• Описание презентации по слайдам:

  • 

    1 слайд

    «…взять ковш золы, да не простой, а еловой или от подсолнечника, замочить в дубовом ведре ключевой или дождевой водой. Постоит такая смесь сутки, потом ее надо процедить или просто слить верхний слой, развести фильтрат чистой водой, подогреть на камельке в рубленой бане и вымыть косы.»
    
    

  • 

    2 слайд

    ОСНОВАНИЯ
    МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №9
    с углубленным изучением отдельных предметов»
    Елабужского муниципального района Республики Татарстан.
    Автор: учитель химии Леонтьева Н.В.
    

  • 

    3 слайд

    Основания
    (осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH).
    
    ME (OH)х-1
    -1 = O-2H+1
    
    
    

  • 

    4 слайд

    Назовите:
    NaOH
    Cu(OH)2
    Fe(OH)3
    LiOH
    Ca(OH)2
    Гидроксид натрия
    
    Гидроксид меди(II)
    
    Гидроксид железа (III)
    
    Гидроксид лития
    
    Гидроксид кальция
    

  • 

    5 слайд

    Напишите формулы оснований:
    Гидроксид бария
    
    Гидроксид цинка
    
    Гидроксид марганца (II)
    
    Гидроксид алюминия
    
    Гидроксид хрома (III)
    
    
    Ba(OH)2
    
    Zn(OH)2
    
    Mn(OH)2
    
    AL(OH)3
    
    Cr(OH)3
    

  • 

    6 слайд

    основания
    Растворимые-
    щелочи
    нерастворимые
    LiOH, NaOH
    Fe(OH)3, Cu(OH)2
    

  • 

    7 слайд

    Гидроксид натрия
    NaOH – гидроксид натрия, едкий натр, каустическая сода ( от греческого "каустикос" – жгучий, едкий).
    1807 году русским химиком Александром Ивановичем Шерером предложено название –едкий натр.
    Самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкого натра.
    
    

  • 

    8 слайд

    Физические свойства.
    Белое твердое вещество. Если оставить кусок едкого натра на воздухе, то он вскоре расплывается, так как притягивает влагу из воздуха. Едкий натр хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь.
    

  • 

    9 слайд

    Применение
    

  • 

    10 слайд

    Е 524
    

  • 

    11 слайд

    Меры предосторожности.
    При контакте слизистых поверхностей с едкой щёлочью необходимо промыть поражённый участок струей воды, а при попадании на кожу слабым раствором уксусной кислоты.
    

  • 

    12 слайд

    Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида натрия. Водные растворы КОН имеют сильнощелочную реакцию.
    
    
    Kalium hydroxidum, англ. Potassium hydroxide, «калиевый щёлок») — KOH.
    Тривиальные названия: едкое кали, каустический поташ.
    
    

  • 

    13 слайд

  • 

    14 слайд

    Применение
    

  • 

    15 слайд

    Опасность
    Действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасно попадание даже малейших частиц гидроксида калия в глаза, поэтому все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках. Гидроксид калия разрушает бумагу, кожу и другие материалы органического происхождения.
    

  • 

    16 слайд

    
    
    Спасибо за внимание!
    Информация взята с ресурсов:
    http://ru.wikipedia.org
    www.google.ru
    Презентацию выполнил ученик 8-Б класса Шафигуллин Тимур
    
    
    

  • 

    17 слайд

    Ca(OH)2 - гидроксид кальция
    Тривиальное название - гашёная известь , так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашёной» извести (оксида кальция)
    

  • 

    18 слайд

    Физические свойства.
    Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.
    Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция.
    Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная
    
    

  • 

    19 слайд

    Применение
    
    При побелке помещений, деревянных
    заборов и обмазывании стропил
    - для защиты от гниения и возгорания.
    
    
    В пищевой промышленности
    зарегистрирован в качестве
    пищевой добавки E526.
    
    
    Известковая вода используется для обнаружения углекислого
    газа.
    Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений.
    В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.
    
    
    

  • 

    20 слайд

    Изменение окраски индикаторов в различных средах.
    

  • 

    21 слайд

    основания
    основания
    Растворимые –изменяют окраску индикатора
    Нерастворимые – не изменяют окраску индикатора.
    

  • 

    22 слайд

    творческая работа ученика
    8-Б класса средней школы №9
    Шмелева Данила.
    

  • 

    23 слайд

    Задание в тетради:
    Каким оксидам соответствует основание: CO2, CuO, CL2O7, FeO, P2O5, MgO? Запишите формулы. Назовите соединения.
    ОТВЕТ: Cu(OH)2 гидроксид меди (II) , Fe(OH)2 гидроксид железа (II), Mg(OH)2 –гидроксид магния.
    2. Из перечня соединений выпишите растворимые и нерастворимые соединения, назовите: CaO, NaOH, Ni(OH)2, LiOH, CO, AL(OH)3, Fe(OH)3, KOH.
    ОТВЕТ: растворимые - NaOH, LiOH, KOH.
    Нерастворимые -Ni(OH)2, AL(OH)3, Fe(OH)3.
    

  • 

    24 слайд

    
    Домашнее задание: параграф № 19 пересказ, упр. 1, 5,6 стр. 101-102 письменно.
    Творческое задание: составить кроссворд по теме: «Оксиды , основания», презентация на тему: «Кислоты вокруг нас», «Серная кислота», «Соляная кислота».
    

•  

  Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение 
  «Средняя общеобразовательная школа №9
  с углубленным изучением отдельных предметов»
  Елабужского муниципального района Республики Татарстан.

  Автор: учитель химии Леонтьева Н.В.

                                               Урок «Основания».

  Цели урока:

  • сформировать знания о новом классе веществ - об основаниях, о составе, валентности гидроксильной группы;
  • показать различие между степенью окисления и зарядами ионов;
  • изучить физические свойства, отношение к воде и действие на индикаторы, способы получения оснований;
  • классификация и название оснований;
  • дать понятие о качественных реакциях и индикаторах;
  • практическое использование оснований в быту, народном хозяйстве.

  Задачи:

  • создать условия для исследования учащимися состава и свойств оснований;
  • для дальнейшего развития общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы, экспериментально решать задачи);
  • для развития логико-смыслового мышления учащихся, памяти, развивать умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке;
  • развивать коммуникативные качества личности;
  • воспитывать умение работать коллективно (в парах), оценивать свои возможности и знания.

  Организационные формы: беседа, самостоятельная работа, лабораторный  опыт, демонстрационный опыт.

  Виды деятельности учащихся: самостоятельный поиск информации в схемах и таблицах; фронтальная, групповая,  индивидуальная.

  Тип урока: изложение нового материала.
  
  Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый.

  Средства обучения:  мультимедиа средства (презентация).

   Оборудование и материалы. Компьютер,  проектор,  презентация к уроку.

  Оборудование и реактивы:

  1.     кристаллические щелочи и их растворы (КОН, NaOH),

  2.     все разновидности Са(ОН)₂ – "известковая вода", "известковое молоко", твердый),

  3.     раствор СиSO4, раствор FeCl₃,

  4.     индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

  5.     Демонстрационный штатив.

                                     Ход урока.

  I.                  Мотивация. Актуализация знаний.

  Учитель вводит учащихся в тему урока, говоря о том, что им сегодня предстоит еще раз убедиться, что химия многолика и задает неожиданный вопрос: чем мыли волосы женщины в Древней Руси? И сам же отвечает: "Раствором золы". А рецепт был такой: «взять ковш золы, да не простой, а еловой или от подсолнечника, замочить в дубовом ведре ключевой или дождевой водой. Постоит такая смесь сутки, потом ее надо процедить или просто слить верхний слой, развести фильтрат чистой водой, подогреть на камельке в рубленой бане и вымыть косы».

  Слайд №1

  Учитель объясняет, что полученный раствор, мыльный на ощупь – это средство под названием "щелок". А вспомнили о нем потому, что реакция среды раствора щелока такая же, как и растворов веществ, которые мы начинаем изучать.

  Слайд №2

  Учащиеся записывают в тетрадь число, тему урока.

  II. Изучение нового материала

  Учитель:  Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионами. Степень окисления металла может быть любой,  но численное значение заряда гидроксид-иона -1.

  Слайд №3.

  Названия оснований состоят из двух слов – гидроксид  и наименование металла в родительном падеже. Давайте попробуем назвать соединения.

  Ответы детей.

  Слайд №4    Напишем  названия по формулам.

  1.     NaOH

  2.     Cu(OH)2

  3.     Fe(OH)3

  4.     LiOH

  5.     Ca(OH)2

  Ответы учащихся проверяем, открывая ответы на доске.

  Слайд №5  Напишите формулы по названиям

  1.     Гидроксид бария

  2.     Гидроксид цинка

  3.     Гидроксид марганца (II)

  4.     Гидроксид алюминия

  5.     Гидроксид хрома (III)

   

  Ответы учащихся проверяем открывая ответы на доске.

   

  Учитель:  По отношению к воде все основания можно разделить на две группы. Растворимые – щелочи  и нерастворимые основания. Вы всегда можете  посмотреть в таблице «Таблица  растворимости оснований, солей, кислот в воде» в конце учебника.

  Слайд №6.

  Познакомимся с некоторыми основаниями.

  Презентация ученика. Выступление с  рассказом «Что я узнал о гидроксиде натрия». Демонстрация опыта 1.  « Физические свойства гидроксида натрия»  2. «Растворимость гидроксида натрия». 3. «Изменение окраски цветка».

  Слайд №7, 8

  Области применения гидроксида натрия. http://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%E8%E4%F0%EE%EA%F1%E8%E4_%ED%E0%F2%F0%E8%FF

   Едкий натр применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

  Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производствебумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.

  Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств. В древности во время стирки в воду добавляли золу, и, по-видимому, хозяйки обратили внимание, что если зола содержит жир, попавший в очаг во время приготовления пищи, то посуда хорошо моется. О профессии мыловара (сапонариуса) впервые упоминает примерно в 385 г. н. э. Теодор Присцианус. Арабы варили мыло из масел и соды с VII века, сегодня мыла производятся тем же способом, что и 10 веков назад. В настоящее время продукты на основе гидроксида натрия (с добавлением гидроксида калия), нагретые до 50-60 °C, применяются в сфере промышленной мойки для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.

  В химических отраслях промышленности — для нейтрализации кислот и кислотных окислов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.

  Для изготовления биодизельного топлива — получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива. Для получения биодизеля к девяти массовым единицам растительного масла добавляется одна массовая единица спирта (то есть соблюдается соотношение 9:1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается хорошей воспламеняемостью, обеспечиваемой высоким цетановым числом. Цетановое число условная количественная характеристика самовоспламеняемости дизельных топлив в цилиндре двигателя (аналог октанового числа для бензинов). Если для минерального дизтоплива характерен показатель в 50-52 %, то метиловый эфир уже изначально соответствует 56-58 % цетана. Сырьём для производства биодизеля могут быть различные растительные масла: рапсовое, соевое и другие, кроме тех, в составе которых высокое содержание пальмитиновой кислоты (пальмовое масло). При его производстве в процессе этерификации также образуется глицерин который используется в пищевой, косметической и бумажной промышленности, либо перерабатывается в эпихлоргидрин по методу Solvay.

  В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.

  В гражданской обороне для дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа.

  Гидроксид натрия также используется в сочетании с цинком для фокуса. Медную монету кипятят в растворе гидроксида натрия в присутствии гранул металлического цинка, через 45 секунд цвет монеты становится серебристым. После этого монету вынимают из раствора и нагревают в пламени горелки, где она, практически моментально становится «золотой». Причины этих изменений заключается в следующем: ионы цинка вступают в реакцию с гидроксидом натрия (в недостатке) с образованием Zn (OH)₄²⁻ — который при нагревании разлагается до металлического цинка и осаждается на поверхность монеты. А при нагревании цинк и медь образуют золотистый сплав — латунь.

  Гидроксид натрия также используется для мойки пресс-форм автопокрышек.

  В приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчениямаслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-524.
  Некоторые блюда готовятся с применением каустика:

  Лютефиск — скандинавское блюдо из рыбы — сушёная треска вымачивается 5-6 дней в едкой щёлочи и приобретает мягкую, желеобразную консистенцию.

  Брецель — немецкие крендели — перед выпечкой их обрабатывают в растворе едкой щёлочи, которая способствует образованию уникальной хрустящей корочки.

  В косметологии для удаления ороговевших участков кожи: бородавок, папиллом.

   

  Слайд № 9-10

  Меры предосторожности  при работе с едким натром.

  Слайд № 11.

  Презентация ученика. Выступление с рассказом «Гидроксид калия.»

