Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии,9класс «Оксиды углерода»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии,9класс «Оксиды углерода»

библиотека
материалов
hello_html_m42535b40.gifhello_html_4f171b3b.gifhello_html_3f93a64b.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_756736d7.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_756736d7.gifhello_html_5160660d.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_76321f19.gifhello_html_76321f19.gifhello_html_76321f19.gifhello_html_40838eaa.gifhello_html_76321f19.gifhello_html_m760a24b8.gifhello_html_40838eaa.gifhello_html_4c12d5fc.gifhello_html_6216ef60.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_6713afe1.gifhello_html_m4b5f91dd.gifhello_html_m129dbb7.gif

Урок по химии, 9класс. (автор учебника Габриелян О.С.)

Тема: Оксиды углерода СО и СО2

Задачи: Познакомить с физическими и химическими свойствами, их различиями, рассмотреть получение и применение оксидов углерода

Оборудование: коллекция топлива, свеча, спички, стакан, лучина, хлороводородная кислота, карбонат кальция, мультимедиа.

Ӏ. Проверка знаний.

Понятийный диктант.

1.Карбид, карбин, алмаз, графит, уголь (найти пятый лишний);

2.Явление ,когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ(аллотропия);

3.Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого топлива называется…(адсорбция) .

4. Соединения, содержащие

А) кислотный остаток NO3 -(нитраты)

Б) соединения хлора с металлами (хлориды)

В) соединения серы с металлами(сульфиды)

Г) соединения азота с металлами (нитриды)

Д) соединения углерода с металлами(карбиды).

5. Составить Формулы карбидов лития, бериллия, железа(ӀӀӀ)

6.Что выражают данные уравнения?

С + 2S =2СS

C +2H2 =CH4

C + O2 = CO2 РАССКАЗАТЬ О НИХ

3C +4Al = Al4 C3

C + 2Cu O= 2Cu + CO2

ӀӀ. Изучение нового материала

Свойства оксидов изучаются в сравнении


СО

СО2


Молекулярная масса-28

Монооксид углерода

Оксид углерода ӀӀ

Угарный газ

ядовит



С= О структурная формула, тип химической связи-ковалентная полярная, молекула прочная



1s2 2s2 2



Степень окисления атома углерода+2


Молекулярная масса -44

Диоксид углерода

Оксид углерода ӀV

Углекислый газ

Не ядовит



О=С=О молекула имеет линейное строение

тип химической связи-ковалентная полярная





1s2 2S1 2p3 возбужденное состояние



Степень окисления атома углерода +4


Есть ли отличия в строении атомов углерода?



Да. На внешнем слое 2 электрона





На внешнем слое 4 электрона.

Тогда какими свойствами будет обладать монооксид углерода?(восстановитель)

Почему он ядовит?( может присоединять кислород, брать у гемоглобина крови, за счет свободной орбитали).

Углерод связан с атомами кислорода 4 общими электронными парами. Отсюда следует, оксид не может проявлять восстановительные свойства

-бесцветный газ, без запаха(что очень опасно), выделяется при горении дров, угля, бензина




-бесцветный газ, при низкой температуре -78,5С0 сжижается, превращаясь в сухой лед, не поддерживает дыхание.

  1. Нерастворим в воде


1)Растворим в воде СО2 +Н О=Н 2СО3


  1. горит синим пламенем

2СО+ О2 =2СО2 +Q

  1. не поддерживает горение


3)не взаимодействует со щелочами, основными оксидами






  1. взаимодействие со щелочами



СО2 + 2NaOH =Na 2CO3 +H 2O

СО2 + NaOH =NaHCO3

С основными оксидами

СО2 +ВaO=BaCO3


  1. несолеобразующий

4)солеобразующий оксид


  1. восстанавливает металлы

СО +СuО =Cu +CO2


5)особое свойство СО2

Горение магния в среде углекислого газа

СО2 + 2М g= 2М g О +С

Углерод-окислитель



ПОЛУЧЕНИЕ углекислого газа

В лаборатории : действием соляной кислоты на мрамор.

Эксперимент. Собирают углекислый газ способом вытеснения воздуха(углекислый газ тяжелее воздуха) .Горящую лучину опускать в стакан-лучина гаснет(не поддерживает горение и дыхание)

СаСО3 +2НСl = CaCl2 +CO2 +H 2O


В промышленности : обжигом известняка СаСО3 = CaО +CO2

Условие образования угарного газа: Неполное сгорание углерода, т.е. нехватка кислорода

СО2 + С =2СО – Q На этом основано применение как топлива: в смеси с азотом является генераторным газом.


Качественная реакция на карбонат- ион СО3 2-

Помутнение известковой воды: СО2 + Са(ОН)2 =СаСО32 О


Применение углекислого газа( диск по химии, издательство «Просвещение»)

- Для тушения пожаров

- В пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов(сухой лед)

- для получения соды.

Домашнее задание: § 29 до угольной кислоты.

Краткое описание документа:

Урок начинается с проверки знаний прошлого урока.Изучение нового материала рассматривается  в сравнении свойств двух оксидов.Для наглядности сравнительные физические и химические свойства оксидов углерода заносятся в таблицу.Рассматривается электронное и графическое строение атомов углерода в молекуле угарного газа и углекислого газа.поясняется,почему угарный газ ядовит.Знакомство учащихся с получением углекислого газа, и как образуется угарный газ, рассматривается качественная реакция на карбонат -ион.
Автор
Дата добавления 28.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1017
Номер материала 41654032832
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх