1.Пояснительная
записка
Настоящая рабочая программа по химии составлена
для учащихся 10 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне на
основе примерной программы по химии 10-11 классов общеобразовательной школы, в
соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта среднего общего
образования (базовый уровень).
Данный курс учащиеся изучают после курса
химии для 8—9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями,
неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в
повседневной жизни.
Изучение химии на базовом уровне среднего
общего образования направлено на достижение следующих целей:
·
освоение
знаний
о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических
понятиях, законах и теориях;
·
овладение
умениями применять
полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств
веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых
материалов;
·
развитие
познавательных
интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного
приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
·
воспитание
убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде;
·
применение
полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью и
окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у обучающихся
общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в
старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно
организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения
и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить
доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;
выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;
использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для
обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации
результатов познавательной и практической деятельности).
В курсе 10 класса
изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют
современная теория строения органических соединений, показывающая единство
химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и
изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической
химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от
характера функциональных групп, а также генетических связей между классами
органических соединений.
В данном курсе содержатся важнейшие
сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных
препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры
человека.
В соответствии с базисным учебным планом,
Учебным планом школы в старшей школе химия изучается 1 час в неделю в 10-11
классах (базовый уровень), всего 34 часа в каждом классе.
При преподавании химии используются:
УЧЕБНИКИ И
УЧЕБНЫЕ ПОСОБИЯ:
1.Рудзитис, Г. Е. Химия.
Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений / Г.
Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2008.
2.Н.Н. Гара. Химия: уроки в 10
классе: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2010
МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
1.Радецкий, А. М. Дидактический
материал по химии 10-11: пособие для учителя / А. М. Радецкий. - М.:
Просвещение, 2009.
2.Кузьменко, Н, Е. Начала
химии: современный курс для поступающих в вузы / Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин,
В. А. Попков. - М.: I Федеративная книготорговая компания, 2008.
3.Радецкий, А. М. Проверочные
работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя /A.М. Радецкий. - М:
Просвещение, 2009.
4.Корощенко, А. С. Химия.
Дидактические материалы. 10-11 классы / А. С. Корощенко, Р. Г. Иванова, Д. Ю.
Добротен. - М.: ВЛАДОС, 2010.
5.Савин, Г. А. Олимпиадные
задания по органической химии. 10-11 классы / Г. А. Савин. - Волгоград:
Учитель, 2010.
Цифровые
образовательные и Internet-ресурсы:
·
www.school-collection.edu.ru
·
www.experiment.edu.ru
·
www.it-n.ru
·
www.chemistry-chemists.com
·
www.1september.ru
·
www.openclass.ru
·
www.chemistri.narod.ru
·
www.window.edu.ru
·
www.uroki.net
·
www.uchportal.ru
·
www.uchim.info
·
www.drevoznanij.info
2.Федеральный компонент государственного
стандарта общего образования (химия)
2.1.Обязательный минимум содержания среднего
(полного) общего
образования по химии (базовый уровень)
·
Методы познания в химии
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль
эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.
·
Теоретические основы химии
-Современные представления о строении атома
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-,
р-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных
элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева.
-Химическая связь Ковалентная связь, ее
разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень
окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы.
Металлическая связь. Водородная связь.
-Вещество
Качественный и количественный состав вещества. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Явления, происходящие при растворении веществ — разрушение
кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.
Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как
физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов:
массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных
растворах. Сильные и слабые электролиты.
Золи, гели, понятие о коллоидах.
-Химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической и органической
химии.
Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов:
кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и
расплавов.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
·
Неорганическая химия
Классификация неорганических соединений. Химические свойства
основных классов неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы
получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных
неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.
·
Органическая химия
Классификация и номенклатура органических соединений. Химические
свойства основных классов органических соединений.
Теория строения органических соединений. Углеродный скелет.
Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная
изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений.
Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные
источники углеводородов: нефть и природный газ.
Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол,
альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.
Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.
·
Экспериментальные основы химии
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными
веществами.
Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических
реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ.
Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические
вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.
·
Химия и жизнь
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны,
минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила
опасной работы со средствами бытовой химии.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы.
Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуpe.
Общие представления о промышленных способах получения химических
веществ (на примере производства серной кислоты).
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Бытовая химическая грамотность.
2.2.Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
·
важнейшие химические понятия: вещество,
химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,
ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
·
основные законы химии: сохранения
массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
·
основные теории химии: химической
связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
·
важнейшие вещества и материалы: основные
металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак,
минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла,
глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
·
называть изученные вещества по
тривиальной или международной номенклатуре;
·
определять валентность
и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях,
заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
·
характеризовать элементы малых периодов
по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических
соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
·
объяснять зависимость свойств веществ от
их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной,
металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического
равновесия от различных факторов;
·
выполнять химический эксперимент по
распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;'
·
проводить самостоятельный поиск химической
информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
·
использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи химической информации и ее представления в различных
формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни с целью:
·
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
·
определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
·
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
·
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
·
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на
производстве;
·
критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
2.3.Программа среднего общего образования по химии
ОСНОВНОЕ
СОДЕРЖАНИЕ - 10 класс (34 часа)
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Теоретические
основы органической химии (3 ч)
Формирование органической химии как
науки. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный
скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.
Структурная изомерия. Номенклатура. Электронная природа химических связей в
органических соединениях. Классификация органических соединений.
Демонстрации. Образцы
органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ.
Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление,
обугливание и горение органических веществ.
УГЛЕВОДОРОДЫ (12
ч)
Тема 2. Предельные
углеводороды (алканы) (3 ч)
Строение алканов. Гомологический
ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция
замещения. Получение и применение алканов. Понятие о циклоалканах. Демонстрации.
Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, раствору
перманганата калия и бромной воде
Лабораторные
опыты. Изготовление
моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического
соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
Тема 3. Непредельные
углеводороды (4 ч)
Алкены. Строение
алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения
кратной связи, цис-, транс- изомерия. Химические свойства:
реакции окисления, присоединения, полимеризации. Применение алкенов.
Алкадиены. Строение.
Свойства, применение. Природный каучук.
Алкины. Строение
ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Реакции присоединения и замещения. Применение.
Демонстрации. Получение
ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата
калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и
испытание продуктов разложения.
Практическая
работа. Получение
этилена и изучение его свойств.
Тема 4. Ароматические
углеводороды (арены) (2 ч)
Арены. Строение
бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола.
Гомологи бензола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими
классами углеводородов.
Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение
бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.
Тема 5. Природные
источники углеводородов (3 ч)
Природный газ. Нефть и
нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти.
Демонстрации. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (16 ч)
Тема 6. Спирты и
фенолы (4 ч)
Одноатомные предельные спирты.
Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и
номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение.
Физиологическое действие спиртов на организм человека.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль,
глицерин. Свойства, применение.
Фенолы. Строение молекулы фенола.
Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства.
Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола. Генетическая связь
спиртов и фенола с углеводородами.
Демонстрации.
Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.
Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).
Расчетные задачи. Расчеты по
химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в
избытке.
Тема 7. Альдегиды,
кетоны, карбоновые кислоты (4 ч)
Альдегиды. Кетоны. Строение
молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Формальдегид и
ацетальдегид: свойства, получение и применение. Ацетон — представитель
кетонов. Применение.
Односоставные предельные карбоновые
кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура.
Свойства карбоновых кислот. Применение.
Краткие сведения о непредельных
карбоновых кислотах.
Генетическая связь карбоновых
кислот с другими классами органических соединений.
Демонстрации. Получение
этаналя окислением этанола. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным
раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне
различных органических веществ.
Практическая
работа.
Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
Тема 8. Жиры.
Углеводы (4 ч)
Жиры. Нахождение в природе.
Свойства. Применение. Моющие средства. Правила безопасного обращения со
средствами бытовой химии.
Глюкоза. Строение молекулы.
Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Свойства, применение. Крахмал и
целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации.
Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное
волокно.
Демонстрации.
Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров.
Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Взаимодействие глюкозы с
гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида
серебра(I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие
крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и
искусственных волокон.
Практическая
работа.
Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических
веществ.
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)
Тема 9. Амины и
аминокислоты (2 ч)
Амины. Строение
молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Анилин. Свойства,
применение.
Аминокислоты. Изомерия
и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения.
Применение.
Тема 10. Белки
(2 ч)
Белки —
природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства.
Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков. Химия и
здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных
препаратов.
Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции на белки
(биуретовая и ксантопротеиновая реакции).
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ
СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)
Тема 11. Синтетические
полимеры (4 ч)
Понятие о высокомолекулярных
соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул.
Полиэтилен. Полипропилен. Фенолформальдегидные смолы. Синтетические
каучуки. Строение, свойства, получение и применение. Синтетические волокна.
Капрон. Лавсан. Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков
и синтетических волокон.
Практическая
работа.
Распознавание пластмасс и волокон.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.