131567
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии для 9 класса по теме «Серная кислота»

Презентация по химии для 9 класса по теме «Серная кислота»

библиотека
материалов
H2SO4 Сильный или слабый электролит Основность кислоты Содержание кислорода С...
H2SO4 – маслянистая жидкость, без цвета и запаха; Температура плавления – 10...
При растворении в воде образует гидраты Н2SO4* n H2O с выделением значительно...
1. Жидкость маслянистая, поэтому плохо смывается; 2. Образует на поверхности...
Диссоциация кислот H2SO4 = H++HSO4¯ HSO4– = H++ SO42– H2SO4 = 2H++ SO42–
Изменяет окраску индикатора Вещество 	Индикатор 	 Лакмус 	Фенолфталеин 	Метил...
Реагирует с основаниями NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +...
Реагирует с оксидами CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O...
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑ Zn0 -2е → Zn 2+ 2H+ +2е → Н2...
Свойство концентрированных кислот образовывать на поверхности металлов нераст...
Реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжения после водорода 2Н2S+6...
Обугливание органических веществ С12H22O11 → C + H2O 12 11 H2SO4
Качественная реакция на сульфат - ион BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HCl 2 BaCl2 +...
СРЕДНИЕ КИСЛЫЕ Сульфаты Гидросульфаты
§ 12 прочитать На «3» - № 4, 5; На «4» - № 4, 5, 6; На «5» - № 4, 5, 6, 9; По...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд H2SO4 Сильный или слабый электролит Основность кислоты Содержание кислорода С
Описание слайда:

H2SO4 Сильный или слабый электролит Основность кислоты Содержание кислорода Степень диссоциации

3 слайд H2SO4 – маслянистая жидкость, без цвета и запаха; Температура плавления – 10
Описание слайда:

H2SO4 – маслянистая жидкость, без цвета и запаха; Температура плавления – 10, 3° С; Плотность – 1, 83 г / мл. (тяжёлая); При 2800С кипит, а при 10,40С – кристаллизуется.

4 слайд При растворении в воде образует гидраты Н2SO4* n H2O с выделением значительно
Описание слайда:

При растворении в воде образует гидраты Н2SO4* n H2O с выделением значительного Q

5 слайд 1. Жидкость маслянистая, поэтому плохо смывается; 2. Образует на поверхности
Описание слайда:

1. Жидкость маслянистая, поэтому плохо смывается; 2. Образует на поверхности кожи токсичные соединения; 3. Способна поглощать воду не только свободную и связанную, но и удалять её из соединений, вызывая обугливание.

6 слайд Диссоциация кислот H2SO4 = H++HSO4¯ HSO4– = H++ SO42– H2SO4 = 2H++ SO42–
Описание слайда:

Диссоциация кислот H2SO4 = H++HSO4¯ HSO4– = H++ SO42– H2SO4 = 2H++ SO42–

7 слайд Изменяет окраску индикатора Вещество 	Индикатор 	 Лакмус 	Фенолфталеин 	Метил
Описание слайда:

Изменяет окраску индикатора Вещество Индикатор Лакмус Фенолфталеин Метилоранж Кислота Краснеет Цвет не меняется Розовеет

8 слайд Реагирует с основаниями NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +
Описание слайда:

Реагирует с основаниями NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O 2 2 2

9 слайд Реагирует с оксидами CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
Описание слайда:

Реагирует с оксидами CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 3 3

10 слайд Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑ Zn0 -2е → Zn 2+ 2H+ +2е → Н2
Описание слайда:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑ Zn0 -2е → Zn 2+ 2H+ +2е → Н20 Реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжения до водорода

11 слайд Свойство концентрированных кислот образовывать на поверхности металлов нераст
Описание слайда:

Свойство концентрированных кислот образовывать на поверхности металлов нерастворимые оксидные пленки (Fe, Al, Cr)

12 слайд Реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжения после водорода 2Н2S+6
Описание слайда:

Реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжения после водорода 2Н2S+6О4-2 + Cu0 → Cu+2SO4 + S+4O2-2 + 2H2O S+6 +2е → S+4 окислитель, восстанавливается Cu0 -2е → Cu +2 восстановитель, окисляется

13 слайд Обугливание органических веществ С12H22O11 → C + H2O 12 11 H2SO4
Описание слайда:

Обугливание органических веществ С12H22O11 → C + H2O 12 11 H2SO4

14 слайд Качественная реакция на сульфат - ион BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HCl 2 BaCl2 +
Описание слайда:

Качественная реакция на сульфат - ион BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HCl 2 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + NaCl 2 Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

15 слайд СРЕДНИЕ КИСЛЫЕ Сульфаты Гидросульфаты
Описание слайда:

СРЕДНИЕ КИСЛЫЕ Сульфаты Гидросульфаты

16 слайд
Описание слайда:

17 слайд
Описание слайда:

18 слайд § 12 прочитать На «3» - № 4, 5; На «4» - № 4, 5, 6; На «5» - № 4, 5, 6, 9; По
Описание слайда:

§ 12 прочитать На «3» - № 4, 5; На «4» - № 4, 5, 6; На «5» - № 4, 5, 6, 9; Подготовится к контрольной работе по теме: «Сера»

Краткое описание документа:

"Презентация предназначена для объяснения новой темы.

В презентацию включена:

  • проверка домашнего задания в виде «Химического диктанта»,
  • техника безопасности по работе с серной кислотой,
  • физические и химические свойства (диссоциация, изменение окраски индикаторов, взаимодействие с основаниями и оксидами, взаимодействие с металлами, стоящими до и после водорода в электрохимическом ряду напряжения, пассивация, взаимодействие с органическими веществами, а так же качественная реакция на сульфат - ион) серной кислоты,
  • специфические свойства и примеры солей серной кислоты.
Общая информация

Номер материала: 9171051904

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.