Средняя школа № 28

Городской семинар на тему:

Использование новых технологий на уроках естественного цикла.

Открытый урок по химии

« Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего примеси».

9 класс.

подготовила учитель химии  и биологии

Михайловская З.И.

г.Актобе, 2009 год

Тема: « Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего примеси».

Цели и задачи:

- ознакомить учащихся с новым типом решения задач;

-развивать и вырабатывать у учащихся умения и навыки пользоваться формулами, производить расчеты по химическим уравнениям;

-формировать умение сравнивать, анализировать, устанавливать причинно –следственные связи, делать выводы;

- закрепить изученный материал по теме «Металлы»;

- совершенствовать у учащихся культуру общения, умение слушать.

Тип урока: комбинированный

Оборудование: интерактивная доска

Ход урока:

1.     Организационный момент

2.     Опрос домашнего задания (фронтально, письменно)

3.     Изучение нового материала

4.     Закрепление изученного материала

5.     Домашнее задание

Ход урока:

1. Организационный момент ( Тема урока – слайд 1)

     2. Опрос домашнего задания (фронтально, письменно)

          Ответьте  на вопросы, изученные на прошлом уроке (слайд 2)    

·        Дайте определение  чугуна? (сплав железа и углерода, где массовая доля углерода 2-4%)

·        Какими свойствами обладает чугун? (хрупкий, не ковок, не поддается прокатке)

·        Какие виды чугуна известны и как они отличаются? ( белый чугун- Fe₃C, серый чугун – графит – называют литейным)

·        Дайте определение, что такое   сталь? (сплав железа и углерода, где массовая доля углерода  менее 2%)

·        Качественными реакциями на ионы железа Fe²⁺ и  Fe³⁺  ( с гидроксидом натрия - Fe²⁺  зеленый осадок, Fe³⁺   бурый осадок)

 Письменно у доски – Fe₂O₃ = Fe = FeCl₂

                                                     = FeCl₃   

3. Изучение нового материала

               В природе не существует чистых веществ. Минералы и горные породы помимо основного компонента содержат примеси. Для правильного расчета нужно знать массу чистого вещества, участвующего в реакции.

         Для расчета используется формула:

         W = m чист.вещ-ва

                 m  общая            *  100%              (слайд 3)

         W – массовая доля чистого вещества в минерале или смеси

          m чист.вещ-ва – масса чистого вещества

          m  общая    -  общая масса минерала или смеси

Дополнительно формулы (слайд 4)

                 m чист.вещ-ва = Wчист. вещ.* m  общая            

                                                          100%

         m общая =  m чист. вещ____                

                                 Wчист. вещ       *  100%

Давайте  разберем решение задачи на конкретном примере: вычислите массу негашеной извести (CaO), которая получается при обжиге 300 кг известняка с массовой долей примесей 18 %. (слайд 5)

Дано:                                               

m известняка = 300 кг

W примесей = 18%                   ( слайд 6)

Найти : m (CaO)- ?

Решение:

1) найдем массовую долю чистого вещества   (слайд 7)

      W чист. вещ. = 100 % -   W примесей

           W чист. вещ = 100 % - 18 % = 82%

2) определим массу чистого вещества CaCO₃  (слайд 8)

m чист.вещ-ва = Wчист. вещ.* m  общая            

                                               100%

m (CaCO₃ )  = 82%.* 300 кг   =  246 кг         

                               100%      

3) Составляем уравнения реакций (слайд 9,10)

       246кг                      х кг

      CaCO₃      =  CO₂  + CaO

      1 моль                     1 моль

      100 кг/моль            56 кг/моль

       100 кг                     56 кг

составляем пропорцию:

   246 кг CaCO₃        - х кг CaO

  100 кг    CaCO₃      - 56 кг CaO

х=  246 кг *_56 кг   =  137,76 ( кг) – масса  CaO

            100 кг

Ответ: m (CaO) = 137,76 кг

4. Закрепление изученного материала

                   Задача: какой объем водорода ( н.у.) потребуется для полного восстановления 40г технического оксида меди (II), массовая доля примесей в котором составляет 20% (слайд 11)

Дано:                                               

m техн.(CuO) = 40 г

W примесей = 20%                  

Найти : V (H₂)- ?

Решение:

1) найдем массовую долю чистого вещества  

      W чист. вещ. = 100 % -   W примесей

           W чист. вещ = 100 % - 20 % = 80%

2) определим массу чистого вещества CuO  

m чист.вещ-ва = Wчист. вещ.* m  общая            

                                               100%

m (CuO )  = 80%.* 40 кг   =  32 кг         

                               100%      

3) Составляем уравнения реакций

       32кг          х k

      CuO    +      H₂    =  Cu  +   H₂O

      1 моль       1 моль

      80 г/моль   22,4 л/моль

       80 г            22,4 л

составляем пропорцию:

   32 г CuO        - х л H₂

   80 г    CuO     - 22,4 л H₂

х=  32г *_22,4 л   =  8,96 (л) – объем  H₂

            80 г

Ответ: V (H₂) = 8,96 л

5. Домашнее задание

        В учебнике разбор задач на странице 142-143

        Решить задачу на странице 137 № 6