Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии для 9 класса по теме «Серная кислота»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии для 9 класса по теме «Серная кислота»

библиотека
материалов
H2SO4 Сильный или слабый электролит Основность кислоты Содержание кислорода С...
H2SO4 – маслянистая жидкость, без цвета и запаха; Температура плавления – 10...
При растворении в воде образует гидраты Н2SO4* n H2O с выделением значительно...
1. Жидкость маслянистая, поэтому плохо смывается; 2. Образует на поверхности...
Диссоциация кислот H2SO4 = H++HSO4¯ HSO4– = H++ SO42– H2SO4 = 2H++ SO42–
Изменяет окраску индикатора Вещество 	Индикатор 	 Лакмус 	Фенолфталеин 	Метил...
Реагирует с основаниями NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +...
Реагирует с оксидами CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O...
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑ Zn0 -2е → Zn 2+ 2H+ +2е → Н2...
Свойство концентрированных кислот образовывать на поверхности металлов нераст...
Реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжения после водорода 2Н2S+6...
Обугливание органических веществ С12H22O11 → C + H2O 12 11 H2SO4
Качественная реакция на сульфат - ион BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HCl 2 BaCl2 +...
СРЕДНИЕ КИСЛЫЕ Сульфаты Гидросульфаты
§ 12 прочитать На «3» - № 4, 5; На «4» - № 4, 5, 6; На «5» - № 4, 5, 6, 9; По...
18 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 H2SO4 Сильный или слабый электролит Основность кислоты Содержание кислорода С
Описание слайда:

H2SO4 Сильный или слабый электролит Основность кислоты Содержание кислорода Степень диссоциации

№ слайда 3 H2SO4 – маслянистая жидкость, без цвета и запаха; Температура плавления – 10
Описание слайда:

H2SO4 – маслянистая жидкость, без цвета и запаха; Температура плавления – 10, 3° С; Плотность – 1, 83 г / мл. (тяжёлая); При 2800С кипит, а при 10,40С – кристаллизуется.

№ слайда 4 При растворении в воде образует гидраты Н2SO4* n H2O с выделением значительно
Описание слайда:

При растворении в воде образует гидраты Н2SO4* n H2O с выделением значительного Q

№ слайда 5 1. Жидкость маслянистая, поэтому плохо смывается; 2. Образует на поверхности
Описание слайда:

1. Жидкость маслянистая, поэтому плохо смывается; 2. Образует на поверхности кожи токсичные соединения; 3. Способна поглощать воду не только свободную и связанную, но и удалять её из соединений, вызывая обугливание.

№ слайда 6 Диссоциация кислот H2SO4 = H++HSO4¯ HSO4– = H++ SO42– H2SO4 = 2H++ SO42–
Описание слайда:

Диссоциация кислот H2SO4 = H++HSO4¯ HSO4– = H++ SO42– H2SO4 = 2H++ SO42–

№ слайда 7 Изменяет окраску индикатора Вещество 	Индикатор 	 Лакмус 	Фенолфталеин 	Метил
Описание слайда:

Изменяет окраску индикатора Вещество Индикатор Лакмус Фенолфталеин Метилоранж Кислота Краснеет Цвет не меняется Розовеет

№ слайда 8 Реагирует с основаниями NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +
Описание слайда:

Реагирует с основаниями NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O 2 2 2

№ слайда 9 Реагирует с оксидами CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
Описание слайда:

Реагирует с оксидами CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 3 3

№ слайда 10 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑ Zn0 -2е → Zn 2+ 2H+ +2е → Н2
Описание слайда:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑ Zn0 -2е → Zn 2+ 2H+ +2е → Н20 Реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжения до водорода

№ слайда 11 Свойство концентрированных кислот образовывать на поверхности металлов нераст
Описание слайда:

Свойство концентрированных кислот образовывать на поверхности металлов нерастворимые оксидные пленки (Fe, Al, Cr)

№ слайда 12 Реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжения после водорода 2Н2S+6
Описание слайда:

Реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжения после водорода 2Н2S+6О4-2 + Cu0 → Cu+2SO4 + S+4O2-2 + 2H2O S+6 +2е → S+4 окислитель, восстанавливается Cu0 -2е → Cu +2 восстановитель, окисляется

№ слайда 13 Обугливание органических веществ С12H22O11 → C + H2O 12 11 H2SO4
Описание слайда:

Обугливание органических веществ С12H22O11 → C + H2O 12 11 H2SO4

№ слайда 14 Качественная реакция на сульфат - ион BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HCl 2 BaCl2 +
Описание слайда:

Качественная реакция на сульфат - ион BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HCl 2 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + NaCl 2 Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

№ слайда 15 СРЕДНИЕ КИСЛЫЕ Сульфаты Гидросульфаты
Описание слайда:

СРЕДНИЕ КИСЛЫЕ Сульфаты Гидросульфаты

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 § 12 прочитать На «3» - № 4, 5; На «4» - № 4, 5, 6; На «5» - № 4, 5, 6, 9; По
Описание слайда:

§ 12 прочитать На «3» - № 4, 5; На «4» - № 4, 5, 6; На «5» - № 4, 5, 6, 9; Подготовится к контрольной работе по теме: «Сера»

Краткое описание документа:

"Презентация предназначена для объяснения новой темы.

В презентацию включена:

  • проверка домашнего задания в виде «Химического диктанта»,
  • техника безопасности по работе с серной кислотой,
  • физические и химические свойства (диссоциация, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с основаниями и оксидами, взаимодействие с металлами, стоящими до и после водорода в электрохимическом ряду напряжения, пассивация, взаимодействие с органическими веществами, а так же качественная реакция на сульфат - ион) серной кислоты,
  • специфические свойства и примеры солей серной кислоты.
Автор
Дата добавления 19.05.2013
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1712
Номер материала 9171051904
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх