Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Серная кислота
2 слайд
Характеристика серной кислоты
H2SO4
Сильный или слабый электролит
Основность кислоты
Содержание кислорода
Степень диссоциации
3 слайд
Физические свойства
H2SO4 – маслянистая жидкость, без цвета и запаха;
Температура плавления – 10, 3° С;
Плотность – 1, 83 г / мл. (тяжёлая);
При 2800С кипит, а при 10,40С – кристаллизуется.
4 слайд
ТБ с серной кислотой
При растворении в воде образует гидраты Н2SO4* n H2O с выделением значительного Q
Помните!!!
5 слайд
ТБ с серной кислотой
1. Жидкость маслянистая, поэтому плохо смывается;
2. Образует на поверхности кожи токсичные соединения;
3. Способна поглощать воду не только свободную и связанную, но и удалять её из соединений, вызывая обугливание.
6 слайд
Химические свойства серной кислоты
Диссоциация кислот
H2SO4 = H++HSO4¯
HSO4– = H++ SO42–
H2SO4 = 2H++ SO42–
7 слайд
Химические свойства серной кислоты
Изменяет окраску
индикатора
8 слайд
Химические свойства серной кислоты
Реагирует с основаниями
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O
2
2
2
9 слайд
Химические свойства серной кислоты
Реагирует с оксидами
CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O
Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
3
3
10 слайд
Химические свойства серной кислоты
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑
Zn0 -2е → Zn 2+
2H+ +2е → Н20
Реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжения до водорода
11 слайд
Пассивация
Свойство концентрированных кислот образовывать на поверхности металлов нерастворимые оксидные пленки
(Fe, Al, Cr)
12 слайд
Химические свойства концентрированной серной кислоты
Реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжения после водорода
2Н2S+6О4-2 + Cu0 → Cu+2SO4 + S+4O2-2 + 2H2O
S+6 +2е → S+4 окислитель, восстанавливается
Cu0 -2е → Cu +2 восстановитель, окисляется
13 слайд
Химические свойства
серной кислоты
Обугливание
органических веществ
С12H22O11 → C + H2O
12
11
H2SO4
14 слайд
Химические свойства
серной кислоты
Качественная реакция на сульфат - ион
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HCl
2
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + NaCl
2
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
15 слайд
Соли серной кислоты
СРЕДНИЕ
КИСЛЫЕ
Сульфаты
Гидросульфаты
16 слайд
Гипс (CaSO4 *2H2O)
17 слайд
Медный купорос
(CuSO4 *5H2O)
18 слайд
Домашнее задание
§ 12 прочитать
На «3» - № 4, 5;
На «4» - № 4, 5, 6;
На «5» - № 4, 5, 6, 9;
Подготовится к контрольной работе по теме: «Сера»
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
"Презентация предназначена для объяснения новой темы.
В презентацию включена:
6 671 993 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Возовик Надежда Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.