1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая рабочая программа по химии составлена для учащихся 11 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне на основе примерной программы среднего общего образования по химии (базовый уровень) и в соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

·        Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·        Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·        Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·        Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·        Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у обучающихся универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:

·        умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

·        определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

·        умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

·        оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;

·        выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;

·        использование мультимедийных ресурсов и  компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

В соответствии с базисным учебным планом, Учебным планом школы в старшей школе химия изучается 1 час в неделю в 11 классе (базовый уровень), всего 34 годовых часа.

 

При преподавании химии используются:

УЧЕБНИКИ И УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ:

1.Рудзитис, Г. Е. Химия. Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2009.

МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

1.Радецкий, А. М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя / А. М. Радецкий. - М.: Просвещение, 2009.

2.Кузьменко, Н, Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы / Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. - М.: I Федеративная книготорговая компания, 2008.

3.Радецкий, А. М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя /A.М. Радецкий. - М: Просвещение, 2009.

4.Корощенко, А. С. Химия. Дидактические материалы. 10-11 классы / А. С. Корощенко, Р. Г. Иванова, Д. Ю. Добротен. - М.: ВЛАДОС, 2010.

Цифровые образовательные и Internet-ресурсы:

·         www.school-collection.edu.ru

·         www.experiment.edu.ru

·         www.it-n.ru

·         www.chemistry-chemists.com

·         www.1september.ru

·         www.openclass.ru

·         www.chemistri.narod.ru

·         www.window.edu.ru

·         www.uroki.net

·         www.uchportal.ru

·         www.uchim.info

·         www.drevoznanij.info

 

2.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (химия)

2.1.Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего

образования по химии (базовый уровень)

 

• Методы познания в химии

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

• Теоретические основы химии

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, р-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Явления, происходящие при растворении веществ — разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Золи, гели, понятие о коллоидах.

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

• Неорганическая химия

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

• Органическая химия

Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

• Экспериментальные основы химии

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

• Химия и жизнь

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила опасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуpe.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Бытовая химическая грамотность.

 

2.2.Требования к уровню подготовки выпускников

 

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицатель­ность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, мо­лярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного стро­ения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление, тепловой эффект реакции, скорость химической реак­ции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функ­циональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искус­ственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международ­ной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элемен­тов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окисли­тель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изу­ченных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металличе­ской), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с ис­пользованием различных источников (научно-популярных изда­ний, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использо­вать компьютерные технологии для обработки и передачи химиче­ской информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на про­изводстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 

2.3.Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ - 11 класс (34 часа)

 

1. Теоретические основы химии (20 час)

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p-элементы.). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов.

Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ — разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Тепловой эффект химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток

Модели молекул изомеров и гомологов.

Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди(II), перманганата калия, хлорида железа (III)).

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца(IV) и фермента (каталазы)).

Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты

1.Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

2.Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

2. Неорганическая химия (11 час)

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Демонстрации

Образцы металлов и неметаллов.

Возгонка йода.

Изготовление йодной спиртовой настойки.

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Образцы металлов и их соединений.

Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие меди с кислородом и серой.

Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты

3.Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

4.Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

5.Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

6.Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практические занятия

• Получение, собирание и распознавание газов.
• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».
• Идентификация неорганических соединений.

4. Химия и жизнь (3 час)

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Лабораторные опыты

7.Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по применению.

 

 

 

3.КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 11 КЛАСС (1 ЧАС В НЕДЕЛЮ – 34 ЧАСА В ГОД)

Элемент  ФК ГОС	№ урока	Тема урока	Содержание урока	Контроль	Практическая часть программы	Дата проведения
1. Теоретические основы химии (20 час)
Современные представления о строении атома Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, р-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.	1.1	Вводный инструктаж по ТБ. Строение атома. Важнейшие химические понятия: атом, степень окисления, валентность.	Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и моле­кулярная массы, валентность и степень окисления.
	1.2	Электронная оболочка. Особенности строения электронной оболочки s- и p- орбиталей. Изотопы.	Строение атома. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Атомные орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома.Электронные семейства элементов: s- и р-элементы. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов.
	1.3	Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева	Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Значение периодического закона и периоди­ческой системы.
Химическая связь Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.	1.4	Химическая связь. Ковалентная химическая связь, её разновидности и  механизмы образования ковалентной связи. Ионная химическая связь. Катионы и анионы.	Химическая связь. Виды химической связи. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ковалентная химическая связь, её разновидности и  механизмы образования ковалентной связи. Ионная химическая связь. Катионы и анионы.
	1.5	Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь.	Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.
Вещество Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Явления, происходящие при растворении веществ — разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Золи, гели, понятие о коллоидах.	1.6	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.	Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
	1.7	Состав веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.	Состав веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Классификация неорганических и органических веществ.
	1.8	Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей. Золи и гели. Понятие о коллоидах.	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
	1.9	Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении.	Явления, происходящие при растворении веществ — разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.
	1.10	Теория электролитической диссоциации.	Теория электролитической диссоциации. Электролиты и не­электролиты. Диссоциация электролитов в водных растворах. Степень электролитической диссоциации. Силь­ные и слабые электролиты.		Л.о.1
Химические реакции Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Экспериментальные основы химии Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.	1.11	Реакции ионного обмена в водных растворах	Реакции ионного обмена в водных растворах		Л.о. 2
	1.12	Химические свойства основных классов неорганических соединений	Химические свойства основных классов неорганических соединений
	1.13	Кислоты, основания, соли в свете ТЭД	Химические свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации
	1.14	Гидролиз солей. Среда водных растворов. Водородный показатель (рН) раствора.	Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
	1.15	Практическая работа1 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений»	Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.		Пр.р. 1
	1.16	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.
	1.17	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ.	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы. Тепловой эффект химической реакции.
	1.18	Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.	Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
	1.19	Окислительно-восстановительные реакции.	Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.
	1.20	Контрольная работа 1 по теме «Теоретические основы химии»		К.Р. 1
4. В результате изучения темы «Теоретические основы химии» ученик должен знать/понимать: ·        важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, раство­ры, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, изомерия, гомология; ·        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; ·        основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации; уметь: ·        называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре; ·        определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель; ·        характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства основных классов неорганических соединений; ·        объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; ·        выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; ·        проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов); ·        использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью: ·        объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; ·        определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; ·        экологически грамотного поведения в окружающей среде; ·        оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; ·        безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; ·        приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; ·        критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
2.Неорганическая химия (11 часов)
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов. Экспериментальные основы химии Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.	2.1	Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.	Классификация неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов.		Л.о. 3
	2.2	Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.	Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.		Л.о. 4
	2.3	Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.	Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
	2.4	Повторительно-обобщающий урок по теме «Металлы»	Классификация неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов.
	2.5	Общая характеристика неметаллов	Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы).		Л.о. 5
	2.6	Общая характеристика подгруппы галогенов	Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода)		Л.о. 6
	2.7	Благородные газы	Общая характеристика инертных газов
	2.8	Практическая работа 2 «Получение, собирание и распознавание газов»	Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций при нагревании. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.		Пр. р. 2
	2.9	Практическая работа 3 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»	Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.		Пр.р. 3
	2.10	Повторительно-обобщающий урок по теме «Неорганическая химия»	Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Неметаллы.
	2.11	Контрольная работа 2 по теме «Неорганическая химия»		К.Р. 2
4. В результате изучения темы «Неорганическая химия» ученик должен знать/понимать: ·        важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; ·        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; ·        важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная кислоты, щелочи, аммиак; уметь: ·        называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре; ·        определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель; ·        характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; ·        объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; ·        выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; ·        проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов); ·        использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью: ·        определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; ·        экологически грамотного поведения в окружающей среде; ·        оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; ·        безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; ·        критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
3.Химия и жизнь (3 часа)
Химия и жизнь Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуpe. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая грамотность.	3.1	Химия в повседневной жизни.	Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуpe. Бытовая химическая грамотность.		Л.о. 7
	3.2	Производство серной кислоты	Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.
	3.3	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

 

4.ПАСПОРТ КОМПЛЕКСНОГО МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ

 

№ п/п	Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения	Необходимое количество		Примечания
		Основная школа	Старшая школа
			Базовый уровень (А)
1	2	3	4	5
	Номенклатура: 1.Библиотечный фонд (книгопечатная продукция)
1	Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)		Д
3	Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)		Д
8	Сборник задач по химии 11 кл.	Р	Р
9	Справочник по химии	П	П
10	Энциклопедия по химии	П	П
1 1	2.Печатные пособия Комплект портретов ученых-химиков	Д	Д
22	Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).	Д	Д	Постоянная экспозиция
	Серия инструктивных таблиц по химии	Д	Д	Сменная экспозиция
	Серия таблиц по неорганической химии	Д	Д	Сменная экспозиция
	Серия таблиц по органической химии	Д	Д	Сменная экспозиция
	Серия таблиц по химическим производствам	Д	Д
1	III. Информационно-коммуникативные средства Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии
2	Электронные библиотеки по курсу химии
3	Электронные базы данных по всем разделам курса химии
	IV.   Экранно-звуковые пособия (могут быть в цифровом и компьютерном виде)
1	Комплект слайдов (диапозитивов) по неорганической химии (по всем разделам курса)	Д	Д
2	Комплект транспарантов по неорганической химии: строение атома, строение вещества, химическая связь	Д	Д	Используется метод наложения
3	Комплект транспарантов по  химическим производствам	Д	Д
1	V.      Технические средства обучения Видеокамера на штативе		Д
2	Компьютер мультимедийный	Д	Д
3	Мультимедийный проектор		Д
4	Экран проекционный	Д	Д	Размер не менее 1200 см
1	VI.   Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента Общего назначения
2	Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)	Д	Д
3	Доска для сушки посуды	Д	Д
4	Комплект электроснабжения кабинета химии	Д	Д
5	Демонстрационные Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии	Д	Д	Должен содержать готовые узлы для монтажа приборов
6	Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства	Д	Д
7	Столик подъемный	Д	Д
8	Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21	Д	Д
9	Экран фоновый черно-белый (двусторонний)	Д	Д	Подлежит разработке
10	Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)	Д	Д
11	Специализированные приборы и аппараты Аппарат (прибор) для получения газов	Д	Д
12	Аппарат для проведения химических реакций АПХР	Д	Д
13	Источник тока высокого напряжения (25 кВ)	Д	Д
14	Набор для опытов по химии с электрическим током	Д	Д
15	Комплект термометров (0 – 100 0С; 0 – 360 0С)	Д	Д
16	Озонатор	Д	Д
17	Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ	Д	Д
18	Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий	Д	Д
19	Прибор для определения состава воздуха	Д	Д
20	Прибор для собирания и хранения газов	Д	Д
21	Прибор для получения растворимых твердых веществ ПРВ	Д	Д
22	Эвдиометр	Д	Д
23	Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии Весы	Р	Р
24	Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента	Р	Р
25	Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)	Р	Р	Из расчета 10 банок на 2-х или 1-го учащегося (профиль)
26	Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов	Р	Р	Из расчета 16 флаконов на 2- или 1-го учащегося (профиль)
27	Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)	Р	Р	Из расчета 10 шт ПХ-14 и 2 шт ПХ-16 на 2-х или 1-го уч-ся (профиль)
328	Нагреватели приборы (электрические 42 В, спиртовки (50 мл)	Р	Р
29	Прибор для получения газов	Р	Р
30	Штатив лабораторный химический ШЛХ	Р	Р
1	VII. Модели Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда	Д	Д	Кристал-лические решетки иода и льда подлежат разработке

 

	VIII.Натуральные объекты коллекции
1	Алюминий	Р	Р
2	Волокна	Р	Р
3	Металлы и сплавы	Р	Р		Р
4	Минералы и горные породы	Р	Р
5	Чугун и сталь	Р	Р
6	Шкала твердости	Р	Р
	Реактивы
1	Набор № 1 ОС «Кислоты» Кислота серная 4,800 кг Кислота соляная 2,500 кг	Д/Р	Д/Р		Для учащихся только растворы
2	Набор № 2 ОС «Кислоты» Кислота азотная 0,300 кг Кислота ортофосфорная 0,05 кг	Д/Р	Д/Р		Для учащихся только растворы
3	Набор № 3 ОС «Гидроксиды» Аммиак 25%-ный 0,500 кг Бария гидроксид 0,050 кг Калия гидроксид 0,200 кг Кальция гидроксид 0,500 кг Натрия гидроксид 0,500 кг				Аммиак учащимся выдается 5%-ный раствор
4	Набор № 4 ОС «Оксиды металлов» Алюминия оксид 0,100 кг Бария оксид 0,100 кг Железа (III) оксид 0,050 кг Кальция оксид 0,100 кг Магния оксид 0,100 кг Меди (II) оксид (гранулы) 0,2 кг Меди (II) оксид (порошок) 0,1кг Цинка оксид 0,100 кг	Д/Р	Д/Р
5	Набор № 5 ОС «Металлы» Алюминий (гранулы) 0,1кг Алюминий (порошок) 0,05 кг Железо восстановл. (порошок) 0,050 кг Магний (порошок) 0,050 кг Магний (лента) 0,050 кг Медь (гранулы, опилки)0,05кг Цинк (гранулы) 0,500 кг Цинк (порошок) 0,050 кг Олово (гранулы) 0,500 кг	Д/Р	Д/Р		Порошки металлов учащимся использовать запрещено
6	Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы» Кальций 10 ампул Литий 5 ампул Натрий 20 ампул	Д	Д
7	Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества» Сера (порошок) 0,050 кг Фосфор красный 0,050 кг Фосфора (V) оксид 0,050 кг	Д	Д
8	Набор № 8 ОС «Галогены» Бром 5 ампул Йод 0,100 кг	Д	Д
9	Набор № 9 ОС «Галогениды» Алюминия хлорид 0,050 кг Аммония хлорид 0,100 кг Бария хлорид 0,100 кг Железа (III) хлорид 0,100 кг Калия йодид 0,100 кг Калия хлорид 0,050 кг Кальция хлорид 0,100 кг Лития хлорид 0,050 кг Магния хлорид 0,100 кг Меди (II) хлорид 0,100 кг Натрия бромид 0,100 кг Натрия фторид 0,050 кг Натрия хлорид 0,100 кг Цинка хлорид 0,050 кг	Д/Р	Д/Р
10	Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды» Алюминия сульфат 0,100 кг Аммония сульфат 0,100 кг Железа (II) сульфид 0,050 кг Железа (II) сульфат 0,100 кг 7-ми водный Калия сульфат 0,050 кг Кобальта (II) сульфат 0,05кг Магния сульфат 0,050 кг Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг Натрия сульфид 0,050 кг Натрия сульфит 0,050 кг Натрия сульфат 0,050 кг Натрия гидросульфат 0,05кг Никеля сульфат 0,050 кг Натрия гидрокарбонат 0,1 кг	Д/Р	Д/Р
11	Набор № 11 ОС «Карбонаты» Аммония карбонат 0,050 кг Калия карбонат (поташ) 0,05 кг  Меди (II) карбонат основной 0,1кг Натрия карбонат 0,100 кг Натрия гидрокарбонат 0,1 кг	Д/Р	Д/Р
12	Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты» Калия моногидроортофосфат (калий фосфорнокислый двухзамещенный) 0,050 кг Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг Натрия ортофосфат  трехзамещенный 0,100 кг Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный) 0,050 кг	Д/Р	Д/Р
13	Набор № 13 ОС «Роданиды. Соединения железа». Калия ферро(II) гексацианид (калий железистосинеродистый) 0,05кг Калия ферро (III) гексационид (калий железосинеродистый) 0,050 кг Калия роданид 0,050 кг	Д/Р	Д/Р
14	Набор № 14 ОС «Соединения марганца» Калия перманганат (калий марганцевокислый) 0,500 кг Марганца (IV) оксид 0,050 кг Марганца (II) сульфат 0,05кг марганца хлорид 0,050 кг	Д/Р	Д/Р
15	Набор № 15 ОС «Соединения хрома» Аммония дихромат 0,200 кг Калия дихромат 0,050 кг Калия хромат 0,050 кг Хрома (III) хлорид 6-ти водный 0,050 кг	Д	Д
16	Набор № 16 ОС «Нитраты» Алюминия нитрат 0,050 кг Аммония нитрат 0,050 кг Калия нитрат  0,050 кг Кальция нитрат 0,050 кг Меди (II) нитрат 0,050 кг Натрия нитрат 0,050 кг Серебра нитрат 0, 020 кг	Д	Д
17	Набор № 17 ОС «Индикаторы» Лакмоид 0,020 кг Метиловый оранжевый 0,02кг Фенолфталеин 0,020 кг	Д/Р	Д/Р
18	Набор № 24 ОС «Материалы» Активированный уголь 0,100 кг Кальция карбонат (мрамор) 0,500 кг	Д	Д
1	IX. Специализированная мебель Доска интерактивная
2	Стол письменный для учителя (в лаборантской)
3	Стол препараторский (в лаборантской)
4	Стул для учителя – 2 шт (в кабинете и лаборантской)
5	Столы двухместные лабораторные ученические (в комплекте со стульями разных ростовых размеров)
6	Шкафы секционные для хранения оборудования
7	Раковина-мойка – 2 шт (в кабинете и лаборантской)
8	Доска для сушки посуды
9	Шкаф вытяжной
10	Стенды экспозиционные

