Материалы к уроку в 9 кл. по теме Водород

Урок по теме «Водород»

9 класс

Цель: систематизация и развитие знаний учащихся о водороде как химическом элементе и простом веществе на основе сформированной предметной понятийно-теоретической базы

 Задачи:

- привести в систему знания учащихся о водороде; продолжить формирование умения составлять формулы веществ, уравнения реакций на основании знания степени окисления элементов (предметный результат)

- развивать мышление учащихся, умение анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать, осуществлять самоконтроль; формировать общеучебные умения и навыки (метапредметный результат)

- воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешность исполнительной деятельности : дисциплинированность, ответственность ; творческой деятельности: активность, наблюдательность, способность к самооценке  (личностный результат)

Методы: беседа, сопоставительный анализ, рассказ, постановка и решение проблемных вопросов, химический эксперимент, частично-поисковый метод.

Формы организации познавательной деятельности: индивидуальная, парная

Средства обучения: презентация к уроку «Водород», проектор и компьютер, Цинк, соляная кислота, пробирки, спички, штатив для пробирок, прибор Кирюшкина

Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	УУД
1.Организационный  (1 мин.)	Здравствуйте ребята! Вспомните неметаллы, известные вам. Учащийся, назвавший неметалл – садится (предложить воспользоваться Периодической системой)	Называя элемент – неметалл, учащиеся садятся на свои места.	Коммуникативные:  планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.
2. Этап подготовки учащихся к активной познавательной деятельности (4 мин.)	1.      Выберите свойства, характерные для:                   Неметаллов и отметьте «+» в таблице 1.                  Ковкость 2.                  Металлический блеск 3.                  Газообразное агрегатное состояние 4.                  Пластичность 5.                  Различная окраска 6.                  Обычно высокая температура кипения 7.                  Образование аллотропных модификаций 8.                  Плохая электропроводность 9.                  Твердое агрегатное состояние 10.              Хорошая электропроводность 11.              Обладают и восстановительными и окислительными свойствами Ответы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 - - + - + - + + + - + 2.      Какими химическими свойствами, в основном, обладают атомы неметаллов? Чем это можно объяснить? Как изменяются радиусы атомов по группе снизу вверх? По периоду слева направо?	Выбирают характерные для неметаллов свойства и отмечают в таблице Отвечают:  окислительными  маленький радиус атома радиус уменьшается радиус уменьшается усиливаются окислительные свойства	Личностные:  смыслообразование Познавательные:  постановка и решение проблемы, логические универсальные действия Регулятивные: прогнозирование, оценка Коммуникативные:  умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли.
3. Этап изучения нового материала  (30 мин)	Все вы знаете, что каждому элементу в ПСХЭ Д.И. Менделеева отведено определённое место, только один элемент имеет кроме основной «квартиры» - дополнительную. Какой это элемент? (слайд 2) Сформулируйте проблемный вопрос, на который мы должны с вами ответить в конце урока. (Почему водород находится в таблице Менделеева сразу в двух местах? Что общего у водорода с элементами этих групп? Какими свойствами он обладает?)  (слайд 3)  А для этого вы должны быть внимательными, активными и наблюдательными. Для начала заполните первую строчку в таблице: Я знаю о водороде,  что … Я узнал о водороде, что …	Работают по таблице Менделеева, отвечают Формулируют проблемный вопрос Заполняют первую строчку	Личностные: самоопределение Познавательные: общеучебные универсальные действия, умение работать по таблице, постановка и формулирование проблемы Регулятивные: прогнозирование, коррекция, умение извлекать информацию из диаграмм, таблиц, текста и преобразовывать ее Коммуникативные: умение воспринимать информацию на слух,   умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли.
Нахождение в природе	1.      Но не только своим расположением в ПСХЭ вызывает интерес водород, но и значением его нахождения в природе  (работа по учебнику на стр.100) (слайд 5, 6,7,  – нахождение в космосе Какой можно сделать вывод о распространенности водорода во Вселенной? Распространение водорода на Земле А знаете ли вы, что в нижних слоях атмосферы содержится исключительно мало водорода, на высоте 50 км его содержится 3 % (по объёму), а на высоте 100 км примерно 95 %. Подумайте почему. (слайд 8)	Учащиеся работают  по учебнику, заполняют схему Учащиеся называют  нахождение водорода в природе, сверяют  с образцом ВЫВОД: Водород - самый распространенный химический элемент во вселенной– № 1 Вывод: Распространенность на Земле мизерная
Физические свойства	Предлагаю поработать в парах и   расшифровать  загадочные буквы определяющие физические свойства водорода ГЦВЗ, Воздух              водород    какая пара верна? Водород           воздух Каковы взаимоотношения Водорода с водой?  слайд 9 Водород — бесцветный газ без вкуса и запаха, слабо растворимый в воде. Он в 14,5 раз легче воздуха — самый легкий из газов. Поэтому водородом раньше наполняли аэростаты и дирижабли. При температуре -253° С он сжижается. Эта бесцветная жидкость — самая легкая из всех известных: 1 мл ее весит меньше десятой доли грамма. При - 259°С жидкий водород замерзает, превращаясь в бесцветные кристаллы.	- Верно, водород – это Г - газ, без Ц - цвета, без В - вкуса, без З – запаха, определяют легче или тяжелее воздуха Учащиеся изучают информацию  в учебнике, переводят информацию из знаковой системы в текстовую.
