Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока с презентацией «Основания»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока с презентацией «Основания»

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ основания 8 класс.pptx

библиотека
материалов
«…взять ковш золы, да не простой, а еловой или от подсолнечника, замочить в д...
ОСНОВАНИЯ МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №9 с углубленным изучением...
Основания (осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества, которые состоят из атом...
Назовите: NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 LiOH Ca(OH)2 Гидроксид натрия Гидроксид меди(I...
Напишите формулы оснований: Гидроксид бария Гидроксид цинка Гидроксид марганц...
основания Растворимые- щелочи нерастворимые LiOH, NaOH Fe(OH)3, Cu(OH)2
Гидроксид натрия NaOH – гидроксид натрия, едкий натр, каустическая сода ( от...
Физические свойства. Белое твердое вещество. Если оставить кусок едкого натра...
Применение
Е 524
Меры предосторожности. При контакте слизистых поверхностей с едкой щёлочью не...
Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у...
Применение
Опасность Действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенн...
Спасибо за внимание! Информация взята с ресурсов: http://ru.wikipedia.org ww...
Ca(OH)2 - гидроксид кальция Тривиальное название - гашёная известь , так как...
Физические свойства. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворим...
Применение При побелке помещений, деревянных заборов и обмазывании стропил -...
Изменение окраски индикаторов в различных средах. Название индикатора Окраска...
основания основания Растворимые –изменяют окраску индикатора Нерастворимые –...
 творческая работа ученика 8-Б класса средней школы №9 Шмелева Данила.
Задание в тетради: Каким оксидам соответствует основание: CO2, CuO, CL2O7, Fe...
Домашнее задание: параграф № 19 пересказ, упр. 1, 5,6 стр. 101-102 письменно...
24 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «…взять ковш золы, да не простой, а еловой или от подсолнечника, замочить в д
Описание слайда:

«…взять ковш золы, да не простой, а еловой или от подсолнечника, замочить в дубовом ведре ключевой или дождевой водой. Постоит такая смесь сутки, потом ее надо процедить или просто слить верхний слой, развести фильтрат чистой водой, подогреть на камельке в рубленой бане и вымыть косы.»

№ слайда 2 ОСНОВАНИЯ МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №9 с углубленным изучением
Описание слайда:

ОСНОВАНИЯ МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №9 с углубленным изучением отдельных предметов» Елабужского муниципального района Республики Татарстан. Автор: учитель химии Леонтьева Н.В.

№ слайда 3 Основания (осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества, которые состоят из атом
Описание слайда:

Основания (осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). ME (OH)х-1 -1 = O-2H+1

№ слайда 4 Назовите: NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 LiOH Ca(OH)2 Гидроксид натрия Гидроксид меди(I
Описание слайда:

Назовите: NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 LiOH Ca(OH)2 Гидроксид натрия Гидроксид меди(II) Гидроксид железа (III) Гидроксид лития Гидроксид кальция

№ слайда 5 Напишите формулы оснований: Гидроксид бария Гидроксид цинка Гидроксид марганц
Описание слайда:

Напишите формулы оснований: Гидроксид бария Гидроксид цинка Гидроксид марганца (II) Гидроксид алюминия Гидроксид хрома (III) Ba(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2 AL(OH)3 Cr(OH)3

№ слайда 6 основания Растворимые- щелочи нерастворимые LiOH, NaOH Fe(OH)3, Cu(OH)2
Описание слайда:

основания Растворимые- щелочи нерастворимые LiOH, NaOH Fe(OH)3, Cu(OH)2

№ слайда 7 Гидроксид натрия NaOH – гидроксид натрия, едкий натр, каустическая сода ( от
Описание слайда:

Гидроксид натрия NaOH – гидроксид натрия, едкий натр, каустическая сода ( от греческого "каустикос" – жгучий, едкий). 1807 году русским химиком Александром Ивановичем Шерером предложено название –едкий натр. Самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкого натра.

№ слайда 8 Физические свойства. Белое твердое вещество. Если оставить кусок едкого натра
Описание слайда:

Физические свойства. Белое твердое вещество. Если оставить кусок едкого натра на воздухе, то он вскоре расплывается, так как притягивает влагу из воздуха. Едкий натр хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь.

№ слайда 9 Применение
Описание слайда:

Применение

№ слайда 10 Е 524
Описание слайда:

Е 524

№ слайда 11 Меры предосторожности. При контакте слизистых поверхностей с едкой щёлочью не
Описание слайда:

Меры предосторожности. При контакте слизистых поверхностей с едкой щёлочью необходимо промыть поражённый участок струей воды, а при попадании на кожу слабым раствором уксусной кислоты.

№ слайда 12 Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у
Описание слайда:

Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида натрия. Водные растворы КОН имеют сильнощелочную реакцию. Kalium hydroxidum, англ. Potassium hydroxide, «калиевый щёлок») — KOH. Тривиальные названия: едкое кали, каустический поташ.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Применение
Описание слайда:

Применение

№ слайда 15 Опасность Действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенн
Описание слайда:

Опасность Действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасно попадание даже малейших частиц гидроксида калия в глаза, поэтому все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках. Гидроксид калия разрушает бумагу, кожу и другие материалы органического происхождения.

№ слайда 16 Спасибо за внимание! Информация взята с ресурсов: http://ru.wikipedia.org ww
Описание слайда:

Спасибо за внимание! Информация взята с ресурсов: http://ru.wikipedia.org www.google.ru Презентацию выполнил ученик 8-Б класса Шафигуллин Тимур

№ слайда 17 Ca(OH)2 - гидроксид кальция Тривиальное название - гашёная известь , так как
Описание слайда:

Ca(OH)2 - гидроксид кальция Тривиальное название - гашёная известь , так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашёной» извести (оксида кальция)

№ слайда 18 Физические свойства. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворим
Описание слайда:

Физические свойства. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде. Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная

№ слайда 19 Применение При побелке помещений, деревянных заборов и обмазывании стропил -
Описание слайда:

Применение При побелке помещений, деревянных заборов и обмазывании стропил - для защиты от гниения и возгорания. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526. Известковая вода используется для обнаружения углекислого газа. Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений. В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.

№ слайда 20 Изменение окраски индикаторов в различных средах. Название индикатора Окраска
Описание слайда:

Изменение окраски индикаторов в различных средах. Название индикатора Окраска индикатора в нейтральной среде Окраска индикатора в щелочной среде. Лакмус Фиолетовая Синяя Метиловый оранжевый Оранжевая Желтая Фенолфталеин Бесцветная Малиновая

№ слайда 21 основания основания Растворимые –изменяют окраску индикатора Нерастворимые –
Описание слайда:

основания основания Растворимые –изменяют окраску индикатора Нерастворимые – не изменяют окраску индикатора.

№ слайда 22  творческая работа ученика 8-Б класса средней школы №9 Шмелева Данила.
Описание слайда:

творческая работа ученика 8-Б класса средней школы №9 Шмелева Данила.

№ слайда 23 Задание в тетради: Каким оксидам соответствует основание: CO2, CuO, CL2O7, Fe
Описание слайда:

Задание в тетради: Каким оксидам соответствует основание: CO2, CuO, CL2O7, FeO, P2O5, MgO? Запишите формулы. Назовите соединения. ОТВЕТ: Cu(OH)2 гидроксид меди (II) , Fe(OH)2 гидроксид железа (II), Mg(OH)2 –гидроксид магния. 2. Из перечня соединений выпишите растворимые и нерастворимые соединения, назовите: CaO, NaOH, Ni(OH)2, LiOH, CO, AL(OH)3, Fe(OH)3, KOH. ОТВЕТ: растворимые - NaOH, LiOH, KOH. Нерастворимые -Ni(OH)2, AL(OH)3, Fe(OH)3.

№ слайда 24 Домашнее задание: параграф № 19 пересказ, упр. 1, 5,6 стр. 101-102 письменно
Описание слайда:

Домашнее задание: параграф № 19 пересказ, упр. 1, 5,6 стр. 101-102 письменно. Творческое задание: составить кроссворд по теме: «Оксиды , основания», презентация на тему: «Кислоты вокруг нас», «Серная кислота», «Соляная кислота».

