Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическая разработка урока "Основания" 8-9 классы
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методическая разработка урока "Основания" 8-9 классы

библиотека
материалов

Основания

Цели:

Обучающие – познакомить с понятием основание, способами получения, классификацией, свойствами и применением, указать связь оснований с другими классами неорганических соединений.

Развивающие – развить умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами, правильно оформлять результаты опытов и делать соответствующие выводы; умение составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства оснований; развивать умение наблюдать делать выводы.

Воспитательные – формирование всесторонне развитой личности. Воспитание культуры общения в парах “ученик – учитель”, “ученик – ученик”. Воспитание общечеловеческих ценностей, соблюдение моральных норм (честность, порядочность, ответственность).

Методы и методические приемы. Фронтальная беседа, самостоятельная работа с тестами, химические диктанты, взаимопроверка результатов химических диктантов, работа с карточками, выполнение лабораторной работы в парах, демонстрация опытов, разбор проблемных ситуаций.

Оборудование и реактивы. Кодоскоп, карточки с тестами для самостоятельной работы “Классы неорганических соединений”.

На демонстрационном столе: кристаллизатор, вода, индикаторы (фенолфталеин), спиртовка, спички, кусочки натрия на фильтровальной бумаге, пинцет, держатель пробирки, гидроксид меди (безв.).

На столах учащихся: инструкция по технике безопасности, учебник “Химия – 8 класс”, лабораторные штативы с пробирками.

Ход урока.
Ориентировочно – мотивационный.

Графический диктант.

Исторические сведения.

Сообщение ученика (дополнительная работа).

Первым основанием, с которым человек встретился в древности, был гидроксид кальция. Причины тут простые. Использовать огонь люди научились примерно 100 тысяч лет назад. Карбонат кальция в виде мела, известняка или мрамора встречается практически повсеместно. При прокаливании он разлагался, образуя оксид кальция, который весьма энергично соединялся с водой. Составив все эти факты, нетрудно представить, каким образом первобытный человек познакомился с первым основанием. Смесь дробленого камня, песка и извести применялась еще 2000 лет назад в качестве бетона.

Значительно позднее (примерно IX – X в.в.) человек познакомился с гидроксидами натрия и кальция. Так как они разъедали кожу, их назвали едкими щелочами. (Рисунок 1).

Щелочи долгое время считались простыми веществами, так как их не могли разложить на составные части и считали, что щелочи – “основные элементы”, из которых состоят другие вещества. Этим же объясняется и данное позднее название “основания” для гидроксидов металлов. Сам термин основание ввел французский химик Г. Руэль в 1744 году.

Учитель. Сегодня ребята мы должны рассмотреть еще один класс неорганических соединений - основания.

На Кодоскопе: NaOH, KOH, Ca(OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1172.gif, Mg(OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1173.gif, Fe(OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1174.gif, Al(OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1175.gif. Что общего в формулах этих соединений и чем они отличаются?

Учащиеся отвечают, что во всех этих формулах присутствует ОНhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1176.gif - группа (учитель подсказывает, что эта группа называется гидроксогруппой). После обсуждений формулируют определение оснований.

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одной или нескольких гидроксогрупп.

Учитель подчеркивает, названия оснований складываются из слов “гидроксид” и названия элемента в родительном падеже. Если элемент имеет переменную валентность, она указывается в скобках после названия: Fe (OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1177.gif - гидроксид железа (III).

Графические формулы оснований: NaOH; Na-O-H.

И основания, и кислоты, содержащие кислород, относятся к общей группе “гидроксиды”. Однако, когда говорят “гидроксид”, чаще всего подразумевают основания.

В таблице №1 приводятся тривиальные названия оснований.

Физические свойства оснований.

Лабораторная работа №1.

В данной работе учащиеся описывают внешний вид и агрегатное состояние оснований, определяют растворимость их в воде. Обобщают физические свойства (можно воспользоваться справочными данными таблицы №2). Учащиеся, к каждому из выданных образцов оснований, добавляют по несколько капель воды и делают вывод, что одни из них растворяются, другие – нет (обязательное соблюдение ТБ).

Учитель. Таким образом, основания бывают растворимые и нерастворимые. Учитель поясняет, что растворимые в воде основания называются щелочами. Растворы щелочей мыльные на ощупь, разъедают кожу, ткань, шерсть и т.д. В связи с этим их называют едкими щелочами.

Демонстрационный опыт, подтверждающий действие щелочей на органические вещества.

Лабораторная работа №2.

Учащиеся проводят лабораторный опыт по определению реакции среды в растворах щелочей с помощью индикаторов. Проверяют, изменяется ли окраска фенолфталеина в гидроксиде меди (II). Делают вывод: в растворах щелочей индикаторы изменяют окраску, а в нерастворимых основаниях – нет.

Учитель объясняет способы получения оснований (информация записана на кодоскопе). Каждое уравнение подтверждают демонстрационными опытами.

Получение щелочей:

а) взаимодействие щелочей и щелочноземельных металлов с водой – образуется щелочь и водород:

2К + 2Нhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1178.gifОhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1179.gif 2КОН + Нhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1180.gifhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1181.gif

Са + 2Нhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1182.gifОhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1183.gifСа(ОН)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1184.gifhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1185.gifhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1186.gif

б) взаимодействие основных оксидов с водой:

Кhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1187.gifО+Нhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1188.gifОhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1189.gif2КОН

Учитель. Каким способом можно получить нерастворимые основания, например Сu(ОН)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1190.gif?

Лабораторная работа №3.

Учащиеся в лабораторной работе №3 пытаются получить гидроксид меди (II) различными способами (медь с водой, оксид меди (II) с водой – реакция не идет). Также способы не подходят. Как же быть?

Учитель помогает или объясняет, что нерастворимые основания можно получить только косвенным путем:

СuSOhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1191.gif+ 2NaOHhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1192.gifCu(OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gifhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1194.gif+Nahttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1195.gifSOhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1196.gif

Учащиеся в ходе работы получают нерастворимые основания из соответствующих солей.

Применение гидроксидов.

Гидроксид лития служит важным компонентом электролитов в щелочных аккумуляторах, удлиняя срок службы в 2-3 раза и существен повышая их емкость. На подводных лодках и космических кораблях гидроксид лития поглощает углекислый газ, выдыхаемый людьми.

Гидроксид натрия, известный в технике под названием каустика, применяется в больших количествах для производства мыла, стекла, красок, при обработке целлюлозы и очистке масел и керосина от жиров. Много расходуется его при мытье посуды на масло- и молокозаводах, поскольку каустик легко разлагает жир. (Рисунок 2).

Гидроксид калия, рубидия и цезия, используется в качестве добавок в электролиты низкотемпературных щелочных аккумуляторов, а также как катализаторы в органическом синтезе.

Гидроксид кальция – важнейший строительный материал. Мировое производство данного оксида исчисляется десятками миллионов тонн в год. Смесь гашеной извести с песком служит прекрасным строительным раствором, которым скрепляют кирпичи, камни, блоки, штукатурят потолки и стены. В больших количествах гидроксид кальция расходуется на производство хлорной извести, служащей дезинфектором в санитарии.

Гидроксид алюминия в виде природного минерала гидраргилита входит в состав многих бокситов и служит сырьем для получения оксида алюминия, из которого в свою очередь, производят металлический алюминий. Поскольку последний получают в огромных количествах, то мировое производство оксида алюминия из бокситов составляет в настоящее время около 100 млн.т. в год

Гидроксид железа (III) распространенный природный минерал, важная составная часть железных руд. В кристаллическом состоянии это порошок светло- желто цвета с приятным оттенком. Используется как сырье в производстве чугуна и стали. Кроме того, под названием “охра” он применяется как самый дешевый и химически устойчивы пигмент для изготовления художественных и малярных красок, грунтовок, шпатлевок.

Применяется как катализатор и как компонент поглотительной массы при очистке промышленных газов.

Гидроксид хрома (III) в момент образования представляет собой серо- синий порошок. При укрупнении кристаллов он приобретает изумрудно- зеленый цвет и химическую стойкость, так как превращается в сложный полимер. Применяется в качестве пигмента в изготовлении художественных красок зеленого цвета.

Закрепление.

Учащиеся получают карточки с заданиями “Основания. Химические свойства воды” (4 варианта заданий).

Вариант 1.

  1. Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: лития, кальция, оксида бария. Укажите названия веществ, образующихся в результате реакций.

  2. Из числа приведенных ниже формул веществ выпишите формулы оснований и назовите их: СаСОhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1174.gif, КОН, Нhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gifhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1196.gif, СиО, Nahttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gifO, Ba (OH), Khttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gifS, Fe(OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1174.gif, NaOH.

Вариант 2.

  1. Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: натрия, оксида калия, оксида кальция. Укажите названия веществ, образующихся в результате реакций.

  2. Из числа приведенных ниже формул веществ выпишите формулы нерастворимых в воде оснований и назовите их: HNOhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1174.gif, SOhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gif, NaOH, Pb (OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gif, Fehttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1197.gifOhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1174.gif, Phttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gifО, ВоSОhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1196.gif, Ca (OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gif, NaCI, Fe(OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1174.gif.

Вариант 3.

  1. Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: калия, кальция, оксида лития. Укажите названия веществ, образующихся в результате реакций.

  2. Из числа приведенных ниже формул веществ выпишите формулы нерастворимых в воде оснований и назовите их: Nahttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gifSOhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1196.gif, CaO, Ca (OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gif, ZnO, NaOH, HCI, CuO, AI (OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1174.gif, KOH, Nahttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gifO, Khttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gifCOhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1174.gif, Ba (OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gif.

Вариант 4.

  1. Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: бария, оксида кальция, оксида натрия. Укажите названия веществ, образующихся в результате реакций:

  2. Из числа приведенных ниже формул веществ выпишите формулы нерастворимых в воде оснований и назовите их: MgO, Ca (OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gif,BaO, Нhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gifhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1196.gif,COhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gif, Cи (OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gif, Phttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gifО, LiOH., KNOhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1174.gif, Fe(OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1174.gif.

Таблица №1. Тривиальные названия оснований.

Химическая формула веществ

Условия, при которых вещество имеет традиционное название

Тривиальное

(историческое) название

Современное название

Применение вещества

Ba (OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gif

Раствор, содержащий 38г вещества в 1л воды при 20 градусов С

Баритовая вода

Раствор гидроксида бария

Химический реагент

Ca (OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gif

Раствор, содержащий 1,56г вещества в 1л воды при 20 градусах С

Известковая вода

Раствор гидроксида кальция

Реагент на оксид углерода (IV)

Ca (OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gif

В твердом виде

Пушонка

(гашеная известь)

Гидроксид кальция

В строительстве

Na (OH)

Обычные

Едкий натрий

Гидроксид натрия

Производство мыла, в аккумуляторах

K (OH)

Обычные

Едкий калий

Гидроксид калия

Производство химических

NHhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1174.gif Hhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1193.gifO

Раствор аммиака в воде

Аммиачная вода (нашатырный спирт)

Гидроксид аммония

Подкормка в сельском хозяйстве

Таблица№2. Состав и некоторые свойства щелочей.

Формула

Плотность

Кг/мhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1198.gif

Температура плавления, http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1199.gifС

Растворимость г/л воды

Устойчивые гидраты

LiOH

NaOH

KOH

RbOH

CsOH

FrOH

Ca(OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1200.gif

Sr(OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1201.gif

Ba(OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1202.gif

1430

2130

2120

3200

3675

-

2240

3625

4500

471

3200

361

301

272

-

Разлагается

375

408

-

124

1090

1120

1900

4000

-

1,65

8,2

38,0

-

LiOH *Hhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1203.gifO

NaOH*Hhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1204.gifO

KOH*2Hhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1205.gifO

RbOH*2Hhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1206.gifO

CsOH*Hhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1207.gifO

Сходен с CsOH

Ca(OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1208.gif

Sr(OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1209.gif*8 Hhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1210.gifO

Ba(OH)http://festival.1september.ru/articles/511760/Image1211.gif*8Hhttp://festival.1september.ru/articles/511760/Image1212.gifO

Графический диктант "Оксиды. Простые и сложные вещества".

Знаками "+" и "-" отмечается, характерно ли данное утверждение (1-10) для указанного варианта.

Вариант 1. Основные оксиды.
Вариант 2. Кислотные оксиды.

Утверждения:

  1. Оксиды, которым соответствуют основания.

  2. Оксиды, образуемые неметаллами и металлами, проявляющими высшие степени окисления.

  3. Оксид, водный раствор которого окрашивает индикатор метилоранж в красный цвет.

  4. Оксиды, которым соответствуют кислоты.

  5. Оксиды, образующиеся при горение металлов.

  6. Оксид, образующийся при горении угля.

  7. Оксид, дающий при взаимодействии с кислотой соль и воду.

  8. Нерастворимые в воде карбонаты разлагаются на углекислый газ и на соответствующий оксид.

  9. Какие оксиды при растворение в воде окрашивают фенолфталеин в малиновый цвет.

  10. Оксид, дающий при взаимодействии с основаниями соль и воду.

Рисунок 1, 2.




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 05.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров238
Номер материала ДВ-126103
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх