 стр. 110 (РТ) (по одному ученики вызываются к доске):

а) 2CO + O2 → 2CO2

в) N2O5 + H2O → 2HNO3

г) N2O5 + CaO → Ca(NO3)2

д) 3S + 2Al → Al2S3

ж) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

з) 6Li + N2 2Li3N

Во время написания уравнений проверяется умения записывать формулы по названиям веществ, называть вещества по формулам, расставлять стехиометрические коэффициенты в уравнении реакций; знания классов неорганических веществ и выученных типов химических реакций.

На доску вывешиваются карточки – подсказки по типам реакций.

hello_html_m5870485.pnghello_html_56c627ad.png

  1. Изучение нового материала.

1) Реакции замещения. Проведение лабораторного опыта №1 «Взаимодействие металлов с соляной кислотой». Повторение правил техники безопасности при проведении опытов. Повторение признаков химических реакций (выпадение или исчезновение осадка, выделение газа, появление запаха, изменение цвета, выделение тепла и света, поглощение тепла). Класс работает по вариантам:

1 – взаимодействие цинка с кислотой (Zn + 2HClZnCl2 + H2↑);

2 – взаимодействие алюминия с кислотой (2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑);

3hello_html_430f5edc.gif – взаимодействие меди с кислотой (Cu + HCl → ).

Ученики, согласно инструкции выполняют лабораторные опыты, отмечают признаки химических реакций, записывают уравнения соответствующих химических реакций.

Наводящие вопросы:

- как вы думаете, какой газ это выделяется?

- у меня есть пробирка, как собрать в неё выделяющийся водород? Почему?

- чтобы проверить водород, поднесем к отверстию зажженную лучинку – раздастся хлопок.

На примере первых двух реакций формулируется определение реакций замещения – реакций между простым и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.

На доску вывешивается карточка подсказка.

hello_html_356a6563.png

Почему же в третьем случае реакция не идет? Чтобы объяснить причину этого обратимся к ряду активности металлов. Работа с рядом активности металлов (почему водород расположен в этом ряду, как изменяется активность металлов).

Вывод: с кислотами взаимодействуют металлы, стоящие в ряду активности до водорода.

Используя этот ряд можно еще для прогнозирования возможности протекания реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими. Проведение демонстрационного эксперимента №1: взаимодействие сульфата меди с железом и хлорида железа (III) с медью.

Fhello_html_m119ce808.gife + CuSO4 → Cu + FeSO4 FeCl3 + Cu →

Вывод: чтобы реакция между металлом и раствором соли была практически осуществима, необходимо, чтобы металл в ряду активности находился левее, т.е. был активнее металла соли.

Оhello_html_741807fa.gifтработка навыков – упр. 4 стр. 112 (РТ).

а) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu б) AlCl3 + Cu

вhello_html_m2d92ceda.gif) Cu(NO3)2 + 2Ag → г) 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag


2) Реакции обмена. Проведение лабораторного опыта №2 «Взаимодействие растворов двух сложных веществ».

1 вариант – взаимодействие гидроксида натрия и сульфата меди (II)

2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO4

(щёлочь + соль1 → основание + соль2)

2 вариант – взаимодействие карбоната натрия и соляной кислоты

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3 (H2O + CO2↑)

(соль1 + кислота1 → соль2 + кислота2)

3 вариант – взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой

NaOH + HClNaCl + H2O

(щёлочь + кислота → соль + вода)

реакция нейтрализации (объяснить почему такое название: кислота – среда кислая, щелочь – щелочная, в результате реакции – среда нейтральная)

Ученики, согласно инструкции выполняют лабораторные опыты, отмечают признаки химических реакций, записывают уравнения соответствующих химических реакций. При составлении первой реакции используется таблица растворимости.

На примере этих реакций формулируется определение реакций обмена – реакций между сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями.

На доску вывешивается карточка подсказка.

hello_html_m664c6ece.png

Проведение демонстрационного эксперимента №2: взаимодействие хлорида калия и гидроксида натрия.

Nhello_html_m228187a9.gifaOH + KCl = KOH + NaCl

Вопросы: наблюдаете ли вы признаки химической реакции? Какой можно сделать вывод? Когда же реакции ионного обмена идут до конца?

Вывод: реакции ионного обмена идут до конца, если выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода.

