Урок по химии 9 класс. Тема:Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего примеси

Средняя школа № 28

Городской семинар на тему:

Использование новых технологий на уроках естественного цикла.

Открытый урок по химии

« Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего примеси».

9 класс.

подготовила учитель химии и биологии

Михайловская З.И.

г.Актобе, 2009 год

Тема: « Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего примеси».

Цели и задачи:

- ознакомить учащихся с новым типом решения задач;

-развивать и вырабатывать у учащихся умения и навыки пользоваться формулами, производить расчеты по химическим уравнениям;

-формировать умение сравнивать, анализировать, устанавливать причинно –следственные связи, делать выводы;

- закрепить изученный материал по теме «Металлы»;

- совершенствовать у учащихся культуру общения, умение слушать.

Тип урока: комбинированный

Оборудование: интерактивная доска

Ход урока:

1. Организационный момент

2. Опрос домашнего задания (фронтально, письменно)

3. Изучение нового материала

4. Закрепление изученного материала

5. Домашнее задание

Ход урока:

1. Организационный момент ( Тема урока – слайд 1)

2. Опрос домашнего задания (фронтально, письменно)

Ответьте на вопросы, изученные на прошлом уроке (слайд 2)

• Дайте определение чугуна? (сплав железа и углерода, где массовая доля углерода 2-4%)

• Какими свойствами обладает чугун? (хрупкий, не ковок, не поддается прокатке)

• Какие виды чугуна известны и как они отличаются? ( белый чугун- Fe₃C, серый чугун – графит – называют литейным)

• Дайте определение, что такое сталь? (сплав железа и углерода, где массовая доля углерода менее 2%)

• Качественными реакциями на ионы железа Fe²⁺ и Fe³⁺ ( с гидроксидом натрия - Fe²⁺ зеленый осадок, Fe³⁺ бурый осадок)

Письменно у доски – Fe₂O₃ = Fe = FeCl₂

= FeCl₃

3. Изучение нового материала

В природе не существует чистых веществ. Минералы и горные породы помимо основного компонента содержат примеси. Для правильного расчета нужно знать массу чистого вещества, участвующего в реакции.

Для расчета используется формула:

W = m чист.вещ-ва

m общая * 100% (слайд 3)

W – массовая доля чистого вещества в минерале или смеси

m чист.вещ-ва – масса чистого вещества

m общая - общая масса минерала или смеси

Дополнительно формулы (слайд 4)

m чист.вещ-ва = Wчист. вещ.* m общая

100%

m общая = m чист. вещ____

Wчист. вещ * 100%

Давайте разберем решение задачи на конкретном примере: вычислите массу негашеной извести (CaO), которая получается при обжиге 300 кг известняка с массовой долей примесей 18 %. (слайд 5)

Дано:

m известняка = 300 кг

W примесей = 18% ( слайд 6)

Найти : m (CaO)- ?

Решение:

1) найдем массовую долю чистого вещества (слайд 7)

W чист. вещ. = 100 % - W примесей

W чист. вещ = 100 % - 18 % = 82%

2) определим массу чистого вещества CaCO₃ (слайд 8)

m чист.вещ-ва = Wчист. вещ.* m общая

100%

m (CaCO₃ ) = 82%.* 300 кг = 246 кг

100%

3) Составляем уравнения реакций (слайд 9,10)

246кг х кг

CaCO₃ = CO₂ + CaO

1 моль 1 моль

100 кг/моль 56 кг/моль

100 кг 56 кг

составляем пропорцию:

246 кг CaCO₃ - х кг CaO

100 кг CaCO₃ - 56 кг CaO

х= 246 кг *_56 кг = 137,76 ( кг) – масса CaO

100 кг

Ответ: m (CaO) = 137,76 кг

4. Закрепление изученного материала

Задача: какой объем водорода ( н.у.) потребуется для полного восстановления 40г технического оксида меди (II), массовая доля примесей в котором составляет 20% (слайд 11)

Дано:

m техн.(CuO) = 40 г

W примесей = 20%

Найти : V (H₂)- ?

Решение:

1) найдем массовую долю чистого вещества

W чист. вещ. = 100 % - W примесей

W чист. вещ = 100 % - 20 % = 80%

2) определим массу чистого вещества CuO

m чист.вещ-ва = Wчист. вещ.* m общая

100%

m (CuO) = 80%.* 40 кг = 32 кг

100%

3) Составляем уравнения реакций

32кг х k

CuO + H₂ = Cu + H₂O

1 моль 1 моль

80 г/моль 22,4 л/моль

80 г 22,4 л

составляем пропорцию:

32 г CuO - х л H₂

80 г CuO- 22,4 л H₂

х= 32г *_22,4 л = 8,96 (л) – объем H₂

80 г

Ответ: V (H₂) = 8,96 л

5. Домашнее задание

В учебнике разбор задач на странице 142-143

Решить задачу на странице 137 № 6