 

 

 

 

1.Пояснительная записка

Настоящая рабочая программа по химии составлена для учащихся 10 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне на основе примерной программы по химии 10-11 классов общеобразовательной школы, в соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта среднего общего образования (базовый уровень).

Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8—9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.

Изучение химии на базовом уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей:

·        освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·        овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·        развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·        воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·        применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и  компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности).

В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.

В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

В соответствии с базисным учебным планом, Учебным планом школы в старшей школе химия изучается 1 час в неделю в 10-11 классах (базовый уровень), всего 34 часа в каждом классе.

При преподавании химии используются:

УЧЕБНИКИ И УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ:

1.Рудзитис, Г. Е. Химия. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразова­тельных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2008.

2.Н.Н. Гара. Химия: уроки в 10 классе: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2010

МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

1.Радецкий, А. М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя / А. М. Радецкий. - М.: Просвещение, 2009.

2.Кузьменко, Н, Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы / Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. - М.: I Федеративная книготорговая компания, 2008.

3.Радецкий, А. М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя /A.М. Радецкий. - М: Просвещение, 2009.

4.Корощенко, А. С. Химия. Дидактические материалы. 10-11 классы / А. С. Корощенко, Р. Г. Иванова, Д. Ю. Добротен. - М.: ВЛАДОС, 2010.

5.Савин, Г. А. Олимпиадные задания по органической химии. 10-11 классы / Г. А. Савин. - Волгоград: Учитель, 2010.

Цифровые образовательные и Internet-ресурсы:

·         www.school-collection.edu.ru

·         www.experiment.edu.ru

·         www.it-n.ru

·         www.chemistry-chemists.com

·         www.1september.ru

·         www.openclass.ru

·         www.chemistri.narod.ru

·         www.window.edu.ru

·         www.uroki.net

·         www.uchportal.ru

·         www.uchim.info

·         www.drevoznanij.info

 

2.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (химия)

2.1.Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего

образования по химии (базовый уровень)

·        Методы познания в химии

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

·        Теоретические основы химии

-Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, р-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

-Химическая связь Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

-Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Явления, происходящие при растворении веществ — разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Золи, гели, понятие о коллоидах.

-Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

·        Неорганическая химия

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

·        Органическая химия

Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

·        Экспериментальные основы химии

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

·        Химия и жизнь

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила опасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуpe.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Бытовая химическая грамотность.

2.2.Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

·        важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, раство­ры, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·        основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·        важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

·        называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

·        определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·        характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·        объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·        выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;'

·        проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

·        использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

·        объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·        определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·        экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·        оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·        безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·        приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·        критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 

2.3.Программа среднего общего образования по химии

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ - 10 класс (34 часа)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Теоретические основы органической химии (3 ч)

Формирование органической химии как науки. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура. Электронная природа химических связей в органических соединениях. Классификация органических соединений.