Проведение демонстрационного эксперимента №3: взаимодействие серной кислоты и гидроксида меди (II).

Сu(OH)2↓ + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Вопросы: наблюдаете ли вы признаки химической реакции? Какой можно сделать вывод?

Вывод: реакции нейтрализации между любым основанием и любой кислотой протекают до конца.

Отработка навыков – упр. 6 стр. 113 (РТ).

a) Na2CO3 + HCl → 2NaCl + H2O + CO2б) Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NaNO3

вhello_html_m121b9009.gif) KNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + KCl г) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O


  1. Проверка знаний.

Уравняйте реакции и укажите тип реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». (Во время работы учитель проверяет усвоение изученного материала, исправляет ошибки и корректирует работу учеников)


а) K2O + N2O5 → KNO3

б) Fe2O3 + C → Fe + CO2

в) Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O

г) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

д) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

е) NH4Cl → NH3 + HCl

ж) N2O5 + H2O → HNO3

з) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

  1. Подведение итогов урока. Выставление оценок.


  1. Домашнее задание.

§32 упр. 2 стр. 187; §33 упр.4 стр.191
































ИНСТРУКЦИЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ.

1 вариант.

Лабораторный опыт №1 «Взаимодействие цинка с соляной кислотой».

  1. Налейте в пробирку небольшое количество (2-3 мл) соляной кислоты.

  2. Поместите в неё 1 гранулу цинка.

  3. Опишите признаки химической реакции (что вы наблюдаете?).

  4. Напишите уравнение реакции: Zn + HCl → … + … .


Лабораторный опыт №2

«Взаимодействие гидроксида натрия и сульфата меди (II)».

  1. Налейте в пробирку небольшое количество (2-3 мл) раствора сульфата меди (II).

  2. Добавьте к нему раствор гидроксида натрия.

  3. Опишите признаки химической реакции (что вы наблюдаете?).

  4. Напишите уравнение реакции: NaOH + CuSO4 → … + … .



ИНСТРУКЦИЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ.

2 вариант.

Лабораторный опыт №1 «Взаимодействие алюминия с соляной кислотой».

  1. Налейте в пробирку небольшое количество (2-3 мл) соляной кислоты.

  2. Поместите в неё небольшой кусочек алюминия.

  3. Опишите признаки химической реакции (что вы наблюдаете?).

  4. Напишите уравнение реакции: Al + HCl → … + … .


Лабораторный опыт №2

«Взаимодействие карбоната натрия и соляной кислоты».

  1. Налейте в пробирку небольшое количество (2-3 мл) раствора карбоната натрия.

  2. Добавьте к нему раствор соляной кислоты.

  3. Опишите признаки химической реакции (что вы наблюдаете?).

  4. Напишите уравнение реакции: Na2CO3 + HCl → … + … .



ИНСТРУКЦИЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ.

3 вариант.

Лабораторный опыт №1 «Взаимодействие меди с соляной кислотой».

  1. Налейте в пробирку небольшое количество (2-3 мл) соляной кислоты.

  2. Поместите в неё небольшой кусочек медной проволоки.

  3. Опишите признаки химической реакции (что вы наблюдаете?).

  4. Напишите уравнение реакции: Cu + HCl


Лабораторный опыт №2

«Взаимодействие гидроксида натрия и соляной кислоты».

  1. Налейте в пробирку небольшое количество (2-3 мл) раствора гидроксида натрия.

  2. Добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?

  3. Добавьте к раствору небольшое количество соляной кислоты.

  4. Опишите признаки химической реакции (что вы наблюдаете?).

  5. Напишите уравнение реакции: NaOH + HCl → … + … .









Краткое описание документа:

Разработка урока химии в 8 классе по теме «Типы химических реакций» к учебнику О. С. Габриеляна. Это второй урок данной темы. На уроке применяются различные методы активизации познавательной деятельности учеников. Учащиеся знакомятся с новыми понятиями, анализируя химические реакции, которые проводят в ходе лабораторных опытов, работая в парах. После демонстрационных экспериментов ребята самостоятельно могут сделать выводы об условиях прохождения некоторых реакций. Эта тема является важной в курсе химии, поэтому сочетание наглядности и самостоятельного выполнения опытов способствует лучшему пониманию и усвоению нового материала.
Автор
Дата добавления 26.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров2074
Номер материала 38603032633
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх