-
Курсы
-
Другое
Найдено 58 материалов по теме
Предпросмотр материала:
Урок по химии, 9класс. (автор учебника Габриелян О.С.)
Тема: Оксиды углерода СО и СО2
Задачи: Познакомить с физическими и химическими свойствами, их различиями, рассмотреть получение и применение оксидов углерода
Оборудование: коллекция топлива, свеча, спички, стакан, лучина, хлороводородная кислота, карбонат кальция, мультимедиа.
Ӏ. Проверка знаний.
Понятийный диктант.
1.Карбид, карбин, алмаз, графит, уголь (найти пятый лишний);
2.Явление ,когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ(аллотропия);
3.Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого топлива называется…(адсорбция) .
4. Соединения, содержащие
А) кислотный остаток NO3 -(нитраты)
Б) соединения хлора с металлами (хлориды)
В) соединения серы с металлами(сульфиды)
Г) соединения азота с металлами (нитриды)
Д) соединения углерода с металлами(карбиды).
5. Составить Формулы карбидов лития, бериллия, железа(ӀӀӀ)
6.Что выражают данные уравнения?
С + 2S =2СS
C +2H2 =CH4
C + O2 = CO2 РАССКАЗАТЬ О НИХ
3C +4Al = Al4 C3
C + 2Cu O= 2Cu + CO2
ӀӀ. Изучение нового материала
Свойства оксидов изучаются в сравнении
|
СО |
СО2
|
||||||||||||||||
|
Молекулярная масса-28 Монооксид углерода Оксид углерода ӀӀ Угарный газ ядовит
1s2 2s2 2р2
Степень окисления атома углерода+2
|
Молекулярная масса -44 Диоксид углерода Оксид углерода ӀV Углекислый газ Не ядовит
тип химической связи-ковалентная полярная
1s2 2S1 2p3 возбужденное состояние
Степень окисления атома углерода +4
|
||||||||||||||||
|
Есть ли отличия в строении атомов углерода?
Да. На внешнем слое 2 электрона |
На внешнем слое 4 электрона. |
||||||||||||||||
|
Тогда какими свойствами будет обладать монооксид углерода?(восстановитель) Почему он ядовит?( может присоединять кислород, брать у гемоглобина крови, за счет свободной орбитали). |
Углерод связан с атомами кислорода 4 общими электронными парами. Отсюда следует, оксид не может проявлять восстановительные свойства |
||||||||||||||||
|
-бесцветный газ, без запаха(что очень опасно), выделяется при горении дров, угля, бензина
|
-бесцветный газ, при низкой температуре -78,5С0 сжижается, превращаясь в сухой лед, не поддерживает дыхание. |
||||||||||||||||
|
1) Нерастворим в воде
|
1)Растворим в воде СО2 +Н О=Н 2СО3
|
||||||||||||||||
|
2) горит синим пламенем 2СО+ О2 =2СО2 +Q |
2) не поддерживает горение
|
||||||||||||||||
|
3)не взаимодействует со щелочами, основными оксидами
|
3) взаимодействие со щелочами
СО2 + 2NaOH =Na 2CO3 +H 2O СО2 + NaOH =NaHCO3 С основными оксидами СО2 +ВaO=BaCO3
|
||||||||||||||||
|
4) несолеобразующий |
4)солеобразующий оксид
|
||||||||||||||||
|
5) восстанавливает металлы СО +СuО =Cu +CO2
|
5)особое свойство СО2 Горение магния в среде углекислого газа СО2 + 2М g= 2М g О +С Углерод-окислитель
|
||||||||||||||||
ПОЛУЧЕНИЕ углекислого газа
В лаборатории : действием соляной кислоты на мрамор.
Эксперимент. Собирают углекислый газ способом вытеснения воздуха(углекислый газ тяжелее воздуха) .Горящую лучину опускать в стакан-лучина гаснет(не поддерживает горение и дыхание)
СаСО3 +2НСl = CaCl2 +CO2
+H 2O
В
промышленности : обжигом известняка
СаСО3
= CaО +CO2
Условие образования угарного газа: Неполное сгорание углерода, т.е. нехватка кислорода
СО2 + С =2СО – Q На этом основано применение как топлива: в смеси с азотом является генераторным газом.
Качественная реакция на карбонат- ион СО3 2-
Помутнение
известковой воды: СО2 + Са(ОН)2 =СаСО3 +Н2
О
Применение углекислого газа( диск по химии, издательство «Просвещение»)
- Для тушения пожаров
- В пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов(сухой лед)
- для получения соды.
Домашнее задание: § 29 до угольной кислоты.
Профессия: Учитель химии
Профессия: Преподаватель химии
В каталоге 6 508 курсов по разным направлениям