Выбранный для просмотра документ урок Основания.docx

библиотека
материалов



Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №9
с углубленным изучением отдельных предметов»
Елабужского муниципального района Республики Татарстан.

Автор: учитель химии Леонтьева Н.В.

Урок «Основания».

Цели урока:

  • сформировать знания о новом классе веществ - об основаниях, о составе, валентности гидроксильной группы;

  • показать различие между степенью окисления и зарядами ионов;

  • изучить физические свойства, отношение к воде и действие на индикаторы, способы получения оснований;

  • классификация и название оснований;

  • дать понятие о качественных реакциях и индикаторах;

  • практическое использование оснований в быту, народном хозяйстве.

Задачи:

  • создать условия для исследования учащимися состава и свойств оснований;

  • для дальнейшего развития общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы, экспериментально решать задачи);

  • для развития логико-смыслового мышления учащихся, памяти, развивать умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке;

  • развивать коммуникативные качества личности;

  • воспитывать умение работать коллективно (в парах), оценивать свои возможности и знания.

Организационные формы: беседа, самостоятельная работа, лабораторный опыт, демонстрационный опыт.

Виды деятельности учащихся: самостоятельный поиск информации в схемах и таблицах; фронтальная, групповая, индивидуальная.

Тип урока: изложение нового материала.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый.

Средства обучения: мультимедиа средства (презентация).

 Оборудование и материалы. Компьютер, проектор, презентация к уроку.

Оборудование и реактивы:

  1. кристаллические щелочи и их растворы (КОН, NaOH),

  2. все разновидности Са(ОН)2 – "известковая вода", "известковое молоко", твердый),

  3. раствор СиSO4, раствор FeCl3,

  4. индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

  5. Демонстрационный штатив.

Ход урока.

  1. Мотивация. Актуализация знаний.

Учитель вводит учащихся в тему урока, говоря о том, что им сегодня предстоит еще раз убедиться, что химия многолика и задает неожиданный вопрос: чем мыли волосы женщины в Древней Руси? И сам же отвечает: "Раствором золы". А рецепт был такой: «взять ковш золы, да не простой, а еловой или от подсолнечника, замочить в дубовом ведре ключевой или дождевой водой. Постоит такая смесь сутки, потом ее надо процедить или просто слить верхний слой, развести фильтрат чистой водой, подогреть на камельке в рубленой бане и вымыть косы».

Слайд №1

Учитель объясняет, что полученный раствор, мыльный на ощупь – это средство под названием "щелок". А вспомнили о нем потому, что реакция среды раствора щелока такая же, как и растворов веществ, которые мы начинаем изучать.

Слайд №2

Учащиеся записывают в тетрадь число, тему урока.

II. Изучение нового материала

Учитель: Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионами. Степень окисления металла может быть любой, но численное значение заряда гидроксид-иона -1.

Слайд №3.

Названия оснований состоят из двух слов – гидроксид и наименование металла в родительном падеже. Давайте попробуем назвать соединения.

Ответы детей.

Слайд №4 Напишем названия по формулам.

  1. NaOH

  2. Cu(OH)2

  3. Fe(OH)3

  4. LiOH

  5. Ca(OH)2

Ответы учащихся проверяем, открывая ответы на доске.

Слайд №5 Напишите формулы по названиям

  1. Гидроксид бария

  2. Гидроксид цинка

  3. Гидроксид марганца (II)

  4. Гидроксид алюминия

  5. Гидроксид хрома (III)



Ответы учащихся проверяем открывая ответы на доске.



Учитель: По отношению к воде все основания можно разделить на две группы. Растворимые – щелочи и нерастворимые основания. Вы всегда можете посмотреть в таблице «Таблица растворимости оснований, солей, кислот в воде» в конце учебника.

Слайд №6.

Познакомимся с некоторыми основаниями.