Электронное строение атома Химические свойства	Строение атома водорода  и его химические свойства  (Работа по таблице Д.И. Менделеева) Н (I группа) как атомы щелочных металлов Н (VII группа) как атомы галогенов Строение внешнего уровня: 1 электрон; восстановительные свойства; степень окисления + 1 Слайд 10 1.До завершения  внешнего энергетического уровня недостаёт 1 электрона;                                                                                 окислительные свойства; степень окисления - 1 2. Молекулы двухатомны; ковалентная неполярная связь. Восстановительные свойства Слайд 11,12 Окислительные свойства Слайд 14, 15  Н2 + О2 = 2Н2О смесь водорода с кислородом в объемном отношении 2:1 называют «гремучим газом» Н2 + Сl2 = 2HCl         H2 + S = H2S 3H2 + N2 = 2NH3 CuO + H2 = H2O + Cu Слайд 13 Для подчёркнутых уравнений реакций определите окислитель и восстановитель методом электронного баланса. H2 + 2Na = 2NaH    H2 + Ca = CaH2
Получение	Слайд 16 - Впервые этот газ в чистом виде выделил  английский физик и химик Генри Кавендиш действием серной и соляной кислот на цинк, железо и олово в 1766 г. Свойства полученного им газа были настолько удивительны, что ученый принял его за легендарный «флогистон», «теплород» — вещество, по канонам науки того времени определявшее температуру тел. Он прекрасно горел, был необычайно легок, в 15 раз легче воздуха, хорошо впитывался металлами и так далее. Не шутите с Водородом! Он горит, рождая воду, В смеси с Кислородом- братом Он взрывается, ребята! Вам скажу на всякий  случай –      Эту смесь зовут «гремучей». Слайд19 Демонстрационный эксперимент «Получение водорода в лаборатории». На что обратить внимание? 1. Какие вещества используют для получения водорода 2. Как необходимо расположить пробирку, в которой будем собирать водород? Почему? 3. А как же доказать, что газ в пробирке – водород Можно предложить реакцию: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑                      Такая реакция  сопровождается взрывом, вот и объяснение, что произошло с химиком Розьером. Проблемный вопрос: Если бы перед вами стояла задача: получить большое количество водорода: - Какое сырье вы бы выбрали и почему? Действительно, в промышленности получают водород из воды действием тока, идет реакция разложения воды с образованием двух веществ: водорода и кислорода. Б) Промышленный способ  - Электролиз воды           - конверсия водяных паров с углём или метаном)                 t                                                               t С + H2O = СO + H2↑                          CH4 + H2O = CO + 3H2↑ Определите окислитель и восстановитель	18 век Генри Кавендиш открыл водород Сообщенгия учащихся Слайд 17 - Однако другой великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье,  в 1784 году доказал, что полученное Кавендишем вещество — вполне обычный, хотя и очень интересный химический элемент. Свое название он получил оттого, что при горении давал не дым, сажу и копоть, а воду-Hydrogenium (греч.). Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с ломоносовским «кислородом». Слайд18 Опыт Пилатра де Розьера Как-то он решил проверить, что будет, если вдохнуть водород; до него никто такого эксперимента не проводил. Не заметив никакого эффекта, ученый решил убедиться, проник ли водород в легкие.  Он еще раз глубоко вдохнул этот газ, а затем выдохнул его на огонь свечи, ожидая увидеть вспышку пламени. Однако водород в легких экспериментатора  смешался с воздухом, и произошел сильный взрыв. «Я думал, что у меня вылетели все зубы вместе с корнями», — так Розье характеризовал испытанные ощущения. Впрочем, он остался очень доволен опытом, который чуть не стоил ему жизни. 1.Цинк и соляная кислота Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2.Отверстием вниз, так как водород легкий газ 3.Для того, чтобы доказать наличие водорода, необходимо поднести к отверстию пробирки зажженную лучину (опыт проводит один из учащихся). При этом, если водород  - чистый, то раздается характерный хлопок (мини взрыв, вот почему водород - горючий воздух), а если водород содержит примеси других газов – то раздается «лающий» свист. Воду! Она доступна, её много. Составляют уравнения  реакции 2Н2О = 2Н2 + О2 другие промышленные способы получения дома дописать
4.Подведение итогов, выставление оценок    (4 мин)	Заполнить 2 строчку «Я узнал о водороде, что …» Справились с поставленными целями и задачами урока? Предложите оценки одноклассникам, которые отвечали на уроке	На отдельных листах записывают фамилии отвечающих и выставляют оценки.	Личностные: уважительно относиться к  педагогу и  сверстникам Регулятивные: контроль, оценка, коррекция.
5. Домашнее задание (1 мин)	п. 17, № 2,4 на стр. 103 Приготовить информацию о применении водорода Заполнить таблицу: № Свойства водорода Применение 1 Горит с выделением большого количества теплоты 2 Реагирует с неметаллами 3 Реагирует с оксидами металлов

Личностные УУД: осознание ответственности за общее дело; значимости ранее полученных знаний, умение оценивать содержание исходя из  социальных и личностных ценностей;  умение соблюдать дисциплину на  занятии , уважительно относиться к  педагогу и  сверстникам;

Познавательные УУД:  анализ, синтез, обобщение; понимание текстов, извлечение необходимой информации из рисунков и визуальных наблюдений; определение основной и второстепенной информации;  постановка и формулирование проблемы; определение причинно-следственных связей; использование знаково-символических средств;

Регулятивные УУД: умение организовать выполнение заданий учителя; волевая саморегуляция; прогнозирование- предвосхищение результата;

 Коммуникативные УУД: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками; умение воспринимать информацию на слух, отвечать на вопросы учителя; построение логической цепи рассуждений, дока­зательство и  выражение своих мыслей с достаточной пол­нотой и точностью.

Приложение 1

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11

Приложение № 2

Водород

Я знаю о водороде,  что …
Я узнал о водороде, что …

№ п/п	Свойства водорода	Применение
1	Горит с выделением большого количества теплоты
2	Реагирует с неметаллами
3	Реагирует с оксидами металлов

Приложение № 3

Тест по теме “Водород. Химический элемент и простое вещество”

1. Водород в ПС находится:

1) во 2 А группе

2) в 7 А группе

3) в 1 А группе

2. Водород проявляет степень окисления в соединениях:

1) +1 и - 1

2) +2 и -2

3) 0 и + 1

3. Водород это газ:

1) без цвета, вкуса, запаха, тяжелее воздуха

2) без цвета, запаха, вкуса, легче воздуха

3) без цвета, вкуса, с запахом, легче воздуха

4. Водород – как химический элемент во Вселенной занимает:

1) Второе место

2) Третье место

3) Первое место

5. Водород является продуктом взаимодействия:

1) Cu + HCl;
2) Zn + HCl;
3) Cu + H₂O;

6. Водород в химической реакции с металлами является:

1) восстановителем

2) окислителем

7. Водород в химической реакции с галогенами является:

1) окислителем

2) восстановителем

8. Водород реагирует с:

1) Н₂О;
2) SO₃;
3) Cl₂;

9. Водород не реагирует с:

1) N₂;
2) HCl
3) O₂

10. Экологически чистым топливом является:

1) бензин;

2) мазут;

3) водород.

 Тест по теме “Водород. Химический элемент и простое вещество”

1. Водород в ПС находится:

1) во 2 А группе

2) в 7 А группе

3) в 1 А группе

2. Водород проявляет степень окисления в соединениях:

1) +1 и - 1

2) +2 и -2

3) 0 и + 1

3. Водород это газ:

1) без цвета, вкуса, запаха, тяжелее воздуха

2) без цвета, запаха, вкуса, легче воздуха

3) без цвета, вкуса, с запахом, легче воздуха

4. Водород – как химический элемент во Вселенной занимает:

1) Второе место

2) Третье место

3) Первое место

5. Водород является продуктом взаимодействия:

1) Cu + HCl;
2) Zn + HCl;
3) Cu + H₂O;

6. Водород в химической реакции с металлами является:

1) восстановителем

2) окислителем

7. Водород в химической реакции с галогенами является:

1) окислителем

2) восстановителем

8. Водород реагирует с:

1) Н₂О;
2) SO₃;
3) Cl₂;

9. Водород не реагирует с:

1) N₂;
2) HCl
3) O₂

10. Экологически чистым топливом является:

1) бензин;

2) мазут;

3) водород.

Краткое описание документа:

В "конспект" включены следующие материалы: технологическая карта урока, разработанная по требованиям ФГОС, с учетом формирования универсальных учебных действий. Подразумевается групповая работа, которая продемонстрирует учителю сформированность межличностных отношений в классе и конкретно в каждой рабочей группе. Раздаточный материал для учащихся поможет учителю сэкономить время на уроке, так как учащимся необходимо будет только заполнить готовые шаблоны. Демонстрационный опыт "Получение водорода" можно продемонстрировать в натуральном виде, если имеется такая возможность или показать видео. Предложен тест, который можно провести для проверки изученного материала на следующем уроке.