Конспект урока с презентацией «Основания»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение 
«Средняя общеобразовательная школа №9
с углубленным изучением отдельных предметов»
Елабужского муниципального района Республики Татарстан.

Автор: учитель химии Леонтьева Н.В.

                                             Урок «Основания».

Цели урока:

• сформировать знания о новом классе веществ - об основаниях, о составе, валентности гидроксильной группы;
• показать различие между степенью окисления и зарядами ионов;
• изучить физические свойства, отношение к воде и действие на индикаторы, способы получения оснований;
• классификация и название оснований;
• дать понятие о качественных реакциях и индикаторах;
• практическое использование оснований в быту, народном хозяйстве.

Задачи:

• создать условия для исследования учащимися состава и свойств оснований;
• для дальнейшего развития общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы, экспериментально решать задачи);
• для развития логико-смыслового мышления учащихся, памяти, развивать умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке;
• развивать коммуникативные качества личности;
• воспитывать умение работать коллективно (в парах), оценивать свои возможности и знания.

Организационные формы: беседа, самостоятельная работа, лабораторный  опыт, демонстрационный опыт.

Виды деятельности учащихся: самостоятельный поиск информации в схемах и таблицах; фронтальная, групповая,  индивидуальная.

Тип урока: изложение нового материала.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый.

Средства обучения:  мультимедиа средства (презентация).

 Оборудование и материалы. Компьютер,  проектор,  презентация к уроку.

Оборудование и реактивы:

1.     кристаллические щелочи и их растворы (КОН, NaOH),

2.     все разновидности Са(ОН)₂ – "известковая вода", "известковое молоко", твердый),

3.     раствор СиSO4, раствор FeCl₃,

4.     индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

5.     Демонстрационный штатив.

                                   Ход урока.

I.                  Мотивация. Актуализация знаний.

Учитель вводит учащихся в тему урока, говоря о том, что им сегодня предстоит еще раз убедиться, что химия многолика и задает неожиданный вопрос: чем мыли волосы женщины в Древней Руси? И сам же отвечает: "Раствором золы". А рецепт был такой: «взять ковш золы, да не простой, а еловой или от подсолнечника, замочить в дубовом ведре ключевой или дождевой водой. Постоит такая смесь сутки, потом ее надо процедить или просто слить верхний слой, развести фильтрат чистой водой, подогреть на камельке в рубленой бане и вымыть косы».

Слайд №1

Учитель объясняет, что полученный раствор, мыльный на ощупь – это средство под названием "щелок". А вспомнили о нем потому, что реакция среды раствора щелока такая же, как и растворов веществ, которые мы начинаем изучать.

Слайд №2

Учащиеся записывают в тетрадь число, тему урока.

II. Изучение нового материала

Учитель:  Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионами. Степень окисления металла может быть любой,  но численное значение заряда гидроксид-иона -1.

Слайд №3.

Названия оснований состоят из двух слов – гидроксид  и наименование металла в родительном падеже. Давайте попробуем назвать соединения.

Ответы детей.

Слайд №4    Напишем  названия по формулам.

1.     NaOH

2.     Cu(OH)2

3.     Fe(OH)3

4.     LiOH

5.     Ca(OH)2

Ответы учащихся проверяем, открывая ответы на доске.

Слайд №5  Напишите формулы по названиям

1.     Гидроксид бария

2.     Гидроксид цинка

3.     Гидроксид марганца (II)

4.     Гидроксид алюминия

5.     Гидроксид хрома (III)

Ответы учащихся проверяем открывая ответы на доске.

Учитель:  По отношению к воде все основания можно разделить на две группы. Растворимые – щелочи  и нерастворимые основания. Вы всегда можете  посмотреть в таблице «Таблица  растворимости оснований, солей, кислот в воде» в конце учебника.

Слайд №6.

Познакомимся с некоторыми основаниями.

Презентация ученика. Выступление с  рассказом «Что я узнал о гидроксиде натрия». Демонстрация опыта 1.  « Физические свойства гидроксида натрия»  2. «Растворимость гидроксида натрия». 3. «Изменение окраски цветка».

Слайд №7, 8

Области применения гидроксида натрия. http://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%E8%E4%F0%EE%EA%F1%E8%E4_%ED%E0%F2%F0%E8%FF

 Едкий натр применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производствебумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.

Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств. В древности во время стирки в воду добавляли золу, и, по-видимому, хозяйки обратили внимание, что если зола содержит жир, попавший в очаг во время приготовления пищи, то посуда хорошо моется. О профессии мыловара (сапонариуса) впервые упоминает примерно в 385 г. н. э. Теодор Присцианус. Арабы варили мыло из масел и соды с VII века, сегодня мыла производятся тем же способом, что и 10 веков назад. В настоящее время продукты на основе гидроксида натрия (с добавлением гидроксида калия), нагретые до 50-60 °C, применяются в сфере промышленной мойки для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.

В химических отраслях промышленности — для нейтрализации кислот и кислотных окислов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.

Для изготовления биодизельного топлива — получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива. Для получения биодизеля к девяти массовым единицам растительного масла добавляется одна массовая единица спирта (то есть соблюдается соотношение 9:1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается хорошей воспламеняемостью, обеспечиваемой высоким цетановым числом. Цетановое число условная количественная характеристика самовоспламеняемости дизельных топлив в цилиндре двигателя (аналог октанового числа для бензинов). Если для минерального дизтоплива характерен показатель в 50-52 %, то метиловый эфир уже изначально соответствует 56-58 % цетана. Сырьём для производства биодизеля могут быть различные растительные масла: рапсовое, соевое и другие, кроме тех, в составе которых высокое содержание пальмитиновой кислоты (пальмовое масло). При его производстве в процессе этерификации также образуется глицерин который используется в пищевой, косметической и бумажной промышленности, либо перерабатывается в эпихлоргидрин по методу Solvay.

В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.

В гражданской обороне для дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа.

Гидроксид натрия также используется в сочетании с цинком для фокуса. Медную монету кипятят в растворе гидроксида натрия в присутствии гранул металлического цинка, через 45 секунд цвет монеты становится серебристым. После этого монету вынимают из раствора и нагревают в пламени горелки, где она, практически моментально становится «золотой». Причины этих изменений заключается в следующем: ионы цинка вступают в реакцию с гидроксидом натрия (в недостатке) с образованием Zn (OH)₄²⁻ — который при нагревании разлагается до металлического цинка и осаждается на поверхность монеты. А при нагревании цинк и медь образуют золотистый сплав — латунь.

Гидроксид натрия также используется для мойки пресс-форм автопокрышек.

В приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчениямаслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-524.
Некоторые блюда готовятся с применением каустика:

Лютефиск — скандинавское блюдо из рыбы — сушёная треска вымачивается 5-6 дней в едкой щёлочи и приобретает мягкую, желеобразную консистенцию.

Брецель — немецкие крендели — перед выпечкой их обрабатывают в растворе едкой щёлочи, которая способствует образованию уникальной хрустящей корочки.

В косметологии для удаления ороговевших участков кожи: бородавок, папиллом.

Слайд № 9-10

Меры предосторожности  при работе с едким натром.

Слайд № 11.

Презентация ученика. Выступление с рассказом «Гидроксид калия.»

Слайд №12

Демонстрационный опыт:  1. «Физические свойства едкого калия и растворимость в воде».     2. «Щелочи разъедают одежду».

Области применения едкого кали. Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением,  он используется:
- нейтрализация кислот,
- алкалиновые батареи,
- катализ,
- моющие средства,
- буровые растворы,
- красители,
- удобрения,
- производство пищевых продуктов,
- газоочистка,
- металлургическое производство,
- перегонка нефти,
- различные органические и неорганические вещества, 
- производство бумаги,
- пестициды,
- фармацевтика,
- регулирование pH,
- карбонат калия и другие калийные соединения,
- мыла,
- синтетический каучук.

Одна из важнейших областей применения гидроксида калия — производство мягкого мыла. Смеси калиевых и натриевых мыл используются для получения жидких мыл, моющих средств, шампуней, кремов для бритья, отбеливателей и некоторых фармацевтических препаратов. Другая важная область применения— производство различных солей калия. Например, перманганат калия получают путем сплавления диоксида марганца с каустическим поташем и последующего окисления образовавшегося манганата калия в электролизной камере. Дихромат калия можно получить аналогичным способом, хотя чаще его изготовляют сплавлением тонко измельченной хромитной руды с карбонатом или гидроксидом калия и воздействием на полученный хромат кислотой с образованием дихромата калия. Гидроксид калия также применяют вместе с каустической содой в производстве многих красителей и других органических соединений, а также как адсорбент газов, дегидратирующий агент, осадитель нерастворимых гидроксидов металлов, в щелочных аккумуляторах, для получения различных соединений калия.
Кроме того, гидроксид калия используется для обеззараживания сточных вод, в азотной промышленности для осушки газов, в резинотехнической промышленности в качестве «калийного мыла», предотвращающего слипание крошки каучука и др.

Жидкий технический гидроксид калия применяется при производстве удобрений, синтетического каучука, электролитов, реактивов, в медицинской промышленности.

Слайд № 13

Следующий ученик рассказывает о гидроксиде кальция.

Слайд № 14

Демонстрационный опыт: 1 «Физические свойства гидроксида кальция»  2 «Получение известкового молока и известковой воды» 3 «Качественная реакция на гидроксид кальция».

Слайд № 15

Рассказывает об областях применения гашенной извести. http://4108.ru/u/gidroksid_kaltsiya_-_primenenie

Получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов, получение органических кислот и проч.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.

Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция: Ca2 + CO2→ CaCO3↓ + H2O.

Известковое молоко — взвесь гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов.

В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.

Слайд №16

Учитель:  Растворимые основания всегда можно определить с помощью индикаторов. Индикаторы – вещества указывающие на среду раствора. А расскажет нам об этом и покажет опыт  Данил. Он изучал  отношение индикаторов к растворимым и нерастворимым основаниям.

Демонстрационный опыт  1 « Индикаторы в щелочной среде» Учащиеся записывают таблицу в тетрадь.

Слайд № 17

Демонстрационный опыт и лабораторный опыт  2  « Индикаторы и нерастворимые основания».  Записывают вывод в тетрадь.

Слайд №18

Учитель: Итак, ребята, мы познакомились с новым классом соединений – основаниями.

III. Закрепление

Поработаем в тетради. Задание на экране.

Слайд № 19.

 Применение оснований:  При побелке помещений, деревянных  заборов  и обмазывании стропил   - для защиты от гниения и возгорания. В пищевой промышленности

зарегистрирован в качестве  пищевой добавки E526. Известковая вода используется для обнаружения углекислого газа.     Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений.  В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.

Откройте учебник.

Слайд № 20. Изменение окраски индикаторов в различных  средах. Посмотрите правильность  записей  в тетради.

IV. Домашнее задание.  Параграф № 19  пересказ, упр. 1, 5,6 стр. 101-102 письменно.

Творческое задание: составить кроссворд по теме: «Оксиды , основания», презентация на тему: «Кислоты вокруг нас», «Серная кислота», «Соляная кислота».

Запишите домашнее задание.

 Пояснение домашнего задания.

Выставление оценок

Спасибо за урок.