Презентация ученика. Выступление с рассказом «Что я узнал о гидроксиде натрия». Демонстрация опыта 1. « Физические свойства гидроксида натрия» 2. «Растворимость гидроксида натрия». 3. «Изменение окраски цветка».

Слайд №7, 8

Области применения гидроксида натрия. http://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%E8%E4%F0%EE%EA%F1%E8%E4_%ED%E0%F2%F0%E8%FF

Едкий натр применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производствебумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.

Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств. В древности во время стирки в воду добавляли золу, и, по-видимому, хозяйки обратили внимание, что если зола содержит жир, попавший в очаг во время приготовления пищи, то посуда хорошо моется. О профессии мыловара (сапонариуса) впервые упоминает примерно в 385 г. н. э. Теодор Присцианус. Арабы варили мыло из масел и соды с VII века, сегодня мыла производятся тем же способом, что и 10 веков назад. В настоящее время продукты на основе гидроксида натрия (с добавлением гидроксида калия), нагретые до 50-60 °C, применяются в сфере промышленной мойки для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.

В химических отраслях промышленности — для нейтрализации кислот и кислотных окислов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.

Для изготовления биодизельного топлива — получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива. Для получения биодизеля к девяти массовым единицам растительного масла добавляется одна массовая единица спирта (то есть соблюдается соотношение 9:1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается хорошей воспламеняемостью, обеспечиваемой высоким цетановым числом. Цетановое число условная количественная характеристика самовоспламеняемости дизельных топлив в цилиндре двигателя (аналог октанового числа для бензинов). Если для минерального дизтоплива характерен показатель в 50-52 %, то метиловый эфир уже изначально соответствует 56-58 % цетана. Сырьём для производства биодизеля могут быть различные растительные масла: рапсовое, соевое и другие, кроме тех, в составе которых высокое содержание пальмитиновой кислоты (пальмовое масло). При его производстве в процессе этерификации также образуется глицерин который используется в пищевой, косметической и бумажной промышленности, либо перерабатывается в эпихлоргидрин по методу Solvay.

В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.

В гражданской обороне для дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа.

Гидроксид натрия также используется в сочетании с цинком для фокуса. Медную монету кипятят в растворе гидроксида натрия в присутствии гранул металлического цинка, через 45 секунд цвет монеты становится серебристым. После этого монету вынимают из раствора и нагревают в пламени горелки, где она, практически моментально становится «золотой». Причины этих изменений заключается в следующем: ионы цинка вступают в реакцию с гидроксидом натрия (в недостатке) с образованием Zn (OH)42− — который при нагревании разлагается до металлического цинка и осаждается на поверхность монеты. А при нагревании цинк и медь образуют золотистый сплав — латунь.

Гидроксид натрия также используется для мойки пресс-форм автопокрышек.

В приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчениямаслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-524.
Некоторые блюда готовятся с применением каустика:

Лютефиск — скандинавское блюдо из рыбы — сушёная треска вымачивается 5-6 дней в едкой щёлочи и приобретает мягкую, желеобразную консистенцию.

Брецель — немецкие крендели — перед выпечкой их обрабатывают в растворе едкой щёлочи, которая способствует образованию уникальной хрустящей корочки.

В косметологии для удаления ороговевших участков кожи: бородавок, папиллом.



Слайд № 9-10

Меры предосторожности при работе с едким натром.

Слайд № 11.

Презентация ученика. Выступление с рассказом «Гидроксид калия.»

Слайд №12

Демонстрационный опыт: 1. «Физические свойства едкого калия и растворимость в воде». 2. «Щелочи разъедают одежду».

Области применения едкого кали. Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением, он используется:
- нейтрализация кислот,
- алкалиновые батареи,
- катализ,
- моющие средства,
- буровые растворы,
- красители,
- удобрения,
- производство пищевых продуктов,
- газоочистка,
- металлургическое производство,
- перегонка нефти,
- различные органические и неорганические вещества, 
- производство бумаги,
- пестициды,
- фармацевтика,
- регулирование pH,
- карбонат калия и другие калийные соединения,
- мыла,
- синтетический каучук.

Одна из важнейших областей применения гидроксида калия — производство мягкого мыла. Смеси калиевых и натриевых мыл используются для получения жидких мыл, моющих средств, шампуней, кремов для бритья, отбеливателей и некоторых фармацевтических препаратов. Другая важная область применения— производство различных солей калия. Например, перманганат калия получают путем сплавления диоксида марганца с каустическим поташем и последующего окисления образовавшегося манганата калия в электролизной камере. Дихромат калия можно получить аналогичным способом, хотя чаще его изготовляют сплавлением тонко измельченной хромитной руды с карбонатом или гидроксидом калия и воздействием на полученный хромат кислотой с образованием дихромата калия. Гидроксид калия также применяют вместе с каустической содой в производстве многих красителей и других органических соединений, а также как адсорбент газов, дегидратирующий агент, осадитель нерастворимых гидроксидов металлов, в щелочных аккумуляторах, для получения различных соединений калия.
Кроме того, гидроксид калия используется для обеззараживания сточных вод, в азотной промышленности для осушки газов, в резинотехнической промышленности в качестве «калийного мыла», предотвращающего слипание крошки каучука и др.

Жидкий технический гидроксид калия применяется при производстве удобрений, синтетического каучука, электролитов, реактивов, в медицинской промышленности.

Слайд № 13

Следующий ученик рассказывает о гидроксиде кальция.

Слайд № 14

Демонстрационный опыт: 1 «Физические свойства гидроксида кальция» 2 «Получение известкового молока и известковой воды» 3 «Качественная реакция на гидроксид кальция».

Слайд № 15

Рассказывает об областях применения гашенной извести. http://4108.ru/u/gidroksid_kaltsiya_-_primenenie

Получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов, получение органических кислот и проч.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.

Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция: Ca2 + CO2→ CaCO3↓ + H2O.

Известковое молоко — взвесь гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов.

В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.

Слайд №16

Учитель: Растворимые основания всегда можно определить с помощью индикаторов. Индикаторы – вещества указывающие на среду раствора. А расскажет нам об этом и покажет опыт Данил. Он изучал отношение индикаторов к растворимым и нерастворимым основаниям.

Демонстрационный опыт 1 « Индикаторы в щелочной среде» Учащиеся записывают таблицу в тетрадь.

Слайд № 17

Демонстрационный опыт и лабораторный опыт 2 « Индикаторы и нерастворимые основания». Записывают вывод в тетрадь.

Слайд №18

Учитель: Итак, ребята, мы познакомились с новым классом соединений – основаниями.

III. Закрепление

Поработаем в тетради. Задание на экране.

Слайд № 19.

Применение оснований: При побелке помещений, деревянных заборов и обмазывании стропил - для защиты от гниения и возгорания. В пищевой промышленности

зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526. Известковая вода используется для обнаружения углекислого газа. Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений. В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.

Откройте учебник.

Слайд № 20. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Посмотрите правильность записей в тетради.

IV. Домашнее задание. Параграф № 19 пересказ, упр. 1, 5,6 стр. 101-102 письменно.

Творческое задание: составить кроссворд по теме: «Оксиды , основания», презентация на тему: «Кислоты вокруг нас», «Серная кислота», «Соляная кислота».

Запишите домашнее задание.

Пояснение домашнего задания.

Выставление оценок

Спасибо за урок.





















Краткое описание документа:

Представлен конспект урока с презентацией по химии для 8 класса базового уровня по учебнику О.С. Габриеляна. В структуре урока предусматривается предварительная работа некоторых учащихся по новой теме и подготовка ими материала, который дополняет материал учителя. Мини - презентации учеников встраиваются в презентацию учителя и дают дополнительный стимул к изучению темы. В ходе урока ребята не только смотрят, слушают, но и самостоятельно выполняют лабораторную работу «Знакомство со щелочами» и «Изменение окраски индикаторов в нейтральной и щелочной среде», а также сравнивают свойства растворимых и нерастворимых оснований.
Автор
Дата добавления 26.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров715
Номер материала 39080032631
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх