Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы
2 слайд
Идеальный газ
теоретическая модель газа, в природе не существует
За идеальный газ можно принять такой газ, для которого справедливы следующие условия:
ст
N VоV
l L
l ст
3 слайд
N
mо
Ек
V
Т
р
M
m
4 слайд
Уравнение состояние идеального газа
Опр: Уравнение, выражающее связь между макроскопическими (термодинамическими) параметрами состояния вещества, называется уравнением состояния этого вещества.
k =1.38∙ 10-23 Дж/К - постоянная Больцмана
N
Р= — k Т
V
5 слайд
Уравнение
Менделеева-Клапейрона
m N
N = NА — ; Р= — k Т
М V
m
рV= — R Т, где R=k∙NА=8,31 Дж/(моль∙ К)
М универсальная газовая постоянная
1874 рус. Д.И. Менделеев
1834 фр. Б.П. Клапейрон
6 слайд
Следствия из уравнения Менделеева-Клапейрона
При одинаковых температурах и давлениях в равных объемах любых идеальных газов содержится одинаковое число молекул.
Закон Авогадро 1811 г.
Давление смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме парциальных давлений этих газов
Закон Дальтона 1801 г.
Отношение произведения давления и объема идеального газа к его абсолютной температуре есть величина постоянная для данной массы газа.
Уравнение Клапейрона 1834 г.
р V = р1 V1
Т Т1
объединенный газовый закон
7 слайд
Процессы, при которых один из параметров состояния газа остается неизменным, называются изопроцессами.
(от греч. «изос» - равный)
Изопроцессы
изотермический
изохорный
изобарный
8 слайд
Изотермический процесс(от греч. «терме» - теплота)
Т=соnst
m=соnst
При неизменной массе газа и постоянной температуре произведение давления идеального газа на его объем является величиной постоянной.
англ. Бойль 1662
фр. Мариотт 1676
Закон Бойля-Мариотта
Изопроцессы
р V = р1 V1
Т Т1
9 слайд
V
р
V
Т
Т1
Т2
Т1
Т2>Т1
р
Т
Т1
Т2
Графики изотермического процесса
Изотерма
Изотерма
Изотерма
Изопроцессы
10 слайд
Изохорный процесс (от греч. «хора»-занимаемый объем)
Р V = P1V1
Т Т1
При неизменном объеме отношение давления данной массы идеального газа к его абсолютной температуре является величиной постоянной.
фр. Шарль 1787 г.
Закон Шарля
Р = __Р1
V=соnst m=соnst
Изопроцессы
11 слайд
р
V
V1 V2
V
V1
V2
T
p
T
V1
V2>V1
Графики изохорного процесса
изохора
изохора
изохора
Изопроцессы
12 слайд
Изобарный процесс(от греч. «баросе» - тяжесть)
Р V = P1V1
Т Т1
р=соnst
m=соnst
При неизменном давлении отношение объема данной массы идеального газа к его абсолютной температуре является величиной постоянной.
фр. Гей-Люссак 1753 г.
Закон Гей-Люссака
V = V1
Изопроцессы
13 слайд
Графики изобарного процесса
Изопроцессы
р
V
p
T
V
T
p1
p1
p2
p2
p2
p1 <p2
изобара
изобара
изобара
14 слайд
Вопросы и задания
1. Какой газ называется идеальным?
2. Раздели параметры на 2 группы:
в 1 столбик выпиши микроскопические параметры, во 2 столбик – макроскопические (термодинамические) параметры:
Т, р, m0, m, N, M, Eкин, .
3. Запиши уравнение состояния идеального газа.
4. Запиши уравнение Менделеева-Клапейрона.
5. Сформулируйте и докажите закон Авогадро, закон Дальтона, уравнение Клапейрона (см учебник § 33).
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация для 10 класса общеобразовательных школ. Тема «Уравнение состояния идеального газа», «газовые законы». Презентация предназначена для объяснения нового материала. 1. понятие идеального газа2. макроскопические и микроскопические параметры3. уравнение состояния идеального газа4. следствия из уравнения состояния - закон Авогадро, закон Дальтона, уравнение Клапейрона5. газовые законы: изохорический процесс; изотермический процесс; изобарный процесс; графики изопроцессов.6. задания и вопросы.
6 664 525 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кузьмина Лариса Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.