Средняя школа № 28
Городской семинар на тему:
Использование новых технологий на уроках естественного
цикла.
Открытый урок по химии
« Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если
известна масса другого вещества, содержащего примеси».
9 класс.
подготовила учитель химии и биологии
Михайловская З.И.
г.Актобе, 2009 год
Тема: « Вычисление массы вещества по уравнению
реакции, если известна масса другого вещества, содержащего примеси».
Цели и задачи:
- ознакомить учащихся
с новым типом решения задач;
-развивать и
вырабатывать у учащихся умения и навыки пользоваться формулами, производить
расчеты по химическим уравнениям;
-формировать умение
сравнивать, анализировать, устанавливать причинно –следственные связи, делать выводы;
- закрепить изученный
материал по теме «Металлы»;
- совершенствовать у
учащихся культуру общения, умение слушать.
Тип урока: комбинированный
Оборудование: интерактивная доска
Ход урока:
1.
Организационный момент
2.
Опрос домашнего задания
(фронтально, письменно)
3.
Изучение нового материала
4.
Закрепление изученного
материала
5.
Домашнее задание
Ход урока:
1. Организационный момент ( Тема урока – слайд 1)
2. Опрос
домашнего задания (фронтально, письменно)
Ответьте
на вопросы, изученные на прошлом уроке (слайд 2)
·
Дайте определение чугуна?
(сплав железа и углерода, где массовая доля углерода 2-4%)
·
Какими свойствами обладает
чугун? (хрупкий, не ковок, не поддается прокатке)
·
Какие виды чугуна известны
и как они отличаются? ( белый чугун- Fe3C, серый чугун – графит – называют литейным)
·
Дайте определение, что
такое сталь? (сплав железа и углерода, где массовая доля углерода менее 2%)
·
Качественными реакциями на
ионы железа Fe2+
и Fe3+ (
с гидроксидом натрия - Fe2+ зеленый осадок, Fe3+ бурый осадок)
Письменно у доски – Fe2O3 = Fe = FeCl2
= FeCl3
3. Изучение
нового материала
В
природе не существует чистых веществ. Минералы и горные породы помимо основного
компонента содержат примеси. Для правильного расчета нужно знать массу чистого
вещества, участвующего в реакции.
Для расчета
используется формула:
W = m чист.вещ-ва
m
общая * 100% (слайд 3)
W –
массовая доля чистого вещества в минерале или смеси
m
чист.вещ-ва – масса чистого вещества
m
общая - общая масса минерала или смеси
Дополнительно формулы
(слайд 4)
m чист.вещ-ва = Wчист.
вещ.* m общая
100%
m общая
= m чист. вещ____
Wчист. вещ * 100%
Давайте разберем
решение задачи на конкретном примере: вычислите массу негашеной извести (CaO),
которая получается при обжиге 300 кг известняка с массовой долей примесей 18 %.
(слайд 5)
Дано:
m известняка = 300
кг
W примесей = 18% (
слайд 6)
Найти : m (CaO)- ?
Решение:
1) найдем массовую
долю чистого вещества (слайд 7)
W чист.
вещ. = 100 % - W примесей
W чист.
вещ = 100 % - 18 % = 82%
2) определим массу
чистого вещества CaCO3 (слайд 8)
m чист.вещ-ва = Wчист. вещ.* m
общая
100%
m (CaCO3 ) = 82%.* 300 кг = 246
кг
100%
3) Составляем
уравнения реакций (слайд 9,10)
246кг х кг
CaCO3 = CO2 + CaO
1 моль 1
моль
100
кг/моль 56 кг/моль
100
кг 56 кг
составляем пропорцию:
246
кг CaCO3 - х кг CaO
100
кг CaCO3 - 56 кг CaO
х= 246
кг *_56 кг = 137,76 ( кг) – масса CaO
100
кг
Ответ: m (CaO) = 137,76
кг
4. Закрепление
изученного материала
Задача:
какой объем водорода ( н.у.) потребуется для полного восстановления 40г
технического оксида меди (II), массовая доля примесей в котором составляет
20% (слайд 11)
Дано:
m техн.(CuO) = 40
г
W примесей = 20%
Найти : V (H2)- ?
Решение:
1) найдем массовую
долю чистого вещества
W чист.
вещ. = 100 % - W примесей
W чист.
вещ = 100 % - 20 % = 80%
2) определим массу
чистого вещества CuO
m чист.вещ-ва = Wчист. вещ.* m
общая
100%
m (CuO )
= 80%.* 40 кг = 32 кг
100%
3) Составляем
уравнения реакций
32кг х
k
CuO
+ H2 = Cu + H2O
1 моль 1 моль
80 г/моль
22,4 л/моль
80
г 22,4 л
составляем пропорцию:
32
г CuO - х л H2
80
г CuO -
22,4 л H2
х= 32г *_22,4 л =
8,96 (л) – объем H2
80
г
Ответ: V (H2) = 8,96
л
5. Домашнее задание
В учебнике разбор задач на странице 142-143
Решить задачу на странице 137 № 6