Демонстрации. Образцы органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ (12 ч)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (3 ч)

Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов. Понятие о циклоалканах. Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной воде

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Тема 3. Непредельные углеводороды (4 ч)

Алкены. Строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс- изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Применение.

Демонстрации. Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (2 ч)

Арены. Строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.
Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

Тема 5. Природные источники углеводородов (3 ч)

Природный газ. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти.
Демонстрации. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (16 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (4 ч)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола. Генетическая связь спиртов и фенола с углеводородами.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (4 ч)

Альдегиды. Кетоны. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Формальдегид и ацетальдегид: свойства, получение и применение. Ацетон — представитель кетонов. Применение.

Односоставные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Применение.

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Демонстрации. Получение этаналя окислением этанола. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 8. Жиры. Углеводы (4 ч)

Жиры. Нахождение в природе. Свойства. Применение. Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Глюкоза. Строение молекулы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Свойства, применение. Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Демонстрации. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)

Тема 9. Амины и аминокислоты (2 ч)

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Анилин. Свойства, применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.

Тема 10. Белки (2 ч)

Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков. Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)

Тема 11. Синтетические полимеры (4 ч)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Полиэтилен. Полипропилен. Фенолформальдегидные смолы. Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан. Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3.КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 10 КЛАСС (1 ЧАС В НЕДЕЛЮ – 34 ЧАСА В ГОД)

Элемент ФК ГОС	№ урока	Тема урока	Содержание урока	Контроль и практическая часть программы	Дата проведения по плану	Дата проведения по факту
Тема 1. Теоретические основы органической химии (3 ч)
Органическая химия. Классификация и номенклатура органических соединений Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений. Методы познания в химии Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов	1	Вводный инструктаж по ТБ. Формирование органической химии как науки. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова	Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Формирование органической химии как науки. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Научные методы познания веществ и химических явлений		05.09
	2	Изомерия. Гомологи	Углеродный скелет. Радикалы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Значение теории химического строения, основные направления её развития.		12.09
	3	Классификация органических соединений.	Классификация и номенклатура органических соединений. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи		19.09
УГЛЕВОДОРОДЫ (12 ч)
Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (3 ч)
Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Химические свойства основных классов органических соединений Экспериментальные основы химии Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Методы познания в химии Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.	4	Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия	Углеводороды. Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия.	Л.о.1	26.09
	5	Свойства алканов. Получение и применение	Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения на примере реакции галогенирования.		03.10
	6	Понятие о циклоалканах. Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода	Строение и свойства циклоалканов. Нахождение в природе. Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объёму) продуктов сгорания		17.10
Тема 3. Непредельные углеводороды (4 ч)
Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Химические свойства основных классов органических соединений Экспериментальные основы химии Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ.	7	Алкены. Строение этилена. Гомологический ряд. Изомерия и номенклатура. Свойства алкенов и их применение	Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия углеродной цепи, положения кратной связи. Физические и химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов		24.10
	8	Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств	Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций при нагревании.	Пр.р.1	31.10
	9	Алкадиены. Строение, свойства, применение. Природный каучук	Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук		07.11
	10	Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Свойства ацетилена и его применение	Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение алкинов		14.11
Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (2 ч)
Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Химические свойства основных классов органических соединений	11	Бензол — представитель ароматических углеводородов. Строение, свойства, применение	Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Особенности реакций замещения и присоединения аренов		21.11
	12	Гомологи бензола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов	Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере толуола Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов		28.11
Тема 5. Природные источники углеводородов (3 ч)
Природные источники углеводородов: нефть и природный газ. Методы познания в химии Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.	13	Природный и попутные нефтяные газы, их состав и применение	Природный и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Основные месторождения.		05.12
	14	Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти.	Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Физический и химический способы переработки нефти. Моделирование химических процессов		12.12
	15	Итоговая контрольная работа по теме «Углеводороды»	Изомерия. Номенклатура. Химические свойства. Генетическая связь углеводородов.	К.Р. 1	19.12
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 ч)
Тема 6. Спирты и фенолы (4 ч)
Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Химические свойства основных классов органических соединений.	16	Одноатомные предельные спирты. Строение, свойства, получение, применение	Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Химические свойства предельных одноатомных спиртов. Физиологическое действие спиртов на организм человека Получение спиртов. Применение		26.12
	17	Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение	Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Химические свойства, применение		09.01.14
	18	Строение, свойства и применение фенола	Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.		16.01
	19	Генетическая связь спиртов и фенола с углеводородами. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке	Генетическая связь предельных одноатомных спиртов с углеводородами.		23.01
Тема 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (4 ч)
Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Химические свойства Химические свойства основных классов органических соединений. основных классов органических соединений.	20	Альдегиды. Кетоны. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства, получение и применение формальдегида и ацетальдегида	Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура Химические свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение		30.01
	21	Карбоновые кислоты. Классификация. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот	Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Химические свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение		06.02
Экспериментальные основы химии Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании веществ.	22	Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ	Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании веществ.	П.Р. 2	13.02
Тема 8. Жиры. Углеводы (4 ч)
Химия и жизнь Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила опасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.	23	Жиры. Нахождение в природе. Свойства. Применение. Понятие о моющих средствах	Жиры, их строение, химические свойства и применение. Жиры в природе. Химия и пища. Калорийность жиров.  Понятие о синтетических моющих средствах. Правила опасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.		27.02
Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Химические свойства основных классов органических соединений.	24	Глюкоза и сахароза. Строение молекулы глюкозы. Свойства глюкозы и сахарозы, их применение	Углеводы. Физические свойства и нахождение в природе. Глюкоза. Строение молекулы. Химические свойства глюкозы и сахарозы, их применение		06.03
Экспериментальные основы химии Правила безопасности при работе с едкими веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественные реакции на отдельные классы органических соединений.	25	Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Нахождение в природе. Свойства, применение	Крахмал и целлюлоза – представитель природных полимеров, нахождение в природе. Строение, физические и химические свойства, применение		13.03
	26	Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ	Правила безопасности при работе с едкими веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественные реакции на отдельные классы органических соединений.	П.Р. 3	20.03
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)
Тема 9. Амины и аминокислоты (2 ч)
Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Химические свойства основных классов органических соединений.	27	Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Свойства. Анилин — представитель ароматических аминов	Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства аминов предельного ряда. Анилин как представитель ароматических аминов. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.		27.03
	28	Аминокислоты. Изомерия, номенклатура. Свойства. Применение	Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.		10.04
Тема 10. Белки (2 ч)
Химические свойства основных классов органических соединений. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Химия и жизнь Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.	29	Белки — природные полимеры. Состав, структура, свойства. Успехи в получении и синтезе белков	Белки — природные полимеры. Состав и строение белков. Химические свойства белков. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков		17.04
	30	Химия и здоровье человека. Решение расчетных задач	Химия и пища. Калорийность белков. Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.		24.04
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)
Тема 11. Синтетические полимеры (4 ч)
Органическая химия Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна. Химия и жизнь Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая грамотность	31	Понятие о высокомолекулярных соединениях. Основные методы синтеза полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Фенолформальдегидные смолы	Понятие о высокомолекулярных соединениях, зависимость их свойств от строения. Основные методы синтеза полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.		08.05
	32	Синтетические каучуки и синтетические волокна. Распознавание пластмасс и волокон	Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан	П.Р. 4	15.05
	33	Итоговая контрольная работа по темам «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения»	Свойства, применение. Генетическая связь. Решение расчётных задач.	К.Р. 2	22.05
	34	Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.	Органическая химия, человек и природа. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.		29.05

 

 

 

 

 

В результате изучения химии на базовом уровне в 10 классе ученик должен знать/понимать:

·        важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, моль, молярная масса, молярный объем, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·        основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

·        важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, уксусная кислота, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

·        называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

·        определять валентность химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·        характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·        объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи;

·        выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

·        проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

·        использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

·        объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·        определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·        экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·        оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·        безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·        приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·        критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 

 

 

4.ПАСПОРТ КОМПЛЕКСНОГО МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ

 

 

 

 

 

 

 

График контрольных работ

 

Контрольная работа	Дата проведения
1.Итоговая контрольная работа по теме «Углеводороды»	19.12.2013
2.Итоговая контрольная работа по темам «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения»	22.05.2014