  Слайд №12

  Демонстрационный опыт:  1. «Физические свойства едкого калия и растворимость в воде».     2. «Щелочи разъедают одежду».

  Области применения едкого кали. Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением,  он используется:
  - нейтрализация кислот,
  - алкалиновые батареи,
  - катализ,
  - моющие средства,
  - буровые растворы,
  - красители,
  - удобрения,
  - производство пищевых продуктов,
  - газоочистка,
  - металлургическое производство,
  - перегонка нефти,
  - различные органические и неорганические вещества, 
  - производство бумаги,
  - пестициды,
  - фармацевтика,
  - регулирование pH,
  - карбонат калия и другие калийные соединения,
  - мыла,
  - синтетический каучук.
  
  Одна из важнейших областей применения гидроксида калия — производство мягкого мыла. Смеси калиевых и натриевых мыл используются для получения жидких мыл, моющих средств, шампуней, кремов для бритья, отбеливателей и некоторых фармацевтических препаратов. Другая важная область применения— производство различных солей калия. Например, перманганат калия получают путем сплавления диоксида марганца с каустическим поташем и последующего окисления образовавшегося манганата калия в электролизной камере. Дихромат калия можно получить аналогичным способом, хотя чаще его изготовляют сплавлением тонко измельченной хромитной руды с карбонатом или гидроксидом калия и воздействием на полученный хромат кислотой с образованием дихромата калия. Гидроксид калия также применяют вместе с каустической содой в производстве многих красителей и других органических соединений, а также как адсорбент газов, дегидратирующий агент, осадитель нерастворимых гидроксидов металлов, в щелочных аккумуляторах, для получения различных соединений калия.
  Кроме того, гидроксид калия используется для обеззараживания сточных вод, в азотной промышленности для осушки газов, в резинотехнической промышленности в качестве «калийного мыла», предотвращающего слипание крошки каучука и др.
  
  Жидкий технический гидроксид калия применяется при производстве удобрений, синтетического каучука, электролитов, реактивов, в медицинской промышленности.

  Слайд № 13

  Следующий ученик рассказывает о гидроксиде кальция.

  Слайд № 14

  Демонстрационный опыт: 1 «Физические свойства гидроксида кальция»  2 «Получение известкового молока и известковой воды» 3 «Качественная реакция на гидроксид кальция».

  Слайд № 15

  Рассказывает об областях применения гашенной извести. http://4108.ru/u/gidroksid_kaltsiya_-_primenenie

  Получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов, получение органических кислот и проч.

  В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.

  Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция: Ca2 + CO2→ CaCO3↓ + H2O.

  Известковое молоко — взвесь гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов.

  В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.

  Слайд №16

  Учитель:  Растворимые основания всегда можно определить с помощью индикаторов. Индикаторы – вещества указывающие на среду раствора. А расскажет нам об этом и покажет опыт  Данил. Он изучал  отношение индикаторов к растворимым и нерастворимым основаниям.

  Демонстрационный опыт  1 « Индикаторы в щелочной среде» Учащиеся записывают таблицу в тетрадь.

  Слайд № 17

  Демонстрационный опыт и лабораторный опыт  2  « Индикаторы и нерастворимые основания».  Записывают вывод в тетрадь.

  Слайд №18

  Учитель: Итак, ребята, мы познакомились с новым классом соединений – основаниями.

  III. Закрепление

  Поработаем в тетради. Задание на экране.

  Слайд № 19.

   Применение оснований:  При побелке помещений, деревянных  заборов  и обмазывании стропил   - для защиты от гниения и возгорания. В пищевой промышленности

  зарегистрирован в качестве  пищевой добавки E526. Известковая вода используется для обнаружения углекислого газа.     Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений.  В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.

  Откройте учебник.

  Слайд № 20. Изменение окраски индикаторов в различных  средах. Посмотрите правильность  записей  в тетради.

  IV. Домашнее задание.  Параграф № 19  пересказ, упр. 1, 5,6 стр. 101-102 письменно.

  Творческое задание: составить кроссворд по теме: «Оксиды , основания», презентация на тему: «Кислоты вокруг нас», «Серная кислота», «Соляная кислота».

  Запишите домашнее задание.

   Пояснение домашнего задания.

  Выставление оценок

  Спасибо за урок.

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

Краткое описание материала