Урок по
химии, 9класс. (автор учебника Габриелян О.С.)
Тема:
Оксиды углерода СО и СО2
Задачи: Познакомить
с физическими и химическими свойствами, их различиями, рассмотреть
получение и применение оксидов углерода
Оборудование: коллекция
топлива, свеча, спички, стакан, лучина, хлороводородная кислота, карбонат
кальция, мультимедиа.
Ӏ. Проверка знаний.
Понятийный диктант.
1.Карбид,
карбин, алмаз, графит, уголь (найти пятый лишний);
2.Явление ,когда один и тот же элемент
образует несколько простых веществ(аллотропия);
3.Поглощение газообразных или растворенных
веществ поверхностью твердого топлива называется…(адсорбция)
.
4. Соединения, содержащие
А) кислотный остаток NO3 -(нитраты)
Б) соединения хлора с металлами (хлориды)
В) соединения серы с металлами(сульфиды)
Г) соединения азота с металлами (нитриды)
Д) соединения углерода с металлами(карбиды).
5. Составить Формулы карбидов лития,
бериллия, железа(ӀӀӀ)
6.Что выражают данные уравнения?
С + 2S =2СS
C +2H2 =CH4
C + O2 = CO2
РАССКАЗАТЬ О НИХ
3C +4Al = Al4 C3
C + 2Cu O= 2Cu + CO2
ӀӀ. Изучение
нового материала
Свойства оксидов изучаются в сравнении
СО
|
СО2
|
Молекулярная
масса-28
Монооксид
углерода
Оксид
углерода ӀӀ
Угарный
газ
ядовит
С= О структурная формула, тип
химической связи-ковалентная полярная, молекула прочная
1s2 2s2 2р2
Степень
окисления атома углерода+2
|
Молекулярная
масса -44
Диоксид
углерода
Оксид
углерода ӀV
Углекислый
газ
Не
ядовит
О=С=О
молекула имеет линейное строение
тип
химической связи-ковалентная полярная
1s2 2S1 2p3 возбужденное
состояние
Степень окисления
атома углерода +4
|
Есть ли
отличия в строении атомов углерода?
Да.
На внешнем слое 2 электрона
|
На
внешнем слое 4 электрона.
|
Тогда
какими свойствами будет обладать монооксид углерода?(восстановитель)
Почему
он ядовит?( может присоединять кислород, брать у гемоглобина крови, за счет
свободной орбитали).
|
Углерод
связан с атомами кислорода 4 общими электронными парами. Отсюда следует,
оксид не может проявлять восстановительные свойства
|
-бесцветный
газ, без запаха(что очень опасно), выделяется при горении дров, угля, бензина
|
-бесцветный
газ, при низкой температуре -78,5С0 сжижается, превращаясь в сухой
лед, не поддерживает дыхание.
|
1) Нерастворим
в воде
|
1)Растворим
в воде СО2 +Н О=Н 2СО3
|
2) горит
синим пламенем
2СО+
О2 =2СО2 +Q
|
2) не
поддерживает горение
|
3)не взаимодействует со щелочами, основными оксидами
|
3) взаимодействие
со щелочами
СО2 + 2NaOH =Na 2CO3
+H 2O
СО2
+ NaOH =NaHCO3
С
основными оксидами
СО2 +ВaO=BaCO3
|
4) несолеобразующий
|
4)солеобразующий
оксид
|
5) восстанавливает
металлы
СО +СuО =Cu +CO2
|
5)особое
свойство СО2
Горение
магния в среде углекислого газа
СО2
+ 2М g= 2М g О
+С
Углерод-окислитель
|
ПОЛУЧЕНИЕ углекислого газа
В лаборатории : действием
соляной кислоты на мрамор.
Эксперимент. Собирают углекислый газ
способом вытеснения воздуха(углекислый газ тяжелее воздуха) .Горящую лучину
опускать в стакан-лучина гаснет(не поддерживает горение и дыхание)
СаСО3 +2НСl = CaCl2 +CO2
+H 2O
В
промышленности : обжигом известняка СаСО3
= CaО +CO2
Условие образования угарного газа: Неполное
сгорание углерода, т.е. нехватка кислорода
СО2 + С =2СО – Q На
этом основано применение как топлива: в смеси с азотом является генераторным
газом.
Качественная реакция на карбонат- ион СО3
2-
Помутнение
известковой воды: СО2 + Са(ОН)2 =СаСО3 +Н2
О
Применение углекислого газа( диск
по химии, издательство «Просвещение»)
- Для тушения пожаров
- В пищевой промышленности: для
газирования минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов(сухой лед)
- для получения соды.
Домашнее задание: § 29 до угольной кислоты.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.